九年级化学第九单元溶液复习学案
人教版九年级化学第九单元溶液复习课程教学设计
第九单元溶液总复习教学目的:1.知道溶解现象，记住溶液、溶质、溶剂的概念，知道溶解过程中的吸热和放热现象；2.知道溶液的简单应用，知道一些常见的乳化现象3.记住饱和溶液的含义，知道饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化。
4.知道溶解度和溶解度曲线的含义，能利用溶解度曲线判断溶液是否饱和及物质溶解度受温度影响的变化趋势。
教学重点：领悟溶解度曲线图意义，溶质质量分数的简单计算教学难点：灵活运用溶解度曲线图解决实际问题。
教学过程：考点1溶液—概念、特征、组成1．概念：指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
2．特征：均一性、稳定性。
均一性是指溶液中任意一部分的组成和性质完全相同；稳定性是指外界条件不变时(温度、溶剂量、气体压强等)，溶质不会从溶剂中分离出来。
3．组成：由___溶质__、__溶剂__组成。
被溶解的物质叫_溶质___，能溶解其他物质的物质叫___溶剂_____。
溶质和溶剂的判断：溶质：固、液、气溶剂：液溶液类型气液型固液型无水液液型有水溶质溶剂气体液体固体液体量少量多非水液体水类型一溶液的形成命题角度：考查学生对形成溶液的基本条件的掌握情况。
例一．下列烹饪用的调味品与足量水充分搅拌，不能形成溶液的是(D)A．食盐B．黄酒C．白糖D．橄榄油例二．常温下，将1g物质分别加入100g水中，充分搅拌（或振荡）能配制成溶液的是（B）A．碳酸钙 B.硝酸钾 C.氯化银 D.氧化铁例三．下列物质是溶液的是(B、C、D、G、I、J、N) A.泥浆 B.白醋 C.白酒 D.注射用葡萄糖药剂 E.米粥F.牛奶G.碘酒H.石灰浆I.食盐水J.矿泉水K.蒸馏水L.冰水混合物M.酒精N.盐酸考点2溶解的现象物质溶解时通常伴随有吸、放热现象。
这是因为物质在溶解时，会同时发生以下两个过程：1．扩散过程：(又称吸热过程)指溶质的分子或离子向水中扩散；2．水合过程：(又称放热过程)指溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或水合离子。
第九单元溶液复习教案
第九单元溶液复习教案辅导讲义教师龙彬科目化学上课日期2014、3、14 总共学时学生年级初三上课时间10:00-12:00 第几学时类别基础# 提高培优第九单元溶液复习课题1 溶液的形成【知识框架】一、溶液1．溶液的定义:一种或几种物质分散在另一种物质中,形成均一、稳定的混合物叫做溶液。
2．溶液的特征:(1)均一性:就是指溶液各部分组成、性质完全相同。
(2)稳定性:就是指外界条件不变(温度、压强等),溶剂的量不变时,溶液长期放置不会分层也不会析出固体或气体。
【针对性练习】1.下列关于溶液的说法中正确的就是( )A.溶液都就是混合物B.溶液都就是无色透明的C.凡就是均一稳定的液体都就是溶液D.溶液中只有一种溶质2.下列物质不属于溶液的就是( )A.矿泉水B.糖水C.食盐水D.冰水混合物二、溶液的组成1．溶质与溶剂:(1)溶质:被溶解的物质叫溶质。
(2)溶剂:溶解溶质的物质叫溶剂。
2．溶质、溶剂的判定:(1)固体、气体溶于液体时,液体就是溶剂,固体、气体就是溶质;（2）两种液体相溶时,量多的就是溶剂,量少的就是溶质。
（3）溶液中若有水存在,无论水的量多还就是量少,水都就是溶剂。
（4）在不指明溶剂时,溶剂一般就是水。
【针对性练习】1.现有食盐水、白酒、碘酒、植物油与汽油混合形成的混合物,其中溶剂就是水的就是( )A.食盐水与白酒B.白酒与碘酒C.植物油与汽油的混合物D.食盐水与碘酒2.把20g食盐水放在蒸发皿内,加热蒸干后,得到食盐4g,则其溶剂水的质量就是( )A.24gB.4gC.20gD.16g3.下列说法中正确的就是( )A.冰水混合物中,冰就是溶质,水就是溶剂B.泥浆水中泥就是溶质,水就是溶剂C.汽水中二氧化碳就是溶质D.高温下的铁水中铁就是溶质4.按要求各举一例:(1)溶质就是液体,溶剂就是水_______________ ;(2)溶质就是固体,溶剂就是水____ _______;(3)溶质就是固体,溶剂就是酒精______________;(4)溶质就是气体,溶剂就是水___ _________。
人教版九年级化学第九单元溶液复习教学设计
3.情感态度与价值观：教师强调溶液在日常生活和工业中的重要性，培养学生的环保意识和科学态度。
4.布置作业：教师布置与溶液相关的课后作业，巩固所学知识。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的溶液知识，提高学生的应用能力和解决问题的能力，特布置以下作业：
2.实例分析：教师通过具体实例，讲解不同类型的溶液及其应用。
（三）学生小组讨论
1.教学活动：教师将学生分成若干小组，每个小组讨论以下问题：
-溶液在日常生活和工业中的应用？
-溶液浓度的计算方法及其应用？
-如何判断溶液的酸碱性质？
2.小组分享：各小组向全班分享讨论成果，教师进行点评和指导。
（四）课堂练习
2.溶液的酸碱性质及判定：这部分内容要求学生理解酸碱理论，掌握酸碱指示剂的使用，并能运用pH试纸等方法判断溶液的酸碱性质。
3.溶液中的化学平衡：理解溶液中可能发生的化学平衡反应，如酸碱中和、沉淀溶解等，并能运用平衡常数等概念进行分析。
4.实验操作技能：学生在实验中需要掌握准确的称量、量取、搅拌等基本操作技能，以及安全规范。
1.教学活动：教师设计以下练习题，让学生独立完成。
-计算给定溶液的质量分数、体积分数、摩尔浓度。
-判断给定溶液的酸碱性质。
-设计实验方案，配制一定浓度的溶液。
2.学生解答：学生根据所学知识，解答练习题。
（五）总结归纳
1.知识梳理：教师引导学生回顾本节课所学内容，总结溶液的定义、组成、特点、制备方法、浓度计算等。
在此基础上，教师还应关注学生的情感态度，鼓励他们克服困难，增强自信心，培养良好的学习习惯。通过小组合作、交流讨论等形式，促进学生之间的互动，提高他们的沟通能力和团队协作精神，为今后的学习打下坚实基础。
人教版九年级化学第九单元溶液单元复习教学设计
3.培养学生严谨、细致的科学态度，提高他们面对问题时敢于挑战、勇于创新的品质。
4.强化学生的环保意识，让他们了解溶液在环境保护中的重要作用，引导他们关注环境保护问题。
5.培养学生尊重事实、追求真理的精神，使他们具备良好的道德品质和科学素养。
结，提高学生的信息处理能力。
4.通过课堂讨论、小组合作等形式，培养学生沟通交流、团队协作的能力。
5.教学过程中，注重启发式教学，激发学生的学习兴趣，提高学生的自主学习能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣和热爱，激发他们探索化学世界的热情。
5.反思评价，促进发展：
-在教学过程中，教师应定期组织学生进行自我反思和互评，帮助他们认识自身的学习状态和进步空间。
-通过定期的测试和评价，及时了解学生的学习情况，调整教学策略，确保教学效果。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
在本章节的教学开始时，我将通过以下方式导入新课：
1.以生活中的溶液现象为例，如糖溶解在水中、盐水清洁伤口等，引发学生对溶液的思考，激发他们的学习兴趣。
人教版九年级化学第九单元溶液单元复习教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.让学生掌握溶液的基本概念，包括溶液的定义、组成及分类，并能运用这些知识解释生活中的溶液现象。
2.使学生了解溶液的配制方法，掌握浓度、质量分数、体积分数等浓度的表示方法，并能够进行相关的计算。
3.帮助学生掌握溶解过程的热力学原理，理解溶解热、溶质溶解度等概念，并能运用这些知识分析实际问题。
-通过日常生活中的溶液现象引入新课，让学生感受到化学的实用性和趣味性。
人教版初中化学：第九单元溶液复习课 教案
人教版初中化学：第九单元溶液复习课教案一、教学目标1.知识目标：复习溶液的基本概念和性质；概括溶液的浓度计算方法；了解溶液的稀释方法及相关计算。
2.能力目标：能够根据给定实验现象，分析溶液的性质和变化过程，并运用相关知识解决问题。
3.情感目标：培养学生对化学实验的兴趣，提高学生的观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重点1.掌握浓度计算方法，能够计算溶液的浓度。
2.理解溶液稀释的原理和方法。
三、教学难点1.理解溶液的浓度和稀释的概念。
2.运用溶液浓度计算方法解决实际问题。
四、教学准备1.教材：人教版初中化学教材第九单元。
2.教具：黑板、彩色粉笔。
五、教学过程1. 导入向学生提问：“你们知道什么是溶液吗？可以举例子说明溶液的形成过程。
”2. 知识讲解•溶液的概念和分类：解释溶液的定义和组成成分，区分溶液的饱和度（饱和溶液、过饱和溶液和稀溶液）。
•溶质和溶剂：解释溶质和溶剂的概念，举例说明溶质和溶剂在溶液中的角色。
•溶解度的影响因素：介绍影响溶解度的因素，如温度、溶质和溶剂的性质等。
•浓度的计算方法：讲解溶液的浓度计算，包括质量浓度、体积浓度和摩尔浓度的计算公式。
•溶液的稀释和浓缩：简要介绍溶液的稀释和浓缩的原理和方法，并说明相关计算过程。
3. 案例分析•案例一：某种药物的质量浓度为10g/L，试问制备100mL该浓度药物需要溶解多少克药物？•案例二：某实验中要求制备200mL浓度为2mol/L的盐酸溶液，试问需要多少克盐酸？•案例三：某矿石中含有的金的浓度为2g/kg，试问从该矿石中提取5g金需要多少克矿石？4. 深化讨论讨论溶液的浓度计算方法的应用场景和意义，引导学生思考溶液的浓度与溶液性质的关系。
5. 拓展延伸推荐学生阅读相关化学实验等相关书籍，拓宽化学知识，培养学生对化学实验的兴趣。
六、课堂总结通过本节课的学习，我们复习了溶液的基本概念和性质，并学习了溶液的浓度计算方法和稀释方法。
通过案例分析和讨论，我们进一步巩固了对这些知识的理解和运用。
人教九下化学第九单元《溶液》复习优秀教学案例
一、案例背景
本次教学案例的主题为“人教九下化学第九单元《溶液》复习”，旨在通过复习，巩固学生对溶液的概念、组成、性质以及溶液的制备和分离等知识的理解和应用能力。在教学过程中，我以学生为主体，注重启发式教学，引导学生通过自主学习、合作交流、实验探究等方式，提高他们的学科素养和综合运用能力。
（三）情感态度与价值观
我希望通过本章的教学，使学生能够认识到溶液在日常生活和工业生产中的重要性，培养他们对溶液知识的兴趣和好奇心。我将通过引入生活实例和化学实验，使学生感受到溶液与现实的紧密联系，从而提高他们的学习积极性。
同时，我还希望学生在学习过程中能够培养正确的情感态度和价值观。我将引导学生认识到化学知识在解决实际问题和推动社会进步中的重要作用，使他们能够积极主动地学习化学知识，为他们的未来发展奠定坚实的基础。
（三）学生小组讨论
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，并给出讨论题目，如“溶液的制备方法有哪些？请举例说明。”让学生通过讨论、实验操作等方式，共同探讨并解决问题。通过小组讨论，学生能够加深对溶液知识的理解，并培养团队合作和沟通能力。
（四）总结归纳
在总结归纳环节，我会邀请学生代表分享他们小组的讨论成果，并对溶液的知识进行总结和归纳。我会强调溶液的基本概念、制备方法和性质等方面的重点内容，帮助学生建立清晰的知识体系。同时，我还会通过提问、互动等方式，检查学生对溶液知识的理解和掌握程度。
三、教学策略
（一）情景创设
在教学过程中，我将注重情景的创设，以激发学生的学习兴趣和好奇心。我会通过引入生活实例、化学实验、案例分析等方式，创造贴近学生实际的情景，使他们能够直观地感受到溶液的知识与现实生活的紧密联系。例如，我可以设计一个关于溶液在生活中的应用的探究活动，让学生观察和分析日常生活中的溶液现象，从而引出溶液的基本概念和性质。
人教版九年级化学下册第九单元溶液复习教学设计
7.注重课后总结与反思，引导学生对所学知识进行巩固和拓展。
设想：布置具有思考性的课后作业，让学生在完成作业的过程中巩固知识，提高能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课
1.教师以生活中的实例引入新课，如饮料、药水等，让学生思考这些溶液的特点和组成，从而激发学生对溶液知识的学习兴趣。
-提问：大家平时都喜欢喝什么饮料？这些饮料有什么共同点？它们是如何制作的？
（三）学生小组讨论
1.教师提出讨论主题，பைடு நூலகம்溶液的制备方法、溶液浓度的计算等，引导学生进行小组讨论。
-主题一：如何制备一定浓度的溶液？
-主题二：如何计算溶液的浓度？
2.学生分组讨论，教师巡回指导，解答学生的疑问。
-学生汇报讨论成果，教师点评并总结。
（四）课堂练习
1.设计具有代表性的练习题，帮助学生巩固所学知识，提高解决问题的能力。
4.熟悉溶液的渗透现象，理解渗透压的概念，了解渗透压对植物细胞的影响。
5.掌握溶液中离子反应的基本原理，能够分析离子反应的产物及其性质。
（二）过程与方法
1.通过复习，使学生对溶液的相关知识进行梳理和巩固，提高学生的化学知识体系建构能力。
2.利用实验、案例分析等教学手段，培养学生观察、分析、解决问题的能力，提高学生的实验操作技能。
5.创设情境，引导学生将理论知识与实际生活相结合，培养学生的应用能力。
设想：设计实际生活中的问题，如如何制作一定浓度的消毒液，让学生运用所学知识解决问题。
6.采用小组合作、讨论交流等教学策略，培养学生的合作学习能力和表达能力。
设想：组织学生进行小组讨论，共同探讨溶液相关知识，提高学生的合作能力和沟通技巧。
九年级化学溶液复习课教案
第九单元溶液（复习课）刘晓青教学内容：人教版义务教育课程标准实验教科书第九单元溶液（复习课）需要1课时教学分析：本单元分三个课题。
第一课题介绍了溶液的一些初步知识，其中包括溶液的形成，溶质、溶剂、溶液的概念，物质溶解过程中的吸热和放热现象等。
主要是使学生从宏观上认识溶液的特征，从微观上认识溶液是溶质以分子或离子形式分散到溶剂中形成的均一体系。
在此基础上帮助学生建立一个有关溶液的较为科学的概念，从定性的角度初步认识溶液。
第二课题是以物质的溶解度为核心展开的，主要从定量的角度介绍物质在水中溶解的限度。
学生通过活动与探究，了解饱和溶液和溶解度的概念，加深对溶解现象的理解。
第三课题围绕溶液的浓、稀展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
三个课题密切相关，逐步深入，这样的编排比较符合学生的认识规律。
学情分析：学生通过本单元三个课题的学习，对溶质、溶剂、溶液、饱和溶液、溶解度等概念有了一定的了解，能从宏观上和微观上认识溶液的本质特征；对溶液的形成，物质溶解过程中的吸热和放热现象及其产生的原因也有了一定的认识；并掌握了溶液组成的一种表示方法——溶质的质量分数以及有关计算，初步学会了配制一定溶质质量分数的溶液。
教学目的：（1）对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。
（2）加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。
（3）提高学生分析、综合、分类、对比、概括等能力。
教学理念：通过引导学生对本单元内容的分析、归纳、分类，将各知识点连成线，织成网，形成知识体系，加深对已学知识的理解，提高学生分析、综合、分类、概括能力；并通过课堂练习，进一步巩固所学知识，培养学生运用所学知识解决实际问题的能力。
教学重点：溶液的组成特征、饱和溶液、溶质的质量分数。
教学难点：培养学生的分析、综和、分类能力。
教学过程：师：通过本单元的学习，同学们对溶液的有关知识已有了一定的了解和认识。
九年级化学下册第9单元溶液复习学案新人教版
第九单元溶液【复习目标】1．复习溶液的概念，巩固溶液、溶质、溶剂三者的关系。
2．认识饱和溶液与不饱和溶液及相互转化的关系.3．固体物质溶解度的涵义;利用溶解度曲线解决相关问题。
4．掌握溶质质量分数,能进行溶质质量分数相关的计算。
【复习重点】能利用溶解度曲线解决相关问题，能进行溶质质量分数相关的计算。
【复习难点】与化学反应有关含杂质溶质质量分数的计算。
情景导入生成问题1．溶液在生产、生活中应用广泛,我们应该掌握溶液哪些方面的知识？2．出示学习目标,由学生对学习目标进行解读.自学互研生成能力知识模块一知识梳理溶液错误!知识模块二相关的计算公式1．溶质的质量分数溶质的质量分数＝错误!×100%2．溶液的质量＝溶质的质量＋溶剂的质量归纳提升溶质的质量分数的计算类型1．已知溶质、溶剂、溶液、溶质的质量分数四个量中的任意两个量,求其余量。
解答这类习题时可直接应用公式进行求解。
2．溶液的稀释和配制问题的计算。
解答这类习题时一般可依据稀释前后溶质质量不变列等式进行求解。
3．溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。
解答这类习题时要注意参加化学反应的是溶液中的溶质。
知识模块三典型例题1．如图中A、B、C分别表示三种物质的溶解度曲线.（1)在t3℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A.（2）在t2℃时，B和C溶解度相同。
（3）t3℃时，A、B、C的饱和溶液各Wg，冷却至t1℃时，析出晶体最多的是C，没有晶体析出的是A。
2。
过氧化氢的水溶液俗称双氧水，在放置过程中会缓慢分解，化学方程式为：2H2O2===2H2O＋O2↑.现有一瓶未曾使用过的、久置的双氧水，瓶上商品标签提供了如下信息：①H2O2的质量分数为30%；②内装溶液质量1000g；③实验测定,其中H2O2的质量分数仅为10％。
（1）若用这瓶双氧水来配制3%的医用双氧水1500g，需用这种双氧水的质量是多少？解：配制3％的医用双氧水1500g，需要质量分数为10%的H2O2的质量为错误!＝450g。
人教版化学九下第九单元《溶液》word复习教案
人教版化学九下第九单元《溶液》w o r d复习教案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第九单元溶液复习教学设计第1课时一、教学设计思路根据板书设计，以“溶液”为中心，辐射并有所侧重地复习溶液的七方面内容，即溶液的组成、特征、命名、用途、配制、浓度和分类。
复习时努力做到既注重基本知识的巩固，又重视培养学生对知识的管理，同时在复习过程中借助对知识点的讲解或练习来帮助学生解决学习过程中常碰到的困难麻烦，升华学生的思维，提高学生的学力。
考虑到本单元复习内容的容量和难易度，本单元复习安排两个课时来进行教学，第一课时整合复习第1和第3课题的内容，主要包括溶液的六方面的内容（即溶液的形成、特征、命名、用途、配制、浓度），第二课时主要借助“溶液”辐射出来的第七方面内容——“分类”这条复习主线对本单元的课题2中的重要知识进行穿连复习和加深理解。
二、教案三、学案[知识梳理]1. 溶液的形成是溶质以或形式分散到溶剂之中，形成具有等特点的混合物。
溶液的质量 = + 。
2.当固体、气体与液体之间形成溶液时，习惯上把、当溶质，而当溶剂。
常见的溶剂有水、、等，在没指明溶剂的情况下，溶剂默认为。
在一种溶液里，溶质可以是种，也可以为种，而溶剂只有种。
3. 溶质溶于溶剂时，有时基本不产生吸放热现象，如溶于水；有时会放出大量的热如溶于水；有时会吸收大量的热如溶于水。
4. 溶液在生产和科研中有广泛的用途，如利用有些的反应在溶液中反应比较的特点，缩短生产周期或节约大量的研究时间。
还有溶液对人类和动植物的也有着很重要的意义。
5.小液滴分散到液体里形成的混合物，叫做；乳化现象就是。
6.（1）表示溶液的浓度方法很多，是最常见简易的方法，它的数学表达式是。
（2）配制一定溶质质量分数是我们一项必备的技能。
操作步骤主要有：①；②；③。
为检验糖尿病的尿液，医院要配制8%的硫酸铜溶液。
现有16gCuSO固体，可配成的硫酸铜溶液的4质量为 g，需水 mL(水的密度为1g/mL)。
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这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
（2）溶解度曲线（1） 对本单元各知识点进行梳理，形成知识体系。
（2） 加深对溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念的理解和掌握。
知识清单： 一、 溶液广概念： __________________ 分散到 _____________ 里，形成 __________________________________ 就是溶液。
弋特征： ____________ 性； __________ 性。
溶质概念： ____________________________ 叫做溶质。
组成* 状态：—态、—态、—态。
溶剂概念： _________________________ 叫做溶剂。
水是常用的溶剂，但 __________________________ 等也可以做溶剂。
二、 溶解过程：「吸热过程：溶质的分子（或离子） _________________________ 的过程。
1、溶解过程放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。
-曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的 点'两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的 线：表示同一种物质在不同 下的 或表示情况。
2、气体的溶解度：是指这种气体在压强为 _____________ 和一定_________________________________________________________ 时，溶解在 ______ 水里达到 时的气体体积。
六、溶液中溶质的质量分数1、含义：溶液中溶质的质量分数是 ________________________________ 之比。
溶质质量2、 公式；溶质的质量分数 =X 100%溶液质量3、 溶液的配制：步骤 _______________________________________________________________________________________仪器 __________________________________________________________________________________2、溶解过程中温度的变化(1) 当吸收热量 ＜放出热量时， 溶液温度升高。
例如：等。
(2)当吸收热量 ＞放出热量时， 溶液温度降低。
例如： 等。
(3)当吸收热量 =放出热量时， 溶液温度。
例如：等。
三、乳浊液 检测习题例题： 右图为A 、 B 、C 三种物质的溶解度曲线，请回答:1、M 点表示的意义是2、 当温度为t i C 时，三种物质的溶解度由小到大依次为 ___________________ _ _3、 当温度为t 3C 时，溶解度最大的是 ______________ 。
4、 如果分别把 A 、B 、C 放入100g 水中配成t 3C 时的饱和溶液，再冷却到t i C ，析出晶体最多的是 _______________ ，没有晶体析出的是5、若要把混在 A 中的少量C 除去，应采用 _______________________ 法；若使C 从饱和溶液中结晶出来，最好米用 ________________________ 法。
〔中考链接〕1 •下列物质中，属于溶液的是（）3、相互转化：不饱和溶液 五、溶解度 饱和溶液A.牛奶 B .蒸馏水 C .石灰乳 D .生理盐水1、固体的溶解度 2 . t C 时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为 溶液。
下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（）40%，另一瓶为 10%勺（1）概念： _____________ ，某固体物质在 _________________ 里 ________________ 所溶解的 __________ ，叫做A.加一定量的水 B .加入少量硝酸 C .略降低温度D. t C 时，蒸发少量水学习目的:第九单元溶液复习课导学案溶解度曲线概念：表示物质的 ________________ 随 ________________________ 的曲线。
O—相同。
随 ______ 而变化的1、 概念： ______________________________________________________________________ 叫做乳浊液。
2、 乳化功能：能使油脂分散成 _________________________________ ，而不聚集成 _______________________四、饱和溶液和不饱和溶液1、饱和溶液：在 ____________________ ，向一定量的 _________ 里加入某种 _______ ，当 _______________________时，所得的溶液叫做 _____________________ ；还能 _____________________________________ ，叫做不饱和溶液。
BA溶解度g0 t i t 23.现有100 ml 20%的硫酸，其密度为1. 14 g/cm3,下列说法正确的是() （3）溶解：应选择的量筒规格是（填“ 50 ml ”或“ 100 ml ”），量取时，若A.该溶液含溶质20 gB.该溶液中，溶质质量：溶液质量=1 : 仰视刻度线，则量筒的读数偏，实际水体积偏，所配制溶C.该溶液中，溶质质量：溶剂质量=1 : 5液中溶质的质量分数偏D.该溶液中，溶液质量：溶剂质量=5 : 44.农业上常用16%勺氯化钠溶液来选种。
下列方法能配制出该溶液的是（A. 4 g氯化钠和16 g水B . 16 g 20%的氯化钠溶液和5 g水C. 10 g 8%的氯化钠溶液蒸发4 g水D. 14 g 10%的氯化钠溶液和 1 g氯化钠温度/ c01020304050607080溶解度/g29. 433. 337. 241 . 445. 850. 455. 260. 265. 6 10 .下表列出了氯化铵在不同温度下的溶解度:（1）从表中可得到的一条信息是O5.把60 C的硝酸钾饱和溶液冷却到20 C,下列叙述不正确的是（A. 溶解度减小 B .溶液的质量不变（2）在20 C时，向100 g水中加入50 g氯化铵，形成氯化铵的（填“饱C. 溶液由浓变稀 D •溶剂的质量不变和”或“不饱和”）溶液。
将其温度升高至60 C时，溶液的质量为6.粗盐中所含的杂质主要是MgCb,工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗, 再滤出食盐。
中溶质与溶剂的质量比为对此，下列说法中正确的是（）拓展提升A.浸洗前后，MgC b的含量不变B.浸洗前后，食盐水的组成不变C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去1. 15.4 g NaCl 完全溶解在如右图甲所示的水中，将完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如右图乙，则g，该溶液mL-D.粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCb的含量所得NaCI溶液的密度为，溶质的质量分数7.如右图所示，A、B是两种固体物质的溶解度曲线。
下列说法中不正确的是（A. b物质的溶解度受温度变化的影响较大，a物质的溶解度受温度变化的影响较小B. t C时，等质量的A B饱和溶液中含有相同质量的溶质C.当温度大于t C时, b的饱和溶液一定比a的饱和溶液浓D.当温度小于t C时, 相同温度下a的溶解度大于b的溶解度A,2 . 20 C时，取相同质量的三个烧杯中，再分别向其中加入相同质量的相应固体溶质, 高到40C,固体的溶解情况如右图左所示。
右下图为物质的溶解度曲线。
请仔细阅读两图，回答下列问题。
b、c三种物质的饱和溶液分别置于将温度升a、b、c三种020 3D 站屯度&炎热的夏天，小林打开冰箱，从 4 C的冷藏室里拿出一杯底部还有少量蔗糖晶体的溶液（1）三种物质的溶解度关系为 b ＞a＞c时的温度为围是在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了, 得到溶液B。
下列说法中正确的是（（2）烧杯甲里是物质的溶液，烧杯乙里是则t的取值范物质的溶液。
A. 4 C时，A溶液一定是饱和溶液B.室温下，B溶液一定是饱和溶液C.蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低D. A溶液中溶质的质量分数大于B溶液中溶质（3）各种状态下，各烧杯（甲、乙、丙）比较一定正确的是的质量分数 A. （状态2）＞甲（状态1）的溶液中溶质的质量分数的B.乙（状态1）＞甲（状态9.实验室欲配制50 g 5%的NaCI溶液，常按下列实验步骤进行:（1）计算：需要NaCl质量为g，水的质量为g，约ml。
C. （状态1）=乙（状态2）D.乙（状态3）＞丙（状态（2）称量：托盘天平只能准确称量到g。
称量时若把砝码放在左盘（1 g以下用游码），则称得NaCI的质量为g。
若量取水的操作正确，所配溶液中溶质的质量分数实际为。
要把该溶液变成5%勺溶液，需再加NaCI3)。