九年级化学上册《第二章 认识空气 保护空气》知识点汇总 粤教版
2024年秋新科粤版九年级化学上册 2.1.2 空气的污染 保护大气环境(课件)
2.1 空气的成分
第2课时 空气的污染 保护大气环境
学习目标
1.结合空气污染物的类别，分析空气质量报告，初 步尝试主动讨论空气保护等社会性科学议题。 2.认识空气是宝贵的自然资源，形成保护和节约资 源的可持续发展意识与社会责任。
学习目标
地球只有一个，失去它，我们到哪里去寻找家园？一 滴雨露，挽救一个生命；一片蓝天，拯救一个地球。我们 现在还能时时看到美丽的蓝天吗？请同学们看看外面的天 空，我们如何去爱护它？
二 保护大气环境
1.防治措施 ①加强大气质量监测； ②减少化石燃料的使用，使 用清洁能源； ③工厂废气经处理后排放， 汽车安装尾气净化处理装置； ④积极植树、造林、种草等。
ห้องสมุดไป่ตู้
2.空气质量日报 空气质量日报的主要内容：
①首要污染物；②空气质量指数；③空气质量指 数级别。
目前列入空气质量监测标准的基本项目有：颗粒 物（粒径小于等于10μm，称PM10）、颗粒物（粒径 小于等于2.5μm，称PM2.5）二氧化氮、二氧化硫、一 氧化碳、和臭氧。
易错警示：二氧化碳含量过高会 导致温室效应，但二氧化碳不属 于空气污染物。
(2)污染源： ①工厂废气：含多种有害气体 ②汽车尾气：含一氧化碳、二氧化氮等 ③煤、石油、天然气的燃烧：产生烟尘、二氧化氮、 二氧化硫等（引起“酸雨”）
2.危害
①严重损害人体的健康； ②影响作物的生长； ③破坏生态平衡； ④导致全球气候变暖、臭 氧层破坏和酸雨等。
表2-1 空气质量指数及相关信息
空气质量指数 0~50
空气质量指数级别 一级
空气质量指数类别 优
及表示颜色
绿色
51~ 100 二级
粤教版化学-九年级上册-2.1.2 空气与呼出气体 空气的污染与防治
知1－导
步骤2. 猜想与假设
空气 呼出的气体
氧气 多 少
二氧化碳 少 多
水蒸气 少 多
知1－导
步骤3. 实验与事实 （1）收集两瓶“呼出的气体”；取出两个空集气瓶，其中为空气，用
玻璃片盖好。
知1－导
（2）分别向一瓶空气和一瓶呼出的气体中滴入澄清的石灰水， 振荡，观察现象并记录。
（3）将燃烧着的小木条分别插入空气和人呼出气体的集气瓶中， 观察现象并记录。
A.二氧化碳
B．氮气
C．水蒸气
() D．氧气
知1－练
2 在“人吸入的空气和呼出的气体有什么不同”的探究中，下列说
法不正确的是( )
A.证明呼出气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体使澄清
的石灰水变浑浊
B.证明呼出气体含氧气少的证据是：呼出的气体使木条燃烧
•
更旺
•
C.证明呼出气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃
上
•
结下水珠
D.判断呼出气体含有氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮
气不为人体吸收
知1－练
3 为了比较人体呼出的气体和吸入的空气中二氧化碳含量的高 低，某化学活动小组的同学设计了如图所示的装置进行实验： (1)首先，由导管口________吸气约15 s，观察到澄清石灰水 ________，说明空气中二氧化碳的含量________。(2)然后 由导管口________吹气约15 s，观察到澄清的石灰水 ________，说明呼出的气体中二氧化碳的含量________。(3) 综合上述实验，可得出的结论是：人体呼出的气体中二氧化 碳的含量比空气中的________。
是_二_氧__化__碳__，为了检验呼出气体中含有这种气体，你的实验方法是 __用__一__根__导_管__(_或__吸_管__或__玻__璃__管__)向__澄__清__石_灰__水__中__吹__气_，__若__石__灰__水_变__浑___ _浊__，__说__明__人_呼__出__的__气__体_中__含__有__二__氧_化__碳____(简述操作方法和现象)。
粤教版初三化学上第二章空气物质的构成考点总结
粤教版初三化学上第二章空气物质的构成考点总结2.1 空气的成分空气的成分以氮气、氧气为主，是长期以来自然界里各种变化所造成的。
在原始的绿色植物出现以前，原始大气是以一氧化碳、二氧化碳、甲烷和氨为主的。
在绿色植物出现以后，植物在光合作用中放出的游离氧，使原始大气里的一氧化碳氧化成为二氧化碳，甲烷氧化成为水蒸气和二氧化碳，氨氧化成为水蒸气和氮气。
更多详细知识点请大家及时点击gt;gt;gt;gt;gt;粤教版九年级化学上册空气的成分知识点2.2 构成物质的微粒(Ⅰ)分子1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：(1)分子很小，质量和体积都很小(2)分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
更多详细知识点请大家及时点击gt;gt;gt;gt;gt;九年级粤教版化学上册构成物质的微粒分子知识点2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)原子和离子质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子：不带电原子不带电电子：1个电子带1个单位负电荷更多详细知识点请大家及时点击gt;gt;gt;gt;gt;粤教版初三化学上构成物质的微粒原子和离子知识点2.4 辨别物质的元素组成具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称为元素。
决定元素种类是质子数(或核电荷数)决定元素化学性质的是原子最外层电子数注意：#金属、稀有气体和固态非金属元素符号还可以表示物质。
更多详细知识点请大家及时点击gt;gt;gt;gt;gt;初三粤教版化学上辨别物质的元素组成知识点空气物质的构成考点的全部内容就是这些，更多的精彩内容请点击初三化学知识点栏目了解详情，预祝大家在新学期可以更好的学习。
科粤版化学-九年级上册-知识梳理第二章《认识空气、保护空气》知识汇编
第二章《认识空气、保护空气》知识汇编1、空气的主要成分：（体积分数）氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、其他气体和杂质0.03% 。
固定成分：氮气、氧气、稀有气体可变成分：二氧化碳、其他气体和杂质 (包括水蒸气)2、氮气：一般情况下很难跟其他物质发生反应，但在高温高能量下能跟其他物质发生反应。
用途：制作氮肥、炸药。
氮气也是重要的化工原料。
做保护气，保存书画、粮食、食品等防虫蛀、防氧化发霉。
充灯泡减慢钨丝的氧化速度。
3、氧气的主要用途：供给呼吸、支持燃烧。
4、稀有气体：氦、氖、氩、氪、氙、氡、等气体的总称。
无色无味，一般不跟其他物质发生化学反应。
用途：用作保护气，稀有气体充入灯管中通电时，会发出不同颜色的光。
氦气密度很小可以用于充探空气球霓虹灯：氦气--------粉红色光氖气--------红光（能穿透浓雾，可用作航空、航海的指示灯）氩气--------紫蓝色光氙气--------特强白光5、混合物和纯净物：混合物：是由两种或两种以上的物质组成的。
各种物质都保持原来的性质。
纯净物：只有一种物质组成。
有一定的性质，如有固定的熔点、沸点等。
（能用化学式表示）6、分子：分子是构成物质的一种微粒。
由分子构成的物质，物理变化中分子本身不发生改变，化学变化中分子本身发生改变，生成新分子。
分子是保持物质化学性质的最小微粒。
特征：1、质量和体积都非常小。
2、分子是不断运动的。
3、分子间有间隔。
7、原子：原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分。
原子是构成物质的另一种微粒，原子构成分子，原子也可直接构成物质。
如金属、稀有气体等原子的质量：相对原子量：以一种碳原子（碳-12）的质量的1/12作为标准。
把其他的原子的质量跟这个标准相比较所得到的比值，叫做这种原子的相对质量。
碳-12的实际质量：1.993×10-26Kg ,相对原子质量是一个比值，单位为1，一般不写，原子的实际质量越大，相对原子的质量就越大。
九年级化学第二单元知识点归纳总结
第二单元《认识空气、保护空气》知识点2. 1空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不育_ 原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不—原因：产物是气体，不能产生压强差@氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻@稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）激光技术三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成（或由不同种物质组成）例如，空气,溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
四、•纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矶（CuS04 5H2O）都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有某化某”某酸某”的都是纯净物，是化合物。
2.2保护空气的洁净清新、空气污染源：工业、交通、生活污染源、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气（3 ）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡•全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源, 植树种草等（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.3构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
化学第二章《认识空气、保护空气》课件(粤教版九年)
空气污染的种类
介绍不同类型的空气污染，如颗粒物、臭氧、二氧化硫等，并了解它们的来 源和危害。
空气中的水分
了颗粒物质
认识空气中的颗粒物质，了解它们的来源、种类以及对人类健康和环境的影 响。
空气的污染来源
揭示导致空气污染的主要来源，包括工业废气、汽车尾气、燃煤等。
大气污染的影响
探索大气污染对健康、气候和环境的严重影响，以及其潜在的长期影响。
化学第二章《认识空气、保护 空气》课件(粤教版九年)
探索空气的奥秘，学习如何保护我们的空气，为了创造一个清新健康的环境。
空气的重要性
了解空气对我们生活的重要性，它是我们呼吸的源泉，维持生命的基石。
空气的组成
探索空气的组成部分，了解其中的氧气、氮气以及其他微量气体。
空气中的气体
深入了解空气中常见的气体，如二氧化碳、氧气、甲烷等，并探索它们的重要性和作用。
九年级化学上册 第二章《认识空气、保护空气》课件 粤教版
弧线上的数字表示各电子层上 容纳的电子数
原子核带正电
弧线表示电子层
该原子核内质 子数为11 第一层 能量低 第二层 能量较高 第三层（最外层） 能量最高元素性质与原子结构的关系 Nhomakorabea
稀有气体元素，原子的最外层有8个电子 （氦有2个），具有稳定结构。 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4 个，易失去最外层电子而达到稳定结构。化 学性质活泼。 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于 或等于4个，易得到电子而达到稳定结构。 化学性质活泼。
集气瓶内剩余气体主要是什么气体，有何性质？
空气的组成（体积分数）
一百份体积的空气 氮气（ N2） 78％
氧气（O2） 21％
稀有气 体 0.94％
二氧化碳 0.03％
水蒸气和杂质 0.03％
从空气中获得氧气和氮气
方法:分离液化空气法
原理:液态氧和氮的沸点不同
盛液态氮的钢瓶漆成黑色, 盛液氧的钢瓶漆成蓝色
离子
1.离子的形成 原子失去电子变成阳离子，阳离子带正电荷；原子 得到电子变成阴离子，阴离子带负电荷。 阳离子中：核电荷数＝核内质子数﹥核外电子数 阴离子中：核电荷数＝核内质子数﹤核外电子数 2.离子的写法：元素符号右上角，数字在前符号在 后，“1”可以省略。 如：阳离子：Na+、Mg2+、Al3+ 等 阴离子：Cl-、O2- 等 3.意义：Na+ 表示一个钠离子带一个单位正电荷
氧气(O2)、二氧化碳(CO2)
分离
混合
纯净物
分子
分子是构成物质的一种微粒。 由分子构成的物质：在物理变化中，分子本身不发生 改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的 分子。 对于由分子构成的物质而言： 分子是保持物质化学性质的最小微粒。 对于由分子构成的物质而言： 由 种分子组成的物质称为纯净物， 由 种分子组成的物质称为混合物。
九年级化学上册 第二章 空气、物质的构成知识点汇总 (新版)粤教版
第二章空气、物质的构成2．1空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差二、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
四、.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
2.2保护空气的洁净清新一、空气污染源：工业、交通、生活污染源二、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气空气污染物主要来源突出的危害气态污染物二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设施氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃烧破坏输氧功能氟氯烃空调机破坏高空臭氧层固态污染物可吸入颗粒物汽车尾气、建筑、生活等城市垃圾扩散能见度降低（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）2.3构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
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九年级化学上册《第二章认识空气保护空气》知识点汇总粤
教版
2．1空气的成分
一、空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷
b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
气体成分体积
比%
性质用途
氮气78 化学性质稳定，在一般条件下
不易与其他物质反应
电焊的保护气、食品袋中的防腐剂等
氧气21 不易溶于水，密度比空气略大，
化学性质活泼
供给呼吸，常做氧化剂
稀有气体0.94 化学性质稳定，通电时会发出
不同颜色的光
作保护气，充制霓虹灯，用于激光技术，
氦气密度小，用作填充气球
二氧
化碳
0.03 参与植物的光合作用作温室气肥
其他0.03
@氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻
@稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术
三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）
注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。
纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。
四、.纯净物：由一种物质组成的。
例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。
名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。
2.2保护空气的洁净清新
一、空气污染源：工业、交通、生活污染源
二、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。
目前计入空气空气污染物主要来源突出的危害
气
态污
染物二氧化硫含硫燃料的燃烧引发呼吸道疾病、造成酸雨、破坏地面设
施
氮氧化物汽车、飞机的尾气造成酸雨、破坏高空臭氧层
一氧化碳汽车尾气、含碳燃料的燃
烧
破坏输氧功能
氟氯烃空调机破坏高空臭氧层
固态污染物可吸入颗
粒物
汽车尾气、建筑、生活等
城市垃圾扩散
能见度降低
（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）
2.3构成物质的微粒
一、概述
微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A、金属单质和稀有气体由原子直接构成；
B、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
二、分子：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成
A、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。
【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。
】
B、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。
三、原子：
1、原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）
分子原子
定
义
分子是保持物质化学性质最小的微粒原子是化学变化中的最小微粒。
性质
体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
物质发生物理变化时只是分子间的间隔发生变化，而分子本身没有发生变化；发生化学变化时，分子被破坏，分子本身发生变化。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝
一个碳原子的质量
一个某原子的质量
×12 （相对原子质量是个比，单位为1）
相对原子质量≈质子数＋中子数 五、原子的构成
原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里：核电荷数＝质子数＝核外电子数
注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
（1）原子结构示意图的认识
第二、三层最多容纳８个电子。
按顺序背诵：质子数从１～18的元素符号和名称： 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 钠镁铝硅 磷硫氯氩 （2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中原子核 上 决定元素种类 质子数（核电荷数）
（4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 决定原子的质量 原子核
（5）相对原子质量≈质子数+中子数
说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构） @ 稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。
元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质：
最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素）
最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素）
最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数）
+12 2 8 2 原子核 核内质子数 第一电子层
最外层上有2个电子 电子 （带 电） （不带电）（带 电） 原子 原子核 质子 中子 负
正
最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； 最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价 8、离子：带电的原子或原子团
（1）表示方法及意义：如Fe 3+
：一个铁离子带3个单位正电荷
（2）离子结构示意图的认识
注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图
*原子数≠电子数为离子结构示意图
粒子的种类 原 子 离 子
阳离子
阴离子 区 别
粒子结构 质子数=电子数 质子数>电子数 质子数<电子数 粒子电性 不显电性 显正电性 显负电性 符 号
用元素符号表示
用阳离子符号表示
用阴离子符号表示
9．原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO 42— CO 32— NO 3— OH — MnO 4－ MnO 42－ ClO 3－PO 43— HCO 3—NH 4＋
碳酸氢根（HCO 3-）硫酸氢根（HSO 4-）磷酸氢根（HPO 42-）磷酸二氢根（H 2PO 4-）
注意：原子团只是化合物中的一部分，不能脱离物质单独存在，因此含原子团的物质必定有 三种或三种以上元素，二种元素组成的物质不含原子团。
原子团在化学反应中可再分为更小的粒子原子。
10．离子：带电的原子或原子团叫离子。
带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。
离子里：质子数＝核电荷数＝电子数±带电量 离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价（得失电子数）
阳离子:Na ＋ Mg 2＋ Al 3＋、Ｈ+ NH 4+、Fe 2+ Fe 3+ Ca 2+
阴离子:Ｏ２－、OH －S 2-、SO 42- CO 32- NO 3－ MnO 4－ PO 43－ MnO 42- ClO 3－
质子数>电子数：则为阳离子，如Al 3+
质子数<电子数：则为阴离子，O 2-- 同种元素的原
子与离子比较：
①质子数相等
②电子数及最外
层电子数不同， ③电子层数可能
相同。