2017-2018学年天津市和平区高一上学期期末考试化学卷Word版含解析版
2017-2018学年天津市和平区高一上学期期末考试化学卷可能用到的相对原予质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 一、单选（共25题50分，每题2分）
1．化学与人类生活密切相关。
关于下列物质的使用不合理的是
A．二氧化硫常用于食品增白B．碳酸氢钠常用于焙制糕点
C．醋酸常用于除去水壶内的水垢D．氢氧化镁常用于治疗胃酸过多
2．下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是
A．无水硫酸铜和蔗糖B．生石灰和纯碱
C．食盐和硫酸铁D．硅胶和铁粉
3．下列气体能埘排水法收集的是
A．NO2B．NH3C．SO2D．NO
4．下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的足
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-
B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，‘一定有SO42-
C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ D．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
5．下列鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色粉末的方案不能达到预期目的的是A．分别向等物质的量的白色粉末中加入足量盐酸，充分反应后，比较产生气体的体积B．分别向等物质的量的白色粉末中加八等体积、等浓度的稀盐酸，比较生成气体的快慢
C．分别用图示装置进行实验，观察澄清石灰水是否变浑浊
D．分别配成相同浓度溶液，滴加2滴酚酞试液后，比较溶液颜色的深浅
6．对下列事故的处理方法正确的是
A．少量的浓硫酸沾到皮肤上，先用水冲洗，再涂上浓NaOH溶液
B．贮氯罐意外泄漏，组织附近人员沿逆风向疏散，并向空中喷洒稀NaOH溶液
C．液氨不慎泄漏·用蘸有盐酸的毛巾捂住口鼻向高处撤离
D．金属钠起火时，用泡沫灭火器灭火
7．下列说法正确的是
A．明矾可用作净水剂
B．宜用铝制餐具蒸煮酸性、碱性或成的食物
C．向氢氧化铝悬浊液中通入CO2气体氢氧化铝溶解
D．氧化铝与水反应可制得氢氧化铝
8．下列叙述中，正确的是
A．金属钠具有很强的氧化性B．钠原子的最外层有8个电子
C．在实验室中，金属钠常保存在乙醇中D．过氧化钠可作为潜水艇中氧气的来源
9．向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后，溶液中铝元素的主要存在形式为A．Al3+B．Al(OH)3C．AlO2-D．Al3+和Al(OH)3
10．现有①Al2O3 ②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质．其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
A．①②B．②④C．①②③D．①③④
11．下列有关铝的化台物的叙述中，不正确的是
A．Al(OH)3可用作耐高温材料
B．Al2O3能和盐酸反应，得到AlCl3
C．Al(OH)3能和NaOH溶液反应，得到NaAlO2
D．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量氨水，可得白色沉淀
12．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是
A．在盛有浑浊泥水的试管中加入少量硫酸铁，充分振荡、静置后上层液体变澄清B．高温下用一氧化碳还原铁的氧化物制铁
C．铁能和沸水反应生成氢气
D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可得氢氧化铁胶体
13．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其结论正确的是
A．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质
B．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
C．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质
D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质
14下表中对离子方程式书写的评价正确的是
15．将4.6 g Na 和2.7g A1同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500 mL。
下列说法不正确的是
A．所得溶液中刚离子和阴离子的物质的量之比为1：l
B.反应中消耗的水的质量足加入的Al的质量的2倍
C．所得溶液中AlO2-的物质的量沫应为0.2 mol/L
D．反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L
16．下列叙述中，正确的是
A．浓硫酸能将炽热的木炭氧化为二氧化碳
B．稀硫酸能按水的比例脱去蔗糖中的氢、氧元素
C．硫酸和硝酸分别与金属反应时，S和N元素的化合价一定发生变化
D．因为浓硫酸或浓硝酸能与铝反应，所以常温下二者都不能用铝制容器盛装
17．足量的铝分别与等物质f7量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为
A．1：2 B．3：2 C．3：1 D．6:1
18．下列反应中，硫元素表现出还原性的是
A．稀硫酸与锌粒反应B．二氧化硫与氧气反应
C．浓硫酸与铜反应D．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应
19．下列有关SO2的叙述正确的是
A．正常雨水的pH为5.6，是因为其中溶解了SO2
B．SO2是有毒气体，不能用于杀菌消毒
C．SO2足酸性氧化物，能被氨水吸收
D．分别被SO2和HClO漂白的品红溶液，加热后均能恢复原来的颜色
20．将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和来反应的Fe3+的物质的量之比是
A．1：1 B．3：2 C．1：2 D．2：3
21.下列离子方程式中，正确的是
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O
C．氯气与H2O反应：Cl2+H2O= Cl-+ClO-+H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：A1+2H +=Al3++ H2↑
22．下列有关硅及其化合物的叙述中，正确的是
A．二氧化硅溶于水可得到硅酸
B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃
C．光导纤维的主要成分姓品体硅
D．二氧化硅能与碱反应，不能与任何酸反应
23．下列有关氨的叙述中，正确的是
A．氨气极易溶于水，故只能用向上排空气法收集
B．氯化铵受热易分解，故可用加热氯化铵同体的方法制取氨气
C．氨气是一种重要的化工产品，工业上用氯气和氢气合成氨气
D．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸接近产生气体的导管口，观察试纸颜色变化24．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2+8NH3 =6NH4C1+N2 当有160.5g NH4C1产生时，被氧化的氨是
A. 214g
B.53.5 g
C.17g
D. 68g
25．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑2H2O，关于该反应的说法正确的是
A．NaNO2是还原剂B．生成1molN2时转移的电子为6mol
C．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂
二、不定项选择（共10题20分，每题2分。
每题12个正确选项）
26．下列有关元蒙及其化台物的说法正确的是
A．水蒸气通过灼热的铁粉生成四氧化三铁和氢气
B．FeCl3既能通过化台反应制得，也能通过金属与酸的置换反应制得
C．Na在空气中民期放置最终变为Na2CO3粉末
D．向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀
27．将足量的CO2不断通入KOH、Ba (OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的CO2关系可表示为
28．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，6.72L NO2与水充丹反应转移的屯子数日为0.1N A
B．2L 0.5 mol/L硫酸钟溶液巾阴离子所带电荷数为2N A
C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A
D．高温下，0 2 moI Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数日为0 .3 N A
29．已知反应：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。
下列说法正确的是
A．符合该离子方程式的化学方程式可以是H2SO4+NaClO+NaCl= Cl2↑+ H2O+Na2SO4
B．标准状况下，每生成l.12 L Cl2，转移0.5N A电子
C．在无色碱性溶液中，ClO-、Cl-、Al3+、Na+能大量共存
D．洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好、更安全
30．镁铝台金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域，下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是
A．此合金的熔点比镁和铝的熔点都高
B．此合金能全部溶解于稀盐酸中
C．此合金能仝部溶解于氢氧化钠溶液中
D．此合金的硬度比镁和锅的硬度都小
31．有关氨气制取的实验装置如下图所示（夹持装置已略去）下列有关说法正确的是
A．上述两种装置均可收集到纯净的氨气
B．图1：将固体药品换为碳酸氢铵能制取纯净的氨气
C．图I：反应原理为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
D．图2：将湿润的红色石蕊试纸接近试管口处，若试纸变蓝说明已收集满氨气32．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜反应，在该反应中铁
A．氧化剂B．还原剂C．被氧化D．被还原
33．下列说法中错误的是
A．燃烧一定伴有发光发热现象B．燃烧不一定会放出热量
C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定是氧化还源反应
34．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
己知: 2KMnO4+16HCl=2KCl+5C2↑+2MnCl2+8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )。
天津市和平区2016-2017学年高一上学期期末质量调查化学试题Word版缺答案
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 A1 27 P 31 S 32Cl 3 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、单项选择题（每题2分，共30分）1. 化学与生活、社会紧密相关。
不正确的是（）A. 制备单晶硅的进程中不发生氧化还原反映B. 绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物C. SiO2、NaOH、HF三者两两均能反映D. 氢氧化铝可作胃酸的中和剂2. 将足量®的CO2气体通入以下澄淸溶液中，最终仍为澄清溶液的是（）B.氯化钡溶液 Na2CO3洛液3. 要辨别浓H2SO4和浓HO3两种溶液，不能选用的试剂是（）A. BaCl2溶液B. A12O3粉末4. 以下说法正确的选项是（）A. 查验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸查验逸出的气体B. 碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl混有的I2C. 铁在硫蒸气屮燃烧生成Fe2S3D. 在过氧化钠与水的反映，毎生成0.1mol氧气，转移电子的数目为A5. 以下描述不正确的选项是（）A.氯气具有漂白性和氧化性B.氯水中含有六种微粒C.氯水中含有七种微粒D.—氧化氮具有还原性6. 关于SO2的表达中正确的选项是（）A. SO2通入氯水后，溶液褪色，酸性减弱B. 是酸性氧化物，溶于水得稳固的亚硫酸C. SO2气体通入NaOH洛液必然取得Na2SO3D. SO2、SiO2叫种物成均能与NaOH溶液反映，各自又能与某些酸反映7. 以下指定反映的离子方程式正确的是（）A. Cu 溶于稀 HNO3： Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OB. 氯气溶于水：Cl2+ H2O =2H+ + Cl-+ ClO-C. 用CH3COOH溶解 CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑D. FeCl3溶液与Cu反映：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+8. 25 ℃时，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A.在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、Cu2+B. pH=l的溶液中：HCO3-、NH4+、 NO3-、Ca2+C.无色溶液中：Cu2+、NO3-、Cl-、H+D.无色溶液中：Na+、K+、ClO-、SO32-9. 有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下表达错误的选项是（）量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反映，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度能酸完全反映，所消耗細的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍量NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反映，前者消耗盐酸较多D. 等物质的贵的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反映产生CO2—样多10. 以下描述正确的选项是（）A. 氨气溶于水能导电，因此氨气是电解质B. 硫粉在过量的纯氧中燃烧能够生成SO2C. 用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+D. 所有铵盐受热均能够分解，产物均有NH311. 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入以下物质：①稀硫酸；②硝酸钠；③氯化铜；④氯水，产生 Fe3+的是（）A. ①④B.②④C.只有④D. ①③12. 关于以下的表达①^标准状况下，1 molO2与1 mol SO3的体积相同；②蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处；③用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小；④从煤油中取用金属钠必需用镊子，不能用手触摸；⑤碳酸氢钠可用于制备纯碱，医治胃酸过量的药物，食物发酵剂；⑥通过丁达尔效应能够辨别稀豆浆和氢氧化铁胶体；其中正确的选项是（）A. ①②④B. ②④⑤C.④⑥D.①③13. 45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓硫酸，气体体积无转变通过足量的Na2O2后，体积变成30mL。
天津市和平区耀华中学2017-2018学年高一(上)期末化学试卷 Word版含解析
2017-2018学年天津市和平区耀华中学高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2013秋•和平区校级期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反3．（2分）（2013秋•和平区校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验4．（2分）（2013秋•和平区校级期末）要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试5．（2分）（2011秋•大港区校级期末）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀．7．（2分）（2013秋•和平区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②3+8．（2分）（2012秋•朝阳区期末）在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的10．（2分）（2013秋•和平区校级期末）45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．若正确选项有两个，只选一个且正确者得1分，有错误选项则不得分．）11．（3分）（2013秋•和平区校级期末）向某溶液A中逐滴加入或通入B物质至过量，反应过程中加入或通入B的量（用横坐标表示）与生成沉淀的量（用纵坐标表示）的关系如图所示，过量B CO12．（3分）（2013秋•和平区校级期末）下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的（浓）（浓）CO（浓）CuSO4+SO（浓）13．（3分）（2013秋•和平区校级期末）常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积14．（3分）（2013秋•赣州校级期末）实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）15．（3分）（2013秋•和平区校级期末）等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（）））20．（3分）（2014•七里河区校级模拟）由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉三、填空题21．（6分）（2013秋•和平区校级期末）按要求写出下列反应方程式：（l）工业制备漂白粉的化学方程式．（2）铁与水蒸气反应的化学方程式．（3）AlCl3溶液与氨水的离子方程式．22．（5分）（2013秋•万州区期末）NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．I从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4﹣等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．（1）加入试剂的合理顺序是（填选项）．a．①②③④b．③①②④c．②①③④d．③②①④（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是．II．实验室要配制100mL 0.2mol•L﹣1 NaCl溶液．（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是g．（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和．（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是（填选项）．a．没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，俯视刻度线c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．23．（5分）（2013秋•和平区校级期末）在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）（1）属于酸性氧化物的是；（2）能使品红溶液褪色的是；（3）通入石蕊试液先变红后褪色的是；（4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是；（5）能与Br2水反应的是．24．（8分）（2013秋•和平区校级期末）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物．（1）如果a是一种黄色粉末固体，则a、d分别为、（填物质名称）写出c→d的化学方程式．（2）如果．a是一种常见气体，则a、d分别为（填物质化学式）写出a→b的化学方程式．25．（9分）（2013秋•和平区校级期末）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1mol X 分解得到A、B、C各1mol．试解答下列各题：（l）写出下列物质的化学式：X，B．（2）写出下列反应的化学方程式：H+G→A+F：．C+D→E：．（3）写出下列反应的离子方程式：，X与氢氧化钠溶液加热反应：．（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是．四、实验题26．（10分）（2011秋•大港区校级期末）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．（1）仪器a的名称是．（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为．②装置B中的溶液为；烧杯中溶液的作用为．（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．①证明SO2具有漂白性的装置是，现象是②证明SO2具有还原性的现象是③证明生成气体中含有CO2的现象是④D装置的作用是．五、计算题27．（7分）（2014秋•思明区校级期末）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol•L﹣1NaOH溶液反应，用去35mL 碱液时恰好完全中和．试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？2017-2018学年天津市和平区耀华中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）2．（2分）（2013秋•和平区校级期末）下列各组中的两种物质作用，反应条件（温度或者反3．（2分）（2013秋•和平区校级期末）不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验4．（2分）（2013秋•和平区校级期末）要鉴别浓H2SO4和HNO3浓两种溶液，不能选用的试5．（2分）（2011秋•大港区校级期末）“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种．某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静止后会出现黑色沉淀．7．（2分）（2013秋•和平区校级期末）将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质：①硫酸②3+8．（2分）（2012秋•朝阳区期末）在SiO2+3C SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的+3C+3C SiC+2CO10．（2分）（2013秋•和平区校级期末）45mL某气体，可能含有CO2、O2、NH3将其通过浓x=二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分．若正确选项有两个，只选一个且正确者得1分，有错误选项则不得分．）11．（3分）（2013秋•和平区校级期末）向某溶液A中逐滴加入或通入B物质至过量，反应过程中加入或通入B的量（用横坐标表示）与生成沉淀的量（用纵坐标表示）的关系如图所示，过量B CO12．（3分）（2013秋•和平区校级期末）下列反应中，浓硫酸既表现强氧化性，又表现酸性的（浓）（浓）CO（浓）CuSO4+SO（浓）（浓）Na（浓）CuSO4+SO13．（3分）（2013秋•和平区校级期末）常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积14．（3分）（2013秋•赣州校级期末）实验室里可按图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）15．（3分）（2013秋•和平区校级期末）等体积的AlCl3和NaOH两种溶液混合后，沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，则AlCl3和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是（））n==）20．（3分）（2014•七里河区校级模拟）由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉计算．=1mol/L三、填空题21．（6分）（2013秋•和平区校级期末）按要求写出下列反应方程式：（l）工业制备漂白粉的化学方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．（2）铁与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2．（3）AlCl3溶液与氨水的离子方程式A13++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．Fe）Fe22．（5分）（2013秋•万州区期末）NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．I从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4﹣等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液②BaCl2溶液③NaOH溶液④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．（1）加入试剂的合理顺序是cd（填选项）．a．①②③④b．③①②④c．②①③④d．③②①④（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是除净Ca2+，除去过量的Ba2+．II．实验室要配制100mL 0.2mol•L﹣1 NaCl溶液．（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是 1.2g．（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100 mL容量瓶．（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是a（填选项）．a．没有洗涤烧杯和玻璃棒b．定容时，俯视刻度线c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．中溶质的物质的量23．（5分）（2013秋•和平区校级期末）在①H2S②SO2③CO④Cl2⑤HI⑥CO2六种气体中，符合下列要求的是：（填序号）（1）属于酸性氧化物的是②⑥；（2）能使品红溶液褪色的是②④；（3）通入石蕊试液先变红后褪色的是④；（4）能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的是④；（5）能与Br2水反应的是①②⑤．24．（8分）（2013秋•和平区校级期末）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中：a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物．（1）如果a是一种黄色粉末固体，则a、d分别为硫、三氧化硫（填物质名称）写出c→d的化学方程式2SO2+O22SO3．（2）如果．a是一种常见气体，则a、d分别为N2、NO2（填物质化学式）写出a→b的化学方程式N2+3H22NH3．2222NH22NH25．（9分）（2013秋•和平区校级期末）如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B是液体，G是一种溶液，其余均为气体，1mol X 分解得到A、B、C各1mol．试解答下列各题：（l）写出下列物质的化学式：X NH4HCO3，B H2O．（2）写出下列反应的化学方程式：H+G→A+F：C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O．C+D→E：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O．（3）写出下列反应的离子方程式：…，X与氢氧化钠溶液加热反应：NH4++HCO3﹣+2OH﹣NH3↑+CO32﹣+2H2O．（4）工业上合成C，合成后采用加压降温液化方法从混合气体中分离出C，能用上述方法分离出C的原因是NH3易液化．CO2↑+4NO2↑+2H2O，C+D→E的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，（浓）CO2NHNH四、实验题26．（10分）（2011秋•大港区校级期末）如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．（1）仪器a的名称是分液漏斗．（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O．②装置B中的溶液为饱和NaCl溶液；烧杯中溶液的作用为吸收氯气防污染．（3）利用上图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中匀为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．①证明SO2具有漂白性的装置是B，现象是品红褪色②证明SO2具有还原性的现象是C中KMnO4溶液褪色③证明生成气体中含有CO2的现象是D中品红不褪色且石灰水变浑浊④D装置的作用是检验SO2是否除尽．Mn五、计算题27．（7分）（2014秋•思明区校级期末）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol•L﹣1NaOH溶液反应，用去35mL 碱液时恰好完全中和．试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？计算硫酸钡的物质的量，再根据硫酸根守恒计算硫酸、硝酸的物质的量浓度；==4mol/L=6mol/L=0.05mol×≈V=≈。
天津市部分区2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题(含解析)
2017～2018学年度第二学期期末考试高一化学温馨提示：考试时间60分钟；试卷满分100分；使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将选择题答案写在试卷第六页答题栏内，和第Ⅱ卷一并上交。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Zn 65 Cu 64第Ⅰ卷（选择题）本卷共20题，每题只有一个正确选项，每题2分，共40分。
1.下列元素的非金属性最强的是A. 氟B. 氧C. 磷D. 硫【答案】A【解析】【详解】由元素在周期表中的位置和元素周期律可知元素的非金属性强弱为：氟>氧>硫>磷，故答案为A。
2.下列属于吸热反应的是A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】A．酸碱中和是放热反应，故A错误；B．氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应，属于吸热反应，故B正确；C．金属与酸反应是放热，故C错误；D．可燃物燃烧是放热反应，故D错误；答案为B。
点睛：明确常见的吸热反应和放热反应是解题的关键，常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，八水合氢氧化钡与氯化铵的反应进行判断。
3.下列物质不属于有机物的是A. C2H6OB. C2H4O2C. C6H12O6D. NaHCO3【答案】D【解析】【详解】有机物必须含有碳元素，但有些物质虽然含有碳元素，但结构、性质和无机物相似，一般归为无机物。
D属于钠盐，是无机物，答案选D。
4.在海水资源的综合利用中，不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是A. 溴、碘单质B. 钠、镁单质C. 食盐、淡水D. 烧碱、纯碱【答案】C【解析】【详解】海水中氯、溴、碘、钠、镁、铝都以化合态形式存在，若制取其单质，必须经过化学变化。
从海水中提取食盐和海水的淡化主要是将海水进行蒸发或蒸馏，是物理变化。
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学(原卷版)
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题本卷共20题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分。
1. 某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10-3 mol/L。
这里的“4.27×10-3mol/L”表示总胆固醇的A. 质量分数B. 摩尔质量C. 物质的量D. 物质的量浓度2. 下列物质中属于盐类的是A. 烧碱B. 纯碱C. 石英D. 生石灰3. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是A. NaOHB. Na2CO3C. NaClOD. KMnO44. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D.5. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是A. 活性炭使红墨水褪色B. 金属钠暴露在空气中表面变暗C. 金属铝常温时与浓硫酸接触D. 氯水使有色布条褪色6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. Ba(OH)2＝Ba2＋+2O2－+2H＋B. FeCl3＝Fe3＋+ Cl3－C. Ca(ClO)2＝Ca2＋+2ClO－D. NaHCO3＝Na＋+ H＋+ CO32－7. 二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，工业上用这一原理生产硝酸。
下列有关该反应的说法正确的是A. 生成的NO是无色难溶于水的气体B. H2O是还原剂C. NO2只发生氧化反应D. 氮元素的化合价不发生变化8. 下列关于实验操作说法正确的是A. 蒸馏装置中温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶的溶液中B. 萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出D. 蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质9. 下列各组离子一定能大量共存的是A. 在无色溶液中：Cu2＋、Cl－、NO3－、Ag＋B. 在含大量CO32－的溶液中：SO42－、K＋、H＋、S2－C. 在强酸性溶液中：Na＋、SO42－、Al3＋、Mg2＋D. 在强碱性溶液中：SO32－、Ba2＋、ClO－、Al3＋10. 下列说法中不正确．．．的是A. 可使用丁达尔效应来区分FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体B. Na2O2可用于呼吸面具或潜艇中氧气的来源C. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料D. 雨水中由于溶解了CO2，pH约为5.6，所以称为酸雨11. 下列说法正确的是A. 从100 mL 1 mol/L的CaCl2溶液中取出10 mL，则这10 mL CaCl2溶液的物质的量浓度仍是1 mol/LB. H2可在X气体中燃烧，则X气体一定是O2C. 某溶液中加入足量盐酸，产生可使澄清石灰水变混浊的气体，则原溶液一定含有CO32－D. 某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液一定含有Ag＋12. 下列反应转化关系（未配平）肯定不正确．．．的是A. Al +OH－+ H2O→AlO2－+ H2↑B. Fe(OH)2 + HNO3→Fe(NO3)2 + H2OC. Cl2 + Ca(OH)2→CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2OD. NH4NO2→ N2 + H2O13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是A. 硫磺（S）SO3 H2SO4B. NH3 NO HNO3C. Na Na2O2 NaOHD. Fe FeCl2 FeCl314. 下列有关颜色变化的说法不正确．．．的是A. SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现出SO2具有漂白性B. 向蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，这一过程体现了浓硫酸具有脱水性和氧化性C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明氨气的水溶液呈碱性D. 碳酸钠溶液中滴入几滴酚酞，溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性15. 实验中的下列做法合理的是①实验室中钠着火时，用湿布盖灭②实验室保存氯化亚铁溶液时加入适量铁粉③用氢氧化钠溶液除去氯气中的氯化氢④用浓硫酸干燥二氧化硫气体A. ①②B. ③④C. ①③D. ②④16. 下列说法正确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）A. 在常温常压下，11.2 L CO气体中含有的分子数为0.5 N AB. 7.1g Cl2中含有的氯原子的物质的量是0.1 molC. 0.2 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na＋的物质的量是0.4 molD. 在常温常压下，0.5 mol NH3含有的原子数为2N A17. 下列反应能用离子方程式H＋ + OH－＝H2O表示的是A. NaOH溶液和盐酸反应B. 稀氨水中通入HCl气体C. Al(OH)3和稀硫酸溶液反应D. 次氯酸溶液和NaOH溶液反应18. 在配制0.1 mol/L NaOH溶液过程中，下列实验操作不正确．．．的是A. 实验前要检验容量瓶是否漏水B. 配制溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，加水即可C. 转移溶液后要用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也要注入容量瓶D. 当加水至容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切19. X2O7n－在一定条件下可以把浓盐酸氧化成Cl2，若反应中X2O7n－变为X3＋，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6，则ｎ值为A. 1B. 2C. 3D. 420. 把2.0 mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和），向溶液中加入足量的铁粉，反应停止后，铁粉有剩余，此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度是A. 0.5 mol/L B. 1.0 mol/LC. 1.5 mol/LD. 2.0 mol/L21. 结合所学内容，完成下列问题：（1）过氧化钠固体的颜色是______________。
天津市高一化学上学期期末考试试题(含解析)-人教版高一全册化学试题
天津市2016-2017学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1；C 12；N 14；O 16；Na 23；Zn 65；Fe 56；S 32第一卷（40 分）一、选择（每个小题只有一个正确答案，请将正确的答案填图在机读卡上）1．自然界里常见金属元素存在最多的是 Al，其次是铁，铜的含量较少。
然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现C．铜矿较易还原，铝矿很难还原D．以上说法是错误的【答案】C【考点定位】本题考查金属的冶炼【名师点晴】注意把握金属冶炼的一般原理，学习中注意常见金属的冶炼方法是解答的关键。
金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。
2．化学与生活、生产密切相关，下列有关说法正确的是A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒C．硅酸可以用于刻蚀玻璃D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同【答案】B【解析】试题分析：A、光导纤维的成分是SiO2，A错误；B、SO2具有漂白性，能漂白纸浆，SO2有毒，能杀菌消毒，B正确；C、HF可以用于刻蚀玻璃，C错误；D、明矾净水是利用Al3＋水解成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮固体颗粒，达到净水目的，不具有杀菌消毒，漂白粉不具有净水作用，利用漂白粉的强氧化性，进行杀菌消毒，D错误。
答案选B。
考点：考查物质的应用应用3．下列说法中正确的是A．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝”技术，可减少酸雨的发生B．SiO2 具有较高的熔点，可用于制成耐高温的坩埚对氢氧化钠固体加热C．节日燃放的烟花，是钠、钾、锶、铂、铁等金属化合物焰色反应所呈现的色彩D．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在【答案】A考点：考查化学与生活的有关判断4．化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题。
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学(解析版)
天津市部分区2017～2018学年度第一学期期末考试高一化学温馨提示：使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在答题卡上；不使用答题卡的区，学生作答时请将答案写在试卷上。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷选择题本卷共20题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分。
1. 某血液化验单中“总胆固醇”一项的结果为4.27×10-3 mol/L。
这里的“4.27×10-3mol/L”表示总胆固醇的A. 质量分数B. 摩尔质量C. 物质的量D. 物质的量浓度【答案】D【解析】根据单位可判断“4.27×10-3 mol/L”表示总胆固醇的物质的量浓度，答案选D。
2. 下列物质中属于盐类的是A. 烧碱B. 纯碱C. 石英D. 生石灰【答案】B【解析】A. 烧碱是NaOH，属于碱，A错误；B. 纯碱是Na2CO3，属于盐类，B正确；C. 石英是SiO2，属于酸性氧化物，C错误；D. 生石灰是CaO，是碱性氧化物，D错误，答案选B。
3. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用，其有效成分是A. NaOHB. Na2CO3C. NaClOD. KMnO4【答案】C【解析】“84”消毒液的有效成分是NaClO，答案选C。
4. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D.【解析】根据仪器的结构可判断四种仪器分别是冷凝管、漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗，答案选D。
5. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是A. 活性炭使红墨水褪色B. 金属钠暴露在空气中表面变暗C. 金属铝常温时与浓硫酸接触D. 氯水使有色布条褪色【答案】A【解析】化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，则A．活性炭使红墨水褪色的过程中没有新物质生成，属于物理变化，利用的是活性炭的吸附作用，A 正确；B．金属钠暴露在空气中表面变暗是因为钠被氧化生成了氧化钠，属于化学变化，B错误；C．金属铝常温时与浓硫酸接触发生钝化，属于化学变化，C错误；D．氯水使有色布条褪色原理是氯水有强氧化性能将有色布条氧化为无色物质，属于化学变化，D错误；答案选A。
2017-2018学年天津市和平区高一上学期期末考试化学试题Word版含解析版
天津市和平区2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题可能用到的相对原予质量：H1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、单选（共25题50分，每题2分）1. 化学与人类生活密切相关。
关于下列物质的使用不合理的是A. 二氧化硫常用于食品增白B. 碳酸氢钠常用于焙制糕点C. 醋酸常用于除去水壶内的水垢D. 氢氧化镁常用于治疗胃酸过多【答案】A【解析】A. 二氧化硫有毒，不能用于食品增白，A错误；B. 碳酸氢钠常用于焙制糕点，B正确；C. 醋酸显酸性，常用于除去水壶内的水垢，C正确；D. 氢氧化镁能与酸反应，常用于治疗胃酸过多，D正确，答案选A。
2. 下列各组混合物中，能防止食品受潮及氧化变质的是A. 无水硫酸铜和蔗糖B. 生石灰和纯碱C. 食盐和硫酸铁D. 硅胶和铁粉【答案】D【解析】A、无水硫酸铜吸水效果不好，无水硫酸铜无还原性、蔗糖还原性很弱，A错误；B、生石灰可以吸水，但生石灰和纯碱都没有还原性，B错误；C、食盐和硫酸铁都不能吸收水分，且这两种物质都没有还原性，C错误；D、硅胶具有吸水性，铁粉是常用的还原剂，能吸收氧气和水，所以硅胶和铁粉能防止食品受潮及氧化而变质，D正确；答案选D。
点睛：本题考查了化学与生活，明确物质的性质是解答本题的关键，结合题意确定物质应该具备的性质，会运用化学知识解释生活现象。
3. 下列气体能用排水法收集的是A. NO2B. NH3C. SO2D. NO【答案】D【解析】A. NO2溶于水生成硝酸和NO，不能用排水法收集，A错误；B. NH3极易溶于水，不能用排水法收集，B错误；C. SO2易溶于水，不能用排水法收集，C错误；D. NO不溶于水，能用排水法收集，D正确，答案选D。
4. 下列关于溶液中常见离子的检验及结论正确的是A. 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，一定有Cl-B. 加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消火，一定有SO42－C. 加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D. 加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+【答案】C【解析】A．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，沉淀可能为AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4等，应先加入硝酸酸化，再加入硝酸银检验，A错误；B．检验硫酸根离子，可先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡检验，否则不能排出生成AgCl沉淀，B错误；C．能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为氨气，说明溶液中存在NH4+，C正确；D．也可能为Ca2+，如检验钡离子，应加入硫酸钠，再加入硝酸检验，D错误；答案选C。
2017-2018学年高一年级上学期期末考试化学试卷 Word版含答案
2018年上学期期末考试高一年级化学科试题命题人：谭惠平时量：60分钟满分：100分相对原子质量：Al-27一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分）1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（）A．112 B．115 C．209 D．2272、下列各组物质互为同分异构体的是（）A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D．3、下列物质中,不．属于合金的是（）A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银4、下列离子不．会对水体造成污染的是（）A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯6、对于反应2H2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（）A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。
该气体是（）A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫8、下列物质只含有离子键的是（）A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH9、下列说法中正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等11、在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。
有关叙述不正确的是（）A．长导管起冷凝、导气的作用B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸12、为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是（）A．葡萄糖B．蛋白质C．乙醇D．芝麻油13、下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是()A.氢气通入Al2O3并加热B.加热HgOC.电解熔融的MgCl2D.铝粉和Fe2O3共热14、海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水制盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备NaD.利用潮汐发电是将化学能转化为电能15、下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是（）A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温条件下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．石油通过裂化和裂解，可以得到短链的烯烃和烷烃16、下列关于苯的说法中正确的是()A．苯与H2在一定条件下的加成产物环己烷中，所有碳原子在同一平面上B．可以用于表示苯的分子结构，但是其中并不含有碳碳双键，因此苯的性质跟烯烃不相同C．苯的分子式是C6H6，苯分子中的碳原子远没有饱和，因此能与溴水发生加成反应而使之褪色D．苯中的碳碳键是介于单双键之间的独特的键，因此苯可以发生取代反应不能发生加成反应二、非选择题（每空2分，共52分）17、下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。
天津和平区兴南中学2018年高一化学上学期期末试卷含解析
天津和平区兴南中学2018年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是A．B．C．D．参考答案：C略2. 两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为( ) ① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+7A. ①②④⑤B. ①②③⑤C. ①②③④D. ①②③④⑤参考答案：C化合物XY3中，①X为+3价时，Y为-1价，则X位于ⅢA时，Y位于ⅦA，当X、Y位于同一周期时，X原子序数为m-4，当X位于Y上一周期时，X原子序数为m-4-8=m-12，当X位于Y下一周期时，X原子序数为m-4+8=m+4。
②X为+6价时，Y为-2价，则X、Y均位于ⅥA，该化合物为SO3，X原子序数为m+8。
③不符合正价是最高正价时，上述第一种情况可能是PCl3，X原子序数为m-2。
综上所述正确答案为①②③④，选C。
3. 已知自然界氢的核素有 H、D，H、D与氧组成的水分子有9种，则氧的核素有A．1种 B． 2种 C．3种 D．4种参考答案：C4. 下列反应的离子方程式表示正确的是A. 用足量的氨水处理工业制硫酸的尾气：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2OB. 向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑C. 漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClOD. NH4HCO3溶液中加足量的Ba(OH)2溶液：NH4++ HCO3-+2OH-===CO32-+ NH3?H2O +H2O 参考答案：A用足量的氨水处理硫酸工业的尾气，反应生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为：SO2+2NH3?H2O=2NH4++SO32-+H2O，A正确；由于还原性：I->Fe2+，向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸，只有碘离子被氧化，正确的离子方程式为：6I-+8H++2NO3-=2NO↑+4H2O+3I2，B错误；次氯酸具有强氧化性，能够把亚硫酸钙氧化为硫酸钙，正确的离子方程式为：Ca2＋＋ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋2H++Cl-，C错误；碳酸根离子和钡离子生成碳酸钡沉淀，正确的离子方程式为：Ba2++NH4++ HCO3-+2OH-=== BaCO3↓+ NH3?H2O +H2O，D错误；正确选项A。
天津市和平区2017-2018学年高一上学期期中质量调查化学试题 含解析
【全国市级联考】天津市和平区2017—2018学年高一上学期期中质量调查化学试题（解析版)天津市和平区2017-2018学年高一上学期期中质量调查化学试题1。
下列叙述涉及的化学相关知识，其中说法正确的是A. 乙醇可以作为萃取剂分离出碘水中的碘B. 石油的分馏、煤的气化、海水制镁都包括化学变化C。
处理废水时加入明矾作为消毒剂，可以除去水中的杂质D。
CO2和SO2两种无色气体可用酸性高锰酸钾溶液鉴别【答案】D【解析】A、乙醇与水能任意比互溶，不能做为萃取剂，选项A错误；B、石油的分馏属于物理变化,选项B错误；C、明矾在水中产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附悬浮物质,其净水作用，明矾没有强氧化性,不能杀菌消毒，选项C错误；D、CO2和SO2两种无色气体，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的为二氧化硫，可用酸性高锰酸钾溶液鉴别,选项D正确.答案选D。
2。
下列说法正确的是A. 为测定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液体滴在湿润pH试纸上，与标准比色照即可B。
做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸.如果在沸腾前忘记加沸石,应立即停止加热，冷却后补加C. 用试管加热固体时,试管口应略高于底部以防止固体滑落D。
提纯混有少最硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】A、测定溶液pH时,不能将试纸湿润，否则会将溶液稀释，导致浓度偏低，测定硫酸时pH偏大，选项A错误；B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸,如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片,应立即停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，该操作合理，选项B正确；C、用试管加热固体时，试管口应略向下倾斜，防止生成的水倒流，引起试管炸裂，选项C错误；D、提纯混有少量硝酸钾的氯化钠的正确操作是：蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，选项D错误.答案选B。
点睛：本题主要是考查化学实验基本操作，涉及氯水性质、pH测定、蒸馏实验安全操作注意事项、硫酸根离子、亚硫酸根离子、氯离子检验、氯化钠提纯等。