氨的喷泉实验
氨溶于水的喷泉实验原理
氨溶于水的喷泉实验原理引言：喷泉是一种美丽的景观，经常在公园、庭院和广场等地出现。
而氨溶于水的喷泉实验正是通过溶解氨气于水中，利用氨水的特性形成喷泉效果。
本文将详细介绍氨溶于水的喷泉实验的原理和过程。
一、实验原理氨溶于水的喷泉实验基于氨气和水的化学反应。
氨气（化学式为NH3）是一种常见的无机化合物，具有刺激性气味。
氨气溶于水后形成氨水，通过在水中溶解氨气，可以在水中形成大量的气泡，从而产生喷泉效果。
二、实验过程1. 准备实验器材：实验室中需要准备氨气气体瓶、水槽、导管和喷泉装置等实验器材。
2. 连接实验器材：将氨气气体瓶与水槽连接，导管通过氨气气体瓶的出口通向水槽中的喷泉装置。
3. 开始实验：打开氨气气体瓶的阀门，使氨气气体进入导管并溶解于水中。
随着氨气的溶解，水中逐渐形成气泡，并在喷泉装置中喷涌而出。
4. 观察实验现象：观察氨溶于水的喷泉现象，可以看到水中的气泡不断上升并喷涌出水面。
三、实验原理解析1. 氨气的溶解：氨气在水中溶解的过程是一个物理过程，根据亨利定律，气体溶解于液体中的量与其分压成正比。
因此，当氨气与水接触时，氨气分子会迅速进入水中，溶解于水中形成氨水。
2. 氨水的性质：氨水是一种碱性溶液，具有较强的氨味。
溶解在水中的氨气会与水分子发生化学反应，形成氢氧化铵（化学式为NH4OH），使溶液呈现碱性。
3. 气泡的生成：在氨气溶解于水中的过程中，氨气分子会在水中形成大量气泡。
这是由于氨气分子在水中的溶解度较低，所以大部分氨气以气泡的形式存在于水中。
4. 喷泉效果：通过喷泉装置，水中的气泡可以被迅速喷涌出来，形成美丽的喷泉效果。
这是因为在喷泉装置中，水中的气泡受到压力的作用，能够迅速上升并喷涌出水面。
四、实验应用氨溶于水的喷泉实验具有一定的教学和科普价值。
通过这个实验，可以直观地观察到气体溶解于液体中的过程，并了解氨气和水的化学反应。
此外，喷泉实验也可以用于科学展览和科学实验课程中，让学生更好地理解气体溶解和化学反应的原理。
高中化学氨气喷泉实验具体操作
高中化学氨气喷泉实验具体操作
高中化学氨气喷泉实验的具体操作如下:
1.按图组装仪器。
2.检查装置气密性:关闭止水夹1和2,打开止水夹
3.双手紧握图底烧瓶，若小烧杯中有气泡产生。
则证明装置气密性良好。
3.锥形瓶内放入适量的干燥氧化钙。
在分液漏斗内装入浓氨水，大烧杯内装入三分之二容积的蒸馏水，小烧杯内装约20 mL左右蒸馏水，并分别滴入几滴酚酞，最后固定好装置。
4.向锥形瓶中依次加入适量固体NaOH和浓氨水，迅速将步票1中连好的装置与锥形瓶连接，调节三通活塞，使锥形瓶与图底烧瓶气流相通。
锥形瓶中固体NaOH溶于水放热。
使氨气在水中溶解度减小，而且溶于水的NaOH会电离出氢氧根离子，体系中氢氧根离子浓度增大会破坏氨水的电离平衡，从而使氨气逸出至图底烧瓶中。
5.待反应进行一段时间，园底烧瓶收集足量氨气后，调节三通活塞，使锥形瓶与大气相通。
6.轻轻挤压胶头滴管，使滴有酚酞的水进入烧瓶，瓶中氨气迅速溶于水，烧瓶内压强蓀减，尖嘴管将锥形瓶中溶液倒吸入烧瓶，从而形成美丽的红色喷泉。
以上是高中化学氨气喷泉实验的具体操作步骤，供您参考。
请注意严格按照步骤进行操作以保证实验的安全和成功。
氨气喷泉实验课件-高一人教版(2019)化学必修第二册
3 氨气性质与制取
氨气不同颜色的喷泉实验方案
烧杯内 胶体滴管中吸取 烧杯中液体 气体 的物质
滴入酚酞的水
滴入紫色石蕊的水
NH3
水
滴入甲基橙的水
FeC13溶液
Pb (NO3) 2溶液.
形成颜色
红色 蓝色 黄色 红褐色 白色
3 氨气性质与制取
氨气的实验室制法
1.铵盐与碱作用制备氨气。一般使用氯化铵和氢氧化钙制 备。化学方程为:2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
4 反复操作
5~10mL浓氨水可以用于200mL烧瓶演示7～8次，很方便用于多班教学演示。
6 注意事项
①盛气体的烧瓶必须干燥，否则甁中有液体，会使瓶口留下 空气，形成的喷泉压力不大(喷泉"无力") ②气体要充满烧瓶; ③烧瓶不能漏气(实验前应先检查装置的气密性) ④所用气体能大量溶于所用液体或气体与液体快速反应。
氨气喷泉实验
人教版必修第二册第五章第二节 --氮及其化合物
目录
CONTENT
01教材的地位与作用 02 实验目的和重难点 03 氨气性质与制取
04 喷泉实验 05 喷泉改进实验 06 注意事项
1 教材的地位与作用
本节内容位于高中化学人教版必修第二册第五章第 二节中与氨有关的喷泉实验。喷泉实验是中学化学 的一个重要性质实验，也是一种自然现象。它的实 验现象，实验原理以及由此得出的氨的物理性质历 年来在高考中出现的频率都比较高。
喷泉实验步骤 制取氨气→喷泉实验
3 氨气性质与制取
喷泉实验方案
烧杯内气体 NH3 HCl C12 CO2 H2S SO2 NO2
胶体滴管中吸取的物质 水 水 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 NaOH溶液 水
氨溶于水喷泉实验研究报告
氨溶于水喷泉实验研究报告
实验目的：
研究氨溶于水时的喷泉现象，并探究其原因。
实验原理：
当氨气溶解于水中，会发生化学反应生成氨水。
在该反应中，氨气会溶解到水中，同时水分子也会发生解离，产生OH-离子。
这些OH-离子会与氨分子结合形成氨水。
溶解过程中，
氨水的密度会增加，同时会产生大量的热量。
当氨气溶解速度超过水分子的容纳能力时，就会形成喷泉现象。
实验材料和仪器：
1. 氨气气源
2. 水
3. 喷泉装置（瓶子、管道、喷嘴等）
4. 温度计
5. pH测试试纸
实验步骤：
1. 将喷泉装置搭建好，确保密封性良好。
2. 将瓶子内注入适量的水。
3. 在瓶子中注入氨气，观察喷泉现象，并测量溶解氨气的时间。
4. 在喷泉现象结束后，用 pH测试试纸检测溶液的酸碱度。
5. 重复实验多次，记录数据。
实验结果：
根据实验结果，我们观察到氨气溶解于水形成的喷泉现象。
溶
解氨气的时间随溶解氨气量的增加而减少。
溶液的酸碱度也会受到影响，氨气溶解后的溶液呈碱性。
实验讨论：
氨气溶解于水的喷泉现象是由于溶解速度超过了水的容纳能力。
在氨气溶解过程中，产生的大量热量和OH-离子对水的密度
和性质产生了影响，导致了喷泉现象的发生。
实验结果也表明氨气溶解后的溶液呈碱性，这是由于产生的OH-离子增加所致。
实验结论：
通过实验，我们验证了氨气溶解于水时会形成喷泉现象，并且导致溶液呈碱性。
这一实验结果有助于我们理解氨气溶解过程中的化学性质和反应机制。
化学氨气的喷泉实验设计
化学氨气的喷泉实验设计化学是以实验为基础的学科，也是化学课程区别与其他学科的一个重要标志，无论是在化学学科的发展还是基础学科知识传授的过程，化学实验都起着重要的作用。
那么你知道化学氨气的喷泉实验设计的步骤吗?下面是店铺为大家整理的化学氨气的喷泉实验设计，供大家分享。
化学氨气的喷泉实验设计氨气，Ammonia，NH3，无色气体。
有强烈的刺激气味。
密度0.7710。
相对密度0.5971(空气=1.00)。
易被液化成无色的液体。
在常温下加压即可使其液化(临界温度132.4℃，临界压力11.2兆帕，即112.2大气压)。
沸点-33.5℃。
也易被固化成雪状固体。
熔点-77.75℃。
溶于水、乙醇和乙醚。
在高温时会分解成氮气和氢气，有还原作用。
有催化剂存在时可被氧化成一氧化氮。
用于制液氮、氨水、硝酸、铵盐和胺类等。
可由氮和氢直接合成而制得，能灼伤皮肤、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入过多，能引起肺肿胀，以至死亡。
高中化学氨气的喷泉实验创新设计“氨气的喷泉实验”是一个有力证明氨气在常温下极易溶于水且兼有证明其水溶液显碱性的精彩实验。
它新奇、有趣。
每当出现美丽的喷泉现象时，学生总是好奇、惊羡，它极大地调动了学生的学习兴趣，从而唤起探求新知识的欲望。
基于教材的实验效果不理想，笔者在教学实践中尝试性地探索改进方案，终于寻找到一种实验现象明显、可操作性强的氨气喷泉实验新方法。
现表述如下，仅供参考。
?实验装置图：实验用品：塑料瓶(矿泉水瓶或可乐瓶)、小试管、橡皮筋、尖嘴玻璃管、短玻璃导管、烧瓶、橡胶管、橡皮塞(双孔两个);浓氨水、氢氧化钠固体、酚酞试液、水。
气体的收集：利用浓氨水的挥发性，在浓氨水中加入氢氧化钠固体(或生石灰)，氢氧化钠固体溶于浓氨水中放出热量，加速了浓氨水的挥发，迅速放出氨气。
实验操作及现象：①将小试管用橡皮筋固定在尖嘴玻璃管上，塑料瓶中加入适量水，滴入酚酞，振荡。
②按上图一安装好实验装置，双手紧握烧瓶检验装置的气密性。
氨溶于水的喷泉实验现象
氨溶于水的喷泉实验现象
氨溶于水的喷泉实验现象是：当水进入烧瓶后，由于氨气极易溶于水，烧瓶内的压强迅速下降，形成明显的压强差。
这种压强差使得烧杯内的水被压入烧瓶，形成喷泉。
同时，由于氨气的水溶液呈碱性，喷出的水雾在遇到酚酞试液时会变成红色，形成美丽的红色喷泉。
整个实验过程中，反应生成氨气的时间很快，因此实验效果非常明显。
此外，实验前需要检查好装置的气密性，保证气密性良好，以防止氨气泄漏到空气中污染环境。
当看到湿润的红石蕊试纸稍变蓝色时，应立即关闭止水夹，让氨气来不及排到空气中。
请注意，由于氨气具有刺激性气味且对人体有害，因此在进行实验时应确保通风良好，并佩戴适当的防护设备。
同时，对于未接触过此类实验的人，建议在专业人士的指导下进行。
氨气的性质 喷泉实验 ppt课件
氨气的性质 喷泉实验
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作业： 请同学们思考一下CO2能否做喷泉实验？ 为什么？
氨气的性质 喷泉实验
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（滴管里预先吸入水）的橡胶塞 塞紧瓶口，倒置烧瓶，使玻璃管
插入盛有水的烧杯中，向烧杯中的水里滴几酚酞轻轻挤压滴管，
使其中水进入烧瓶中，观察有何现象？
氨气的性质 喷泉实验
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实验装置
现象：形成红色喷泉
氨气的性质 喷泉实验
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思考
问题一：烧杯中的水为什么会变红？ 问题二：喷泉形成的原理是什么？
氨气的性质 喷泉实验
喷泉实验-----氨气的性质
氨气的性质 喷泉实验
化学系 14A
圆底烧瓶、带有玻璃管和滴管的橡胶塞、烧杯、铁架 台 试剂：氨气、水、酚酞
氨气是氮的氢化物，由氮气和氢气在高温高压条件下产生的一种无 色、有刺激性气味的气体。
N2+3H2=2NH3
实验步骤：干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管
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答案一：氨气溶于水，并与水发生反应，生成了 碱，碱 遇酚酞变红色
NH3+H2O⇌NH3•H2O
NH3•H2O⇌NH4++OH-
答案二：因为烧杯内的气体与水反应，使瓶内压强减小，
形成压强差，大气压将的水压入烧瓶中而形成
氨气的性质 喷泉实验
喷泉。
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氨气的性质
一、物理性质
氨气是一种无色、有刺激性气味的气 体，比空气轻，极易溶于水，易液化。 二、化学性质
1.氨气与水反应
NH3+H2O=NH3·H2O
NH3•H2O⇌NH4++OH-
氨气的性质 喷泉实验
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2.氨气与酸的反应 NH3+HCl=NH4Cl 2NH3+H2SO4==（NH4)2SO4 NH3+HNO3=NH4NO3
氨的喷泉实验现象
氨的喷泉实验现象
氨的喷泉实验现象：1.滴管里预先吸入水,用干燥的圆底烧瓶收集氨气；
2.集满后用带玻璃管和滴管的双孔胶塞塞紧瓶口，立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里，烧杯里的水事先加入少量的酚酞试液，挤压滴管胶头，使少量水进入烧瓶；
3.实验时应注意烧瓶必须干燥，滴管吸水后外壁擦干，而且尽可能使氨气收集满一些；
4.出现了烧杯里的水由玻璃管吸入烧瓶形成红色喷泉；
5.出现了两种现象，意思形成喷泉，说明氨极易溶于水，二是水进入烧瓶后酚酞试液呈红色，说明氨溶于水后，水溶液呈碱性。
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氨的喷泉实验
一，实验目的：
1.掌握氨的喷泉实验的操作技术，探讨本实验的鲜明，生动直观的演示方法以及实验成功的关键；
2.了解该实验在中学化学教材中的地位和作用；
二，教学目标
知识与技能：1.掌握喷泉实验产生的原因，条件及原理以及实验的成功关键因素；
2.掌握氨气的性质及其制备方法；
过程与方法：1.通过对喷泉成因的探究，充分认识氨气的性质；
2.通过对喷泉实验的分析，了解喷泉形成关键因素；
情感态度价值观：1.体验化学的奥妙，增加对化学的兴趣，激发求知的欲望;
2.养成良好的科学习惯，形成科学探究思维。
三，实验原理
利用浓氨水的挥发性，在浓氨水中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠溶于浓氨水后增大了溶液中氢氧根离子浓度，促进可逆平衡逆移，且溶于水时放出热量，加速了浓氨水的挥发，迅速放出氨气。
NH 3+H 2O NH 3 H 2O NH 4 + OH
氨气极易溶于水。
将塑料瓶中水挤入烧瓶，氨气溶于水，瓶内压强迅速减小，大气压将塑料瓶中水压入烧瓶，形成美丽的喷泉。
四，实验方案
方案一
（1）将小试管用橡皮筋固定在尖嘴玻璃管上
(图1b),然后向塑料瓶中加入适量水,滴入酚酞
振荡。
（2）照图1a 安装好实验装置,双手握紧烧瓶检
验装置的气密性。
（3）在小试管中加入适量的浓氨水、氢氧化钠
固体(或生石灰),迅速将其伸入烧瓶内,重新安
装好装置,观察现象。
这时可以看到小试管中有
气泡放出。
烧瓶中空气由D 处橡胶管排出,当烧
瓶中空气排完后,在D 处用夹子夹住。
多余的氨气就会由尖嘴导管排入塑料瓶中,溶于水后便可观察到瓶中酚酞试液变为红色。
（4）反应完毕,用一只手的食指按住瓶塞上的短玻璃管C 处,另一只手挤压塑料瓶,使少量水进入烧瓶,即可形成美丽的喷泉。
通过堵住C 处手指的控制,可调节塑料瓶中进气量,使之产生一定的负压,这样可控制喷泉大小,延长喷泉持续的时间,突出了实验现象。
优点：（1）把气体的收集和喷泉实验的装置连成一个整体,无需事先收集氨气,操作简单、易于进行,成功率高。
（2）可节约时间和药品,整个实验可在5min 内完成；药品用量少,实验可向微型化方向发展。
+ - ·
（3）喷泉可随意控制、延长持续时间,突出了实验现象。
注意事项：（1）所加药品的量需根据烧瓶的大小适当调节。
（2）药品的加入要迅速,避免生成的氨气大量外逸,污染教学环境。
方案二：
将课本中由氢氧化钙和氯化氨两种物质混合加热制取氨气,改为用浓氨水,不需要加热,利用其挥发性,得到氨气。
利用5mL一次性注射器吸入浓氨水,可作氨的喷泉实验好几次。
1、实验用品:铁架台、圆底烧瓶、烧杯、尖嘴导管、玻璃管、橡皮管、5mL 注射器、一次性输液管插头、止水夹；水、浓氨水、酚酞试液。
2、实验装置图(见图4)
①一次性输液管插头②、⑥、⑦止水夹③水④5mL注射器⑤浓氨水
图4
3、实验操作步骤
（1）装置准备好后,在烧杯中加入适量水,并滴入酚酞试液。
（2）在止水夹⑥的胶管上套上空注射器,关上止水夹②、⑦,打开止水夹⑥,往外抽动活塞至5mL刻度线处,关止水夹⑥,取下注射器推出空气,然后再套上,这样反复十来次。
（3）接着套上装有5mL浓氨水的注射器,打开止水夹⑥,将浓氨水推入。
（4）稍后关上止水夹⑥,再打开止水夹②,将水推入,接着,打开止水夹⑦,一会儿就可看到美丽的红色喷泉。
（5）实验完毕后,若取下两个注射器,打开止水夹⑥、②,烧瓶中的液体会自动流出(用另一烧杯接住)。
（6）再装上注射器,重复上述操作,可做几次氨的喷泉演示。
4、实验优点
（1）氨水用量少。
（2）减少了加热制氨气所需的时间,避免了在加热条件下强碱对试管的破坏。
（3）减少了氨气的污染。
5、注意事项
由于在步骤（2）中产生了负压，故在步骤（4）中关闭止水夹⑥之前，要消除负压，否则容易使学生误认为（2）中产生的负压形成的喷泉。
方案三
1.实验仪器和药品
干燥的250ml圆底烧瓶一个、相配的双孔橡皮塞一个、两根长玻璃导管（至少有一根比圆底烧瓶长）、一根橡皮管、一个止水夹、一个胶头滴管、一个小烧杯、一个大烧杯、一个三脚架、一个铁架台、酚酞试液、氢氧化钠固体、18%~25%的浓氨水。
2.实验过程
a、装置准备：两根玻璃导管用橡皮管连接，止水夹夹在长玻璃导管上靠近橡皮
塞的一端，稍长的一根玻璃导管插入双孔橡皮塞，管口稍露出橡皮塞，另一个孔中插入已吸足水的胶头滴管，待用；小烧杯中装三分之二以上的水，待用；大烧杯装满水，并滴入几滴酚酞试液，待用。
b、开始实验：将干燥的圆底烧瓶放在三脚架上，往里面加3~4ml浓氨水，再加
8~10g氢氧化钠固体（若先加氢氧化钠再加浓氨水，则在加浓氨水的过程中会有氨气逸出，污染空气），快速塞上橡皮塞，并把另一端的玻璃导管插入小
烧杯的水中。
如图。
这时候可以看见圆底烧瓶内氢氧化钠和浓氨水剧烈反应，冒出大量氨气，小烧杯内也冒出大量的水泡。
由于氨气迅速大量地冒出，把烧瓶内的空气通过玻璃导管赶入水中，同时跟随空气一起出来的氨气也排入水中，并被水吸收。
待反应结束，水中不再冒气泡，用止水夹夹住橡皮管，导管移出小烧杯，圆底烧瓶仍然平放，将玻璃导管伸入圆底烧瓶，接近底部，竖立圆底烧瓶，固定在铁架台上，下端玻璃导管通入大烧杯的水中，挤压胶头滴管，往烧瓶里注入水，吸收部分氨气，这时候可以看见橡皮管急剧被压缩，说明烧瓶内的压强急剧减小，然后打开止水夹，就可以看到大烧杯内的水快速地被挤入圆底烧瓶内，形成美
丽的红色的喷泉。
如图
3.实验优点
a、实验所需仪器少，不繁琐，操作简单，步骤少，所需实验药品少，节省原料。
b、氨气的制备、收集实验和喷泉实验合二为一，且在同一装置中进行，一气呵
成，达到了实验的完整性，不需老师上课前事先收集氨气，也不会造成氨气泄漏影响实验。
c、不会造成环境污染，排出的氨气均被水吸收，充分体现了绿色化学的理念，
所以不必在实验室和通风橱中进行，可在教室进行实验。
d、实验现象明显，烧瓶内的水接近满瓶，且成功率高。
e、实验快，整个实验可在1分钟内完成，节约了时间。
f、可以做为学生课堂实验，考验学生的逻辑性和动手操作能力。
g、完整的实验展现在学生面前，更有利于学生对实验原理的理解。
4.注意事项
a、圆底烧瓶、橡皮塞必须干燥。
b、橡皮塞插玻璃导管的孔要大小合适，既能让导管移动，又不会泄露氨气。
c、将导管伸入烧瓶时要小心，不可碰到胶头滴管，以免挤入水，破坏实验顺序。
d、其中一根导管一定要长于圆底烧瓶，可伸入到接近底部，有利于喷泉的形状
完美。
五，参考文献
[1]黄宗海．氨气喷泉实验的改进[J]．新课程(中学版)，2008．(8)．
[2]杜海彦．氨气的喷泉实验的创新[J]．教学仪器与实验，2008，(1)．
[3]匡云飞．氨气的喷泉实验的改进[J]．教学仪器与实验，1999，(5)．。