2012-2013煤化学期末考试试卷A

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北京市西城区(北区)2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.pdf

北京市西城区(北区)2012-2013学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案.pdf

A. 淀粉 B. 蔗糖 C. 果糖 D. 葡萄糖
5. 下列物质中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙酸
6. 下列电子式书写正确的是
7. 下列关于18O的说法中正确的是
A. 该原子核内有18个质子 B. 该原子核内有8个中子
C. 该原子核外有8个电子
19. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,下列说法正确的是
A. 原子序数XY
C. 原子的最外层电子数X>Y
D. 元素的最高正价XS>F
(4)①温度 ②FeCl3溶液 ③20

⑤在20℃(或相同条件下),MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。
31. (9分)
A. 原子半径K< Na
B. 酸性H2CO3< H2SO4
C. 稳定性HF< HCI
D. 碱性NaOH< Mg(OH)2
18. 下列有关基本营养物质的说法中,正确的是
A. 淀粉遇碘化钾溶液变蓝
B. 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
C. 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖
D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成
(1)b(1分)
(2)过滤(1分)
(3)Cl2+2I-=2Cl-+I2(2分)
(4)bd(1分,错选为0分,少选为0.5分)
(5)取少量溶液于试管中,滴入几滴淀粉溶液,若溶液呈蓝色,证明溶液中还含有I2。
(2分,取样、试剂、现象、结论各0.5分,若试剂错为0分)
(6) (2分)
D. 该原子的质量数为26
8. 下列物质中,不属于通常所说的三大合成材料的是
A. 塑料 B. 蛋白质 C. 合成纤维 D. 合成橡胶

20122013学年度下学期高二化学期末试题参考答案培训课件.doc

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2012—2013学年度下学期高二化学期末试题参考答案第Ⅰ卷 选择题(每小题3分,共48分)第Ⅱ卷 (每个模块包括5个小题,共52分)A 组《化学技术》 A-17(10分)(1)提高轻质燃油的产量或提高汽油的产量(2分) (2)b d (2分)(3)氢化法、气化—液化法(2分)(4)石膏、盐卤、醋酸、葡萄糖、乳酸等中的任意两种(2分) (5) C 6H 12O 6 酵母菌2C 2H 5OH + 2CO 2↑ (2分)A-18(10分).(1)Ca 2+、Mg 2+ (1分),Ca 2++2HR = CaR 2+2H +,Mg 2++2HR = MgR 2+2H +(2分) (2)明矾电离出的铝离子水解,生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物。

(2分) (3)B(1分)(4)①B 中的离子大大减少,导电性减弱(1分) ② 铁(1分),Fe - 2e - = Fe 2+(2分) A-19(10分)(1)4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO +6H 2O (2分)(2)增大催化剂与反应物的接触面积(2分)(3)3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO (2分)增大压强、降低温度(2分) (4)2NO 2+Na 2CO 3=NaNO 2+NaNO 3+CO 2(2分)A-20. (10分)(1)CO 2 (1分) NH 3 + CO 2 + H 2O + NaCl = NH 4Cl + NaHCO 3↓(2分) (2) 化肥或电解液或焊药等(其他合理答案均给分)(1分) (3) 循环I (1分) 过滤(1分) (4)a 、c (2分),取少量产品试样加水溶解,滴加稀硝酸并不断振荡,无气体产生时,再滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,则说明产品中没有氯化钠;若有白色沉淀产生,则说明产品中含有氯化钠(2分)A-21(12分)(1)Cu+4H ++2NO 3- =Cu 2++ 2NO 2↑+2H 2O 或3Cu+8H ++2NO 3- =3Cu 2++ 2NO↑+4H 2O (2分) (2) 把Fe 2+氧化为Fe 3+(2分)(3) Au 和Pt (2分) 氢氧化铁和氢氧化铝 (2分) (4)%750ac(2分) bc (2分)B 组《物质结构与性质》 B-17.(10分) (1)3和5(2分) (2)洪特规则(2分)(3) E 3s <E 3p <E 4s <E 3d (2分) (4) D (2分)(5) 平面正三角形(2分) B-18(10分)(1) sp 3(2分) H 2O 分子间存在氢键(2分)(2) F > O > N (2分)(3) CaH 2 + 2H 2O ==Ca(OH)2 + 2H 2↑(2分) (4) 3d 64s 2 (2分) B-19 (10分).(1) Li 原子失去一个电子后,Li +已形成稳定结构,再失去一个电子很困难(2分)(2)AC (2分)(3)8(2分) ⅢA (2分)(4)Al(OH)3 + OH - ==[Al(OH)4]- 或Al(OH)3 + OH - ==AlO 2- + 2H 2O (2分) B-20(10分)(1) N 2(或CN -、C 22-等)(2分) (2) O=C=O (1分) 非极性(1分) (3) Cu 2O (2分)(4) sp 2(2分) 3:1(2分) B-21(12分).(1)B 、C 、A (2分)(2)8(1分) 离子键(1分),正八面体(1分);分子间作用力(范德华力)(1分) (3)金刚石 > 氯化钠 > 干冰(2分) (4)4 (1分) 4 (1分) AN ⨯⨯⨯310-105.361425)((2分)C 组《有机化学基础》 C -17.(10分)⑴COOHHOOC(2分)⑵CH 3CHCHOCH 3(2分)⑶ 4-甲基-2-戊烯 (2分)⑷ 2,5-二甲基-3-乙基庚烷(2分) (5) 苯甲酸苯甲酯 (2分).C-18.(10分)(1)5 (2分)(2)CH2OH(2分),对甲基苯酚(2分)(3)CH2OH2+ 2Na CH2ONa + H2(2分)(4)CH3OH+2 Br23OHBrBr+2 HBr(2分)C-19.(10分)(1)冷凝回流(2分)CH3CH2CH2CH2OH + HBr CH3CH2CH2CH2Br + H2O (2分)(2)石蕊试液(或AgNO3溶液)(1分)、溴水(或溴的四氯化碳溶液)(1分)(3)d (1分)101.6 (1分)(4)59.9%(2分)C-20(10分)(1) 2 (2分)酯基(2分)(2) C6H5COOCH3(2分)(3) a c (2分)(4) C6H5COOCH3 +H2O C6H5COOH +CH3OH(2分)C-21(12分)(1)CH3CHO (2分) 取代反应(2分)(2)OH+ C H3OHCOOCH3+ H2O(2分)OCCH3COCH3O+3N a O+CH3COONa+CH3OH+H2O(2分)(3)a、d(2分)(4)CHOHOHO 或OHOHCHO(2分)。

【新课标版】2012-2013学年高一上学期期末考试 化学.pdf

【新课标版】2012-2013学年高一上学期期末考试 化学.pdf

2012-2013学年度上学期期末考试
高一化学试题【新课标】
时量:90分钟 总分:100
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 Na—23 Al—27 Cl—35.5
一、选择题:(2′×25=50′,每小题只有一个选项符合题意,请将符合题意的答案序号填在答卷上,在试题卷作
答无效。)
1.在元素周期表中,同周期元素原子具有相同的( )
A.最外层电子数 B.核电荷数 C.电子层数 D.核外电子数
2.下列化学用语正确的是( )
A.中子数为的碳原子:CB.C1的结构示意图:
C.乙酸的结构简式:CHOD.CO的电子式:
3.下列各组物质的性质比较,正确的是
(6)互为同分异构体的是 。
27.(12分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,填写下列空白:
(1)在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填元素符号)。
(2)元素②和③非金属性较弱的是 (填元素符号)。
(3)④和⑧气态氢化物的稳定性较强的是 (填化学式)。
C.非金属元素的气态氢化物中一定含有共价键
D.一种化合物中只能含有一种化学键
7.为了研究化学反应X+Y=Z的能量变化情况,某同学设计了右图所示装置。当向盛有X的试管中滴加试剂Y时,看到
U型管中甲处液面下降乙处液面上升,由此说明( )
①反应为放热反应
②生成物的总能量比反应物的总能量高
10.由A、B两种金属和稀硫酸组成的原电池,A是正极,则下列推断正确的是( )
A.A的金属性强于B
B.A电极上发生的电极反应是还原反应
C.电子不断由A电极经外电路流向B电极
D.A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面

2—13学年高二下学期期末化学试题(附答案)

2—13学年高二下学期期末化学试题(附答案)

2012-2013学年度第二学期高二级化学科期末考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分,共8页,满分100分。

考试用时90分钟。

注意事项:1、答卷前,考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上,用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。

2、选择题每小题选出答案后,有2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案;不能答在试卷上。

3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答,答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上,超出指定区域的答案无效;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新的答案;不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。

可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Ag 108第一部分选择题(共44分)一、单项选择题:本大题共8小题,每小题3分,共24分。

在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得3分,选错或不答的得0分。

1.化学与科技、社会、生产、生活等关系密切,下列有关说法不正确...的是A.部分卤代烃可用作灭火剂B.在汽油中添加乙醇制得乙醇汽油可以减少有毒有害气体对环境的污染C.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染D.35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林,可用来浸泡海产品来起到保鲜效果2.下列说法正确的是A.糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物B.煤、天然气、植物油都属于化石燃料C.纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖D.能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物是乙酸3.当含有下列结构片断的蛋白质在胃中水解时,不可能...产生的氨基酸是4.将等体积...的甲苯、己烷和水在试管中充分混合后静置。

下列图示现象正确的是5.下列离子方程式正确的是A .甲酸与碳酸钠溶液反应:2H ++CO 32—== CO 2↑+H 2O B .醋酸溶液与新制氢氧化铜反应:CH 3COOH +OH — —→ CH 3COO -+H 2OC .苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:2C 6H 5O -+CO 2+H 2O —→2C 6H 5OH +CO 32—D .甲醛溶液与足量的银氨溶液共热:HCHO +4[Ag(NH 3)2]+ +4OH — CO 32—+2NH 4+ 4Ag ↓+6NH 3 +2H 2O6.下列有关实验的操作或现象描述正确的是 A .用浓硫酸可区分蛋白质溶液和淀粉溶液B .在蛋白质溶液中滴加硫酸铜溶液,生成白色沉淀,加水后,沉淀溶解C .皂化实验后期加入饱和食盐水使高级脂肪酸盐析出,浮在混合液上面,通过纱布可滤去水层D .取淀粉水解液,加入新制Cu(OH)2浊液,加热,未见砖红色沉淀生成,说明淀粉尚未水解。

2012~2013学年度高二期末化学考试试卷及答案

2012~2013学年度高二期末化学考试试卷及答案

2012~2013学年度第二学期高二期末考试化学试卷及答案本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量:第Ⅰ卷(非选择题共64分)一、单项选择题(本题包括10小题,每题4分,共40分。

每小题只有一个....选项符合题意)1.下列有关物质结构的表述正确的是A.次氯酸的电子式:C.硫原子的最外层电子排布式为3s23p4D.钠离子的结构示意图:2.已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是A.第3周期第Ⅷ族B.第3周期第ⅤB族C.第4周期第Ⅷ族D.第4周期第ⅤB族3.SP3杂化形成的AB4型分子的空间构型是A.平面四边形B.四面体C.四角锥形D.平面三角形4.下列元素原子在形成不同物质时,既可形成离子键,又可形成极性键和非极性键的是A.Na B.Mg C.Br D.Ne5.在通常情况下,下列各组物质的性质排列正确的是A.熔点:CO2 > SO2 > H2O B.水溶性:HCl > H2S > SO2C.沸点:乙烷> 戊烷> 丁烷D.热稳定性:HF > H2O > NH36.下列事实与氢键有关的是A.水加热到很高的温度都难以分解B.NH3分子极易溶于水C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱7.下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A.六氟化氙(XeF6) B.次氯酸(HClO)C.氯化硫(SCl2) D.三氟化硼(BF3)8.类推的思维方式在化学学习研究中有时会产生错误的结论,因此类推的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否,以下几个类推的结论中,不正确的是①由H2O在液态时分子间存在氢键,类推出C2H5OH在液态时分子间也存在氢键②由NH3中键角为107.3°,类推出NH+4中键角也是107.3°③由CO2属于非极性分子,类推出CS2也属于非极性分子④由不能用电解熔融状态AlCl3制取铝,类推出也不能用电解熔融状态MgCl2制取镁A.①②B.②④C.②③④D.①②③④9.下列叙述正确的是①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键③含有非极性键的化合物一定是共价化合物④只要是离子化合物,其熔点就比共价化合物的熔点高⑤难失去电子的原子,易形成阴离子⑥单质分子中不存在化学键,化合物的分子中才存在化学键⑦离子化合物中一定含有离子键A.只有②⑦B.只有①⑦C.只有⑦D.只有①⑤⑦10.A、B、C、D均是短周期元素,当A、B两元素的原子分别得到两个电子形成稳定结构时,A放出的能量大于B放出的能量;当C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时,D吸收的能量大于C吸收的能量。

2012-2013煤化学期末考试试卷A

2012-2013煤化学期末考试试卷A

内蒙2012-2013学年度第一学期《煤化学》期末考试试卷(A)考试时间90分钟,满分100分姓名班级分数一、填空题(将正确答案的序号填在括号内,每题1.5分,共 30分)。

1.根据成煤原始物质和堆积的环境不同,可把煤分成:()、腐泥煤类和腐植腐泥煤类三种类型。

2.根据成煤过程中煤化程度的不同,腐植煤可分为:泥炭、褐煤、()和无烟煤。

3.()是煤化程度最高的腐植煤。

4.根据成煤过程中影响因素和结果不同,成煤过程可分为:泥炭化作用和()两个阶段。

5.煤岩学的研究方法有:宏观研究法和()。

6.腐殖煤的宏观煤岩成分可分为镜煤、()、()、();7.煤的显微硬度与煤化程度之间的关系是靠背椅式的变化规律,“椅背”是无烟煤;“椅面”是();“椅腿”是褐煤。

8.煤的工业分析包括水分、()、()和固定碳四项;煤的元素分析包括碳、氢、()、氮、硫等元素的测定。

11.煤中的水分按照它的存在状态及物理化学性质,可分为外在水分、()及化合水三种类型。

13.碳是煤中有机质组成中含量最高的元素,并随着煤化程度的升高而()。

(填“增加”或“减少”)15.煤的热解按其最终温度不同可分为:高温干馏、()和低温干馏。

16.煤的反应性随煤化程度的加深而()。

(填“增强”或“减弱”)17.煤的燃点随着煤化程度的增加而()。

(填“增高”或“降低”)19.煤气的有效成分主要有氢气、()和甲烷。

20.煤在不同的基准下工业分析和元素分析组成关系式:( )、()二、判断题(正确的打“√”,错误的打“×”,每题 1 分,共 20 分)。

()1.腐植煤类是指由高等植物的遗体经过泥炭化作用和煤化作用形成的煤。

()2.腐泥煤类是指由低等植物和浮游生物经腐泥化作用和煤化作用形成的煤。

()3.烟煤中,气煤、肥煤、焦煤、瘦煤具有黏结性,适宜炼焦使用,称为炼焦煤。

()4.泥炭化作用是指低等植物的遗体经过复杂的生物化学变化和物理变化转变成泥炭的过程。

()5.随着煤化程度的增加,煤中碳含量减少,氢含量减少。

2012~2013学年第二学期高二年级期末考试化学试卷及其答案(样题)

2012~2013学年第二学期高二年级期末考试化学试卷及其答案(样题)

2012~2013学年第二学期期末考试高二化学试题(样题)注意事项:1.本试卷答题时间为90分钟,满分100分2.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,务必将第I卷答案用2B铅笔涂在答题卡上,将第II卷答案写在答题纸上。

3.考试完成后,将答题卡和答题纸一并交上,其它试卷考生自己保留。

第I卷(选择题共40分)一.选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共40分)1.下列对化学反应的认识错误的是()A.会引起化学键的变化B.必然引起物质状态的变化C.会产生新的物质D.会伴随着能量的变化2.对已达平衡的下列反应 2X(g)+Y(g)2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响是()A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动3.如下图两个电解槽中,A、B、C、D均为石墨电极。

若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是()A.甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB.甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑C.乙烧杯中滴入酚酞试液,D极附近先变红D.烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑4. 下列叙述中,错误的是()A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质B.纯水的pH随温度的升高而减小C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中c(OH-)增大D.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离5.若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能()A.生成一种强酸弱碱盐 B.弱酸溶液和强碱溶液C.强酸与弱碱溶液反应D.一元强酸溶液与一元强碱溶液反应6.下列说法正确的是()A.在一定温度下的AgCl水溶液中,Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数B.AgCl的Ksp=1.8×10-10mo l2·L-2,在任何含AgCl固体的溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2C.温度一定时,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时,此溶液为AgCl的饱和溶液D.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变大7.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol。

北京市西城区(北区)2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案

北京市西城区(北区)2012-2013学年高一上学期期末考试化学试题Word版含答案

北京市西城区(北区) 2012-2013 学年度第一学期高一年级期末考试化学试卷试卷满分: 120 分考试时间:100分钟A 卷(必修模块 1)满分100 分可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14O-16Na-23第一部分(选择题共50分)每题只有一个选项切合题意( 1~25 小题,每题 2 分)......1.以下气体中,有颜色的是A. N2B. Cl2C. NOD. SO22.以下物质中,不属于合金的是...A. 水银B. 硬铝C. 青铜D. 碳素钢3.以下物质中,属于电解质的是A. 铜B. 乙醇C. 稀硫酸D. 氢氧化钾固体4.以下常用的实验仪器中,能直接..加热的是A. B. C. D.5.以下溶液中,常温下能够用铁罐装运的是A. 浓盐酸B. 稀硝酸C. 浓硫酸D. 硫酸铜溶液6.当光束经过以下分别系时,能察看到丁达尔效应的是A. 盐酸B. 硫酸铜溶液C. 蔗糖溶液D. 氢氧化铁胶体7. 以下物质与常用危险化学品的分类不对应的是...A. NaOH——腐化品B. 浓硫酸——易爆品C. Na——遇湿易燃物件D. KMnO4——氧化剂8.以下变化中,需加入适合的氧化剂才能达成的是A. Fe → FeCl2B. CuO → CuC. HNO3→ NOD. SO3→H2SO49.以下物质分类中,前者包含后者的是A. 化合物电解质B. 溶液胶体C. 氧化物化合物D. 溶液分别系10. 氧化复原反响的本质是A. 氧元素参加反响C. 电子的转移(得失或偏移)B. 元素化合价变化D. 原子从头组合11.以下电离方程式正确的选项是A. CuCl2=Cu2++Cl2-B. Ba( OH)2=Ba2++OH2C. Al2( SO4)3=2Al3++3SO42-D. HNO3=H++ N5++ 3O2-12. 以下表达中,不正确的是...A. 氨可用作制冷剂B. 硅可用于制光导纤维C. 水玻璃可制备木材防火剂D.过氧化钠可用作潜水艇中氧气的根源13.以下行为中,切合安全要求的是A.禁止在加油站邻近燃放烟花鞭炮B.金属钠不测着火时,立刻用沾水的毛巾覆盖C.当有大批氯气泄露时,人应沿顺风方向分散D.将含有硫酸的废液倒入水池,用大批水冲进下水道14.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是A. Na+、 K+、SO42-、 HCO3-B. Cu2+、K+、 SO42-、 NO3-C. Na+、K+、 Cl-、 SO42-D. Fe2+、 K+、 NO3-、 Cl-15.以下离子方程式书写正确的选项是A. 铁片插入稀硫酸中2Fe+ 6H+=2Fe3++ 3H2↑B. 氢氧化镁与稀硫酸反响H++ OH- =H2OC. 向硝酸银溶液中加盐酸AgNO3+ Cl- =AgCl↓+ NO3-D. 用氢氧化铝治疗胃酸(HCl)过多Al( OH)3+ 3H+=Al3++3H2O16.以下实验操作中,不正确的是...A.过滤时,用玻璃棒引流B.蒸馏过程中,冷却水上口进,下口出C.实验室制备氢氧化亚铁时,滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒入水中,并用玻璃棒不停搅拌17.能够用离子方程式 H++OH- =H2O 表示的化学反响是① 稀硫酸与氢氧化钡溶液反响② 氢氧化钾溶液与稀硝酸反响③ 稀盐酸与氢氧化铜反响④ 澄清石灰水与盐酸反响A.①③B.②④C.①②④D.②③④18.以下表达中,正确的选项是A.金属与酸反响必定放出氢气B.含金属元素的离子必定是阳离子C.电离生成 H+的化合物不必定是酸D.金属离子被复原必定获得金属单质19.以下表达中,正确的选项是( N A代表阿伏加德罗常数)A. 标准情况下,22.4 L 水所含的水分子数为 N A- 1溶液中所含-的数量为 3N AB. 1 mol L ·FeCl3Cl5氮气所含的氮原子数为 N AC. 25℃, 1.01 × 10Pa, 14gD. 1 mol Na2SO4溶于水,所得溶液中Na+的数量为 N A20.只用一种试剂,差别以下四种溶液Na2SO4、Al2( SO4)3、FeCl2、( NH4)2SO4,此试剂是A. 稀盐酸B. BaCl2溶液C. AgNO3溶液D. NaOH 浓溶液21.以下对于 Na2CO3和 NaHCO3的表达中,正确的选项是A. NaHCO3的俗称是苏打B. Na2CO3溶液显碱性,说明Na2CO3属于碱C.同样条件下,在水中碳酸钠的溶解度小于碳酸氢钠的溶解度D.向 Na2 CO3和 NaHCO3固体中分别滴加等浓度的盐酸,后者反响速率快22.向 FeCl3、 CuCl2的混淆溶液中加入铁粉,充足反响后仍有固体存在,则以下判断不正确...的是(已知氧化性:Fe3+>Cu2+)A. 溶液中必定含Cu2+B. 溶液中必定含有Fe2+C. 加入 KSCN溶液必定不变红色D. 节余固体中必定含铜23.用以下图所示装置及药品进行相应实验,能达到实验目的的是A. 图 l除掉 Cl2中含有的少许 HClB.图2蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体C.图3除掉 Fe( OH)3胶体中的 FeCl3D.图4分别 CCl4萃取碘水后的有机层和水层24.以下实验现象和结论符合的是操作及现象结论A某溶液中加入盐酸,产生能使澄清石灰水变污浊的无溶液中必定含有CO32-色无味气体B某溶液中加入硝酸银,产生白色积淀溶液中必定含有-ClC用干净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧,火焰呈黄色溶液中有 Na+,无 K+D向某溶液中先加几滴 KSCN溶液,无明展现象,再滴氯溶液中必定含有Fe2+水,溶液变红25.NH3拥有必定的复原性,常温下可被Cl2氧化为 N2。

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内蒙2012-2013学年度第一学期
《煤化学》期末考试试卷(A)
考试时间90分钟,满分100分
姓名班级分数
一、填空题(将正确答案的序号填在括号内,每题1.5分,共 30分)。

1.根据成煤原始物质和堆积的环境不同,可把煤分成:()、腐泥煤类和腐植腐泥煤类三种类型。

2.根据成煤过程中煤化程度的不同,腐植煤可分为:泥炭、褐煤、()和无烟煤。

3.()是煤化程度最高的腐植煤。

4.根据成煤过程中影响因素和结果不同,成煤过程可分为:泥炭化作用和()两个阶段。

5.煤岩学的研究方法有:宏观研究法和()。

6.腐殖煤的宏观煤岩成分可分为镜煤、()、()、();
7.煤的显微硬度与煤化程度之间的关系是靠背椅式的变化规律,“椅背”是无烟煤;“椅面”是();“椅腿”是褐煤。

8.煤的工业分析包括水分、()、()和固定碳四项;
煤的元素分析包括碳、氢、()、氮、硫等元素的测定。

11.煤中的水分按照它的存在状态及物理化学性质,可分为外在水分、()及化合水三种类型。

13.碳是煤中有机质组成中含量最高的元素,并随着煤化程度的升高而()。

(填“增加”或“减少”)
15.煤的热解按其最终温度不同可分为:高温干馏、()和低温干馏。

16.煤的反应性随煤化程度的加深而()。

(填“增强”或“减弱”)17.煤的燃点随着煤化程度的增加而()。

(填“增高”或“降低”)19.煤气的有效成分主要有氢气、()和甲烷。

20.煤在不同的基准下工业分析和元素分析组成关系式:
( )、()
二、判断题(正确的打“√”,错误的打“×”,每题 1 分,共 20 分)。

()1.腐植煤类是指由高等植物的遗体经过泥炭化作用和煤化作用形成的煤。

()2.腐泥煤类是指由低等植物和浮游生物经腐泥化作用和煤化作用形成的煤。

()3.烟煤中,气煤、肥煤、焦煤、瘦煤具有黏结性,适宜炼焦使用,称为炼焦煤。

()4.泥炭化作用是指低等植物的遗体经过复杂的生物化学变化和物理变化转变成泥炭的过程。

()5.随着煤化程度的增加,煤中碳含量减少,氢含量减少。

()6.靠近地表的煤层受大气和雨水中氧长时间的渗透、氧化和水解,性质发生很大变化,这个过程称为煤的自燃。

()7.通过隔断空气、通风散热、减少黄铁矿含量、缩短储存期可以防止煤的风化和自燃。

()8.空气干燥基,指以与空气湿度达到平衡状态的煤为基准,用符号ad表示。

()9.干燥无灰基,指以假想无水、无灰状态的煤为基准,用符号daf表示。

()10.含有外在水分的煤称为收到煤,仅失去外在水分的煤称为空气干燥煤。

()11.煤的挥发分,是指煤样在规定条件下,隔绝空气加热,并进行水分校正后挥发物质的产率。

()12.随着煤化程度的增加,煤中水分逐渐减少;固定碳含量逐渐增加;挥发分产率先增加后减少。

()13.碳是煤中主要组成元素,是炼焦时形成焦炭的主要物质基础,是燃烧时产生热量的主要来源。

()14.氢是煤中有机质的第二个主要组成元素,随着煤化程度的增高,氢含量逐渐增加。

()15.煤的黏结性是指煤在隔绝空气条件下加热时,形成具有可塑性的胶质体,黏结本身或外加惰性物质的能力。

()16.黏结性好的煤,结焦性不一定好,结焦性好的煤,黏结性不一定好。

()17.煤的反应性又称煤的活性,是指在一定温度下煤与不同气体介质相互作用的反应能力。

()18.中国煤炭分类方案将烟煤分为贫煤、贫瘦煤、瘦煤、焦煤、肥煤、1/3焦煤、气肥煤、气煤、1/2中黏煤、弱黏煤、不黏煤和长焰煤12个类别。

()19.煤的燃烧是指煤中的可燃有机质,在一定温度下与空气中的氧发生剧烈的化学反应,放出光和热,并转化为不可燃的烟气和灰渣的过程。

()20.煤的液化是指气化原料与气化剂接触,在一定温度和压力下,发生一系列复杂的热化学反应,使原料最大限度的转化为气态可燃物的工艺过程。

三、简答题(每题 10 分,共 40 分)。

1.古代植物成煤条件有哪些?简述成煤过程?
2.简述煤的黏结成焦机理?
3.煤的热解过程可以分成哪几个阶段?
4.什么是煤的液化?简述煤的液化原理?煤的液化有何意义?
四、计算题(10分)
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