乙烯和乙炔
c2h4和c2h2中心原子杂化轨道
主题：c2h4和c2h2中心原子杂化轨道随着化学科学的发展，化学家们对分子结构和化学键的理解也越来越深刻。
在有机化学中，研究分子的结构对于理解其性质和反应机理至关重要。
在这篇文章中，我们将探讨乙烯（C2H4）和乙炔（C2H2）分子中的中心原子杂化轨道，探讨它们对分子结构和化学性质的影响。
一、乙烯（C2H4）分子中的中心原子杂化轨道乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成，其中两个碳原子形成了双键。
在乙烯分子中，每个碳原子的杂化轨道的理论结构可以用sp2杂化轨道来描述。
具体来说，每个碳原子的一个2s轨道和两个2p轨道杂化成三个sp2杂化轨道。
这三个sp2杂化轨道与一个碳原子上的一个未杂化的2p轨道重叠形成一个σ键，另外两个碳原子上的两个sp2杂化轨道重叠形成了一个π键。
这种杂化轨道的构成使得乙烯分子呈现出平面结构，双键的角度接近120度。
乙烯分子因其特殊的结构和稳定性而被广泛应用于有机合成和工业生产中。
二、乙炔（C2H2）分子中的中心原子杂化轨道乙炔分子由两个碳原子和两个氢原子组成，其中两个碳原子形成了三重键。
在乙炔分子中，每个碳原子的杂化轨道的理论结构可以用sp杂化轨道来描述。
具体来说，每个碳原子的一个2s轨道和一个2p轨道杂化成两个sp杂化轨道。
这两个sp杂化轨道与一个碳原子上的一个未杂化的2p轨道重叠形成一个σ键，另外两个碳原子上的两个sp杂化轨道重叠形成了两个π键。
这种杂化轨道的构成使得乙炔分子呈现出线性结构，三重键的角度接近180度。
乙炔分子因其高度反应性和多样的反应性而在有机合成和工业中具有重要的应用价值。
乙烯和乙炔分子中的中心原子杂化轨道对于分子的结构和性质具有重要的影响。
对这些杂化轨道的深入研究有助于我们更好地理解这些分子的性质和反应机理，也为有机合成和工业应用提供了理论指导。
希望本文可以为读者提供有益的信息，感谢您的阅读。
乙烯（C2H4）和乙炔（C2H2）是有机化合物中的两种重要分子，它们的特殊结构和性质使得它们在化学工业和实验室中有着广泛的应用。
乙烯和乙炔
对比和联系
乙烯
乙炔
实验室制法
结构特点
平面型分子 有一个键易断裂
直线型分子（共面） 有两个键易断裂
化学性质 氧化（燃烧、强氧化剂）、加成、加聚
同系物通性 主要用途 基本化工原料、石油化工水平标志 制聚氯乙烯、氧炔焰
制聚乙烯、乙醇、植物生长调节剂
乙烯的制法
注意点： 1、反应物混合要求 2、温度计位置 3、温度控制 4、浓硫酸、碎瓷片作用 5、除杂 石油裂化产生烯烃 （可能包括乙烯）
乙醇消去反应制乙烯
乙炔的制法
注意点： 1、基本原理 2、装置特点 3、饱和食盐水作用 4、除杂
对比和联系
乙烯
乙炔
实验室制法 乙醇消去制乙烯
电石与水反应
结构特点
平面型分子 有一个键易断裂
直线型分子（共面） 有两个键易断裂
化学性质 氧化（燃烧、强氧化剂）、加成、加聚
同系物通性
主要用途
甲烷 （烷烃）
乙烯 （烯烃）
乙炔 （炔烃）
1、鉴别： 酸性高锰酸钾
溴的四氯化碳溶液
2、除杂：
溴水
燃烧
写出下列反应的方程式：
1、 4、4-二甲基-2-戊炔与足量氢气在一定条件下反应： 2、 由乙炔制备聚氯乙烯： 3、 1、3-丁二烯与等物质的量的氢气在一定条件下反应： 4、 苯乙烯在一定条件下加聚： 5、 乙炔在一定条件下加聚： 6、 甲基丙烯酸甲酯在一定条件下加聚制备有机玻璃：
实验五乙烯乙炔的制取和性质实验
1.1 乙烯的制取
取一只干燥、洁净的圆底 烧瓶，配一装有量程为300℃ 温度计的双孔橡皮塞，另一孔 作为气体导出口。在烧瓶内加 入少许碎瓷片，注入6mL乙醇， 然后将18mL浓硫酸慢慢地边 振动边加入乙醇中。
制取乙烯实验装置 1.碎瓷片 2.浓硫酸＋乙醇的混合液 3.温度计
按图所示把仪器连接好， 并检查这一装置是否漏气。然 后用强火加热使混合液体温度 迅速升到160℃，使用温火加 热，使温度范围控制在160～ 170℃之间，当烧瓶内空气排 尽后，用排水集气法收集乙烯 气体。
1.2 乙烯的性质
乙烯的制取和性质实验是连续操作的，事先必须做好一切准 备，充分利用乙烯气体。
(1)将乙烯分别通入盛有2mL溴水、2mL经酸化过的0.05% 高锰酸钾溶液的试管中，观察试管中溶液颜色变化的情况。
(2)在导气管管口点燃已试纯的乙烯，观察乙烯燃烧时的火 焰情况。
(3)用排水法收集乙烯于125mL集气瓶中，移去导气管， 停止加热。将集气瓶从水槽中取出正立，抽走毛玻璃片，点 燃乙烯，观察现象。随着乙烯燃烧的进行，火焰逐渐进入集 气瓶内。再向集气瓶内注水，以便把乙烯排出，观察乙烯在 瓶内和瓶口的燃烧现象。
5. 乙炔本身是无色、无臭、无味的气体，但用电石与 水反应生成的乙炔，往往常有强烈的刺激性臭味。这是由 于电石中含有少量的硫化钙、磷化钙、砷化钙等杂质，它 们与水反应生成对应的氢化物H2S、PH3、AsH3混在乙炔 中之故。这些气体产生，既有恶臭又有毒，要防止逸散在 实验室里。实验完毕，最好在通风橱内或室外拆御仪器。
实验五 乙烯、乙炔的制取
和性质实验
三、实验步骤
1. 乙烯的制取和性质 1.1 乙烯的制取 1.2 乙烯的性质
2. 乙炔的制取和性质 2.1 乙炔的制取 2.2 乙炔的性质
乙烯乙炔谁更容易发生加成反应
起加成反应。实际上乙炔分子中-CC-键长为 1.20×10-10m，而乙烯分子中键长为 1.34×10-10m，造成乙炔中的π键强于乙烯中的π键，即乙炔中的π键相对于乙烯 中的π键难于断开或者说难于给出电子，使得如上所述的亲电加成反应难于进行。 例如：烯炔与卤素反应时，卤素首先加在双键上。
CH2=CHCH2CH2CCH+ Br2 CH2Br-CHBrCH2CH2 CCH 乙烯和乙炔与 H2 的加成反应不同于上述反应历程，这些反应通常要使用催化剂 （如铂、钯） ，以降低反应的活化能，加氢反应才得以进行。反应时氢分子和乙烯 （或乙炔）都被吸附在催化剂表面，发生键的断裂，所形成的氢原子一个首先与 双键上的一个碳原子结合，形成一个中间体，再与另一个氢原子结合生成产物。 此类反应都是放热反应，1mol 乙烯和乙炔加氢分别生成乙烷的乙烯时放出的热量 分别是 137.2KJ/mol 和 176.4KJ/mol， 可见乙炔相对于乙烯的稳定性弱于乙烯相对 于乙烷的稳定性，即乙炔比乙烯更容易与 H2 发生加成反应。如： CH2=CHCH2CH2CCH + H2(1mol)
催化剂
R-CC-R′+
H2
R-CH2-CH2-R′
一定条件下，可使反应停留在烯烃阶段，说明炔烃比烯烃易于加氢。 、氢卤酸（HX） 、硫酸（H2SO4）等发生 乙烯和乙炔都能与卤素（Cl2、Br2） 加成反应，这些反应均为亲电加成反应，反应的历程是反应物中的加成试剂首先 解离为正、负离子，正离子向着 而破坏了 上电子云密度比较大的位置进攻，从
乙烯、乙炔谁更容易发生加成反应
宋光杰
摘要
乙烯和乙炔都是不饱和烃，都含有π键，能发生加成反应发生加成反应的难与易、快与慢。 关键词 乙烯 乙炔 加成反应 难易
工业上乙烯制备乙炔的原理
工业上乙烯制备乙炔的原理
第一步,了解原料:工业上制备乙炔的原料主要是乙烯。
乙烯是重要的基础化工原料,主要来源是石油化工产品和乙醇的裂解。
第二步,反应过程:工业合成乙炔的主要方法是通过乙烯的氧化脱氢反应来获得。
反应式如下:2C2H4 + O2 →
2C2H2 + 2H2O这个反应需要在300-900C高温条件下进行,常使用氧化铜或氧化银等催化剂。
反应过程需要严格控制氧气量,防止发生爆炸。
第三步,反应器设计:根据反应条件,工业合成乙炔常用固定床催化反应器。
反应管内装填催化剂,外部用燃烧室加热至反应温度。
反应管以多管形式并联设置,通过调节各管乙烯和氧气的供给量,精确控制反应,安全生产乙炔。
第四步,产物回收:反应生成的乙炔和氢气产物需要从反应器管道带出,快速冷却到常温,以防止发生后续反应。
然后通过压缩、冷凝、回收等步骤分离提纯二者,注意防止乙炔发生聚合,获得纯净的终产物。
第五步,安全控制:由于反应强烈放热,需要安装冷却系统维持恒温;严密监控氧气量防爆炸等事故。
设置泄压和备用熄火系统,一旦出现异常情况,能够快速应对和控制风险。
综上所述,工业合成乙炔的关键是构建高效稳定的催化反应体系,精准控制反应条件,并配套安全可靠的工艺系统,以取得良好的经济效益。
课题2 石油化工的基本原料—乙烯和乙炔
烷烃、烯烃、炔烃的结构
结构 简式
结构 特点
空间 结构
甲烷 CH4
全部单键, 饱和
乙烯 CH2=CH2
乙炔 CH≡CH
有碳碳双, 有碳碳三键,
不饱和
不饱和
无机化学
无机化学
无机化学
无机化学
③聚合反应
CH2＝CH2+CH2＝CH2+CH2＝CH2+…… → ━ CH2━CH2━+━CH2━CH2━+━CH2 ━ CH2━+…… → ━ CH2━CH2 ━ CH2━CH2 ━ CH2━CH2━ ……
无机化学
单体
链节
聚合度
聚合反应：分子量小的化合物分子 （单体）互相结合成分子量大的化 合物（高分子化合物）
键角
109028’
615 1200
812 1800
无机化学
3、乙炔的化学性质
①.燃烧（氧化反应） (1) 与O2的作用：
点燃
2C2H2+ 5O2
4CO2+ 2H2O（液）+2600kJ
(2) 与其它氧化剂作用：
乙炔易被氧化剂氧化，例如能使高锰酸钾溶液紫色褪去。
无机化学
甲烷、乙烯、乙炔的燃烧
无机化学
山西省平鲁区职业中学
高林文
第七单元 来自化石能源的基 本化工原料——烃
课题2 石油化工的基本原料 ——乙烯和乙炔
无机化学
一、乙烯
1、乙烯的分子结构 乙烯的分子式C2H4 乙烯的电子式H:C::C:H HH 乙烯的结构简式
CH2=CH2
无机化学
.. ..
乙烯的几何构型
无机化学
无机化学
请问老师乙烯和乙炔的制取方式和反应的化学方程式
请问老师乙烯和乙炔的制取方式和反应的化学方程式，并请老师指出这两个实验中需要注意的地方，谢谢老师
制乙烯：CH 3CH 2OH
CH 2 =CH 2 +H 2O 在制乙烯的反应中应注意的反应在170℃，其它的没有什么了。
实验室制乙炔：CaC 2 +H 2O →Ca(OH)2 +C 2H 2 没有什么要特别注意的。
38.在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐。
这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl 。
人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的NaCl 。
某研究性学习小组称取含NaCl 的Na2CO3固体25.0g ，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质质量分数为7.3％的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到8.8gCO2气体。
试计算：⑴原固体中Na2CO3的质量分数。
⑵反应中消耗盐酸的总质量？
解原固体中的碳酸钠的质量是X ， 用的盐酸总质量是Y 。
Na 2CO 3+2HCl → 2NaCl+H 2O+CO 2↑
106 73 44
X Y*7.3% 8.8g
X=21.2g Y=200g
笿：略
某单质X 能从某溶液中置换出单质Y ，由此推断下列说法中正确的是 A ．X 一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属 B ．X 是金属时，Y 可能是金属，也可能是非金属 C ．X 是金属时，Y 一定比X 活泼 D ．X 、Y 都是金属时，Y 一定比X 活泼 (说明理由) 本题应选B
A 如果是金属与酸的反应，则A 这时的说明是正确的。
B 正确.金属与酸反应可以置换氢气，金属与盐反应可以置换金属。
浓硫酸 170℃
C应是X活泼。
D应是X活泼。
乙炔和乙烯的化学式
乙炔和乙烯的化学式
乙炔的化学式是C2H2，它由两个碳原子和两个氢原子组成。
乙烯的化学式是C2H4，它由两个碳原子和四个氢原子组成。
这两种化合物在结构上有所不同，乙炔是由两个碳原子之间通过三重键连接而成，而乙烯则是由两个碳原子之间通过一个双键连接而成。
这种不同的结构导致了它们在化学性质上的差异，比如乙炔可以发生加成反应生成烯烃，而乙烯则可以发生加成反应生成烷烃。
此外，乙炔和乙烯在工业上有着不同的用途，乙炔常被用作溶剂和原料，而乙烯则是重要的化工原料，用于生产乙烯基聚合物等。
总的来说，乙炔和乙烯在化学式、结构和用途上都有着明显的差异。