热化学反应方程式、中和热
高中化学(4)最易错考点系列考点3 中和热 含解析
考点三中和热【考点定位】本考点考查中和热，进一步理解中和热的概念及影响中和热数据的因素，并能书写表示中和热的热化学方程式及有关计算.【精确解读】1．定义：稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol水时的反应热.2．注意事项：①稀溶液是指物质溶于大量水，即大量水中物质的溶解热效应忽略不计；一般是指酸、碱的物质量浓度均小于或等于1mol•L-1；②中和热不包含离子在水中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸热所伴随的热效应；③中和反应的实质是H+和OH-化合生成水；若反应过程中有其他物质生成(生成沉淀的反应一般为放热反应)，这部分反应热也不包含在中和热内．H+（aq）+OH-(aq)=H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol表示强酸强碱稀溶液反应的中和热；④弱酸弱碱因为电离时要吸热或电离出的H+和OH—物质的量小于对应酸碱的物质的量,所以弱酸弱碱参加的中和反应，其中和热△H ＞-57。
3kJ/mol，表示中和热偏小；若采用浓硫酸或固体NaOH进行反应，中和热△H＞—57。
3kJ/mol,中和热偏大，因为浓硫酸和固体NaOH溶解放热。
3．中和热热化学方程式的书写：中和热是以生成1molH2O所放出的热量来定义的，因此，书写中和热的热化学方程式时，以生成1molH2O为标准来配平其余物质的化学计量数。
【精细剖析】1．燃烧热和中和热的比较：①相同点:都是放热反应的反应热，△H＜0，单位都是kJ/mol；②不同点:燃烧热是以1mol可燃物完全燃烧放出的热量定义的，生成物不一定是1mol；中和热反应物不一定为1mol，但生成物水必须为1mol。
【典例剖析】下列关于中和热的说法中正确的是( ）A．10 L 0。
05 mol•L-1Ba(OH)2溶液与20 L 0。
05 mol•L-1 HNO3反应时的反应热是中和热B．1 mol HCl气体通入1 L 0。
01 mol•L-1 NaOH溶液中反应时的反应热是中和热C．1 mol HClO与2 mol NaOH溶液反应时的反应热也可能是中和热D．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热【剖析】A。
2020-2021学年人教版选修4第1章 第1节课时2热化学方程式 中和反应反应热的测定课件(63张)
Q＝cmΔt(c
为比热容，
课 时
突
分
破 m 为溶液质量，Δt 为前后温度差)。
攻
层 作
重
业
难
·
返 首 页
二、中和反应热的测定
自 主
3．实验仪器装置
当 堂
预
达
习
(1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
·
标
探
提
新
素
知
养
·
·
核
课
心
时
突
分
破
层
攻
作
重 难
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL 量筒(2 个)。
核
课
心 突 破
应放出的热量是 0.418(t2－t1) kJ
，中和热为0.418t2－t1 0.025
kJ·mol－1。
时 分 层
攻
作
重
业
难
·
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·
自
当
主 预
二、中和反应热的测定
堂 达
习
标
·
探
提
新
若将环形玻璃棒改为环形铜丝，所测中和热有什么误 素
知
养
差？
核
课
心
时
突 破
[答案] 偏小。
分 层
攻
业
难
·
返 首 页
自
当
主
【典例 1】 写出下列反应的热化学方程式：
堂
预
达
习
标
探
(1)16 g CH4(g)与适量 O2(g)反应生成 CO2(g)和 H2O(l)，放出 890.3 提
第2课时 热化学方程式 中和热的测定
第2课时热化学方程式中和热的测定1．了解热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。
2.了解中和热的测定原理、实验仪器、药品、实验过程与操作步骤。
3.能正确分析反应热测定实验中误差产生的原因，并能采取适当的措施减少实验误差。
热化学方程式1．概念：可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2．特点(与以前熟悉的化学方程式比较)(1)指明了反应时的温度和压强，若在25_℃、101_kPa时进行的反应，可不注明。
(2)在化学方程式的右边注明了ΔH的“＋”“－”、数值和单位。
(3)所有的反应物和生成物都用括号注明了它们在反应时的状态。
常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体和溶液。
(4)化学计量数只表示物质的量，不表示分子或原子个数，所以可以为分数或整数。
3．意义：热化学方程式不仅表示出了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
例如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示在25_℃、101_kPa时，2_mol氢气和1_mol氧气反应生成2_mol_液态水时放出571.6_kJ的热量。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)热化学方程式中，化学计量数既可表示物质的量，也可表示分子个数(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH1，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH2，则ΔH1＝ΔH2(3)热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据(2)×H2O的状态不同，反应热不同，ΔH1不等于ΔH2(3)×未注明温度和压强时，ΔH表示25 ℃、101 kPa时的数据2．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92 kJ·mol－1，kJ·mol－1的含义是什么？若1 molN2和3 mol H2在一定条件下发生反应，放出的热量等于92 kJ吗？说明理由。
中和热的测定
中和热的测定一、实验目的1．掌握中和热的测定方法；2．通过中和热的测定，计算弱酸的离解热。
二、实验原理一摩尔的一元强酸溶液与一摩尔的一元强碱溶液混合时，所产生的热效应是不随着酸或碱的种类而改变的，因为这里所研究的体系中各组分是全部电离的。
因此，热化学方程式可用离子方程式表示：H＋+OH＝＝H20 ΔH中和＝一57．36kJ·mol－1上式可作为强酸与强碱中和反应的通式。
由此还可以看出，这一类中和反应与酸的阴离子或碱的阳离子并无关系。
若以强碱(NaOH)中和弱酸(CH3COOH)时，则与上述强酸、强碱的中和反应不同。
因为在中和反应之前，首先是弱酸进行解离，其反应为：CH3COOH ＝ H＋+CH3COO—ΔH解离H＋+OH＝＝H20 ΔH中和总反应：CH3COOH+OH—＝H20+CH3COO—ΔH由此可见，ΔH是弱酸与强碱中和反应总的热效应，它包括中和热和解离热两部分。
根据盖斯定律可知，如果测得这一反应中的热效应ΔH以及ΔH中和，就可以通过计算求出弱酸的解离热ΔH解离。
三、仪器和试剂数字式贝克曼温度计; 杜瓦瓶; 量筒; 秒表；双路可跟踪直流稳定电源；浓度各为1.0mol的NaOH、HCI和CH3COOH溶液。
四、操作步骤1、实验准备清洗仪器。
打开数字式贝克曼温度计，预热5分钟。
调节基温选择按钮至20~C，按下温度/温差按键，使表盘显示温差读数(精确至0．001℃)。
打开直流稳压电源，调节电压10.0V。
连接稳压直流电源与量热计。
2．量热计常数的测定用量筒量取500ml蒸馏水注入用净布或滤纸擦净的杜瓦瓶中，轻轻塞紧瓶塞。
接通电源，调节旋钮记下10.0V时电流读数。
均匀搅拌4分钟。
然后，切断电源，每分钟记录一次贝克曼温度计的读数，记录10分钟。
读第10个数的同时，接通电源，并连续记录温度。
在通电过程中，电流、电压必须保持恒定(随时观察电流表与电压表，若有变化必须马上调节到原来指定值)。
记录电流、电压值。
中和热
设问：若该实验中测得温度的情况如下，请计算中 和热△H为多少？
温度 实验次数 1 2 3 4 实验次数起始温度t1／℃ 终止温度 温度差 (t2－t1)／℃ HCl NaOH 平均值 t2／℃
20.1
20.1 20.1 20.1
19.9
19.9 19.9 19.9
20.0
20.0 20.0 20.0
2．用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把 温度计上的酸用水冲洗干净。 3．用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒 到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读 取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 重复实验步骤2~4三次。
ΔH=－57.3 kJ／mol
或H＋(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
已知：H＋(aq) + OH－(aq) ＝ H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
判断下列热化学方程是否正确
（1）1/2Ba(OH)2(aq) + HNO3(aq) = 1/2Ba(NO3)2 (aq) +H2O(l) H = -57.3kJ/mol （2）NaOH(aq) +1/2 H2SO4(aq) = 1/2Na2SO4 (aq) +H2O(l) H = -57.3kJ/mol （3）1/2Ba(OH)2(aq) +1/2 H2SO4(aq) = 1/2BaSO4 (s) +H2O(l) H = -57.3kJ/mol
热化学方程式中和热全解
A组—基础巩固1．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)ΔH2的说法正确的是()A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1D．该反应的ΔH2可表示36 g水分解时的热效应解析热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，ΔH2与ΔH1数值相等，符号相反，ΔH2＝＋571.6 kJ·mol－1可表示36 g液态水分解时的热效应。
答案 B考查内容热化学方程式的含义2．已知在25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是() A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－142.9 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ/molC．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ/molD．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ/mol解析书写热化学方程式要注意反应热的数值与反应物的物质的量和物质的聚集状态有关。
答案 C考查内容 热化学方程式的书写3．(双选)下列热化学方程式书写正确的是( )A ．2SO 2＋O 2=====500 ℃V 2O 52SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ/mol B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ/mol C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ/mol解析 选项A 中的热化学方程式中未注明物质的状态，选项C 中ΔH 的单位错误。
答案 BD考查内容 热化学方程式的书写4．已知充分燃烧a g 乙烯气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙烯燃烧的热化学方程式正确的是( )A ．C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ/molB ．C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝＋2b kJ/molC ．2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－2b kJ/molD ．2C 2H 4(g)＋6O 2(g)===4CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝＋b kJ/mol解析 乙烯燃烧是放热反应，ΔH 为负值，通过定性判断，排除B 、D两项，生成1 mol CO2时，放热b kJ，故生成2 mol CO2时，放热2b kJ。
高中化学 热化学方程式 中和热的测定
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[解析] 本题考查热化学方程式的书写正误判断。 A项是典型的放热反应，ΔH数值应为负，中和反 应是放热反应，ΔH应小于0，A、B两项错误；热 化学反应方程式要注明物质在反应时的状态，D项 错误；选项C正确。 [答案] C
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(4)不可将温度计当搅拌棒使用；环形玻璃搅拌棒 应上下移动；
(5)简易量热计的保温效果要好。 2．误差分析 本实验误差的主要来源除了热量的散失外，还有反 应体系的温度没有达到最高就读数、搅拌不充分、温度 差不够适中等。
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[例2] 50 mL 0.50 mol·L－1盐酸 与50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液在 如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量 可计算中和反应的反应热。回答下 列问题：
下， 1 mol H2(g)与 0.5 mol O2(g)完全反应生成 1 mol H2O(l)时放出热量285.8 kJ。
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二、中和热及其实验测定
1．中和热
(1)定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成
1 mol H2O时的反应热(即所放出的热量)。 (2)表示方法： H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝ －57.3
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“五查”法判断热化学方程式正误： (1)一查化学方程式是否书写正确。 (2)二查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)。 (3)三查ΔH的“＋”“－”号是否与吸热、放热一致。ΔH 数值前有“＋”“－”号，放热反应的ΔH为“－”，吸热反应 的ΔH为“＋”。
热化学方程式
3、正确书写热化学方程式注意事项：
（1）要注明反应的温度和压强。如果在25℃ （常温）、101kPa(常压)下反应，可以不注明。 （2）必须标明各种物质的状态(s—固体、l—液 体、g—气体、aq—溶液)。 （3）热化学方程式中的化学计量系数表示物质 的量，不表示分子个数，所以化学计量数可以是 整数也可以是分数。对于相同的反应，当化学计 量数不同时，其△H不同。 （4）要注明△H的“＋”，“－”
101kPa
200℃
讨论：此化学方程式与上述反应方程式有什么区别？ （1）注明状态 （2）表明反应热(3)表明特殊反应条件二、热化学方程式
1、定义： 能表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式。
2、含义：热化学方程式不仅表示了物质变化,还表示了 能量变化.
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g)
任何一个化学反应都包括 变化和 变化。 那么，有什么表达式能把这两种变化都表示出来？
H2 + I2 == 2HI 只表示
变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成 HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ；ΔH －14.9 kJ/mol =
课堂练习
写出下列反应的热化学方程式 1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需 吸收68kJ的热量； 2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放 出314kJ热量；
3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热 量，写出硫燃烧的热化学方程式。
4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ 热量，写出CO燃烧的热化学方程式。
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热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
H2 + O 2 ═H 2O
200℃
H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 101kPa 1 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2
1、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可 不注明。普通化学方程式不需注明温度 和压强。
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热化学方程式
2、已知 （1）H2( g )＋1/2O2( g ) ＝ H2O( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O( g ) ΔH2 = b kJ/mol
（3） H2( g )＋1/2O2( g ) ＝ H2O( l ) ΔH3 = c kJ/mol
第一章、化学反应与能量变化
第2课时、热化学反应方程式
中和热
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Байду номын сангаас
1.会书写热化学方程式。
2.能判断热化学方程式的正误。
3.知道热化学方程式的意义。 教学重难点： 重点：书写热化学方程式
难点：书写热化学方程式
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2
★△H的计算方法:
Ⅰ：E反应物和E生成物的相对大小: △H= E生 － E反 Ⅱ：反应物分子断键时吸收的总能量E反与生成 物分子形成新化学键时释放的能量E生的相对 大小: △H= E反－ E生
（4） 2H2( g )＋O2( g ) ＝2H2O( l ) 则a、b、c、d的关系正确的是 A、a<c<0
2016/11/2
ΔH4 = d kJ/mol 。
C
B、b>d>0
C、2a=b< 0 D、2c=d>0
14
中和热及其测定： 1 、当 1L1mol ／ L 的稀盐酸跟 1L1 mol ／ L 的 NaOH 溶液起中和反应时，放出57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
2、如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L 的HNO3溶液，放出57.3 kJ的热量。
KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
上述两化学反应的实质是什么？
Δ
200℃
2HI
△H=－14.9kJ/mol
能量变化
H2(g)+I2(g)═2HI(g)
101kPa
物质变化
1.普通化学方程式只表示出物质变化一个部分， 而热化学方程式不仅表示出物质变化，还表示出能量变化，二者缺一不可。 2.热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应 可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。 3.化学方程式的右边必须写上△H，△H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位 是kJ/mol。 4.热化学方程式需注明各物质的状态（s、l、g 、aq） ；普通化学方程式不需 注明物质的状态。 5.热化学方程式用“═”
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热化学方程式
1 H2(g)+ O2(g)═H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 2 1 H2(g)+ O2(g)═H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
2、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。
H2 + O 2 ═H 2O
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H OH H O 2
一．定义：
强酸和强碱
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成 1mol液态水时的反应热叫做中和热。
二. 中和热的表示：
H aq OH aq H2Ol ΔH=-57.3 kJ/mol
中和热的测定
1.温度的测定次数
2.大、小烧杯放置时，为何要使两杯
口相平？填碎泡沫的作用是什么？
3.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 4.酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓 倒入？
中和热的测定
5.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何 不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 6.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为 改成50 mL浓硫酸或者改为50 mL 0.50 mol/L 醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？
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热化学方程式
这些书写也是对的！！！
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热化学方程式
★书写热化学方程式的注意事项
1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa；
2、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）
3、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H： 吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的 量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整 数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的 数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变
误差分析 57.3 kJ/mol
1.读数误差。 量筒、温度计
2.实验过程中有液体洒在外面。 3.热量散失过多。隔热装置隔热效果不好、 混合酸碱的动作缓慢、 测盐酸温度的温度计没有 冲洗干净等。
随堂练习
1．可以用来表示NaOH溶液与稀H2SO4中和热的 热化学方程式的是 AC
A．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝-57.3kJ/mol
B．H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)
ΔH＝57.3kJ/mol
C．NaOH(aq)＋1/2H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3kJ/mol
D．2 NaOH(aq)＋H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)＋2 H2O(l) ΔH＝－114.6kJ/mol
我们已经认识了反应热，那么如何在化 学方程式中正确反映其热量的变化？
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热化学方程式
二、热化学方程式
表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式，叫做热化学方程式。
强 调
热化学方程式包含物质变化和能 量变化两个部分，二者缺一不可。
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热化学方程式
H2 + I 2
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“五看”法判断热化学方程式正误：
①看方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确； ③看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；
④看反应热的单位是否为 kJ· mol－1；
⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。
2016/11/2
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热化学方程式
练习
1、当1 mol气态H2与1 mol气态Cl2反应 生成2 mol气态HCl，放出184.6 kJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ∆H =-184.6 kJ/mol
△H=－241.8kJ/mol △H=－483.6 kJ/mol
4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各 物质的物质的量，可为整数或分数。 ★kJ/mol 的含义： 每mol反应的焓变 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示 各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目， 阅读 P4 《资料卡片》 只能为整数，不能为分数。
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热化学方程式
1 H2(g)+ O2(g)═H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 2
3、化学方程的右边必须写上△H，并 用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol
2016/11/2
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热化学方程式
1 1H2(g)+ O2(g)═1H2O(g) 2 2H2(g)+ 1O2(g)═2H2O(g)
2016年11月2日
已知HCl和烧碱的稀溶液反应的热化学方 程式为H＋(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH1，又 知CH3COOH(aq) + KOH(aq)=CH3COOK(aq)＋ H2O(l) ΔH2 B 则ΔH1与ΔH2的大小关系为( ) A．ΔH1＝ΔH2 B．ΔH1<ΔH2 C．ΔH1>ΔH2 D．无法确定