金属铜铁的物理性质
元素周期表中的金属与非金属的物理性质比较
元素周期表中的金属与非金属的物理性质比较元素周期表是一张展示元素的有序表格，根据元素的原子序数、原子量和化学性质进行排列。
其中，元素可分为金属和非金属两大类。
金属和非金属在物理性质上表现出显著差异，本文将对元素周期表中的金属和非金属的物理性质进行比较和探讨。
一、金属的物理性质1. 密度：金属通常具有较高的密度。
例如，在周期表中，金属元素铁的密度为7.87 g/cm³，而非金属元素氧的密度仅为1.43 g/cm³。
2. 熔点和沸点：金属的熔点和沸点较高，表现出良好的导热性和导电性。
例如，金属元素铜的熔点为1083℃，而非金属元素氧的熔点仅为-218.79℃。
3. 质地和延展性：金属呈现出固体的金属质地，具有延展性和可塑性。
这使得金属能够被锤击或拉伸成各种形状，如铝箔和铜线等。
4. 磁性：在周期表中，大部分金属是具有磁性的。
例如，铁、镍和钴等金属元素都表现出较强的磁性。
5. 光泽：金属元素通常呈现出金属光泽，即在光线照射下反射光线的能力。
这是由于金属元素的电子排布方式决定的。
二、非金属的物理性质1. 密度：与金属相比，非金属通常具有较低的密度，例如，氢气的密度仅为0.0899 g/L。
2. 熔点和沸点：非金属的熔点和沸点相对较低。
例如，氢气的熔点为-259.16℃，而氧气的熔点为-218.79℃。
3. 质地和脆性：非金属元素呈现出不同的质地，包括固体、液体和气体。
其中，固体非金属元素如硫、碳等通常呈现出脆性。
4. 非导电性：非金属元素通常是绝缘体或半导体，具有较差的导电性能。
例如，氢、氮和碳等非金属元素在常温下均不导电。
5. 无磁性：大多数非金属元素不具备磁性。
举例来说，氧、氮和氯等非金属元素几乎没有磁性。
总结：对于元素周期表中的金属和非金属，它们在物理性质上展现出不同的特点。
金属通常具有高密度、高熔点和沸点、良好的导热性和导电性、金属质地、磁性和金属光泽等特征。
而非金属则具有低密度、低熔点和沸点、多样的质地、脆性、非导电性和无磁性等性质。
常见金属的物理和化学性质
常见金属的物理和化学性质金属是一类重要的材料，是指在常温下具有金属光泽、良好导电导热性和延展性的化学元素或合金。
常见的金属有铁、铜、铝、锡、铅、锌、镁、钠等。
这些金属在工业生产和日常生活中有广泛应用。
本文将着重探讨常见金属的物理和化学性质。
一、铁铁是最常见的金属之一，铁元素主要存在于地球的地壳上，占地壳的5%。
铁具有很高的熔点和沸点，熔点为1535℃，沸点为2750℃。
铁是一种有磁性的金属，它可以被磁化，可以吸附磁性颗粒。
铁的化学性质非常活泼，与空气、水和酸反应迅速产生氧化物。
除了常见的氧化反应，铁还可以与卤素等其他元素进行反应，生成金属卤化物。
铁可以减少其他金属的氧化性，因此可以用于制造其他金属的还原剂。
铁的最重要的合金是钢，钢是铁和碳的合金，主要由铁、碳和少量的其他元素组成。
钢是工业生产中非常重要的金属材料之一，由于其物理和化学性质的优异表现，被广泛应用于建筑、机械、汽车和电力等领域。
二、铜铜是第三周期的一种化学元素，它具有良好的导电、导热、延展性和韧性，是一种非常重要的传导性金属。
铜的化学性质较为活泼，与氧、硫、卤素等元素可以反应生成不同的化合物。
铜最重要的合金是黄铜，黄铜是铜和锌的合金，有良好的加工性能和装饰性。
黄铜被广泛应用于制造电器、家具、钟表、乐器等领域。
三、铝铝是第三周期元素，具有低密度、高强度、良好的导电、导热、耐腐蚀等特点，被称为“工程金属”。
铝是不磁性金属，具有良好的反射性和导电性，在光学和电子领域有广泛的应用。
铝的化学性质相对较稳定，与氧、硫等元素反应较弱。
与氯化物等元素反应时会生成反应产物，铝是很强的还原剂。
铝的合金应用范围非常广泛，铝合金材料可以用于航空、汽车和船舶制造等领域，其轻质、高强度的优势非常明显。
四、锡锡是一种白银色的金属，具有良好的延展性、弹性和耐腐蚀性。
锡在室温下能与氧气、水和酸反应，形成锡的氧化物和盐类。
锡的化学性质较为活泼，在一定程度上可以与其他金属和非金属形成合金。
金属的化学性质和物理性质
金属的化学性质和物理性质金属是一类相对较常见的元素，它具有许多独特的化学和物理性质。
在本文中，我们将对金属的这些性质进行一些探讨和讨论，并进一步了解我们周围的世界。
一、金属的物理性质金属的物理性质包括密度、熔点、导电性、热导性、延展性和韧性等。
1. 密度金属的密度一般较高，具体数值因金属的种类不同而有所差异。
其中，铜的密度为8.96克/厘米立方，铁的密度为7.87克/厘米立方等，而同样是金属的碳密度则达到了2.23克/厘米立方。
总体来说，金属的密度比非金属要大得多，这与它们的原子结构有关。
2. 熔点金属的熔点通常很高，这是因为金属中的原子之间存在相对较强的金属键。
铁的熔点约为1538℃，铜则为1083℃，而金的熔点则更高，高达1064℃。
3. 导电性和热导性金属是优秀的导电体和热导体，这是因为它们的内部结构具有自由电子。
能够移动的自由电子可以在金属中自由流动，并且在电势差或温度梯度作用下，它们能够带动周围的离子发生运动。
这也是为什么金属制品比非金属制品更适合用作电线、电气设备和加热器等的原因。
4. 延展性和韧性大多数金属都具有出色的延展性和韧性。
它们能够被拉成长丝，压成薄片或弯曲而不会断裂或破碎。
这与金属中的原子的排列方式和结构有关。
二、金属的化学性质金属的化学性质也体现了本质上的一些特点，我们将以金属的腐蚀和氧化为例来探讨这些特点。
1. 腐蚀金属可以被氧气、水、酸和其他化学物质腐蚀，因为它们的表面容易被氧化或形成一层化学物质。
这点在日常生活中也有很多实例，比如生锈的铁器物、被腐蚀的铜器、年代久远的古币等等。
要避免这种情况，我们可以使用金属的保护措施，如电镀、镀金、涂漆等。
2. 氧化金属在遇到氧气时会发生氧化反应。
在这个过程中，金属会损失电子，被氧气氧化成离子的形式，它的表面也会形成一层氧化物。
这个过程可以被延缓或防止，例如使用保护剂，或者将金属的表面保持干燥、不受潮湿等等。
三、总结金属是具有广泛应用的一类元素，具有许多独特的物理和化学性质。
常见金属的微观结构及物理性质分析
常见金属的微观结构及物理性质分析一、概述金属是可以传导电子、呈现金属光泽的物质。
其微观结构由金属晶粒和晶粒之间的晶界组成。
不同的晶粒或者晶界有着不同的微观结构和性质，因此不同的金属的微观结构和性质也存在差异。
本文将从常见的金属出发，对其微观结构和物理性质进行分析。
二、铁及其合金的微观结构及物理性质分析铁是常见的金属之一，其微观结构由铁晶粒和铁晶界组成。
铁晶粒的结构为面心立方晶系，晶粒内部存在许多的铁原子，而晶界则是连接两个晶粒的区域，其结构较为复杂。
铁的物理性质是比较优异的，其密度达7.87g/cm³，熔点为1535℃，且铁具有良好的磁性。
然而，纯铁的性能并不理想，因此常见的钢铁等铁合金通过添加一定的其他元素来改善其性能。
比如，铬的添加可以提高钢铁的耐腐蚀性，镍的添加可以提高钢铁的强度和韧性。
三、铝及其合金的微观结构及物理性质分析铝是常见的轻金属，其微观结构与铁相比略有不同。
铝晶粒的结构同样为面心立方晶系，但是其晶界的结构相对简单。
铝的密度为2.70g/cm³，熔点为660℃。
铝的特性是具有较高的导电性和热导率，同时还具有良好的耐腐蚀性。
铝合金则通过添加其他元素来改善其性能。
比如，铜的添加可以提高铝合金的强度，镁的添加可以提高铝合金的耐腐蚀性。
四、铜及其合金的微观结构及物理性质分析铜是具有良好导电性和热传递性的常见金属。
铜的微观结构同样为面心立方晶系，其晶粒内部富含铜原子。
铜的密度为8.96g/cm³，熔点为1084℃，同时具有很强的可塑性。
铜合金的作用很广泛，如青铜是铜和锡的合金，黄铜是铜和锌的合金，淬火铜是铜和磷的合金。
不同合金的添加元素不同，因而导致不同的物理性质和化学性质。
五、锌及其合金的微观结构及物理性质分析锌是一种重要的工业金属，其微观结构为紧密堆积的六方最密堆积结构。
锌的密度为7.14g/cm³，熔点为419℃。
锌的物理性质随着添加元素的不同而不同。
铁和铜及其化合物
Fe 铜、铁及其化合物一、铁及其化合物1.物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。
密度7.86 g/cm 3,熔沸点较高。
位置：第四周期，第Ⅷ 族 2.化学性质：（1）与非金属反应 Fe+S （I 2）FeS （FeI 2） 4Fe+3O 22Fe 3O 4 2Fe+3Cl 2(Br 2)2FeCl 3弱氧化剂 Fe 3+、H +、I 2、S 、铁后的金属阳离子（置换）… 强氧化剂 Cl 2、Br 2、HNO 3、浓H 2SO 4、MnO 4-(H +) … （2）与水反应 3Fe + 4H 2O(g)Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换)注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O 2和CO 2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) （3） 与酸反应a.与非氧化性酸反应 Fe +2H +== Fe 2++ H 2 b.与氧化性酸反应c.常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化d.与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓）Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2Oe.与稀硝酸反应：①当Fe 少量时，离子方程式为：Fe + 4H ++ NO 3－== Fe 3++NO↑+2H 2O②当Fe 过量时，，离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3－== 3Fe 2++2NO↑+4H 2O ③当1:4＜n( Fe) :n (HNO 3)＜3:8 时，此情况下，Fe 3+和Fe 2+共存。
(4）与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2++ Cu3.铁的氧化物FeO Fe 2O 3 Fe 3O 4 铁的化合价 +2 +3 +2、+3 颜色、状态黑色粉末红棕色粉末 黑色晶体 俗名 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶于水 不溶于水 不溶于水氧化物类别碱性氧化物碱性氧化物Fe 2+Fe 3+与非氧化性酸反应FeO+2H + =Fe2+ +H2O Fe2O3+6H + =2Fe3+ +3H2O Fe3O4+8H + =2Fe3+ + Fe2++4H2O与还原剂反应(H2、CO、Al等) FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3用途用作红色油漆和涂料；赤铁矿是炼铁原料注：3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O4、铁的氢氧化物（1）Fe(OH)2的制备Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：①FeSO4晶体中不能有 Fe3+；②配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；③配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；实验:FeSO4溶液中加NaOH.①现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色②Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制.③为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.④为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）（白色→灰绿色→红褐色）（2）Fe(OH)3的制备实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.①现象：生成红褐色沉淀②化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.化学方程式： 2Fe(OH)3Fe2O3 +3H2O[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。
铁铜及其化合物的性质
铜的发现简史
• 铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的 第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰 富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属， 最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用 石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的 发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了， 生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含 铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色， 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石 CuCO3· Cu(OH)2或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青 2CuCO3· Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形成 氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的 器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制 成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum， 是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。 它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜 与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜； 加进锡即成青铜。
从浅绿色 变为血红 色。 从浅绿色 变为血红 色。 无血红 色出现
离子方程式
2Fe2++Cl2=2 Fe3+ + 2Cl-
Fe3+
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、溴水
在试管中依次加入： FeCl2溶液、KSCN 溶液、碘水
2Fe2++Br2=2Fe3氧化剂
Fe3+
探究三
提供以下药品: 铁粉 KI 淀粉试纸 FeCl3溶液 KSCN溶液 请根据以上药品,设计实验,探究Fe3+ 到 Fe2+的转化
Fe3+ 到 Fe2+的转化实验
金属的物理性质与化学性质
金属的物理性质与化学性质金属是一类常见的物质，具有独特的物理性质和化学性质。
本文将从这两个方面来探讨金属的性质。
一、金属的物理性质1. 密度和重量金属具有相对较高的密度，例如铁和铜的密度分别为7.87g/cm³和8.96g/cm³。
因此，金属材料通常比较重。
2. 导电性金属是优良的导电体，能够自由传导电流。
这是由于金属内部的电子形成了“海洋模型”，电子可以自由地在金属中移动。
3. 导热性金属具有优良的导热性能。
当金属被加热时，内部的金属离子会迅速传递热量，使整个金属均匀地升温。
4. 可塑性和延展性金属可以通过加热和机械加工来改变其形状。
这是由于金属的结晶结构具有较强的连续性，金属离子可以轻松地重新排列。
5. 磁性一些金属具有磁性，例如铁、镍和钴。
它们可以被磁场吸引，并能够产生磁场。
二、金属的化学性质1. 与酸的反应大部分金属在与酸发生反应时会释放氢气。
例如，铜与酸反应会产生氢气和铜(II)盐。
2. 与氧的反应金属与氧气反应会生成金属氧化物。
不同金属的氧化物的性质不同，一些金属氧化物具有特殊的颜色。
3. 与水的反应一些金属在与水反应时会产生氢气，并且形成金属氢氧化物。
例如，钠与水反应会迅速起火放出氢气。
4. 与非金属元素的反应金属可以与非金属元素形成化合物，例如氧化物、硫化物等。
这些化合物往往具有不同于金属本身性质的特点。
总结：金属的物理性质和化学性质使其在日常生活和工业生产中发挥重要作用。
通过了解金属的这些特性，我们可以更好地理解金属的性质，应用于材料科学、能源产业和工程技术等领域，并推动科学技术的发展。
参考文献：- Callister, W. D., & Rethwisch, D. G. (2007). Fundamentals of materials science and engineering. Wiley.- Ashley, P. M. (2010). Introduction to mass spectrometry: Instrumentation, applications, and strategies for data interpretation. Wiley.注：上述文章仅供参考，具体撰写时还需根据实际情况进行修改和完善。
铁铜的性质及应用学情分析
铁铜的性质及应用学情分析铁和铜是常见的金属材料，具有许多不同的性质和广泛的应用。
下面是关于铁和铜的性质和应用的学情分析。
铁的性质：1. 化学性质：铁具有很强的与氧气反应的能力，容易生锈。
它可以与硫、氯等元素形成化合物。
2. 物理性质：铁是一种硬、可塑性强的金属，具有高导电性和导热性。
它的熔点较高，约为1535。
3. 结构性质：铁的晶体结构是面心立方。
铁具有六个同素异形体，包括α铁、β铁等。
铁的应用：1. 建筑和基础设施：铁是建筑材料中使用最广泛的金属之一，被用于制作钢筋、钢梁和钢板等。
它的强度和耐腐蚀性使其成为大型建筑和桥梁的理想选择。
2. 交通工具制造：铁材广泛应用于汽车、火车、船舶和飞机等交通工具的制造。
它的高强度和可塑性使得铁制品能够承受高压和大形变。
3. 家具和装饰品：铁质家具和装饰品常见于室内设计中，因为铁材具有优雅的外观和良好的结构稳定性。
4. 化学工业：铁在化工生产中扮演重要角色，用于制备化学物质，例如制备催化剂、氨制造和煤气生成等过程。
铜的性质：1. 化学性质：铜是一种耐腐蚀的金属，具有较好的化学稳定性。
它可以与氧、硫、氯等形成化合物。
2. 物理性质：铜是一种柔软、延展性强的金属，具有优异的导热性和导电性。
它的熔点相对较低，约为1085。
3. 结构性质：铜的晶体结构为面心立方。
铜的应用：1. 电子和电气工业：铜是最常用的导电金属之一，被广泛用于制造电线、电缆、电机和变压器等。
铜具有优良的导电性，低电阻率和高耐腐蚀性。
2. 建筑和装饰用品：铜质的管道和配件在建筑中的供水和供气管道中得到广泛应用。
此外，铜也被用于制作装饰品、钟表和雕塑等。
3. 医疗器械：铜具有抗菌特性，因此在制作医疗器械和手术器械时得到应用。
4. 食品加工和酿造工业：铜被用于制作炊具、酿酒罐和蒸馏设备等。
这是因为铜能够提供优异的热传导性和化学稳定性，以满足食品加工和酿造工业的需求。
总结：铁和铜是两种常见的金属材料，具有不同的特性和应用。
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2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而 不用银制？ 银、铜的导电性相差不大， 但银的价格比铜高
解释生活中常见的问题
物理性质 导电性（以100 银 100 铜 99 金
19.3
物理性质比较 金 74 铅
11.3
作标准）
密度/g· cm-3 熔点(℃) 硬度（以10作标 准）
铝 61 银
10.5
解释生活中常见的问题
物理性质 导电性（以100 银 100 铜 99 金
19.3
物理性质比较 金 74 铅
11.3
作标准）
密度/g· cm-3 熔点(℃) 硬度（以10作标 准）
铝 61 银
10.5
锌 27 铜
铁 17 铁
7.86
铅 7.9 锌
7.14
铝
2.70
8.92
钨
3410
铁
铜
金
1064
银
962
金 属 材 料 铝 和 铝 合 金
——
金属材料的发展史
金 属 材 料 钛 和 钛 合 金
——
金属材料的发展史
金属材料的发展史
金属的物理性质
金属的物理性质
实 验 探 究（以铜、铁为例）
1、观察铜片和铁片的颜色、状态和光泽。
2、试试铜和铁的金属片是否容易被弯曲、
折断，并感觉它们硬度大小 。 3、查阅相关资料，认识铜和铁的密度大小。
金属的物理性质
实 验 探 究（以铁、铜为例）
4、用电池和小灯泡与铜丝、铁丝连接，观察小灯
泡是否发光？
5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方 烘烤它的另一端（注意：时间不要长，防止 烫伤），你会有什么发现？
金属的物理性质
实 验 探 究（以铁、铜为例）
6、观看动画，认识铜、铁的延展性。
7、查阅相关资料，了解铜、铁熔点电性（以100 银 100 铜 99 金
19.3
物理性质比较 金 74 铅
11.3
作标准）
密度/g· cm-3 熔点(℃) 硬度（以10作标 准）
铝 61 银
10.5
锌 27 铜
铁 17 铁
7.86
铅 7.9 锌
7.14
铝
2.70
8.92
钨
3410
铁
铜
金
1064
银
962
物理性质比较
铜 99 铅
11.3
金 74 银
10.5
铝 61 铜
8.92
锌 27 铁
7.86
铁 17 锌
7.14
铅 7.9 铝
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密度/g· cm-3
熔点(℃) 硬度（以10
作标准）
钨
3410
铁 铁
4~5
铜 银
金 铜
银
962
铝
660
锡
232
1535 1083 1064
铬
9
金
铝
铅
2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5
11.3
作标准）
密度/g· cm-3 熔点(℃) 硬度（以10作标 准）
铝 61 银
10.5
锌 27 铜
铁 17 铁
7.86
铅 7.9 锌
7.14
铝
2.70
8.92
钨
3410
铁
铜
金
1064
银
962
铝
660
锡
232
1535 1083
铬 铁 银 铜 金 铝 铅 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5
铝
660
锡
232
1535 1083
铬 铁 银 铜 金 铝 铅 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5
1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？
铁的硬度大， 铝的硬度小
解释生活中常见的问题
物理性质 导电性（以100 银 100 铜 99 金
19.3
物理性质比较 金 74 铅
阜新市名师讲堂
金属材料
教材版本：人教版 学 科：初中化学 年 级：九年级下学期 单位名称：第十一中学 主讲教师：张雨霞
第八单元 课题1
金属材料
什么是金属材料？
纯金属
金属材料
合金
金属材料的发展史
金 属 材 料 铜 和 铜 合 金
——
金属材料的发展史
金 属 材 料 铁 和 铁 合 金
——
金属材料的发展史
金属的导电性好，木柄或塑料柄不导电
反馈练习
电炉丝是用金属钨制成的，你认为都利用了钨 的哪些性质？
导电性、 导热性、 熔点高
金属的物理性质
1、观察它们的颜色、状态和光泽。 2、试试不同金属片是否容易被弯曲、折断，并感觉它们硬 度是否相同 。 3、感觉一下同体积不同金属块的质量大小，由此比较它们 的密度大小。 4、用电池和小灯泡等试试他们能否导电，并比较灯泡的亮 度是否相同 。 5、用手拿着金属片的一端，在酒精灯火焰上方烘烤它的另一 端（注：时间不要长，防止烫伤），试试它能不能传热 。 6、观看动画，认识铜、铁的延展性。 7、通过生活中对铜、铁制品的使用，判断铜、铁的熔点的 高低 。
锌 27 铜
铁 17 铁
7.86
铅 7.9 锌
7.14
铝
2.70
8.92
钨
3410
铁
铜
金
1064
银
962
铝
660
锡
232
1535 1083
铬 铁 银 铜 金 铝 铅 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5
3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用 锡制的话，可能会出现什么情况？ 钨的熔点高，锡的熔点低。 锡丝易熔断
1、右图中标示的各部件中，用金属材 料制成的是 ①②④ （填序号）。 2、灯管后面的反光片为铝箔。铝块能 制成铝箔是利用了铝的 延展性 性。
3、铜质插头是利用了金属铜的 导电性 性。
反馈练习
为什么铁质锅铲需要加上木柄或塑料柄？
金属的导热性好，木柄或塑料柄不导热
反馈练习
电工用的螺丝刀为何需要加上木柄或塑料柄？
铝
660
锡
232
1535 1083
铬 铁 银 铜 金 铝 铅 9 4~5 2.5~4 2.5~3 2.5~3 2~2.9 1.5
4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金 怎么样？ 而且金的价格高 铬的硬度大， 金的硬度小，
反馈练习
青少年一定要爱护自己的眼睛，在光 线不足时看书、写字要用照明工具。
颜色 状态 光泽 密度、硬度 导电性 导热性 熔、沸点 延、展性
大多数为银白色 大多数为固体 有金属光泽 一般较大 有良好的导电性 有良好的导热性 一般较高 一般较好
金属的物理性质
有光泽
能够导电
延展性抽成丝
延展性压成片
能够导热
能够弯曲
金属物理性质
物理性质
导电性（以
100作标准） 银 100 金
19.3
金属铜、铁的物理性质
颜色：纯铜紫红色、纯铁银白色 状态：都为固态
光泽：都有金属光泽
硬度：铜和铁的硬度都较大 密度：铜、铁的密度都较大
金属铜、铁的物理性质
导电性：铜、铁都具有良好的导电性，
铜的导电性更好
导热性：铜、铁都具有良好的导热性 延展性：铜、铁都具有很好的延展性
熔点：铜、铁的熔点都较高
金属共有的物理性质