盐城中学2011届高三第一次模拟考试(化学).

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江苏苏北四市2011届高三第一次调研考试化学试题()

学必求其心得，业必贵于专精高三质量抽测试卷（2010年lO 月)化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al—27 Si —28 S-32 Cu-64选择题单项选择题:本题包括7小题，每小题2分，共计l4分。

每小题只有．．一个．．选项符合题意。

1．生产、生活离不开化学。

下列说法中不正确的是A ．不需要通过化学反应就能从海水中获得淡水B ．开发和推广新能源汽车是实现低碳生活的途径之一C ．寻找高效催化剂，利用太阳能分解水是制取氢气的较理想方法D ．高纯硅是工业上制造光导纤维的主要原料2．氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。

下列表述中正确的是 A ．NaCl 的电子式为B ．NaCl 的水溶液是强电解质C ．23Na 37Cl 中质子数和中子数之比是8:7D ．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠 3．下列离子方程式表达正确的是A ．硫化钠的水解反应:S 2-＋2H 2O H 2S ＋2OH -B ．铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑C ．在硫酸亚铁溶液中通入氧气:4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共8页,包含选择题（第1题～第14题,共14题）、非选择题(第15题~第21题，共7题。

其中第21题为选做题）两部分。

本卷满分为120分,考试时间为100分钟。

考试结束后，请将答题卡和答题纸一并交回。

2.答题前，请您务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上。

3.作答选择题必须用2B 铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

作答非选择题必须用书写黑色字迹的0。

5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其他位置作答一律无效。

4.如有作图需要,可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗,描写清楚。

2010-2023历年江苏省盐城市高三上学期摸底考试化学试题

2010-2023历年江苏省盐城市高三上学期摸底考试化学试题第1卷一.参考题库(共20题)1.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下， 22.4L苯含有C—H数目为6N AB．常温下，1L1mol/L FeCl3溶液中，含Cl-数目小于3N AC．7.8g Na2O2晶体中含有的阴离子数目为0.1N AD．在2NaOH+2F2=OF2+2NaF+H2O反应中，每生成1molOF2，反应转移电子数为2N A2.常温下，将amol.LNH3·H2O与b mol/LHCl(0<a<0.2,0<b<0.2)等体积混合，下列有关推论不正确的是（）A．若混合后溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-)B．若a="2b," 则c(Cl-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)C．若b=2a,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)D．若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，则可推出a=b3.（10分）某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硝酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Ca2+、Mg2+）氢氧化物Fe(OH)3Mg(OH)2Al(OH)3Cr(OH)3pH3.711.189（>9溶液）[来源:Z&xx&]部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施（至少写一条）。

（2）调pH=8是为了除去离子（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。

[来源:学#科#网]（3）钠离子交换树脂的原理为：M a++nNaRMR a+nNa+，被交换的杂质离子是（选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。

江苏省盐城市第一次调研考试高三化学试题(.01)

盐城市2007/2008学年度高三年级第一次调研考试化学试题第Ⅰ卷 (选择题共48分)可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cr 52一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有1个选项符合题意）1．中共十七大报告提出：“建设生态文明，基本形成节约能源资源和保护生态环境的产业结构、增长方式、“生态文明”建设的是消费模式”。

下列行为不利于．．．A．设计绿色化工工艺，提高原子利用率B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放C．开发可再生能源，合理使用化石燃料，提高能源利用率D．推进小煤矿、小火力电站的兴建，促进地方经济的快速发展2．2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就。

某反应在Pd/Al2O3/Ba催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示（图中HC表示碳氢化合物，nitrate指硝酸盐），该机理研究是指A．汽车尾气催化转化机理B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理D．氢氧燃烧电池电极反应机理达到目的的是3．下列实验设计不能．．A．除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤分液B．碘水中的碘，用酒精萃取C．鉴别硅酸胶体与碳酸钠两种无色液体，用丁达尔效应D．检验Fe2+可用KSCN溶液和氯水4．下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是A．Na+、NH4+ 、SO42－B．Ag+、Fe3+ 、Cl－C．K+、Ba2+、HCO3－D．Ba2+、K+、NO3－的是5．下列叙述不正确．．．A．氨气变成液氨的过程中，熵值减小，同时向环境释放能量B．废旧电池必须回收处理，防止电池中含有的汞、铅、镉等金属污染环境C．pH=5的盐酸，稀释1000倍后，溶液pH约为8D．离子化合物中一定含有离子键，可能还含有共价键6．下列有关生活中的化学问题，说法正确的是A．因脂肪氧化产生的能量比糖类高，可大量饮食脂肪B．若工厂贮氯罐意外泄漏时，应紧急组织邻近群众沿逆风方向撤离C．人体中不含水解纤维素的酶，故人类饮食中不需摄入纤维素含量高的食品D．给酸性土壤施肥时，可将铵盐与石灰混合后再使用7．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。

江苏省盐城中学2011届高三第二次模拟考试(化学)

酸△H。

[H∶N∶H]+H—.。

H盐城中学2011届高三年级第二次模拟考试化学试题第Ⅰ卷(选择题共40分）可能用到的相对原子质量：C－12 N－14O－16 Al－27 S－32Cl－35。

5Ca－40 Mn －55 Fe－56单项选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）1．生活中常会碰到的某些化学问题，下列说法正确的是A．“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色"，没有最白，只有更白B．53度白酒是指该白酒的着火点是53℃C．三鹿奶粉中的三聚氰胺不是一种高分子化合物D．太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素2．下列表述正确的是A．CO2的比例模型: B．氢化铵（NH4H）电子式：C．(CH3)3COH的名称：2,2-二甲基乙醇D．乙酸乙酯的水解CH3COOCH2CH3 + H218O CH3CO18OH+ CH3CH2OH 3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确．．．的是A．常温下,1 mol移的电子数为0B．标准状况下，密度为ρg•L—1的某气体纯净物一个分子的质量为gC．将1mol Cl2通入到水中，得到的氯水中，N（HClO）+ N(Cl—)+ N(ClO-）〈2N A D．在含有4mol Si—O键的石英晶体中,氧原子的数目为2N A4．下列实验操作完全正确的是编号实验操作A 钠与水的反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000 mL准确称取氯化钾固体,放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出D 取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出5．常温下,下列各组粒子在指定溶液中不能．．大量共存的是A．pH=l的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O72—、K+、SO42－B．NaHCO3溶液中:、CO32－、Br－、K＋C．c(H+）/c(OH—）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl—D．c( CH3COO－）=0。

江苏省盐城中学高三化学第一次模拟考试卷人教版

江苏省盐城中学高三化学第一次模拟考试卷人教版2006.05可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35.5 Fe—56 Cu－64 Ag－108 Ba－137第I卷（选择题，共60分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、据称2005年冬季是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之一。

江苏气温较常年偏高4～6℃，这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是A．SO2、CO2 B．NO2、CO C．CO2、CH4 D．NO、O32、水能“分裂”出一个质子而离解，此处打引号是由于分裂出来的质子不是以游离态存在于真实的化学体系中，而是立即与另一水分子结合：H2O+H2O H3O++OH－。

研究表明OH－还可进一步离解，请推断OH－离解的电离方程式A、OH－+ H2O H3O+ + O2－B、2OH－H2O + O2－C、OH－+ H3O+2H2OD、OH－ H+ + O2－3、某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是A．K+、I－、AlO2－、HCO3－、MnO4－ B．Na+、S2－、NO3－、SO32－、SO42－C．Fe2+、Al3+、NH4+、NO3－、F－ D．K+、Na+、Cl－、ClO－、CO32－4、下列对化学知识概括合理的是．．．．A、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B、氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C、原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物5、玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。

下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是A．一定溶质物质的量浓度溶液的配制B．用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验C．硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验 D、检验溴乙烷中溴原子的实验6、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu2++4I－＝2CuI↓+I2而得到。

江苏省南通市盐城中学高一化学模拟试卷含解析

江苏省南通市盐城中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A. 1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B. 2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量C. 1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B因反应2SO2+O22SO3为放热反应，所以2molSO2和1molO2的总能量一定高于2molSO3的总能量，选项B正确；1molO2的能量不一定高于2molSO2的能量，选项A错误；1molSO2的能量不一定高于1molSO3的能量，选项C错误；该反应是放热的，但是在高温下才能发生，选项D错误。

答案选B。

点睛：本题考查了物质能量和反应热的关系．解此类题要明确反应物能量是指反应物的总能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一个反应物和某一个生成物能量进行对比。

对于放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，对于吸热反应，反应物总能量小于生成物总能量，有的放热反应需要加热才能发生。

2. 下列说法中不正确的是A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应C．一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2充入密闭容器中充分反应可生成2 mol NH3D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子参考答案：C略3. 下列递变规律不正确的是A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高参考答案：C略4. 熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。

用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。

江苏省盐城市2011届高三第一次调研考试(化学)附答案

盐城市2010/2011学年度高三年级第一次调研考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意1．在“十二五”期间，江苏省将大力实施“清水蓝天”工程。

下列不利于．．．“清水蓝天”工程实施的是A．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用B．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C．加大稀土资源的开采和出口，保证经济快速发展D．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染的是2．下列有关表达不正确．．．A．具有16个质子、16个中子和18个电子的微粒是3216SB．NH3的形成过程为：C．HCN的结构式为：H—C≡ND．有机还原剂LiAlH4中，氢显－1价3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H键数目一定为0.6N AB．8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1N AC．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2N A D．在反应5NH4NO3300℃2HNO3+4N2↑+9H2O中，每生成4molN2，转移电子数为15N A 4．下列有关实验原理或操作正确的是A．除去溴乙烷中溶解的溴，先用足量NaHSO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤分液B．用10mL量筒量取7.80mL浓硫酸C．用洁净的玻璃棒蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，检验钠离子D．在蒸发皿中灼烧氢氧化铁获得铁红5．下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A．pH=14的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、NO3-B．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：K+、Fe2+、SO24-、Cl－C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、K+、HCO3-、NO3-D．c(I－)=0.1mol/L的溶液，Na+、Fe3+、ClO－、SO24-的是6．下列有关物质的性质、应用或制取的说法不正确．．．O O OCH 3HO H 3COO OOHHO H 3COHI异秦皮啶秦皮素A ．用钠、钾合金作原子反应堆的热交换剂B ．除去氯化钙溶液中少量盐酸，加入足量碳酸钙粉末，充分搅拌再过滤C ．氯气通入澄清石灰水中，制取漂白粉D ．用氢氟酸刻蚀玻璃7．下列离子方程式表达不正确．．．的是 A ．用SO 2水溶液吸收Br 2：SO 2 + Br 2+2H 2O =4H + + SO 24-+2Br － B ．用0.3mol/L 的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH 4+=Mg 2++2NH 3·H 2OC ．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO 4-+4H 2O 2+12H +=4Mn 2++7O 2↑+10H 2O D ．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2++ 2H 2O 电解 2Cu↓ +O 2↑ +4H +不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。

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盐城中学 2011届高三年级第一次模拟考试化学试题第Ⅰ卷 (选择题共40分)可能用到的相对原子质量：C －12 O －16 Cl －35.5 Ca －40 Fe －56 单项选择题：（本题包括8小题，每小题2分，共16分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确．．．的是： A ．多用电子邮件、MSN 、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式 B ．我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型无机非金属材料C ．食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯D ．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子团 2．下列化学用语表示正确的是A ．HClO 的电子式为B ．硝基苯的结构简式为C ．饱和醇的通式C n H 2n+2OD ．表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型3．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A ．CO 和N 2互为等电子体，22.4 L 的CO 气体与lmol N 2所含的电子数相等B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液中CO 32－和HCO 3－总数为0.1 N AC ．在铜与硫的反应中，1 mol 铜参加反应失去的电子数目为N AD ．68 g 的天然橡胶（聚异戊二烯）含有键的数目为2 N A4．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是选项物质转化关系甲乙丙丁 A ．NO HNO 3 NO 2 NH 3 B ． Na 2CO 3 NaOH NaHCO 3 CO 2 C ． (NH 4)2SO 3 CaSO 3 SO 2 NH 4HSO 3 D ． Al(OH)3Al 2O 3NaAlO 2 AlCl 35．下列离子组一定能大量共存的是A ．遇苯酚显紫色的溶液中：I －、AlO 2－、SCN －、Mg 2+B ．使pH 试纸变为蓝色的溶液中：Na +、C1－、S 2－、ClO－C ．溶液中水电离产生的c(H +)、c(OH －)满足c(H +)·c(OH －)=10－24：K +、NH 4+、SO 42－、NO 3－D ．c(HCO 3－)＝0.1 mol/L 的溶液中：NH 4+、K +、SO 32－、Br －6．青石棉（cricidolite ）是世界卫生组织确认的一种致癌物质。

它的化学式为：Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO ，下列说法正确的是NO 2A ．青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na 2O ·5FeO ·8SiO 2·H 2OB ．该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3︰1C ．青石棉是一种易燃品，且易溶于水D ．适量Na 2Fe 5Si 8O 22(OH)2能完全溶于足量硝酸中，得到澄清透明溶液 7．某课外实验小组设计的下列实验合理的是A ．制备F e(OH)2B ．制备少量氨气C ．实验室制备乙炔D ．检验火柴头燃烧产生的SO 28．下列有关实验原理、操作及安全知识的叙述，正确的是A ．不慎将苯酚固体粉末沾在皮肤上，立即用大量热水（＞65℃）冲洗B ．在用标准盐酸滴定未知浓度NaOH 溶液时，滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失，会使测定结果偏低C ．把玻璃管插入橡胶塞孔时，可用厚布护手，紧握用水湿润的玻管，缓慢旋进塞孔中D ．银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液、硫酸溶液、氯水在实验室里均不宜长期放置不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分） 9．2010年底欧盟通过一项禁令：2011年3月1日开始，含有双酚A 的塑料被禁止用于儿童奶瓶的生产，因为它的结构类似雌性激素，可能影响内分泌和生殖系统。

双酚A 结构如图，下列说法不正确．．．的是 A ．它既可以与F eCl 3溶液发生反应，又可以与NaHCO 3溶液反应B ．1mol 该化合物最多消耗6mol H 2C ．既可以和浓溴水生成沉淀，又可以使酸性KMnO 4溶液褪色D ．它的分子式为C 15H 16O 2 10．下列方程式正确的是A ．热化学方程式C 2H 2（g ）+5/2O 2（g ）= 2CO 2（g ）+H 2O （g ）△H ＝－1256kJ/mol ，表示乙炔的燃烧热为1256 kJ/molB ．高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液反应：2MnO 4－+ 5C 2O 42－ + 16H + ＝ 2Mn 2++ 10CO 2↑+ 8H 2OC ．在稀氨水中通入少量CO 2：2NH 3·H 2O ＋CO 2＝2NH ＋4＋CO 2－3+H 2OD ．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋2[Ag(NH 3)2]＋＋2OH －→CH 3COO －＋NH 4+＋3NH 3＋2Ag ↓＋H 2O11．常温下，有四种溶液：① ② ③ ④ 0.1mol/L CH 3COOH 溶液pH = 12 NaOH 溶液0.1mol/L NaOH 溶液pH = 2 CH 3COOH 溶液△下列说法不．正确．．的是A．①稀释到原来的10倍后，pH与④相同B．由水电离出的c(OH－)：①＞③C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH－)D．①与③混合，若溶液pH = 7，则两溶液体积关系为：V(NaOH)=V(CH3COOH)12．“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－= X+2H+。

下列说法中正确的是A．另一极的电极反应式为：O2 + 4e－+ 2H2O = 4OH－B．电池内部H+由正极向负极移动C．乙醇在负极发生反应，电流经过外电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O13．A、B、C、D、E是原子序数逐渐增大的5种短周期元素，A与B组成的化合物BA4是具有温室效应的气体之一，B与D、C与D组成的化合物是机动车排出的大气污染物，D和E能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。

下列说法不．正确．．的是A．B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族B．工业合成CA3的反应是放热反应，增大压强既能加快反应速率，又能提高原料转化率C．气态氢化物的沸点：C＞DD．C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱14．某可逆反应：a A(g)＋b B(g) c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确．．．的是A．若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w molB．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为a ︰bC．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1 kJ，后者吸收热量Q2 kJ，则Q1+ Q2 = Q D．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d第Ⅱ卷（非选择题共80分）15．（14分）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。

液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。

某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：请根据以上流程，回答相关问题：（1）操作④需要的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、__________。

（2）操作③的名称：。

（3）对上述操作②后的无色溶液进行除杂提纯，甲同学提出新的方案。

其方案如下：【设计除杂过程】（i ）若在操作⑤结束后发现溶液E 略有浑浊，应采取的措施是；（ii ）试剂X 是（填化学式）。

【获取纯净氯化钾】（ⅲ）对溶液E 加热并不断滴加l mol · L 一1的盐酸溶液，同时用pH 试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液F 。

（ⅳ）将溶液F 倒入（填仪器名称）中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到，停止加热。

【问题讨论】（ⅴ）进行操作⑤前，需先加热，使沉淀颗粒增大，便于过滤；该操作中控制溶液pH=12可确保Mg 2+除尽，根据提供的数据计算，此时悬浊液D 中Mg 2+物质的量浓度 mol/L 。

（已知Ksp(MgCO 3)= 3.5×10一5 Ksp[Mg （OH ）2]= 1.6×10一11）16．（12分）锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。

因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO 2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。

某回收工艺流程如下：废旧锂电池拆解碱浸NaOH 溶液过滤滤液滤渣调pH稀硫酸Al(OH)3固体酸浸H 2SO 4、H 2O 2过滤滤液萃取法分离CoSO 4溶液 Li 2SO 4溶液过滤（1）上述工艺回收到的产物有Al (OH)3、。

（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是。

（3）酸浸时反应的化学方程式为。

如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是。

(4) 生成Li2CO3的化学反应方程式为。

已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后要过滤。

17．（12分）（1）有科学家提出“绿色自由”的构想：将CO2变为燃料或有机化学品。

其构想分成3个步骤：①利用浓碳酸钾溶液吸收空气中的CO2；②将第①步吸收液电解产生H2和O2，同时分离出CO2；③将第②步产生的H2和CO2在一定条件下转化成CH4和水蒸气。

已知：H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H1= —285.8 kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2= —889.6 kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H3= +44.0 kJ/mol第③步反应的热化学方程式为。

（2）使用合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HCl-NH4Cl为电解质溶液构成新型燃料电池，同时达到固氮作用。