高三化学中有关量的离子方程式总结
高三化学高考备考二轮复习：和量有关的离子方程式归纳总结课件
(3)向Ba(OH)2溶液滴入 NaHSO4 溶液
本质反应
少量NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应
过量NaHSO4溶液与 Ba(OH)2溶液反应
H＋＋OH－=H2O Ba(OH)2＋NaHSO4=H2O＋BaSO4↓＋NaOH Ba(OH)2＋2NaHSO4=2H2O＋BaSO4↓＋Na2SO4
少量CO2与NaOH溶液反应 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
过渡反应
Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3
过量CO2与NaOH溶液反应
CO2＋NaOH=NaHCO3
2、可溶性多元弱酸与碱溶液反应 H2CO3 H2C2O4 H2S H2SO3 H3PO4
(1)向H2A(弱酸)溶液中滴入NaOH溶液 少量NaOH溶液与H2A溶液反应 H2A＋NaOH=NaHA＋H2O
1、判断下列离子方程式书写是否正确，若不正确，则将正确的写在横线上
(1)石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
×
______2_H_C__O_3_−_+_C__a_2+_+_2_O__H_−_=__C__a_C_O__3↓_+_C__O_3_2_−+__2_H_2_O____________
例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种 组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关
①根据相对量将少量物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上 离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符
②依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离 子的物质的量
3、部分强酸制弱酸
【高三学习指导】方程式：高三化学离子反应离子共存离子方程式
【高三学习指导】方程式：高三化学离子反应离子共存离子方程式电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。
离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。
离子反应通常用离子方程式来表示。
理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。
溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
（一）离子反应条件1.离子反应生成微溶物或难溶物。
2.离子反应产生气体。
3.离子反应生成弱电解质。
4.氧化还原反应发生在离子反应中。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应;二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。
离子反应还应注意：1.微溶物向不溶物的转化，如用煮沸法软化临时硬水mghco3==mgco3+co2↑+h2o虽然MgCO3很难溶解，但溶解在溶液中的哪部分是完全电离的。
当Mg2+在水溶液中遇到Oh-时，它会结合形成比MgCO3溶解度小的Mg（Oh）2并沉淀mgco3+h2o==mg(oh)2↓+co2↑2.生成复合离子的反应：fecl3溶液与kscn溶液的反应：fe3++scn-==fe(scn)2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢?主要是生成了难电离的fe(scn)2+络离子。
3.优先氧化还原反应：具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。
例如：na2s溶液与feci3溶液混合，生成s和fe2+离子，而不是发生双水解生成fe(oh)3沉淀和h2s气体。
2fe3++s2-=2fe2++s↓总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。
反之，离子反应不能发生。
（二）离子反应的本质反应体系中能够生成气、水(难电离的物质)、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。
（三）离子反应方程的类型1.复分解反应的离子方程式。
2.氧化还原反应的离子方程式。
高三第三讲与量有关的离子方程式的书写及计算
与“量”有关的离子方程式的书写和计算或者SO2通入碱溶液(或盐溶液)一．将CO2若CO2过量，对应的生成物是碳酸氢盐；若CO2少量，则对应的生成物一般是碳酸正盐。
1.少量CO2通入氢氧化钠溶液中过量CO2通入氢氧化钠溶液中2.在澄清石灰水中通入少量的二氧化碳在澄清石灰水中通入足量的二氧化碳3.用氨水吸收过量的二氧化硫用氨水吸收少量的二氧化硫通入盐溶液二．将CO21.次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：2.向NaAlO2溶液中通入CO2气体①当CO2不足时②当CO2过量时3.向Na2SiO3溶液中通入CO2气体①当CO2不足时②当CO2过量时4.特殊情况：①向饱和的Na2CO3溶液中通入过量的CO22Na+ + CO32- + CO2 + H2O＝2NaHCO3↓【碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度】②苯酚钠溶液通入少量（过量）CO2：－O－＋CO2＋H2O→－OH＋HCO3－③已知K a(HClO)＞K a2(H2CO3)，则次氯酸钠溶液中通入CO2时的离子反应也与CO2的用量无关，产物应为HCO3- 。
2ClO－＋CO2(少量)＋H2O = CO32－＋2HClO（×）【分析】②③实际上涉及到弱酸的酸性强弱或者弱酸根离子结合质子的能力强弱的比较问题；类似的还有HCO3-与AlO2-不能在水溶液中大量共存的问题【酸性：HCO3- 大于Al(OH)3】，二者发生反应HCO3-+AlO2-+H2O= Al(OH)3 ↓+ CO32-。
5．将SO2气体通入盐溶液。
由于生成的SO32-（或HSO3-）具有比较强的还原性，当生成的另一种物质具有氧化性时，不可忽略两者之间发生的氧化还原反应。
向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫少量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式: 3Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=2CaSO4↓+CaCl2+4HClO离子方程式: Ca2+ + 3ClO— + SO2 + H2O = CaSO4↓ + Cl—+ 2HClO过量SO2通入Ca（ClO）2:化学方程式：Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl离子方程式: Ca2+ + 2ClO— + 2SO2 + 2H2O = CaSO4↓ + SO42—+4 H+ + 2Cl—向碳酸钠溶液中通入少量SO2 2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32—向碳酸钠溶液中通入足量SO2 CO32- +2SO2+H2O=CO2↑+2HSO3-三．酸式盐溶液与强碱溶液的反应1．酸式盐与强碱所含阳离子相同(此时，离子方程式的书写与量无关！)⑴向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液⑵向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液2．酸式盐与强碱所含阳离子不同【基本方法：设“1”法，即设少量物质或不足量物质或定量物质为1mol，足量或过量物质按需所取；反应的基本顺序是先中和（即HCO3- + OH- == CO32- + H2O）后沉淀。
高三化学离子反应规律和离子方程式书写
高三化学离子反响规律和离子方程式书写一：概括总结（学生达成）1基本观点离子反响在溶液 ( 或融化态 ) 中有离子参加或有离子生成的化学反响统称离子反响。
它包含有离子参加或有离子生成的氧化复原反响和非氧化复原反响两大类。
强电解质和弱电解质在溶液中（或融化状态）自己能发生电离的化合物叫电解质，不可以发生电离的化合物叫非电解质。
在溶液中能所有电离成离子的电解质叫强电解质，它包含大多半的盐类、强酸和强碱。
; 在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质，它包含弱酸（H2SO3、 HF、 HClO）以及弱碱（NH3?H2O）等。
2离子反响规律（仅议论非氧化复原反响的离子反响）复分解反响发生的条件关于复分解反响而言，有以下三种物质之一世成的反响就能进行完整：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。
简言之，复分解反响的方向老是朝着有益于某种离子浓度减少的一方进行。
(1)积淀的生成及转变常有难溶物有：①酸：H2SiO3；②碱： Mg(OH)2、Al(OH) 3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐 :AgCl 、 AgBr 、AgI 、BaCO3、 BaSO4、Ca3(PO4) 2等。
[ 学生练2-1 ]向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰巧反响完整，再加入一些碘化钾晶体后积淀转变黄色，再加入一些硫化钾溶液，积淀又转为黑色。
由此实验判断这三种积淀的溶解度（S）大小关系（B）A． S(AgCl) ＝ S(AgI) ＝ S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D.没法判断(2)更弱电解质的生成常有弱电解质有：①弱酸： HF、 H2CO3、 HClO、CH3COOH等；②弱碱： NH3?H2O；③其余： H2O、C6H5OH 等 [ 学生练 2-2 ] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：Ca(ClO) 2 + CO 2 +H2 O ＝ CaCO3↓+ 2HClO[ 学生练 2-3 ]已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反响方程式是：PbSO4 + 2CH 3COONH4＝ Pb(CH3 COO)2 + (NH4) 2SO4[ 依据离子反响规律可推测生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应当是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立刻出现黑色积淀（PbS）。
高三化学一轮复习第2讲离子反应离子方程式
第一章第2讲默写1.NaHCO3电离方程式：2.NaHSO4溶于水电离方程式：3.NaHSO4熔融电离方程式：4.向饱和石灰水不断通入CO2的两步化学方程式：、【书写下列离子方程式】5.氨水与稀盐酸反应：6.Fe与稀盐酸反应：7.NH4HCO3溶液加过量NaOH并加热：8.Na投入CuSO4溶液：9.氢氧化铁溶于氢碘酸：10.NaHSO4溶液加Ba(OH)2至中性：11.Cl2通入水：12.AlCl3溶液滴加过量氨水：13.NaHSO3溶液加入过量NaHSO4溶液：14.MnO2和浓盐酸共热制Cl2：15.少量CO2通入NaOH溶液：16.过量CO2通入NaOH溶液：17.少量Fe与稀硝酸：18.过量Fe与稀硝酸：19.FeBr2溶液与少量Cl2：FeBr2溶液与过量Cl2：FeBr2溶液与Cl2 3:2：20.Ca(OH)2溶液与少量NaHCO3：21.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3：22.NaHSO4溶液加Ba(OH)2至SO42恰好沉淀完全：23.NaHSO4溶液加Ba(OH)2至中性：24.向硫酸铜溶液中加过量氨水：25.过量CO2通入饱和Na2CO3溶液：26.Cl2通入石灰乳：27.Al投入NaOH溶液：28.明矾溶液与过量氨水：29.硅酸钠溶液通入过量CO2：30.用醋酸和淀粉KI溶液检验IO3：31.食醋去除水垢中CaCO3：32.FeCl3溶液腐蚀铜板：33.漂白液通少量CO2：34.漂白粉通少量CO2：35.铜与稀硝酸：36.SO2与酸性KMnO4溶液：37.CuSO4溶液通H2S：38.惰性电极电解MgCl2溶液：惰性电极电解熔融MgCl2：39.H2O2与酸性KMnO4溶液：40.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：41.用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+：42.将CO2通入过量苯酚钠溶液：【H+/OH捕获模型】43.Na2SO3溶液吸收少量Cl2：44.Na2S溶液通入足量SO2：45.Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：【双线数轴法】46.少量SO2通入Na2CO3溶液：47.过量SO2通入Na2CO3溶液：48.少量CO2通入NaAl(OH)4：49.过量CO2通入NaAl(OH)4：50.少量SO2通入苯酚钠溶液：。
与“量”相关和无关的离子反应方程式书写全透视
６ ）有 关 酸式 盐与碱 溶 液 间发 生的复 分解 反应
① 向 Ｃ （ Ｏ。 溶液 中滴 加 Ｎａ ａ ＨＣ ） ＯＨ 溶液
Ｎａ ＯＨ 少 量 ： ａ ＋ ＨＣｏ Ｃ ＋ ０Ｈ一一
Ｃａ ＣＯ３ ＋ Ｈ２ Ｏ
Ｎａ ＯＨ 过 量 ： ａ ＋ ２ Ｃ ＨＣＯ３＋ ２ 一 ＯＨ一一
Ｈ。 ｏ Ｐ 过 量 ： Ｐ ＯＨ一一 Ｈ ０４＋ Ｈ２ Ｈ。 Ｏ ＋ Ｐ Ｏ ４ ）多 元 弱 酸 盐 与 酸 溶 液 的 反 应
① 向 ＮａＣ 溶液 中滴 加 ＨＣ 溶液 Ｏ １
ＨＣ 少 量 ： ； Ｈ 一 ＨＣＯ ｌ ＣＯ 一＋
ＨＣ 过 量 ： Ｏ； ｌ Ｃ 一＋２ Ｈ 一Ｃ 十＋ Ｈｚ Ｏ Ｏ ② 向 ＮａＰ 溶 液 中滴 加 ＨＣ 溶 液 。Ｏ １
Ｃａ ＣＯ。 ＋ ２ ＨＣｌ Ｏ
ＫＳ Ｎ 少量 ： ｅ Ｃ Ｆ。 ＋Ｓ Ｎ一 － ｅ Ｓ Ｎ） 抖 Ｃ 一［ （ Ｃ ］ Ｆ ＫＳ Ｎ 过量 ： ｅ Ｃ Ｆ。 ＋６ Ｃ 一［ ｅ Ｓ Ｓ Ｎ一 － （ ＣＮ）］一 Ｆ ６。 ② 向 Ａｇ ＮＯ。 液 滴加 氨水 溶 氨 水少 量 ： ＋ＮＨ。・Ｈｚ ＝ ＯＨ ＋ＮＨ４ Ａｇ ０＝ Ａｇ ＝ ＋ 氨水 过 量 ： ＋２ＮＨ。 Ａｇ ・Ｈ２ ０＝
［ （ Ａｇ ＮＨ３２ ＋２ Ｏ ）］ Ｈ２
８ ）有 变价 元 素参加 的 氧化还 原反 应 ① 向稀 ＨＮＯ。 液加 人铁 粉 溶
大 鹏 一 日 同风 起 ， 摇 直 上 九 万里 扶
铁 粉 少 量 ： ｅ ４ ＋ ＮＯ Ｆ＋ Ｈ —
Ｆ。 ｅ ＋ＮＯ 十＋２ Ｈ２ Ｏ 铁粉 过 量 ：Ｆ ＋８ ３ ｅ Ｈ ＋２ 一 ＮＯ
Ｃ（ ａ ｏＨ） 少 量 ： ａ ２ Ｃ 。 ２ Ｏ￣ ２ ＋ ＨＣ ＋ ０Ｈ一：
高三专题《离子方程式》
专项强化——离子方程式书写2012-03-30(高三化学二轮导学案)【考情分析】统计表明08~11年高考中离子方程式正误判断按重现率由高到低分别为：过量少量、氧化还原反应、反应事实、两守恒、配平、化学式改写。
近几年重考查反应是否符合实情（实际参加反应的微粒、是否存在漏写反应关系、是否存在前后矛盾的问题）、氧化还原反应的先后顺序判断、不熟悉氧化还原离子方程式的三守恒（得失电子守恒、电荷守恒、质量守恒）和化学式改写是否正确等内容。
CO H通电2012模拟练习1、下列离子方程式表达正确的是 （ ）A ．Na 2S 的水解：S 2ˉ+ 2H 2OH 2S +2B ．用铜电极电解CuSO 4溶液： 2Cu 2++2H ++O 2↑C ．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe 2++ H 2O 2 +2H += 2Fe 3++ 2H 2O D ．向NaClO 溶液中通入少量SO 2：2ClO ˉ+SO 2+H 2O ＝SO 32ˉ+2HClO 2、下列离子方程式正确的是 （ ）A ．氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2＝HSO 3－B ．Na 2CO 3溶液吸收Br 2蒸气：3CO 32－＋Br 2＝Br －＋BrO 3－＋3CO 2 C ．将铜丝投入稀硝酸中：Cu ＋4H ＋＋NO 3－＝Cu 2＋＋NO 2↑＋2H 2OD ．NaHSO 4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H ＋＋SO 42—＋Ba 2＋＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O 3、下列离子方程式书写错误的是（ ）A ．用pt 电极电解少量的MgC12溶液：2H 2O+2Cl H2↑+C12↑+2OH — B ．氨水中加入少量的硝酸银溶液：Ag ++2NH 3·H 2O=Ag (NH 3)2++2H 2OC ．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：C 6H 5O —+CO 2+H 2O →C 6H 5OH+HCO 3—D ．硫酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钡溶液：Ba 2++20H —+2H ++SO 42—=BaSO 4↓+2H 2O 4、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag ++NH 3·H 2O ＝AgOH↓+NH 4+B ．碳酸氢钠溶液显碱性：HCO 3—+H 2OCO 32—+H 3O +C ．醋酸除水垢：CO 32—+2CH 3COOH ＝2CH 3COO —+CO 2↑+H 2OD ．向氯化钡、双氧水的混合溶液中通入二氧化硫：Ba 2++SO 2+H 2O 2＝BaSO 4↓+2H +5、下列离子方程式表达正确的是 （ ） A ．SO 2通入溴水中：SO 2 + 2H 2O + Br 2 ＝2H ++ SO 42－+ 2HBrB ．NaHSO 4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+ 2OH －+ 2H ＋+ SO 42－＝ BaSO 4↓ + 2H 2OC ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －+ CO 2 + H 2O ＝ HClO + HCO 3－D ．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H +＝ Fe 3++ 3H 2O6、下列离子方程式表达正确的是（ ）A ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=AlO 2－＋4NH 4＋＋2H 2OB ．“84消毒液”（有效成分NaClO 溶液）和“沽厕灵”（浓HCl ）混合放出氯气：ClO －＋Cl －＋H ＋=Cl 2↑＋OH －C ．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe 2＋＋O 2＋2H 2O=4Fe 3＋＋4OH －D ．含Fe(SCN)3的溶液中滴加浓氢氧化钠溶液：Fe(SCN)3＋3OH －=Fe(OH)3↓＋3SCN －7、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A ．用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －＝Fe(SCN ）3↓ B ．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu ＋H 2O 2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2OC ．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO 2：2AlO 2－＋CO 2＋3H 2O ＝2Al(OH ）3↓＋CO 32－D ．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO 3－＋Ca 2＋＋OH －＝CaCO 3↓＋H 2O8、下列离子方程式表达不正确．．．的是 （ ） A ．用SO 2水溶液吸收Br 2：SO 2 + Br 2+2H 2O =4H ++ SO 24-+2Br－B ．用0.3mol/L 的氯化铵溶液除去氢氧化铝中少量的氢氧化镁：Mg(OH)2 +2NH 4+=Mg 2++2NH 3·H 2OC ．酸性高锰酸钾和过氧化氢制取少量氧气：4MnO 4-+4H 2O 2+12H +=4Mn 2++7O 2↑+10H 2OD ．用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu 2++ 2H 2O 电解 2Cu↓ +O 2↑ +4H +9、下列离子方程式的书写正确的是 （ ） A ．误将洁厕灵与消毒液混合：2H ＋＋Cl －＋ClO －＝Cl 2↑＋H 2O B ．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO 2＋2Na ＋＋2OH －＝Na 2SiO 3↓＋H 2O C ．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO 2＋MnO 4－＋4H ＋＝SO 42－＋Mn 2＋＋2H 2O D ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＝I 2＋2OH －10、下列离子方程式表达正确的是 （ ）A ．硫化钠的水解反应：S 2—＋2H 2OH 2S ＋2OH —B ．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑C ．在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋2H 2O D ．向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O ＝HClO ＋HSO 3－11、下列离子方程式表达正确的是 ( )A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2OH －B. 碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应：HCO －3＋Ca 2＋＋OH －===CaCO 3↓＋H 2OC . NaHSO 4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO 2－4完全沉淀：2H ＋＋SO 2－4＋Ba 2＋＋2OH －===BaSO 4↓＋2H 2OD. 向明矾溶液中滴加过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O 12、下列离子方程式正确的是 （ ）A ．用FeCl 3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe 3＋=Cu 2＋+Fe2＋B ．用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO 3－+4H ＋=Ag ＋+NO ↑十+2H 2O C ．向FeBr 2溶液中通入过量的C12:2Fe 2＋+2Br －+2Cl 2= 2Fe 3＋+Br 2+4Cl －D ．用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl 2：MnO 2+4H ＋+2Cl－ △Mn 2＋+Cl 2↑+2H 2O13、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH －＋ 2Cl 2 =2Cl － ＋2ClO －＋H 2O B ．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I －＋O 2 ＋2H 2O = 4OH － ＋2I 2 C ．酸性K 2Cr 2O 7溶液检验酒精：3CH 3CH 2OH +2Cr 2O 72－+ 13H ＋= 4Cr 3＋+ 11H 2O + 3CH 3COO －D ．用氨水吸收足量的SO 2气体：OH －＋SO 2 = HSO 3－14、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）A ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe 3O 4＋8H ＋＋NO 3－＝3Fe 3＋＋NO ↑＋4H 2OB ．Ca(HCO 3)2溶液中加入少量NaOH 溶液：Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋CO 32－＋H 2O C ．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多： Al 3＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋4OH －＝AlO 2－＋2BaSO 4↓＋2H 2O D ．向含有0.4 mol FeBr 2的溶液中通入0.3 mol Cl 2充分反应： 4Fe 2＋＋2Br －＋3Cl 2＝4Fe 3＋＋6Cl －＋Br 215、下列离子方程式书写正确的是 （ ） A ．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al ＋2OH －＝AlO 2－＋H 2↑ B ．Cl 2溶于水： Cl 2＋H 2O ＝2H +＋Cl －＋ClO －C ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 32－＋6H +＋2MnO 4－＝5SO 42－＋2Mn 2+＋3H 2O D ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：H +＋SO 42－＋Ba 2+＋OH －＝BaSO 4↓＋H 2O。
高中高三化学知识点离子方程式
高中高三化学知识点离子方程式高中高三化学知识点离子方程式为同学们整理了高三化学知识点离子方程式。
希望对考生在备考中有所帮助，欢迎大家作为参考。
一、离子反应常见类型：1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl2H++CO32- =CO2+H2O2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 Cl2+2I-=2Cl-+I23、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。
如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。
如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。
如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。
如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。
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高三化学中有关量的离子方程式总结一、NaOH1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，后沉淀消失。
其离子反应分步写：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，边滴边振荡，开始时无明显现象，后出现白色沉淀。
其离子反应分步写：（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓2、向足量的Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NaOH+Ca(HCO3)2==H2O+CaCO3↓+NaHCO3离子方程式：OH-+Ca2++HCO3-==H2O+CaCO3↓若向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液化学方程式:Ca(HCO3)2+2NaOH==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-==2H2O+CaCO3↓+CO32-3、向足量的NH4HCO3溶液中逐渐滴入NaOH溶液化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3.H2O+H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3.H2O+H2O+CO32-若向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热化学方程式:NH4HCO3+2NaOH==NH3↑+2H2O+Na2CO3离子方程式：NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+2H2O+CO32-4、向NaOH溶液中逐渐滴入Mg(HCO3)2溶液至沉淀完全化学方程式:Mg(HCO3)2+4NaOH==2H2O+Mg(OH)2↓+2Na2CO3离子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO32-若向Mg(HCO3)2溶液中逐渐滴入NaOH溶液至沉淀完全化学方程式:2NaOH+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2NaHCO3离子方程式：2OH-+Mg2+==Mg(OH)2↓5、碳酸氢钙与烧碱在碳酸氢钙溶液中滴入少量烧碱溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O反滴时则为：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O6、氢氧化钠与氢硫酸NaOH溶液滴入足量氢硫酸中与氢硫酸滴入NaOH溶液中均无明显现象，发生的离子反应方程式分别为：（1）OH-+H2S=HS-+H2O（2）2OH-+H2S=S2-+2H2O若将氢硫酸换成亚硫酸、碳酸或磷酸，则原理类似。
二、HCl1、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写：（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O==4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成：AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓2、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写：（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成：CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-三、CO21、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-2、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O（2）CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成：OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O3、CaCl2的氨饱和溶液中通入二氧化碳：有白色沉淀CaCO3,因为NH3的溶解度大，溶液中有大量NH3即OH-过量，不断通入CO2可溶解大量CO2成为CO32-使[CO32-]达到较大而有CaCO3沉淀生成；而先通入CO2时，因为CO2的溶解度较小，使[CO32-]较小而无CaCO3沉淀生成。
四、澄清石灰水1、向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2+2NaHCO3==2H2O+CaCO3↓+Na2CO3离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-==2H2O+CaCO3↓+CO32-若向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3溶液化学方程式:NaHCO3+Ca(OH)2==H2O+CaCO3↓+NaOH离子方程式：HCO3-+Ca2++2OH-==H2O+CaCO3↓+OH-或HCO3-+Ca2++OH―==H2O+CaCO3↓2、小苏打与澄清石灰水在小苏打溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O反滴时则为：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O3、澄清石灰水与磷酸二氢钠在澄清石灰水中滴入少量磷酸二氢钠溶液：3Ca2++4OH-+2H2PO4-=Ca3(PO4)2↓+4H2O反滴时则为：先发生：Ca2++2OH-+2H2PO4-=CaHPO4↓+HPO42-+2H2O后发生：Ca2++OH-+H2PO4-=CaHPO4↓+H2O五、Ba(OH)21、氢氧化钡与磷酸在氢氧化钡溶液中滴入少量磷酸，出现白色沉淀：3Ba2++6OH-+2H3PO4=Ba3(PO4)2↓+6H2O在磷酸中滴入少量氢氧化钡溶液，无明显现象：OH-+H3PO4=H2PO4-+H2O2、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全化学方程式:NaHSO4+Ba(OH)2==H2O+BaSO4↓+NaOH离子方程式：H++SO42-+Ba2++OH-==BaSO4↓+H2O若向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性化学方程式:2NaHSO4+Ba(OH)2==2H2O+BaSO4↓+Na2SO4离子方程式：2H++2SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓+SO42-或2H++SO42-+Ba2++2OH-==2H2O+BaSO4↓若在中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，将看到白色沉淀生成：SO42-+Ba2+==BaSO4↓3、向明矾溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀。
化学方程式:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==2H2O+2BaSO4↓+KAlO2离子方程式：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O若向Ba(OH)2溶液中逐渐滴入明矾溶液时，当生成的沉淀的物质的量为最大值时，发生下列反应。
化学方程式:KAl(SO4)2+3/2Ba(OH)2==3/2BaSO4↓+Al(OH)3↓+1/2K2SO4离子方程式：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓4、氢氧化钡与硫酸氢钠当Ba(OH)2溶液滴入NaHSO4溶液至中性时：2HSO4-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓+SO42-继续滴加Ba(OH)2溶液时，上述反应中的SO42-与Ba2+结合：Ba2++SO42-=BaSO4↓当NaHSO4溶液滴入足量Ba(OH)2溶液中时也出现白色沉淀：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O六、卤族1、氯化铜和氨水在氯化铜溶液中滴入少量氨水，出现蓝色沉淀：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+在氨水中滴入少量氯化铜溶液，溶液呈深蓝色：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O2、苯酚与溴水在浓溴水中滴入少量苯酚溶液，立即出现白色沉淀，并可进而转为黄色沉淀。
在苯酚溶液中滴入少量溴水，只出现白色沉淀。
3、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br-均被Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:2FeBr2+3Cl2==2FeCl3+2Br2离子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2Br2b、Cl2不足时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:FeBr2+1/2Cl2==1/3FeCl3+2/3FeBr3离子方程式：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-c、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br-部分被氧化，发生下列反应：化学方程式:FeBr2+Cl2==2/3FeCl3+1/3FeBr3+1/2Br2离子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br24、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：因I->Fe2+（还原性）故Cl2在氧化FeI2溶液时，I-先被氧化，其次是Fe2+被氧化。
a、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I-、Fe2+均被Cl2氧化，发生下列反应；化学方程式:2FeI2+3Cl2==2FeCl3+2I2离子方程式：2Fe2++4I-+3Cl2==2Fe3++6Cl-+2I2↓b、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I-被Cl2氧化，发生下列反应：化学方程式:FeI2+Cl2==FeCl2+I2↓离子方程式：2I-+CI2==2Cl-+I2↓c、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I-全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，发生下列反应：化学方程式:4FeI2+5Cl2==2FeCl3+2FeCl2+4I2↓离子方程式：2Fe2++8I-+5Cl2==2Fe3++10Cl-+4I2↓七、NH3.H2O向AgNO3溶液中逐滴加入氨水至沉淀恰好溶解为止离子方程式：Ag++NH3.H2O==AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O若向氨水中逐滴加入AgNO3溶液，则发生下列反应：离子方程式：Ag++2NH3.H2O==[Ag(NH3)2]++2H2O 在硝酸银溶液中逐滴滴入氨水，边滴边振荡，先出现浑浊后消失，所得溶液为银氨溶液。