安徽省池州市东至县2021届高三化学上学期12月大联考试题
2021届 高三化学上学期12月检测题(二)(附答案)
2020-2021学年上学期12月检测（二）高三化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。
下列有关说法不正确的是A ．“火树银花合，星桥铁索开”，其中的“火树银花”涉及到焰色反应B ．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种对青蒿素的提取方法属于物理变化D ．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物2．次氯酸钠溶液与氨气反应可制备联氨：NaClO+2NH 3=====催化剂N 2H 4+NaCl+H 2O 。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是A ．中子数为9的氮原子：97NB ．H 2O 的电子式：C ．Cl −的结构示意图：D ．N 2H 4的结构式：3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．由水电离产生的c(H +)=1×10−13mol·L −1的溶液中：Na +、Ba 2+、NO −3、Cl −B ．在含有大量HCO −3的溶液中：Na +、NO −3、Cl −、AlO −2C ．1.0mol·L −1的HNO 3溶液中：K +、[Ag(NH 3)2]+、Cl −、SO 2−4D ．0.1mol·L −1的Fe(NO 3)2溶液中：Na +、H +、SCN −、Cl −4．下列物质性质与应用对应关系正确的是A ．Na 2O 2能与水或二氧化碳反应生成氧气，可用作供氧剂B ．二氧化锰具有还原性，可用于实验室制备氯气C ．碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多D ．活性炭具有还原性，可用于除去水体中的重金属离子5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是图甲 图乙 图丙 图丁A ．用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳B ．用图乙装置吸收氨气并防止倒吸C ．图甲装置配制100mL 1mol·L −1的硫酸D ．用图丁装置除去氯气中的氯化氢6．下列有关物质的性质描述正确的是A ．室温下，铁不与浓硫酸反应B ．室温下，镁很易可与水反应析出氢气C ．室温下，CO 2通入饱和CaCl 2的溶液中，有白色沉淀生成D ．室温下，稀盐酸与Na 2SiO 3溶液混合产生胶状沉淀7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．用氨水吸收足量的SO 2气体：2OH −+SO 2＝SO 2−3 +H 2OB ．NaAlO 2溶液中AlO −2的水解：AlO −2+2H 2O ＝Al(OH)3↓+OH −C ．加入NaClO 将污水中的NH 3氧化成N 2：3ClO −+2NH 3＝N 2+3Cl −+3H 2OD ．MnO 2与浓盐酸混合加热：MnO 2+4H ++4Cl −====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O8．下列说法正确的是A ．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同B ．常温下，反应2Na 2O 2(s)+2CO 2(g)=2Na 2CO 3(s)+O 2(g)能自发进行，该反应ΔH<0C ．反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H 2(g)达平衡后，缩小容器体积，H 2O(g)平衡转化率不变D ．0.1mol·L －1 NH 4Cl 溶液加水稀释，c(OH −)减小9．海水晒盐后精制得NaCl ，氯碱工业电解饱和NaCl(aq)得到Cl 2和NaOH ，以NaCl 、NH 3、CO 2等为原料可得到NaHCO 3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl 2可制溴；从海水中还能提取镁。
2021-2022年高三上学期12月联考理综化学试卷 含答案
绝密★启用前2021年高三上学期12月联考理综化学试卷含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 647．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中，错误的是：（）A．利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔D．喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性8．克伦特罗是一种平喘药，但被违法添加在饲料中，俗称“瘦肉精”，其结构简式如图。
下列有关“瘦肉精”的说法正确的是：A．它的分子式为C12H17N2Cl2OB．它含有氨基、氯原子、碳碳双键等官能团C．1mol克伦特罗最多能和3 molH2发生加成反应D．一定条件下它能发生水解反应、酯化反应、消去反应、氧化反应、加聚反应等9．用N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是：（）A．标况下，22.4L的CO和1mol的N2所含电子数相等。
B．1.0L 0.1mol/L的醋酸钠溶液中含CH3COOH、CH3COO—的粒子总数为0.1N A。
C．5.6g铁粉加入足量稀HNO3中，充分反应后，转移电子总数为0.2N A。
D．18.4g甲苯中含有C—H键数为1.6 N A。
10．下列有关说法正确的是：A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c(H+)将增大B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>011．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。
Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。
W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的两倍。
安徽省2021年高三上学期化学12月月考测试卷
安徽省2021年高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分）在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A＋3B 2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为（）A . 0.04 mol/(L·s)B . 0.08 mol/(L·s)C . 0.4 mol/(L·s)D . 0.8 mol/(L·s)2. （3分） (2019高二上·九龙坡期末) 我国成功实现持续开采可燃冰。
可燃冰是天然气和水在海底300m~3000m的深度形成的固体，可表示为mCH4·nH2O。
下列哪个条件不是形成可燃冰必须具备的（）A . 低压B . 低温C . 高压D . 充足的CH4来源3. （3分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 如图曲线表示其他条件一定时，反应2NO＋O2 2NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的点是（）A . a点B . b点C . c点D . d点4. （3分） (2018高二上·孙吴期中) 在2A+B=3C+4D反应中，下面表示的化学反应速率最快的是（）A . v(A) = 0.5mol/(L·min)B . v(B) = 0.05mol/(L·min)C . v(C) = 0.9mol/(L·min)D . v(D) = 1.0mol/(L·min)5. （3分） (2018高二上·武清期中) 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（）A . 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClOB . 工业上合成氨反应N2(g)+ 3H2 (g) 2NH3(g) △H<0 选择500 ℃C . H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g) 2HI(g)D . SO2氧化成SO3 ，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)6. （3分） (2018高一下·甘肃期末) 可逆反应A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行得最快的是（）A . vA=0.15mol/(L·min)B . vB=0.6 mol/(L·min)C . vC=0.4 mol/(L·min)D . vD=0.01 mol/(L·s)7. （3分） (2018高二上·永年开学考) 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（）A . 单位时间内生成nmolA2 ，同时生成2nmolABB . 容器内，3种气体AB、A2、B2共存C . AB的消耗速率等于A2的消耗速率D . 容器中的总压强不随时间变化而变化8. （3分） (2018高二下·深圳期中) 在密闭容器中加入2.0 mol SO2和1.0 mol O2 ，一定条件下发生如下反应。
2021年高三上学期12月检测化学试题 Word版含答案
2021年高三上学期12月检测化学试题 Word版含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Ag 108 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137第一部分选择题(共40分)单项选择题（共10小题，每题只有一个正确答案；每小题2分，共20分。
）1．资源的回收和合理利用可促进社会的可持续发展。
下列说法正确的是A．用二氧化碳生产肥料可以缓解温室效应B．通过铝热反应回收金属铝C．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质D．直接焚烧废旧塑料，防止白色污染2．下列有关化学用语表示正确的是A．葡萄糖的结构简式：C6H12O6B．NaHCO3的电离：NaHCO3=Na++H++CO32－C．质子数为53、中子数为78的碘原子：D．CO2的电子式：3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．与Al反应放出H2的溶液：Mg2＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－B．10 mol·L－1的浓氨水：Al3＋、NH4＋、NO3－、I—C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：Na＋、Fe2＋、SO42－、Cl—D．c(H＋)/c(OH—)＝1×10—12的溶液：K＋、Na＋、AlO2—、CO32—4.下列有关物质的性质与应用的说法中正确的是A．SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF溶液，说明SiO2是两性氧化物B．SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性C．钠是一种具有强还原性的金属，可从TiCl4溶液中置换出钛D．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存液氯5．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置制取少量的氨气B．用图2所示装置配制一定物质的量浓度的硫酸C．用图3所示装置从食盐水中提取NaClD．用图4所示装置除去NO2中的NO6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
2021年高三上学期阶段性质量检测(12月月考)化学试题含答案
2021年高三上学期阶段性质量检测（12月月考）化学试题含答案说明: 1．本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
第Ⅱ卷填写在答题卡的相应位置。
考试结束后，只收答题卡和第Ⅱ卷。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与科技、生产、生活密切相关。
下列说法错误的是A．CaO可用作工业废气的脱硫剂B．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D. “天宫二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料2．下列有关物质性质的应用正确的是A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．H、D、T三种氢的核素在周期表中的位置不同B．元素简单气态氢化物越稳定，则非金属性越强C．核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大其离子半径也越大D．ⅠA与ⅦA元素形成的化合物都是离子化合物4. 下列操作会使H 2O 的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是A. 向水中加入少量的CH 3COONaB. 向水中加入少量的NaHSO 4C. 向水中加入NaI 并加热至100℃，pH=6D. 向水中加少量的KAl(SO 4)25．下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．能使甲基橙变红的溶液中：Fe 2＋、Al 3＋、NO －3、Cl－ B ．在pH ＝12的溶液中：Na ＋、AlO －2、NO －3、S 2－C ．室温下，由水电离的c (H ＋)＝10－10mol/L 的溶液中：Cl －、HCO －3、NO －3、NH ＋4D ．加入Mg 能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH ＋4、ClO －、K ＋6. 用N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A ．等物质的量混合的Na 2O 和Na 2O 2中阴阳离子总数为3N AB ．3.1g 白磷（P 4）含P －P 数目为N AC ．标准状况下22.4L 氯气与铁完全反应生成FeCl 3时转移电子数为3N AD ．常温下体积均为1L 、PH=1的盐酸和硫酸中H +的数目都为0.1N A7. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)或实验装置就能实现相应实验目的的是选项 A BC D 实验 目的 除去KCl 中少量MnO 2 用10 mol·L－1盐酸配制100 mL1 mol·L －1盐酸用NaCl 溶液制备氯化钠晶体 除去乙烯中少量SO 2 实验仪器或装置 烧杯、玻璃 棒、分液漏斗 100 mL 容量瓶、玻璃棒、烧杯 8①Al 2O 3――→NaOH(aq)NaOH(aq),NaAlO 2(aq)――→CO 2 Al(OH)3②S ――→O 2/点燃SO 3――→H 2O H 2SO 4③饱和NaCl(aq)――→NH 3，CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3——→④Fe 2O 3――→HCl aq FeCl 3(aq)――→△无水FeCl 3⑤MgCl 2(aq)――→石灰乳Mg(OH)2――→煅烧MgOA ．①③⑤B ．②③④C ．②④⑤D ．①④⑤9．短周期元素A 、B 、C 、D 的原子序数依次增大，A 的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B 、D 同主族且能形成两种常见的化合物，B 、D 质子数之和是C 质子数的2倍。
安徽省池州市东至县2021届高三上学期12月大联考试题 化学 含答案
2020－2021学年高三年级考试卷.化学满分：100分考试时间：90分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。
4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题4分，满分56分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
I.化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法不正确的是A.红葡萄酒中充入少量SO2，主要具有抗氧化作用B.过氧乙酸和75%的乙醇都能杀死新冠病毒，二者消毒原理相同C.医用口罩“熔喷层”使用的是超细聚丙烯纤维，属于有机高分子材料D.合成氨工业的产品可用于侯德榜制碱法制备纯碱2.下列有关化学用语的表示正确的是P B.HClO的结构式：H－Cl－OA.质量数为32的磷原子：3217C.CF4分子的比例模型：D.氨基(－NH2)的电子式：3.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯(分子式为C60，该分子由正五边形和正六边形排列而成)的球形笼子作“瓶体”，磷酸钙作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是A.磷酸钙中所含的元素都是短周期元素B.足球烯(C60)属于不饱和烃，能使溴水褪色C.石墨转化为足球烯的反应不属于氧化还原反应D.“水瓶”中的三种物质有强电解质、弱电解质和非电解质4.下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂(所加试剂均过量)和除杂方法中，能实现除杂目的的是5.已知：常温下，CN－的水解常数K h＝1.6×10－5。
安徽省2020-2021年高三上学期化学12月月考测试卷
安徽省2020-2021年高三上学期化学12月月考测试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共60分)1. （3分） (2018高一下·肇庆期末) A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B 2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）A . v(A)＝0.4 mol/(L•s)B . v(B)＝0.8mol/(L•s)C . v(C)＝0.6 mol/(L•s)D . v(D)＝0.1mol/(L•s)2. （3分） (2016高二上·清远期中) 反应2Z（g）⇌X（g）+Y（g），△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是（）A . 加入催化剂，X的产率增大B . 升高温度，Y的转化率增大C . 当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动D . 充入Z气体时，Z的转化率增大3. （3分） (2018高二上·包头期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 收集氯气用排饱和食盐水的方法B . 加催化剂，使N2和H2在一定的条件下转化为NH3C . 可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气D . 加压条件下有利于SO2和O2反应生成SO34. （3分） (2019高二上·九龙坡期末) 我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是（）A . 反应进行的方向B . 反应的快慢C . 反应进行的限度D . 反应物的颜色5. （3分） (2018高二上·林州开学考) 为了探究外界条件对反应aX(g)＋bY(g) cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a∶b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如下图所示。
以下判断正确的是（）A . ΔH>0，a＋b>cB . ΔH>0，a＋b<cC . ΔH<0，a＋b>cD . ΔH<0，a＋b<c6. （3分） (2017高二上·福建开学考) 下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A . 反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B . 化学反应速率为0.8 mol·(L·s)－1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L－1C . 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D . 对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显7. （3分） (2018高二上·大庆期中) 可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）A . 一个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂B . 其他条件不变时，N2浓度不再改变C . 恒温恒容时，密度保持不变D . 反应混合物中N2和H2的物质的量之比为1:38. （3分） (2018高二上·安徽期中) H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。
2021届高三12月联考化学试卷(Word版 含解析)
2021届高三12月联考化学试卷第Ⅰ卷(选择题共40分)选项符合题意。
一、单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。
每小题只有一个．．．．1. 2019年11月5日,长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。
下列有关说法正确的是A. 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料B. 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能C. 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用D. 卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数为20的氯原子ClB. 对硝基苯酚的结构简式:C. S2-的结构示意图:D. NH4Cl的电子式:H]+Cl-3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. 浓硫酸具有脱水性,可用于干燥气体B. ClO2具有强氧化性,可用于消毒杀菌C. 铝具有良好导热性,可用铝罐贮运浓硝酸D. FeCl3溶液具有酸性,可用作铜制线路板的蚀刻剂4. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 新制饱和氯水中:Al3+、Cu2+、S、Br-B. 使甲基橙变红的溶液:Mg2+、Fe3+、N、SCN-C. =1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、AlD. 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Ca2+、Ba2+、Cl-、HC5. 在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. 饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3B. Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3C. H2SO4(浓)SO2(NH4)2SO3(aq)D. Cl2(g)Ca(ClO)2HClO6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y 的非金属性在短周期所有元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。
下列叙述正确的是A. 原子半径的大小顺序:r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4C. 简单气态氢化物的稳定性:X>WD. 工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z7. 下列实验装置能达到实验目的的是8. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是A. 氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B. 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2OC. (NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:2N+Fe2++4OH-2NH3·H2O+Fe(OH)2↓D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:5S+6H++2Mn5S+2Mn2++3H2O9. 下列说法正确的是A. MgO(s)+C(s)Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0B. 0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液加水稀释后,溶液中的值减小C. 常温常压下,4.4 g CO2与足量Na2O2完全反应生成O2分子数为6.02×1022个D. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液,盐酸消耗的体积多10. 下列图示与对应的叙述相符合的是A. 图甲表示t1时刻增加反应物浓度后v(正)和v(逆)随时间的变化B. 图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0在两种条件下物质能量随反应过程的变化C. 图丙表示25 ℃时用0.01 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1 HCl溶液时pH 随NaOH溶液体积的变化D. 图丁表示电解精炼铜时纯铜和粗铜的质量随时间的变化选项二、不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
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安徽省池州市东至县2021届高三化学上学期12月大联考试题满分：100分考试时间：90分钟注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上的答题无效。
4.保持答题卡卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题4分，满分56分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
I.化学与生产、生活及社会发展密切相关。
下列说法不正确的是A.红葡萄酒中充入少量SO2，主要具有抗氧化作用B.过氧乙酸和75%的乙醇都能杀死新冠病毒，二者消毒原理相同C.医用口罩“熔喷层”使用的是超细聚丙烯纤维，属于有机高分子材料D.合成氨工业的产品可用于侯德榜制碱法制备纯碱2.下列有关化学用语的表示正确的是A.质量数为32的磷原子：32P B.HClO的结构式：H－Cl－O17C.CF4分子的比例模型：D.氨基(－NH2)的电子式：3.某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用足球烯(分子式为C60，该分子由正五边形和正六边形排列而成)的球形笼子作“瓶体”，磷酸钙作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。
下列说法正确的是A.磷酸钙中所含的元素都是短周期元素B.足球烯(C60)属于不饱和烃，能使溴水褪色C.石墨转化为足球烯的反应不属于氧化还原反应D.“水瓶”中的三种物质有强电解质、弱电解质和非电解质4.下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂(所加试剂均过量)和除杂方法中，能实现除杂目的的是5.已知：常温下，CN－的水解常数K h＝1.6×10－5。
该温度下，将浓度均为0.1 mol·L－1的HCN 溶液和NaCN溶液等体积混合。
下列说法正确的是A.混合溶液的pH<7B.混合液中水的电离程度小于纯水的C.混合溶液中存在c(CN－)>c(Na＋)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)D.若c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1 NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c＝4.8 8.056.一定条件下，在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)＋4CO(g)4CO2(g)＋N2(g) △H<0，下列说法正确的是A.混合气体的密度不变时，该反应达到平衡状态B.向该容器中充入氦气，容器内气体压强增大，平衡正向移动C.升高温度，该反应的正反应速率加快，化学平衡常数减小D.平衡后向该容器中再充入一定量的NO2，达新平衡时，气体颜色比原平衡浅7.前20号主族元素W、X、Y、Z分别位于不同周期，且原子序数依次增大。
Y原子的最外层电子数比其次外层电子数少1；W、X、Y三种元素的主族序数之和为13；Z的焰色反应为紫色。
下列说法正确的是A.Y的氧化物对应的水化物的酸性一定强于X的B.简单离子半径大小顺序为Y>Z>XC.W、X、Y三种元素形成的化合物一定是离子化合物D.W与X、Y、Z分别形成的简单化合物的沸点：Z>Y>X8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.14 g锂在氧气中完全燃烧，消耗O2分子数为N AB.0.1 mol Cl2与CH4光照时完全反应，形成C－Cl键总数为0.2N AC.一定条件下，1 mol H2与足量碘蒸气混合充分反应，转移的电子总数为2N AD.粗铜电解精炼时，若阴极增重32 g，则阳极失去的电子总数为N A9.氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列说法不正确的是A.催化剂a表面发生了非极性键的断裂和极性键的形成B.催化剂b能降低氨催化氧化的活化能，加快该反应的速率C.氨的催化氧化反应中还原剂为NH3，还原产物为NO和H2OD.取0.5 mol N2经过上述两个反应后生成NO，转移电子总数为8N A10.二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，它是一种黄绿色有刺激性气味的气体，易溶于水，具有极强的氧化性。
下列有关ClO2的说法正确的是A.ClO2属于酸性氧化物B.ClO2杀菌消毒是因为与水反应产生了次氯酸C.ClO2可将剧毒NaCN氧化为无毒的CO2和N2D.ClO2在碱性条件下与双氧水反应的离子方程式为2ClO2＋N2O2＋2OH－＝2ClO2－＋2H2O11.下列有关实验操作和现象及所得出的结论均正确的是12.我国科学家设计了一种微生物燃料电池(MFC)，其一种重要应用是废水处理中实现碳氮联合转化为CO2和N2，下图为MFC碳氮联合同时去除的转化系统原理示意图。
下列有关说法正确是A.温度越高，该装置的转化效率越高B.MFC电池的负极反应式为－28e－＋11N2O＝6CO2↑＋28H＋C.电池工作时，H＋通过质子交换膜由B极区向A极区移动D.好氧微生物反应器中发生反应为4NH4＋＋3O2＝2N2↑＋4H＋＋6H2O13.从海水中提取溴的化工生产流程如下图所示。
下列说法不正确的是A.除去“粗盐”中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的先后顺序为纯碱、烧碱和BaCl2B.反应②的离子方程式为SO32－＋Br2＋H2O＝SO42－＋2H＋＋2Br－C.操作I可以通入热空气吹出溴，操作II可以是萃取、分液和蒸馏D.该生产过程易造成环境污染及生产设备的腐蚀14.常温下，向100 mL 0.1 mol·L－1 H2A溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，测得混合溶液中pc(H2A)、pc(HA－)、pc(A2－)随pH的变化曲线如图所示[已知：X代表H2A、HA－、A2－，pc(X)＝－lgc(X)]。
下列说法正确的是A.曲线III代表pc(H2A)与溶液pH的变化关系B.H2A的电离常数K a1＝1×10－5C.水的电离程度：c>b>aD.b点对应的溶液中，c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)＝0.1 mol·L－1二、非选择题：共4小题，满分44分。
15.(11分)硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。
回答下列问题：(1)硼元素在周期表中的位置是。
(2)无定形硼化学性质比较活泼，可与热的浓硫酸反应生成硼酸(H3BO3)，该反应的化学方程式为。
(3)硼酸(H3BO3)是一种一元弱酸，硼酸溶于水可结合水电离出的OH－而释放出H＋，表示这一变化的离子方程式为；H3BO3的酸性比H2CO2的酸性 (填“强”或“弱”)。
(4)NaBH4是一种重要的储氢载体。
NaBH4中所含的化学键的类型有，NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为。
16.(12分)铬及其化合物在现代工业上的应用广泛。
工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3，还含有少量的ZnO、CuO等)为原料制备金属铬的工艺流程如下：已知：①水浸出液中含有Na2ZnO2、Na2CrO4；②Zn(OH)2和Al(OH)3的化学性质相似，属于两性氢氧化物。
回答下列问题：(1)“煅烧”前，将铬铁矿粉碎，其目的是。
(2)“浸渣”中除了含有Fe2O3外，还含有。
(3)铬铁矿中主要成分“煅烧”时发生反应的化学方程式为。
(4)“沉锌”时，不能用过量的稀硫酸代替CO2，其理由是。
(5)“还原”时，发生反应的离子方程式为。
(6)水中的铬元素对水质有严重的危害。
某化学兴趣小组用如下图所示装置处理某工业含铬污水(pH为3.5～6.5，主要含Cr2O72－)。
a接直流电源的 (填“正极”或“负极”)；左池最终会产生Fe(OH)2和Cr(OH)3两种沉淀，从而达到消除铬污染的目的，写出生成这两种沉淀的离子方程式：。
17.(10分)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，黄色晶体，可溶于水，但难溶于甲醇和乙醇，易被空气氧化，在碱性介质中较稳定。
某化学兴趣小组利用下图所示装置制备保险粉。
其制备过程如下：步骤1：安装好整套装置，并检查装置的气密性；步骤2：在锥形瓶中依次加入HCOONa、NaOH、甲醇(溶剂)和水形成混合液；步骤3：打开分液漏斗活塞，向装置B中先通入一段时间SO2；步骤4：用磁力搅拌器搅拌一段时间，装置B中有黄色晶体析出，并产生大量气体；步骤5：过滤、用乙醇洗涤、干燥，收集产品。
回答下列问题：(1)仪器a的名称为。
(2)装置B中发生反应的化学方程式为。
(3)仪器a的作用是 (答出一点即可)。
(4)打开分液漏斗活塞，向装置B中先通入一段时间SO2的目的是。
(5)用乙醇洗涤保险粉的目的是。
(6)常温下，测得0.050 mol·L－1 Na2S2O4溶液的pH随时间的变化关系如下图所示：若B点的溶质为NaHSO3，则C点的溶质是 (填化学式)。
18.(11分)NO是大气中一种重要污染物，可以采用多种方法消除NO的污染。
回答下列问题：(1)CH4还原NO法已知：①2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H1＝－116.2 kJ·mol－1；②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H2＝＋180 kJ·mol－1；③CH4(g)＋2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝－863.8 kJ·mol－1。
则CH4与NO反应生成N2、CO2和H2O(g)的热化学方程式为。
(2)CO还原NO法CO还原NO的反应为2CO(g)＋2NO(g)2CO 2(g)＋N2(g) △H<0。
①该反应中，既要加快NO的消除速率，又要消除更多的NO，可采取措施有 (写出其中一条即可)。
②实验测得：v正＝k正·c2(CO)·c2(NO)，v逆＝k逆·c2(CO2)·c(N2)( k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。
达到平衡后，只升高温度，k正增大的倍数 (填“>”、“<”或“＝”) k逆增大的倍数。
若在1 L恒容密闭容器中充入1 mol CO和1 mol NO发生上述反应，在一定温度下反应达到平衡时，CO的转化率为40%，则kk正逆(计算结果用分数表示)。
(3)NH3还原NO法NH 3还原NO的反应为4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g) △H<0。
T℃时，在恒容密闭容器中，测得在不同时间NO和NH3的物质的量如下表：若反应开始时的压强为P0，则该反应的化学平衡常数K p＝ (可用分数表示；用平衡分压代替平衡浓度计算，各气体的分压＝气体总压×各气体的物质的量分数)。