微粒之间的相互作用力
微粒间的作用力
微粒间的相互作用要点：1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的结构特征并能初步解释其物理性质一、化学键的含义与类型1．化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻”“强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。
物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。
如果物质内部相邻的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。
它们之间的弱相互作用叫做范德华力（或分子间作用力）。
化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
（一）、共价键1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2.成键元素:通常是非金属元素原子形成的化学键为共价键。
结果是使每个原子都达到8或2个电子的稳定结构,使体系的能量降低,达到稳定状态。
3.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
（二）、离子键1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。
3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（活泼金属与活泼非金属之间）例如：在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。
由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。
【例题1】.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【例题2】.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水二、离子化合物与共价化合物1．离子化合物：含有离子键的化合物。
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力知识梳理与训练
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力知识梳理与训练知识梳理1．化学键的概念及分类(1)概念：相邻原子或离子之间强烈的相互作用。
(2)形成与分类2．共价键(1)共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键和三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
(2)键参数①键能：指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：指形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定。
(3)σ键、π键的判断①由轨道重叠方式判断“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。
②由共用电子对数判断单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。
③由成键轨道类型判断s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
(4)配位键①孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对。
②配位键a．配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键；b．配位键的表示：常用“―→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH＋4可表示为，在NH＋4中，虽然有一个N—H键形成的过程与其他3个N—H键形成的过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
③配合物如[Cu(NH3)4]SO4配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。
中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
3．分子间作用力和氢键(1)分子间作用力①定义：把分子聚集在一起的作用力。
②特点a．分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
b．分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
微粒间作用力、晶体类型
NaOH MgCl2 H2S H2SO4 KNO3 CO2
共价化合物
含共价键的离子化合物
NaOH KNO3
1、下列电子式中正确的是（ D ）
2、下列电子式中正确的是（ C ）
写出下列物质的电子式，并指出化合 物的类型 H2O
共价化合物
HClO
共价化合物
NaOH
离子化合物
NH4Cl
离子化合物
分子间的作用力强弱（范德华力）
温度/℃ 250 200 150 100 50 -50 -100 -150 -200 -250 温度/℃ 250 沸点 熔点 CBr4 200 × × CI 4 150 100 CCl4 × × CBr4 50
沸点
I2 Br2 100 150 50 I2
熔点
0
200250 Cl2 Br2 相对分子质量 Cl2
【小试牛刀】
2、下列物质属于原子晶体的化合 物是 （ C ） A.金刚石 B.NaOH C.二氧化硅 D.干冰
【小试牛刀】
3、下列物质中,熔点较低的是（ B）
A.BaCl2 B.干冰 C.晶体硅(原子晶体) D.氯化钠
熔点高低：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体
【小试牛刀】
4、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高
金刚石晶体结构示意图
相邻的碳原子间存在强烈的相互作用
总结：微粒间作用力、化合物类 型（离子化合物、共价化合物）、 晶体类型的判断，关键判断金属 或铵根的存在。
【小试牛刀】 １、尝试对下列物质进行晶体结构分类, ② ⑥ ,属于分子晶 属于离子晶体的有＿＿＿ ③④ 体的有＿ ,属于原子晶体的有＿＿ ,属 ⑤ ① 于金属晶体的有＿＿ ①铜 ②硝酸钾 ③二氧化硅晶体 ④金 刚石 ⑤冰 ⑥氢氧化钠
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力（知识梳理及训练）核心知识梳理(一)化学键及类型化学键是物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。
(二)离子键、共价键的比较(三)判断离子化合物和共价化合物的三种方法(四)化学键的断裂与化学反应1．化学反应过程化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。
如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏。
化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
2．物理变化过程(1)离子化合物，溶于水便电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。
如：CO2、SO3等；有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。
如：HCl、H2SO4等强酸。
(五)微粒电子式的书写Na＋(六)分子间作用力1．概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，分子间作用力包括范德华力和氢键。
2．特点(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点和溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
3．氢键(1)氢原子与电负性较大的原子以共价键结合，若与另一电负性较大的原子接近时所形成的一种特殊的分子间或分子内作用，是一种比范德华力稍强的相互作用。
(2)除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。
4．变化规律(1)组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
(2)与H原子形成氢键的原子的电负性越大，所形成的氢键越强，物质的熔沸点越高。
教案：必修2 专题1 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒之间的相互作用力3
一、课时安排建议共分4课时；离子键1课时；共价键1课时；分子间作用力0.5课时；练习讲评1.5课时。
二、离子键（1课时）（一）教学重难点1.离子键概念及其形成过程2.用电子式表示离子化合物。
（二）教学过程引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢［小结］原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
［板书］四、分子间作用力（0.5课时）（一）教学重难点：1．认识分子间作用力，正确区分分子间作用力与化学键的关系。
2．认识到微粒之间的作用不同，导致物质性质有所差异。
（二）教学过程：[复习]前面我们学习了离子键和共价键，我们一起思考下列问题：1．一般来说，怎样的原子之间易形成离子键，怎样的原子间易形成共价键？2．指出下列物质中所含的化学键类型，并用电子式表示这些物质（ppt：2）NaCl HCl NaOH元素化合价成键微粒及其最外层电子数化学键类型化合物类型电子式学生完成练习，教师讲评。
[引入新课]离子键和共价键是微粒之间相互作用的两种重要类型。
在初中化学中我们知道，化学反应过程中原子是不会变化的，但通过化学键的学习，我们知道化学反应其实是旧的化学键断裂，生成新的化学键。
但是，水分子从液态变成气态需要吸收热量，这一热量是用于何处？（ppt：3）电解水产生氢气和氧气，它是一个化学变化，所消耗的电能用于克服什么作用？（ppt：4）、。
《微粒之间的相互作用力》课件5(44张PPT)(苏教版必修2)
人类已发现的元素仅100多种，而 这些种类有限的元素却构成数千万种 不同的物质，你们知道这是为什么吗？
同素异形现象 同分异构现象
同种元素形成的单质一定是同 一种物质吗?
碳元素的单质
金刚石
石墨
金刚石与石墨的比较：
金刚石 原子结构 颜色状态
石墨
无色透明，光彩夺目， 黑色，有金属光泽，不 透明，细鳞片状固体 正八面体晶体
二、教学要求
第一单元 化学反应速率与反应限度
第二单元 化学反应中的热量
第三单元 化学能与电能的转化
第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用
课时安排建议
专题3 有机化合物的获得与应用
第一单元、化石燃料与有机化合物 第二单元、食品中的有机化合物 第三单元、人工合成有机化合物
专题3 有机化合物的获得与应用
硬度 熔点 导电性
用途
天然、最硬物质
最软矿物之一
很高 不导电
装饰品 切割玻璃、大理石 钻探机钻头
很高 导电
铅笔芯 H.B 电极 坩埚
金刚石、石墨的用途：
思考：金刚石和石墨的物理性质为什么不一样？
金刚石和石墨物理性质的差异，主要是由于 碳原子排列结构的不同引起的
金刚石是正八面体结构， 原子间的作用力很强
臭氧与氧气的性质对比
化学式 通常状态 气味 固 沸 熔 态 点 点 O3 淡蓝色气体 刺激性臭味 紫黑色 -112.4℃ -251℃
O2
无色气体 无味 雪花状淡蓝色 -183℃ -218℃
化学性质
臭氧比氧气活泼
放电
3O2 == 2O3
同素异形体与同位素的比较：
同素异形体 定义 研究对象 常见实例
（3）晶体类型仅从构成晶体的微粒、微粒间 作用力的类型和晶体的某些特性作比较，使 学生认识微观结构与 物质多样性的关系。 （4）注意直观教学，运用结构模型和多媒 体技术帮助学生直观地理解离子键、共价键 的形成与物质的微观结构，提高学生的空间 想象能力。 （5）充分利用教材提供的丰富素材，引导 学生通过交流讨论和整理归纳，得出结论。
《微粒之间的相互作用力》 讲义
《微粒之间的相互作用力》讲义在我们所处的这个奇妙的物质世界中，微粒（原子、分子、离子等）并非孤立存在，它们之间存在着各种各样的相互作用力。
这些相互作用力决定了物质的性质和状态，从坚硬的固体到流动的液体，再到无处不在的气体，无一不是微粒间相互作用的结果。
首先，让我们来了解一下离子键。
当活泼的金属元素（如钠、钾）与活泼的非金属元素（如氯、氟）相遇时，它们之间容易发生电子的转移。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。
由于正负电荷之间的强烈吸引，阳离子和阴离子紧密结合，形成了离子键。
离子键的强度较大，因此由离子键构成的化合物（如氯化钠）通常具有较高的熔点和沸点，在固态时不导电，而在熔融状态或水溶液中能够导电。
与离子键不同，共价键则是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
例如，氢分子中的两个氢原子，它们各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力不同，导致电子对有所偏移，使得分子呈现极性；而非极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力相同，电子对不偏移，分子呈非极性。
金属键是存在于金属单质或合金中的一种特殊的相互作用力。
在金属晶体中，金属原子的部分或全部外层电子会脱离原子，形成“自由电子”，这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，将金属原子或离子“胶合”在一起。
金属键没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
除了上述三种主要的化学键，微粒之间还存在着分子间作用力。
分子间作用力包括范德华力和氢键。
范德华力普遍存在于分子之间，其强度相对较弱。
一般来说，随着分子相对质量的增大，范德华力也会增大，物质的熔沸点也会相应升高。
氢键则是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力要强一些。
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如氮、氧、氟）结合时，氢原子与另一个电负性大的原子之间会产生一种较强的相互作用，这就是氢键。
胶体与溶液的什么是丁达尔效应
胶体与溶液的什么是丁达尔效应丁达尔效应是指胶体溶液中的微粒在外界作用力下发生聚集或分散的现象。
该效应由法国科学家亨利·丁达尔于1855年首次发现并命名。
在胶体溶液中，微粒的尺寸介于溶液中的溶质和悬浮液中的固体颗粒之间，一般为1-1000纳米。
这些微粒的形状可以是颗粒、纤维、胶束等。
微粒之间的相互作用力包括引力、斥力、表面张力等，导致它们形成聚集体或保持分散状态。
当一个外界作用力作用于胶体溶液中的微粒时，丁达尔效应会出现。
这个作用力可以是机械搅拌、温度变化、电场等。
丁达尔效应具体表现为：当外界作用力增大时，微粒之间的相互作用力被克服，微粒开始聚集，导致胶体溶液由透明变为混浊；反之，当外界作用力减小或消失时，微粒重新分散，胶体溶液恢复透明。
丁达尔效应具有重要的指导意义和应用价值。
首先，它揭示了胶体溶液中微粒之间的相互作用机制，为我们理解胶体系统的性质提供了基础。
其次，通过控制外界作用力的大小，我们可以调控胶体溶液中微粒的分散状态，从而影响胶体溶液的透明度、黏度和稳定性。
这在药物制剂、化妆品、食品工业等领域有着广泛的应用。
此外，丁达尔效应还对环境科学和地球科学研究中的胶体现象起着重要作用。
总之，丁达尔效应是胶体溶液中微粒聚集或分散现象的重要现象。
它的研究不仅对于理解胶体系统的特性有着重要意义，而且在应用和
科学研究中也具有广泛的指导意义。
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第二单元 微粒之间的相互作用力
课 时 1 离 子 键
【我思我学】
议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？分别举例说明。
想一想：不同的物质含有不同的微粒，这些微粒是如何彼此结合而构成物质的？ 议一议：为什么氢原子与氯原子能形成氯化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下却不能化合？
想一想：分子
原子
离子，三种微粒间存在着必然的联系，原子在形
成分子或离子过程中，一般都形成稳定结构，则原子可通过哪些途径成为具有稳定结构的微粒？这些微粒之间的相互作用力有何不同？
【同步导学】
一、评价要点：
1、了解化学键的概念及常见种类。
2、知道离子键及其形成，知道离子化合物的概念。
3、了解什么是电子式。
知道用电子式表示离子键以及离子化合物。
二、方法指引：
1、化学键：存在于物质中直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用。
2、从熟悉的物质氯化钠入手，引入离子键的概念。
过程分析围绕微粒结构的变化。
Na + Cl Cl —
活泼非金属与活泼金属在化学反应中，易得失电子，形成具有稳定结构的阴阳离子，再通过离子键，形成离子化合物。
3、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，因而，了解原子的最外层电子排布，对于了解原子的性质，成键的方式等皆有帮助。
这正是“电子式”的优越性。
电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子数，以简明地表示原子、离子的最外电子层的电子排布，这种式子称为“电子式”。
例：阳离子的电子式——直接用阳离子的离子符号表示。
Na + ; Mg 2+; Ca 2+
阴离子的电子式—— Cl —； S 2—
离子化合物的电子式——Na + Cl —
4、活泼的金属与活泼的非金属易形成离子化合物，离子化合物的构成微粒是离子，使阴阳离子结合的相互作用是离子键。
思路应紧紧围绕“结构——性质——应用”这一主线。
三、典型例题：
例1：下列叙述错误的是： （ ）
得 e -
A、阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键
B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C、某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D、非金属原子间不可能形成离子键。
解析：离子键是阴阳离子之间的强烈的相互作用，但这种作用不只是吸引，也存在两种离子核间的斥力和电子间的斥力；典型的活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键，对于不太活泼的金属而言，不一定形成离子键；最外层只有一个电子的元素可能是氢元素，而氢元素与卤素不能形成离子键；含有铵根离子的化合物可以不含金属原子，但仍以离子键结合。
答案：AD
例2：下列不是离子化合物的是：（）
A、H2O
B、CaI2
C、KOH
D、NaNO3
答案：A
例3：A元素的最高价离子0.5mol被还原成中性原子时，要得到6.02×1023个电子。
它的单质同盐酸充分反应时，放出0.02g H2，用去0.4g A。
B元素的原子核外电子层数与A相同，且B元素形成的单质是红棕色液体。
（1）写出这两种元素的名称：A.______________B.______________。
（2）用结构示意图表示A、B两元素常见离子：A._______________，B.______________。
（3）用电子式表示A、B形成的化合物。
解析：从B的单质为红棕色液体可推知B的单质为Br2。
溴原子有4个电子层，所以A原子也有4个电子层，由0.5molA元素的最高价离子被还原成原子时能得到电子1mol，说明A的离子为+2价，即A原子最外层有2个电子。
依题意：A ～H2
M g 2 g
0.4g 0.02g
为钙元素。
答案：（1）钙溴
（2）Ca2+Br—
（3）Br — Ca2+Br —
【随堂检学】
1、下列关于化学用语“NH4Cl”的意义，不正确的是：（）
A．氯化铵分子中含有一个NH4+和一个Cl—
B．氯化铵由N、H、Cl三种元素组成
C．氯化铵晶体由NH4+和Cl-构成
D．氯化铵晶体中阴、阳离子个数比为1：1
2、下列物质中其电子式可用X+[ Y Z ]—表示的是：（）
A. HClO
B. NaHS
C. KOH
D. KClO
3、M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下
列说法不正确的是：
( )
A ．Z 的熔点较高
B ．Z 可以表示为M 2Y
C ．Z 一定溶于水
D ．M 形成＋2价的阳离子
4、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是： （ ）
A.晶体可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电
5、下列说法中正确的是： （ ）
A.难失电子的原子，获得电子的能力一定强
B.易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
C.活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
D.电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小
6、有人认为在元素周期表中，位于IA 族的氢元素，也可以放在 ⅦA 族，下列物质能支持这种
观
点
的
是
：
（ ）
A. HF
B. H 3O +
C. NaH
D. H 2O 2 7、用电子式表示下列物质的形成过程： 氯化钙：_________________________________；硫化钠：_______________________________； 溴
化
镁
：
_________________________________
；
氧
化
钙
：
_______________________________。
8、氮化钠（Na 3N ）是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3。
请回答下列问题：
（1）Na 3N 的电子式是_____________________，该化合物是由____________键形成的。
（2）Na 3N 与盐酸反应生成_____________种盐，其电子式是___________________________。
（3）比较Na 3N 中两种微粒的半径：
r (Na +)__________r (N 3—)（填“>”、“=”或“<”）。
专题一第二单元第1课时
1、A
2、D
3、C
4、D
5、CD
6、C
7、
8、
（1） ⑴Na +[⨯∙⨯∙∙
∙N ⨯∙]3-Na +
；离子键。
Na +
•+ Ca
∶
∶ 2 Cl ∶
. . Cl Cl
Ca 2+
-
- S •
2 Na ∶ ∶ . . + Na
+
S 2- Na
+ -
•+ Mg ∶ ∶ 2 Br ∶
. . Br Mg 2+
-
Br O •
Ca ∶
∶ . . + Ca
2+
O
2-
•
⑵2；Na+[⨯
∙
∙∙
∙∙
Cl∙
∙
]-；[∙
∙
H
∙∙
∙∙
N H∙∙]+[⨯∙∙∙
∙∙
Cl∙
∙
]-。
⑶<。
H H。