微粒间的相互作用力
微粒间的作用力
微粒间的相互作用要点：1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的结构特征并能初步解释其物理性质一、化学键的含义与类型1．化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻”“强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。
物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。
如果物质内部相邻的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。
它们之间的弱相互作用叫做范德华力（或分子间作用力）。
化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
（一）、共价键1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2.成键元素:通常是非金属元素原子形成的化学键为共价键。
结果是使每个原子都达到8或2个电子的稳定结构,使体系的能量降低,达到稳定状态。
3.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
（二）、离子键1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。
3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（活泼金属与活泼非金属之间）例如：在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。
由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。
【例题1】.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【例题2】.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水二、离子化合物与共价化合物1．离子化合物：含有离子键的化合物。
碳化硅微粒间的作用力
碳化硅微粒间的作用力一、引言碳化硅（SiC）是一种重要的功能材料，具有优异的物理和化学性质，广泛应用于电子、能源、化工等领域。
本文旨在探讨碳化硅微粒间的作用力，深入研究其机理和应用。
二、碳化硅微粒间的作用力类型碳化硅微粒间的作用力主要包括静电力、范德华力、磁力和化学键力。
下面将逐一介绍每种作用力。
2.1 静电力静电力是由带电粒子之间的电荷相互作用引起的力。
在碳化硅微粒间，由于电子的运动，产生了正负电荷的分离，形成了静电场。
当两个带电的碳化硅微粒靠近时，它们之间会产生吸引或排斥的静电力。
2.2 范德华力范德华力是由于电子在原子或分子周围的波动引起的力。
在碳化硅微粒间，由于电子的波动，会产生瞬时偶极矩和感应偶极矩，导致范德华力的产生。
范德华力通常是吸引力，使得微粒间具有聚集的倾向。
2.3 磁力磁力是由于磁性微粒的磁场相互作用而产生的力。
在碳化硅微粒中，由于材料中存在的磁性离子或磁性颗粒，会产生磁场，从而产生磁力。
磁力的作用是吸引或排斥微粒，对聚集或分散产生影响。
2.4 化学键力化学键力是由于化学键的形成和断裂而产生的力。
在碳化硅微粒间，由于碳和硅之间的化学反应，会形成化学键，导致微粒间产生化学键力。
化学键力是一种较强的作用力，可以使微粒牢固聚集在一起。
三、碳化硅微粒间作用力的相关研究近年来，对碳化硅微粒间的作用力进行了广泛的研究。
以下将介绍几个相关的研究成果。
3.1 加热对碳化硅微粒间作用力的影响研究人员发现，当碳化硅微粒受到加热时，作用力会发生变化。
在一定温度范围内，加热可以增强作用力，使微粒间聚集更为紧密。
这是因为加热可以增加微粒表面的热振动，进而增强范德华力的作用。
3.2 电场对碳化硅微粒间作用力的调控研究人员通过施加外加电场，成功调控了碳化硅微粒间的作用力。
在正电场的作用下，微粒间产生了排斥的静电力，导致微粒分散；而在负电场的作用下，微粒间产生了吸引的静电力，导致微粒聚集。
这种通过电场调控作用力的方法，在微电子器件的制备等领域具有重要应用。
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力（知识梳理及训练）核心知识梳理(一)化学键及类型化学键是物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。
(二)离子键、共价键的比较(三)判断离子化合物和共价化合物的三种方法(四)化学键的断裂与化学反应1．化学反应过程化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。
如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏。
化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
2．物理变化过程(1)离子化合物，溶于水便电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。
如：CO2、SO3等；有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。
如：HCl、H2SO4等强酸。
(五)微粒电子式的书写Na＋(六)分子间作用力1．概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，分子间作用力包括范德华力和氢键。
2．特点(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点和溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
3．氢键(1)氢原子与电负性较大的原子以共价键结合，若与另一电负性较大的原子接近时所形成的一种特殊的分子间或分子内作用，是一种比范德华力稍强的相互作用。
(2)除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。
4．变化规律(1)组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
(2)与H原子形成氢键的原子的电负性越大，所形成的氢键越强，物质的熔沸点越高。
微粒间相互作用力
微粒间的相互作用力
思考：微粒间为什么能相互结合？ 微粒之间必然存在着相互作用
离子键
共价键
金属键
分子间作用力
化学键
一、化学键：物质中相邻的两个或多个原子 （或离子）之间强烈的相互作用。
1.离子键 （1）离子键
阴阳离子间通过静电作用所形成的化 学键叫做离子键. 成键的微粒： 阴离子、阳离子 成键的本质（作用力）：
例4 用电子式表示：
H2O、 KCl、 CCl4、 NaOH、 N2 、 MgCl2 、 H2S、 CaBr2 、NH3、Na2S 、 Na2O2 、 CH4 、 CO2、
H2、 HCl、 Cl2、 H2O2
NH4Cl 、 HClO 、 CaC2
例5.下列关于化学键的说法，正确的是 （ B ） A构成单质分子的微粒一定含有共价键 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合 物 C非极性键只存在于双原子单质分子里 D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是 极性键 例6.下列各组物质化学键的类型(离子键、共价键) 相同的是 （ AD ） A.CaO和MgCl2 B.NH4F和NaF C.Na2O2和H2O2 D.H2O和SO2
分子之间、 作用力远小于 影响物理性质 化学键，略大于 分子内 （熔沸点等） 范德华力
思考：氨气极易溶于水、水结冰体积膨胀， 原因是？
氢气和氯气反应的过程演示: H2 +Cl2=2HCl
H2 Cl2
光照
H
H
Cl
Cl
化学反应的 实质：就是 旧的化学键 断裂和新的 化学键形成 的过程
H Cl
H Cl
三、化学反应的实质：旧化学键的断裂
新化学键的形成。 若只有键的断裂没有键的形成这不能称 为化学反应。
《微粒之间的相互作用力》 知识清单
《微粒之间的相互作用力》知识清单一、化学键1、离子键离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
一般来说，活泼金属（如钠、钾等）与活泼非金属（如氯、氧等）相互化合时，易形成离子键。
离子键的特点是没有方向性和饱和性。
形成离子键的条件通常包括：原子间的电负性差异较大，使得电子发生转移，形成阴、阳离子。
离子化合物在固态时，离子键较强，具有较高的熔点和沸点。
在熔融状态或水溶液中，离子能够自由移动，从而导电。
2、共价键共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
当两个或多个原子的电负性相差不大时，倾向于形成共价键。
共价键具有方向性和饱和性。
根据共用电子对的偏移程度，共价键又可分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键中，电子对偏向电负性较大的原子；非极性共价键中，电子对在成键原子间均匀分布。
共价键的键能、键长和键角是描述共价键性质的重要参数。
键能越大，化学键越稳定；键长越短，化学键越强；键角则决定了分子的空间构型。
3、金属键金属键存在于金属单质或合金中。
它是由金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用形成的。
金属键的特点是没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
二、分子间作用力1、范德华力范德华力是分子之间普遍存在的一种较弱的相互作用力，包括取向力、诱导力和色散力。
取向力发生在极性分子之间，是由于极性分子的固有偶极而产生的相互作用。
诱导力是极性分子的固有偶极诱导非极性分子产生偶极，从而产生的相互作用力。
色散力则存在于所有分子之间，是由于分子中的电子运动瞬间产生的瞬时偶极而引起的。
范德华力的强度通常较小，但对于物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解度等）有一定影响。
2、氢键氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很大的原子（如氮、氧、氟等）形成共价键的氢原子，与另一个电负性很大的原子之间的相互作用。
氢键的强度比范德华力强，但比化学键弱。
它对物质的性质（如熔沸点、溶解性等）有着显著的影响。
四大晶体微粒间作用力
四大晶体微粒间作用力
晶体微粒是指晶体结构中的基本单位，它们之间的相互作用力
对于晶体的性质和行为起着至关重要的作用。
在晶体学中，我们通
常将晶体微粒间的相互作用力分为四种，离子键、共价键、金属键
和范德华力。
离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的一种化学键。
在
离子晶体中，正负电荷的离子通过电荷的吸引力相互结合，形成了
稳定的晶格结构。
离子键通常在具有明显正负电荷的元素之间形成，如氯化钠晶体中的钠离子和氯离子。
共价键是由原子之间共享电子形成的一种化学键。
在共价晶体中，原子通过共享电子来形成共价键，从而形成稳定的晶格结构。
共价键通常在非金属元素之间形成，如硅晶体中的硅原子和氧原子。
金属键是由金属原子之间的电子云形成的一种化学键。
在金属
晶体中，金属原子之间的电子云可以自由流动，形成了一种特殊的
电子海结构，从而形成了稳定的晶格结构。
金属键通常在金属元素
之间形成，如铜晶体中的铜原子。
范德华力是由分子之间的瞬时诱导偶极子相互作用形成的一种
相互作用力。
在范德华力中，分子之间的瞬时诱导偶极子可以引起
相互吸引或排斥的作用，从而形成了一种相对较弱的相互作用力。
范德华力通常在非极性分子之间形成，如石英晶体中的二氧化硅分子。
这四种晶体微粒间的作用力在晶体结构和性质中起着至关重要
的作用。
它们的不同特性决定了晶体的硬度、熔点、导电性等性质，也影响着晶体的应用领域和性能表现。
因此，对于这些作用力的深
入理解和研究，对于晶体学和材料科学具有重要的理论和实际意义。
《微粒之间的相互作用力》课件5(44张PPT)(苏教版必修2)
人类已发现的元素仅100多种，而 这些种类有限的元素却构成数千万种 不同的物质，你们知道这是为什么吗？
同素异形现象 同分异构现象
同种元素形成的单质一定是同 一种物质吗?
碳元素的单质
金刚石
石墨
金刚石与石墨的比较：
金刚石 原子结构 颜色状态
石墨
无色透明，光彩夺目， 黑色，有金属光泽，不 透明，细鳞片状固体 正八面体晶体
二、教学要求
第一单元 化学反应速率与反应限度
第二单元 化学反应中的热量
第三单元 化学能与电能的转化
第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用
课时安排建议
专题3 有机化合物的获得与应用
第一单元、化石燃料与有机化合物 第二单元、食品中的有机化合物 第三单元、人工合成有机化合物
专题3 有机化合物的获得与应用
硬度 熔点 导电性
用途
天然、最硬物质
最软矿物之一
很高 不导电
装饰品 切割玻璃、大理石 钻探机钻头
很高 导电
铅笔芯 H.B 电极 坩埚
金刚石、石墨的用途：
思考：金刚石和石墨的物理性质为什么不一样？
金刚石和石墨物理性质的差异，主要是由于 碳原子排列结构的不同引起的
金刚石是正八面体结构， 原子间的作用力很强
臭氧与氧气的性质对比
化学式 通常状态 气味 固 沸 熔 态 点 点 O3 淡蓝色气体 刺激性臭味 紫黑色 -112.4℃ -251℃
O2
无色气体 无味 雪花状淡蓝色 -183℃ -218℃
化学性质
臭氧比氧气活泼
放电
3O2 == 2O3
同素异形体与同位素的比较：
同素异形体 定义 研究对象 常见实例
（3）晶体类型仅从构成晶体的微粒、微粒间 作用力的类型和晶体的某些特性作比较，使 学生认识微观结构与 物质多样性的关系。 （4）注意直观教学，运用结构模型和多媒 体技术帮助学生直观地理解离子键、共价键 的形成与物质的微观结构，提高学生的空间 想象能力。 （5）充分利用教材提供的丰富素材，引导 学生通过交流讨论和整理归纳，得出结论。
《微粒之间的相互作用力》 讲义
《微粒之间的相互作用力》讲义在我们所处的这个奇妙的物质世界中，微粒（原子、分子、离子等）并非孤立存在，它们之间存在着各种各样的相互作用力。
这些相互作用力决定了物质的性质和状态，从坚硬的固体到流动的液体，再到无处不在的气体，无一不是微粒间相互作用的结果。
首先，让我们来了解一下离子键。
当活泼的金属元素（如钠、钾）与活泼的非金属元素（如氯、氟）相遇时，它们之间容易发生电子的转移。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。
由于正负电荷之间的强烈吸引，阳离子和阴离子紧密结合，形成了离子键。
离子键的强度较大，因此由离子键构成的化合物（如氯化钠）通常具有较高的熔点和沸点，在固态时不导电，而在熔融状态或水溶液中能够导电。
与离子键不同，共价键则是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
例如，氢分子中的两个氢原子，它们各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力不同，导致电子对有所偏移，使得分子呈现极性；而非极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力相同，电子对不偏移，分子呈非极性。
金属键是存在于金属单质或合金中的一种特殊的相互作用力。
在金属晶体中，金属原子的部分或全部外层电子会脱离原子，形成“自由电子”，这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，将金属原子或离子“胶合”在一起。
金属键没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
除了上述三种主要的化学键，微粒之间还存在着分子间作用力。
分子间作用力包括范德华力和氢键。
范德华力普遍存在于分子之间，其强度相对较弱。
一般来说，随着分子相对质量的增大，范德华力也会增大，物质的熔沸点也会相应升高。
氢键则是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力要强一些。
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如氮、氧、氟）结合时，氢原子与另一个电负性大的原子之间会产生一种较强的相互作用，这就是氢键。
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(3)强碱与大多数盐都存在离子键 如：NaOH、KOH、BaCO3等
特征：铵根离子 或 活泼金属阳离子
(2).哪些元素形成共价键？
非金属元素的原子之间
实例： Cl2、CCl4、H2O、HF、HNO3、CO2 范围：多数非金属单质，气态氢化物，酸，
非金属氧化物，大多数有机物里都有共价键。
特征：同种的非金属或不同种的非 金属的原子之间
微粒之间的相互作用力与物质的多样性
考纲引导
1、了解化学键的定义。了解离子键的概念、形 成以及离子化合物的概念。
2、了解共价键的概念、形成以及共价分子的特点。 3、了解分子间作用力对物质某些物理性质的影响， 以水为例才初步了解氢键。 4、了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子 晶体和金属晶体）及其性质。
练习2：
下列性质中，可以证明某化合物内一定 存在离子键的是（ D ）
A.可溶于水 C.水溶液能导电
B.具有较高的熔点 D.熔融状态能导电
二、化学键判别
3、判断下列哪些物质含有离子 键？共价键？两者都有？
1.MgCl2
3.H2O
2.Br2
4.NH3 11.NH4Cl
5.H2O2
7.NaOH 9.Na2CO3
补充：结构式：
概念：在化学上，常用一根短线来表
示一对共用电子对，这样的式子叫做 结构式。
如：H－H、H－Cl、O＝C＝O等
三.克服作用
练习7、下列变化时：①烧碱熔化 ②食盐溶于水 ③
氯化氢溶于水 ④过氧化钠溶于水 ⑤碘升华 ⑥加热 1、仅破坏离子键的是( ①②⑧ 2、仅破坏共价键的是( ③ 4、未破坏化学键的是( ) ④ ) ) 使液态氦气汽化 ⑦蔗糖溶于水 ⑧NaCl和AgNO3反应
NaCl、NaOH 等离子化合物
分子晶体
分子
原子晶体
原子 共价键 大 高 不导电
金刚石、 Si、 SiO2 SiC等
金属晶体 金属阳离 子和自由 移动电子
金属键 差距大 差距大 固液均导电
金属
分子间 作用力
小 小 不导电
稀有气体、CO 等共价化合物
熔点
导电性
实例：
练习8、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧 化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒 间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间 作用力，正确的顺序是
一、概念理解
1、化学键
(1). 概念：相邻的两个或多个原子(离子) 之间强烈的相互作用，叫做化学键。
常见的化学键有： 离子键，共价键，金属键
(2). 特点：直接相邻，强烈作用。 (3)、化学键的强弱直接决定该物质的 稳定性
2、离子键和共价键的比较
离子键 成键微粒 成键本质 成键元素 阴、阳离子 共价键 原子
）
O2、N2、NH3、CO2 H2O KF
Na2O2 H 2O 2 PCl3 NaClO HClO C2H4 CH4
Na2S
CaCl2 KOH
CS2 NH4Cl CCl4 HCN
练习6： 下列分子中所有原子都满足最外层8电子 ④⑥⑦⑧ 结构的是________________ 。 ①H 2O 2 ④PCl3 ⑦CO2 ②BF3 ③四氟化氙(XeF4) ⑤PCl5 ⑥CCl4 ⑧白磷(P4)
静电作用 （吸引和排斥）
共用电子对
非金属元素之间 活泼金属与活泼非金属 元素之间（ⅠAⅡA与 酸、非金属单质、非金 ⅥAⅧA）强碱、大部分 属氧化物、气态氢化物、 盐、低价金属氧化物等 有机物等
物质类别
离子化合物
共价化合物 非金属单质 某些离子化合物中
思考 (1).哪些物质能形成离子键？
(1)活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金 属元素（VIA，VIIA）之间 如：K2S、MgCl2等 (2)NH4＋和酸根离子（或活泼非金属元素） 形成的盐。 如：(NH4)2S、(NH4)2CO3、MgSO4等
练习1：判断下列说法是否正确
<1>任何物质中都存在化学键。 <3>离子化合物中可以存在共价键 <4>共价化合物中可能存在离子键
╳
<2>离子键一定只存在于活泼金属阳离子和阴离子之间。 ╳
√
╳
<5>含有共价键的物质一定是共价化合物 ╳ <6>全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ╳ <7>两个非金属原子之间不能形成离子键√ <8>金属和非金属原子之间形成的都是离子键 ╳ <9>阴阳离子之间的相互吸引作用即为离子键 ╳ <10>有化学键的断裂或生成就一定是发生了化学反应 ╳
3、既破坏离子键又破坏共价键的是( ⑤⑥⑦ )
窍 分析最后的存在形式，即可判别 门
四.分子间作用力
1.定义：使分子聚集在一起的相互作用力 叫分子间力，又称为范德华力
2.特性： (1)分子间作用力存在于所有分子间 (2)它不是化学键，比化学键弱得多 3.影响分子间作用力强弱的因素 对分子组成和结构相似的物质，物质的 相对分子质量越大，范德华力越大，物 质的溶、沸点越高。 例如：熔沸点 I2>Br2>Cl2>F2
1.氢键也是分子间力
范德华力
分子间力
氢键
2.氢键理论的应用——解释一些物质的性质
(1)NH3、H2O、HF在能与水形成氢键的物质易溶于水、且溶解 度大
不同类型的晶体
晶体类型
结 构 构成晶体 的粒子 微粒间的 相互作用 硬度 性 质
离子晶体
阴、阳离子 离子键 较大 较大 液导、固 不导电
简单阳离子照抄，加上所带电荷数；简 单阴离子点8点加上括号、电荷数
5、含共价键物质的电子式
碘 水
· · · · ：I ：I： · ·· · H ﹕O﹕ H H ﹕ H ﹕N H
﹕ ﹕ ﹕ ﹕
小窍门：
先分析所需共 用电子对的对 数，画完共用 电子对，再补 齐8个电子即可
氨
练习5： 写出下列微粒或物质的电子式：
注意：
<1>分子间作用力力只存在于由分子构成的物 质 (即分子晶体，如SiO2中不存在)中 <2>分子间力的形成和被破坏不影响物质 的化学性质，主要影响熔、沸点等物 理性质
判断：
分子间作用力越大，物质越稳定？
一些氢化物的沸点
为何HF、H2O和NH3的沸点会反常高呢？
拓展：氢键——特殊的分子间作用力
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数， 而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上 角标出“n· -”电荷字样。
· · ： [ O： ]2· ·
· · [： Cl ： ]· ·
· ·
(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并 AB型 A2B型 AB2型
2－
小窍门：
三.电子式、结构式
(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用 小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子数，只要在元素、符号右上角标出 “n+”电荷字样。
· · · · O· Cl · Ca · · Mg · · H · Na · · · · · ·
H+
Na+ Mg2+ Ca2+
②①②③
分析物质的物理性质，判断其晶体类型： A、碳化铝，黄色晶体，熔点2200℃，熔融态 原子晶体 不导电；___________ B、溴化铝，无色晶体，熔点98 ℃，熔融态不 分子晶体 导电；___________ C、五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶 分子晶体 于乙醇、氯仿、丙酮中；_______________ D、物质A，无色晶体，熔融时或溶于水中都 离子晶体 能导电_____________
四、物质熔沸点比较
一看： 状态：s>l>g 二看： 类型：原子晶体>离子晶体>分子晶体 三看： 影响因素
离子晶体看：半径及离子所带的电荷数 原子晶体看：键能即键长（半径） 分子晶体看：范德华力和氢键
当组成和结构相同时看： 相对分子质量 。 同分异构看： 支链，支链越多熔沸点越低 。 当存在
N、O、F和H 看氢键。
6.CO2
8.Na2O2 10.CH4 12.AlCl3
判别窍门：
1、记3个，NaCl NaOH HCl 2、共价化合物中只有共价键（全部 非金属元素组成的物质，除NH4+） 3、离子化合物(有活泼金属阳离子， 铵根离子)中有复杂离子的时候才 有共价键，如OH- SO42- O22NO3- CO32- NH4+ 4、稀有气体无化学键
注意：稳定性和物质熔沸点的区分 稳定性与：化学键有关 熔沸点与：微粒间作用力有关
练习9下列各组物质中，熔点由高到低的是 （ A．HI HBr HCl HF B．H2Te H2Se H2S H2O C．CI4 CBr4 CCl4 CF4 D．干冰 钾 食盐 石英 E、NaI NaBr NaCl NaF F、晶体硅 ，SiC ，金刚石