热门-高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计
苏教版化学必修二1.2微粒之间的相互作用力教案设计
A．碘和干冰的升华
B．硅和 C60 的熔化
C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．溴和汞的汽化
2．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 （）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、 SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、 O3
课外 作业
教学 小结
问题探究 2： 分析表格 5、哪些物质中存在分子间作用力？
6、分子间作用力与相对分子质量的关系？ 问题探究 3： 按以上的规律比较沸点：H2O 和 H2S？ （资料：H2S 的沸点-61.8） 发现问题并讨论：结合课本 P16 1、水分子间还存在别的作用力？
2、氢键影响了水的那些性质？
3、氢键存在于哪些物质间？
苏教版化学必修二 1.2 微粒之间的相互作用力教案设计
课题
§1-2-3 分子间作用力
课题
课时
1
备课
2017 年 2 月 20 日
总课
上课பைடு நூலகம்
第2周
月
日
时数
8
教学 1．认识分子间作用力，正确区分分子间作用力与化学键。 目标 2．认识到微粒之间的作用不同，导致物质性质有所差异。
重点 分子间作用力与化学键的区别及对物质性质的影响
20
1、2H2O0=0=℃=2H2↑+O2↑ 是什么变化？破坏的是什么 作用力？(分别写出结构式后思考）
2、将水加热到 100℃时液体水变为水蒸气是什么变 化？破坏的是什么作用力？
3、这种分子间作用力与化学键比较？
4、分子间作用力影响物质的哪些性质？
1/2
苏教版化学必修二 1.2 微粒之间的相互作用力教案设计
高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计一等奖2篇
4、高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计一等奖教学目标知识目标了解钠的重要化合物的性质、用途。
掌握碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。
能力目标运用“对立统一”的辩证唯物主义观点分析掌握物质之间的相互关系。
情感目标通过阅读材料“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教学建议教材分析钠的化合物很多，本节教材在初中已介绍过的氢氧化钠和氯化钠等的基础上，主要介绍过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠。
对于过氧化钠，重点介绍它与水的反应，及与二氧化碳的反应。
同时，还简单介绍了过氧化钠的用途。
其中过氧化钠与二氧化碳的反应是本节的难点。
对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，以及它们的热稳定性。
同时，通过对它们的热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法，同时也是本节的重点。
本节教材与第一节教材相类似，本节教材也很重视实验教学。
例如，教材中对过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的介绍，都是先通过实验给学生以感性知识，然后再通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同得出有关结论。
这样编写方式有利于学生参与教学过程，使他们能主动学习。
教材最后的家庭小实验，具有探索和设计实验的性质，有利于激发学生的学习兴趣和培养能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸的反应及它们的热稳定性时，采用了对比的方法，这样编写，可使学生在比较中学习，对所学知识留下深刻的印象，有利于理解、记忆知识，也有利于他们掌握正确的学习方法。
教材也重视知识在实际中的运用及化学史的教育。
引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
教法建议1．加强实验教学。
可将一些演示实验做适当的改进，如〔实验2-5〕可改为边讲边做实验。
可补充Na2O2与CO2反应的实验，把蘸有Na2O2的棉团放入盛有CO2的烧杯中，观察棉团的燃烧，使学生更好地理解这一反应及其应用。
《第二单元 微粒之间的相互作用力》教学设计(河北省县级优课)
离子键一、教学目标1、知识与技能：了解化学键、离子键，掌握离子化合物，能用电子式表示各种微粒，并能用电子式表示离子化合物的形成过程。
2、过程与方法：通过分析氯化钠的形成过程，学习研究科学的基本方法。
3、情感态度与价值观：培养学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
二、教学重难点重点：离子键、离子化合物、用电子式表示离子化合物。
难点：判断离子化合物、电子式的写法、用电子式表示离子化合物的形成。
三、教学过程之前学习了元素周期表，元素周期表中目前已知有一百多种元素，这么多元素组成了不同的物质。
那么元素的原子之间是通过什么作用去形成如此丰富多彩的物质呢？经过科学家的长期努力从而提出这样一个概念——各种原子或离子通过化学键彼此结合形成物质。
那么什么是化学键？1、化学键定义：直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。
类型：离子键、共价键、金属键。
参照教材上的氯化钠的形成过程：钠原子失电子形成钠离子，氯原子得电子形成氯离子。
钠离子与氯离子不断地相互吸引和相互排斥，通过静电作用形成氯化钠。
从该过程可归纳离子键定义。
2、离子键定义：使带有相反电荷的阴阳离子结合的相互作用。
成键微粒：阴阳离子成键本质：阴阳离子间的静电作用（静电吸引和静电排斥）成键元素：一般情况下，活泼金属元素（ⅠA族ⅡA族）与活泼非金属元素（ⅥA族ⅦA族）易形成离子键。
注意：不是所有金属元素与非金属元素都可以形成离子键，例如AlCl3 中无离子键。
非金属元素之间也能形成离子键，例如NH4Cl中阴阳离子间存在离子键。
3、离子化合物定义：阴阳离子通过静电作用形成的化合物。
常见离子化合物：强碱、活泼金属氧化物和过氧化物、绝大多数盐（包括铵盐，除AlCl3）注意：只要有离子键的化合物一定是离子化合物。
熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物。
4、电子式用“.”或“×”来表示最外层电子原子：Na Mg Al Si P S Cl Ar (写其原子的电子式)简单阳离子：Na﹢Mg2﹢Al3﹢简单阴离子：S2﹣Cl﹣(写其电子式)，强调最外层电子、中括号、电荷。
苏教版高中化学必修二《微粒之间的相互作用力》说课稿-新版
第二单元微粒之间的相互作用力各位领导、老师们大家好！我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题一、第二单元《微粒之间的相互作用力》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。
一、教材分析本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性。
本单元起着承前启后的关键作用，前一单元学习了原子核外电子排布和元素周期律，学生的知识水平仍旧局限在单个微粒或单种元素的层面上，这一单元正是要帮助学生认识原子是怎么样构成物质的，了解微粒间存在的作用力，以便为下一单元学习从微观世界认识物质多样性而打好基础。
本节内容所涉及的是基本的、重要的化学理论知识，它将贯穿于整个化学的课程之中，学生对本节内容掌握的优劣程度将直接影响到他们的后续学习，也将大大影响他们的化学自学能力。
二、学习目标的确立依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：1.知识和技能目标⑴理解离子键的概念，掌握离子键的形成，能熟练地用电子式表示简单离子化合物的形成过程。
⑵理解共价键的概念，掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解，能熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程和分子结构；⑶了解有机物中碳的成键特点和成键方式；⑷能利用分子间作用力解释一些常见的现象和物质的物理性质。
2.过程与方法目标⑴通过对通过学习化学键形成过程，培养抽象思维和综合概括能力；⑵通过学习化学键和分子间作用力，培养对微观粒子运动的想象力。
3.情感态度和价值观目标：⑴培养从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法；⑵培养由个别到一般的研究问题的方法。
三、学习重、难点分析基于我对本节教材价值的认识和学生的实际学习能力，将教学重、难点确定为：学习重点：离子键、共价键的形成及概念。
学习难点：判别化学键的类型，以及电子式、结构式的书写。
【教学展开分析】一、学情分析在学习本节内容之前，学生已经学习了核外电子排布和元素周期律等理论知识，并在前面学习元素化合物知识时已经接触了较多的常见离子化合物和共价化合物，因此，本单元内容实际上是对已学的具体物质的性质进行总结、归纳，使之上升到理论层面。
《微粒之间的相互作用力》教学设计
苏教版高一化学
课题：离子键（第1课时）
学校：福州第四十中学班级：高一4班
时间：2011年3月15日执教：翁晶清
直观模型研究抽象概念的分析方式。
2、通过对NaCl结构形成过程的分析学习，了解从结构出发揭示事物本质的一般规律
3、通过书写钠原子、氯原子、钠离子、氯离子、氯化钠的电子式，掌握书写离子化合物电子式的注意事项。
情感态度价值观：
建立“物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的”这一观点
过渡：在化学反应中原子核是不会发生变化的，但外层电子，特别是最外层电子会发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。
讲述：在元素符号周围用黑点.(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式
请大家用电子式表示几个常见原子、离子
小结：我们一起来小结下电子式的书写要点
请大家尝试用电子式表示以下
物质NaCl、CaO、Na
2S、Na
2
O、 MgCl
2。
高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计一等奖
高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计一等奖《高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计一等奖》这是优秀的教学设计一等奖文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！1、高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计一等奖一、教材依据苏教版高中化学必修2 第一章微观结构与物质多样性第二单元微粒之间的相互作用力：离子键、共价键、分子间作用力。
二、设计思想本节的化学键和分子间作用力内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。
在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，了解分子间作用力以及氢键。
三、教学目标1、知识与技能：使学生理解离子键和共价键的概念，了解分子间作用力以及氢键，通过离子键和共价键、分子间作用力的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
2、过程与方法：通过学生对离子键、共价键和分子间作用力的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3、情感态度与价值观：（1）、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（2）、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
四、教学重点离子键与共价键的概念，分子间作用力以及氢键的应用。
五、教学难点理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识化学键的涵义和氢键的应用。
六、教具准备多媒体课件，氯化钠固体，液态水和酒精。
高中化学《微粒之间的相互作用力》教案7 苏教版必修2
《微粒之间强烈的相互作用力》化学键第一课时教学目标知识目标：1、知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，使学生了解化学键的概念；2、掌握离子键的概念；3、掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标：1、通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；2、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过后面分子构型的教学培养学生的空间想像能力；3、通过离子键的教学，初步培养学生对微观粒子运动的想象力。
情感、态度与价值观目标：1、培养学生用对立统一规律认识问题；2、培养学生由个别到一般的研究问题的方法，从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点与难点：离子键的形成过程和形成条件、离子化合物电子式的书写教学准备：认真钻研教材、教学参考书和课辅资料教学内容分析：本课时帮助学生初步认识原子是怎样构成物质的,了解物质中微粒之间存在的作用,认识离子键。
教材从学生熟悉的物质氯化钠入手,帮助学生认识活泼金属元素和活泼非金属元素原子间能形成典型的离子键,了解元素原子是怎样彼此结合的。
学习应用电子式来说明离子键的形成,表示离子化合物。
教学建议:1. 注意直观教学。
物质的微观结构比较抽象,学生的空间想象能力还不强,教师在教学中要注意运用比喻、化学符号、化学用语和模型,将抽象的概念具体化、形象化，减少理解的困难。
同时，让学生了解运用化学用语、模拟方法和结构模型是科学研究的方法之一。
例如，帮助学生认识以下几点:可以运用电子式分析氯化钠的形成过程。
电子式省略了内层电子的排布情况，突出了离子键形成前后微粒最外层结构的变化。
原子相互结合是动态的过程，教师在教学中还可以用电脑动画模拟化学键的形成过程，帮助学生想像微粒运动的情景。
2. 注意学习方法的指导。
化学概念在教学中不能只从文字描述和定义来解释、说明，要注意结合具体实例的分析研究来介绍、使用，帮助学生在使用中逐渐理解接受。
必修2专题一微粒间的作用力离子键教案
必修2专题一第二单元微粒间的作用力离子键教案专题一微观结构与物质的多样性第二章微粒之间的相互作用力离子键一、教案背景1、面向学生:中学2、学科:化学3、课时:第1课时4、学生课前准备:?预习教材必修2《微粒之间的相互作用力》第1节。
?查阅资料了解离子键、离子化合物的概念。
二、教学课题知识目标:1、认识化学键、离子键的概念及其形成过程2、通过交流讨论，学会用电子式表示原子、离子及离子化合物。
能力目标:1、通过观察实验现象，培养学生的科学探究精神，通过比较类比交给学生科学的学习方法，培养学生的逻辑推理能力。
、观看多媒体视频，培养学生学习化学的兴趣。
2情感态度与价值观目标:1、加强学生实验安全意识，引导学生关注热点，培养学生爱国主义精神和社会责任感。
三、教材分析微粒之间的相互作用力》本课内容在学生对微粒有所了解的基础上，主要《探究微粒之间不同的作用力，尤其是对化学键的概念的理解。
通过对离子键概念的理解，深刻理解“静电作用的”内涵。
通过电子式的书写，把微观的物质给形象化。
教学重难点:1、化学键的含义 2、离子键的形成3、离子化合物的概念4、常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式四、教学方法实验法、观察法、归纳法。
运用多媒体教学手段创设具体、实验过程，加强学生的形象感受，充分发挥学生的主体地位，引导学生积极思考。
五、教学准备课件、实验器材。
六、教学过程教师活动学生活动设计意图一、知识回顾1、上节课我们学习了元素周期表，哪学生回忆回答有112激发学生学位同学能告诉我，目前我们一共发现了种元素，有很多很多习的积极性多少种元素,又有哪位同学告诉我，我的物质。
们人类一共发现了多少种物质,物质的种类与元素又有什么关系呢,有原子、分子和离子2、构成物质的基本微粒有哪些, 物质的种类多于元素并分别举例的种类，是因为不同微粒之间是否有作用力呢, 的原子可以组成不同的物质。
教师活动学生活动设计意图二、新课导入学生观察并分析:取两支试管，一支装有2ml的水，另一支一段时间后，水变成比较微粒间装有试管中加入2g食盐，分别放在酒精灯上了水蒸气跑掉了，而作用力的不加热，有什么现象, 食盐依然是固体存在同。
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高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学
设计
一、教材依据
苏教版高中化学必修2 第一章微观结构与物质多样性
第二单元微粒之间的相互作用力：离子键、共价键、分子间作用力。
二、设计思想
本节的化学键和分子间作用力内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。
在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，了解分子间作用力以及氢键。
三、教学目标
1、知识与技能：
使学生理解离子键和共价键的概念，了解分子间作用力以及氢键，通过离子键和共价键、分子间作用力的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
2、过程与方法：
通过学生对离子键、共价键和分子间作用力的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3、情感态度与价值观：
（1）、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。
（2）、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。
（3）、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识
事物的科学方法。
四、教学重点
离子键与共价键的概念，分子间作用力以及氢键的应用。
五、教学难点
理解离子键的形成过程、理解共价键的形成过程、认识
化学键的涵义和氢键的应用。
六、教具准备
多媒体课件，氯化钠固体，液态水和酒精。
七、教学过程
教师活动
学生活动
设计意图
[展示]氯化钠固体和水的样品。
[设问]1.食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
思考、讨论、回答
问题导思，激发兴趣。
[引入新课]人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。
同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构构成了世界的万事万物。
[板书]第二节微粒间的相互作用力
下面我们就以NaCl和HCl 为例，研究存在于它们中的相互作用力。
阅读教材，思考：钠原子和氯原子是以怎样的方式结合在一起的？它们之间又存在着什么样的作用力？
引导学生从微观角度来思考问题，培养学生的抽象思维能力。
＋
Na+
课件演示：形成过程
观看，倾听，思考。
化静为动，变抽象为形象，增强感性认识，激发学生的学习兴趣。
一、离子键
1、概念
阴阳离子之间的静电作用
提问：定义中的静电仅指阴阳离子之间的吸引力吗？离子可以无限接近吗？
思考，回答
引导学生对概念深入理解
2、实质
阴阳离子之间的静电吸引和静电排斥
记录
提问：NaCl是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的，那么HCl 的形成和NaCl一样吗？
思考，讨论。
教师活动
学生活动
设计意图
课件演示：HCl的形成过程
＋
观看，倾听，思考。
引导学生从微观角度来思考问题。
板书：
二、共价键：
1、概念
原子间通过共用电子对形成的相互作用。
共用电子对就像双面胶一样将两原子联系在一起。
联系生活实际，加深学生对概念的理解。
提问：原子间的共用电子对是否都正好处于两原子正中间，不偏不倚？
思考，回答：不是，成键两原子如果相同，两者吸引电子能力相同，则电子对不偏向任何一方；如果成键原子不同则吸引电子能力也不同，电子对将偏向吸引电子能力强的一方。
小结：共用电子对不偏移的共价键称为非极性键；共用电子对偏移的共价键称为极性键。
板书：2、类型：
1极性键：电子对偏向于成键原子其中一方；（X--Y）
2非极性键：电子对处于在成键原子中间。
(X--X)
理解、记忆总结：
NaCl和HCl是通过两种不同的相互作用而形成的，人
们把这种使离子或原子相结合的作用力通称为化学键。
倾听、体会、正确认识
归纳抽象出概念。
板书：
三、化学键：使离子或原子相结合的作用力称为化学键。
练习：下列物质中哪些含有离子键？哪些含有共价键？
哪些是极性键？哪些是非极性键？
KCl、NH4Cl、H2、N2、Na2S、MgBr2、KOH、CO2、CH4、NH3、CaO、Na2O2
运用刚才的'抽象概念，从电子式角度判断、比较、回答：（1）只含有离子键的式KCl、Na2S、MgBr2、CaO。
（2）只含有共价键的是：H2、N2、CO2、CH4、NH3
（3）既含有离子键又含有共价键的是：NH4Cl、KOH、
Na2O2
（4）含有极性键的是：CO2、CH4、NH3、NH4Cl、KOH。
（5）含非极性键的是：H2、N2、Na2O2
教师活动
学生活动
设计意图
提问：如何判断物质中含有离子键还是共价键？
讨论、思考、归纳：
从成键的元素判断：一般活泼金属和活泼非金属之间易
形成离子键；非金属元素与非金属元素之间易形成共价键。
培养学生总结规律的能力，激发学生积极思维，解决问
题的能力。
小结：离子键和共价键的形成条件：
1、离子键的成键条件：
活泼的金属元素（IA，IIA）与活泼的非金属元素（VIA，VIIA）
（1）活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg……
活泼非金属元素：O、S、F、Cl……
（2）活泼的金属元素和酸根阴离子(SO42－，NO3－)及OH－
（3）铵根阳离子和酸根阴离子（或活泼非金属元素）
（4）很活泼的金属与氢气反应生成的氢化物如 Na、K、Ca与H。
2、非金属元共价键的形成条件：
非金属元素与非金属元素之间易形成共价键。
（1）非金属单质：H2、X2 、Ｎ2等（稀有气体除外）
（2）共价化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S
（3）复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐
理解、记忆
巩固概念，加深理解。
教师活动
学生活动
设计意图
提问：初中我们学过化学反应的实质是原子重新组合，生成新的物质，从化学键的角度应该如何解释呢？以H2和
Cl2反应为例，思考。
思考并回答：H2分子中H-H键和Cl2分子中Cl-Cl键断裂成H原子和Cl原子结合成HCl，形成了化学键H-Cl键，所以，从化学键的角度看，化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。
板书：四、分子间作用力：分子间存在将分子聚集在一起的作用力（第二课时）
了解、预习
本节课解决内容：
1、化学键、离子键、共价键、（极性和非极性）的形成过程。
2、离子键和共价键的判断。
3、分子间作用力与化学键之间的区别。
五、作业布置：
1、有下列物质：1Na2O、2Na2O
2、3NaOH、4NH4Cl、
5CH4、6H2O、7CO2、8N2、9H2SO4、10Ar。
其中只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是，存在非极性键的是，不存在化学键的是，只存在共价键的是
2、写出符合下列条件的物质的化学式
（1）既含有离子键又含有非极性共价键的是
（2）只含有极性共价键的化合物的是
（3）既含有极性共价键又含有非极性共价键的是
八、教学反思
本节课的教学设计以具体的例子――氯化钠和氯化氢的形成进行对比，找出它们成键的差异，让学生自己发现离子键与共价键的区别。
通过师生之间的交流、评价、补充，由学生归纳出离子键、共价键、化学键的概念，从微观化学键的角度理解宏观化学反应的本质。
并以多媒体辅助教学，使抽象的知识变得形象，更有利于学生加深对抽象概念的理解。