最新微粒之间的相互作用力练习与解析

合集下载

高三化学培优——微粒之间的相互作用力学案及训练

高三化学培优——微粒之间的相互作用力学案及训练

高三化学培优——微粒之间的相互作用力学案及训练
1.化学键的概念及分类
(1)概念:相邻原子或离子之间强烈的相互作用。

(2)形成与分类
2.共价键
(1)共价键的类型
①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键和三键。

②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。

③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键,前者的电子云具有轴对称性,后者的电子云具有镜像对称性。

(2)键参数
①键能:指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量,键能越大,化学键越稳定。

②键长:指形成共价键的两个原子之间的核间距,键长越短,共价键越稳定。

③键角:在原子数超过2的分子中,两个共价键之间的夹角。

④键参数对分子性质的影响
键长越短,键能越大,分子越稳定。

(3)σ键、π键的判断
①由轨道重叠方式判断
“头碰头”重叠为σ键,“肩并肩”重叠为π键。

②由共用电子对数判断
单键为σ键;双键或三键,其中一个为σ键,其余为π键。

③由成键轨道类型判断
s轨道形成的共价键全部是σ键;杂化轨道形成的共价键全部为σ键。

(4)配位键
①孤电子对
分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对。

微粒之间强烈的相互作用力单元习题精练(二)

微粒之间强烈的相互作用力单元习题精练(二)

《微粒之间强烈的相互作用力》单元习题精练(二)一、选择题:1、下列过程中,共价键被破坏的是(C)A、碘升华B、NaOH熔化C、HCl气体溶于水D、酒精溶于水2、关于化学键的下列叙述中,正确的是(AD)A、离子化合物可能含共价键B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键D、共价化合物中不含离子键3、下列物质熔沸点高低比较正确的是(C)A、SiO2<CO2B、CCl4<CF4C、HF>HID、NaCl<HCl4、下列电子式中错误的是(C)A、Na+B、C、D、5、下列各组物质汽化或熔化时,所克服的粒子间的作用(力)属同种类型的是(AD )A、碘和干冰的升华B、二氧化硅和生石灰的熔化C、氯化钠和铁的熔化D、苯和乙烷蒸发6、下列过程中离子键被破坏的是(AD )A、NaCl晶体溶于水B、钠和硫受热熔化C、碘和干冰升华D、Na2SO4晶体受热熔化7、下列广告用语在科学性上没有错误的是( D )A、这种饮料中不含任何化学物质B、这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子C、这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D、没有水就没有生命8、用电子式表示化合物形成过程的下列各式中,正确的是( B )A、B、C、D、9、M元素的一个原子失去2个电子,这2个电子转移到Y元素的2个原子中去,形成离子化合物Z,下列说法中,正确的是(D)A、Z的电子式为B、Z可表示为M2YC、Z一定溶于水中D、M形成+2价阳离子10、下列元素的原子在形成不同物质时,既能形成离子键,又能形成共价键的是(C)A、KB、CaC、ID、Ne11、现有如下各说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。

②金属和非金属化合形成离子键。

③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。

④根据电离方程式,判断HCl分子里存在离子键。

⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子,而后H、Cl原子形成离子键的过程。

高考化学课时提升作业 微粒之间的相互作用力(含解析)

高考化学课时提升作业 微粒之间的相互作用力(含解析)

目夺市安危阳光实验学校微粒之间的相互作用力1.一种碱金属与C 60形成的新型超导材料球碳盐K 3C 60,属于离子化合物,下列分析正确的是 ( )A.C 60中含有共价键,属于共价化合物B.K 3C 60中既有离子键,又有共价键C.1 mol K 3C 60中含有的阴离子个数为3×6.02×1023D.C 60和K 3C 60,两种物质中都存在分子间作用力【解析】选B 。

C 60只由一种元素组成,含有共价键,属于单质,A 错误;依据K 3C 60属于离子化合物可知,该化合物中一定含有离子键,但碳原子与碳原子之间只能形成共价键,B正确;K 3C 60中的阴离子为C 603-,则1 mol K 3C 60中含有的阴离子数为6.02×1023,C 错误;K 3C 60属于离子化合物,不存在分子间作用力,D 错误。

【加固训练】X 与Y 两种元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法错误的是 ( )A.X 一定形成+1价的阳离子B.Y 可能形成-2价的单核阴离子C.Z 一定能与水反应D.Z 一定是X 2Y 型化合物【解析】选D 。

根据X 和Y 两元素的原子序数分别为11和8可知,X 元素是Na,Y元素是O,Z 是Na 2O 或Na 2O 2,D 项错误。

2.下列表示正确的是 ( ) A.CO 2的电子式:··O ········C ····O ······ B.乙炔的结构式:CH ≡CHC.CH 4的球棍模型:D.Cl -的结构示意图:【解析】选D 。

CO 2分子各原子都满足8电子的稳定结构,正确的电子式为··O······C ····O ····;乙炔的结构式为H —C ≡C —H;C 项是CH 4的比例模型。

苏教版高中化学必修2微粒之间的相互作用力-练习与解析

苏教版高中化学必修2微粒之间的相互作用力-练习与解析

苏教版高中化学必修2微粒之间的相互作用力-练习与解析work Information Technology Company.2020YEAR微粒之间的相互作用力 练习与解析一、选择题1.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是( )A.SO 2和SiO 2B.CO 2和H 2OC.NaCl 和HCll 4和KCl解析:A 项SO 2分子内部为共价键,SiO 2也为共价键。

但SO 2为分子晶体,SiO 2为原子晶体;B 中分子内部都为共价键,且都为分子晶体;C 项NaCl 中含离子键,为离子晶体;HCl 分子中含共价键,为分子晶体;D 项中CCl 4分子内为共价键为分子晶体,KCl 为离子键,为离子晶体。

答案:B2.下列有关叙述错误的是( )A.离子晶体中,一定存在离子键B.原子晶体中,只有共价键C.全部由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物D.稀有气体的原子能形成分子晶体解析:离子晶体中一定存在离子键,可能存在共价键,如:NH 4Cl ;原子晶体中,只存在共价键,不存在离子键;C 项中全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物,如:NH 4Cl 、NH 4NO 3等。

答案:C3.下列电子式正确的是( )A.∶•••• Cl •⨯Mg 2+•⨯•••• Cl ∶ B.Na +[•⨯•••• O ∶•••• O •⨯]2-Na + C.[NH +4]+[•⨯•••• Br ∶]- D.∶N ∶∶∶N ∶E.H +[•⨯•••• S •⨯]2-H + 解析:离子化合物中的阴离子或复杂阳离子应用“[]”并标明电性和电荷数。

答案:B4.下列物质属于分子晶体的化合物是( )A.石英B.硫磺C.干冰D.食盐答案:C5.下列变化中,不需要破坏化学键的是( )A.加热熔化氯化钠B.干冰汽化C.高温熔化金刚石D.氯化氢溶于水答案:B6.当碘升华时,下列各项不发生变化的是( )A.分子间距离B.分子间作用力C.聚集状态D.密度E.分子内共价键解析:碘升华过程中克服的是分子间作用力。

高中化学第二单元微粒之间的相互作用力专项测试同步训练4963

高中化学第二单元微粒之间的相互作用力专项测试同步训练4963

高中化学第二单元微粒之间的相互作用力专项测试同步训练2020.031,A、B、C、D、E、F、G为由七种短周期元素构成的粒子,它们都有10个电子,其结构特点如下表:其中,B的离子半径大于E的离子半径;D是由极性键构成的4原子极性分子;C常用作F的检验(加热)。

请填写下列空白:(1)A粒子的结构示意图。

(2)比较BC和EC2的碱性强弱BC EC2(填< 、> 、= )。

(3) F与C反应的离子方程式2,X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是()A.原子序数X<Y B.原子半径X<YC.离子半径X>Y D.原子最外层电子数X〈Y3,下列各组物质中,互为同分异构体的是()A.NH4CNO和CO(NH2)2 B.CuSO4.3H2O和CuSO4.5H2OC.H2O和D2O D.[Cr(H2O)4Cl2]Cl.2H2O与[Cr(H2O)5Cl]Cl2.H2O4,与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是()A.CH4 B.NH4+ C.NH2- D.Cl-5,H218O和D2O分子中的中子数,前者和后者的关系是()A.大于 B.小于 C.等于 D.无法确定6,N3- 称为叠氮离子,1个N3-中共含有个电子,与N3-离子有相同电子数和原子数的分子有(写出2种)。

7,0.5mol 的Y元素的离子得到6.02×1023个电子被还原成中性原子,0.4gY的氧化物恰好与100ml 0.2mol .L-1 的盐酸完全反应,Y原子核内质子数和中子数相等。

写出:(1)Y的名称为,它在周期表的位置为;(2)Y的氧化物与盐酸反应的离子方程式为。

8,某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐,则该元素:()A.在周期表中处于第三周期ⅦA族,B.在周期表中处于第2周期ⅤA族C.氢化物比PH3稳定D.常见化合价只有-3、+2、+3、+5价9,1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6,下列叙述错误的是()A.N5+具有34个电子 B.N5+中氮-氮之间是以共价键结合C.化合物N5AsF6中As的化合价为+1D.化合物N5AsF6中F的化合价为-110,已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子,则核内中子数为()A.A-x B.A-x-n C.A-x+n D.A+x-n11,A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素,原子序数依次增大,B、C、D,同周期,A、D同主族,E与其它元素既不在同周期也不在同主族,B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。

苏教版高中化学必修二第二单元__微粒之间的相互作用力第3课时_微粒间的作用力_练习.docx

苏教版高中化学必修二第二单元__微粒之间的相互作用力第3课时_微粒间的作用力_练习.docx

高中化学学习材料唐玲出品第3课时分子间作用力基础训练1.关于分子间作用力的叙述正确的是()A.分子内相邻的原子之间 B。

由C.分子之间 D。

分子间作用力比化学键强的多2.下列物质内存在分子间作用力的是A.CaCl2 B.NaOH C.SO2 D.Na2O3.当SO3晶体熔化或气化时,下述各项中发生变化的是A.分子内化学键B.分子间距离C.分子构型D.分子间作用力4.下列物质的变化过程中,需克服分子间作用力的是A.碘的升华B.生石灰的熔化C.氯化钠的熔化D.酒精的蒸发5.下列变化中,不需要破坏化学键的是A.加热氯化铵B.干冰升华 C.将HCl液化D.氯化钠溶于水6.判断物质在下列变化过程中克服的微粒之间的作用力的类型。

(1)冰熔化:_______________;(2)硫化氢受热分解生成硫和氢气:_______________;(3)液溴挥发:__________________;(4)蔗糖(分子式为C12H22O11)溶于水_______________。

(5)氯化钠晶体熔化________________。

7.下列变化中:①I2升华,②烧碱熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水。

未发生化学键破坏的是______________;仅发生离子键破坏的是______________;仅发生共价键破坏的是_____________;既发生离子键破坏,又发生共价键破坏的是__________。

综合运用8.下列物质在溶于水和熔化时,破坏的作用力完全相同的是A.干冰B.KOH C.NaHSO4 D.冰醋酸9.下列事实中,能够证明HCl是共价化合物的是A.HCl易溶于水B.液态的HCl不导电C.HCl不易分解D.HCl溶于水能电离,呈酸性10.关于氢键,下列说法正确的是A.氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C.由于氨与水分子之间可形成分子间氢键,使氨在水中溶解度增大D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致11.下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间作用力完全相同的是()A.碘的升华和干冰气化B.二氧化硅和干冰熔化C.苯和硝酸钾熔化D.食盐和冰熔化12.2003年春,北京小汤山等收治“非典”的定点医院,收到由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。

考点08微粒间相互作用力(好题冲关)(原卷版+解析)

考点08微粒间相互作用力(好题冲关)(原卷版+解析)

考点08 微粒间相互作用力(好题冲关)【基础过关】1.(2023·上海市高三模拟)下列物质中,属于含非极性键的共价化合物是( )A.CH3OH B.NH4Cl C.C2H4D.Na2O22.(2023·浙江省天域全国名校协作体高三联考)下列物质中仅含共价键的盐是( )A.CBr4B.AlCl3C.MgSO4D.NaI3.(2023·浙江省Z20名校联盟高三第三次联考)下列物质含有非极性共价键且属于分子晶体的是A.H2O2B.Na2S C.CO2属D.Na2O24.(2023·浙江省临海、新昌两地高三适应性考试5月模考)下列物质中含非极性键的盐是( )A.NH4Cl B.Na2C2O4C.Mg3N2D.Na2O25.(2023·浙江省浙南名校联盟高三第二次联考)含共价键的强电解质的是( )A.MgCl2 B.NaHSO4C.NH3D.CH3COOH6.下列物质在固态时存在分子间作用力的是()A.CaCl2B.KOH C.SO2D.Na2O7.下列关于化学键的说法中错误的是()A.化学键分为离子键、共价键、氢键等B.相邻的阳离子和阴离子之间强烈的相互作用称为离子键C.干冰晶体中存在共价键和分子间作用力D.金刚石晶体中只存在共价键,不存在分子间作用力8.下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键9.下列关于化合物的说法正确的是()A.只含有共价键的物质一定是共价化合物B.由两种原子组成的纯净物一定是化合物C.共价化合物熔化时破坏共价键D.熔融状态下不导电的化合物一定是共价化合物10.过硫酸(H2S2O8)是一种强酸,为无色晶体,易溶于水,在热水中易水解。

1-5-3微粒之间的相互作用力 物质的多样性

1-5-3微粒之间的相互作用力 物质的多样性

1-5-3微粒之间的相互作用力 物质的多样性(时间:45分钟 分值:100分)基 础 巩 固一、选择题1.(海南化学)HBr 分子的电子式为( )A .H ·×Br ······ B .H +Br - C .H +[·×Br ······] D .H —Br[解析]HBr 为共价化合物,电子式应为H ·×Br ······,而D 为结构式。

[答案]A2.据新浪科技网报道:美国科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机。

无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。

上述“结合力”的实质是( )A .离子键B .共价键C .一种静电引力D .一种静电斥力[解析]“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键,这是一种共价键。

[答案]B3.(2012·大纲全国理综,10)元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同,且X 的离子半径小于负二价硫离子半径。

X 元素为( )A.Al B.PC.Ar D.K[解析]与Ca2+核外电子排布相同的离子有S2-、Cl-、K+等,三者离子半径依次减小,D正确,其他三项错误。

[答案]D4.下列各图中的大黑点代表原子序数从1~18号元素的原子实(原子实是原子除外层电子后剩余的部分),小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表共价键。

下列各图表示的结构与化学式一定不相符的是()键,还有6个电子未形成共用电子对,故CCl4的正确图示为。

[答案]C5.下列有关说法正确的是()①如果某化合物只含共价键,则其一定是共价化合物②有阴离子存在的物质中一定存在阳离子③碳、氮形成的氢化物常温下都是气态④非金属单质在反应中都只能作氧化剂,具有强氧化性⑤金属氧化物不一定是碱性氧化物⑥稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都达到8电子稳定结构A.①②⑤B.②③④C.①②⑥D.②③⑤[解析]碳的氢化物在常温下不一定都是气体,非金属单质在反应中也可作还原剂,如氢气还原氧化铜;He原子最外层只有2个电子。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

第三单元微粒之间的相互作用力一、选择题1.某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟,其中不正确的是()。

A.离子化合物中可能含有共价键B.PH4F为离子化合物C.离子化合物中不一定含金属元素D.含有金属元素的化合物一定是离子化合物解析NaOH中既含有离子键又含有共价键,A正确。

PH4F类比于NH4Cl,可知为离子化合物,B正确。

NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物,C 正确。

含金属元素的如AlCl3等为共价化合物,判断离子化合物和共价化合物主要看在熔融状态下能否导电,D错误。

答案 D2.下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2N AB.1个乙醇分子中存在8个共用电子对C.NaOH和Na2O中所含的化学键类型完全相同D. PCl5和BF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构解析A项,1 mol Na2O2中含有3 mol离子,2 mol Na+和1 mol O2-2,A错;B项1个CH3CH2OH中共形成8个共价键,即存在8个共用电子对,B正确;C项NaOH中含离子键和极性键,Na2O只含离子键,C项错;D项,PCl5的分子中,每个氯原子都达到了8电子稳定结构,而BF3分子中,硼只满足6电子结构,D错。

答案 B3.X、Y均为短周期元素,且X为ⅠA族元素,Y为ⅥA族元素。

下列说法正确的是()A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.由X、Y元素只能形成共价化合物C.由X、Y元素只能形成离子化合物D.由X、Y元素形成的化合物中,X、Y的原子个数比可能是1∶1解析X、Y均为短周期元素,则X可以是H、Li、Na,Y可以是O、S,X 的原子半径不一定大于Y的原子半径;X、Y元素可以形成共价化合物如H2O,也可以形成离子化合物如Na2S,则B、C项错误,D项正确,如化合物H2O2或者Na2O2。

答案 D4.下列叙述正确的是()。

A.同一周期中的ⅡA族和ⅢA族的原子序数之差一定为1B.干冰晶体内存在共价键与分子间作用力C.BF3和CaO2中各原子或离子最外层都满足8电子稳定结构D.SiO2晶体熔化过程中吸收热量是为了克服分子间作用力解析A项中可能为1、11、25,错误。

干冰中CO2分子内存在着C、O之间的共价键,分子间存在着分子间作用力,B正确。

C项中B原子最外层只有3个电子,所以BF3中B原子最外层只有6个电子,错误。

SiO2为原子晶体,晶体中只存在共价键,熔化过程中断裂的是共价键。

答案 B5.X、Y为两种短周期元素,其原子的最外层电子数分别为1和6,则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是()。

A.只含极性键的共价化合物B.含非极性键的共价化合物C.阴、阳离子个数之比为1∶1的离子化合物D.可形成双核离子或四核离子解析根据题意知,X是H、Li或Na,Y是O或S,H2O是只含极性键的共价化合物,H 2O 2是含非极性键的共价化合物,Na 2O 与Na 2O 2均是阴、阳离子个数之比为1∶2的离子化合物,H 与O 可形成OH -和H 3O +。

答案 C6.下列反应过程中,同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是( )。

A .NH 4Cl=====△NH 3↑+HCl ↑B .NH 3+CO 2+H 2O===NH 4HCO 3C .2NaOH +Cl 2===NaCl +NaClO +H 2OD .2Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+O 2解析 A 中断裂的是离子键、极性共价键,形成的是极性共价键。

B 中断裂的是极性共价键,形成的是离子键和极性共价键。

C 中断裂的是离子键、极性共价键、非极性共价键,形成的是离子键和极性共价键。

D 中同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成。

答案 D7.已知A 、B 、C 、D 、E 均为短周期元素,且原子序数依次增大。

A 、D 同主族,A 与其他元素均不同周期;B 、C 、E 三种元素在周期表中的位置如图所示,且B 、C 的单质在常温下为无色气体。

下列说法不正确的是( )。

A .C 、EB .E 的氧化物对应水化物一定是强酸C .A 、B 、C 三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物D .C 、D 形成的常见化合物中阴、阳离子个数比均为1∶2解析 A 与其他元素均不同周期,A 为第1周期的H ,D 的原子序数比C 大,处于第3周期为Na 。

B 、C 为第2周期元素,且B 、C 单质为无色气体,则B 为N 、C 为O ,E 为S 。

A 项中氧存在O 2、O 3;硫存在S 2、S 8等多种同素异形体,正确。

S可以形成H2SO4、H2SO3两种酸,其中H2SO3为弱酸,B错误。

C项,H、N、O可以形成HNO3、HNO2等共价化合物,也可以形成NH4NO3、NH4NO2等离子化合物,正确。

D项,Na2O、Na2O2阴阳离子个数比均为1∶2。

答案 B二、非选择题8.A、B、C三种元素均为短周期元素,且原子序数依次增大,三种元素原子序数之和为35,A、C同主族,B+核外有10个电子,则(1)A、B、C三种元素分别是________、________、________。

(2)A、B、C之间可形成多种化合物,其中属于离子化合物的化学式分别为________、________、________。

(任举三种)(3)用电子式表示B和C形成化合物的过程____________________________________________________________________________________________________ _______。

答案(1)O Na S(2)Na2O、Na2O2、Na2S、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3(3)9.原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e 的-1价离子少8个电子。

回答下列问题:(1)元素a为________;c为________。

(2)由这些元素形成的双原子分子为________________________________________________________________________。

(3)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线型的是________,非直线型的是________________(写2种)。

(4)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是________,离子晶体的是________,金属晶体的是________,分子晶体的是________;(每空填一种)(5)元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中,该反应的化学方程式为___________________ _____________________________________________________。

解析先推导出各元素,再回答各种设问。

推导元素:“a的最外层电子数为其周期数的二倍”,则a可能为6C或16S;“原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e”、“b和d的A2B型氢化物均为V 形分子”,可推断b为8O,d为16S,也从而确定a为6C。

“c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子”,结合原子序数b(8O)<c<d(16S)<e,都为短周期,可推断c为Na,e为Cl。

(5)a(C)、b(O)形成的化合物有CO、CO2,c(Na)与b(O)形成的化合物有Na2O、Na2O2,所以用作防毒面具中的反应应该是CO2与Na2O2之间的反应。

答案(1)C Na(2)CO、O2、Cl2(3)CO2、CS2SO2、O3、SCl2、Cl2O、ClO2(任写2种)(4)金刚石NaCl Na CO(或Cl2、O2、S)(5)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O210.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素。

A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,A与C、B与D分别为同主族,B和C的最外层电子数之和与E的最外层电子数相同。

A与E形成的化合物化学式为AE,其分子中含18个电子。

请回答下列问题:(1)A元素单质的化学式为________,D元素的原子结构示意图为____________。

(2)由A、B、C三种元素形成的化合物的电子式为________________,这种化合物形成的晶体中所含的化学键类型有________________。

(3)A、B、D三种元素形成的一种化合物和A、B形成的一种化合物能发生氧化还原反应,反应的化学方程式为____________________。

(4)B 、C 、E 三种元素形成一种盐,此盐中三种原子个数比为1∶1∶1,在25℃时,将该盐溶于水,测得溶液pH >7,理由是__________________________ ______________________________________________(用离子方程式表示)。

解析 依据A 、B 、C 、D 、E 元素的信息,可推导出A 为氢,B 为氧,C 为钠,D 为硫,E 为氯。

A 、B 、C 形成NaOH ,其电子式为Na +[··O ······H]-,其中含离子键、共价键;H 与O 形成的H 2O 2和H 、O 、S 形成的H 2SO 3能够发生氧化还原反应,化学方程式为H 2O 2+H 2SO 3===H 2SO 4+H 2O 。

B 、C 、E 形成NaClO ,其溶于水因ClO -水解ClO -+H 2O HClO +OH -而使溶液呈碱性。

答案 (1)H 2(2)Na+[··O ······H]- 离子键、共价键(或极性键) (3)H 2SO 3+H 2O 2===H 2SO 4+H 2O(4)ClO -+H 2O HClO +OH -11.原子序数由小到大排列的四种短周期元素X 、Y 、Z 、W ,其中X 、Z 、W 与氢元素可组成XH 3、H 2Z 和HW 共价化合物;Y 与氧元素可组成Y 2O 和Y 2O 2的离子化合物。

(1)写出Y 2O 2的电子式:________,其中含有的化学键是___________ _____________________________________________________________。

(2)用电子式表示Y 2O 的形成过程______________________________。

相关文档
最新文档