微粒间的相互作用资料
微粒间的作用力
微粒间的相互作用要点：1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的结构特征并能初步解释其物理性质一、化学键的含义与类型1．化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻”“强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。
物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。
如果物质内部相邻的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。
它们之间的弱相互作用叫做范德华力（或分子间作用力）。
化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
（一）、共价键1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2.成键元素:通常是非金属元素原子形成的化学键为共价键。
结果是使每个原子都达到8或2个电子的稳定结构,使体系的能量降低,达到稳定状态。
3.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
（二）、离子键1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。
3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（活泼金属与活泼非金属之间）例如：在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。
由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。
【例题1】.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【例题2】.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水二、离子化合物与共价化合物1．离子化合物：含有离子键的化合物。
微粒之间的相互作用》之《共价键
谢谢
THANKS
新型共价键的合成方法
为了获得具有优异性能的新型共价键，需要发展高效的合成方法。目前，科研人员正在 研究各种合成策略，如固相合成、液相合成和表面合成等，以期实现共价键的高效、可
控合成。
共价键在新能源领域的应用
太阳能电池
共价键在太阳能电池中具有重要作用，如碳-碳共价键构成的聚合物可以作为太阳能电池的活性层材 料，利用光生电子的转移实现光电转换。
是金属原子之间通过自由电子形成的化学键，主 要存在于金属元素之间。
共价键
是原子之间通过共享电子形成的化学键，主要存 在于非金属元素之间。
区别
金属键的形成基于自由电子的流动，而共价键的 形成则基于电子对的共享。
氢键与共价键的比较
氢键
是氢原子与电负性较强的原子之间形成的相互作用力，通常存在 于水分子之间。
共价键的断裂方式
均裂
共价键的均裂是指共用电 子对完全分开，形成两个 自由基。
异裂
共价键的异裂是指共用电 子对不完全分开，形成正 负离子。
协同断裂
共价键的协同断裂是指多 个共价键同时断裂，形成 多个自由基或正负离子。
共价键的形成与断裂的影响因素
温度
压力
光照
催化剂
温度对共价键的形成与断裂有 重要影响，高温可以促进键的 断裂，低温则有利于键的形成 。
分子结构中的共价键
分子是由两个或多个原子通过共价键 结合形成的相对稳定的粒子，共价键 的类型和数量决定了分子的结构和性 质。
分子结构中的共价键可以分为极性共 价键和非极性共价键，极性共价键会 导致分子具有极性，而非极性共价键 则使分子成为非极性分子。
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力（知识梳理及训练）核心知识梳理(一)化学键及类型化学键是物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。
(二)离子键、共价键的比较(三)判断离子化合物和共价化合物的三种方法(四)化学键的断裂与化学反应1．化学反应过程化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。
如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏。
化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
2．物理变化过程(1)离子化合物，溶于水便电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。
如：CO2、SO3等；有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。
如：HCl、H2SO4等强酸。
(五)微粒电子式的书写Na＋(六)分子间作用力1．概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，分子间作用力包括范德华力和氢键。
2．特点(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点和溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
3．氢键(1)氢原子与电负性较大的原子以共价键结合，若与另一电负性较大的原子接近时所形成的一种特殊的分子间或分子内作用，是一种比范德华力稍强的相互作用。
(2)除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。
4．变化规律(1)组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
(2)与H原子形成氢键的原子的电负性越大，所形成的氢键越强，物质的熔沸点越高。
高三化学微粒之间的相互作用
（3）电子式： 定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子 的最外层电子（价电子）的式子叫电子式。 ①．原子的电子式： ②．阴、阳离子的电子式：
（１）简单阳离子：离子符号即为电子式，如 Na+、、Mg2＋等;
复杂阳离子：如NH4+ 电子式 （２）简单阴离子：
复杂阴离子：
③．物质的电子式： （１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即 为离子化合物的电子式。 AB型：如NaCl，MgO A2B型：如Na2O AB2型：如MgCl2 ： （２）某些非金属单质：如：Cl2 O2等 （３）共价分子：如HCl、CO2、NH3、CH4等
2、分子间作用力：
分子间存在着将分子聚ຫໍສະໝຸດ 在一起的作用 力，这种作用力称为分子间作用力。分子间 作用力比化学键弱得多。由分子构成的物质， 分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的 重要因素。
（4）结构式：
在电子式中，原子间以一条短线表示 一对共用电子对，如H-Cl、H-O-H、 N N、O=C=O等这样的式子叫结构 式。
再见
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年啊,你呀是不知道,没有你呀の日子,是多么の难过…" 逸王手在空中一挥,身子飘起在马上一踏,潇洒の朝众人飞来,人在半空,却变魔术の掏出一束玫瑰花,那宛如星辰般の眼眸,神情款款の望着九大人说道. "恭喜逸王大人,嗯,故乡来了几个客人,大人正等着召见哪,逸王大人俺先走一 步！"九尾狐苦笑一声,朝逸王拱手行礼,而后朝旁边快速走去,这逸王她得罪不起,只能躲着走了. "你呀故乡来の?你呀故乡不就是俺大姐の故乡吗?哇哈哈,自己人,哈哈,各位好,来来,这边请,俺为你呀们引路！"逸王见九大人朝前方狂奔,本想去追,听到九大人の话,这才发现身边站着五人, 一扫过去,却是眼睛都直了,尤
微粒间的相互作用
熔融状态下，做导电性实验，若能导电则说 明是离子化合物，不能导电则说明是共价化合物
分子间作用力
【问题一】
干冰气化现象是物理变化还是化学变化？
干冰气化过程中有没有破坏其中的 化学键？
那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力，这种作用力称为分子间作 用力又称为范德华力
氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就 需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。
氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成 的，离子间存在强烈的相互作用； 氯气是由许多氯分子构成的，分子中 两个氯原子间存在着强烈的相互作用； 金刚石是由许多碳原子彼此结合形成 的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻 的碳原子间存在强烈的相互作用。
物质
F2
Cl2
71 -101 -34.6
Br2
160 -7.2 58.78
I2
254 113.5 184.4
38 相对分 子量 熔点 -219.6 （℃） 沸点 -188.1 （℃）
熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
卤族元素单质物理性质差异
分子间作用力对物质物理性质的影响
一般情况下，相同类型的分子，相对分 子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高
成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸 引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。
思考 哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。 活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
微粒之间的相互作用力_图文-PPT资料47页
10×0200300400500 CCl4 相对分子质量
-150 ×CF4
-200 ×CF4
-250
四卤化碳的熔沸点与 相对分子质量的关系
结论
组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分 子间作用力越大、熔沸点越高。
练习 1、比较下列物质的沸点高低 HCl HBr HI
练习2、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化
⑶ 非金属阴离子的电子式要标 [ ] 及“ 电荷数 ” ⑷ 离子化合物的书写就是阴阳离子的结合，但要 注意离子要分开写，不可合并。
[ 练习] 写出下列微粒的电子式：
硫原子，溴离子， 氯化钠， 氧化钠
·S·····
[ B·r·]： ··：
∶∶ ∶
[ ] [ ] Na+ ∶Cl×· － Na+ ×·O ×· 2－ Na+
H-H Cl-Cl O=C=O N N
球棍模型
H2O 折线型
NH3 三角锥型
CH4 正四面体
CO2 直线型
training
用电子式表示共价化合物
书写要求：
1.每个原子均应达到稳定的结构 2.不加中括号[ ]，不标正负电荷数 3.原子最外层电子数距8电子稳定结构差几个 电子，就提供几个电子，并在此原子周围形成 几对共用电子对（即几个共价键）
讨论：只有非金属间才能形成共价键？
特殊：AlCl3、BeCl2
training
.. ..
training
..
. .. .. 一对共用电子对 H H :C. l:C..l: H C..l
..
两对共用电子对
........ ..
..
O
C
.O..
三对共用电子对
《微粒之间的相互作用力》 讲义
《微粒之间的相互作用力》讲义在我们所处的这个奇妙的物质世界中，微粒（原子、分子、离子等）并非孤立存在，它们之间存在着各种各样的相互作用力。
这些相互作用力决定了物质的性质和状态，从坚硬的固体到流动的液体，再到无处不在的气体，无一不是微粒间相互作用的结果。
首先，让我们来了解一下离子键。
当活泼的金属元素（如钠、钾）与活泼的非金属元素（如氯、氟）相遇时，它们之间容易发生电子的转移。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子得到电子形成阴离子。
由于正负电荷之间的强烈吸引，阳离子和阴离子紧密结合，形成了离子键。
离子键的强度较大，因此由离子键构成的化合物（如氯化钠）通常具有较高的熔点和沸点，在固态时不导电，而在熔融状态或水溶液中能够导电。
与离子键不同，共价键则是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。
例如，氢分子中的两个氢原子，它们各自提供一个电子，形成共用电子对，从而将两个氢原子结合在一起。
共价键又分为极性共价键和非极性共价键。
在极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力不同，导致电子对有所偏移，使得分子呈现极性；而非极性共价键中，成键原子对共用电子对的吸引力相同，电子对不偏移，分子呈非极性。
金属键是存在于金属单质或合金中的一种特殊的相互作用力。
在金属晶体中，金属原子的部分或全部外层电子会脱离原子，形成“自由电子”，这些自由电子在整个金属晶体中自由运动，将金属原子或离子“胶合”在一起。
金属键没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
除了上述三种主要的化学键，微粒之间还存在着分子间作用力。
分子间作用力包括范德华力和氢键。
范德华力普遍存在于分子之间，其强度相对较弱。
一般来说，随着分子相对质量的增大，范德华力也会增大，物质的熔沸点也会相应升高。
氢键则是一种特殊的分子间作用力，它比范德华力要强一些。
当氢原子与电负性大、半径小的原子（如氮、氧、氟）结合时，氢原子与另一个电负性大的原子之间会产生一种较强的相互作用，这就是氢键。
2020届(浙江)高三一轮复习：微粒间的相互作用
⑤不能漏掉未参与成键的电子对(孤电子对)。如 NH3 的电子式为 。
而非
[典例3] 下列有关电子式的书写正确的是( B )
A.过氧化钠的电子式:Na
Na
B.氢氧根离子的电子式:
C.NH4Br 的电子式:[
]+Br-
D.NH3 的电子式:
解析:Na2O2 是离子化合物,电子式应为 Na+[
]2-Na+,
1
1
同素异形体 同种元素组成
结构不同 化学性质相似,物 理性质不同
单质
O2 与 O3
同分异构体 分子式相同 结构不同 化学性质不一定相似, 物理性质不同
化合物
正丁烷与异丁烷
4.碳的成键特点与有机化合物的多样性的联系 碳元素位于周期表的第2周期第ⅣA族,碳原子最外层有 4个电子,在化学反应中, 碳原子既不容易得电子也不容易失电子,通常与其他原子通过共价键结合。 (1)一个碳原子最外层有 4 个电子,就可以形成 4 个共用电子对,碳原子间可以 形成碳碳单键(C—C)、碳碳双键(C C)和碳碳叁键(C≡C)。 (2)碳原子间可以通过共价键彼此形成碳链,也可以形成碳环。
图为
,故 A 不正确。
[变式训练] (2018·浙江11月学考)下列表示不正确的是( B ) A.Na+结构示意图
B.乙烷的比例模型
C.乙醛的结构简式 CH3CHO
D.氯化钙的电子式
Ca2+
解析:B项,是乙烷的球棍模型,不正确。
二、从微观结构看物质的多样性 1.同素异形现象和同素异形体 (1)同素异形现象:同一种元素形成几种不同单质的现象。 (2) 同素异形体:由同一种元素组成的不同单质,这些单质互称为同素异形体。 常见的同素异形体有:
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写出下列微粒的电子式：
H- S2- F- Br -
电子式
4、离子化合物的电子式：
AB型： NaCl
A2B型： Na2O AB2型： MgCl2
注 相同阴、阳离子的电子式不能合并写。
练习
写出下列微粒的电子式：
KBr NaCl CaCl2 K2O Na2S
二、共价键
议一议：为什么稀有气体是单原子分子， 而氯气、氮气、氢气等是双原子分子？
【问题二】
干冰汽化后化学性质是否发生变化？
分子间作用力对物质化学性质 有没有影响？
分子间作用力的特点
1.广泛存在（由分子构成的物质）
分子间作用力只存在于由共价键形成
2.作用范围小 3.作用力弱
的多数共价化合物和绝大多数非金属 单质分子之间,及稀有气体分子之间. 像SiO2 金刚石等由共价键形成的物
熔融状态下，做导电性实验，若能导电则说 明是离子化合物，不能导电则说明是共价化合物
分子间作用力
【问题一】
干冰气化现象是物理变化还是化学变化？
干冰气化过程中有没有破坏其中的 化学键？
那为什么干冰气化过程仍要吸收能量呢？
分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起 的作用力，这种作用力称为分子间作 用力又称为范德华力
第二单元 微粒之间的相互作用力
议一议：构成物质的基本微粒有哪几种？ 分别举例说明。
想一想：不同的物质含有不同的微粒，这 些微粒是如何彼此结合而构成物质的？
例如：水在直流电的作用下分解
通电
2H2O === 2H2↑ + O2↑ 水在通电条件下能够发生分解，为 什么要通电？
水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和 氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就 需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。
质的微粒之间不存在分子间作用力.
4.主要影响物质的物理性质（熔沸点）
由分子构成的
化学键与分子间作用力的比较
化学键
分子间作用力
概念
相邻的原子间强 烈的相互作用
把分子聚集在一 起的作用力
作用范围
作用力强 弱
影响的性 质
分子内原子间
分子之间
较强
主要影响 化学性质
与化学键相比 弱的多
主要影响物理性质 （如熔沸点）
成键微粒：阴阳离子
相互作用：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸 引和排斥达到平衡，就形成了离子键。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫 做离子键。
思考 哪些物质能形成离子键？
活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
一般情况下，相同类型的分子，相对分 子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高
氢键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不 是化学键
H2O中的氢
4.氢键对物质性质的影响
⑴氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 ⑵解释一些反常现象：如水结成冰时， 为什么体积会膨胀。
为什么冰会浮 在水面上呢？
冰中的氢键
化学键
物质中直接相邻的原子或离子之间存在 的强烈的相互作用
注：1、直接相邻
2、强烈的相互作用
3、化学键的分类： 化学键的定义
化学键
化学键的类型
离子键 共价键
不同类型化学键的形成特点
离子键
以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成 因
不稳定
稳定
电子转移 Na+ Cl－
一、离子键
1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电 作用，叫做离子键。
【问题三】
分子间作用力如何影 响物质的物理性质？
物质
F2
Cl2
Br2
I2
相对分 子量
熔点 （℃）
沸点 （℃）
熔沸点变 化趋势
38
71 160
-219.6 -101 -7.2
-188.1 -34.6 58.78
熔沸点逐渐升高
254 113.5 184.4
卤族元素单质物理性质差异
分子间作用力对物质物理性质的影响
只含有共价键的化合物是共价化合物。
写出下列物质的电子式
HCl HF H2O NH3 CH4 N2 O2 Cl2 CCl4 HClO 写出上述物质的结构式
CO2
写出下列物质的电子式 NaOH Na2O2 NH4Cl
离子化合物中肯定有离子键，可能有共价键 共价化合物中只有共价键，没有离子键
离子化合物和共价化合物的鉴别
H Be B C N O F Ne
电子式
2、阳离子电子式：简单阳离子的电子式只要用其 离子符号表示即可。
H+ Na+ Mg2+ Ca2+ Al3+
电子式
3、阴离子的电子式:不但要画出最外层电子
数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在
右上角标出“n-”电荷字样。 Nhomakorabea练习
[ ：O····：]2-
[ ：C·l·：]··
分析氯化氢的形成过程
原子之间通过共用电子对所形成的强烈的 相互作用，叫做共价键。象HCl这样以共 用电子对形成分子的化合物就叫做共价化 合物
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的 强烈的相互作用
1、成键微粒： 原子 2、相互作用： 共用电子对 3、成键元素：同种或不同种非金属元素或 非金属和活泼性不强的金属元素
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐
铵根离子和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
电子式：在元素符号周围用“ ·”或“×”来表
示原子最外层电子排布的式子，叫电子式。
1、原子的电子式：常把其最外层电子数用
小黑点“.”或小叉“×”来表示。
如：钠原子表示为
Na×
氯原．子C．．表．．l示．．为
练习
写出下列元素原子的电子式：
氯化钠和氯化镁是由阴、阳离子构成 的，离子间存在强烈的相互作用；
氯气是由许多氯分子构成的，分子中 两个氯原子间存在着强烈的相互作用；
金刚石是由许多碳原子彼此结合形成 的空间网状晶体，在晶体中，直接相邻 的碳原子间存在强烈的相互作用。
化学键
从上述讨论中，我们可以看到，由原子结 合成分子时，或由离子构成化合物时，原子 或离子之间存在着强烈的相互作用，这种强 烈的相互作用存在于直接相邻的原子或离子 之间。通常我们把物质中直接相邻的原子或 离子之间存在的强烈的相互作用叫做化学键。