微粒之间的相互作用力
微粒间的作用力
微粒间的相互作用要点：1．了解化学键的定义,了解离子键、共价键的形成。
2．了解离子化合物和共价化合物的结构特征并能初步解释其物理性质一、化学键的含义与类型1．化学键：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用。
注意：（1）化学键定义中的原子是广义上的原子，既包括中性原子，也包括带电原子或原子团（即离子）；（2）化学键定义中“相邻”“强烈的相互作用”是指原子间紧密的接触且能产生强烈电子与质子、电子与电子、质子与质子间的电性吸引与排斥平衡作用。
物质内不相邻的原子间产生的弱相互作用不是化学键；（3）化学键的形成是原子间强烈的相互作用的结果。
如果物质内部相邻的两个原子间的作用很弱，如稀有气体原子间的相互作用，就不是化学键。
它们之间的弱相互作用叫做范德华力（或分子间作用力）。
化学键的常见类型：离子键、共价键、金属键。
（一）、共价键1.共价键的概念：原子之间通过共用电子形成的化学键称为共价键。
2.成键元素:通常是非金属元素原子形成的化学键为共价键。
结果是使每个原子都达到8或2个电子的稳定结构,使体系的能量降低,达到稳定状态。
3.形成共价键的条件:同种或不同种的原子相遇时，若原子的最外层电子排布未达到稳定状态，则原子间通过共用电子对形成共价键。
（二）、离子键1．离子键的概念：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
2．成键元素：一般存在于金属和非金属之间。
3．形成离子键的条件：成键原子的得、失电子能力差别很大（活泼金属与活泼非金属之间）例如：在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。
由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此NaCl中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。
【例题1】.下列关于化学键的叙述正确的是（）A.化学键既存在于相邻的原子之间，又存在于相邻分子之间B.两个原子之间的相互作用叫做化学键C.化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用D.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小【例题2】.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水二、离子化合物与共价化合物1．离子化合物：含有离子键的化合物。
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力知识梳理与训练
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力知识梳理与训练知识梳理1．化学键的概念及分类(1)概念：相邻原子或离子之间强烈的相互作用。
(2)形成与分类2．共价键(1)共价键的类型①按成键原子间共用电子对的数目分为单键、双键和三键。
②按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。
③按原子轨道的重叠方式分为σ键和π键，前者的电子云具有轴对称性，后者的电子云具有镜像对称性。
(2)键参数①键能：指气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量，键能越大，化学键越稳定。
②键长：指形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，共价键越稳定。
③键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角。
④键参数对分子性质的影响键长越短，键能越大，分子越稳定。
(3)σ键、π键的判断①由轨道重叠方式判断“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。
②由共用电子对数判断单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。
③由成键轨道类型判断s轨道形成的共价键全部是σ键；杂化轨道形成的共价键全部为σ键。
(4)配位键①孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对。
②配位键a．配位键的形成：成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键；b．配位键的表示：常用“―→”来表示配位键，箭头指向接受孤电子对的原子，如NH＋4可表示为，在NH＋4中，虽然有一个N—H键形成的过程与其他3个N—H键形成的过程不同，但是一旦形成之后，4个共价键就完全相同。
③配合物如[Cu(NH3)4]SO4配位体有孤电子对，如H2O、NH3、CO、F－、Cl－、CN－等。
中心原子有空轨道，如Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋等。
3．分子间作用力和氢键(1)分子间作用力①定义：把分子聚集在一起的作用力。
②特点a．分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
b．分子间作用力存在于由共价键形成的多数共价化合物和绝大多数气态、液态、固态非金属单质分子之间。
06-第二单元 微粒之间的相互作用力 3年29考高中化学必修第一册苏教版
3.已知短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4。元素Y与元
素M可形成某离子化合物，且该离子化合物在水中能电离出电子层结构相
同的离子，则该离子化合物是( D )
A.Na2O
B.Na2S
C.KCl
D.K2S
【解析】 短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4，则其最
高正价为+6，最低负价为−2，故Y为硫元素，S2−和K+的电子层结构相同，
学对一些变化过程破坏的微粒间相互作用的判断，其中正确的是( D )
A.冰熔化：②④⑤
B.氢氧化钠溶于水：①②
C.氯化氢气体溶于水：②④
D.干冰熔化：⑤
【解析】 冰熔化破坏的是氢键和分子间作用力，没有破坏极性共价键， A项错误；NaOH是由Na+和OH−通过离子键结合形成的离子化合物，其溶 于水只破坏离子键，没有破坏极性共价键，B项错误；HCl是共价化合 物，HCl溶于水破坏了极性共价键，HCl分子间没有氢键，C项错误；干冰 熔化只破坏分子间作用力，D项正确。
.
.
化学键弱得多，主要影响物质的熔、沸点等物理性质。
.
.
10.[2024河南郑州高一期末]已知：由同种非金属元素原子形成的共价键叫
非极性共价键（简称非极性键），由不同种非金属元素原子形成的共价键
叫极性共价键（简称极性键）。有以下几种微粒间的相互作用：①离子键、
②极性共价键、③非极性共价键、④氢键、⑤分子间作用力。下面是某同
3.[2024河南周口高一质检]从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的
断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是( C )
①氨气液化变成液氨 ②大理石高温分解 ③NaCl受热熔化 ④碘溶于CCl4
碳化硅微粒间的作用力
碳化硅微粒间的作用力一、引言碳化硅（SiC）是一种重要的功能材料，具有优异的物理和化学性质，广泛应用于电子、能源、化工等领域。
本文旨在探讨碳化硅微粒间的作用力，深入研究其机理和应用。
二、碳化硅微粒间的作用力类型碳化硅微粒间的作用力主要包括静电力、范德华力、磁力和化学键力。
下面将逐一介绍每种作用力。
2.1 静电力静电力是由带电粒子之间的电荷相互作用引起的力。
在碳化硅微粒间，由于电子的运动，产生了正负电荷的分离，形成了静电场。
当两个带电的碳化硅微粒靠近时，它们之间会产生吸引或排斥的静电力。
2.2 范德华力范德华力是由于电子在原子或分子周围的波动引起的力。
在碳化硅微粒间，由于电子的波动，会产生瞬时偶极矩和感应偶极矩，导致范德华力的产生。
范德华力通常是吸引力，使得微粒间具有聚集的倾向。
2.3 磁力磁力是由于磁性微粒的磁场相互作用而产生的力。
在碳化硅微粒中，由于材料中存在的磁性离子或磁性颗粒，会产生磁场，从而产生磁力。
磁力的作用是吸引或排斥微粒，对聚集或分散产生影响。
2.4 化学键力化学键力是由于化学键的形成和断裂而产生的力。
在碳化硅微粒间，由于碳和硅之间的化学反应，会形成化学键，导致微粒间产生化学键力。
化学键力是一种较强的作用力，可以使微粒牢固聚集在一起。
三、碳化硅微粒间作用力的相关研究近年来，对碳化硅微粒间的作用力进行了广泛的研究。
以下将介绍几个相关的研究成果。
3.1 加热对碳化硅微粒间作用力的影响研究人员发现，当碳化硅微粒受到加热时，作用力会发生变化。
在一定温度范围内，加热可以增强作用力，使微粒间聚集更为紧密。
这是因为加热可以增加微粒表面的热振动，进而增强范德华力的作用。
3.2 电场对碳化硅微粒间作用力的调控研究人员通过施加外加电场，成功调控了碳化硅微粒间的作用力。
在正电场的作用下，微粒间产生了排斥的静电力，导致微粒分散；而在负电场的作用下，微粒间产生了吸引的静电力，导致微粒聚集。
这种通过电场调控作用力的方法，在微电子器件的制备等领域具有重要应用。
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力（知识梳理及训练）核心知识梳理(一)化学键及类型化学键是物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。
(二)离子键、共价键的比较(三)判断离子化合物和共价化合物的三种方法(四)化学键的断裂与化学反应1．化学反应过程化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。
如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏。
化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
2．物理变化过程(1)离子化合物，溶于水便电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。
如：CO2、SO3等；有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。
如：HCl、H2SO4等强酸。
(五)微粒电子式的书写Na＋(六)分子间作用力1．概念分子间存在着将分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，分子间作用力包括范德华力和氢键。
2．特点(1)分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点和溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。
(2)分子间作用力只存在于由共价键形成的多数化合物分子之间和绝大多数非金属单质分子之间。
但像二氧化硅、金刚石等由共价键形成的物质的微粒之间不存在分子间作用力。
3．氢键(1)氢原子与电负性较大的原子以共价键结合，若与另一电负性较大的原子接近时所形成的一种特殊的分子间或分子内作用，是一种比范德华力稍强的相互作用。
(2)除H原子外，形成氢键的原子通常是N、O、F。
4．变化规律(1)组成和结构相似的由分子组成的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
(2)与H原子形成氢键的原子的电负性越大，所形成的氢键越强，物质的熔沸点越高。
《微粒之间的相互作用力》 知识清单
《微粒之间的相互作用力》知识清单一、化学键1、离子键离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
一般来说，活泼金属（如钠、钾等）与活泼非金属（如氯、氧等）相互化合时，易形成离子键。
离子键的特点是没有方向性和饱和性。
形成离子键的条件通常包括：原子间的电负性差异较大，使得电子发生转移，形成阴、阳离子。
离子化合物在固态时，离子键较强，具有较高的熔点和沸点。
在熔融状态或水溶液中，离子能够自由移动，从而导电。
2、共价键共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
当两个或多个原子的电负性相差不大时，倾向于形成共价键。
共价键具有方向性和饱和性。
根据共用电子对的偏移程度，共价键又可分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键中，电子对偏向电负性较大的原子；非极性共价键中，电子对在成键原子间均匀分布。
共价键的键能、键长和键角是描述共价键性质的重要参数。
键能越大，化学键越稳定；键长越短，化学键越强；键角则决定了分子的空间构型。
3、金属键金属键存在于金属单质或合金中。
它是由金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用形成的。
金属键的特点是没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
二、分子间作用力1、范德华力范德华力是分子之间普遍存在的一种较弱的相互作用力，包括取向力、诱导力和色散力。
取向力发生在极性分子之间，是由于极性分子的固有偶极而产生的相互作用。
诱导力是极性分子的固有偶极诱导非极性分子产生偶极，从而产生的相互作用力。
色散力则存在于所有分子之间，是由于分子中的电子运动瞬间产生的瞬时偶极而引起的。
范德华力的强度通常较小，但对于物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解度等）有一定影响。
2、氢键氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很大的原子（如氮、氧、氟等）形成共价键的氢原子，与另一个电负性很大的原子之间的相互作用。
氢键的强度比范德华力强，但比化学键弱。
它对物质的性质（如熔沸点、溶解性等）有着显著的影响。
四大晶体微粒间作用力
四大晶体微粒间作用力
晶体微粒是指晶体结构中的基本单位，它们之间的相互作用力
对于晶体的性质和行为起着至关重要的作用。
在晶体学中，我们通
常将晶体微粒间的相互作用力分为四种，离子键、共价键、金属键
和范德华力。
离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的一种化学键。
在
离子晶体中，正负电荷的离子通过电荷的吸引力相互结合，形成了
稳定的晶格结构。
离子键通常在具有明显正负电荷的元素之间形成，如氯化钠晶体中的钠离子和氯离子。
共价键是由原子之间共享电子形成的一种化学键。
在共价晶体中，原子通过共享电子来形成共价键，从而形成稳定的晶格结构。
共价键通常在非金属元素之间形成，如硅晶体中的硅原子和氧原子。
金属键是由金属原子之间的电子云形成的一种化学键。
在金属
晶体中，金属原子之间的电子云可以自由流动，形成了一种特殊的
电子海结构，从而形成了稳定的晶格结构。
金属键通常在金属元素
之间形成，如铜晶体中的铜原子。
范德华力是由分子之间的瞬时诱导偶极子相互作用形成的一种
相互作用力。
在范德华力中，分子之间的瞬时诱导偶极子可以引起
相互吸引或排斥的作用，从而形成了一种相对较弱的相互作用力。
范德华力通常在非极性分子之间形成，如石英晶体中的二氧化硅分子。
这四种晶体微粒间的作用力在晶体结构和性质中起着至关重要
的作用。
它们的不同特性决定了晶体的硬度、熔点、导电性等性质，也影响着晶体的应用领域和性能表现。
因此，对于这些作用力的深
入理解和研究，对于晶体学和材料科学具有重要的理论和实际意义。
教案：必修2 专题1 微观结构与物质的多样性 第2单元 微粒之间的相互作用力3
一、课时安排建议共分4课时；离子键1课时；共价键1课时；分子间作用力0.5课时；练习讲评1.5课时。
二、离子键（1课时）（一）教学重难点1.离子键概念及其形成过程2.用电子式表示离子化合物。
（二）教学过程引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素原子的结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢［小结］原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
［板书］四、分子间作用力（0.5课时）（一）教学重难点：1．认识分子间作用力，正确区分分子间作用力与化学键的关系。
2．认识到微粒之间的作用不同，导致物质性质有所差异。
（二）教学过程：[复习]前面我们学习了离子键和共价键，我们一起思考下列问题：1．一般来说，怎样的原子之间易形成离子键，怎样的原子间易形成共价键？2．指出下列物质中所含的化学键类型，并用电子式表示这些物质（ppt：2）NaCl HCl NaOH元素化合价成键微粒及其最外层电子数化学键类型化合物类型电子式学生完成练习，教师讲评。
[引入新课]离子键和共价键是微粒之间相互作用的两种重要类型。
在初中化学中我们知道，化学反应过程中原子是不会变化的，但通过化学键的学习，我们知道化学反应其实是旧的化学键断裂，生成新的化学键。
但是，水分子从液态变成气态需要吸收热量，这一热量是用于何处？（ppt：3）电解水产生氢气和氧气，它是一个化学变化，所消耗的电能用于克服什么作用？（ppt：4）、。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
6．D HCl属于共价化合物，电子式为H Cl ，故A错
误；NaCl属于离子化合物，电子式为Na＋[ Cl ]－，故B错
误；H2O2属于共价化合物，电子式为H O O H，故C错
误；Na2O2属于离子化合物，电子式为Na＋[ O O ]2－Na ＋，故D正确。故选D。
7．C A选项中N原子上少一对电子，B选项中未画出Cl 原子周围的电子，D选项中C与O之间分别通过两对共用电子 对结合，分子式应为CO2。
• 9．A 碘和干冰均是分子晶体，升华时克服分 子间作用力，A项符合题意；硅熔化时克服共 价键，C60熔化时克服分子间作用力，B项不符 合题意；氯化氢溶解时克服共价键，氯化钾溶 解时克服离子键，C项不符合题意；溴汽化时 克服分子间作用力，汞汽化时克服金属键，D 项不符合题意。
• 10．A 分子间作用力不是化学键，化学键是 分子内相邻原子间强烈的相互作用，而分子间 作用力是分子间微弱的相互作用，破坏它所需 能量较少。稀有气体是单原子分子，其原子就
子之间存在离子键，为了离子化合物，故A错误；Ca(NO3)2中
Ca2＋和NO
－
3
之间存在离子键，为离子化合物，故B错误；
Al2O3中镁离子和氧离子之间存在离子键，为离子化合物，故
C错误；CO2分子中C原子和O原子之间存在极性共价键，为共
价化合物，故D正确。故选D。
2．D 共价键不只存在于双原子的单质分子中，如化合 物H2O2中也存在，故A错误；在共价化合物分子内，一定不 存在离子键，故B错误；在离子化合物里，肯定存在离子键， 可能存在共价键，故C错误；旧键的断裂，新键的形成是化学 反应的实质，故D正确。故选D。
• 11．D ①冰中分子排列有序，含有氢键数目 增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在 水面上，是氢键的原因，故①正确；②氢键属 于分子间作用力，不属于化学键，②错误；③ 卤素的氢化物中只有HF含有氢键，卤素的氢化 物的沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故③错误； ④水分子能够与氨气分子间形成氢键，使得氨 气极易溶于水，故④正确；⑤氢键属于分子间 作用力，与分子稳定性无关，只影响分子的物 理性质，故⑤错误。正确的有①④，故选D。
• 4．D 碘升华克服的是分子间作用力，共价键 没有破坏，故A错误；木炭吸附是物理变化， 故B错误；食盐属于离子化合物，不存在共价 键，故C错误；HCl是共价化合物，存在共价键， 气体溶于水，电离出H＋和Cl－，存在共价键的 断裂，故D正确。故选D。
• 5．(1)⑥ (2)①② (3)③④⑤ (4)③⑤
45分钟课时作业与单元测试 化学 必修2 SJ
专题1 微观结构与物质的多样性
第二单元 微粒之间的相互作用力
第2课时 共价键 分子间作用力
课前预习·探新知
基础过关·对点练
课后提升·速达标
课前预习·探新知
•答案与解析
• 一、1.(1)最外层 共用电子对 稳定 共用电 子对 吸引 共用电子对 强烈的相互作用 共价键 (2)电子式 结构式 球棍 比例
三、思考探究1：干冰升华为CO2气体时不破坏化学键。 破坏分子间作用力。
思考探究2：不一定。稀有气体为单原子分子，分子中不 存在共价键。
基础过关·对点练
•答案与解析
1．D 只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物
中一定不含离子键，非金属元素之间易形成共价键，活泼金属
和活泼非金属元素之间易形成离子键。MgCl2中镁离子和氯离
• 解析：①HCl中只含共价键，属于共价化合物； ②H2SO4中只含共价键，属于共价化合物；③ NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键， 氧原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化 合物；④NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子 键，属于离子化合物；⑤NH4Cl中铵根离子和 氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间 存在共价键，属于离子化合物；⑥Ne为单原子
3．B NH4Cl、H2O、CO2含有的化学键分别是离子键和 共价键、极性键、极性键，A错误；NaCl、MgCl2、Na2O均 含有离子键，B正确；H2O、Na2O、CO2含有的化学键分别是 极性键、离子键、极性键，C错误；CaCl2、NaOH、H2SO4含 有的化学键分别是离子键、离子键和极性键、极性键，D错 误。答案选B。
• 2．(1)2 ⅣA 4 不易失去 不易得到 共 价键 (2)四 一对 两对 三对 碳碳单键 碳碳双键 碳碳叁键 碳链 碳环 多样
• 3．(1)分子聚集在一起的作用力 弱得多 分 子间作用力 (2)分子间作用力 化学键 离子 键 (3)分子间作用力
• 二、1.√ 2.× 3.× 4.× 5.× 6.× 7.×