黄冈中学2013届高二(上)期中考试化学试题(终稿)
2013年高二第一学期化学期中考试汇总
2013年高二第一学期化学期中考试汇总
 
2013年高二第一学期化学期中考试汇总
2013年上学期高二化学期中考试卷 2013年第一学期高二化学期中考试试题 2013年第一学期高二化学期中考试题 2013年上学期高二化学期中考试试卷总结：欢迎同学们下载上面的“2013年高二第一学期化学期中考试汇总”练习高二试题，小编提醒，学习不只要理解知识点，还需要多做练习，这样你才能真正掌握这些知识点，而且也能记住得更加牢固。
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湖北省黄冈中学高二化学上学期期中考试【会员独享】
湖北黄冈中学2011—2012学年度上学期期中考试高二化学试题本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1． 沸腾时只需克服范德华力的物质是（ ）A ．水B ．CCl 4C ．氨水D ．水银 2． 下列叙述中，正确的是（ ）A ．原子晶体中只含有共价键B ．分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键C ．离子晶体中只含有离子键，不含共价键D ．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子3． 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A ．金刚石和干冰B ．NaBr 和HBrC ．CH 4和H 2OD ．Cl 2和KCl 4． 下列有关表述中正确的是（ ）A ．35Br 的电子排布式可简写为25[Ar]4s 4pB ．16O 与18O 互为同位素，H 216O 、H 218O 互为同素异形体 C ．CH 4、4NH +粒子的空间构型均为正四面体形D ．NH 4Cl 5． 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ） A ．煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能C ．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能6． 反应3224NH (g) 5O (g)4NO(g) 6H O(g)====+ + 在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此段时间内，该反应的速率υ可表示为（ ） A ．3(NH )0.010 mol/(L s)υ=⋅ B ．2(O )0.0010 mol /(L s)υ=⋅ C ．(NO)0.0010 mol /(L s)υ=⋅ D ．2(H O)0.0045 mol /(L s)υ=⋅ 7． 在2A ＋B ====3C ＋4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A ．11(A) 3.0 mol L min υ--=⋅⋅B ．11(B)0.28 mol L s υ--=⋅⋅C ．11(C) 4.8 mol L min υ--=⋅⋅D ．11(D)0.20 mol L s υ--=⋅⋅8． 已知14222–CH (g)2O (g)CO (g)2H O(l) 890.3kJ mol ===H -++∆=⋅。
湖北省黄冈中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题(无答案).pdf
：
：
A
24mL
←25mL
(Y溶液)
（CuSO4溶液）
盐桥
A
电流计
碳棒
(X)
放电
充电
T2、p2
C%
和，洗净干燥后称重，总质量为克，试计算：
（1）参与反应的铁的质量
（2）硫酸铜溶液的浓度
22.（分）常温下，用0.0mol/L NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液1ml，试求：
（1）此一元弱酸的物质的量浓度
（2）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数
pH相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是（
）
A．反应开始时的速率：甲＝乙
B．反应所需时间：甲＜乙
C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲=乙 D．反应结束时，pH：甲＜乙
. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)<c(Na2CO3)”“”“<”或“=”)，此时溶液中c(NH4+)
c(Cl)。
（）AgCl固体在蒸馏水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)，在25时，AgCl的Ksp=1.8×1010。现将足
ABCD正极ZnCuZn负极Cu ZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2. 下列溶液：① CH3COOH ② H ③ NaOH ④
CH3COONa ⑤KCl ⑥NH4Cl其物质的量浓度均为0.1mol/L，其pH由小到大排列顺序为（ ）
湖北省黄冈中学高二上学期期中考试(化学)
湖北省黄冈中学-高二上学期期中考试化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，考试时间90分钟，满分108分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 N:14 Al;27 Fe:56 Ba:137 Zn:65第Ⅰ卷（选择题，共48分）一．选择题（本题包括16小题，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中属于非电解质，但放入水中后所得溶液导电性明显增强的是A ．金属钠B ．三氧化硫C ．氯化钠D ．乙醇2．准确量取0mL 高锰酸钾溶液，下列仪器可选用的是A ．50 mL 量筒B ．25 mL 容量瓶C ．50 mL 酸式滴定管D ．25 mL 碱式滴定管3． 下列有关物质性质的描述中，错误．．的说法是 A ．通常状况下，干燥的Cl 2不与Fe 反应，因此可用钢瓶储运液氯B ．向铁与稀H 2SO 4反应的烧杯中，滴入少许CuSO 4溶液，能加快H 2生成的速率C ．Al 在常温下与浓HNO 3、浓H 2SO 4不反应，故可用铝槽车运输浓HNO 3或浓H 2SO 4D ．常温下，镁、铝都能与空气中氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜，使镁铝都有抗腐蚀的性能4．下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是A ．2HgO ===△2Hg + O 2↑ B ．3MnO 2 + 4Al ===高温 2Mg + O 2↑C ．2MgO ====电解 2Mg + O 2↑ D ．4CO + Fe 3O 4 === 高温 3Fe + 4CO 25．某种溶质的溶液的pH=2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH 在2—3之间，则溶液中的溶质可能是①强酸②弱酸③强酸弱碱盐④强碱弱酸盐A ．②④B ．②③C ．③④D ．①②6．在由水电离出的c(H ＋)＝10－13 mol·L －1的溶液中，一定．．能大量共存的离子组是 A ．K ＋、Na ＋、HCO 3－、Cl － B ．K ＋、Fe 3+、Br －、I －C ．Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－D ．NH 4＋、Al 3＋、Cl －、SO 42－7．0.1mol/L 的K 2CO 3溶液中,由于CO 32-的水解，使得c(CO 32-)<0.1mol/L 。
湖北省黄冈市高二上学期化学期中考试试卷
湖北省黄冈市高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2018高一上·盘县期中) 设NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB . 18 g水中含有0.1NA个水分子C . 1 mol氮气所含的电子数目为NAD . 17 g氨气所含电子数目为10NA3. （2分） (2018高一下·顺义期末) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 乙醇溶液B . 葡萄糖溶液C . 氢氧化钠溶液D . 氢氧化铁胶体4. （2分）下列物质属于纯净物的是（）A . 矿泉水B . 蒸馏水C . 自来水D . 雨水5. （2分）下列物质中能导电，但又不是电解质和非电解质的纯净物是（）A . 熔融的NaClB . 石墨晶体C . 液氯D . 盐酸6. （2分）下列说法在一定条件下可以实现的有（）①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种氧化物反应的产物有气体．A . 3项B . 4项C . 5项D . 6项7. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列叙述正确的是（）A . 阳离子都只有氧化性B . H2O2既有氧化性，又有还原性，与KMnO4反应时表现H2O2的还原性C . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）3悬浊液＜Fe（OH）3胶体＜FeCl3溶液8. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe3++Fe=2Fe2+B . 碳酸钡和稀硫酸反应:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OC . 醋酸溶解鸡蛋壳:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD . Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应:2Fe2++H2O2+2H+=-2Fe3++2H2O9. （2分） (2016高一上·林芝期末) 从海水中提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣，下列说法正确的是（）A . 溴离子具有氧化性B . 氯气是还原剂C . 该反应属于复分解反应D . 氯气的氧化性比溴单质强10. （2分） (2017高一上·合肥期中) 下列关于化学反应的说法正确的是（）A . 有单质生成的化学反应，一定是氧化还原反应B . 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂C . 有非金属单质参加的化合反应，非金属单质一定是氧化剂D . 有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应11. （2分）(2016·四川) 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018高一上·桓台期末) 我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
黄冈中学 高三期中考试化学试题
黄冈中学2012—2013学年度第一学期期中考试高三化学试卷注意：1． 本试卷满分l08分，考试时间100分钟·一、选择题(本题包括1~10小题，每小题2分，11~20每小题3分，共50分。
每小题只有．．1．个．选项符合题意) 1．下列用品的有效成分及用途对应错误的是 ( ) 2．下列试验中，所选装置不合理的是 ( )A ．分离Na 2CO 3溶液和CH 3COOC 2H 5，选④B ．CC14提取碘水中的碘，选③C ．用FeC12，溶液吸收C12选⑤D ．粗盐提纯，选①和②3.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是( )4．下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 ( ) A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物5．能正确表示下列反应的离子方程式是 ( ) A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al ++3OH -=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23CO -=CaCO 3 ↓ + 2OH -C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=Cl O - + Cl -+ H 2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe + + 3H 2 ↑6．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为( )CO （g ）+ H 2O(g) −−−→←−−−催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是 A 增加压强 B 降低温度 C 增大CO 的浓度 D 更换催化剂7．①②③④ 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池,①②相连时，外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极,②④相连时，②有气泡逸出;③ ④ 相连时,③ 的质量减少,据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 ( )A ①③②④B ①③④②C ③ ④ ②①D ③ ① ②④8．在一定的温度、压强下，向100 mL CH 4和Ar 的混合气体中通入400 mL O 2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL ，则反应前混合气体中CH 4和Ar 的物质的量之比为 ( )A ．1∶4B ．1∶3C ．1∶2D ．1∶19．将15 mL 2 mol·L －1 Na 2CO 3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L －1 MCl n 盐溶液中，恰好将溶液中的M n ＋完全沉淀为碳酸盐，则MCl n 中n 值是 ( )。
高二化学上学期期中-黄冈县第一中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学试题及答案 试题03
第Ⅰ卷（选择题）可能用到的原子的相对原子质量：H:1 O:16 K:39 Mn:55一、选择题（每题只有一个选项正确，16题，每题3分，共48分）1、化学中的平衡:如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。
下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）A ．稀醋酸溶液中B ．氢氧化钙悬浊液中C ．二氧化硫与氧气反应的混合物中D ．稀氯化钠水溶液中2、下列说法中，正确的是（ ）A ．两种难溶盐电解质，其中sp K 小的溶解度一定小B ．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则sp K 小的一定先沉淀C ．sp K 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关D ．凡是能自发进行的化学反应，一定是0S 0>∆<∆、H3、工业上在约850 ℃时，用金属钠与熔融的氯化钾来制取金属钾，采取用真空抽取出金属钾蒸气的方 法，℃850)()(l KCl l Na + )()(l NaCl g K +0>∆H ，对该反应的说法不正确的是（ ）A ．该反应能正向进行是因为正反应为熵增反应B ．因为K 在此温度下为气体，且采用真空抽走的方法，从反应体系中脱离，利于反应的进行C ．反应说明了Na 在该温度下的还原性强于KD ．反应为置换反应4、一定条件下，可逆反应:22()3()N g H g +32()NH g 0<∆H ，达到化学平衡后，改变某一条件时，下列说法错误的是（ ）A ．加入催化剂，)(正v 、)(逆v 都发生变化，且变化的倍数相等B ．降低温度，)(正v 、)(逆v 都减小，且)(正v 减小倍数小于)(逆v 减小倍数C ．增大压强，)(正v 、)(逆v 都增大，且)(正v 增大倍数大于)(逆v 增大倍数D ．通入氩气，)(正v 、)(逆v 都增大，且)(正v 增大倍数小于)(逆v 增大倍数5、将浓度为0.2 1mol L -⋅4NH Cl 溶液加水不断稀释，下列各量增大的是（ ）A ．c ()H +B ．4()h K NH Cl （水解常数）C ．)(-OH cD ．c 4()NH + 6、下列对溶液叙述正确的是（ ）A ．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H +的浓度逐渐减小B ．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m 倍、n 倍后，若稀释后溶液的PH 相等，则n m <C ．常温下，mL 51.02.0-L mol HCl 溶液与mL 51.02.0-L mol 2)(OH Ba 溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为mL 10，则溶液的12=PHD ．常温下将稀NaOH 溶液与醋酸溶液混合，可能出现7>PH 的情况，且 )()()()(3+-+->>>H c COO CH c Na c OH c7、下列关于中性溶液的说法正确的是（ ）A ．中性溶液就是7=PH 的溶液B ．中性溶液是指c ()H +=c ()OH -的溶液C ．酸与碱恰好完全中和所得的溶液是中性溶液D ．不能使酸碱指示剂显色的溶液是中性溶液8、常温时，以下4种溶液pH 最小的是（ ）A ．1.01.0-L mol 醋酸溶液B ．1.02.0-L mol 醋酸与NaOH L mol 1.02.0-溶液等体积混合液C ．1.03.0-L mol 醋酸与NaOH L mol 1.01.0-溶液等体积混合液D ．2=PH 的盐酸与12=PH 的NaOH 溶液等体积混合液9、已知反应224NO CO +224CO N +在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）A ．11m in ..5.1)(--=L mol CO vB ．112m in ..7.0)(--=L mol NO vC ．112m in ..4.0)(--=L mol N vD ．112m in ..1.1)(--=L mol CO v10、室温下，在12=PH 的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的)(-OH C 的数据分别为甲：17.10*0.1--L mol ；乙：16.10*0.1--L mol ；丙：12.10*0.1--L mol ；丁：112.10*0.1--L mol 。
湖北省黄冈中学高二(上)化学期中考试试卷(附答案)
湖北省黄冈中学高二(上)化学期中考试试卷命题：校对：说明：1、本试卷分四部分，共100分，考试时间90分钟。
2、★的数目反映该题的难易程度，★数多表示该题难度大。
3、本试卷的选择题均为单项选择题。
4、请将答案填、涂在答题卡指定的位置上，答在试卷或其它位置上的答案无效。
5、本试卷可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 Cu：64第一部分元素及其化合物（10分）1、（10分）单质、氧化物、酸、碱及盐之间的转化是元素及其化合物的主要研究内容，试按要求完成下列试题：（1）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷（P4），反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＝6CaSiO3＋2P2O510C＋2P2O5 ＝P4↑＋10CO↑上述反应中的各种物质，属于酸性氧化物的有★。
（2）试写出实验室制取CO2气体的离子方程式：★；（3）实验室常使用浓盐酸与MnO2固体共热制取Cl2，当制得0.1mol Cl2时，被氧化的HCl的物质的量为★★mol。
（4）将1molC与5molO2充分反应后的气体,全部通入到足量Na2O2再充分反应后，剩余气体的物质的量为★★mol。
（5）取FeSO4溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。
当消耗2 mol I－时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是★★★★。
第二部分反应热与化学平衡（15分）2、（2分）乙炔（C2H2）气体的燃烧热为△H=—1299.6 kJ·mol-1，请写出代表其燃烧热的热化学方程式：★。
3、（7分）已知：2A(g)+ B(g) 3C(g) △H=－90 kJ·mol-1，实验室将2molA、2.5molB和1.5molC充入恒温密闭容器中发生上述反应，达平衡时放出45 kJ的热量，试回答下列问题：（1）充入气体后，反应向★（填“正”或“逆”）反应方向进行直至平衡。
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湖北省黄冈中学2011年秋季高二化学期中考试试题命题：汪响林 审稿：苏小军本试卷分第I 卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H ：1 C ：12 O ：16第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
） 1． 沸腾时只需克服范德华力的物质是（ ）A ．水B ．CCl 4C ．氨水D ．水银 2． 下列叙述中，正确的是（ ）A ．原子晶体中只含有共价键B ．分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键C ．离子晶体中只含有离子键，不含共价键D ．任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子 3． 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）A ．金刚石和干冰B ．NaBr 和HBrC ．CH 4和H 2OD ．Cl 2和KCl 4． 下列有关表述中正确的是（ ）A ．35B r 的电子排布式可简写为25[A r ]4s 4pB ．16O 与18O 互为同位素，H 216O 、H 218O 互为同素异形体C ．CH 4、4N H +粒子的空间构型均为正四面体形 D ．NH 4Cl 的电子式为5． 化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是（ ）A ．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B ．动物体内葡萄糖被氧化成CO 2是热能转变成化学能C ．炸药爆炸时将部分化学能转化为动能D ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能6． 反应3224N H (g) 5O (g)4N O (g) 6H O (g)====+ +在10 L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol ，则此段时间内，该反应的速率υ可表示为（ ） A ．3(N H )0.010 m ol/(L s)υ=⋅ B ．2(O )0.0010 m ol /(L s)υ=⋅ C ．(N O )0.0010 m ol /(L s)υ=⋅ D ．2(H O )0.0045 m ol /(L s)υ=⋅ 7． 在2A ＋B ====3C ＋4D 反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A ．11(A ) 3.0 m ol L m in υ--=⋅⋅B ．11(B )0.28 m ol L s υ--=⋅⋅C ．11(C ) 4.8 m ol L m in υ--=⋅⋅D ．11(D )0.20 m ol L s υ--=⋅⋅8． 已知14222–C H (g)2O (g)C O (g)2H O (l) 890.3kJ m ol ===H -++∆=⋅。
现有0.75mol CH 4和CO 的混合气体，完全燃烧后生成CO 2(g)和18g H 2O(l)，共放出515.9kJ 热量，由上可知1mol CO 完全燃烧放出的热量为（ ） A ．283k J B ．374.4k J C ． 512k J D ．566k J 9． 右图是某反应在不同条件下的能量与反应过程关系图，有关该图的说法正确的是（ ）A ．虚线代表的是使用了催化剂的反应的图像，该反应是吸热反应B ．E 1、E 2是该反应在不同条件下的活化能，E 4、E 5是反应在 不同条件下放出的能量C ．两种条件下反应的热效应相同，且虚线代表的反应速率较快D ．该反应的15243HE E E E E ∆=-=-= 10．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是（ ）A ．酸性：HCl ＞H 2S ，所以非金属性：Cl ＞SB ．同周期第ⅡA 族与第IIIA 族的元素原子序数之差不一定为1C ．元素原子的最外层电子数越多越容易得电子，非金属性越强D ．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同11．原子序数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n +1，核内质子数为2n 2－1。
下列有关X 的说法中不正确的是（ ）A ．X 原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数B ．X 可能形成化学式为KXO 3的含氧酸钾盐C ．X 能形成化学式为X(OH)3的碱D ．X 能与某些金属元素形成离子化合物 12．据最新报道，科学家发现了如下反应：O 2 + PtF 6O 2[PtF 6]，已知O 2[PtF 6]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于此反应，下列说法正确的是（ ）A ．该配合物的配位原子是F 和O ，配位数为8B ．在此反应中，O 2是氧化剂，PtF 6是还原剂C ．O 2[PtF 6]中Pt 与F 之间以离子键相结合D ．反应中每生成1mol O 2[PtF 6]，转移1 mol 电子 13．磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料，右图为其晶胞，其中的每个原子均满足8电子稳定结构。
下列有关说法正确的是（ ） A ．磷化硼晶体的熔点很低B ．磷化硼晶体的化学式为BP ，属于离子晶体C ．磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D ．磷化硼晶体结构中微粒的空间堆积方式与氯化钠相同 14．科学家新发现的两种分子COS 和C 3O 2（均为新型可燃性碳的化合物）的结构式分别为和，则下列有关说法正确的是（ ）A ．C 3O 2和COS 在氧气中完全燃烧的产物均是CO 2B ．CO 、C 3O 2、CO 2中碳元素的化合价依次升高 C ．COS 和C 3O 2均是含极性键的非极性分子D ．CO 2、COS 、C 3O 2三分子中碳原子均采取s p 杂化15．某碳氢化合物分子的结构式如图：，下分子的叙述正确的是（ ）A ．该分子含5个σ键，3个π键B ．该分子是非极性分子C ．该分子的碳原子均是以sp 2杂化轨道参与成键D ．分子中有4个原子在同一直线上16．下列各组热化学方程式（同温、同压下）中1Q 大于2Q （1Q 、2Q 为热量的数值）的是（ ）第Ⅱ卷(非选择题，共52分)二、（本题包括6小题，共37分） 17．（6分）中和热的测定是高中重要的定量实验。
取0.55m o l /L 的NaOH 溶液50mL 与0.50m o l /L 的盐酸50mL 置于右图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题： （1）从右图实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是____________，除此之外，装置中的一个明显错误是 。
（2）右图中的小烧杯应该选择下列哪种规格的 。
（选填代号） ①50 mL ②100 mL ③150 mL ④250 mL （3）为了便于计算，假定混合前后溶液的密度都近似为13g cm -⋅，假定反应后生成溶液的比热容近似为水的比热容o 114.18 J g C --⋅⋅，用t 1℃和t 2℃代表反应前后溶液的温度，则该实验中和热的计算表达式为H∆=。
18．（6分）按要求回答下列问题：（1）已知在200℃，101kPa 时，H 2与碘蒸气作用生成1mol HI 放出7.45kJ 热量，则该反应的热化学方程式为 。
（2）太阳能的开发和利用是21世纪一个重要课题。
利用储能介质储存太阳能的原理是：白天在太阳照射下使某种盐熔化，吸收热量，晚间熔盐固化释放出相应能量。
已知下列数据：其中最适宜作为储能介质的是 。
（3）离子晶体晶格能的定义是气态离子形成1mol 离子晶体释放的能量，通常取正值。
现已知：11221+12N a(s)C l (g )2N aC l(s) 821.8 k J m o l 2C l(g )C l (g ) 239.4 k J m o l =======N a(s)N a(g ) 108.8 k J m o lN a(g )N a (g )e 496.0 k J m o l========C l(g )e C l (g ) ===H H H H H -------+∆=-⋅∆=-⋅∆=+⋅+∆=+⋅+∆= ； ；； ；1348.7 k J m o l N aC l --⋅。
的晶格能。
则为 19．（8分）A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的相互转化关系如右图所示。
图中反应条件均未标出，部分产物（包括水）已略去，反应①是置换反应。
（1）若B 、C 、F 都是气态单质，且B 为黄绿色有毒气体。
③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生。
A 、D 均为极易溶于水的气态氢化物，且相遇有白烟生成。
则A 分子的立体构型为 ，反应③的化学方程式为 。
（2）若A 、D 为短周期元素的单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍。
F 是一种含氧酸，③和④两个反应中都有红棕色气体生成。
则E 的化学式为 ，反应④的化学方程式为 。
20．（5分）A 、B 、C 、D、E 为主族元素。
A 、B 、C 同周期且原子半径逐渐减小，A 、B 原子的最外层电子数之和等于C 、D 原子的最外层电子数之和。
A 元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B 的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。
D 元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。
E 是元素周期表中原子半径最小的元素。
试回答下列问题：（1）C 元素简单离子的电子排布图是 。
（2）A 、B 两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是 （填化学式）。
（3）B 与E 可形成离子化合物BE 5，其阴离子的电子式是 ，BE 5含有的化学键类型有 （选填代号：A ．离子键 B ．极性键 C ．非极性键 D ．配位键）。
（4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C 与D 形成的离子化合物的晶体结构的是 （选填字母标号“a ”或“b ”）。
21．（6分）A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
已知A 、B 、C 同周期，B 、D 同主族，且D 的原子序数是B 的2倍。
回答下列问题：（1）DC 2分子的空间构型为 ，其中心原子采取 杂化。
（2）DB 2是 （填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度较大，其原因除了其分子的极性因素以外，另一原因是 。
（3）若A 是其所在周期元素中核外单电子数最多的元素，则+3价A 的含氧酸、D 及E 的最高价含氧酸三者酸性由强到弱的顺序为 （用酸的分子式作答）；若A 是所在周期原子半径最大的元素，则单质A 与O 2点燃的化学方程式为 。
22．（6分）A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的前36号元素，其中A 与D 、B 与C 同主族，D 与E同周期。
A 为原子半径最小的元素，B 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，E 的原子序数是B 和C 两元素原子序数之和。
回答下列问题：（1）D 元素的原子结构示意图为 ，E 元素的电子排布式为 。
（2）A 2B 2能以任意比例与水互溶，请推测其主要原因是 ，A 2B 2分子是否为手性分子 （填“是”或“否”）。