微粒间的相互作用

质 某些非金属氢化物：NH3等
从化学键的角度认识化学反应的过程： H2 + Cl2 = 2HCl
H H + Cl Cl H Cl 化学变化的实质： 旧键断裂，新键生成
1．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（ B ）
A．HCl易溶于水
B．液态的HCl不导电
C．HCl不易分解
D．HCl溶于水能电离，呈酸性
【分析】干冰汽化时所克服的是分子间作用
力，而CO2气体分解所要克服的是碳氧原子之间 的共价键。以上事实说明分子间作用力与化学键 是两种强度不同作用力。
练习
共价键、离子键和分子间作用力是构成物质 微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含
有上述一种作用的是（ B ）
A.干冰
B.氯化钠
C.氢氧化钠
D.碘
如NaCl、Na2O、Na2O2等。 除AlCl3
2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。 如Na2CO3、MgSO4 3）、 铵盐。如NH4Cl 4）、强碱。如NaOH
——离子化合物(含有离子键的化合物)
试一试：
下列物质属于离子化合物的是( 2、3、5、7、8 )
1、H2O 3、NaOH
5、Na2O 7、Na2O2 9、NH3
CH4＜＿ CF4＜＿ CCl4＜＿ CBr4＜＿ CI4
沸点/℃ 100
75
H2O
50
25 HF
0
-25
-50 NH3
-75 -100 -125
H2S H2Se
HCl AsHH×3Br
SiHP4H×3
GeH4
-150 CH4×
2
3
4
一些氢化物的沸点
H2Te SbH3 HI × SnH4
5 周期
为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？
2、CaCl2 4、H2SO4 6、CO2 8、NH4Cl 10、AlCl3
判断正误：
（1）离子键就是阴阳离子间的静电引力 ×
。
（2）所有金属和非金属化合都能形成离 ×
子键。
（3）非金属元素之间不可能形成离子键 ×
。
（4） IA和 VIIA元素之间一定形成离子键 ×
。
二、电子式 概念：在元素符号周围用小黑点“·”或小叉 “×”来表示原子的最外层电子的式子。
离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键 活电子得失
电子共用
微粒 阳离子～阴离子
原子 ~原子
1.非金属单质,如 H2、O2；
键的 存在
只存于离子化合物 2.共价化合物,如NH3、H2O、AlCl3
3.部分离子化合物，
表示
电子式
如NaOH、NH4Cl
电子式、结构式
1、下列属于共价化合物的是
A、Cl2 Ｃ、CaF2
Ｂ、P2O5 Ｄ、KOH
（ B）
2、以下物质的电子式书写正确的是
A、
Ｂ、
Ｃ、
Ｄ、
（Ｄ ）
电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。
强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等
强电解质 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
【问题探究二】
干冰汽化后化学性质是否发生变化？
分子间作用力对物质化学性质有没 有影响？
化学键与分子间作用力的比较
化学键
分子间作用力
概念
相邻的原子或离子 把分子聚集在 间强烈的相互作用 一起的作用力
作用范围 物质中原子或离子间 分子之间
作用力 强弱
影响的 性质
较强
主要影响 化学性质
与化学键相比 弱的多
电 解
大多数盐：NaCl、NH4Cl、CaCO3、AgCl 等 活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
化 合
质
弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HClO等
弱电解质 弱碱：NH3• H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等
极少数盐：(CH3COO)2Pb、HgCl2等
物
水
非 大多数有机物：蔗糖、酒精等 电 解 非金属氧化物：CO2、SO2等
2．下列物质中有Cl-存在的是（ A）
（A）NaCl （B）NaClO （C）HCl （D）KClO3
球棍模型
H2O 折线型
CH4 正四面体
NH3 三角锥型
比例模型
CO2 直线型
【问题探究一】
干冰汽化现象是物理变化还是化学变化？
干冰汽化过程中有没有破坏其中的化学 键？ 那为什么干冰汽化过程仍要吸收能量呢？
二位好！我有一个好办法。你们每
人拿出一个电子共用，就像共同分
享快乐一样，好吗？
好 呵 谢 谢
好 呵 谢 谢
e
eeeee ee
e ee
e e
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原子之间通过共用电子对所形成的相互 作用，叫做共价键。
氯化氢分子的形成：
共用电子对
·· ··
H ·＋ ·C····l：→ H C····l
O2、H2O、CH4 N2、NH3、CCl4、CO2 NaOH 既含离子键又含有共价键 Na2O2、NH4Cl
熔点（ -219.6 -101 -7.2 ℃）
沸点（ -188.1 -34.6 58.78 ℃）
熔沸点变 化趋势
熔沸点逐渐升高
254 113.5 184.4
卤族元素单质物理性质差异
【拓展视野】
一般情况下，组成和结 构相似的分子，相对分子质 量越大，分子间作用力越大， 熔沸点越高
比较下列物质的熔沸点的高低
化学键 1.：定义直相接互相 作邻 用的 叫原 做子 化或 学离 键子 。之间强烈的
离子键 ——离子之间 2.种类： 共价键 ——原子之间
氯化钠的形成过程：
不稳定
电子转移
1、Na+离子和Cl-离子 间的相互吸引; 2、电子与电子、原子 核与原子核间的相互 排斥作用
在氯化钠中
Na+和Cl- 间
存在哪些作
主要影响分子的物理 性质（如熔沸点）
练习
判断下列变化是克服了什么相互作用力： ①氯化钠熔化；氯化钠溶于水 ②氯化氢溶于水 ③碘受热升华转化为碘蒸气
答案：①离子键；离子键 ②共价键 ③分子间作用力
【问题探究三】
分子间作用力如何影响物 质的熔沸点？
物质
F2
Cl2
Br2
I2
相对分 38 子质量
71 160
一、分子间作用力
分子间存在着将分子聚集在一起的作用力， 称分子间作用力，又叫范德华力。
思考？
在通常情况下，将水加热到100℃，水 便会沸腾；而要使水分解成氢气和氧气 ，却需要将水加热至1000℃以上，这样 的高温才会有水部分分解。由此我们能 得出什么结论？
H-O-H分解需要破坏共价键；使水沸腾需 要克服分子间作用力，它们所需的能量不 同，说明了分子间作用力比化学键弱
在①NaOH、②H2O、③CaCl2、④N2、⑤C2H4、 ⑥ Na2CO3、⑦ MgBr2等物质中，只含有离子键 的是 ③⑦ ，只含有共价键的是 ②④⑤ ，既含 有离子键又含有共价键的是 ①⑥ 。
离子化合物：＿①＿③＿⑥＿⑦＿ ——含有离子键的化合物 共价化合物：＿＿②＿⑤＿＿ ——只含共价键的化合物
用力？
Na+
Cl－
稳定
氯化钠样品和氯化钠晶体结构示意图
一、离子键
1、定义： 人们把带相反电荷的离子之间的 相互作用称为离子键。
2、成键的原因： 电子得失 3、成键的粒子：阴阳离子
4、成键的性质： 静电作用（吸引和排斥）
思考 哪些含离子键？
1）、活泼的金属元素（如IA，IIA）和活泼
的非金属元素（如VIA，VIIA）形成的化合物，
【问题解决】
1. 氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电 性，而液态氯化氢却不具有导电性，为什么？
【分析】氯化钠是离子化合物，在熔化状态
或水溶液中有自由移动的离子，可以导电。
而氯化氢则是共价化合物，在液态时无自由 移动的离子，不能导电。
【问题解决】
2. 干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而 二氧化碳气体在加热条件下却不易分解。这是为 什么？
⑴、原子的电子式：
H O Cl Mg Na
⑵、离子的电子式：
①简单的阳离子:
Mg2 Na
即离子符号
②简单阴离子: 一般用 R
2-
2-
Cl
O
S
n-
表示
⑶、离子化合物 由阳离子和阴离子电子式组合而成
Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
注意:相同离子不能合并（每个离子都要单独写）,
一般对称排列。如：
Mg2 Cl 2 ×
Na2 O × 2-
··
H·和 C··l ·原子形成HCl过程中，能否形 成离子键··？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得 电子的倾向。
HCl分子不是通过离子键来形成，是通过 什么方式结合的呢？
我只有一个电 子，太少了
我也少一 个电子
e
Ｈ 原子
eeeee ee
Cl 原子
二.氢键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力。它比 化学键弱得多，但比分子间作用力稍强。 2.氢键对物质性质的影响 氢键的存在使物质的熔沸点相对较高 3.含氢键的物质：HF、H2O和NH3
拓展视野
氢键能解释一些反常现象： 如水结成冰时，为什么体积会膨胀。
课堂练习
下列事实与氢键有关的是 （ B ） A.水加热到很高的温度都难以分解 B.水结成冰体积膨胀，密度变小 C.CH4、SiH4、GeH4 、 SnH4的熔点随相 对分子质量的增大而升高 D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱