高三化学有机专题训练(3)(有机分子式的确定和计算)
有机物分子式的确定(练习)
有机物分子式的确定练习题一、选择题1．在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是（）A．2mL B．4mL C．8mL D．无法计算2．在一定条件下，将A、B、C三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂条件下与足量的H2发生加成反应，反应生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定含有（）A．戊烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷3．含碳原子数相同的某烯烃和炔烃组成的混合气体与燃烧后生成的CO2和水蒸气的体积(同温同压下测定)比为3∶6∶4，则原混合气体的成分是（）A．C3H6，C3H4B．C2H4，C2H2C．C4H8，C4H6 D．C5H10，C5H84．充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X 的质量相等。
则X的分子式是（）A．C10H14B．C11H16C．C12 H18 D．C13H205．11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成l 5.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（）A．20％B．40％C．60％D．80％6．“长征二号”火箭所用的主要燃料叫做“偏二甲肼”。
已知该化合物的相对分子质量为60，其中含碳的质量分数为40％，氢的质量分数为13.33％，其余是氮元素，则“偏二甲肼”的化学式为（）A．CH4NB．C2H8N2C．C3H10N D．CN3H6二、填空计算题7．1体积某烃的蒸气完全燃烧生成的CO2比水蒸气少1体积(在相同条件下测定)。
0.1 mol烃燃烧，其燃烧产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重39g。
则该烃的化学式为。
8．有机物A仅含有C、H、N三种元素，其相对分子质量不超过200，其中氮元素的质量分数为l 0．85％。
(1)有机物A的相对分子质量为(取整数值)；(2)写出A的所有可能的分子式；(3)关于A的说法正确的是。
有机物分子式和结构式的确定及其强化练习
有机物分子式和结构式的确定一、研究有机物的基本步骤1、有机物的分离提纯，得到纯净有机物。
2、对纯净有机物进行元素的定性分析和定量分析，得到实验式。
3、测定相对分子质量，得到分子式。
4、通过物理化学方法分析官能团和化学键，得到结构式。
二、有机分子式的确定1、元素的定性分析：一般采用燃烧法①C ：C →CO 2 ,用澄清石灰水检验。
②H ：H →H 2O,用CuSO 4检验。
③S ：S →SO 2、用溴水检验。
④X ：X→HX ，用硝酸银溶液和稀硝酸检验。
⑤N ：N→N 2、⑥O ：用质量差法最后确定。
2、元素的定量分析：一般采用燃烧法①C ：C →CO 2 ,用澄清石灰水或KOH 浓溶液吸收，称质量增重值，得到CO 2的质量。
②H ：H →H 2O,用浓硫酸或者无水CaCl 2吸收，测定质量增重值，得到H 2O 的质量。
③S ：S →SO 2、用溴水吸收，称质量增重值，得到SO 2的质量。
④X ：X→HX ，用硝酸银溶液和稀硝酸反应，称量沉淀的质量，得到AgX 的质量。
⑤N ：N→N 2、用排水法收集气体，得到N 2的体积。
⑥O ：用有机物的质量与各元素的质量之和的差值最后确定氧元素的质量。
然后，计算各元素的质量，换算成原子个数比，得到最简式，也就是实验室。
3、相对分子质量的确定方法①测定有机蒸气的密度，根据M=ρ·Vm 进行计算，用得多的是标准状况下的密度，此时， Vm=22.4L/mol③测定有机蒸气的相对密度，根据M 1=D ·M 2计算，得到相对分子质量。
③用质谱法测定质荷比，最大质荷比就是相对分子质量。
这是最快捷最常用最精确的方法。
结合实验式和相对分子质量，就可得到分子式，分子式是实验式的整数倍。
或者：令有机物的分子式为C x H y O Z ，X=ω(C)·M 12 Y=ω(H)·M 1 Z=ω(O)·M 16如果先计算有机物的物质的量n ，则X=n(CO 2)n Y=2n(H 2O)n Z=n(O)n三、有机物结构式的确定1、化学方法：首先根据分子式，结合碳四价理论，估计可能存在的官能团，然后设计实验，用特征反应验证官能团，再制备它的衍生物进一步确认。
【整合】鲁科版高中化学选修五第三章 3.2.1有机化合物分子式的确定(课时练)(教师版 含解析)
3.2.1有机化合物分子式的确定课时练1．有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是()A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯【答案】B【解析】试题分析：分离提纯后的有机物经过纯度鉴定后才能确定实验式，进一步确定化学式，最后分析出结构式。
考点：考查有机物组成元素的确定。
2．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1∶2，则下列说法中正确的是()A．分子中C、H、O个数比为1∶2∶3B．分子中C、H个数比为1∶4C．分子中含有氧元素D．此有机物的最简式为CH4【答案】B【解析】试题分析：由n(CO2)∶n(H2O)＝1∶2仅能得出n(C)∶n(H)＝1∶4，不能确定是否含O。
考点：考查有机物组成元素的确定。
3．一定量有机物完全燃烧后，将燃烧产物通过足量的石灰水，过滤后得到白色沉淀10 g，但称量滤液时只减少2.9 g，则此有机物不可能是()A．C2H5OH B．C4H8O2C．C2H6D．C2H6O2【答案】B【解析】试题分析：n(CO2)＝n(CaCO3)＝10 g100 g·mol－1＝0.1 mol，则通入石灰水中的CO2的质量应是4.4 g，而产生的CaCO3的质量是10 g，若无其他物质进入，则石灰水质量应减少5.6 g，题目中只减少2.9 g，故A燃烧时应同时生成2.7 g水，有机物中所含H元素的物质的量为n (H)＝ 2.7 g 18 g·mol 1×2＝0.3 mol ，所以此有机物中C 、H 元素物质的量之比是1∶3，与含氧多少无关，故选项A 、C 、D 均有可能，B 选项符合题意。
考点：考查有机物组成元素的确定。
高三化学有机物分子式和结构式的确定(附答案)
专题：有机物分子式和结构式的确定【考点分析】1．掌握确定有机物实验式分子式结构式的方法。
2．利用实验式分子组成通式相对分子质量相对密度等有关概念，确定有机物分子式。
3．根据有机物的性质推断有机物的组成与结构。
【典型例题】1.实验式的确定例题1：某有机物由碳、氢、氧三种元素组成，该有机物含碳的质量分数为54.5%，所含氢原子数是碳原子数的2倍；又知最简式即为分子式，则有机物的分子式为（）A CH2OB CH2O2C C2H4O2D C2H4O2.有机物分子式的确定例题2：写出下列烃的分子式：（1）相对分子质量为142的烃的分子式为_________________________（2）相对分子质量为178的烃的分子式为_________________________（3）相对分子质量为252的烃的分子式为__________________________例题3：标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。
若将产物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g，若用碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g（1）计算燃烧产物中水的质量。
（2）若原气体是单一气体，通过计算推断它的分子式。
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出他们的分子式（只要求写出一组）例题4：0.16g某饱和一元醇与足量的金属钠充分反应，产生56ml氢气（标准状况下）。
则饱和一元醇的分子式为_ ________.例题5：某混合气体由两种气态烃组成。
取2.24L该混合气体完全燃烧后得到4.48L二氧化碳（气体已折算为标准状况）和3.6g水，则这两种气体可能是（）A CH4和C3H8B CH4和C3H4C C2H4和C3H4D C2H4 和C2H63.结构式的确定：例题6：有机物甲能发生银镜反应，甲催化氢还原为乙，1mol乙与足量金属钠反应放出22.4LH2（标准状况），据此推断乙一定不是（）A CH2OH—CH2OHB CH2OH---CHOH—CH3C CH3—CH(OH)—CH(OH)—CH3D CH3CH2OH例题7：某一元羧酸A，含碳的质量分数为50%，氢气、溴、溴化氢都可以跟A起加成反应。
高中化学(5)最拿分考点系列考点3 有关有机物分子式确定的计算 含解析
【考点定位】本考点考查有关有机物分子式确定的计算，主要是根据质量守恒定律或分子组成中元素的质量比来确定，常见方法有燃烧法、最简式法及不饱和度法。
【精确解读】一、实验式的定义表示化合物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子，实验式又叫最简式．（1）实验式C n H m中，n、m间没有1以外的公约数．（2)不同的有机物，可以有相同的实验式．如苯和乙炔的实验式，都是CH，乙烯等烯烃的实验式都是CH2，等等．二、有机物实验式、分子式的确定方法有机物实验式、分子式的确定方法分两步完成．(1）进行定性分析，测定有机物的组成元素．（2）进行定量分析:①测定有机物中各元素的质量分数,可确定有机物的实验式；②测定有机物的式量（或式量范围），可确定有机物的分子式．三、有机物结构式的确定方法根据物质的分子式，利用物质的特殊性质，通过定性或定量分析，可确定物质的结构式．常见方法归类：1．摩尔质量法(相对分子质量法)直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量,即可推出分子式．如给出一定条件下的密度(或相对密度）及各元素的质量比（或质量分数比)，求算分子式的途径为：密度（或相对密度)--摩尔质量1mol--气体中各元素原子物质的量-—分子式2．商余法（只适用于烃的分子式的求法)(1）用烃的相对分子质量除以12，商为碳数和余数为氢数．如：C x H y，可用相对分子质量M除以12，看商和余数．即余y，分子式为C x H y．（2）增减法:由一种烃的分子式，求另一种烃可能的分子式可采用增减法推断．即减少一个碳原子必增加12个氢原子；反之，增加一个碳原子要减少12个氢原子．3．最简式法根据分子式为最简式的整数倍,因此利用相对分子质量及求得的最简式可确定其分子式．如烃的最简式的求法为C：H=（碳的质量分数/12）:（氢的质量分数/1)=a：b（最简整数比）最简式为C a H b，则分子式为（C a H b）n,n=M/（12a+b),其中M为烃的式量．4．燃烧通式法（1）两混合气态烃，充分燃烧后,生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必有CH4；若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量，则原混合烃中必有C2H2．(2）气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为4；若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4；若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4，必有C2H2．(温度在100℃以上）5．讨论法当条件不足时，可利用已知条件列方程，进而解不定方程，结合烃C x H y中的x、y为正整数,烃的三态与碳原子数相关规律（特别是烃为气态时，x≤4）及烃的通式和性质，运用讨论法，可简捷地确定烃的分子式．6．平均分子式法平均分子式法求判断混合烃的组成（分子式）和物质的量之比．使用条件:由两种或两种以上的烃组成的混合气，欲确定各烃的分子式时,可采用此法．使用方法：一般视混合物为纯净物,设其平均分子式为C x H y根据其他条件求出x或y由平均值规律先确定混合物的成分或其可能性，再利用十字交叉法求出他们物质的量之比．注:两混合烃，若平均分子量小于或等于26,则该烃中必含甲烷．7．键线式法根据键线式写出分子式，知道碳有四个价键，数氢原子个数的时候，要细心．8．分子组成通式法:根据有机物原子的组成通式来确定有机物分子式：烷烃：C n H2n+2；单烯烃或环烷烃:C n H2n；单炔烃或二烯烃：C n H2n—2;苯的同系物C n H2n-6；烃C x H y；饱和一元醇C n H2n+2O;饱和一元醛C n H2n O；饱和一元酸C n H2n O29．官能团法：由特殊反应确定官能团的种类和数目例如：能发生加成反应的有机物分子中存在：能与银氨溶液或新制Cu(OH）2反应的:能与活泼金属反应产生氢气的:能与Na2CO3或NaHCO3反应放出气体的等10．不饱和度法：（1）不饱和度的含义：完全由碳氢两种元素形成的分子，若分子内全部是单键结合，并且没有环状结构存在，这种烃为烷烃，通式为C n H2n+2，我们说这种烃不饱和度(Ω）为零．当分子中有一个双键或有一个碳环存在时,在原分子的基础上减去2个氢原子，这称为分子中有一个不饱和度．同理,依次增加不饱和度．有了不饱和度，看到一个烃分子的结构，仅知道其中碳原子或氢原子就可以很迅速地求出另外一种原子；更重要的是,仅知道某分子的分子式，可先求不饱和度，从而反推其分子结构的可能性是一个极有力的推断工具；【精细剖析】1．常见有机物不饱和度的求法：①对于烃：C x H yΩ=2x+2−y2②对于卤代烃：C x H y X z可以等效与C x H y+z Ω=2x+2−(y+z)③烃的含氧衍生物:C x H y O z，O元素个数对不饱和度没有影，当含氧衍生物为醛或羧酸等含“C=O”结构的有机响,Ω=2x+2−y2物时，一个“C=O”贡献一个不饱和度。
有机物分子式计算专题
有机物分子式确定的方法简述有机物分子式是推导有机物结构的关键，快速准确的推导出分子式能使同学们在有机分析题中事半功倍，以下是我就一些简单、常见的有机物分子式确定的方法作一个简单的归纳：确定有机物分子式需要两个条件：1、确定分子组成2、确定分子中各元素对应的原子的个数一、确定分子组成确定分子组成最常见的方法就是燃烧法，而燃烧法核心原理就是质量守恒，有机物大多有C、H、O构成，判断C、H很简单，而有机物中是否含O则需要以下方法确定.利用测定燃烧产物得到：m（CO2）→n（C）→m（C）m（H2O）→n（H）→m（H）<m（C）+ m（H）是否等于有机物中质量，如相等就证明有机物只含C H，反之则必定有O。
二、确定分子中各元素对应的原子的个数1、实验式法（最简式法）：分子式为实验式的整数倍，利用已知条件找到各个原子的个数比值确定出实验式再结合分子相对分子质量推导出分子式1、列式计算下列有机物的相对分子质量；①标准状况下某烃A气体密度为L；②某有机物B的蒸气密度是相同条件下氢气的14倍；③标准状况下测得某烃C气体的体积为448mL；【例题分析】例1、常温下某气态烃A的密度为相同条件下氢气密度的15倍，该烃中C的质量分数为80%，则该烃的实验式为，分子式为。
2、直接法：直接计算出1mol气体中各元素原子的物质的量，即可推出分子式。
/【例题分析】例2、某烃A mol，完全燃烧只生成标况下的CO2 和水例3、某气态烃完全燃烧，在相同条件下测得生成和水蒸气，该烃的分子式是（）A. CH4B. C2H4C. C2H2D. C3H6（3、通式法：根据有机物原子的组成通式来确定有机物分子式烷烃C n H2n+2烯烃C n H2n炔烃C n H2n-2苯的同系物C n H2n-6烃C x H y饱和一元醇C n H2n+2O 饱和一元醛C n H2n O饱和一元酸C n H2n O2【例题分析】例4、m g某饱和一元醇A，在氧气中完全燃烧，生成水，生成（标况下）试确定该有机物的分子式例5、某烷烃进行氯代反应完全转化为一氯化物时，放出的气体通入L的烧碱溶液中，恰好完全反应，此烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，试求该烃的分子式。
关于有机物分子式确定的计算例题及训练
一、有机物分子式的确定例1实验测得某碳氢化合物A中;含碳80％、含氢20％;求该化合物的实验式..又测得该化合物的相对分子质量是30;求该化合物的分子式..例22.3g某有机物A完全燃烧后;生成0.1 mol CO2和 2.7gH2O;测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6;求该化合物的分子式..例30.60g某饱和一元醇 A;与足量的金属钠反应;生成氢气112mL标准状况..求该一元醇的分子式..例4 某烃含碳氢两元素的质量比为3∶1;该烃对H2的相对密度为8;试确定该烃的分子式．例5已知第一种气态有机物在标准状况下的密度为2.59g／L;第二种气态有机物对空气的相对密度为1.87;第三种气态有机物在标准状况下250mL 质量为0.49g．求这三种有机物的相对分子质量．例6某气态碳氢化合物中含碳75％;它的密度是同温同压下氢气密度的8倍;求有机物的分子式．例7 某烃1.68g;完全燃烧生成CO25.28g和H2O2.16g;经测定这种烃在标准状况下的密度为3.75g／L则其分子式是例题8 2.3g某有机物A完全燃烧后;生成0.1molCO2和2.7g H2O;测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6;求该化合物的分子式．例9标准状况下;密度为0.717g/L的某气态烃0.56L;在足量氧气中充分燃烧;反应后的气体先通过无水氯化钙;氯化钙增重0.9g；再通过氢氧化钠溶液;溶液增重1.1g．通过计算判断此气态烃的分子式;并画出其分子空间结构的示意图．例10 标准状况下4.48L某烯烃和CO的混合气体与足量的氧气混合点燃;使之反应;将反应完毕后生成的气体通过浓硫酸;浓硫酸增重7.2g;并测得剩余气体中CO2为11.2L标准状况;求此烯烃分子式．。
2024届高三化学一轮复习有机专题
即碳原子数目相同的烃，氢原子数目越少，则不饱和度越大。
2.如何确定不饱和度？
2.1、从分子式入手计算不饱和度（算）
对于有机物CxHy，: Ω=
+−
,(2x+2-y)可算出差几个氢原子
例:C2H2
C6H6
C8H8
C4H6O2
C8H9Cl
2
真题2【2019•新课标Ⅰ】
碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。用星号(*)标出
B中的手性碳
真题3【2018•江苏卷】
Y与Br2的加成产物分子中是否含有手性碳原子
( )
是
真题4【2020•江苏卷】
是
X分子中是否含有含手性碳原子( )
真题5【濮阳一模】
03
课堂小结
总结
一.利用不饱和度书写有机物分子式
Ω=4
即：Ω=面数-1
3.利用不饱和度确定分子式步骤
1. 数 ---找碳，氧，氮等非氢原子
例．【2020•新课标Ⅰ卷】紫花前胡醇
个数，并写出
可从中药材当归和白芷中提取得到，能
2.找---查找不饱和度
3.补--结合不饱和度和氮原子个数，
补足氢原子个数
提高人体免疫力。
分子式为C14H14O4
4.请写出下列物质的分子式
步骤
1.数2.找3.补
二.在结构简式中寻找手性碳原子
如果一个碳原子所联结的四个原子或原子团各
不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，记作
﹡C 。
有机物中凡是与双键或三键连接的碳原子都不
是手性碳原子。
04
课下作业
课下作业
高中化学复习知识点：有关有机物分子式确定的计算
8．某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为()
A．1B．2C．3D．4
9．X、Y两种有机物的分子式不同，但均含有C、H或C、H、O，将X、Y以任意比例混合，只要物质的量之和不变，完全燃烧时所消耗的氧气量和生成水的物质的量也分别不变。则下列有关判断正确的是 ( )
A．X、Y分子式中氢原子数一定要相同，碳原子数必定相同
B．若X为CH4，则相对分子质量最小的Y是甲醇
C．若X为C式应含有相同的氢原子数，且相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)
10．在20℃时，某气态烃与氧气混合，装入密闭容器中，点燃爆炸后，又恢复到20℃，此时容器内气体的压强为反应前的一半，经NaOH溶液吸收后，容器内几乎成真空，此烃的分子式可能是( )
10．D
【解析】
【分析】
在密闭环境下，同温同体积，根据阿伏伽德罗定律PV=nRT（R为常数）进行计算，有机物燃烧产生水和二氧化碳，20℃时水为液体，氢氧化钠与二氧化碳反应，容器真空即恰好反应完全，无氧气剩余。
【详解】
根据阿伏伽德罗定律PV=nRT（R为常数），反应结束后，容器内气体的压强为反应前的一半，在同温同体积时，压强之比等于物质的量之比，即n（CO2）=0.5n某烃+氧气；根据有机物燃烧通式，设有机物分子式为CxHy，则1molCxHy消耗（x+0.25y）mol氧气，产生xmol二氧化碳，即1+x+0.25y =2x，x=1+0.25y。综上所述，满足题意的有机物结构为C3H8。
D．X、Y的化学式应含有相同的氢原子数，则物质的量一定时生成水的量相同；若相差n个碳原子，同时相差2n个氧原子(n为正整数)，则消耗氧气的量相同，D符合题意；
有机物分子式的确定练习
有机物分子式确实定专题一、分子式确定的根本思路1、摩尔质量〔M 〕和各元素的质量分数确定。
【例题】化合物A 相对分子质量为86,碳的质量分数为55.8%,氢为7.0%,其余为氧。
A 的分子式为____答案：分子式为C 4H 6O 2【练习1】实验测得某碳氢化合物A 中,含碳80%、含氢20%，求该化合物的实验式(最简式)。
又测得该化合物的相对分子质量是30，求该化合物的分子式。
【练习2】〔07北京理综25〕碳、氢、氧3种元素组成的有机物A ，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。
有机物A 的分子式__________。
变式1：在摩尔质量〔M 〕上做改变〔1〕将摩尔质量〔M 〕换成其他量【例题】某化合物由碳、氢两种元素组成，其中含碳的质量分数为85.7%，在标准状况下此化合物的质量为14g ，求此化合物的分子式.解析：此烃的摩尔质量为Mr=14g÷mol/L 4.22L2.11=28g/mol1 mol 此烃中碳原子和氢原子的物质的量分别为：n(C)=28g×85.7%÷12g/mol=2mol n(H)=28g×14.3%÷1g/mol=4mol 所以1mol 此烃中含2 molC 和4molH 即此烃的分子式为C 2H 4【练习1】C 物质蒸气密度是一样状态下甲烷密度的倍，C 中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，C 的结分子式是__________。
〔C 5H 8O 2〕【练习2】某气态化合物含碳75%，它的密度是同温同压下氢气密度的8倍，求有机物的分子式___________。
〔2〕给出模糊的摩尔质量〔M〕范围【例题】吗啡是严格查禁的毒品，吗啡分子中含碳71.58%，氢6.67%，氮4.91%，其余为氧元素。
吗啡相对分子质量不超过300，试求吗啡的分子式？解析：该题初看起来条件缺乏无从下手，但仔细分析题意就会发现吗啡的分子量不超过300，氮原子的百分含量最小，原子个数最少。
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2009高三化学有机专题训练（3）（有机分子式的确定和计算）班别___________ 姓名____________ 座号____________ 评分__________1．今有相对分子质量为M的有机物，燃烧后只生成二氧化碳和水。
（1）若有机物是M=72的烃，请写出所有可能的结构简式：；；；（2）若M=58，且lmol该有机物与足量的银氨溶液作用，可析出4molAg，则其结构简式为；（3）若A是分子式为C12H16的烃，B是含4个氧原子的烃的含氧衍生物，A、B相对分子质量相等，则B的分子式可能为：。
2．化学上常用燃烧法确定有机物的组成。
如图所示装置是用燃烧法确定烃或烃的含氧衍生物分子式的常用装置，这种方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品：根据产物的质量确定有机物的组成。
回答下列问题：(1）A中发生反应的化学方程式为。
(2) B装置的作用是，燃烧管C中CuO的作用是。
(3) 产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E的连接顺序是：C→→；(4）反应结束后，从A装置锥形瓶内的剩余物质中分离出固体，需要进行的实验操作是。
(5) 准确称取1．8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2．64g，E管质量增加1．08g，则该有机物的实验式是。
实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为，1molX分别与足量Na、NaHCO3反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，x可能的结构简式为。
3．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。
已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A 能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。
请填空：（1）A的分子式是，其结构简式是。
（2）写出A与乙酸反应的化学方程式：。
（3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。
①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。
这些同分异构体的结构简式是。
4．据某国时尚杂志报道，一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料多年来风靡当地。
，苹果酸是这种饮料的主要酸性物质，对此酸的化学分析如下：a．燃烧的产物是CO2和H2O，碳、氢质量分数分别为：C－35.82％，H－4.48％；b．1.00mmol该酸与足量的NaHCO3反应，放出44.8mLCO2；或与足量的Na反应放出33.6mLH2(气体体积均已折算为标准状况)；c．结构分析表明，该分子中存在四种化学环境不同的碳原子试回答下列问题：(1)苹果酸的化学式为，结构简式为(2)写出该酸在一定条件下分子内脱去一分子水的产物的可能结构简式、(写出两种即可) 。
5．A、B都是芳香族化合物。
1 mol A和1 mol某一元羧酸发生酯化反应生成B。
B能在一定条件下发生银镜反应而A不能；A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO2和H2O；A中氧元素的质量分数为31.6％，B的溶液有酸性但不能和FeCl3溶液发生显色反应。
(1)A、B相对分子质量的差值为_____________________。
(2)一个A的分子中应有________个氧原子，作出此判断的理由是：_____________________________________________________________。
A的分子式是：____________。
(3)B的同分异构体甚多。
其中不属于酚类且l mol能与4 mol NaOH反应的同分异构体的结构简式为：______________________________________(任写一种)。
6．某天然高聚物A的水溶液加热会凝结，一定条件下发生水解，产物之一B是生命所需的重要组成物质。
经测定：B的相对分子质量不超过120，其中氧元素所占质量分数约为40.3%；等物质的量的B分别与NaOH、Na充分反应，消耗两者的物质的量之比为1∶2；B分子中不含“―CH2―”基团，在一定条件下发生消去反应可得两种不同产物（1）B的摩尔质量为。
（2）B中能发生酯化反应的官能团是（填“官能团的名称”）；一定条件下n个B分子发生聚合，脱去（n-1）个水分子，生成与A不属于同一类别另一种高聚物，该高聚物的结构简式为。
（3）与B含有相同官能团的同分异构体有多种，写出其中氧化产物能发生银镜反应，且分子结构中不含甲基的所有异构体的结构简式：。
7．0.1mol某种烯烃或两种烯烃的混合物（碳原子数均不超过5）充分燃烧后，生成的二氧化碳完全被300mL2mol/L 的NaOH 溶液吸收，所得溶液中含有两种物质的量相等的溶质。
（1）若为纯净物，试推断可能的烯烃分子式：① ；② ；③ （可以不填满，也可以补充） （2）若为两种烯烃的混合物，试推断可能的组成及体积比（可以不填满，也可以补充）8．蚂蚁等昆虫蛰人时，向人体内注入一种有机物A 造成疼痛。
为了探究 该物质的结构与 性质，某研究性学习小组设计了下列实验：实验一：收集蚂蚁经处理后进行蒸馏，获得一定量的无色液体A 。
实验二：质谱分析显示，A 物质的最大质荷比为46；核磁共振氢谱表明，A 物质核磁共振氢谱有两种氢原子吸收峰，且峰面积之比为1︰1；红外光谱图发现存在C ＝O 键、C －O 键等化学键的振动吸收。
请参与探究并回答相关问题： ⑴ 蒸馏时，除冷凝管、牛角管、锥形瓶、酒精灯、温度计外，还用到的玻璃仪器是 ，蒸馏时冷却水的方向为 ； ⑵ 写出A 物质的结构简式： 。
⑶ 在确定A 的结构后，该研究性学习小组猜想A 可能具有酸性。
请你设计出至少一个实验方案来验证A 的酸性： ； ⑷ 在仔细分析A 分子组成元素．．．．的基础上，请你再提出一个A 在浓硫酸催化等作用下可能具有的性质的猜想并设计一个实验方案验证你的猜想：① 你提出的猜想是； ② 用如下形式你设计的实验方案：9．下图是某药物中间体的结构示意图：试回答下列问题：⑴ 观察上面的结构式与立体模型，通过对比指出结构式中的“Et ”表示 ；该药物中间体分子的化学式为 。
⑵ 请你根据结构示意图，推测该化合物所能发生的反应及所需反应条件 。
⑶ 解决有机分子结构问题的最强有力手段是核磁共振氢谱（PMR ）。
有机化合物分子中有几种化学环境不同的氢原子，在PMR 中就有几个不同的吸收峰，吸收峰的面积与H 原子数目成正比。
现有一种芳香族化合物与该药物中间体互为同分异构体，其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示，试写出该化合物的结构简式： 。
10．化合物A 经李比希法测得其中含C 72.0％、H 6.67％，其余含有氧，质谱法分析得知A 的相对分予质量为150。
现代仪器分析有机化合物的分子结构有以下两种方法。
方法一：核磁共振仪可以测定有机分子里不同化学环境的氢原子及其相对数量。
如乙醇(CH 3CH 2OH)的核磁共振氢谱有3个峰，其面积之比3：2：1，见下图所示。
现测出A 的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1：2：2：2：3。
方法二：利用红外光谱仪可初步检测有机化合物中的某些基团，现测得A 分子的红外光谱如上右图，己知A 分子中只含一个苯环，且苯环上只有一个取代基，试填空。
(1) A 的分子式为 。
(2) A 的结构简式为 。
(3) A 的芳香类同分异构体有多种，请按要求写出其中两种结构简式：①分子中不含甲基的芳香酸： 。
②遇FeCl 3显紫色且苯环上只有两个取代基的芳香醛： 。
2009高三化学有机专题训练答案（3）（有机分子式的确定和计算）1．（1）①CH3CH2CH2 CH2CH3；CH3CH(CH3) CH2CH3；CH3C(CH3)2 CH3（2）OHC-CHO（3）C7H12O42．（1）2H2O2 2H2O＋O2↑（2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑）（2）吸收氧气中的水蒸气，使有机物不完全燃烧的产物全部分转化为CO2＋H2O （3）E、D（4）过渡、蒸发结晶（需与Na2O2跟H2O反应制O2相对应）（5）CH2O、C3H6O3、HOCH2CH2COOH，CH3－CH(OH)－COOH3．(1)C:H:O=44.1%/12:8.82%/1:(100%-44.1%-8.82%)/16=5:12:4 其最简式是C5H12O4, 氢已饱和, 最简式即分子式。
A结构简式:C(CH2OH)4(2) C(CH2OH)4+CH3COOH→C(CH2OOCCH3)4 +4H2O(3) CH3CH(OH) CH(OH) CH(OH)CH2OH, CH2(OH) CH2 CH(OH) CH(OH)CH2OH 4．（1）C4H6O5；HOOC－CH2－CH（OH）－COOH（2）HOOC－CH＝CH－COOH 、5．（1）28（2）3 A中至少有一个－OH和一个－COOH；但若氧原子数大于等于4，则M(A)＞200 C8H8O3（3）(其他合理答案也可)6．⑴119g/mol⑵羟基、羧基⑶7．（1）①C2H4 ②C4H8（2）8．⑴ 蒸馏烧瓶 下进上出 ⑵ HCOOH⑶ 滴加紫色石蕊试液变红⑷ ① A 在浓硫酸作用下分解生成CO 和H 2O9．⑴ 乙基 C 9H 12O 3⑵ 与NaOH 溶液在加热条件下反应⑶。