高二化学寒假作业答案
高二寒假作业答案
高二寒假作业答案高二寒假作业答案大全因为高二开始努力，所以前面的知识肯定有一定的欠缺，这就要求自己要制定一定的计划，更要比别人付出更多的努力，相信付出的汗水不会白白流淌的，收获总是自己的。
店铺为你整理了高二寒假作业答案，助你金榜题名！高二寒假作业第1次答案：1⑴3 NO2(g)+2H2O(l)==2HNO3(aq)+NO(g)，ΔH=-1385kJ/mol ⑵Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-24.8kJ/mol ⑶HgO(s)==Hg(l)+1/2O2(g) ΔH=+90.7kJ/mol⑷B2H6(g)+O2(g)==B2O3(s)+H2O(l)ΔH1=-649.55kJ/mol 2.⑴226.7kJ/mol ⑵-628.8kJ/mol 3.略。
4.⑴装置略阳极Ag - e-→Ag+ 阴极Ag++e- →Ag ⑵阳极Cu - 2e- →Cu2+ 阴极Cu2++2e- →Cu 0.64g5.略.6.A高二寒假作业第2次答案：7.D 8.负极Fe - 2e- →Fe2+ 正极O2+2H2O+4e-→4OH-2Fe+O2+2H2O→2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O→4Fe(OH)2 9.⑵>⑴>⑶>⑷ 10.2O2-4e-O2↑ Al3++3e- →Al 2Al2O3==4Al+3O2↑ 11. (1)H2+2OH-→2H2O+2e-(2) O 2+4H++4e-→2H2O 12、(1)正、负(2)紫色向D移动(3)4OH-→O 2+2H2O+4e 2H2O+2e-→H2+2OH (4)是，形成了氢氧燃料电池。
高二寒假作业第3次答案：1.当焓变与熵变的影响相同时，若反应为放热、熵增反应，该反应一定能自发进行;当焓变与熵变的影响相反时，如果二者大小相差悬殊，可能是焓变对反应的方向起决定性作用。
2.氨气与氯化氢气体的反应为熵变反应，碳酸氢钠分解为熵增反应。
高二化学寒假作业答案人教版化学
高二化学寒假作业答案人教版化学在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。
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大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴味小组用大理石为原料制取平安无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程：请回答以下效果：(1)试剂A的称号是(2)操作I的目的是 ;(3)本实验需求屡次运用玻璃棒，那么本实验进程中玻璃棒的作用有 ;(4)写出反响②中生成CaO28H2O的化学方程式： ;17.(13分)下表是周期表中的一局部，依据AK在周期表中的位置，按要求回答以下效果：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1A2BCD3EFGHIJK(1)上表AK元素中，只要负价而无正价的元素是(写出元素称号，下同) ，金属性最强的元素是，原子半径最小的元素是(2)比拟D-、E+及K-的离子半径，由大到小的顺序为：(3) 气态氢化物最动摇的是(填物质的化学式) 。
写出元素C、K的气态氢化物相互反响的现象，反响化学方程式为：。
(4) (本小题均填物质的化学式)在最低价氧化物的水化物中，碱性最强的是(填物质的化学式，下同) ，酸性最强的是，呈两性的是，写出元素E、K的最低价氧化物对应水化物相互反响的离子方程式为18.14分) DIS(Digital Information System)系统即数字化信息系统，它由传感器、数据采集器和计算机组成。
DIS系统为化学教学提供了全新的技术手腕和教学平台。
某学习小组用DIS系统测定食用白醋中醋酸的物质的量浓度，以溶液的导电才干来判别滴定终点。
实验步骤如下：(1)用______________(填仪器称号)量取10.00mL食用白醋，在_________(填仪器称号)中用水稀释后转移到100mL___________(填仪器称号)中定容，然后将稀释后的溶液倒入试剂瓶中。
(2)量取20.00mL上述溶液倒入烧杯中，衔接好DIS系统(如右图)，向烧杯中滴加浓度为0.1000molL-1的氨水，计算机屏幕上显示出溶液导电才干随氨水体积变化的曲线(见右以下图)。
高二化学寒假作业本答案
高二化学寒假作业本答案数为______个，在1183 K以上的晶体中，与⑨原子等距离且最近的⑨原子数为________。
24.(16分)Ⅰ.下图是某煤化工产业链的一部分，试运用所学知识，解决下列问题：(1)已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为，它所对应反应的化学方程式是。
(2)合成甲醇的主要反应是2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) H=-90.8 kJmol-1，t ℃下此反应的平衡常数为160。
此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应10 min后测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度(molL-1)0.20.10.4①该时间段内反应速率v(H2)=________。
②比较此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填、或=)。
③反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡______(填逆向、正向或不)移动，平衡常数K____________(填增大、减小或不变)。
(3)固氮是科学家致力研究的重要课题。
自然界中存在天然的大气固氮过程：N2(g)+O2(g)===2NO(g) H=+180.8 kJmol-1，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是________________________________(填字母序号)。
反应大气固氮工业固氮温度/℃272 00025350400450K3.8410-310.151081.8470.5070.152A.常温下，大气固氮和工业固氮都能非常容易进行B.常温下，大气固氮与工业固氮完成程度相差不大C.工业固氮时温度越低，氮气与氧气反应越完全D.K越大说明合成氨反应的速率越大要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是编辑老师为大家总结的高二化学寒假作业本答案，希望大家喜欢。
【高二学习指导】高二化学寒假作业及答案
【高二学习指导】高二化学寒假作业及答案高二化学寒假作业及答案化学网总结了高二化学学生的寒假作业和答案。
我希望它能帮助考生准备考试。
祝你寒假愉快。
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1.假设na是阿伏伽德罗常数，下面的陈述是正确的（）a.23g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5nab、 1mol/L氯化镁溶液中的Mg2+含量为2Nac.标准状况下，11.2l的so3所含分子数为0.5nad、在室温下，8g甲烷含有2Na共价键解析：a项，钠在氧气中完全燃烧生成na2o2，na由0价升为+1价，23g钠的物质的量为1mol，故失电子数为na;b项，在溶液中存在mg2+的水解平衡，mg2++2h2omg(oh)2+2h+，故1l2mol/l的mgcl2溶液中含mg2+数小于2na;c项，标准状况下so3为固体;d项正确.回答：D2.下列说法正确的是()a、在标准条件下，1mol辛烷的体积约为22.4lb.含有2mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4lc、在标准条件下，1mol气体的体积仅为22.4ld.标准状况下，2l二氧化碳和3l一氧化碳所含有的原子数目相等分析：在标准条件下，辛烷是液态的；B中的氧元素可能是O3；在C中，在适当的温度和压力下，非标准条件下1mol气体的体积也可以为22.4l答案：d3.（2022潍坊月度试验）根据阿伏加德罗常数（NA）、水分子质量（m水）和水分子体积（V水），无法确定的物理量为（）a.1摩尔水的质量b.1摩尔水蒸气的质量c、 1摩尔水的体积解析：a、b选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m水na;c选项中，水分子间距离和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为nav水;d选项中，水蒸气分子间的距离比分子直径大得多，即水蒸气的体积主要决定于水蒸气分子间的距离，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积.回答：D4.(2021上海高考)na代表阿伏加德罗常数.下列有关叙述正确的是()a、在标准条件下，2.24lh2o中包含的分子数等于0.1nab.常温下，100ml1mol/lna2co3溶液中阴离子总数大于0.1nac、 CO和C2H4与Na的混合物的体积约为22.4l，质量为28gd.3.4gnh3中含nh键数目为0.2na分析：a项，水在标准条件下为液体或固体B项：Na2CO3溶液中有水解反应：CO+h2ohco+OH-，因此100ml1mol/lna2co3溶液中的阴离子总数大于0.1na C项，这不是标准条件，体积不一定是22.4l D项，如果一个NH3分子包含三个NH键，那么3.4g，即0.2mol NH3中的NH键数为0.6na答案：b5.设na为阿伏伽德罗常数的值。
福州四中高二化学寒假作业-答案解析
福州四中高二化学寒假作业1--答案解析【答案】1.D2.B3.D4.B5.D6.C7.D8.C9.B 10.C 11.D 12.A,C 13.A,D 14.B,D15.C【解析】1.本题考查无机物和有机物的比较。
学生只要知道它们的特点就可以了。
碳的氧化物、碳酸盐的性质与无机物的性质相似，不具备有机物典型的性质和特点，故D正确。
故选D。
2.本题考查有机物中碳的成键特征。
学生了解有机物的成键特征就可以轻松解决。
碳原子能与多种原子形成四个共价键(碳和碳之间可以形成双键，可以是单键，可以是叁键)，且碳原子之间相互成键可以成碳链，可以成碳环，此外部分含碳的有机物存在同分异构现象，这些是自然界中有机物种类繁多的原因,，故B正确。
故选B。
3.本题考查卤代烃的判断。
学生只要知道判断卤代烃的关键因素是含有卤素元素就可以了。
硝基苯属于烃的衍生物中的硝基化合物，不含卤素原子，肯定不属于卤代烃，故D正确。
故选D。
4.本题考查有机物的命名。
解题关键是要知道有机物的命名原则。
A.3-甲基丁烷，说明取代基的编号不是最小的，正确命名为：2-甲基丁烷，故A错误；B.2，2，4，4-四甲基辛烷，该命名选取的主链最长，取代基编号之和最小，符合烷烃的命名原则，故B正确；C.1，1，3-三甲基戊烷，说明选取的主链错误，正确的命名为：2，4-二甲基己烷，故C错误；D.4-丁烯，说明官能团碳碳双键的编号不是最小，正确命名为：1-丁烯，故D错误。
故选B。
5.考查有机物一氯代物种类的确定。
此题的关键是确定氢原子的种类。
首先同一个碳原子上的氢原子是相同的，其次同一个碳原子所连接的所有甲基上的氢原子是相同的，再就是具有对称性结构的(类似于平面镜成像中物体和像的关系)。
所以丙烷有2种，正丁烷是2种，异丁烷是2种，新戊烷只有1种，故D正确。
故选D。
6.本题考查常见物质的分离方法。
学生要对常见的分离原理和常见物质的性质熟悉。
①汽油和氯化钠溶液互不混溶，可以分液；②39％的乙醇溶液，乙醇和水混溶，但是乙醇和水的沸点不同，可以蒸馏分离；③氯化钠和单质溴的水溶液中，溴单质在水中的溶解度较小，在有机溶剂中的溶解度较大，可以用有机溶剂萃取出溴，如苯、CCl4等，故C正确。
【名师原创 全国通用】2014-2015学年高二寒假作业 化学(七) Word版含答案
【原创】高二化学寒假作业（七）一．选择题（共7小题，每个小题只有一个正确选项）4．在恒容密闭容器中，反应CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0达到平衡5．在一定温度下，一定体积的密闭容器中，可逆反应A（S）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡时，下列说法正确的是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内a mol A生成，同时消耗3a molB③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A、B、C的物质的量比为1：3：26．常温下，浓度均为0.1000mol•L﹣1的三种一元酸HX、HY、HZ，分别用0.1000mol•L﹣1的NaOH溶液进行滴定，滴定曲线如图所示．下列有关叙述正确的是（）7．一种新型环保电池是采用低毒的铝合金（丢弃的易拉罐），家庭常用的漂白水，食盐，氢氧化钠（化学药品店常见试剂）等原料制作的．电池的总反应方程式为2A1+3ClO﹣+2OH﹣═3C1﹣﹣二．填空题（共3小题）8．某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示．在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是_________．（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列_________试剂（填序号）①50mL 0.50mol/L NaOH溶液②50mL 0.55mol/L NaOH溶液③1.0g NaOH固体（3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）_________a．用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数b．分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中c．用醋酸代替盐酸．9．在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2mol A和1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1.2mol/L．（1）写出该反应平衡常数的表达式_________，2分钟内B 的平均反应速度为_________（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应．（3）若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时C的浓度为_________mol/L′，平衡常数_________（填增大、减小或不变）xKb 1. Com10．若在一个密闭绝热容器W中，同时进行如下两个可逆反应：Ⅰ．A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s），△H1＞0Ⅱ．xM（g）+N（g）⇌3Q（g）△H2（x为正整数）已知：反应Ⅰ中各物质与反应Ⅱ中各物质均不发生反应，在某容器中进行反应Ⅱ时，测得M的转化率与温度，压强关系如图所示①x═_________，容器W内温度保持不变时，v正（B）：v逆（C）═_________②初始温度相同时，在一与容器W完全相同的容器H中只进行反应Ⅱ，其平衡常数为K1，容器W中反应Ⅱ的平衡常数为K2，则K1_________（填“＜”“＞”或“=”）K2，若向容器W 中再充入N，则A的转化率_________（填“增大”“减少”或“不变”）．参考答案一选择题；②＜；增大．。
高二化学寒假作业本答案新课标-word
高二化学寒假作业本答案新课标高二化学寒假作业本答案为你提供帮助，祝愿同学们学习进步，具体请看以下内容。
一、选择题(本题共7道小题)1.F、Cl和Br都是VIIA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是()A. 原子半径：FBrB. 最外层电子数都相同C. 核外电子层数都相同D. 最外层电子数依次增多2.甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示(原子序数：乙丙).丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，4种元素原子的最外层电子数之和为24.下列判断正确的是( )A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强B.元素乙在周期表中的位置为第2周期，VIA族C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁丙甲3.已知短周期元素的离子.aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A.原子半径：ACDB.原子序数：dbaC.离子半径：CBAD.单质的还原性：ADC4.下列关于铷(Rb)的叙述正确的是( )A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高C.氢氧化铷是弱碱D.硝酸铷是离子化合物5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( )A.左下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素6.某元素的原子序数为7，下列有关该元素的推断不正确的是( )A.它处在元素周期表中第二周期ⅤA族B.它的最高正价为+5，负价为﹣3C.它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸D.它的非金属性比磷弱比氧强7..我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
砷(As)和镓(Ga)都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。
下列说法中，不正确的是A.原子半径：GaPB.热稳定性：NH3AsH3C.酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物二、填空题(本题共3道小题)8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA23(1)在这些元素中，(用元素符号填写，下同)最活泼的金属元素是 ;最不活泼的元素是 .(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ;碱性最强的化合物的电子式是 ;能形成两性氢氧化物的元素是 .(3)②的氢化物分子式为，属于化合物(填共价或离子(4)⑥的元素符号为，原子结构示意图为(5)④和⑦形成的化合物的电子式为 .9.门捷列夫在研究周期表时预言了包括类铝、类硅在内的11种元素.(1)门捷列夫预言的类硅，多年后被德国化学家文克勒发现，命名为锗(Ge).①已知主族元素锗的最高化合价为+4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物.试比较元素的非金属性Si Ge(用或表示).②若锗位于硅的下一周期，写出锗在周期表中的位置 .根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是 .③硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是 (填硅或锗).(2)类铝在门捷列夫预言4年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓(Ga).①由镓的性质推知，镓与铝同主族，且位于铝的下一周期.试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因 .冶炼金属镓通常采用的方法是 .②为判断Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有GaCl3溶液、和 .10.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈; 与盐酸反应的速度最慢; 与盐酸反应产生的气体最多.(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为 .试卷答案1.B解：A.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径BrF，故A错误;B.F、Cl和Br都是VIIA族元素，最外层电子数都为7，最外层电子数都相同，故B正确;C.F、Cl和Br原子核电子层分别为2、3、4，核外电子层数不相同，故C错误;D.最外层电子数都为7，故D错误.故选B.2.C甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序数为x，则乙为x+1、丙为x ﹣1，丁为x+8，则x﹣1+x+1=x+8，解得x=8，故甲为O、乙为F、丙为N、丁为S，A.同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，F的非金属性大于O元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A错误;B.乙原子核外有2个电子层，最外层电子数是7，则乙在周期表中位于第二周期第VIIA族，故B错误;C.丙为N元素，丁为S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故C正确;D.电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所以离子半径为S2﹣N3﹣O2﹣F﹣，故D错误;故选C.3.CA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同电子层结构，则A、B在下一周期，为金属元素，且原子序数ab，C、D在上一周期，为非金属元素，且原子序数dc，A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为BCD，故A错误;B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为adc，故B错误;C.具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为ADC，则离子半径为C3﹣B+A2+，故C正确;D.由同周期从左向右元素的金属性在减弱，非金属性在增强，金属性为BCD，则单质的还原性BCD，故D错误;故选C.4.D解：A.它位于周期表的第五周期、第ⅠA族，故A错误; B.从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故B错误;C.同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故C错误;D.硝酸铷中铷离子和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故D正确;故选：D.5.C解：A.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故A错误;B.非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故B错误;C.在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故C正确;D.稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，故D错误;故答案为C.6.D解：某元素的原子序数为7，为N元素，核外电子数为7，分两个电子层排布，最外层为5，属于第VA族;A.N元素在周期表中位于第二周期ⅤA族，故A正确;B.N元素的最高正价等于其族序数为+5，负价为﹣3，故B正确;C.N元素的最高价氧化物对应水化物硝酸是一种强酸，故C 正确;D.N与P同一主族，与O同一周期，同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则N的非金属性比磷强比氧弱，故D错误.故选D.7.C略8.(1)Na;Ne;(2)HClO4;;Al;(3)NH3;共价;(4)S;;(5).解：由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar.(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故上述元素中，最活泼的金属元素是Na;稀有气体Ar的化学性质最不活泼，故答案为：Na;Ne;(2)高氯酸的酸性最强，化学式为HClO4;碱性最强的为NaOH，电子式为;Al元素形成的氢氧化铝是两性氢氧化物;故答案为：HClO4;;Al;(3)②的氢化物为NH3，属于共价化合物，故答案为：NH3;共价;(4)⑥为硫元素，原子核外有3个电子层，各层电子数为2、8、6，原子结构示意图为，故答案为：S;;(5)④和⑦形成的化合物为NaCl，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子表示其形成过程为，故答案为：.9.解：(1)①同主族自上而下元素的非金属性减弱，故非金属性SiGe，故答案为：②锗位于硅的下一周期，应处于第四周期第ⅣA族;处于金属和非金属分界线附近，表现一定的金属性、非金属性，可以用作半导体材料，故答案为：第四周期第ⅣA族;用半导体材料;③非金属性SiGe，非金属性越强，与氢气反应越容易，故Ge与氢气反应较难，故答案为：锗;(2)①Al与Ga处于同主族，它们原子的最外层电子数都是3个，具有相似的化学性质;Ga的金属性比Al强，应采取电解法冶炼，故答案为：它们原子的最外层电子数都是3个;电解法;②GaCl3溶液与将反应生成Ga(OH)3，再利用Ga(OH)3是否溶于强酸、强碱判断其是否是两性氢氧化物，故需要的试剂还有：NaOH溶液、稀硫酸或盐酸，故答案为：NaOH溶液;稀硫酸或盐酸.10.(1)钾;铝;铝;(2)S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣.解：(1)金属活泼性顺序为：钾镁铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝;生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol 镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝，故答案为：钾;铝;铝;(2)氯气氧化性强于硫单质，所以氯气能够与硫离子反应生成硫，反应的离子方程式为：S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣，故答案为：S2﹣+Cl2═S+2Cl﹣.由查字典化学网提供的高二化学寒假作业本答案就介绍到这里，希望对你有所帮助。
高二化学寒假作业
峡山中学高二化学寒假作业参编人员：杨德强吕帅张红雷2010-1212121寒假作业1 化学反应与能量命题人：杨德强 时间：120分钟一、选择题1、下列变化一定是吸热反应的是：( )A 、凡需加热后才能发生的反应B 、所有的分解反应C 、将热能转变为化学能的反应D 、生成物总能量大于反应物总能量的反应 2、化学反应的特征是( )A 、发光发热B 、能量发生变化C 、状态发生变化D 、有新物质生成3、下列各组中的两个反应，前一个反应放出的热量比后一个反应放出的热量多的是（反应物参与反应的物质的量均按化学方程中的化学计量数计算）( ) ① 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (g ) 2H 2(g )+ O 2(g ) = 2H 2O (l) ② C (s )+ O 2(g ) = CO 2(g ) C (s )+ O 2(g ) = CO (g ) A 、只有① B 、只有② C 、①② D 、①②都不符合题意4、把纯碘化氢气体装入密闭容器中，它将按2HI ≒ H 2 + I 2反应进行分解（正反应吸热），当系统在趋向平衡状态的过程中，以下描述正确的是：( ) A 、碘化氢的生成速率大于其分解速率 B 、碘化氢的生成速率等于其分解速率 C 、加催化剂不会影响达到平衡的时间 D 、升高温度可以加快平衡状态的到达5、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH 溶液作电解液，总反应为：2H 2 + O 2 = 2H 2O ，正极反应为：O 2 + 2H 2O + 4e - = 4OH -下列叙述不正确的是( )A 、 H 2通入负极区B 、O 2通入正极区C 、负极反应为2H 2 + 4OH - — 4e - = 4H 2OD 、正极发生氧化反应6、X ，Y ，Z 都是金属，在X 与稀H 2SO 4反应中，加入少量Z 的硫酸盐溶液时能使反应加快；X 与Y 组成原电池时，Y 电极质量减少，X ，Y ，Z 三种金属的活动性顺序为：( )A 、X>Y>ZB 、X>Z>YC 、Y>X>ZD 、Y>Z>X7、将1mol N 2和3 mol H 2通入4L 的密闭容器中反应，半分钟后测得H 2的物质的量为2.1 mol ，现用如下三种物质在单位时间内的浓度变化来表示该反应速率。
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高二化学寒假作业答案
高二化学寒假作业专题训练一化学用语DADDD DD
高二化学寒假作业专题训练二物质的分类BBBDB DDCBA DB
高二化学寒假作业专题训练三物质的量BBDBD CA
高二化学寒假作业专题训练四氧化还原反应BCBAD CBAD
高二化学寒假作业专题训练五离子共存CDCDB BDBDD BC
高二化学寒假作业专题训练六离子反应DCCDB B
高二化学寒假作业专题训练七元素及其化合物DCDBC BBDAD
高二化学寒假作业专题训练八元素周期律BDDDA ADBBC
高二化学寒假作业专题训练九化学键ACACC BBDCD BAA
高二化学寒假作业专题训练十化学反应与能量CAADB DCD
高二化学寒假作业专题训练十一有机物CADCC D
高二化学寒假作业专题训练十二化学实验BCCBA CCBBC CA
高二化学寒假作业专题训练十三推断题
1.（1）Al（2）2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 （3）加入KSCN，溶液呈血红色
（4）2Al2O3==4Al+3O2 (条件通电)
2. (1) Fe HCl （2）2Na +2H2O =2NaOH + H2 ↑ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
3NaOH+FeCl3==Fe（OH）3↓+3NaCl
3. （1）HCl Cl2的电子式 （2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
4. （1）第3周期第ⅢA族，NaAlO2（2）Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（4）3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑
高二化学寒假作业专题训练十四化学与生活
1.（1）①a，②a，③b；
（2）①，②Fe2O3 （或Fe2O3·xH2O）、电化学，③CaCO3、SiO2；
（3）①油脂、蛋白质，②还原，
③解热镇痛、COOHOH+ NaHCO3→OONaOH+H2O+CO2↑
2.（1）①抗酸药物中的成份与胃酸会发生反应，消耗胃酸
MgCO3+2H+=====Mg2++CO2+H2O，Al(OH)3+3H+======Al3++3H2O
②C6H12O
6
（2）无机非金属材料，陶瓷，③②
（3）蛋白质，油脂，锌,还原剂
高二化学寒假作业模拟试题一
1-23 CAABA BDADC DCAAD CDACC DAB
24．（15分，方程式2分其余1分）
Ⅰ（1）SiO2 （2）硫化
Ⅱ（1）Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
（2）①电化学 ②O2+4e－+2H2O＝4OH－
（3）碳 ； Fe3O4 ； 快 ； 锌块
Ⅲ（1）白色污染； 可回收物
（2）蛋白质； 维生素C
25．（6分，方程式2分其余1分）
（1）化合反应；
（2）Fe
（3）CuO+H2 Cu+H2O
（4）2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl－
26．（10分，每空1分）
Ⅰ （1）合理
（2）NaOH溶液 2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
（3）B
Ⅱ （1）H＋+OH－=H2O
（2）NH4＋+OH－=NH3·H2O ； Al3＋、Fe3＋、H＋； NH4＋；
（3）0.032mol ； 7mL
高二化学寒假作业模拟试题二
1-23 ACADA BACAD DDACA ACBBB ACA
24．（15分）
（1）（7分）(每空各1分)①KIO3 ②维生素A 维生素C ③糖类；蛋白质；油脂；蔬菜
（2）（4分）(每空各1分)①无机非金属材料 陶瓷 塑料制品回收利用等 ②原电池
（3）（4分） ①2CO＋2NO 一定条件 N2＋2CO2；（2分） ②B （1分） ③ 1∶4（1分）
25．（6分）(1)化合反应（1分） (2)Fe （1分） (3) CuO+2H+ △ Cu2+＋H2O（2分）
(4) Cu＋H2O2＋H2SO4==== C u SO4+2H2O（2分）
26（10分）（1）将Y型管倾斜，使硫酸溶液流入到生铁样品中。A（各1分，2分）
（2）(a+m-b)m100%×28，偏大(H2携带水蒸气逸出)（各2分，4分）
（3）10:1 ，2.86 g。（各2分，4分）