江苏省南京市谷里初级中学九年级化学 第二单元复习学案(无答案)
九年级化学第二单元复习教案
专题三 空气的污染和防治
【探究引路】出示例题、解析及答案。
【归纳拓展】造成空气污染的主要原因。
防治空气污染的措施。
【迁移应用】多媒体课件出示习题。
专题四 实验室制取氧气
【探究引路】出示例题、解析及答案。
【归纳拓展】实验室制取氧气的两类原理：一是分解过氧化氢溶液；二是加热分解高锰酸钾或锰酸钾。要明确反应的文字表达式：
学生观看 思考
理解
学生回答。
学生观看、理解
学生观看、理解
掌握测定空气中氧气含量的原理，巩固本单元所学知识。
巩固空气中氧气含量的测定，培养学生实事求是科学严谨的作风。
。
巩固氧气的性质，理解氧气的化学性质比较活泼，让学生从五彩缤纷的化学变化中得到知识。培养学生
专题三
专题四
气中比在空气中燃烧的反应现象更加剧烈，火焰的颜色更深。
专题一
专题二
专题一 氧气在空气中的体积分数
【探究引路】课件出示例题、解析及答案。
【归纳拓展】测定空气中氧气含量的原理。按照课本内容进行实验，红磷燃烧消耗瓶内气体，气体压强减小，冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水进去集气瓶中，最后集气瓶中进入的水的体积就是红磷消耗的氧气的体积。
反应的文字表达式：
红磷+氧气→五氧化二磷
学生对于实验室制取氧气的习题解答上存在意思一定困难不会选择气体发生装置和收集装第二单元复习课专题一氧气在空气中的体积分数专题二氧气的性质专题三空气的污染与防治专题四实验室制取氧气
课题
第二单元 复习课
课型
复习课
课时
1课时
教学
目标
1、理解空气的成分；
2、记住实验室制取氧气的原理、装置和操作；
九年级化学上册第2单元复习课教案
单元复习课【复习目标】 1．知识与技能：(1)进一步了解空气的成分、空气污染的危害和防治；掌握氧气的性质和实验室制法，了解工业制法。
(2)加深对纯净物、混合物、化合反应、分解反应、氧化反应、催化剂、催化作用等概念的理解。
2．过程与方法：在完善知识网络中，明确学习纯净物的一般思路：组成、物理性质、化学性质、特性、用途、制法；学习研究判断混合物，先分析其成分的思维方法。
3．情感态度与价值观：了解化学与我们生存、生活、生产息息相关，形成热爱化学的情感。
【复习重点】1．氧气的化学性质；氧气制取的原理和实验操作。
2．化合反应、分解反应以及氧化反应的区别与联系。
【复习难点】空气的成分和混合物、纯净物的概念。
情景导入 生成问题1．导语：本节课对第二单元的内容进行整理复习。
2．明确复习目标，解读复习目标。
合作探究 生成能力 知识模块一 空气 1．知识结构：空气⎩⎪⎨⎪⎧成分（按体积分数计算）氧气含量的测定⎩⎪⎨⎪⎧原理现象结论空气的污染与防治⎩⎪⎨⎪⎧污染防治2．基本概念：混合物：由两种或两种以上物质混合而成的物质。
纯净物：只由一种物质组成的物质。
知识模块二 氧气 1．氧气的性质：氧气的性质⎩⎪⎨⎪⎧物理性质：通常情况下是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧气和固态氧气都是淡蓝色的化学性质⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫木炭＋氧气――→点燃二氧化碳硫＋氧气――→点燃二氧化硫铁＋氧气――→点燃四氧化三铁化合反应氧化反应2．基本概念：化合反应(多变一)：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
氧化反应：物质与氧发生的反应，氧气在反应中提供氧，它具有氧化性。
缓慢氧化：进行得很慢，甚至不易被察觉的氧化反应。
知识模块三 制取氧气 1．实验室制法。
(1)药品：过氧化氢溶液、氯酸钾、高锰酸钾。
(2)反应原理：①过氧化氢――→二氧化锰水＋氧气； ②氯酸钾――→二氧化锰加热氯化钾＋氧气,；) ③高锰酸钾――→加热锰酸钾＋二氧化锰＋氧气。
初三化学第二单元复习教学案
第二单元我们周围的空气复习教学案（1）课标要求：1、说出空气的主要成分，认识空气对人类生活的重要作用2、能结合实例说明氧气的主要性质，知道氧气能跟许多物质发生氧化反应；认识缓慢氧化。
3、初步学习氧气的实验室制取方法。
4、知道催化剂对化学反应的重要作用。
5、区分纯净物和混合物。
6、初步认识化合反应和分解反应。
7、了解自然界中的氧循环。
8、了解大气污染物的来源和危害。
（2）本单元知识网络：（3）本单元化学用语扫描：写出下列反应的化学方程式．．．．．：1、红磷的燃烧：2、木炭的燃烧：3、硫的燃烧：4、铁丝的燃烧：5、实验室用过氧化氢制取氧气：6、实验室用高锰酸钾制取氧气：7、实验室用氯酸钾制取氧气：（4）考点过关及练习：【考点1】空气中氧气含量的测定知识点：通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气（N2）；氧气（O2）；稀有气体；二氧化碳（CO2）；其他气体和杂质1、右图是实验室测定空气中氧气含量的实验：（1）实验中可以看到的现象是：红磷燃烧，产生，待红磷熄灭装置冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到，该实验说明氧气约占空气体积的。
（2）写出该反应的化学方程式：（3）实验时，燃烧匙里红磷要，目的是。
红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是：（4）该实验中是否能用木炭、硫或者铁丝来代替红磷进行实验测定空气中氧气的含量？（填“是”或“否”），理由是：（5）实验完毕，若进入集气瓶中的水的体积小于1/5，你认为导致这一结果的原因可能是：（答一点即可）（6）上述实验同时证明了空气中氮气有的化学性质。
2、（2012山东烟台）下列有关空气成分的说法中错误的是（）A．氧气约占空气体积的21% B. 饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气C. 稀有气体通电发光是化学变化D. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用【考点2】空气的污染和防护知识点1：大气污染所带来的环境问题主要有：全球气候变暖（温室效应）主要是气体增多引起的；酸雨主要是和排放过多引起的；臭氧层空洞主要是排放增多引起的。
江苏省南京市谷里初级中学九年级化学 《1.2 化学是一门以实验为基础的科学(1)》学案(无答案)
§1.2化学是一门以实验为基础的科学（1）学案一、预习导学1、蜡烛通常由________和________组成的，石蜡呈________色，可燃。
2、蜡烛燃烧时，先由固体变为液体，说明石蜡的熔点较________(填“高”或“低”)，固体石蜡和熔化后的液体是___________（填“同”或“不同”）种物质。
二、学习过程：1、学习化学的一个重要途径是实验，科学探究的过程有_____________________________________________________________________2\、对蜡烛及其燃烧的探究实验步骤现象结论、解释取一支蜡烛，观察其颜色、状态，嗅其气味，用指甲在上面刻划，是否坚硬。
蜡烛是______色，常温下为_____态，______气味，硬度_______。
用小刀从蜡烛上切下一块石蜡，放入水中，观察其是否溶解，浮在水面上还是沉入水底？蜡烛______溶于水，_____水面上，较轻。
石蜡的密度比水_____。
点燃蜡烛，观察燃烧时发生了哪些变化，仔细观察其火焰分层情况。
取一根火柴，将火柴梗平放入火焰中，1S后取出，观察现象。
燃烧时的变化有_______________________,火焰分层情况是_____________________火柴梗取出后的现象是________________。
火焰最明亮的是______层，最暗的是______层，温度最高的____________________，最低的是_________。
取一只冷且干燥的小烧杯罩在蜡烛火焰上方，观察发生的现象。
取下小烧杯，迅速向其中倒入少量澄清石灰水，振荡，又有什么现象发生？小烧杯内壁出现_________加入石灰水振荡后烧杯内出现___________________蜡烛燃烧后的生成物有________和能使石灰水变浑浊的__________。
熄灭蜡烛，观察发生的现象，用火柴去点蜡烛刚熄灭时的白烟，蜡烛能否重新燃烧？现象__________________________________________ 白烟的主要成分是__________蒸气，故能够点燃。
九年级化学第二单元复习导学案
第二单元我们周围的空气复习学案5-1、2 -13、14【复习目标】（1）知道空气的成分以及空气污染的原因和防治方法；（2）知道氧气的主要性质和用途；（3）知道氧气的实验室制法（实验原理、实验装置、收集方法、验满方法、检验方法、操作步骤及注意事项）；（4）能正确书写磷、硫、铁和木炭燃烧以及高锰酸钾、过氧化氢和氯酸钾制取氧气的文字表达式；（5）能正确判断“化合反应”和“分解反应；（6）能正确判断纯净物、混合物。
【复习重难点】识记基础知识并用之解决具体问题。
【复习过程】一、自我检测，自我梳理1．空气的成分按体积计算，大约是：78%、21%、稀有气体、_________0.03%、其它气体和杂质。
2．测定空气成分实验：用如图的装置来测定空气中氧气的体积分数。
实验现象：结论：问题与反思：⑴实验后发现测定的氧气体积含量低于五分之一。
问：这可能是哪几种原因引起的？⑵实验后发现测定的氧气体积含量高于五分之一。
问：这可能是哪几种原因引起的？⑶分析实验结束后剩余气体具有那些性质？⑷写出该化学反应的文字表达式⑸能否用硫、铁、木炭代替红磷，为什么。
3．氮气的用途与化学性质：化学性质，常用作，如：食品包装充氮以防腐。
医疗上可用液氮作冷冻麻醉。
4．稀有气体的性质与用途：性质不活泼，主要用途：作；制造多种用途的；用于激光技术或医疗麻醉。
5．排放到空气中的有害物质：大致可分为和两大类.从世界范围看,排放到空气中的气体污染物较多的是、、等。
6．在通常状况下,氧气是一种色味的气体，氧气的密度,比空气的密度。
它溶于水；加压降温后变为的液体，继续降温变为的雪花状的固体。
7．氧气是一种化学性质比较的气体,具有性。
8．木炭在氧气中燃烧的现象:剧烈燃烧,发光,放热,生成使澄清石灰水变的气体；其反应的文字表达式：。
9．硫在氧气中燃烧的现象:发出明亮的色火焰,放热,生成有的气体,其反应的文字表达式：。
10．铁在氧气中燃烧的现象:剧烈燃烧，，放出热量,生成一种色固体,其反应的文字表达式：，在做此实验时，瓶底要铺一层沙或水，其目的是.11．氧气的用途是和。
九年级化学第二单元单元复习教案
第二单元单元复习一、知识结构1、物质的两种分类：•纯净物：由一种物质组成。
如：•混合物：由多种物质组成如：2、物质性质的两个方面：物理性质：直接被感知（色、味、态）被测量的性质（熔、沸点；硬、密度、溶解性）化学性质：化学变化中表现出来3、物质变化的两种形式：物理变化：没有生成新物质化学变化：生成新物质4、化学反应的三种分类从反应形式上分类的基本反应类型之二：化合反应：定义：由二种或二种物质生成一种物质的反应。
特征：多变一分解反应：定义：由一种物质生成多种物质的反应特征；一变多从是否与氧反应：氧化反应（生成氧化物）二、空气的组成氮气（N2）78% 体氧气（O2）21% 积稀有气体：0.94% 分二氧化碳(CO2)：0.03% 数其它杂质：0.03%三、空气污染与防治空气污染：有害气体，粉尘有害气体：二氧化硫SO2一氧化碳CO二氧化氮NO2污染防治：阅读课本第26页四、氧气的物理性质1.常温下是无色、无味的气体。
2.标准状况下，密度为1.429g/L，比空气（1.293g/L）略大。
3.不易溶于水，在室温下，1L水中只能溶解30mL氧气。
4.在压强101kPa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218 ℃时变为淡蓝色雪花状的固体。
一、氧气的化学性质氧气是化学性质比较活泼的气体，能支持燃烧，供给呼吸、高温时能与许多物质反应。
点燃C＋Ｏ2CO2二、六、氧气的实验室制法反应原理：装置•仪器装配原则：先下后上，先左后右。
•物质加热原则：先均匀，后集中。
•气体收集方法：•易溶于水排气法，根据密度定上下；•不溶于水排水法，所得气体纯度大。
实验室制氧气歌诀：一要检查气密性二在把药品加入试管中三要把仪器固定好；试管口部略向下导管伸入稍露头。
四再点燃酒精灯先均后固用外焰缓慢加热向管底五用排水集气法连续气泡再入瓶六把导管移出水最后熄灭酒精灯七：氧气的工业制法—分离液态空气法原理：利用液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。
九年级化学第二单元复习学案
九年级化学学科导学案课题：我们周围的空气复习学案（第1课时）【学习目标】课标要求：1、第一个对空气组成进行探究的化学家：。
2、空气的成分和组成3、空气的污染及防治4、空气污染的危害、保护5、氧气的物理性质和化学性质6、氧气的制备：7、氧气的用途目标达成：氧化反应和化合反应的联系混合物和纯净物的定义和判断方学习流程：【课前展示】1、常见气体的制取装置3、氧气的化学性质观察老师演示实验及，观察记录实验现象并完成下表:【创境激趣】展示一瓶氧气在第一单元我们已经知道化学是研究物质的，通过对物质的性质、组成、结构、变化规律以及物质间相互作用关系进行研究，从而使我们能更清晰准确地认识周围的事物。
而“氧气”就是我们步入化学殿堂所要研究探讨的第一种常见物质。
现在，就让我们从科学家的角度来重新认识一下我们赖以生存的氧气吧！【自学导航】1、空气（1 ）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：、且产物是:选择b、装置要求：c、现象：，广口瓶内液面上升约体积d、结论：空气是，02约占，可支持燃烧;N2约占，不支持燃烧，也不能燃烧, 难溶于e、探究：液面上升小于1/5原因：，，。
能否用铁代替红磷？原因：能否用碳、硫代替红磷？原因：（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是（、、）和烟尘等。
（3 ）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康，影响作物生长,破坏生态平衡•全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等2、.氧气（1 ）氧气的化学性质——（比较）上述有关的五个文字表达式:（2 ）注意点:铁在空气中不可燃烧，铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:燃烧时也要在集气瓶底部放少量水，水的作用（3）氧气的制备：（4）气体制取与收集装置的选择 发生装置：型、型收集装置：根据气体的密度（用法）、溶解性（用法）（5 ）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a 、 步骤： — — — — — —b 、 注意点① 试管口略向下倾斜: ② 药品平铺在试管的底部： ③ 铁夹夹在离管口约 处⑤ 试管口应放一团棉花： ⑥ 排水法收集时，待气泡 ⑦ 实验结束时，先⑧ 用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶（6 ）氧气的验满：用 的木条放在集气瓶氧气的检验：用带火星的木条伸入集气瓶【合作探究】工业制氧气 ------ 分离 实验室制氧气原理法（原理：氮气和氧气的沸点不同 变化）时再收集（刚开始排出的是试管中的 再：防止催化剂（触媒）：在化学反应中能其他物质的化学反应速率，而本身的在反应前后都没有发生变化的物质。
九年级化学上册第二单元复习导学案
九年级化学上册第二单元复习导学案赤眉二中王风一、复习目标：1、记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。
2、能说出 O2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在O2中燃烧的现象，记住O2的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。
（重点）3、掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中O2的含量。
（重难点）二、知识回顾：知识点一：有多种物质组成的空气1、空气的组成⑴对空气组成的研究：法国的化学家用定量实验的方法得出了空气中主要是由和组成的结论，其中约占空气体积的1∕5。
⑵空气的成分及含量：按体积计算，氮气，氧气，稀有气体，二氧化碳，其他气体和杂质，其中氮气和氧气的体积比约为。
⑶氮气：①性质：通常状况下是颜色气味的气体，溶于水；通常化学性质，一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧；高温下能与其他物质发生化学反应。
②用途;作灯泡，作食品的，用于制等。
⑷稀有气体：①性质：通常都是颜色，气味的气体，化学性质，被称为。
②用途：作保护气，作光源，还可以代替氢气用于填充探空气球等。
2、保护空气⑴污染物：目前计入空气首要污染物的有、、、和等。
⑵危害：可形成酸雨；可导致“温室效应”。
⑶防治措施：加强；开发利用；积极等。
由上述表格信息，反映出物质的性质与用途之间存在怎样的关系？知识点三：氧气的制法1、 工业制法：工业上利用液态氮和液态氧的 不同，采用分离液态空气法制氧气。
这一过程为 变化。
（填”物理”或“化学”）2、 实验室制法：实验室制取氧气常有以下三种方法，请结合下面的装置图完成下表：3、检验O 2方法：把 伸入集气瓶中，若 则证明是氧气。
验满的方法：若用排水法收集时。
当看到 时，表明已收集满（注意：氧气瓶应竖直放置）；若用向上排气法收集时，则用带火星的木条放在 ，若木条 ，说明氧气已满。
4、催化剂和催化作用⑴催化剂：在化学反应中能 反应速率，但本身的 和 在化学反应前后都不变的物质。
九年级化学第二单元复习教案
第二单元《我们周围的空气》复习教学目标：1、记住空气的成分及其体积分数；能说出氮气和稀有气体的重要用途及空气的污染物。
2、能说出 o2的主要物理性质，结合木炭、铁丝等在o2中燃烧的现象，记住o2的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。
3、掌握实验室制备的原理、装置和操作；能用实验测定空气中o2的含量。
教学重点难点：重点：记住o2的化学性质，并能正确书写相应的化学方程式。
难点：能用实验测定空气中o2的含量。
教学方法：合作探究法、问答法、讨论法、练习法等。
教学过程：一、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
二、空气的成分和组成a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却到室温②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气燃烧③能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差2、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等：它们来自矿物燃料的燃烧和工厂排出的废气。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
3、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层空洞和酸雨形成等。
保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，植树造林、种草，禁止乱砍滥伐等。
4、目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）三、氧气性质1、氧气的物理性质：（密度和溶解性）2、氧气的化学性质（1）氧气和非金属的反应镁发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底（3）氧气和化合物的反应甲烷乙醇一氧化碳（鉴别它们应该检验燃烧产物）四、氧气的制备:（一）工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）（二）实验室制氧气MnO2 △1、原理 2H2O2 == 2H2O + O2↑2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑△2KClO3 == MnO22KCl+3O2↑2、气体制取与收集装置的选择发生装置：固固加热型、固液不加热型；考虑因素：反应条件和反应物的状态收集装置：根据物质的密度、溶解性；考虑因素：密度和溶解性，是否与水反应3、制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连—查—装—定—点—收—移—撤b、注意点①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部4、氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内5、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
化学九年级上册第二单元复习课 教案
初中20 -20 学年度第一学期教学设计 主备教师审核教师 授课周次 授课时间 课 题 第二单元 复习课型 复习课 教学目标 1.了解空气的主要成分和作用。
测定空气中氧气的含量实验。
2.了解空气中的污染物和污染源、污染及防治、具有环保意识，能对防治空气污染提出合理化的建议，会进行空气质量预报、日报的表格阅读3.氧气的化学性质，掌握制氧气的反应原理、实验装置、收集方法、注意事项。
以及氧气的发生装置、收集装置的选择。
教学重点1.氧气的化学性质及化学反应的现象。
2.制氧气的反应原理、实验装置、收集方法、注意事项。
教学难点2.制氧气的反应原理、实验装置、收集方法、注意事项。
教学方法与手段讲练结合 教学准备 多媒体第 一 课时 课时数 1课时 课堂教学实施设计 （教师活动、学生活动） 复备内容或集体备课讨论记录(标、增、改、删、调)一、引入新课：（1分钟）学完了有关氧气的知识后，本节课我们来做整理复习。
二、讲解新课（33分钟）知识网络图示（20分钟）⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧⎪⎩⎪⎨⎧注意事项向上排空气法排水法收集方法收集装置发生装置实验装置等如含氧物质的分解反应原理氧气的制取反应与氧化性化学性质密度溶解性沸点熔点味态色物理性质氧气的性质空气污染的防治空气污染的危害空气的污染源空气的污染用作电光源等作保护气稀有气体制硝酸和化肥的原料等作保护气氮气支持燃烧供给呼吸氧气空气中各种气体的用途体积分数空气的成分及各组分的空气我们周围的空气224O 、H KMnO ，：C 、、S、P、A ，:、、、、、、：、：、、：、：考题典例分析（5分钟）历届中考回顾（8分钟）下图是实验室制取气体的常用装置：（1）请写出用A 装置制取氧气的化学方程式。
（2）收集氧气时不宜用D 装置，其原因是什么？（3）将B 、C 装置连接后可制取多种气体，请写出制取其中一种气体的化学方程式。
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《第二单元复习》学案
一、知识点回顾：
1、空气的成分占78%，氧气占稀有气体占，二氧化碳占，其他气体及杂质占。
2、空气的污染主要有和，其中有害气体主要有、、。
防止空气污染的措施有、。
3、请把空气中的主要气体与它们的用途用横线连起来。
氧气充如食品袋做防腐剂
氮气促进植物光合作用
稀有气体供给呼吸
二氧化碳做电光源
4、通常情况下氧气是色味的，溶于水。
液态氧、固态氧都是，液态氧通常贮存在中。
5、氧气是一种化学性质的气体，在一定的条件下可与很多物质反应，分别写出氧气与红磷、铁丝、镁、硫、木炭、铝反应的化学方程式。
比分析具体体现了氧气的哪些化学性质？
6、工业制取氧气的原料是，它属于变化。
7、实验室分别用、、制取氧气，写出相应的化学方程式。
8、气体的制取装置包括和，比较过氧化氢制取氧气的发生装置与高锰酸钾制取氧气的发生装置，你认为制取气体的发生装置与什么有关？
9、收集气体的方法主要有、、。
你认为具备什么性质的气体可用排水法收集?具备什么性质的气体可用向上排气法收集？
二、编制知识网络：
三、巩固练习：
1、下列物质中属于纯净物的是（）
A、液态氧气
B、蔗糖水
C、洁净的空气
D、五氧化二磷
2、实验室制取氧气大致可分为以下几个步骤：①点燃酒精灯，加热试管；②检查装置的气密性；③将高锰酸钾装入试管，管口放一小团棉花，塞上带导管的单孔塞，固定在铁夹台上；
④用排水法收集氧气；⑤熄灭酒精灯；⑥将导管从水中取出。
正确的操作顺序是（）
A、②③①④⑥⑤
B、③②①④⑥⑤
C、②③①④⑤⑥
D、③④①②⑤⑥
3、实验室用过氧化氢溶液分解的方法制氧气，该反应属基本反应类型中的______反应，其中二氧化锰是______剂。
若用氯酸钾与二氧化锰混合共热，也可以制氧气，能否用上述发生装置？_______。
若要证明二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，需要进行的三个实验是
①____________________________________
②____________________________________
③____________________________________。
拓展提升：
4、关闭止水夹a、b、c，使过量的红磷和木炭分别在盛有空气的等容积的甲、乙两瓶中同
时燃烧，如图所示，试回答：
（1）燃烧停止并冷却，若打开止水夹a、c
后观察到的现象是________，原因是
____ 。
（2）若打开止水夹b、c后观察到的现象是
________ ，原因是________（3）若打开止
水夹a、b、c后观察__________原因是
_______________。
5、某学习兴趣小组在探究活动中制取一定量的氨气。
该小组查阅资料后，得知有以下两种反应可以生成氨气：
a.氮气和氢气在高温高压下，有铁触媒（催化剂）的条件下产生氨气；
b.氯化铵和生石灰粉末再加热条件下生成氨气。
（1）请你帮该小组同学选择制取氨气的方法：
（2）氨气极易溶于水，密度比空气小。
根据以下信息和如下图所示装置，完成下列空白。
（1）制取氨气的发生装置是理由是；
（2）制取氨气的收集装置是理由是。
A B C D E。