课时跟踪检测(十一) 化学反应的限度和化学反应条件的控制

课时跟踪检测(十一) 化学反应的限度和化学反应条件的控制(本卷共两页)1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是( ) A ．Cl 2溶解于水 B ．氨气溶解于水 C ．工业合成氨D ．Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3和2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 2．假设某化学反应的反应过程如图所示，观察分析，符合图中变化的化学反应为( )A ．A 2＋3B 2 2AB 3 B ．2AB 2＋B 2 2AB 3C ．2A 2B ＋5B 2===4AB 3D ．2AB 2＋B 2===2AB 33．下列措施可以提高燃料燃烧效率的是( ) ①提高燃料的着火点 ②降低燃料的着火点 ③将固体燃料粉碎 ④将液体燃料雾化 ⑤将煤气化处理 ⑥通入足量的空气 A ．①③④⑤ B ．②③⑤⑥ C ．③④⑤⑥D ．①②③④4．下列对于一定条件下的某可逆反应的说法中错误的是( ) A ．反应开始时，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大 B ．达到平衡时，同一物质的正逆反应速率相等 C ．达到平衡时，各组分的物质的量浓度不变 D ．达到平衡时，各组分的物质的量浓度都相等5．[双选题]下列哪种说法可以证明反应N 2＋ 3H 2 2NH 3达到平衡状态( ) A ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键形成 B ．1个N ≡N 键断裂的同时，有3个H —H 键断裂 C ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键断裂 D ．1个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键形成6．已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。

下列说法不正确的是()A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡7．一定条件下，可逆反应2A B＋3C在四种状态中处于平衡状态的是()8.Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是()A．混合气体的密度不再变化B．反应容器中Y的质量分数不变C．X的分解速率与Y的消耗速率相等D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X9．可以充分说明可逆反应P(g)＋Q(g) R(g)＋S(g)在恒温条件下达到平衡状态的事实是()A．反应器内的压强不随时间的变化而变化B．反应器内P、Q、R、S四种气体共存C．生成P的速率与生成S的速率相等D．生成1 mol P必有1 mol Q生成10．[双选题]在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是()A．反应的化学方程式为：2M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率等于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍11．在某一容积为5 L 的密闭容器内，加入0.2 mol 的CO 和0.2 mol 的H 2O ，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，反应中CO 2的浓度随时间变化情况如图：(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO 的化学反应速率为________，反应达平衡时，c (H 2)＝_______________________________________________________________。

(2)判断该反应达到平衡的依据是________(填序号)。

①CO 减少的速率和CO 2减少的速率相等 ②CO 、H 2O 、CO 2、H 2的浓度都相等 ③CO 、H 2O 、CO 2、H 2的浓度都不再发生变化12．在2 L 密闭容器内，800 ℃时NO(g)和O 2(g)反应生成NO 2(g)的体系中，n (NO)随时间的变化如下表所示：(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第5 s 时，NO 的转化率为________。

(2)如图中表示NO 2变化曲线的是________，用O 2表示从0～2 s 内该反应的平均速率v ＝________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a ．v (NO 2)＝2v (O 2) b ．容器内压强保持不变 c ．v 逆(NO)＝2v 正(O 2) d ．容器内密度保持不变13．向2 L 密闭容器中通入a mol 气体A 和b mol 气体B ，在一定条件下发生反应：x A(g)＋y B(g) p C(g)＋q D(g)。

已知：平均反应速率v C ＝12v A ；反应2 min 时，A 的浓度减少了13，B 的物质的量减少了a2mol ，有a mol D 生成。

回答下列问题：(1)反应2 min 内，v A ＝________，v B ＝________。

(2)化学方程式中：x ＝________，y ＝______________，p ＝________，q ＝________。

(3)反应平衡时，D 为2a mol ，则B 的转化率为__________________________________。

答案1．选D A 项，Cl 2溶于水存在反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ；B 项，NH 3溶于水存在反应：NH 3＋H 2O NH 3·H 2O ；C 项，N 2＋3H 2 高温、高压催化剂2NH 3；D 项，两反应的条件不同，不是可逆反应。

2．选B 由图可知反应物用AB 2、B 2表示，生成物用AB 3表示，反应后反应物与生成物共存，说明反应不能进行到底，为可逆反应，结合反应前后原子守恒可知反应方程式为2AB 2＋B 2 2AB 3。

3．选C 燃料的着火点不可改变且与燃烧效率无关。

4．选D 对于一定条件下的可逆反应达到平衡的过程中，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大；达到平衡时，v 正＝v 逆，各组分的物质的量浓度不再改变，但不一定都相等。

5．选AC 对于同一种物质，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等时，反应即达平衡。

1个N ≡N 键断裂的同时，应该有3个H —H 键形成或者6个N —H 键断裂才能生成1个N ≡N 键。

而不论反应是否达到平衡，只要有1个N ≡N 键断裂，肯定会有3个H —H 键断裂、有6个N —H 键形成。

6．选A 升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快，A 项错误；催化剂可以加快化学反应速率，B 项正确；达到平衡后，各物质的反应速率保持不变，C 项正确；由于CO 和CO 2的化学计量数相等，故当两者单位时间内消耗的物质的量相等时，反应即达到平衡，D 项正确。

7．选D 正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。

通过化学方程中的化学计量数进行变换比较，A 项，v A ＝2 mol/(L·min)，则v B ＝1 mol/(L·min)；B 项，v B ＝2 mol/(L·min)，v C ＝3 mol/(L·min)；C 项，v B ＝1 mol/(L·min)，v B ＝0.5 mol/(L·min)。

8．选C 因Z 为固体，若未达到平衡，混合气体的密度会发生变化，A 项可作平衡标志；C 项中X 的分解速率与Y 的消耗速率之比等于2∶1时才符合要求。

9．选C 对于该反应，反应前后气体的物质的量不变，无论是否达平衡，压强一直保持不变，而且生成1 mol P 必有1 mol Q 生成，并保持P 、Q 、R 、S 四种气体共存。

10．选CD Δn (M)∶Δn (N)＝1∶2，则化学方程式为：2N M ；t 2时：v (正)>v (逆)，t 3时反应达平衡，故v (正)＝v (逆)；t 1时n (N)＝6 mol ，n (M)＝3 mol ，则c (N)∶c (M)＝2∶1。

11．解析：(1)由图分析10 min 达到平衡，CO 2浓度增加了0.03 mol /L ，则CO 浓度减小0.03 mol/L ，所以v (CO)＝0.03 mol/L10 min ＝0.003 mol /(L·min)，由于起始时，H 2浓度为0，所以达到平衡时c (H 2)＝0.03 mol/L ；(2)化学平衡是动态平衡，只是正、逆反应速率相等，并不是停止反应。

CO 减少的速率是正反应速率，CO 2减少的速率是逆反应速率，当二者相等时，v 正(CO)＝v 逆(CO)，可逆反应达到平衡。

反应达到平衡时，各组分的浓度不再发生变化。

答案：(1)0.003 mol /(L·min) 0.03 mol/L (2)①③12．解析：(1)该反应是可逆反应，5 s 时，NO 转化率为：0.020 mol －0.007 mol 0.020 mol ×100%＝65%。

(2)由平衡体系2NO(g)＋O 2(g) 2NO 2(g)知，NO 2为生成物，初始状态时，c (NO 2)＝0，随反应的进行，c (NO 2)逐渐增大，当达到平衡时，c (NO 2)＝0.020 mol 2 L －0.007 mol2 L＝0.006 5 mol/L ，故表示NO 2变化曲线的为b 。

v (NO)＝Δc (NO )Δt ＝Δn (NO )V ·Δt ＝0.020 mol －0.008 mol2 L ×2 s＝0.003 mol/(L·s)， 则v (O 2)＝12v (NO)＝0．001 5 mol/(L·s)。

(3)a 项中未指明正、逆反应速率，故无法说明该反应是否达到平衡状态；由于该反应是前后气体体积不相等的反应，当容器内压强保持不变时，说明该反应已达到平衡状态，故b 项正确；c 项中已说明正、逆反应速率相等，故说明该反应已达到平衡状态；由于气体总质量不变，气体总体积也不变，因此，无论该反应是否达到平衡，容器内气体密度总保持不变，故d 项无法说明该反应是否达到平衡状态。

答案：(1)是 65% (2)b 0.001 5 mol/(L·s) (3)bc13．解析：因反应速率之比等于方程式中的计量数之比，故A 、C 的计量数之比为2∶1，从反应中A 、B 、D 的物质的量的变化量之比为13a ∶a 2∶a ＝2∶3∶6，故化学计量数分别为2、3、1、6。

(1)v A ＝a mol/32 L ×2 min ＝a 12mol·(L·min)－1，v B ＝32v A ＝a 8 mol·(L·min)－1。

(3)平衡时，消耗的B 的物质的量为n (B)消耗＝n (D )2＝a mol, 故B 的转化率＝ab×100%。