化学反应的控制模板
化学反应大全【范本模板】
化学反应大全一 、金属元素的反应1。
碱金属单质的化学反应(1）与水反应2Na ＋2H 2O ＝2NaOH ＋H 2↑ 2K ＋2H 2O ＝2KOH ＋H 2↑点拨高考:此反应在近年高考中主要以实验.计算的形式出现.① 反应前的必要操作：用镊子取出钠块，用滤纸擦净表面上煤油，在玻片上用小刀切去表面的氧化层。
② 反应现象呈现: 浮在水面上，熔化成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，使滴有酚酞的溶液变。
③ 钠与盐溶液反应，钠先与水反应,再与盐溶液反应.④ 钾与水反应比钠要剧烈,其它的方面类似.（2）与氧气反应4Na+O 2＝2Na 2O （空气缓慢氧化)2Na +O 2点燃Na 2O 2 2Na 2O+O 2△ 2Na 2O 2 4Li +O 2 点燃 2Li 2O K+O 2 点燃KO 2考点延伸:① 钠与氧气反应, 条件不同；生成物也不同.反应现象不一样:钠空气中缓慢氧化的变化是变暗,生成Na 2O钠在空气中点燃是生成淡黄色Na 2O 2，②碱金属单质在空气或氧气中燃烧时,生成过氧化物甚至比过氧化物更复杂的氧化物，而Li只生成Li 2O 。
③碱金属单质因易被氧化，多保存在煤油中，而Li 却因密度比煤油更小，只能保存在液体石蜡中.④要注意高考推断题中的热点多步氧化转化关系： Na −→−2O Na 2O −→−2ONa 2O 2 2。
碱金属化合物的化学反应(1） Na 2O 2的反应2H 2O ＋2Na 2O 2====4NaOH ＋O 2↑2CO 2＋2Na 2O 2====2Na 2CO 3＋O 2对接高考: ①Na 2O 2与水反应,在高考实验中是一种常用的制取氧气的方法②Na 2O 2与CO 2反应，主要应用于Na 2O 2作供养剂.③过氧化钠反应的计算在高考中也是一个热点，其反应质量增加规律:a.过氧化钠与水的反应，从原子组成上说是吸收了水中全部的氢原子，固体物质增加的质量就是水中氢原子的质量。
二氧化硅模板法
二氧化硅模板法二氧化硅（SiO2）是一种广泛应用于材料科学和工程领域的重要材料。
在材料制备过程中，常常需要使用特定的模板来控制二氧化硅的结构和形貌。
其中，模板法是一种常用且有效的制备二氧化硅的方法。
本文将重点介绍二氧化硅模板法的基本原理、制备过程和应用领域。
一、基本原理二氧化硅模板法是在特定的模板表面上进行二氧化硅的制备，利用模板的孔道结构来控制二氧化硅的结构和形貌。
模板可以是有机物、无机物或者生物材料，常见的有聚苯乙烯微球、介孔二氧化硅、碳纳米管等。
制备过程中，首先将模板与硅源混合，并加入适量的溶剂和表面活性剂，形成混合溶液。
随后，通过调节反应条件，如温度、反应时间、pH值、溶液浓度等，使得硅源在模板表面发生特定的化学反应，生成二氧化硅。
最后，通过去除模板，可以得到具有特定孔道结构的二氧化硅材料。
二、制备过程1. 选择合适的模板：选择适当的模板对于二氧化硅的结构和形貌具有重要影响。
模板应具有一定的孔道结构，且易于与硅源反应生成二氧化硅。
根据具体需要，可选择不同类型和大小的模板。
2. 模板表面修饰：为了增加模板表面与硅源的反应性，常常需要进行表面修饰。
而常用的表面修饰方法包括聚合物修饰、功能化修饰等。
修饰后的模板能够与硅源更好地结合，提高制备二氧化硅的效果。
3. 反应条件控制：调节反应条件对于获得所需的二氧化硅结构和形貌至关重要。
其中，温度、反应时间、pH值、溶液浓度等是常见且重要的反应条件。
通过合理地调节这些条件，可以实现对二氧化硅结构和形貌的精确控制。
4. 去除模板：经过反应后，模板中的二氧化硅形成了具有孔道结构的材料。
为了得到纯净的二氧化硅样品，需要去除模板。
常用的去除模板的方法包括煅烧、溶解、酸洗等。
选择适当的方法可以有效地去除模板，得到所需的二氧化硅材料。
三、应用领域基于二氧化硅模板法制备的材料在各个领域具有广泛的应用。
以下列举几个典型的应用领域：1. 催化剂载体：制备具有特定孔道结构的二氧化硅材料，可以作为优良的催化剂载体。
课件1：6.2.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制
3.相同温度和压强下,在容积为2 L的密闭容器中发生反
应:2HI
H2+I2(g),达到平衡状态的标志是
A.c(H2)保持不变
ห้องสมุดไป่ตู้
()
B.c(H2)=c(I2)
C.2v正(HI)=v逆(I2) D.拆开2 mol H—I共价键,同时生成1 mol H—H共价键
【解析】选A。在一定条件下的可逆反应中,如果正、逆反应速 率相等,各组分的百分含量保持不变,则达到化学平衡状态。A 项,c(H2)保持不变,符合要求;B项,c(H2)=c(I2),不一定是保持不变, 不符合要求;C项,应为v正(HI)=2v逆(I2),错误;D项,拆开2 mol H— I共价键是正反应,同时生成1 mol H—H共价键,也是正反应,错 误。
①C的生成速率与C的分解速率相等;②单位时间内生成a mol A,同时
生成3 a mol B;③B的浓度不再变化;④混合气体总的物质的量不再发
生变化;⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶3;⑥混合气体的密度不
再变化
A.①②③
B.①③④⑥
C.①③⑥
D.①③④
【思维建模】解答有关化学平衡标志的思维流程如下:
提示:×。可逆反应达到平衡状态时,各反应物、生成物的浓 度不再改变,并非相等。
二、化学反应条件的控制 1.目的:
加快反应速率 提高原料利用率
有害反应
副反应
2.化工生产中反应条件的调控: (1)考虑因素: 化工生产中调控反应条件时,需要考虑控制反应条件 的_成__本__和_实__际__可__能__性__。
【思考·讨论】 某恒温恒容密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s), 混合气体的压强不再改变能否表明该反应已达到平衡状态?
化学人教版(2019)必修第二册6.2.2化学反应的限度和化学反应条件的控制(共25张ppt)
化学平衡的本质
v 正 = v逆 ≠ 0
化学平衡的标志
(3) 动：一种动态平衡；化学反应达到平衡时，反应并没有停止。
(4) 定：在平衡混合物中，各组分的含量保持不变
(5) 变：当外界条件发生改变，原来的化学平衡就会被破坏，
并在新的条件下建立新的化学平衡。
化学平衡状态的判断
直接依据——根据速率关系
化学平衡状态是可逆反应在一定条件下能进行的最大程度，
即反应进行的限度。
对化学反应限度的理解：
①化学反应限度决定了反应物在一定条件下的最大转换率。
②同一可逆反应，不同条件下，化学反应限度不同，即改变
反应条件在一定程度改变一个化学反应的限度
化学平衡状态的特征
逆、等、动、定、变
(1) 逆：研究对象是可逆反应
随着反应进行，
v正 = v逆
正反应速率和逆反应速率相等时，
各反应物的浓度和各生成物的浓度都不再发生改变
化学平衡
在可逆反应中，当 v正 = v逆 时，
平衡状态
c反应 和 c生成
不再改变，达到一种表面静止的状态，称之
为 化学平衡状态，简称化学平衡。
反应没有停止，即： v正 = v逆 ≠ 0
t0
动态平衡
同一物质：生成速率=消耗速率，即v正(A)=v逆(A)
不同物质：速率之比=化学计量数之比，但必须是不同方向
正()
的速率如 aA+bB cC+dD
=
逆()
催化剂
2SO2 + O2
2SO3
相同时间内，生成 2mol SO2 同时消耗 2mol SO2
X
相同时间内，生成 2mol SO3 同时消耗 1mol O2
原创1：6.2.2 化学反应的限度 化学反应条件的控制
③取②的上层清液，滴加 KSCN溶液
溶液变为血红色
有 Fe3＋ 剩余
2Fe3++2I-
2Fe2++I2为可逆反应，反应不能进行彻底
化学反应的限度 化学反应条件的控制
知识梳理
一、化学反应的限度
（一）可逆反应
1. 概念 在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。
典型的可逆反应有：
催化剂
化学反应的限度 化学反应条件的控制
一、化学反应的限度
（一）可逆反应
1. 概念 在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。 2. 可逆反应的特点
（1）同一条件下正逆反应同时进行 （2）可逆反应通常不能进行到底，有一定的限度 （3）反应物与生成物共存(反应混合物)
完全反应是相对的，可逆反应是绝对的！
降低反应温度，使用负催化剂，隔离会引发反应的物质
化学反应的限度 化学反应条件的控制
化学反应的限度
化学平衡状态 基本特征
化学反应条件的控制
促进有利反应 控制有害反应
课堂总结
“逆” “等”
“动” “定” “变”
化学反应的限度 化学反应条件的控制
总结延伸
化学平衡状态的判断依据
直接判断 依据
v正＝v逆
同一物质 不同物质
化学反应的限度 化学反应条件的控制
新课导入
实验探究
实验用品：0.1mol/LKI溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、KSCN溶液、CCl4溶液 试管、烧杯、胶头滴管
设计实验：验证 Fe3+ 与 I- 的反应是可逆反应
问题讨论：1. 如何证明 Fe3+ 与 I- 反应的发生？ 2. 如何保证 Fe3+ 完全反应？ 3. 如何验证 Fe3+ 是否完全反应？ 4. 设计实验时，是否要考虑反应物之间的数量关系？
典型化工单元的控制方案模板
典型化工单元的控制方案第九章典型化工单元的控制方案石油、化工生产过程是最具有代表性的过程工业。
该生产过程是由一系列基本单元操作的设备和装置组成的。
按照石油、化工生产过程中的物理和化学变化来分, 主要有流体输送过程、传热过程、传质过程和化学反应过程四类。
下面将以这四种基本单元操作中的代表性装置为例, 讨论其基本控制方案。
第一节流体输送设备的控制方案石油、化工生产过程中, 大部分物料都是以液、气形态在密闭的管道、容器中进行物质、能量的传递。
为了输送液、气形态物料, 就必须用泵、压缩机等设备对流体做功, 使得流体获得能量, 从一端输送到另一端。
输送流体的设备统称为流体输送设备。
其中输送液体的机械称为泵, 输送气体的机械称为风机和压缩机。
流体输送设备的控制主要是流量的控制。
控制系统的被控对象一般是管路, 其被控变量与操纵变量是同一物料的流量。
流量控制系统被控对象的的时间常数很小, 因此基本上是能够看作是一个放大环节。
另外还需注意的是流量控制系统的广义对象静态特性是非线性的, 特别是采用节流装置而不加开方器进行流量的测量变送时更为明显。
一、泵的常规控制按作用原理可将泵分为:1. 往复式泵: 活塞泵、柱塞泵、隔膜泵、计量泵和比例泵等。
2. 旋转式泵: 齿轮泵、螺杆泵、转子泵和叶片泵等。
3. 离心泵。
根据泵的特性又可分为离心泵和容积泵两大类。
石油、化工等生产过程中离心泵的使用最为广泛, 因此下面侧重介绍离心泵的特性及其控制方案。
1.离心泵的控制方案离心泵主要由叶轮和泵壳组成，高速旋转的叶轮作用于液体而 产生离心力，在离心力的作用下使得离心泵出口压头升高。
转速越 高，离心力越大，压头也越高。
因离心泵的叶轮与机壳之间存有空 隙，因此当泵的出口阀完全关闭时，液体将在泵体内循环，泵的排量 为零，压头接近最高值。
此时对泵所作的功被转化为热能向外散发 同时泵内液体也发热升温，故离心泵的出口阀能够关闭，但不宜处 于长时间关闭的运转状态。
化学工程专业课程总结模板化学反应工程
化学工程专业课程总结模板化学反应工程化学反应工程是化学工程专业中的重要课程，通过对化学反应原理、反应器设计和过程控制等内容的学习，使学生了解化学反应的基本概念和工程实践，培养他们在工业生产中运用化学反应知识解决实际问题的能力。
本文将对化学反应工程课程进行总结，并提供一个模板，供学生参考。
一、课程概述化学反应工程是针对化学反应过程进行专门设计、研究和优化的工程学科，主要包括反应器类型与设计、反应动力学、反应器稳定性以及反应器过程控制等内容。
本课程旨在培养学生对化学反应过程的理解和掌握，并使其具备在工业实践中运用化学反应知识解决现实问题的能力。
二、课程内容1. 反应器类型与设计该模块主要介绍了常见的反应器类型，包括批量反应器、连续流动反应器、间歇反应器等，以及各种反应器的特点、应用范围和设计原则。
学生需要了解不同反应器类型的适用场景，并能根据具体反应情况选择合适的反应器类型。
2. 反应动力学反应动力学是研究反应速率、反应机理和反应条件对反应性能的影响的专门学科。
该模块将介绍反应速率方程的推导和测定方法，培养学生分析反应动力学数据和优化反应条件的能力。
3. 反应器稳定性反应器稳定性是指在一定条件下反应器内反应过程的稳定性和可控性。
学生需要了解常见的反应器失控情况及其原因，并学习如何通过反应器设计和控制策略来提高反应器的稳定性和安全性。
4. 反应器过程控制反应器过程控制是指通过采取合理的控制策略，使反应器的工艺参数保持在设定值范围内，达到期望的生产效果。
该模块将介绍常见的反应器过程控制方法，如PID控制、模型预测控制等，并培养学生实际应用控制策略解决反应器过程中的控制问题的能力。
三、课程收获通过学习化学反应工程课程，学生可以获得以下收获：1. 理解化学反应原理和工程实践，并将其应用于工业生产中。
2. 掌握常见反应器类型和设计原则，能够根据不同反应情况选择合适的反应器类型。
3. 熟悉反应动力学的基本概念和实验测定方法，以及如何优化反应条件。
化工流程题剖析与答题模板(3)——关于反应条件的选择、控制
化工流程题剖析及答题模板(3)【关于反应条件的选择、控制】1．核心思路：在反应中控制条件，一般有以下几个方面的目的：(1)首先从反应原理角度考虑，如从反应速率更快、化学平衡正向移动、催化剂的选择性促使某个反应更易进行；(2)其次从生产成本角度考虑；或者从环境角度考虑回答问题。
2．答题模板：(1)题干出现“控制温度(或压强)为××值的目的”，第一句答出“”，第二句答出“”。
注意从两方面因素去回答问题。
(2)题干出现“降低温度”目的。
只回答一句“”；若题中不存在物质分解(挥发)的问题，可以从设备、生产成本角度回答：“降低温度，可以”。
有时也会结合焓、熵判据知识，回答：“降低温度，使”。
(3)题干出现“控制酸碱性(或调节PH)的目的”，需要审题回答：①溶液中除杂时调节．．溶液pH目的，第一句答出“”，第二句答出“”。
②在某个反应中需要加入酸或碱目的，第一句答出“提拱”，第二句答出“”。
③题干出现“水浴”、“冰浴”或“油浴加热”的目的。
回答十个字：。
ⅰ.若所需温度在100℃以下，用；ⅱ.若高于100℃，则用，依据题中信息选择。
④题干出现“分步．．(或缓慢)加入某种物质目的”，第一句答出“”，第二句答出“”。
⑤题干出现“实验室制备某物质，在收集产物时，需冷(冰)水浴的目的”，第一句答出“”，第二句答出“”。
【强化练习】1．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，一般选择2×107 Pa～5×107 Pa理由是，。
2．工业制水煤气C(s)+H2O CO(g)+H2(g), 选择2×105 Pa的理由是，。
3．工业合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H<0；选择为500 ℃左右温度的原因，。
4．工业制水煤气C(s)+H2O CO(g)+H2(g) ，△H>0；选择的温度为800 ℃左右的原因。
5．苯甲酸乙酯中含有乙醇杂质，提纯苯甲酸乙酯时，控制蒸馏温度的80℃的目的，。
高中化学反应条件控制教案
高中化学反应条件控制教案
教学内容：化学反应条件控制
教学目标：学生能够了解化学反应条件对反应速率的影响，并掌握如何控制反应条件以实现理想的反应结果。
教学步骤：
一、导入
1.向学生介绍化学反应条件对反应速率的影响，引出本节课的教学内容。
2.提问：你知道什么是反应条件控制吗？为什么需要控制反应条件？请举例说明。
二、学习
1.讲解反应速率受温度、浓度、催化剂等因素影响的原理。
2.介绍如何通过控制温度、浓度、压强等条件来控制反应速率。
3.讲解催化剂的作用原理及其在化学反应中的应用。
4.通过案例分析和实验操作让学生理解化学反应条件控制的重要性。
三、练习
1.分发练习题，让学生在课堂上解答，检测他们对于反应条件控制的理解程度。
2.指导学生在实验室中进行相关实验操作，让他们亲身体验反应条件控制的重要性。
四、总结
1.总结本节课的教学内容，强调化学反应条件控制的重要性。
2.提出问题：你认为在生活中还有哪些需要控制条件的情况？为什么？
五、作业
1.布置作业：请同学们总结一种化学反应，并分析其反应条件控制对反应结果的影响。
教学反馈：通过作业、实验操作和练习题的检查，及时了解学生的学习情况和问题，并及时进行指导和纠正。
注：本教案仅供参考，具体内容根据实际教学情况和学生水平进行调整。
化学反应工艺过程及工序卡片模板
化学反应工艺过程及工序卡片模板
本文档介绍了化学反应工艺的基本过程，以及编制工序卡片的
模板。
工序卡片是记录化学反应工艺中各个步骤的关键信息的重要
工具，它能够帮助操作人员准确执行相关工序。
1. 工艺过程
化学反应工艺是指将原料通过一系列的反应步骤转化为目标产
物的过程。
下面是化学反应工艺的基本步骤：
1. 原料准备：准备所需的原料，包括化学试剂、溶剂等。
2. 反应步骤：按照预定的实验方案，将原料按照一定的比例加
入反应中进行反应。
反应过程中可能需要控制温度、pH值等条件。
3. 反应监控：监测反应过程中的关键参数，如温度、压力、反
应物消耗量等，以确保反应正常进行。
4. 反应终止：根据反应条件，合适的时机终止反应，并采取相
应的措施来停止反应。
5. 产物提取：从反应混合物中提取目标产物，可以通过过滤、
结晶、萃取等方法。
6. 产物处理：对提取得到的产物进行必要的处理，如干燥、洗
涤等。
7. 产品收集：收集处理后的产物，并进行包装、标识等操作。
2. 工序卡片模板
编制工序卡片是为了记录和传递化学反应工艺中各个步骤的关
键信息。
下面是一个工序卡片的模板：
工序卡片
在工序卡片中，每个工序都有对应的编号、工序名、工序目的、所需原料、操作步骤、关键参数和安全注意事项等信息。
通过填写工序卡片，操作人员可以清晰地了解每个工序的要求和注意事项，从而确保化学反应工艺的准确执行。
以上就是化学反应工艺过程及工序卡片模板的内容。
希望本文档对您有所帮助！。
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下面以“煤炭”为例，大家来讨论，如何提 高热能的利用率？
措施：
(1).选择导热效率高的材料传递热量； (2).选择保温性能好即导热率低材料做炉膛材料； (3).充分利用废热，如食堂你用烧开水的废气的 余热蒸饭、蒸馒头等。
思考并交流：
请分析下列措施的目的？
1.大多数化学实验室要用酒精灯进行加热！
2.一些橡胶和塑料制品要添加抑制剂！ 3.是一些金属制品的表面形成保护层！
4.森林灭火时，有时要制造隔离带！
5.在袋装食品、瓶装药品中放入硅胶袋！
化学反应条件的控制：
问题讨论：
下面以“煤炭”为例，大家来讨论，如 何提 高煤的燃烧效率？ 1.煤炭与空气或氧气要尽可能充分地接触；
措施：
——将煤炭粉碎或气化或液化增大与空气或 氧气的接触面积！
2.空气要适当过量；
措施：——用鼓风机等鼓入空气！
3.使用助燃剂等。
问题讨论：
核心： ——减少热量损失。
华蓥中学：杨旭
你看过建筑物的定向爆破吗？观察下面 几幅图，你从中得到什么启示？ 树
树
树
树
定向爆破显神威
树
树
启示：
化学反应可以通过条件的控制，向 对人们有利的方向发生！ 反应条件的控制的含义：
在现实生活中有一些化学反应有害，有一些化 学反应有益。
人们希望促进有利的化学反应抑制有害的 化学反应，界条件来实现，这就是 化学反应条件的控制！