贵州大学642分析化学考研练习题
[考研类试卷]分析化学模拟试卷2.doc
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[考研类试卷]分析化学模拟试卷2一、单项选择题下列各题的备选答案中，只有一个是符合题意的。
1 将13．5 g六次甲基四胺加到4．0 mL 12 mol·L-1HCl中，稀释至100 mL，其pH 为( )。
(pK b[(CH2)6N4]=8．85，M r[(CH2)6N4]=140．0)（A）0．32（B）2．57（C）4．43（D）5．152 将K+沉淀为K2NaCo(NO2)6，沉淀洗涤后溶于酸中，用KMnO4滴定，(NO-→NO-3，CO3+→CO2+)此时n(K+)：n(MnO-4)是( )。
2（A）5：1（B）5：2（C）10：11（D）5：113 现用0．100 0 mol·L-1NaOH滴定分析浓度为0．100 0 mol·L-1的二元酸H2X。
当加入NaOH25 mL时，测得溶液的pH=4．80；当加人NaOH 50 mL时，达到第一化学计量点，溶液的pH值为7．15，试问该二元酸的K a2值( )。
（A）5．62×10-10（B）3．2×10-10（C）8．4×10-9（D）7．1×10-84 指出下列表述中的错误( )。
（A）吸收峰随浓度增加而增大，但最大吸收波长不变（B）透射光与吸收光互为补色光，黄色和蓝色互为补色光（C）比色法又称分光光度法（D）在公式A=lg(I0/I)=ε·b·c中，ε称为摩尔吸光系数，其数值愈大，反应愈灵敏5 Fe3+在某有机相与水相的分配比是99，今有含10 mg Fe3+的水溶液，若用等体积该有机溶剂萃取2次，则水相中剩余Fe3+的质量是( )。
（A）0．03 mg（B）0．01 mg（C）0．003 mg（D）0．001 mg6 直接电位法中，加入TISAB的目的是( )。
（A）提高溶液酸度（B）保持电极电位恒定（C）固定溶液中离子强度和消除共存离子干扰（D）与被测离子形成配位物7 pH玻璃态石墨电极膜电位产生的原因是( )。
《分析化学》复习习题 (9)
试卷号：B040003(答案)注：各主观题答案中每步得分是标准得分，实际得分应按下式换算：第步实际得分本题实际得分解答第步标准得分解答总标准得分N=N一、单项选择题（按题中给出的字母A、B、C、D，您认为哪一个是正确的，请写在指定的位置内）(本大题分40小题, 每小题1分, 共40分)1、C2、C3、D4、A5、C6、C7、C8、C9、D10、A11、C12、B13、B14、D15、C16、C17、B18、C19、D20、C21、C22、B23、D24、B25、D26、B27、B28、A29、D30、B31、C32、C33、C34、B35、 B36、 D 37、 D 38、 C 39、 A 40、 A 二、填空题(本大题共11小题，总计17分) 1、(本小题1分)25 g 葡 萄 糖 加 水 475g 溶 解 而 成 2、(本小题1分) 5.53、(本小题1分)吸 收 最 大、 干 扰 最 小 4、(本小题1分)c K MYMY¼Æo ' 5、(本小题1分)氧 化 溶 液 中 的 还 原 性 物 质， 使 KMnO 4 浓 度 稳 定 6、(本小题2分)± 0.1 ; ± 0.02 7、(本小题2分)比 较 简 单； 缩 小 了 大 误 差 的 影 响 8、(本小题2分)未 与 EDTA 配 位 的 金 属 离 子 的 各 种 存 在 形 式 的 总 浓 度 与 游 离 金 属 离 子 浓 度 之 比 ; [M'][M] 9、(本小题2分)近 终 点 时； 水 解 ( 发 酵 或 变 质 ) 10、(本小题2分)离 子 电 荷 ； 离 子 半 径； 电 子 层 结 构 11、(本小题2分)光 电 管； 把 光 转 变 成 电 流三、多项选择题（按题中给出的字母A 、B 、C 、D ，您认为哪些是正确的，请写在指定的位置内）(本大题分2小题, 每小题2分, 共4分) 1、 C ,D 2、A ，D四、计算题（把解题步骤及答案等写在相应的各题下面） (本大题共6小题，总计24分) 1、(本小题4分)T BaCl AgNO 23/＝ (.).012501000208221mol mL g mol 1⋅⨯⋅--＝0.01301g /mL 5 分2、(本小题4分) w NaOH =0.103440.001000⨯⨯⨯⨯203602800100..%= 30.07%3、(本小题4分)NaOH 滴 定 HCl 时， pH eq = 7.00， 可 溶 液 中 同 时 存 在 0.02000mol ⋅L -1 之 HOAc ， 此 时 c HOAc = 0.01000mol ⋅L -1 HOAc 的 K a = 1.8⨯10-5 ， c K a>500[ H +]eq = c K ⋅a =00100018105..⨯⨯F HIK-mol ⋅L -1 = 4.2⨯10-4mol ⋅L -14 分 pH eq = 3.37, 应 选 甲 基 橙 为 指 示 剂5 分4、(本小题4分)¡[NiIn ]Ni][In][= K 'NiIn , 当 [NiIn ][In']=10 时则10[]Ni =108.0 , [Ni 2+] = 7.0 2 分当[][]NiIn In'=110时1101080[Ni]=., [Ni 2+ ] = 9.0 故 指 示 剂 的 变 色 范 围 为 pNi= 7.0 ~ 9.04 分 由 于 计 量 点 时 [Ni 2+ ] = 7.15 , 所 以 可 用 该 指 示 剂 指 示 滴 定 的 终 点。
大学分析化学练习试题.docx
第一章 ~第三章一、选择题1.以下各项措施中 , 可以减小偶然误差的是-------------------------------------------------------()(A)进行仪器校正(B) 做对照试验(C)增加平行测定次数(D)做空白试验2.实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为 -------------------------()(A)x u(B)x u(C)x t , f s(D)x t , fn3. 有两组分析数据 ,要比较它们的精密度有无显著性差异,则应当用 ---（）s n(A) F 检验(B) t 检验(C) u 检验(D) Q 检验4.试样用量为 0.1 ~ 10 mg 的分析称为 ---- （）(A) 常量分析(B) 半微量分析(C) 微量分析(D)痕量分析5. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差?()A 、进行对照试验B 、进行空白试验C、进行仪器校准D、增加平行试验的次数6.对置信区间的正确理解是A 、一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间B 一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围C、真值落在某一可靠区间的概率 D 、一定置信度下以真值为中心的可靠范围7．两位分析人员对同一含SO42-的样品用重量法进行分析，得到两组分析数据，要判断两位分析人员的分析结果间是否存在系统误差，则应该用下列方法中的哪一种（）A、 u 检验法B、 F 检验法C、F 检验法加t 检验法 D 、t 检验法8．以下各项措施中可以减小偶然误差的是()A 、进行仪器校正B 、作对照实验C、增加平行测定次数D、作空白实验9.下列论述中错误的是A ．方法误差属于系统误差 B. 系统误差具有单向性C．系统误差又称可测误差 D.. 系统误差呈正态分布10.已知某溶液 pH=0.070, 其氢离子浓度的正确值为-1-1-1-1A ． 0.85 mol L· B. 0.8511 mol L·C. 0.8 mol L·D.0.851 mol L·11. 用万分之一天平称量时，为了减小称量误差，被称量样品的质量最小为。
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第一章1.用 25 mL 移液管移出的溶液体积应记录为( )C。
A. 25 mLB. 25.0 mLC. 25.00 mLD. 25.000 mL2.滴定分析的相对误差一般要求为士0.1% ，滴定时消耗用标准溶液的体积应控制在()C。
A. 10 mL 以下B. 15~20 mLC. 20~30 mLD. 40~50 mL3.滴定分析要求相对误差为士0.1% ，若称取试样的绝对误差为土0.000 2 g ，则一般至少称取试样( )B。
A. 0.1 gB. 0.2 gc. 0.3 gD. 0.8 g4.以下情况产生的误差属于随机误差的是()C。
A.指示剂变色点与化学计量点不一致B. 称量时硅码数值记错c.滴定管读数最后一位估计不准 D.称量完成后发现硅码破损5.对某试样进行三次平行测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含量为30.3% ，则 30. 6 % - 30. 3 % = 0.3% 为( )A。
A.绝对误差B.绝对偏差 c. 相对误差 D.相对偏差6. 欲测某水泥熟料中的S03 含量，由五人分别进行测定。
试样称取量皆为 2.2 g ，五人获得四份报告如下，其中合理的是 ( )D 。
A. 2.085%B. 2.08% c. 2.09% D. 2.1%7. 以下分析结果表达式中正确的是( )B。
A.(25. 48 ± 0. 1) %B. (25.48 士 0.13) %C.(25.48 士 0.133)%D. (25.48 士 0.1332)%8. 下列数据各包括两位有效数字的是( )，包括四位有效数字的是()BC。
A.pH=2. 0; 8.7X10-6B. 0.50%; pH=4. 74C.114.0; 40. 02 %D. 0.003 00:1. 0529. 在定量分析中，对误差的要求是( )D。
A.越小越好B.在允许的误差范围内C.等于零D.接近于零10.下列叙述正确的是( )A 。
分析化学试题及答案[汇总].doc
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分析化学试题及答案一.填空（每空1分，共28分，答在试卷上）1 •定量分析过程包插_______________ , _________________________ ,_____________________ 和______________ 四个步骤.2.根据有效数字计算规则计算：1.683 + 37.42x7. 3321.4-0. 056二14.43. _____________________________________________________________ 某酸的水溶液中,若6哄为0.28, 6 a-=5 8 那么6 为 _______________________________________________________ 。
4.含有ZF和A广的酸性缓冲溶液,欲在pH=5〜5. 5的条件下,用EDTA标准溶液滴定其中的Zn2；加入一定量六亚甲基四胺的作用是 _______ :加入NHF的作用是________ 「5.NaOH滴定HC1时,浓度增大10倍,则滴定曲线突跃范围增大___ 个pH单位;若为滴定叽,则突跃范围増大 ___ 个pll单位.6. _______________________________________________ 对于实验数据中的异常值的取舍，通常可根据_____________________________________________________ 、________ 和_________ 方法來判断。
7. _____________________________________________________ 莫尔法与佛尔哈徳法的指示剂分别为、_____________________________________________________________ 。
8.紫外可见分光光度计由_________ . ______________ , ________ 和____________ 四部分组成.9.检验两组结果是否存在显著性差异采用____ 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 ___ 检验法。
贵州大学考研真题2012分析
(B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等
(C) 误差为零的测量值出现的概率最大
(D) 各种数值的误差随机出现
6、实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为( )
x u
(A)
xu
(B)
n
(C) x t , f s
s
x t , f
(D)
n
7、定量化学分析中，可以减少随机误差的方法是（ ）
(A) 移液管应是干燥的，但容量瓶不必干燥 (B) 移液管不必干燥的，但容量瓶应干燥 (C) 移液管和容量瓶均必须是干燥的
(D) 移液管和容量瓶都不必事先干燥
二、填空题（每空 2 分，共 30 分）
1、以下测定和标定各应采用的滴定方式分别是:(填 A， B， C， D)
(1) 以 K2NaCo(NO2)6 形式沉淀,再用 KMnO4 滴定以测定 K+ ____
是纯碱色。若该指示剂的解离常数为 pKa，则变色范围为________。
5、溶液的 pH 愈大, 则 EDTA 的 lgαY(H)愈____, 如只考虑酸效应, 则金属离子与 EDTA 络 合物的条件稳定常数 K'(MY)=_______。
6、若以金属锌为基准物，以铬黑 T 为指示剂标定 EDTA，而配置此 EDTA 的水中含有少 量 Ca2+，用此标定后的 EDTA 测定 CaCO3 试剂的纯度，其结果将____。（填偏高、偏低或无影 响）
(A) 分析纯 CaO
(B) 分析纯 SnCl2•2H2O
(C) 光谱纯三氧化二铁
(D) 99.99%金属铜
3、为测定 Pb2+, 先将其沉淀为 PbCrO4, 然后用酸溶解, 加入 KI, 再以 Na2S2O3 滴定, 此 时 n(Pb2+) : n(S2O32-) 是------------------------------( )
全国硕士研究生入学考试试题(分析化学)
全国硕士研究生入学考试试题药学专业《分析化学》经典习题总结第二章误差和分析数据处理1．标定浓度约为0.1mol²L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4²2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可用什么方法予以改善？解：根据方程2NaOH+H2C2O4²H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需称取H2C2O４²H2O的质量m１为：则称量的相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O４²H2O标定0.1mol²L-1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的基准物进行标定。
若改用KHC8H4O4为基准物，则有：KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O，需称取KHC8H4O4的质量为m2，则m2=0.1³0.020³204.22=0.41g由此可见，选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH，由于其称样量较大，称量的相对误差较小（＜0.1%），故测定的准确度较高。
2．用基准K2Cr2O7对Na2S2O3溶液浓度进行标定，平行测定六次，测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0.1031、0.1022和0.1037 mol/L，问上述六次测定值中，0.1060是否应舍弃？它们的平均值、标准偏差、置信度为95％和99％时的置信限及置信区间各为多少？解：（1）（2）（3）查G临界值表，当n＝6和置信度为95％时，G６,0.05＝1.89，即G﹤G６,0.05，故0.1060不应舍弃。
（4）求平均值的置信限及置信区间。
根据题意，此题应求双侧置信区间，即查t检验临界值表中双侧检验的α对应的t值：①P＝0.95：α＝1－P＝0.05；f＝6－1＝5；t0.05,5＝2.571，则置信度为95％时的置信限为±0.0014, 置信区间为0.1036±0.0014。
贵州大学考研真题2013分析
(B) H2PO4-+HPO42-
(C) H3PO4+HPO42-
(D) HPO42-+PO43-
11、浓度为 0.010mol/L 氨基乙酸（pKa1=2.35，pKa2=9.60）溶液 pH 值是（ ）
A.3.98
B.4.98
C.5.98
D.6.98
12、下列 0.1mol/L 多元酸（碱）或混合酸（碱）中，不能分步（分别）滴定的是 （ ）
x u
(A)
xu
(B)
n
(C) x t , f s
s
x t , f
(D)
n
9、欲将两组测定结果进行比较，看有无显著性差异，则应用 （ ）
（A）先用 t 检验，后用 F 检验
（B）先用 F 检验，后用 t 检验
（C）先用 Q 检验，后用 t 检验
(D) 先用 u 检验，后用 t 检验
(C)
K =10 不(1)
-9.0
(B) K3=101.0
(D)
K =10-1.0 不(1)
15、在非缓冲溶液中用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH将 （ ）
A.升高
B.降低
C.不变
D.与金属离子价态有关
16、下列指示剂中，哪一组全部适用于络合滴定 （ ）
A.甲基橙、二苯胺磺酸钠、NH4Fe(SO4)2
10、已知 H3PO4 的 pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。今有一磷酸盐溶液, 测得其 pH = 7.0,
则其主要存在形式是-------------------------------------------------( )
(A) H3PO4+H2PO4-
2014贵州大学生物化学考研真题
2014年贵州大学生物化学（624）真题
1.名词解释30
1）蛋白质一级结构
2）酶的特异性
3）Tm值
4）同工酶
5）糖酵解
6）氧化磷酸化
7）酮体
8）转氨基作用
9）操纵子
10）遗传密码
2.填空(一空一分)
1）生命的物质基础是
2）结合酶的全酶= +
3）tRNA分子3端有一共同的碱基序列，其功能是
4）维生素B5是构成和的成分，它们是酶的辅酶
5）胞液中的NADH的氧化经过和穿梭进入线粒体
6）脂肪酸的β-氧化经过哪4步反应
7）测定氮平衡的结果有哪三种
8）每相邻的个碱基构成一组，成为一个密码子，决定一个
9）蛋白质的生物合成中肽链延长阶段包括、、三步反应三．选择题（超简单，共15题，把书看一遍都会）
四．简答题
1）DNA双螺旋的结构特点8
2）何为竞争性抑制和非竞争抑制？二者有何不同？8
3）蛋白质变性的机理，并概要说明变性的特点8
4）计算1mol18碳脂肪酸彻底氧化后产生A TP分子数8
5）联合脱氨基作用的化学过程8
五．任选两题
1)试述DNA的生物合成（复制）过程（化学结构式表示）20
2)试述丙酮酸转化为16碳脂肪酸的化学过程（化学结构式表示）20
3)试述丙酮酸彻底氧化成二氧化碳和水的化学过程（化学结构式表示）20。
贵州大学考研真题2011分析
贵州大学2011研究生入学考试试题（A）（所有试题答案必须答在专用答题纸上，否则答案无效）考试名称：分析化学科目代码：618一、选择题（每小题3分，共75分）1、以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是---( )(A) NaCl (B) Na2C2O4(C) NaOH (D) Na2CO32、以下试剂能作为基准物的是--------------------( )(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2•2H2O(C) 光谱纯三氧化二铁(D) 99.99%金属铜3、为测定Pb2+, 先将其沉淀为PbCrO4, 然后用酸溶解, 加入KI, 再以Na2S2O3滴定, 此时n(Pb2+) : n(S2O32-) 是------------------------------( )(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 1:3 (D) 1:64、以下各类滴定中,当滴定剂与被滴物浓度各增大10倍时,突跃范围增大最多的是--( )(A) HCl滴定弱碱A (B) EDTA滴定Ca2+(C) Ce4+滴定Fe2+(D) AgNO3滴定NaCl5、下面哪种说法不符合正态分布的特点 ( )(A) 大误差出现的概率小,小误差出现的概率大(B) 绝对值相同,正负号不同的误差出现的概率相等(C) 误差为零的测量值出现的概率最大(D) 各种数值的误差随机出现6、实验室中一般都是进行少数的平行测定,则其平均值的置信区间为( )(A) μσ=±x u(B)μσ=±x un(C) μα=±x t sf,(D)μα=±x tsnf,7、定量化学分析中，可以减少随机误差的方法是（）(A) 对仪器进行校准(B) 做空白试验(C) 增加平行测定次数(D) 做对照试验8、c•V•M某组分的质量分数按下式计算而得: w(X) = ─────── ,m×10若c = （0.1020±0.0001）mol/L, V = （30.02±0.02） mL, M = （50.00±0.01）g/mol, m =（0.2020±0.0001）g ,则对w(X)的误差来说( )(A) 由“V”项引入的最大(B) 由“c”项引入的最大(C) 由“M”项引入的最大(D) 由“m”项引入的最大9、按酸碱质子理论，Na2HPO4是（）A.酸碱惰性物质B.酸性物质C.碱性物质D.两性物质10、已知H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36。
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贵州大学642分析化学考研练习题
名词解释
1．pH滴定分析的终点误差
【答案】在酸碱滴定中，滴定终点和化学反应计量点的差异而引起的相对误差称为终点误差。
2．光谱线干扰
【答案】在所选光谱通带内，试样中共存元素的吸收线与被测元素的分析线相近（吸收线重叠）而产生的干扰称为光谱线干扰，使分析结果偏高。
消除办法:另选波长或化学方法分离干扰组分。
3．酸差
【答案】当溶液
时，pH测得值大于真实值，这一正误差为酸差。
4．三重态或三线态
【答案】当两个电子自旋方向相同时，自旋量子数都为1/2,其总自旋量子数s=l。
电子能级的多重性用+1=3,即自旋方向相同的电子能级多重性为3,此时分子所处的电子能态称为三重态或三线态，用T 表示。
5．液接电位
【答案】液接电位是指两种组成不同或组成相同而浓度不同的电解质溶液接触界面两边存在的电位，简称液接电位。
6．混晶共沉淀
【答案】由于被吸附的杂质与沉淀具有相同的晶格或相同的电荷和离子半径，杂质离子可进入晶格排列引起的共沉淀称为混晶共沉淀。
减少或消除混晶共沉淀的方法是在沉淀时加入沉淀剂的速度要慢，沉淀要进行陈化。
二、简答题
7．试样分解和溶解的一般要求是什么？
【答案】试样必须完全分解；试样分解过程中待测组分不应挥发损失；不应引入待测组分和干扰物质。
8．酸溶法常用的溶剂有哪些？【答案】及其混合酸等。
9．请设计一个实验方案，采用电位法用NaOH标准溶液滴定HCL溶液，求得未知HCL溶液的浓度（需注明所用仪器设备、实验过程及定量方法等）。
【答案】（1）所需仪器设备:酸度计、参比电极（饱和甘汞电极）、指示电极（pH玻璃电极）、电磁搅拌器、搅拌子、滴定管、烧杯等。
（2）实验过程:①预热仪器，清洗玻璃仪器；②饱和甘汞电极的准备；③连接仪器，安装电极；④在洗净的滴定管中加入NaOH标准溶液，并将液面调至0.00;⑤在烧杯中加入适量的HC1溶液，置于搅拌器盘上，将电极插入溶液中，开启搅拌器，滴加NaOH标准溶液，待pH稳定后，读取pH值及滴定剂加入体积，在滴定开始时，每加5mL标准滴定溶液记一次数，然后依次减少NaOH加入量，在化学计量点（pH突跃）附近，每加0.0lmL左右记一次pH,过化学计量点后，每加0.5mL或1.0mL 记录一次pH,直至电位变化不再大为止。
（3）数据处理:用二阶微商法计算滴定终点体积根据公式即可求得HC1溶液的浓度。