成都七中实验学校(初中部)高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(培优)
成都市七中育才学校高中化学必修一第三章《铁金属材料》阶段测试(答案解析)

一、选择题1.下列物质间的转化均能一步实现的是A .浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq) B .NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C .−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D .Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 2.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化不能实现的是A .Cu(s)2ClΔ−−−−→CuCl 2(s)NaOH(aq)−−−−−→ Cu(OH)2(s) B .CaCl 2 (aq)2CO −−−→ CaCO 3(s)−−−→高温CaO(s)C .NaHCO 3(s)−−−→加热Na 2CO 3(s) −−−−→饱和石灰水NaOH(aq)D .FeCl 2(aq)NaOH(aq)−−−−−→ Fe(OH)2(s)22OH O−−−→Fe(OH)3(s) 3.向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中,再滴入KSCN 溶液,观察到溶液颜色没有明显变化的是 A .FeO B .Fe 3O 4 C .Fe 2O 3 D .FeCl 3 4.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,几乎不反应的是 A .稀硝酸B .NaOH 溶液C .Cu(NO 3)2溶液D .稀硫酸5.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( ) A .FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应:2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2 B .向铝粉中投入过量的NaOH 溶液:Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC .NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀:Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD .向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液:Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O6.向FeCl 3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物,充分反应后溶液中存在Cu 2+,下列说法不正确的是A .容器中肯定无Fe 粉存在B .容器中可能有Cu 粉存在C .溶液中n (Fe 2+ )比n (Cu 2+ )多D .溶液中肯定不存在Fe 3+7.下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A .除去Fe 2O 3固体中的Al 2O 3: 加入足量NaOH 溶液, 过滤、洗涤、干燥B .除去FeCl 3溶液中的FeCl 2:加入适量氯水,充分反应C .除去Cu 粉中的Fe 粉:加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥D .除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3:加入适量盐酸,充分反应后,蒸发结晶 8.用N A 代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .0.5mol Mg 与足量盐酸反应生成的H 2分子数为N AB.18g H2O中所含的H原子数为N AC.0.1molOH-所含的电子数为N AD.46g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为N A9.已知①KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O;②Fe3+与KSCN反应溶液变为红色。
四川高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(答案解析)【可修改文字】

可编辑修改精选全文完整版一、选择题1.能正确表示下列反应的离子方程式为A .碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液:HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2OB .用醋酸除去水垢:2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OC .硫化钡加入稀硫酸:BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+D .新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液:Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O2.工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3含少量Fe 2O 3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下:下列叙述正确的是A .试剂X 可以是氢氧化钠溶液,也可以是硫酸B .反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁C .图中所示转化反应都不是氧化还原反应D .反应②的离子方程式为-2AlO +CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+-3HCO3.下列实验能达到实验目的且符合操作要求的是A .I 可用于证明Cl 2能否溶于水或与NaOH 溶液反应B .II 可用于除去CO 2中的HCl 气体C .III 可用于比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性D .IV 可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色4.向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中,再滴入KSCN 溶液,观察到溶液颜色没有明显变化的是A .FeOB .Fe 3O 4C .Fe 2O 3D .FeCl 35.以下现象中不涉及氧化还原反应的是A .氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板B .在新冠肺炎疫情期间,使用84消毒液进行消毒C .用盐酸除去铁锈(Fe 2O 3·xH 2O) D .将紫色石蕊溶液滴加到新制氯水中,可以看到溶液先变红后褪色6.在一定温度和压强下,20mL 体积2X 气体与60mL 体积2Y 气体刚好完全化合生成40mL 体积气体化合物,该化合物的化学式为( )A .23X YB .XYC .3X YD .3XY7.将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。
成都市第七中学高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习题(含答案)

一、选择题1.只用一种试剂,可区别Na 2CO 3、AlCl 3、NH 4NO 3、MgSO 4四种溶液,这种试剂是 A .HCl B .BaCl 2C .NaOHD .AgNO 3答案:C 【分析】分别向四种溶液中加入NaOH 溶液,有刺激性气味的气体产生的原溶液是NH 4NO 3溶液,立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是MgSO 4溶液,开始时有白色沉淀生成,随着NaOH 溶液的增多,沉淀溶解的是AlCl 3溶液,无明显变化的是Na 2CO 3溶液。
【详解】A .加入HCl ,只有Na 2CO 3反应产生气体,其余三种物质都不反应,无法鉴别,A 错误;B .加入BaCl 2溶液,Na 2CO 3反应产生BaCO 3白色沉淀;MgSO 4反应生成BaSO 4白色沉淀,二者现象相同无法鉴别;AlCl 3、NH 4NO 3都不能发生反应,也无法鉴别,B 错误;C .分别向四种溶液中加入NaOH 溶液,有刺激性气味的气体产生的原溶液是NH 4NO 3溶液,立即有白色沉淀生成且不溶解的原溶液是MgSO 4溶液,开始时有白色沉淀生成,随着NaOH 溶液的增多,沉淀溶解的原溶液是AlCl 3溶液,无明显变化的是Na 2CO 3溶液,四种溶液实验现象不同,能够鉴别,C 正确;D .加入AgNO 3溶液,Na 2CO 3产生Ag 2CO 3白色沉淀;AlCl 3产生AgCl 白色沉淀;MgSO 4产生Ag 2SO 4白色沉淀,只有NH 4NO 3不反应无选项,三种溶液都产生白色沉淀,现象相同,无法鉴别,D 错误; 故合理选项是C 。
2.下列物质间的转化均能一步实现的是A .浓盐酸(aq)−−→Cl 2(g)石灰水−−−→“84”消毒液(aq) B .NaOH(aq)2CO (g)−−−→NaHCO 3(aq)NaOH(aq)−−−−→Na 2CO 3(aq)C .−−−→−−−→22Cl (g)Cl (g)23点燃Fe(s)FeCl (s)FeCl (s) D .Al(OH)3(s)HCl(aq)−−−→AlCl 3(aq)3NH (aq)−−−−→NH 4AlO 2(aq) 答案:B 【详解】A .Cl 2(g)与石灰水制取的为漂白粉,而“84”消毒液(aq)为次氯酸钠溶液,A 与题意不符;B . NaOH(aq)与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠,NaHCO 3(aq)与NaOH 反应生成碳酸钠,均可一步实现,B 符合题意;C .Fe(s)和氯气反应生成氯化铁,不能生成FeCl 2(s),C 与题意不符;D .AlCl 3(aq)与一水合氨只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,D 与题意不符; 答案为B 。
人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(含答案解析)(2)

一、选择题1.设阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法不正确的是A.Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2L的O2,转移的电子数为N A B.56g铁和71g氯气完全反应,转移的电子数为3N AC.50mL12mol·L-1的浓盐酸与MnO2反应,生成的Cl2分子数小于0.15N AD.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8N A个电子2.下列说法正确的是A.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需称量62.5 g胆矾B.完全中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液,需要消耗4.0 g NaOHC.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,则该溶液的物质的量浓度为1 mol/LD.从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mo1/L3.下列事实不能证明Fe3+有氧化性的是A.电子工业上用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜B.FeCl3溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变为蓝色C.将KSCN溶液加入FeCl3溶液中,溶液变为血红色D.将H2S气体通入FeCl3溶液中,产生淡黄色沉淀4.将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是A.B.C.D.5.分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同物质的量浓度AgNO3溶液的体积之比为3:4:6,则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积之比为A.1:1:1B.3:2:2C.3:4:6D.6:4:36.下列说法中,正确的是A.某物质的焰色试验中,火焰呈黄色,则该物质中一定不含有钾元素B.为除去FeCl2中的FeCl3杂质,可通过加入过量Fe粉,充分反应后过滤可除杂C.向某溶液滴入AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定存在Cl-D.向某溶液中滴入氯水后,再滴入KSCN溶液,溶液变红,则原溶液中一定含有Fe2+ 7.聚合氯化铝铁[AlFe(OH)n Cl6-n]m用于生活给水及工业给水的净化处理。
人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》习题(含答案解析)【可修改文字】

可编辑修改精选全文完整版一、选择题1.某同学通过系列实验探究Fe 及其化合物的性质,操作正确且能达到目的的是 A .将0.1 mol/L 的FeCl 3溶液与0.3mol/L 的NaOH 溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B .将FeSO 4溶液缓慢滴入足量NaOH 溶液,过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体 C .铁粉中混有铝粉,加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤D .可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物,木条复燃2.在给定条件下,下列选项所示物质间转化均能实现的是A .Al NaOH 溶液−−−−−−→H 2B .CuO 2H O −−−→Cu(OH)2C .Cl 2−−−−−→Fe 点燃FeCl 2 D .NaCl 溶液电解−−−−→单质Na3.下列离子方程式正确的是 ①碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液混合: Ca 2++HCO -3+OH - =CaCO 3↓+H 2O②碳酸镁与稀硫酸: MgCO 3+2H += H 2O+CO 2↑+Mg 2+③醋酸与大理石: 2CH 3COOH+CaCO 3=Ca 2++2CH 3COO -+H 2O+CO 2↑④向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 2-4刚好沉淀完全:2H ++SO 2-4+Ba 2++2OH - = 2H 2O+BaSO 4↓⑤Fe 2+与H 2O 2在酸性溶液中的反应: 2Fe 2++H 2O 2+ 2H +=2Fe 3++ 2H 2OA .①②④B .②③⑤C .②③④D .③④⑤ 4.下列说法不正确的是A .钠和钾合金常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂B .SiO 2可用来制造光导纤维C .工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D .FeSO 4可用于生产铁系列净水剂,起到杀菌消毒作用5.在一定温度和压强下,20mL 体积2X 气体与60mL 体积2Y 气体刚好完全化合生成40mL 体积气体化合物,该化合物的化学式为( )A .23X YB .XYC .3X YD .3XY6.根据实验操作和现象所得到的结论正确的是( )A .AB .BC .CD .D7.下列说法中,正确的是A .某物质的焰色试验中,火焰呈黄色,则该物质中一定不含有钾元素B .为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质,可通过加入过量Fe 粉,充分反应后过滤可除杂C .向某溶液滴入AgNO 3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定存在Cl -D .向某溶液中滴入氯水后,再滴入KSCN 溶液,溶液变红,则原溶液中一定含有Fe 2+8.在一定条件下,使CO 和O 2的混合气体60g 充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na 2O 2固体反应,结果固体增重28g ,则原混合气体中O 2和CO 的质量比可能是 A .9:7B .1:1C .7:9D .8:7 9.在酸性溶液中能大量共存的离子组是( )A .2Fe +、3NO -B .Na +、2AlO -C .K +、3HCO -D .4NH +、Cl - 10.下列有关物质及成分、性质和用途都正确的是A .AB .BC .CD .D二、填空题11.氧化还原反应是一类重要的化学反应,在工农业生产、日常生活中有着广泛的运用。
高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试题(1)【可修改文字】

可编辑修改精选全文完整版一、选择题1.为了鉴别某溶液中只有Fe2+,没有Fe3+,试剂的最佳添加顺序是A.先滴加少量新制氯水,再滴加KSCN溶液B.先滴加KSCN溶液,再滴加少量新制氯水C.先滴加KSCN溶液,再滴加足量KMnO4溶液D.滴加氢氧化钠溶液2.下列各组物质中,X是主体物质,Y是少量杂质,Z是为除去杂质所要加入的试剂,其中所加试剂正确的一组是A.A B.B C.C D.D3.下列实验现象描述错误的是A.A B.B C.C D.D4.能正确表示下列反应的离子方程式的是A.Fe2O3溶于过量HI溶液中:Fe2O3+6H++2I¯=2Fe2++I2+3H2OB.0.1mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.2mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:Al3++2SO2-4+Ba2++4OH- = 2BaSO4↓+AlO-2+2H2OC .用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应,证明22H O 具有还原性:2MnO -4+6H ++5H 2O 2 = 2Mn 2++5O 2↑+8H 2O D .铁粉和水蒸气反应:2Fe+3H 2O(g) 高温Fe 2O 3+3H 25.下列说法正确的是A .工业上电解熔融的氧化镁制取金属镁B .铝合金是目前使用最广泛的合金C .铝制容器表面有致密的氧化层,可以用来盛放咸菜等食物D .小苏打、碳酸钙等可以用来治疗胃酸过多 6.下列化学反应对应的离子方程式表示正确的是( ) A .FeI 2溶液与等物质的量的Cl 2反应:2I ﹣+Cl 2=Cl ﹣+I 2 B .向铝粉中投入过量的NaOH 溶液:Al 3++4OH ﹣=AlO 2-+2H 2OC .NH 4Al(SO 4)2中滴加Ba(OH)2使SO 24-恰好完全沉淀:Al 3++2SO 24-+2Ba 2++4OH ﹣=AlO 2-+2BaSO 4↓+2H 2OD .向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量NaOH 溶液:Mg 2++2HCO 3-+2OH ﹣=MgCO 3↓+CO 23-+2H 2O7.将0.01molNaOH 和1.06gNa 2CO 3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol ·L -1稀盐酸。
成都市实验外国语学校高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典练习卷(答案解析)

一、选择题1.某反应过程中存在2Fe +、3NO -、3Fe +、4NH +、H +和2H O 六种粒子,测得3Fe +、3NO -的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示,下列判断错误的是A .3NO -被还原,发生还原反应B .还原性:2++4Fe >NHC .2Fe +被氧化为3Fe +D .还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:8 2.将表面已完全钝化的铝条,插入下列溶液中,几乎不反应的是 A .稀硝酸B .NaOH 溶液C .Cu(NO 3)2溶液D .稀硫酸 3.向FeCl 3溶液中加入铜粉与铁粉的混合物,充分反应后溶液中存在Cu 2+,下列说法不正确的是A .容器中肯定无Fe 粉存在B .容器中可能有Cu 粉存在C .溶液中n (Fe 2+ )比n (Cu 2+ )多D .溶液中肯定不存在Fe 3+4.分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2和AlCl 3溶液中的Cl -,消耗相同物质的量浓度AgNO 3溶液的体积之比为3:4:6,则KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液的体积之比为 A .1:1:1 B .3:2:2 C .3:4:6 D .6:4:35.高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂,具有净水和消毒双重功能。
某课外学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾。
下列说法不正确的是A .高铁酸钾中铁元素的化合价为+6,具有强氧化性B .次氯酸钠和硝酸铁反应生成2 molFeO 2-4时,转移6 mol 电子C .由流程可以判断高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度D .活性炭和高铁酸钾的净水原理相同6.聚合氯化铝铁[AlFe(OH)n Cl6-n]m用于生活给水及工业给水的净化处理。
以工业废料(Fe、Al、FeO、Fe2O3、Al2O3)为原料生产该产品的流程如下,下列说法错误的是A.产品中铁元素的化合价为+3B.甲溶液中一定存在的阳离子有H+、Al3+、Fe2+、Fe3+C.试剂X可以用H2O2,目的是将Fe2+氧化为Fe3+D.乙溶液呈酸性7.锂被誉为“高能金属”,废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO2及少量Al、Fe等,处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知:K sp(Li2CO3)=1.6×10-3,LiCoO2难溶于水,具有强氧化性):下列有关说法错误的是AlO+3H2↑A.碱溶时的主要反应为:2Al+2OH-+2H2O = 2-2B.加氨水调节pH的目的是完全沉淀溶液中的Fe3+C.酸溶时H2O2在反应中被还原D.该流程涉及多次过滤,实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒8.某含铬(Cr2O2-7)废水用硫酸亚铁铵[FeSO4•(NH4)2SO4•6H2O]处理,回收得到a mol 磁性材料FeO•Fe y Cr x O3(Cr为+3价),其流程如图所示,则下列说法错误的是A.“滤渣”的主要成分为Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3B.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(3-x) a molC.反应中发生转移的电子物质的量为3ya molD.在FeO•Fe y Cr x O3中,x=1.5 y=0.59.下列离子方程式的书写正确的是AlO +3H2↑A.铝遇NaOH溶液产生气泡:2Al+2OH-+2H2O=22HCOB.次氯酸钙溶液中通入过量CO2:ClO-+H2O+CO2=HClO+-3C.氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-D.印刷电路板原理:2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+10.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A .饱和NaCl(aq)2CO →足量NaHCO 3Δ−−→Na 2CO 3 B .Fe 2O →煅烧Fe 2O 32H O −−−→ Fe(OH)3 C .Na →空气 Na 2O 2ΔO →Na 2O 2 D .Cl 2(g)2Ca(OH)−−−−→Ca(ClO)22SO →足量HClO 二、填空题11.按要求写出下列方程式(1)铝热反应冶炼金属铁的化学方程式:___。
人教版初中高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典测试题(含答案解析)(1)

一、选择题1.下列说法正确的是A.合金只能由金属和金属熔合而成B.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸钠漂白纸浆的原理相同C.碳酸钠溶液能使酚酞试液变红,说明碳酸钠属于碱D.加热铝箔时,铝箔熔化,但液态的铝不滴落,说明熔点:氧化铝>铝2.将2.32gFe3O4溶解在过量热的稀硫酸中,当加入25mL0.1mol·L-1NaNO3溶液后,恰好能使其中的Fe2+全部转化为Fe3+,NaNO3溶液也反应完全,并有N x O y气体逸出,则该N x O y 是A.N2O B.NO C.N2O3D.NO23.某FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中,Fe3+、Cu2+和Fe2+的物质的量浓度之比为4∶2∶1,向其中加入适量铁粉,使溶液中三种离子的物质的量浓度之比变为1:1∶2,则参加反应的铁粉与原溶液中Fe3+的物质的量之比为A.1∶4B.1∶3C.1∶2D.3∶24.设阿伏加德罗常数的值为N A,下列说法不正确的是A.Na2O2与足量的CO2反应生成标准状况下体积为11.2L的O2,转移的电子数为N A B.56g铁和71g氯气完全反应,转移的电子数为3N AC.50mL12mol·L-1的浓盐酸与MnO2反应,生成的Cl2分子数小于0.15N AD.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8N A个电子5.我国最早使用的合金A.生铁B.青铜C.硬铝D.焊锡6.将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水,配成1L溶液,取出50mL 溶液然后滴加一定物质的量浓度的盐酸得到的图像如图所示,下列说法正确的是A.标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量B.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为1:2C.盐酸的浓度是0.05mol·L-1D.盐酸加到150mL时,放出CO2气体2.24L(标准状况下)7.下到分离提纯过程中使用的试剂或实验操作不正确的是A.除去Fe2O3固体中的Al2O3:加入足量NaOH溶液,过滤、洗涤、干燥B.除去FeCl3溶液中的FeCl2:加入适量氯水,充分反应C .除去Cu 粉中的Fe 粉:加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥D .除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3:加入适量盐酸,充分反应后,蒸发结晶 8.下列除杂质选用的试剂和主要操作都正确的是( )物质 杂质 试剂 主要操作 A2SiO 3CaCO 盐酸 过滤 B3NaHCO 23Na CO 盐酸 加热 CFe Al 氢氧化钠 分液 D()32Fe NO ()32Ba NO 硫酸 过滤 A .A B .B C .CD .D 9.锂被誉为“高能金属”,废旧锂离子电池的正极材料主要含有LiCoO 2及少量Al 、Fe 等,处理该废料的一种工艺流程如图所示(已知:K sp (Li 2CO 3)=1.6×10-3,LiCoO 2难溶于水,具有强氧化性):下列有关说法错误的是A .碱溶时的主要反应为:2Al+2OH -+2H 2O = 2-2AlO +3H 2↑B .加氨水调节pH 的目的是完全沉淀溶液中的Fe 3+C .酸溶时H 2O 2在反应中被还原D .该流程涉及多次过滤,实验室过滤操作中要用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒10.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A .饱和NaCl(aq)2CO →足量NaHCO 3Δ−−→Na 2CO 3 B .Fe 2O →煅烧Fe 2O 32H O −−−→ Fe(OH)3 C .Na →空气 Na 2O 2ΔO →Na 2O 2 D .Cl 2(g)2Ca(OH)−−−−→Ca(ClO)22SO →足量HClO 二、填空题11.烧碱(NaOH)和纯碱(Na 2CO 3)与硫酸、盐酸和硝酸并称为工业上的“三酸两碱”。
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一、选择题1.下列四组实验中,操作正确且能达到预期目的是 A B C D配制稀硫酸固体NaHCO 3分解 制备Fe(OH)2沉淀 铁粉与水蒸气反应产生氢气 2.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A .十二水合硫酸铝钾可用作净水剂B .二氧化硫可用于杀菌消毒,还可用作食品添加剂C .碳酸钠和碳酸氢钠均能与酸反应,都可用作膨松剂D .补铁口服液中除含铁化合物外常添加维生素C 作抗氧化剂3.在a LAlCl 3和NH 4Cl 的混合溶液中加入2b mol AgNO 3,恰好使溶液中的Cl ﹣完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c molNH 3,则原溶液中的Al 3+物质的量浓度(mol•L ﹣1)为 A .2b-c 2a B .2b-c a C .2b-c 3a D .2b-c 6a4.下列说法不正确的是A .钠和钾合金常温下是液体,可用于快中子反应堆作热交换剂B .SiO 2可用来制造光导纤维C .工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D .FeSO 4可用于生产铁系列净水剂,起到杀菌消毒作用5.下列离子反应方程式书写正确的是A .大理石与稀醋酸反应:CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑B .向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2:23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -C .10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2:2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D .FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液:Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓6.只用下列试剂中的一种,就能将FeCl 3、AlCl 3和NaCl 三种溶液区别开的是 A .KSCN 溶液 B .BaCl 2溶液 C .NaOH 溶液 D .AgNO 3溶液7.下列溶液中,能使铁粉溶解,但不会产生沉淀和气体的是A .稀H 2SO 4B .CuSO 4溶液C .Fe 2(SO 4)3D .FeCl 28.下列说法中,正确的是A .某物质的焰色试验中,火焰呈黄色,则该物质中一定不含有钾元素B .为除去FeCl 2中的FeCl 3杂质,可通过加入过量Fe 粉,充分反应后过滤可除杂C .向某溶液滴入AgNO 3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定存在Cl -D .向某溶液中滴入氯水后,再滴入KSCN 溶液,溶液变红,则原溶液中一定含有Fe 2+9.碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂,其化学式为xMg(OH)2∙yMgCO 3∙zH 2O 。
取4.66g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重,得到固体2g 和0.0400molCO 2。
下列说法正确的是 A .2g 固体是Mg(OH)2B .4.66g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重,生成水0.900gC .该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2∙4MgCO 3∙4H 2OD .4.66g 碱式碳酸镁加盐酸完全溶解,参加反应的HCl 为0.0800mol10.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是A .饱和NaCl(aq)2CO →足量NaHCO 3Δ−−→Na 2CO 3 B .Fe 2O →煅烧Fe 2O 32H O −−−→ Fe(OH)3 C .Na →空气 Na 2O 2ΔO →Na 2O 2 D .Cl 2(g)2Ca(OH)−−−−→Ca(ClO)22SO →足量HClO 二、填空题11.按要求写出下列方程式(1)铝热反应冶炼金属铁的化学方程式:___。
(2)工业冶炼金属铝的化学方程式:___。
(3)铝片打磨后与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:___。
(4)四氧化三铁与稀硝酸反应的离子方程式:___。
(5)向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴加氢氧化钡溶液使SO 24-恰好完全沉淀,写出反应的离子方程式:___。
12.钠、铝、铁是三种非常重要的常见金属。
根据所学知识完成下列填空。
(1)将一小块金属钠投入足量水中,发生反应的离子方程式为_______。
(2)足量的Fe 在Cl 2中点燃,所得产物的化学式是_______。
将该产物溶于水配成溶液,分装在两支试管中。
a.若向其中一支试管中滴加KSCN 溶液,则溶液变成_______色。
b.向另一支试管中滴加NaOH 溶液,现象为_______。
(3)纯铝片投入氢氧化钠溶液中产生气泡的化学方程式为_______。
若2.7g 纯铝片投入足量盐酸中产生氢气的物质的量为_______mol 。
13.双氧水、氢化钠(NaH)、硼氢化钠(4NaBH ,其中B 的化合价为3+价)都是应用广泛的化学试剂。
硼和铝位于同一主族,它们的部分化合物的组成和性质类似。
(1)已知:酸性条件下双氧水的氧化性强于3Fe +的。
若设计实验验证这一事实,则实验原理为_______(结合离子方程式和文字加以说明)。
(2)4NaBH 中氢元素的化合价为_______价;4NaBH 与水反应只生成氢气和偏硼酸钠()2NaBO ,则每消耗41molNaBH ,转移电子的物质的量为_______mol 。
(3)以NaH 和3BCl 为原料可制得4NaBH ,发生反应的化学方程式为_______。
(4)NaH 的反应活性很强,遇到水会转化成碱性很强的氢氧化物,发生反应的化学方程式为_______。
(5)某实验小组为了制得纯净的NaH ,将Zn 和稀盐酸反应后生成的气体(不含空气),用浓硫酸干燥后,在隔绝空气的装置中与少量金属钠充分反应,制得氢化钠样品。
经检测,该方法制得的样品中仍有杂质,其原因可能是_______。
14.按要求写出化学方程式。
(1)Na 和H 2O 反应:_______(2)Na 2O 2和CO 2反应:_______(3)Na 2O 2和H 2O 反应:_______(4)Fe 在Cl 2中燃烧:_______(5)Fe 和H 2O(g)的反应:_______(6)Fe 和FeCl 3(aq)的反应:_______(7)Cl 2和NaOH(aq)的反应:_______15.化学方法在文物保护中有重要作用,某博物馆修复出土铁器的部分过程如下:(1)检测锈蚀产物主要成分的化学式为Fe 3O 4、Fe 2O 3•H 2O 、FeO(OH)、FeOCl ,由产物可推测,铁器可能与__(填2种反应物化学式)发生反应而被腐蚀。
(2)分析认为,铁经过了如下腐蚀循环:Ⅰ.Fe 转化为Fe 2+;Ⅱ.Fe 2+在自然环境中形成FeO(OH);Ⅲ.FeO(OH)和Fe 2+反应形成致密的Fe 3O 4保护层;Ⅳ.Fe 3O 4保护层被氧化为FeO(OH),如此往复腐蚀。
①FeOCl 中铁的化合价为__;上述反应中是氧化还原反应的为__(填序号)。
②FeO(OH)和Fe 2+反应的离子方程式为__。
③Ⅳ反应为Fe 3O 4+O 2+H 2O→FeO(OH),还原剂为__,每反应1mol 还原剂,转移电子__mol 。
16.铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的知识,完成下列问题。
(1)电子工业常用30%的FeCl 3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。
写出FeCl 3溶液与铜发生反应的离子方程式_______。
(2)公元8世纪左右,我国炼丹士开始将硫酸亚铁加热到500℃左右,生成氧化铁和硫的氧化物,反应的化学方程式是_______。
此法是最早生产硫酸的关键反应,当时若有m kg 硫酸亚铁可生成_______kg50%的硫酸(填写计算表达式)。
(3)高铁酸钾(K 2FeO 4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比Cl 2、O 2、ClO 2、KMnO 4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH 至饱和,使高铁酸钾析出。
高铁酸钠生产方法之一是电解法,其原理为aFe+bNaOH+cH 2O 直流电dNa 2FeO 4+eH 2;该反应中若a=1,则e=_______。
(4)湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒:Fe(OH)3、ClO -、OH -、2-4FeO 、Cl -、H 2O 。
①在碱性条件下,湿法生产高铁酸钾的离子反应方程式是_______。
②若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则还原产物的物质的量为_______mol 。
17.金属及其化合物在许多领域有着广泛的应用。
①绿矾()42FeSO 7H O ⋅是一种良好的絮凝剂。
将绿矾溶于水后,加入适量NaOH 溶液可观察到的现象为___________;若将少量22Na O 固体加入4FeSO 溶液中,发生的反应为2++2z 2324Na O +4Fe +6H O=4Fe(OH)+8Na +O ↓↑,反应中被氧化的元素为___________(填元素符号)(2)“钢是虎,钒是翼,钢含钒犹如虎添翼”,钒是“现代工业味精”,25V O 是两性氧化物,与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为3-4VO ),溶于强酸生成含钒氧离子(+2VO )的盐。
请写出25V O 分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:___________、___________。
(3)科学研究表明,向2FeCl 和3FeCl 的混合溶液中加入适量KOH ,在一定条件下可制得化学式通式为x 2K FeO 的特殊磁流体材料。
①在加热条件下,请写出生成难溶于水的 1.52K FeO 的化学方程式:___________。
②若x=1.3,则x 2K FeO 中2+Fe 和3+Fe 的物质的量之比为___________。
18.“有效氯”是指一定质量的某消毒剂与多少质量的氯气的氧化能力相当,其数值可以用此时氯气的质量对消毒剂质量的百分比()x%来表示,即()2m Cl x%100%m =⨯总。
为了测定某漂白粉的“有效氯”含量,进行如下实验:称取漂白粉样品2.00g ,配制成250mL 溶液,取出25.00mL ,加入过量的KI 溶液和过量的稀24H SO 静置,待漂白粉完全反应后,用10.1000mol L -⋅的223Na S O 标准溶液滴定反应中生成的2I ,反应为:22322462Na S O I Na S O 2NaI +=+。
滴定时用去223Na S O 溶液20.00mL ,试由上述数据计算该漂白粉的“有效氯”含量。
___________19.请按要求填空做答。
(1)NaHCO 3能用于治疗胃酸过多,反应的离子方程式为_______。
(2)铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H 2O (g )高温Fe 3O 4+4H 2,该反应中84g Fe参加反应,转移电子的物质的量为__________。
(3)制备Fe (OH )3的实验操作:向煮沸的蒸馏水中加入几滴FeCl 3溶液,______。