人教版化学必修一金属与非金属、酸和水的反应作业

人教版化学必修一金属与非金属、酸和水的反应作业第一篇：人教版化学必修一金属与非金属、酸和水的反应作业2015—2016学年人教版必修一金属与非金属、酸和水的反应作业1．下列说法正确的是（）A．钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应 B．铝在空气中很容易燃烧C．镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属 D．铁锈的主要成分是Fe3O42．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。

下列关于钠的叙述中，正确的是（）A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发生黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火3．铁在一定条件下与O2、水蒸气反应的共同产物是（）A．FeO C．Fe3O4B．Fe2OD．Fe(OH)24．下列关于金属性质的叙述中正确的是（）A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的 B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧烈燃烧C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧5．在烧杯中加入水和苯(密度为0.88 g·cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度为0.97 g·cm－－3)投入烧杯中。

观察到的现象可能是(说明：苯是一种类似汽油的油状液体，与水互不相溶，不与钠反应)（）A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应 C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并上下跳动6．下列说法中，错误的是（）A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2 B．镁因在空气中形成一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化膜疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层7．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是（）A．溶液中有蓝色沉淀生成 C．有红色物质析出B．有气体生成D．钠熔成小球浮游在液面上8．下列关于金属铝的叙述中，说法不正确的是（）A．Al是地壳中含量最多的金属元素B．Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性 C．铝箔在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D．铝箔在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落9．用如图所示的方法研究金属钠与水反应的性质，其中A是用带孔的铝箔包着的小钠块。

(1)从大钠块上切下小钠块，所体现的金属钠的性质是________。

对取下的小钠块要用滤纸吸(或擦)一下。

这样做的目的是____________________。

(2)包裹钠块的铝箔上要预先穿上足够多的小孔，若孔数不足，可能出现的不良后果是____________。

假如在实验刚开始以后就将镊子松开并拿出水面，“A”表现出的现象是____________________________________________________________________ ____，出现这种现象的主要原因是____________________________________________。

(3)根据预测，钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，该反应的离子方程式是_______；可用一种酸碱指示剂证明反应生成了氢氧化钠，这种酸碱指示剂是________；要证明反应生成的氢气，实验方法是___________________________________________________。

10.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出两个可以生成H2的反应：①Zn＋盐酸；②Na＋水。

为点燃上述两个反应生成的H2，他们设计了图示装置。

请回答下列问题：(1)写出Na与H2O反应的化学方程式______________________________________。

(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①实验获得成功，②却失败了。

他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量太少。

于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是_________________________________。

(3)实验小组查阅钠、煤油、水的密度分别为0.97 g/cm3、0.80 g/cm3、1.00 g/cm3，并据此对实验进行改进在改进后的实验中H2的生成速率减慢，原因是___________________ ____________________________________________________________________ ____。

11．某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙。

已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E 为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒精灯。

对比两装置，回答下列问题：(1)如何检查乙装置的气密性？_________________________________________。

(2)乙装置中湿沙子的作用是____________________________________________。

(3)B处发生反应的化学方程式为________________________________________ ____________________________________________________________________ _。

(4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体，装置H 必不可少，H的作用是___________________________________________________________________。

(5)对比甲、乙两装置的B和K，B的优点是_____________________________________________________________________________________________________ ____。

参考答案1．选A B项，因为铝表面有氧化膜，所以不能燃烧；C项，镁表面有致密的氧化膜，能保护内部金属；D项，铁锈的主要成分是三氧化二铁。

2．选C A中，钠的硬度小，可用小刀切割；B中，放臵在空气中，钠被缓慢氧化生成白色的Na2O；D中，钠与水反应产生氢气，故钠着火时不能用水灭火。

3．选C 铁在氧气中点燃生成Fe3O4，与H2O(g)在高温下反应也生成Fe3O4。

4．选C Na与O2的反应产物是由反应条件决定的，常温下生成Na2O，点燃时生成Na2O2，与O2的用量无关，A错误；铝箔在空气中受热可熔化，但由于表面形成熔点很高的Al2O3，故不会燃烧，B错；铁丝可在纯氧中燃烧生成Fe3O4，D项错误；金属与非金属单质反应时，金属只能失电子被氧化，C正确。

5．选D 苯与水互不相溶，且苯比水密度小，则苯与水分层并且苯在上层，两层液体间有一个界面。

钠比水密度小、比苯密度大，由浮力原理可知，呈固态的钠粒一定是处在苯与水的界面处。

钠与苯不发生反应，在两种液体的界面处跟水反应生成氢气。

氢气不溶于水和苯，包围在钠粒周围的氢气使钠粒受的浮力增大而上浮。

在钠粒上浮的过程中氢气脱离钠粒逸出液面，钠粒在重力的作用下又下落到了两液体的界面处。

这种现象重复出现，直至钠粒完全消失为止。

6．选C 钠与氧气反应时，条件不同，产物就不同，钠在加热或点燃条件下的产物为Na2O2，故A项正确。

镁表面能生成致密的氧化膜，保护内层金属，而钠易被氧化需特殊保护，故B项正确。

铁锈疏松多孔，故铁制品需涂保护层，故D项正确。

铝表面能生成致密的氧化膜，保护内层金属，但铝的化学性质比较活泼，如常温下能与盐酸、氢氧化钠溶液反应，故C项错误。

7．选C 钠投入到CuSO4溶液中首先与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，此时钠熔化成闪亮的小球浮游在液面上，有气体生成，生成的NaOH与CuSO4发生复分解反应，产生蓝色絮状沉淀。

A、B、D项所指的现象均能观察到。

但钠不能将铜臵换出来。

8．选C Al是一种较活泼的金属，其原子结构为，易失去最外层电子，有较强的还原性，很容易被空气中的O2氧化成Al2O3，铝箔在空气中加热，由于铝的熔点低而熔化，但Al2O3的熔点高，包在铝外面，所以熔化了的铝不会滴落下来。

9．(1)硬度小除去金属钠表面上的煤油(2)发生爆炸浮到水面上并四处游动金属钠比水的密度小，与水反应生成氢气(3)2Na＋2H2O===2Na＋2OH＋H2↑ 酚酞溶液将集满气体的试管口朝下移近酒精灯点燃10．解析：Na与H2O反应产物是NaOH和H2，反应很快，并放出大量的热，Na的用量多容易发生爆炸。

由于ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)，故钠块放入后将落在煤油和水的界面上．钠与水反应，有氢气生成，氢气推动钠块上浮，当氢气逸出后，钠块又下沉到煤油与水的界面上与H2O发生反应，重复发生上述现象，减慢了Na与H2O的反应速率。

答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(2)钠与水反应放出大量的热，使试管内H2与O2的混合气体点燃而爆炸(3)钠比水轻，比煤油重，落在煤油与水的交界处．钠与H2O反应产生的H2使钠浮起，脱离水面，反应停止；当钠表面的H2逸出，钠又回落，与水反应，如此反复，减慢了Na与H2O的反应速率11．解析：(1)检查装臵的气密性，常用“微热法”，应该先将装臵中气体密封起来，本题即先向H中加入水没过导管口，再微热K。

(2)湿沙子受热时，水蒸发产生水蒸气。

(3)Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。

(4)潮湿的氢气很难燃烧，故H的作用是干燥氢气，降低H2中的水蒸气含量。

(5)装臵B中使用石棉绒可以增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行。

答案：(1)向H中加入水没过导管口，连接好装置，微热K，若H中导管口出现气泡，停止加热后导管中出现水柱，证明气密性良好(其他合理答案也可)(2)提供水蒸气(3)3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2(4)干燥氢气，降低H2中水蒸气的含量高温＋－(5)使用石棉绒，增大水蒸气与铁粉的接触面积，使反应充分进行第二篇：金属与酸和水的反应教案（范文模版）公开课课题：金属与水的反应时间：2013年12月24地点：高一（6）班授课人：李文静日金属与水的反应一、教学目标1、知识与技能（1)了解钠、镁、铝、铁与水反应的实质；（2）掌握钠与水反应的实验现象及解释。

2、过程与方法（1）通过钠与水的反应，铁与水反应发生条件及生成物的探究体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

(2)在归纳金属钠性质的过程中，体验分类、比较、归纳、概括等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。