核外电子分层排布与原子结构模型
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核外电子排布
A、电子总是从能量低的电子层排起； B、当电子层数为n时，每个电子层最多能 容纳电子数为2n2个； C、原子的最外层电子数不能超过8个，原 子的次外层电子数不能超过18个，倒数第 三层电子数不能超过32个 。
3、核外电子排布的表示方法：
原子结构示意 ：
• • • 小圈表示原子核； 圈内的“＋”和数字表示原子核带正电和核内 质子数； 弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电 子数。
一、核外电子排布
1、核外电子的分层排布 ： 2、电子排布规律 ：
3、核外电子排布的表示方法：
4、１～２０号元素原子结构示意图： ５、原子核外电子排布的周期性变化：
1、核外电子的分层排布 ：
离核远近 能量高低 电子层数 符号 1 K 2 L 3 M 近→远 高→低 4 N 5 O 6 P 7 Q
2、电子排布规律 ：
3．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a， 且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核 电荷数为 ( ) A．a—n一3 B．a +n+33 4．由短周期两种元素形成化合物A2B3 ，A3+比 B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的 核外电子层结构，下列说法正确的是( )双选 A．A2B3是三氧化二铝 B．A3+与B2-最外层上的电子数相同 C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第ⅥA族的元素
4、１～２０号元素原子结构示意图：
５、原子核外电子排布的周期性变化：
• 同一周期，从左到右，最外层电子数由１ 递增至８（第一周期，由１至２） ； • 同一主族，从上到下，电子层数递增。
• 1．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少 3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层 电子数的2倍，则A、B分别是 ( ) A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝 • 2．某元素原子最外层电子数为次外层电子 数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ） A．3 B．7 C．8 D．10
3、核外电子排布的表示方法：
原子结构示意 ：
• • • 小圈表示原子核； 圈内的“＋”和数字表示原子核带正电和核内 质子数； 弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电 子数。
一、核外电子排布
1、核外电子的分层排布 ： 2、电子排布规律 ：
3、核外电子排布的表示方法：
4、１～２０号元素原子结构示意图： ５、原子核外电子排布的周期性变化：
1、核外电子的分层排布 ：
离核远近 能量高低 电子层数 符号 1 K 2 L 3 M 近→远 高→低 4 N 5 O 6 P 7 Q
2、电子排布规律 ：
3．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a， 且A3-与Bn+的电子排布完全相同，则元素B的核 电荷数为 ( ) A．a—n一3 B．a +n+33 4．由短周期两种元素形成化合物A2B3 ，A3+比 B2-少一个电子层，且A3+具有与Ne原子相同的 核外电子层结构，下列说法正确的是( )双选 A．A2B3是三氧化二铝 B．A3+与B2-最外层上的电子数相同 C．A是第2周期第ⅢA族的元素 D．B是第3周期第ⅥA族的元素
4、１～２０号元素原子结构示意图：
５、原子核外电子排布的周期性变化：
• 同一周期，从左到右，最外层电子数由１ 递增至８（第一周期，由１至２） ； • 同一主族，从上到下，电子层数递增。
• 1．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少 3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层 电子数的2倍，则A、B分别是 ( ) A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝 • 2．某元素原子最外层电子数为次外层电子 数的3倍，则该元素原子核内质子数为（ ） A．3 B．7 C．8 D．10
第1课时 原子核外电子的排布(24张)
(4)该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原 子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_____。
解析 (1)该微粒为中性微粒，即核电荷数等于核外 电子数，为18号元素氩。 (2)该微粒能使溴水褪色，即为还原性微粒，且出现 浑浊，即有难溶性的非金属单质。符合条件的为硫 元素。 (3)该微粒得到一个电子可变成原子，故为19号元素 钾。 (4)该微粒失去一个电子可变成原子，故为17号元素 氯。
答案 失去。
能量较高的电子排布在离原子核较远的
电子层上，原子核对电子的吸引能力弱，故易
4．核外电子的排布规律 分析下表填写下列空白： 稀有气体元素原子的核外电子排布 各电子层的电子数 K
2He(氦) 10Ne(氖) 18Ar(氩) 36Kr(氪) 54Xe(氙) 86Rn(氡)
L 8 8 8 8 8
答案
原子结构示意图中各电子层上的电子
数目必须遵守核外电子的排布规律，该结构 示意图中最外层电子数为9，不符合排布规律。
4．分析离子结构示意图，概括离子的核电荷数 与核外电子数的关系。 答案 阳离子核外电子数小于核电荷数，阴离 子核外电子数大于核电荷数，其差值均为它们 所带的电荷数。
5．原子形成阳离子或阴离子后，其电子层结构 发生了哪些变化？ 答案 原子形成阳离子后，要减少一个电子层， 形成阴离子后电子层数不变，但最外层电子数增 多，它们都达到了稳定结构。
答案
(1)Ar
(2)S2－
(3)K＋
(4)Cl－
8．A、B、C三种元素，其中有一种金属元素，A、 B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子 数相同。又知这三种元素原子的最外层电子数之 和为17，原子核中的质子数之和为31。试通过计 算确定这三种元素的名称。 解析 设元素A、B原子最外层电子数分别为y和x，
原子结构示意图
K→L → M→N → O → P 2→ 8 →18→32→50→ 2n2
(2)、最外层最多容纳电子数--8---个-------。 （K层为最外层时，最多容纳电子数---2---个-----） （3）、次外层最多容纳电子数-----1---8--个--------（4）、倒数第三层最多容纳电子数--3---2--个-------
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外 层时不能超过2个）
次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外 层时不能超过2个
倒数第三层最多只能容纳32个电子
注意：多条规律必须同时兼顾。
3、核外电子排布的一般规律：
(1)、第n层最多容纳电子数（n指的是电子层数）
2n 个 --------------2-----------。1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6
+11 ② ⑧ ⑧ ⑧② +17
+11 ② ⑧
⑧ ⑧② +17
结论
1、活泼金属元素易失电子变为带正电荷的 阳离子
Mg 失 2e-
Mg2+（带2个单位正电荷）
2、活泼非金属元素易得电子变为带负电 荷的阴离子
O 得 2e-
O2- （带2个单位负电荷）
Mg
+12
Mg2+
+12
O2-
O
+8
+8
结论：
原子最外层的电子数小于8个时，在 化学反应中总是得到或失去电子而达到 最外层8电子的稳定结构。
１原子结构模型的发展历史 ２原子核外电子排布 ３原子结构示意图 ４化学反应中原子核外电子得失规律
一尺之捶，日取其半，万世不竭。
(2)、最外层最多容纳电子数--8---个-------。 （K层为最外层时，最多容纳电子数---2---个-----） （3）、次外层最多容纳电子数-----1---8--个--------（4）、倒数第三层最多容纳电子数--3---2--个-------
②每个电子层最多只能容纳2n2个电子。
③ 最外层最多只能容纳 8个电子（K层为最外 层时不能超过2个）
次外层最多只能容纳18个电子（K层为次外 层时不能超过2个
倒数第三层最多只能容纳32个电子
注意：多条规律必须同时兼顾。
3、核外电子排布的一般规律：
(1)、第n层最多容纳电子数（n指的是电子层数）
2n 个 --------------2-----------。1→ 2 → 3→ 4→ 5 → 6
+11 ② ⑧ ⑧ ⑧② +17
+11 ② ⑧
⑧ ⑧② +17
结论
1、活泼金属元素易失电子变为带正电荷的 阳离子
Mg 失 2e-
Mg2+（带2个单位正电荷）
2、活泼非金属元素易得电子变为带负电 荷的阴离子
O 得 2e-
O2- （带2个单位负电荷）
Mg
+12
Mg2+
+12
O2-
O
+8
+8
结论：
原子最外层的电子数小于8个时，在 化学反应中总是得到或失去电子而达到 最外层8电子的稳定结构。
１原子结构模型的发展历史 ２原子核外电子排布 ３原子结构示意图 ４化学反应中原子核外电子得失规律
一尺之捶，日取其半，万世不竭。
原子核外电子的排布
2.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，
具有相似化学性质的一组是( A )
由于金属、非金属的原子最外层电 子都没有达到相对稳定结构，在化学反 应中容易得、失电子，从而达到相对 稳定结构。那么，得失电子的结果是怎 样的呢？形成的粒子又是什么呢？
二. 离子
钠和氯的原子结构示意图
+11 2 8 1
3.非金属元素的原子最外层电子数一般 ≥ 4 ，在化学反 应中，容易 得到 电子，化学性质 不稳定 。
元素的化学性质主要由原子的 最外层电子数 决定的。
【练习2】1.下列原子的结构示意图中，化学性
质最稳定的是 B ，易失去电子的是 C ， 易得到电子的是 AD，属于金属元素的是_C__， 属于非金属元素的是__A__D__，属于稀有气体元 素的是____B_____。
练习
某原子的原子结构示意图为
，该原
子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第
二层上有 个电子，最外电子层上有 个电
子。
【亲手尝试】根据氧原子的结构图画出结构示意图
第一层（2个） 第二层（6个）
(最外层)
+8 2 6
3. 核外电子的排布规律：
⑴第一层最多容纳__2_个电子，第二层最多容纳__8_个电子。 (2)最外层不超过 8 个电子,只有1层的不超过__2_个电子。 ⑶电子先排满第__1_层，再排第__2_层，排满第__2_层，再 排第_3__层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
【讨论与分析】金属元素与非金属元素原子的最 外层电子数分别有什么特点？在化学反应中，为 了达到相对稳定结构，它们得失电子的情况是怎 么的？请举例说明。
最外层电子数 ﹤4
易失电子 不稳定
最外层电子 ≥ 4
原子结构和核外电子排布
考纲解读1．认识原子核的结构，懂得质量数和的含义，掌握构成原子的微粒间的关系，了解元素、核素、同位素的涵义。
2．认识原子核外电子的运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义.3．了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，掌握1～36号元素的电子排布（原子结构示意图、电子排布式）。
4．了解原子结构模型的发展历史了解原子“基态”、“激发态”的概念。
知识再现一．原子的构成1．原子的构成原子中微粒的作用2．原子中有关量的关系：电性关系质子数= 核电荷数= 核外电子数= 原子序数质量关系质量数（A）= 质子数(Z) + 中子数(N)二．同位素1.概念2.同位素的特点同位素的化学性质几乎完全相同；自然界中稳定同位素的原子个数百分数不变。
3.与同素异形体、同分异构体、同系物的比较例题1、据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是A、是4He的同分异构体B、比4He多一个中子C、是4He的同位素D、比4He少一个质子2、已知自然界氢的同位素16O、17O、18O，氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有 A、3种 B、6种 C、9种 D、12种3、1999年曾报道合成和分离子含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述中错误的是A、N5+共有34个核外电子B、N5+中氮一氮原子间以共有电子对结合C、化合物中N5AsF6中As化合价为-1D、化合物N5A S F6中F化合价为-1三、核外电子的运动1.核外电子的运动特征核外电子质量，运动速率，运动的空间，确定的轨道。
2.电子云能级（原子轨道）电子云的轮廓图称之为原子轨道.四.核外电子的排布1.核外电子的排布能层（电子层）n 符号K L M N O P Q能级（原子轨道）每一能层的电子的能量也可能不同，又将能层分成相应的能级。
第n能层中，就有个能级，分别为ns 但不一定每一个能级中都有电子。
能级数＝序数。
核外电子分层排布示意图
(1)x表示该元素原子核内的质子，数 该粒子有 3 个电 子层，y与粒子的 化学性质 关系非常密切。
(2)当x－y＝10，该粒子为 原子 别)。
(填类
(3)y＝8时，该粒子带有2个单位的负电荷，该
粒子的符号为 S2－
。
(4)当y＝1的中性原子与y＝7的中性原子化合 时，形成的化合物属于 离子 化合物。
非金属元 一般多于等于 易得电子，形成 不稳定
素
4个
阴离子
决定元素化学性质的是：最外层电子数
钠+氯气
点燃
氯化钠
钠与氯气反应形成氯化钠
二、离子的形成
1、离子：带电的原子或原子团 阳离子
离子 阴离子
离子符号：
2、离子化合物：由阴阳离子相互化合而形成的 化合物，如NaCl
离子与原子的区别和联系
粒子种类
9．某原子结构示意图可表示为
，回答下列问题：
(1)结构示意图中，x表示质子数； y表示 最外层电子。数
(2)当x＝16时，y＝ 6 ； 当y＝8时，x＝ 18 。
10．将H、Li、Na、Mg、Al排成下图形式，根据空行的原子 结构可以得出如下规律：
(1)纵行中，三种元素的原子在结构上的相同点
是最外层电子数相同，不同点是 电子层数不同
最外层最多容纳8个电子
原子核
原子结构示意图
质子数（核电荷数）
要点：
圆圈标核电，
正号写在前，
电子数
弧线呈扇面， 数字一条线。
电子层
3、元素性质与元素最外层电子数的关系
元素分类 最外层电子数 得失电子倾向 化学性质
稀有气体 8个(He为2个) 不易得失、相对 稳定
元素
稳定
电子的核外排布
≥4个
稳定（不得失)
在化学反应中 易失去电子
在化学反应中 易得到电子
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的 最外层电子数
关系密切。
练习:
下面的结构示意图正确的是:( )
+3 2 1 A
+3 3 B
+11 2 8 1 +11 2 9
C
D
练习：
画出下列原子的结构示意图：
7N
12Mg
17Cl
部分金属元素的原子结构示意图
3、下列具有相似化学性质的元素组别
是： C、D
。
A.
B.
C.
D.
同学们有没有想过电子是 怎样围绕原子核做高速运
动的呢?
三、原子核外电子的不同运动区域
多电子原子核外电子的分层运动状况
核外电子分层排布
电子按能量高低在核外分层排布。 1234567 K LMNOPQ
由内到外，能量逐渐升高
核外电子的分层排布（又叫分层运动）
电子层符号 K L M N O P Q
电子层序数(n) 1 2 3 4 5 6 7
电子离核的距离 近
远
电子具有的能量 低
高
2、原子结构示意图
如： Na
核内质子数
电子层
原子核
每个电子层上的电子数
称有气体元素原子电子层排布
各电子层的电子数
核电 元素名 元素
荷数 称 符号 K
L
M
N
O
P
最外层电子 数
2
氦
He
2
2
10
氖
Ne
2
8
8
18
氩
Ar
1.2.1 原子核外电子排布
元素的金属性、非金属性。
二、元素周期律
1、概念：
元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性 的变化的规律叫做元素周期律。
2、本质：
元素性质的周期性变化规律是元素原子核外 电子排布周期性变化的必然结果。
随堂练习：
1、R元素形成的化合物RH3，其中R的化合价是其 最低负化合价，则R元素最高价氧化物的化学式是：
111
88
77
N（氮） O（氧） F（氟）
70
66
64
Ne（氖） —
11~17 号元素 Na（钠） Mg（镁） Al（铝） Si（硅） P（磷）
原子半
径/pm
186
160
143
117
110
S（硫） 104
Cl（氯） Ar（氩）
99
—
提示：（1）稀有气体元素原子半径的测定依据与其它元素不同，没有可比性。 （2）表中数据的单位是pm（皮米），1pm=10-12m。
1.2.1 原子核外电子排布
一、原子核外电子排布 原子结构示意图
一、原子核外电子排布
各电子层排布的电子数
电子层(从里到外为K、L、M······层) 核电荷数
原子核
一、原子核外电子排布
1、原子核外电子排布
(1)核外电子按能量高低分层排布（运动）
电子层: 根据电子的能量差异和通常运动区域离核
（能层）
〔观察思考2〕观察下表：原子序数为3~9、11~17的元素的原子 半径。用横坐标表示元素原子核外最外层电子数，以纵坐标表 示原子半径，根据数据表作图，表示出3～9、11～17的元素的 原子最外层电子数与原子半径的函数图像。
3~9号 元素
原子半 径/pm
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一、性质
回顾分子原子 小 动
间
二、定义
分子是保持由分子构成的物质的 化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
三、联系和区别
分子
分裂 构成
原子
物质
原子的结构
原子还可以再分吗？
原子究竟是什么样子呢？
今天，咱们就来畅游原子的世界！
原子的体积很小
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
α粒子束未 发生偏转
2.原子核在原子中心，带正电、体积小、质量大,能够改变α粒子运
核外电子是如何排布的呢？
排布特点1：电子在核外是分层排布的 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子，最外层电子数最多 不超过8个 排布特点3：元素化学性质与原子最外层电子 数相关
【感悟与收获】 这节课我们畅游了原子的世界，谈谈你的感悟和
原子中各种粒子带电情况如何？ 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
＋ ＋ ＋
【分组讨论】 观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，
你能找出哪些规律？
质子数 1 6 中子数 0 6 原子种类 氢 碳 核外电子数 1 6
氧
钠 氯
8
11 17
8
12 18
8
11 17
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数 质子数不一定等于中子数。 （氢原子没有中子） 不同原子，质子数不同。 整个原子不显电性。 原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么 原子不显电性？
α粒子：带正电, 质量比电子大得 多,高速轰击金箔。
实验现象:
1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。 2.一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的α粒 子被反弹了回来。
α粒子束发生偏转
实验解释:
1.电子在原子内相对很大的空间运动，质量很小，对α粒子运动几 乎不产生影响。
动方向。
α 粒 子 束
数值大小 单位
练习：附录Ⅱ中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量 （取4位有效数字）
原子 种类 氢 碳 钠 镁
原子核 质子数 中子数 1 6 11 12 0 6 12 12
相对原子质 核外电子 量近似整数 数
1 6 11 12
1 12 16 23 24 56
相对原子质量 ≈8 质子数＋中子数 氧 8 8
1 一个碳原子的实际质量的 12
1个原子 氢原子
真实质量Kg １．６７×１０
- 27
1 12
碳原子 １．９９３×１０ 氧原子 ２．６５７×１０
- 26 - 26
16 56
铁原子
9. 2 8 8 x 10
-26
原子的质量与相对原子质量的比较 原子的质量 相对原子质量
含义 一个原子的真实质量 小 kg 相对质量（比值） 大 单位为1
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳 定结构（如： He）。
Na Cl
Na＋
Cl-
NaCl
化学反应中离子的形成
钠原子Na 失 电 子
+11 2 8 +11 2 8 1
钠 + 氯气 Na Cl2
+17 2 8 7
点燃
氯化钠 NaCl 氯原子Cl
得 电 子
+17 2 8 8
钠离子Na+
氯离子Cl-
Na+Cl-
氯化钠
Na Cl-
+
离子的概念与类别
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团） 叫做离子。 2.阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
钠原子的结构 （11个电子）
原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图 核外电子分层排布规律
电子层：
离 核：
1 2 3 4 5 6 7
近 低 远 高
能 量：
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层）
钠原子的结构 （11个电子）
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小 粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
科学史话——原子结构的探索历程
英国物理学家 汤姆生
枣糕模型
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子， 人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家 有核模型 卢瑟福 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子 中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
三、联系和区别
分子
分裂 构成
原子
物质
下列关于分子原子的叙述是否正确
分子原子都是构成物质的粒子 分子大，原子小 分子之间没有间隔，原子之间没有
分子能保持物质的化学性质，原子不能
在化学变化中，分子可以再分，原子不能
再分 分子原子都在不停的运动
小结：
质子（+）
原子核（+） 原子
3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
4.离子的表示方法：
离子符号
Mg2+
离子符号
书写：电荷数标注在 离子结构示意图 元素符号的右上角 （先写数字;后写电 +12 2 8 性“＋”“-”符号）。
5、离子符号的意义：
表示一个镁离子带2个单位的正电荷 2+ Mg 2 一个镁离子 表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表 示离子的个数。）
原子结构示意图
圆圈内+号表示原子核带正电荷 弧线上的数字表示 该层的电子数 +11 2 8 1
圆圈表示原子核
弧线表示电子层
圈里的数字表示核内质子数
备注：（1）从图中可以看出质子数等于各层电子数之和 （2）该图无法看出中子数
部分金属元素的原子结构示意图
Na: Mg:
Al:
Li:
部分非金属元素的原子结构示意图
离子与原子的区别和联系
原子 离子
阳离子 阴离子
结构
质子数=电子数
质子数>电子数 质子数<电子数
电性 联系
不带电
得电子
带正电
原子
失电子
带负电
得电子
阳离子 子
阴离
失电子
3. 1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束 带正电的、质量比电子大的多的高速α粒子轰击金 箔。请用已学知识分析解释以下实验现象。
2、某原子结构示意图如右， 16 ，核 该原子的核电荷数为_____ 3 个电子层，第二层 外有______ +16 2 8 6 8 个电子，最外层上 上有______ 有______ 6 个电子。该原子在化 学变化中容易______ 得到 （“得到” 或“失去”） 2 个电子达到 稳定结构。
氯化钠的形成
中子
核外电子（-）
相对原子质量= 一个原子的实际质量（千克） 一种碳-12原子质量的1/12（千克）
原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数 相对原子质量≈质子数＋中子数
学习与探究二 核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运动
第一层
第二层 第三层
8
16
11
11 26
23 56
26
1 、科学家发现一种新的元素，它的 原子核内有111个质子，161个中子，该 元素原子的核外电子数是（ A ）， 相对原子质量是 ( D )。 A.111 B.161 C.50 D.272
一、性质
回顾分子原子 小 动
间
二、定义
分子是保持由分子构成的物质的 化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
氦原子 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
氮原子 氧原子 氟原子 氖原子
+11 2 81 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 28 7 +18 2 8 8 钠原子 镁原子 铝原子 硅原子 磷原子 硫原子 氯原子 氩原子
练习与应用
1. 填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 氧 硫 8 16 12 中子数 核外电子数 8 16
8ห้องสมุดไป่ตู้
16 12
8
16
镁
12
12
1个原子 氢原子
真实质量Kg
１．６７×１０ - 27 0.00000000000000000000000000167 Kg 碳原子 １．９９３×１０ 氧原子 ２．６５７×１０ 铁原子 9. 2 8 8 x 10
英国物理学家 汤姆生 英国物理学家 查德维克 英国科学家 卢瑟福
英国化学家 道尔顿
1803年 实心球模型 1897年 枣糕模型 1918-1932年 发现质子中子 1911年 行星式有核模型
科学史话——原子结构的探索历程
＋ ＋＋
学习探究一 原子是怎样构成的？
【智慧阅读】阅读书并讨论：
原子核由哪几种粒子构成？
各元素原子最外层电子数目的特点：
元素 最外层电子 数 稀有气体 8 元素 （He为2） 金 属 元 素 一 般﹤ 4 非金属元 素 一 般﹥4 原子结构 得失电 化学 子趋势 性 质 稳定 稳定
回顾分子原子 小 动
间
二、定义
分子是保持由分子构成的物质的 化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
三、联系和区别
分子
分裂 构成
原子
物质
原子的结构
原子还可以再分吗？
原子究竟是什么样子呢？
今天，咱们就来畅游原子的世界！
原子的体积很小
科学史话——原子结构的探索历程
英国化学家道尔顿
α粒子束未 发生偏转
2.原子核在原子中心，带正电、体积小、质量大,能够改变α粒子运
核外电子是如何排布的呢？
排布特点1：电子在核外是分层排布的 排布特点2： 原子的第一层最多排2个电子， 第二层最多排8个电子，最外层电子数最多 不超过8个 排布特点3：元素化学性质与原子最外层电子 数相关
【感悟与收获】 这节课我们畅游了原子的世界，谈谈你的感悟和
原子中各种粒子带电情况如何？ 什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？
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【分组讨论】 观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，
你能找出哪些规律？
质子数 1 6 中子数 0 6 原子种类 氢 碳 核外电子数 1 6
氧
钠 氯
8
11 17
8
12 18
8
11 17
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数 质子数不一定等于中子数。 （氢原子没有中子） 不同原子，质子数不同。 整个原子不显电性。 原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么 原子不显电性？
α粒子：带正电, 质量比电子大得 多,高速轰击金箔。
实验现象:
1.大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来的方向。 2.一小部分改变了原来的方向,甚至有极少数的α粒 子被反弹了回来。
α粒子束发生偏转
实验解释:
1.电子在原子内相对很大的空间运动，质量很小，对α粒子运动几 乎不产生影响。
动方向。
α 粒 子 束
数值大小 单位
练习：附录Ⅱ中查找出氮、氯、钠、铁的相对原子质量 （取4位有效数字）
原子 种类 氢 碳 钠 镁
原子核 质子数 中子数 1 6 11 12 0 6 12 12
相对原子质 核外电子 量近似整数 数
1 6 11 12
1 12 16 23 24 56
相对原子质量 ≈8 质子数＋中子数 氧 8 8
1 一个碳原子的实际质量的 12
1个原子 氢原子
真实质量Kg １．６７×１０
- 27
1 12
碳原子 １．９９３×１０ 氧原子 ２．６５７×１０
- 26 - 26
16 56
铁原子
9. 2 8 8 x 10
-26
原子的质量与相对原子质量的比较 原子的质量 相对原子质量
含义 一个原子的真实质量 小 kg 相对质量（比值） 大 单位为1
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点 （如：水往低处流；树上的苹果往下掉）
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。 那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。 若只有一个电子层，则2电子也是稳 定结构（如： He）。
Na Cl
Na＋
Cl-
NaCl
化学反应中离子的形成
钠原子Na 失 电 子
+11 2 8 +11 2 8 1
钠 + 氯气 Na Cl2
+17 2 8 7
点燃
氯化钠 NaCl 氯原子Cl
得 电 子
+17 2 8 8
钠离子Na+
氯离子Cl-
Na+Cl-
氯化钠
Na Cl-
+
离子的概念与类别
1.离子的概念：带电荷的原子（或原子团） 叫做离子。 2.阳离子：带正电荷的原子叫做阳离子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+ 阴离子：带负电荷的原子叫做阴离子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、
钠原子的结构 （11个电子）
原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
核外电子分层排布示意图 核外电子分层排布规律
电子层：
离 核：
1 2 3 4 5 6 7
近 低 远 高
能 量：
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
第一层（2个）
第二层（8个）
第三层（1个） （最外层）
钠原子的结构 （11个电子）
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小 粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。
科学史话——原子结构的探索历程
英国物理学家 汤姆生
枣糕模型
1897年，汤姆生在原子内部发现了电子， 人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。
科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家 有核模型 卢瑟福 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子 中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
三、联系和区别
分子
分裂 构成
原子
物质
下列关于分子原子的叙述是否正确
分子原子都是构成物质的粒子 分子大，原子小 分子之间没有间隔，原子之间没有
分子能保持物质的化学性质，原子不能
在化学变化中，分子可以再分，原子不能
再分 分子原子都在不停的运动
小结：
质子（+）
原子核（+） 原子
3.离子所带电荷数由该元素原子的最外层电 子数决定。
4.离子的表示方法：
离子符号
Mg2+
离子符号
书写：电荷数标注在 离子结构示意图 元素符号的右上角 （先写数字;后写电 +12 2 8 性“＋”“-”符号）。
5、离子符号的意义：
表示一个镁离子带2个单位的正电荷 2+ Mg 2 一个镁离子 表示2个镁离子（离子符号前面的系数只表 示离子的个数。）
原子结构示意图
圆圈内+号表示原子核带正电荷 弧线上的数字表示 该层的电子数 +11 2 8 1
圆圈表示原子核
弧线表示电子层
圈里的数字表示核内质子数
备注：（1）从图中可以看出质子数等于各层电子数之和 （2）该图无法看出中子数
部分金属元素的原子结构示意图
Na: Mg:
Al:
Li:
部分非金属元素的原子结构示意图
离子与原子的区别和联系
原子 离子
阳离子 阴离子
结构
质子数=电子数
质子数>电子数 质子数<电子数
电性 联系
不带电
得电子
带正电
原子
失电子
带负电
得电子
阳离子 子
阴离
失电子
3. 1911年，著名物理学家卢瑟福等人用一束 带正电的、质量比电子大的多的高速α粒子轰击金 箔。请用已学知识分析解释以下实验现象。
2、某原子结构示意图如右， 16 ，核 该原子的核电荷数为_____ 3 个电子层，第二层 外有______ +16 2 8 6 8 个电子，最外层上 上有______ 有______ 6 个电子。该原子在化 学变化中容易______ 得到 （“得到” 或“失去”） 2 个电子达到 稳定结构。
氯化钠的形成
中子
核外电子（-）
相对原子质量= 一个原子的实际质量（千克） 一种碳-12原子质量的1/12（千克）
原子中：质子数＝核电荷数＝核外电子数 相对原子质量≈质子数＋中子数
学习与探究二 核外电子是怎样运动的？
观看原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
行星绕太阳运动
第一层
第二层 第三层
8
16
11
11 26
23 56
26
1 、科学家发现一种新的元素，它的 原子核内有111个质子，161个中子，该 元素原子的核外电子数是（ A ）， 相对原子质量是 ( D )。 A.111 B.161 C.50 D.272
一、性质
回顾分子原子 小 动
间
二、定义
分子是保持由分子构成的物质的 化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子
氦原子 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
氮原子 氧原子 氟原子 氖原子
+11 2 81 +12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 28 7 +18 2 8 8 钠原子 镁原子 铝原子 硅原子 磷原子 硫原子 氯原子 氩原子
练习与应用
1. 填写下表中的空格。
原子种类 核电荷数 质子数 氧 硫 8 16 12 中子数 核外电子数 8 16
8ห้องสมุดไป่ตู้
16 12
8
16
镁
12
12
1个原子 氢原子
真实质量Kg
１．６７×１０ - 27 0.00000000000000000000000000167 Kg 碳原子 １．９９３×１０ 氧原子 ２．６５７×１０ 铁原子 9. 2 8 8 x 10
英国物理学家 汤姆生 英国物理学家 查德维克 英国科学家 卢瑟福
英国化学家 道尔顿
1803年 实心球模型 1897年 枣糕模型 1918-1932年 发现质子中子 1911年 行星式有核模型
科学史话——原子结构的探索历程
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学习探究一 原子是怎样构成的？
【智慧阅读】阅读书并讨论：
原子核由哪几种粒子构成？
各元素原子最外层电子数目的特点：
元素 最外层电子 数 稀有气体 8 元素 （He为2） 金 属 元 素 一 般﹤ 4 非金属元 素 一 般﹥4 原子结构 得失电 化学 子趋势 性 质 稳定 稳定