《区别稀盐酸和稀硫酸》教案
化学：5.3《酸和碱的性质》教学案(2)(鲁教版九年级上)
化学教学案__年_ _月 ___日第__ _课时主备教师______ 集备人员______ 课题第三节酸和碱的性质（2）课型复习课教学目标1、知道氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、俗名。
2、实验探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关的化学方程式。
学会总结归纳并迁移应用的能力，理解碱的化学性质实质是氢氧根离子的性质。
3、初步认识和判断复分解反应，会写常见复分解反应的化学方程式。
重点氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质。
难点碱和非金属氧化物反应的化学方程式书写、总结归纳碱的通性。
措施矫正教学环节教学内容巡视个别辅导自主学习复习本节碱部分内容，完成以下知识空格：下列物质中属于碱的是酸的是①氯化钠②氢氧化钾③硝酸④氢氧化钙⑤氢氧化钠碱的化学性质：1、紫色的石蕊试液遇碱溶液变色，无色酚酞试液遇碱溶液变色。
注意：难溶碱不能使指示剂变色。
2、CO2 +碱溶液-- + ，（不属于化学反应基本类型。
）CO2与石灰水反应的化学方程式：现象：CO2与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱 +酸 --- + ，属于反应（填化学基本类型）。
俗名色态溶解性露置在空气中的变化其他氢氧化钠氢氧化钙点拨讲解氢氧化铝、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：；；4、碱溶液 +盐溶液--- + 属于反应（填化学基本类型）。
碳酸钠和石灰水反应：；现象：氯化铜溶液和氢氧化钠反应：；现象：5、复分解反应。
发生条件：。
反应类型是指：、、、共四类反应。
合作探究1、氢氧化钙的制取。
2、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，那么二氧化碳与氢氧化钠溶液反应呢？你能否设计实验加以证明呢？实验：氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
（1）为什么气球会逐渐涨大？。
（2）碱与非金属氧化物（CO2、SO2、）反应的化学方程式如何写？。
（3）怎样保存氢氧化钠？说明原因？。
3、有一杯污水如何鉴定它呈碱性？。
常见的酸(一)
个性化辅导授课教案C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水解析：酸在溶液中电离出的阳离子全部是H+，使紫色石蕊试液变红是H+的作用。
与金属氧化物起反应，与活泼金属反应生成H+与碱反应都是H+的作用。
在一般情况下，某种酸的特性则是由酸根离子决定的，如硝酸银溶液与盐酸反应、钡盐溶液与硫酸反应都能生成白色沉淀，则是由于盐酸中Cl一和硫酸中的SO42一的作用。
21世纪教育网[例4] 某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放一块干燥的蓝色石蕊试纸(遇酸液变红)，然后向第一支试管中加盐酸，试纸显_____色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显______色。
这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试管中加入另一种化学式为______的物质。
要加入这种物质的原因是_________________。
[解析] 使酸碱指示剂变色是酸的一种性质，即H+的性质。
由于氯化氢气体是由分子构成的，无H+，故干燥的试纸遇氯化氢气体不会变色。
第三支试管是作对比实验的，为了证明第一支试管中使试纸变红的不是盐酸中的水，而是氯化氢溶于水电离生成的H+，故应加水实验。
21世例5、将一包有氢氧化铜、氧化铜和锌粒组成的混合物，投入过量的稀硫酸中，充分反应后，发现有少量不溶物，此物质为红色。
请写出上述反应的化学方程式：(1) ________________________________________________(2) ________________________________________________(3) ________________________________________________(4) ________________________________________________[解析]此题主要考查稀硫酸的化学性质，但如果不能作出全面分析，很容易出现错误。
区别稀盐酸和稀硫酸的方法
区别稀盐酸和稀硫酸的方法
鉴别浓硫酸和稀硫酸有好多方法，常见的有以下几种：
1、称重法：浓硫酸比稀硫酸密度大（98%的浓硫酸密度为1.84g/mL），故重的是浓硫酸。
2、粘度法：浓硫酸是粘稠的液体，而稀硫酸则接近于水的粘度，所以将试剂瓶拿起摇动几下，就可看出哪个是浓硫酸，液体较满时可取少许于试管中振荡。
3、沸点法：硫酸是高沸点的酸，98%的浓硫酸沸点为338℃，故可取少许于试管中加热，先沸腾且有大量水蒸气产生的为稀硫酸。
难以沸腾的是浓硫酸。
4、稀释法：浓硫酸溶解于水放出大量的热，故可在小烧杯中加10mL水，沿烧杯壁慢慢加酸（切不可将水加到酸中），溶解时放出大量热的是浓硫酸。
5、铁铝法：分别取少许于试管中，加入铁丝或铝片，无现象的是浓硫酸，有气泡出现的是稀硫酸。
因为浓硫酸在常温时可使铁、铝等金属表面快速氧化生成一种致密的氧化膜而发生“钝化”。
6、纤维素法：分别用玻璃棒醮取两种酸在纸或木材或棉布上画痕，一段时间后，表面脱水炭化的是浓硫酸。
7、蔗糖法：在小烧杯中加入约10g蔗糖，滴入1mL水后，再加入酸，能使蔗糖脱水炭化产生“黑面包”的是浓硫酸。
8、露置法：浓硫酸具有吸水性，露置一段时间后，质量增加的是浓硫酸。
初中化学人教版教案(第八章酸碱盐)
第一节酸碱盐溶液的导电性一、素质教育目标(一)知识教学点1．溶液的导电性。
2．电离。
3．常见酸、碱、盐的电离方程式。
4．酸、碱、盐的初步概念。
(二)能力训练点通过溶液导电性和电离概念的教学过程，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
(三)德育渗透点通过观察实验，对实验现象进行从宏观到微观，从现象到本质进行抽象思维分析和逻辑推理，给予科学的解释的过程中，帮助学生形成抽象思维能力和逻辑推理能力。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点(1)电离。
(2)书写常见的酸、碱、盐的电离方程式。
2．难点教会学生根据宏观现象，进行微观本质的分析方法和逻辑推理能力，3．疑点(1)酸、碱、盐溶液导电和金属导电的本质区别。
(2)NaHSO4和Cu2(OH)2CO3属于哪一类化合物?4．解决办法采用的方法是边实验，边分析，边讨论，要注意调动学生学习的主动性和积极性，启迪他们积极思考问题，用他们已知的知识通过思维和现象，推理去理解新的知识。
三、课时安排2课时。
四、教具准备试验物质导电性的装置，干燥的氯化钠固体，硝酸钾固体，氢氧化钠固体，蔗糖固体，酒精，蒸馏水，氯化钠溶液，硝酸钾溶液，氢氧化钠溶液，磷酸溶液，酒精溶液，蔗糖溶液，盐酸，硝酸溶液，硫酸溶液，氢氧化钾溶液，氢氧化钡溶液，碳酸钠溶液，硫酸镁溶液，氯化钡溶液。
五、学生活动设计1．教师演示课本第149页[实验8—1]。
学生观察灯泡是否亮。
[目的：培养学生观察能力，并使学生产生学习兴趣。
]2．教师提问：(1)根据已有的物理知识回答，电流是怎么形成的?金属能导电的原因?(2)氯化钠是哪种类型的化合物?它的组成微粒是什么?[目的：启迪学生思维，引起疑问进一步激发兴趣。
]3．教师将上述实验物质加入蒸馏水配制溶液，再分别做导电性实验。
学生观察实验现象，想想这是为什么?[目的：进一步培养观察能力和思维能力，引起注意，启迪思维，提高兴趣。
] 4．教师提问：上述物质变成溶液后，为什么有的物质能够导电?有的物质仍不能导电呢?相邻座位的学生互相讨论，并在教师引导学生讨论的过程中得出答案。
重要的酸教案(精品)
课题：第二节：重要的酸教学目标：知识与技能了解硫酸、盐酸的物理性质和化学性质知道浓硫酸的吸水性、脱水性和腐蚀性知道稀释浓硫酸的的正确方法能够区别稀盐酸和稀硫酸，知道AgCl 、BaSO4不溶于稀硝酸过程与方法探究酸的化学性质态度情感价值观体验用已有的化学知识探究物质性质的过程重点：硫酸、盐酸的性质浓硫酸的腐蚀性及正确稀释硫酸、盐酸的检验难点：硫酸、盐酸的化学性质复分解反应教学过程：引入：同学们好！上一课，我们已经了解到日常生活中的酸，如食醋中醋酸、汽水等饮料中碳酸、苹果、橙子、柠檬等水果中的柠檬酸，还有甲酸（蚁酸）、酸奶中乳酸、波菜中的草酸等。
酸可以使我们食品具有特殊的风味，但更是重要的化工原料，也是化学实验室中常用的试剂。
今天我们以硫酸和盐酸为例，去进一步地了解、去探索酸的一些用途和性质。
第二节：重要的酸――硫酸和盐酸讲述：硫酸和盐酸是化学工业上人们常说的“三酸二碱”中的两种酸，工业上三酸指硫酸、盐酸和硝酸，二碱指氢氧化钠和纯碱（但纯碱并不是真正的碱，它是一种碱性盐），硫酸和盐酸在生产、科研、国防等方面有广泛的用途。
一、硫酸和盐酸的用途它们是重要的化工原料，如硫酸可用于金属除锈、精炼石油、生产化肥、农药、炸药、还可用作干燥剂。
盐酸可除锈、制药、消化食物。
讲述：物质的用途与性质有密切的关系，下面我们通过对比的方法，来了解浓硫酸、浓盐酸在颜色、气味、粘稠性、挥发性等方面异同，归纳出它们各自的物理性质。
二、浓硫酸、浓盐酸的物理性质这是浓硫酸，晃动瓶子时可以发现深硫酸像菜油一样呈油状、具有粘稠性。
纯净的浓硫酸是一种无色、粘稠、油状的液体，常用浓硫酸的质量分数为98%，密度为1.84克/厘米3，不易挥发，易溶于水。
我们再来看看浓盐酸的特点（示频）盐酸是氯化氢的水溶液，纯净的浓盐酸是无色透明有刺激性气味的液体（工业盐酸常含有铁离子而显黄色）。
浓盐酸具有挥发性，在空气中会形成白雾（解释原因）思考：浓盐酸敞口放置，质量、质量分数会产生怎样变化？问题：浓硫酸不易挥发，敞口放置，它的质量、质量分数又会产生怎样变化？三、浓硫酸的特性演示：浓硫酸的吸水实验在表面皿上倒入2-3ml浓硫酸，转动表面皿，使浓硫酸在表面皿上形成一薄层液层；取50ml的小烧杯中倒入开水，另取一只100ml的烧杯倒扣在小烧杯上几秒钟，使充满水雾；把充满水雾的大烧杯倒扣在表面皿上。
化学课《酸的通性》教案
化学课《酸的通性》教案《酸的通性》是在学生学习稀硫酸、稀盐酸后对一类物质化学性质的概括，而且是学生第一次概括一类物质的化学性质，它对学生今后学习“碱的通性”、“盐的化学性质”具有重要的作用，而且对于培养学生从诸事物的个性中概括出共性并达到认识事物的能力，使学生在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法，培养学生的比较、归纳能力。
根据本节课的内容特点以及在教材中的特殊地位，确定如下的教学目标：1、了解酸的涵义。
2、了解酸的通性（本节课的教学重点）。
3、了解金属活动性顺序（本节课的教学难点）及其意义。
1、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。
2、培养学生分析问题、解决问题的能力。
1、使学生初步认识一般规律有其局限性。
为了更好地突出教学重点、突破教学难点，对教法和学法作如下设计：1、贯彻“教师主导、学生主体”的原则，在教学中采用问题和演示实验为教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。
/2、通过提问、思考、议论（讨论）、讲解、练习等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。
教学过程是特殊的认识过程，只有让学生积极主动地参与教学，才能如期完成教学目标。
因此，教学过程是学生认知过程和情意活动的有机结合。
结合本课的实际，对教学过程作如下的设计：⑴导入→⑵回忆已学知识→⑶归纳酸的通性→⑷分析变化的本质→⑸酸的通性的本质→⑹酸的涵义→⑺巩固练习及迁移（编有酸与金属不能发生反应的题目）→⑻质疑→⑼金属与酸反应→⑽金属活动性顺序→⑾本质→⑿巩固迁移本课的总体设计思想是根据基于现代认知（信息加工）理论的学习和记忆基本模式构建的。
信息加工理论的内部过程及以此为基础构建的学习过程可描述如下：信息加工理论的内部过程学习过程（学习事件）①接受器接受刺激①引起注意，确保刺激被接受②通过感觉登记器登记信息②告知学习目标，建立适当的预期③选择性知觉信息，以便在STM中储存③提示从LTM中提取先前学习的内容④通过复述在STM中保持信息④以富有特色的方式呈现材料，确保选择性知觉⑤为在LTM中保存对信息进行意义编码⑤以适当的语义编码指导学习⑥将LTM中的信息提取到STM中⑥引出反应，包括反应生成⑦反应生成并进入效应器⑦提供学习结果的反馈⑧学习结果学习者的环境中⑧评估作业，包括提供学习结果反馈机会⑨通过执行策略对过程实行控制⑨安排多种练习以帮助将来的提取和迁移根据本课实际——教学重点（酸的通性、金属活动性顺序）、难点（金属活动性顺序）安排两次上述的学习过程（学习事件）以此达到课堂教学重点突出。
鉴别稀盐酸稀硫酸稀硝酸
鉴别稀盐酸稀硫酸稀硝酸实验步骤：一:将一份稀盐酸酸化后的BaCL2溶液分为三份，分别装入三个试管中，在三只试管中加入三种不同的酸，加入后若有白色沉淀的那一支试管中的溶液必是稀硫酸。
再取二支试管，将被稀盐酸酸化后的AgNO3溶液分别装入两个试管中，滴加剩余的二种酸液，若有白色沉淀生成的试管，为稀盐酸。
剩下的一种为稀硝酸。
二:将稀盐酸,稀硫酸,稀硝酸分别微微加热，有棕红色气体生成为稀硝酸。
而有刺激性气味挥发出来用蓝色石蕊试纸放在瓶口，试纸变红的是稀盐酸。
剩下的一种稀硫酸。
三:将三支试管分别加入CaCO3，再加入过量上述三种酸，如果有大量气泡冒出和沉淀，则为稀盐酸或稀硝酸。
若反应一会停止反应，则为稀硫酸。
剩余两支继续剧烈反应的试管中溶液中加入铜粉有刺激性气体（气泡)放出是稀硝酸，无现象为稀盐酸。
反应原理：(1) Ba2++SO42——=BaSO4
Ag++CL=AgCl+
(2) 4HNO3 =2H2O+4NO2+O2
HCl=H++Cl+
(3) 2H++SO42++Ca2++CO32+=H2O+CaSO4
3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO+4H2O。
浙教版九年级科学第一单元复习辅导讲义
龙文教育学科教师辅导讲义课题九年级第一章期中复习教学目标1通过现象了解物质变化过程及化学反应发生的本质。
2了解并掌握酸的重要性质及相应的化学反应，熟知化学反应发生的原理。
3掌握碱的化学通性，及掌握相应的化学反应，能正确地写出相对应的化学反应。
4掌握常见盐的重要性质，以及盐的检验与混合物的分离除杂。
5掌握金属的性质递变规律。
能通过设计试验比较金属的性质强弱。
6了解简单的有机物，以及有机物物理性质的递变规律。
重点、难点酸与碱的化学通性及对应的化学方程式的书写。
金属的化学通性及金属的性质递变规律。
常见盐的化学性质以及转化。
考点及考试要求考点1化学方应发生的本质（通常为选择题）. 考点2酸的化学通性（通常为选择与填空及与大题结合）考点3碱的化学性质（与酸类似）考点4常见盐的化学性质以及相互转化（与第二章结合考，常见为选择题以及推断题）考点5金属的化学性质（选择题与大题）教学内容知识点一、物质的变化要点：1物质的状态。
2 化学变化与物理变化的本质区别是：反应中是否有新的物质生成。
判断是化学变化还是物理变化就看有没有新的物质生成。
典型例题：1 下列现象不是右化学变化引起的事（）A 古建筑中石像变得模糊B 地下煤层自燃C 溶洞的形成D 冬捞碱，夏捞盐2下列物质性质的描述中，属于化学性质的是（）A．甲烷可以在空气中燃烧 B．金属汞常温下是液体 C．高锰酸钾是紫黑色固体 D．银具有良好的延展性3.下列变化过程中发生物理变化的是（）A.光合作用B.食物消化C.瓷碗破碎D.木材燃烧4谚语诗词中蕴含着科学道理。
下列说法正确的是（）A.“真金不怕火炼”是说黄金熔点很高B.“众人拾柴火焰高”是指可燃物越多，着火点越低，越容易着火C.“百炼成钢”与“只要“功夫深铁杵磨成针”蕴含的化学原理相同D.“满架蔷薇一院香”的原因是分子在不停地运动5 生活中的下列变化属于物理变化的是（）A．粮食酿酒 B．铁钉生锈 C．蜡烛燃烧 D．水的蒸发6.下列变化中，属于化学变化的是（）A．冰雪熔化 B．钢铁生锈 C．干冰升华 D．矿石粉碎7今年我市恢复了初中化学实验操作考试。
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重要的酸
-----区别稀盐酸和稀硫酸
临山镇中王品
一教学目标
1、科学探究:引导学生利用所学知识设计探究实验,讨论优化实验方案并予以真实呈
现,使学生有充分机会体验探究过程.
2、科学知识与技能: 能区分稀盐酸和稀硫酸，知道氯化银和硫酸钡是不溶于稀硝酸
的白色沉淀。
在演示实验中观察和了解胶头滴管滴加液体的正
确操作，观察和记录实验现象
3、情感、态度与价值观: 让学生在教学和实验探究中认识到科学必须尊重事实,能
根据客观事实提出自己的想法和建议,重视分工合作意识
和创新意识的培养.增加学生对科学的求知欲和对探究的
兴趣.
4、科学、技术与社会的关系:初步认识科学技术的发展推动社会生产力的进步,科学
技术也深入到我们生产和生活的各个方面.
二教学重点与难点
教学重点: 了解区分稀硫酸和稀盐酸的原理和方法
教学难点: 培养学生对实验步骤、现象分析和对突发事件的处理；从离子的角度认识稀硫酸和稀盐酸的检验。
三教学准备
碳酸钠（Na2C03）、稀盐酸、稀硫酸、硝酸银(AgNO3)、紫色石蕊试液、氯化钡(BaCl2)、稀硝酸、试管、胶头滴管、废液槽
学生课前准备：复习酸的化学性质探究实验的结论,了解酸跟盐反应的规律和条件
要求.
五教学过程
一、创设情境
今天我们要来学习的是如何区别稀盐酸和稀硫酸。
在重要的酸第一课时中，我们认识了浓盐酸和浓硫酸，也详细了解了其各自的物理性质特点，也能根据这些特点将两者区分开来。
但大家看看我今天带来的这两瓶稀盐酸和稀硫酸你能想办法区分二者吗?
展示两种稀酸溶液并让学生从已知的知识角度去总结其性质.
问题1:两种酸在颜色上有差异吗?
生:没有,都是无色溶液
问题2:稀盐酸还有浓盐酸的挥发性吗?
生:没有,打开瓶盖没有白雾,扇气入鼻也没有刺激性气味
问题3:稀硫酸还有浓硫酸的粘稠油状的物理性质吗?
生:没有,跟稀盐酸一样都是水样状
问题4:把稀硫酸涂在纸上会出现炭化现象吗？
生：没有出现变黑的炭化现象。
师：通过同学们的观察发现，我们区分浓盐酸和浓硫酸的方法在这里无法适用，两种稀酸在我们熟悉的这些物理性质上表现出了相似性。
那么今天我们应该想想怎样从化学性质的角度去对两种稀酸加以区分？
二、新课引入
首先我们要了解一个知识-----离子。
酸碱盐等物质在溶液中，通常都能电离产生阴离子和阳离子，这些物质在溶液中通常都是以离子的形态存在。
譬如NaCl这种物质，在水溶液中是以Na+和Cl-的形式共存的。
接下来请同学们先写出盐酸和硫酸的化学式
问：请大家观察化学式，在酸的通性中我们了解了酸在水溶液中都能电离出H+，那么这两种酸的最显著差异就在于酸根离子的不同，所以我们今天就以这两种酸根离子的化学性质的不同来区分稀盐酸和稀硫酸。
【活动】区分稀盐酸和稀硫酸
1、取两支试管分别倒入适量稀盐酸和稀硫酸，往两支试管内各滴入几滴硝
酸银溶液，再滴加稀硝酸，观察现象。
学生记录：稀盐酸中滴入硝酸银出现白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。
稀硫酸中滴入硝酸银没有现象，滴加稀硝酸仍无现象。
标记书本中给出的化学反应方程式
AgNO
3+HCl=AgCl+HNO
3
师：是否能直接判断让硝酸银产生白色沉淀的溶液就是稀盐酸呢？我再给大家演示两个实验，看你能否体会其中的奥秘？
补充实验：取两个试管分别加NaCl和BaCl2，然后滴加几滴硝酸银，再加稀硝酸现象和活动中的稀盐酸组一样，能理解这个反应的实质吗？
生：可能是因为它们都含有Cl-
师：很好，这位同学发现了这几个反应的相同之处，生成氯化银白色沉淀的实验，其实是利用Ag+来检验溶液中是否存在Cl-。
那么最初的实验中我们能知道无色溶液中的确含有Cl-，怎样进一步证明它就是稀盐酸呢？
生：……
引导：既然是稀盐酸,那么它的水溶液肯定呈酸性,我们如何去验证溶液的酸碱性呢?
生:可用指示剂,紫色石蕊或PH试纸
师:很好,我们通过这两步就能确定我们所采用的无色溶液就是稀盐酸了,可老师还是有一个疑问,为什么最后还要滴加稀硝酸?我们发现滴加前后并无特殊现象?
是否可以省去这步?
生:……
师：我们可以把书本翻到p171，来认识一张常见酸碱盐的溶解性表，在银离子对应的这一行中，我们除了看到AgCl是不溶于水的沉淀外，还有哪种物质是不溶于水的？
生：Ag2CO3！
师:这位同学眼光很犀利，我们在本实验中最后一步滴加稀硝酸的目的就是为了排除碳酸根离子对实验的干扰.因为在酸的化学性质中我们了解到酸可以跟某些盐反应生成新盐和新酸,碳酸盐和酸反应后生成的碳酸不稳定以水和二氧化碳的形式存在,所以会有大量气泡出现的现象.以上就是我们对与稀盐酸的检验过程中的一些理解与认识,接下去我们要带着刚才的新知识去分析稀硫酸的检验实验.
2、取两支试管分别倒入适量稀硫酸和稀盐酸,往两支试管内各滴加几滴氯
化钡溶液,再滴加稀硝酸,观察实验现象.
学生记录：稀硫酸中滴入氯化钡出现白色沉淀，滴加稀硝酸沉淀不溶解。
稀盐酸中滴入氯化钡没有现象，滴加稀硝酸仍无现象。
标记书本中给出的化学反应方程式
BaCl
2+H
2
SO
4
=BaSO
4
+2HCl
师：是否能直接判断让氯化钡产生白色沉淀的溶液就是稀硫酸呢？根据前面的知识能阐述其本质原因吗?
生:不能,以为反应的实质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀,只能验证溶液中有硫酸根离子!(如果需要用硫酸钠和氯化钡来验证)
师:很好,新知识能够活学活用.那么怎么验证该溶液就是稀硫酸呢?
生:加指示剂,紫色石蕊或PH试纸,验证溶液呈酸性
师:问题的解决越来越流畅了.那这个实验最后为什么也要加稀硝酸呢?
生:查找P171的表格碳酸钡也是沉淀,所以也是为了防止碳酸根离子对实验的干扰.
师:先给大家点个赞!不过老师还有个疑虑,你觉得书本中的检验稀硫酸的实验中滴加氯化钡溶液,会不会对实验有干扰呢?真的万无一失吗?
生:……
引导:我们今天通过第一个实验了解了氯离子的检验,那么氯化钡这种溶液中组成物质的微粒是以怎么样的形态存在的呢?
生:氯化钡中有氯离子,如果待测溶液中有银离子也能生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀,从而干扰实验现象和结论.
师:那我们一起想想优化方案,让我们结合化学方程式和P171的那张表格,去寻找一种既能和稀硫酸反应又不含氯离子的钡盐,你找到了吗?
生:硝酸钡!
师:bingo!源于课本而不拘泥于课本,这是学习的一种境界!
阅读课本小资料:生物体内的酸
了解蚁酸、乳酸、胃酸等生物体内常见的酸类物质,和它们在我们身体或生活中的作用以及一些相关病症.
三、课堂练习
1、稀盐酸和稀硫酸都有相似的化学性质,其本质原因是_____________.
2、区分稀盐酸和稀硫酸时,选用的试剂最合理的是( )
A 硝酸银
B 氯化钡
C 紫色石蕊
D 碳酸钠
3、为了验证某瓶无色溶液为稀硫酸,最佳试剂组合是( )
A 氯化钡和稀硝酸
B 硝酸银和稀硝酸
C 氯化钡和稀硝酸、紫色石蕊
D 硝酸钡和稀硝酸、紫色石蕊
4、稀盐酸中混有少量稀硫酸，为了出去稀硫酸，可适量加入（）
A KOH
B 铁粉
C BaCl2
D Na2CO3
5、
碳酸氢钠片
【化学成分】本品主要成分为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，分子量为84 【功效主治】用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸．【产品规格】0.5g/片
【用法用量】口服．一次1～2片，每日3次．
【贮藏方法】密封，在干燥处保存．
以上是两种常见的胃药，请分别将两者中和过多胃酸的原理用化学方程式表示出来。
四、课堂小结
五、板书：
区分稀盐酸和稀硫酸
1、酸的通性：H+
2、稀盐酸的检验（Cl-的检验）
AgNO
3+HCl=AgCl+HNO
3
出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
加稀硝酸的目的：排除碳酸根离子干扰
检验溶液是否为稀盐酸还需加一步：石蕊或PH试纸检验溶液呈酸性
3、稀硫酸的检验（SO42-的检验）
BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 出现不溶于稀硝酸的白色沉淀
加稀硝酸目的同上
检验溶液是否为稀硫酸同上
注意点：本实验中氯化钡的钡离子也是干扰实验的因素，故最佳试剂是加入硝酸钡溶液。
六、设计意图
1、能让学生初步认识离子,从离子角度认识常见的酸跟其他物质的反应的实质.
2、利用课本实验并结合课堂生成的实验,用现象去解释氯离子和硫酸根离子检验
中的注意点, 调动学生的积极性.
3、利用学生已有知识和课本附录帮助,去认识和学习新知识,同时也融入了探究
的过程体验,强化学生的科学探究意识.
七、课后反思
学生的课堂表现都比较活跃,通过对书本实验现象的观察和记录,较好的掌握了稀盐酸和稀硫酸的鉴别.同时运用书本附录的表格和所学酸的性质对实验过程中可能存在的干扰和优化实验展开了探究性学习,课后作业表现来看对知识的掌握程度较好,教学目标落实较好.本节课也有不足之处:1.对于离子的认识课前准备不够充分,很多学生对微粒的认知还是停留在分子和原子层面,需要课后进一步巩固.2.由于考虑学生的知识基础,未能全面放手让学生进行探究性实验,是在教师指导下设计探究过程,并由教师完成的.3.课堂时间还稍显紧凑,对酸在生活中的运用和实例没有细致的阐述,这些内容原本应该也能提高学生的学习兴趣,并能用书本知识解释身边现象,需要进一步优化设计.。