第1课时沉淀溶解平衡与溶度积
沉淀溶解平衡(第一课时)
第三节 沉淀溶解平衡（第一课时）【学习目标】1、知道难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，并能结合实例进行描述。
2、了解溶度积的含义，知道是沉淀溶解平衡的平衡常数。
【课前预习】 一、沉淀溶解平衡与溶度积 [观察思考］取有PbI 2沉淀的饱和溶液中上层清液，即PbI 2的饱和溶液滴加几滴KI 溶液。
观察现象 。
原因:尽管PbI 2固体 溶于水，但仍有部分 和 离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的 和 又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程的速 率 时, 和 的 与 固体的 达到平衡状态,得到PbI 2的 溶液 ,即达到沉淀溶解平衡状态。
1、沉淀溶解平衡概念：在一定条件下，当沉淀 的速率与沉淀 的 速率相等时， 保持不变的状态。
2、沉淀溶解平衡的表达式： 如：PbI 2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为 。
练习:写出下列物质的沉淀溶解平衡表达式:AgCl ； AgBr ；AgI ； Mg （OH)2 ；Cu(OH ）2 ..3、溶度积常数或溶度积： （1）定义:难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）.其离子浓度的方次的乘积为一个常数这个常数称之为 ，简称为 ，用 表示。
PbI 2 （s) Pb 2+ + 2I — Ksp = （2）意义：反映 电解质在 中的 能力. （3）影响因素：与化学平衡常数相似，溶度积（Ksp )的大小与难溶电解质 和 有关，与 无关。
离子浓度的改变可使平衡发生移动，而溶度积 变。
(4）规律 :①不同的难溶电解质在相同温度下Ksp 。
②相同类型的难溶电解质的Ksp 越小,溶解度越 ，越难溶。
如: Ksp (AgCl) Ksp （AgBr ） Ksp （AgI ） 溶解度:AgCl AgBr AgI 4。
有关计算 （1）。
利用溶度积计算某种离子的浓度 例1、25℃时, Ksp (PbI 2)= 7。
1×10—9 mol 3·L -3，求：PbI 2的饱和溶液中的[Pb 2+］和［I —］。
沉淀溶解平衡的应用高二化学鲁科版2019选择性必修1
谢谢！
A．CuO
B．NaOH溶液
C．氨水
D．CuSO4溶液
【基础达标】
2．已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10 mol2·L－2，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13 mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12 mol3·L－3。某溶液中含有Cl －、Br－和Cr ，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入
淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是____F_e_3＋__、 A_l_3_＋_、__M。g2分＋ 步沉淀后，所得“母液”中Mg2＋浓度为1_._0_×_1_0_－_6__mol·L－1。
【归纳总结】
沉淀转化的规律
(1)组成类型相同的难溶电解质
➢ Ksp较大的难溶电解质容易转化为Ksp较小的难溶电解质。 (2)Ksp相差不大的难溶电解质 ➢ Ksp较小的难溶电解质在一定条件下(满足Q＞Ksp)可以转
【情境思考】
在处理污水时，可以向 其中加入FeS固体，以 除去Cu2+、Hg2+、Pb2+ 等重金属离子，在此过 程中会发生哪些反应？
探究学习一 沉淀的溶解与生成
1．沉淀的溶解 (1)沉淀溶解的原理
改变溶液中电解质 的离子浓度或温度
Q<Ksp
沉淀溶解平衡向沉 淀溶解的方向移动
【思考讨论】 医疗上用BaSO4而不用BaCO3做“钡餐”的原因？
的pH如下表所示：
金属离子
Ni2＋ Al3＋ Fe3＋ Fe2＋
开始沉淀时(c＝0.01 mol·L－1)的pH
7.2 3.7 2.2 7.5
沉淀完全时(c＝1.0×10－5 mol·L－1)的pH 8.7 4.7 3.2 9.0
鲁科版高中化学选择性必修1第3章第3节第1课时沉淀溶解平衡与溶度积课件
)
A.T ℃时,图中 X 点对应的是不饱和溶液
B.向饱和 Ag2CrO4 溶液中加入固体 K2CrO4 不能使溶液由 Y 点变为 X 点
C.T ℃时,在 Y 点和 Z 点,Ag2CrO4 的 Ksp 相等
D.图中 a= ×10-4
解析:X 点位于 Z 点上方,则 T ℃时,图中 X 点对应的是过饱和溶液,A 项不正确;向饱
。
微点拨:一般沉淀溶解平衡的研究对象是难溶或微溶电解质,但实际上易溶
电解质也存在沉淀溶解平衡。
3.难溶电解质溶解平衡的影响因素
(1)内因:难溶电解质本身的性质。
(2)外因。
外因
温度
绝大多数难溶盐的溶解过程是吸热过程,升高温度,平衡
向 溶解 的方向移动
浓度
加水稀释,平衡向 溶解 的方向移动
同离子
效应
水也增多了,折算成100 g 水溶解的固体质量(即溶解度)仍然不变。
学科素养测评
溴化银是一种淡黄色难溶物,见光可以分解,化学方程式为 2AgBr
2Ag+Br2,这个反
应既可以用于黑白相片的显影,又可以用于制作变色眼镜。
A.CaCO3 的电离方程式:CaCO3
-
-
-
-
B.HC 的电离方程式:HC +H2O
C.C 的水解方程式:Cห้องสมุดไป่ตู้ +2H2O
)
-
Ca2++C
+
-
H3O +C
H2CO3+2OH-
D.CaCO3 的沉淀溶解平衡表达式:CaCO3(s)
-
Ca2+(aq)+C (aq)
1、沉淀溶解平衡与溶度积规则
• 1、物质的溶解性 • <0.01g/100gH2O 难溶物质
•
•
1～0.01g/100gH2O 微溶物质
> 1g/100gH2O 易溶物质
2、难溶物质的沉淀与溶解平衡
• （1）溶解过程：固体中的离子受极性
水分子的吸引和碰撞，离开固体表面扩
散到溶液中成为自由运动的水合离子的 过程。表面积越大，溶解度越大 V溶解=k1P
• [Cl-] = • • =
K sp ,AgCl [Ag ]
1.8 1010 1.4 10-5
-
= 1.3×10−5(mol/L)
• 计算结果表明，当溶液中开始 形成Ag2 CrO4沉淀时，Cl- 已 经接近沉淀完全了（在定量分 析中，溶液中离子浓度小于 10−5～10−6 mol/L 即认为已沉 淀完全）。
反而是Ksp大的AgCl先沉淀。 说明，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。
• 计算结果表明，沉淀Cl-所需Ag+浓度
（1.8×10−8 mol/L）比沉淀CrO42−所
需Ag+浓度（1.4×10−5mol/L）小得多，
因此先出现AgCl沉淀。
• 当溶液中开始形成Ag2 CrO4沉淀时 所需Ag+浓度必须大于 1.4×10−5mol/L，此时Cl- 浓度为
例如：铬酸钾指示剂法（Mohr法，莫尔法）
原理——分级沉淀
K 2CrO4为指示剂
SP前： Cl AgCl Ag （白色） Ksp 1.8 1010
2 SP： Ag CrO4 Ag2CrO4 2 （砖红色） Ksp 2.0 1012
例：用AgNO3溶液来沉淀Cl– 和CrO42－（浓度均为 0.010 mol/dm3)，开始沉淀时所需[Ag+]分别是：
沉淀溶解平衡、溶度积及计算
例1：将4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液与4×10-3mol·L-1 的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？ Ksp(AgCl)= 1.8×10-10mol2·L-2 解：只有当 Qc > Ksp时，离子才能生成沉淀。混合后：
⑤ 滴定
左手控制旋塞，右手拿住锥形瓶颈，边滴边振荡；眼 睛要始终注视锥形ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ中溶液的颜色变化。 ⑥ 判断终点并记录实验数据 当看到滴加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无 色，且在半分钟内不褪色时。 ⑦ 滴定操作重复三次。
次 待测液体积
标准液体积（Ｌ）
数 （Ｌ） 滴定前 滴定后 实际 平均值
1 2
3
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
C
B．通过蒸发可以
使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4 沉淀生成
D．a点对应的Ksp大
于c点对应的Ksp
2、已知Ag2SO4的KSP 为2.0×10-5，将适量Ag2SO4固
体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO42浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中
4、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、 Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质
MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除
去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净
的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相
3.4沉淀溶解平衡第一课时教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
教学过程设计
1. 导入环节（5分钟）
情境创设：通过展示自然界中沉淀形成的美景图片，如泉华、钟乳石等，激发学生的学习兴趣。同时，提出问题：“这些美丽的景观是如何形成的？”引导学生思考和探讨。
2. 溶度积的概念及其表达式。
3. 影响沉淀溶解平衡的因素分析。
4. 沉淀溶解平衡的应用实例。
教学内容与学生已有知识的联系：
学生在初中阶段已经接触过溶解和沉淀的概念，对溶解度有一定的了解。在此基础上，本节课将深入探讨沉淀溶解平衡的原理和应用，帮助学生建立更完整的化学知识体系。通过对溶度积概念的学习，学生能够理解并运用相关知识解释实际问题，提高解决实际问题的能力。
3. 培养科学思维，认识沉淀溶解平衡在实际生产生活中的应用，提高解决实际问题的能力。
4. 增强团队协作意识，通过小组讨论和实验，培养沟通交流和合作解决问题的能力。
重点难点及解决办法
重点：1. 沉淀溶解平衡的定义及表示方法。2. 溶度积的概念及其表达式。3. 影响沉淀溶解平衡的因素分析。4. 沉淀溶解平衡的应用实例。
难点：1. 沉淀溶解平衡的微观过程理解。2. 溶度积的计算及应用。3. 实际问题中沉淀溶解平衡的运用。
解决办法：1. 通过动画演示和模型实验，形象地展示沉淀溶解平衡的微观过程，帮助学生理解。2. 结合具体实例，进行溶度积的计算练习，巩固学生对溶度积概念的理解。3. 设计小组讨论和实践活动，让学生在实际问题中运用沉淀溶解平衡的知识，提高解决实际问题的能力。4. 教师引导学生查阅相关资料，了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用，拓宽视野。
【高中化学】高中化学(人教版)选修4同步教师用书：第3章 第4节 第1课时 沉淀溶解平衡与溶度积
第四节难溶电解质的溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡与溶度积1．知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2．明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
(重点)沉淀溶解平衡[基础·初探]教材整理1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
如AgCl溶于水有AgCl(s)溶解沉淀Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
2．沉淀溶解平衡的特征动态平衡，溶解速率和沉淀速率不等于0。
溶解速率和沉淀速率相等。
平衡状态时，溶液中的离子浓度保持不变。
当改变外界条件时，溶解平衡发生移动。
3．沉淀溶解平衡的移动固体物质的溶解是可逆过程：固体物质溶解沉淀溶液中的溶质(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体4．生成难溶电解质的离子反应的限度(1)25 ℃时，溶解性与溶解度的关系(2)反应完全的标志对于常量的化学反应来说，化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀就达完全。
[探究·升华][思考探究]物质的溶解度只有大小之分，没有在水中绝对不溶解的物质。
所谓难溶电解质是指溶解度小于0.01克的物质。
它可以是强电解质如BaSO4、AgCl等，也可以是弱电解质如Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
但由于它们的溶解度都很小，溶解的极少部分，在水溶液中都可以认为是100%的电离，所以我们不区分其强弱，统称为难溶电解质。
问题思考：(1)在AgCl溶于水的起始阶段，v溶解和v沉淀怎样变化？当v溶解＝v沉淀时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出v-t图。
【提示】AgCl溶于水的起始阶段，v溶解开始大，后逐渐减小，v沉淀开始为0，后逐渐增大，直到v溶解＝v沉淀，说明溶解达到平衡状态。
v-t图如下：(2)向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度增大吗？溶解平衡移动吗？K sp 是否增大？升高温度K sp如何变化？【提示】向AgCl饱和溶液中加水，AgCl溶解平衡向正向移动，但是AgCl 的溶解度不增大，K sp不变。
《第三章 第四节 沉淀溶解平衡》教学设计教学反思
《沉淀溶解平衡》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解沉淀溶解平衡的观点，掌握溶度积规则和溶度积常数的应用。
2. 能够运用溶度积规则诠释一些化学现象，解决实际问题。
3. 了解影响沉淀溶解平衡的因素，并能进行相关的计算。
二、教学重难点1. 教学重点：理解沉淀溶解平衡的观点，掌握溶度积规则的应用。
2. 教学难点：运用溶度积规则诠释化学现象，解决实际问题。
三、教学准备1. 准备相关实验器械和试剂，进行沉淀溶解平衡实验。
2. 准备PPT课件和相关视频材料。
3. 设计一些练习题和案例分析，供学生实践和讨论。
4. 引导学生自行预习相关知识，提供参考资料和文献。
四、教学过程：（一）引入通过生活实例或化学实验现象，如泡沫灭火器的工作原理，碳酸钠溶液与硫酸钙溶液的反应等引入沉淀溶解平衡的观点。
引导学生讨论反应速率、溶解平衡的平衡常数以及沉淀生成的条件等问题，引出本节课的主题。
（二）新课教学1. 沉淀溶解平衡的建立通过实验演示，观察沉淀溶解平衡的建立过程，引导学生分析影响沉淀溶解平衡的因素，如温度、浓度、溶度积等。
2. 沉淀溶解平衡的挪动通过实验演示，引导学生观察沉淀溶解平衡挪动的现象，讨论平衡挪动的原因和规律，加深对沉淀溶解平衡的理解。
3. 应用实例结合生活实例或化学实验，引导学生应用所学知识解决实际问题，如分析溶液中离子浓度之间的干系、设计实验方案等。
（三）小组讨论组织学生分组讨论，让学生互相交流、分享学习心得和经验，培养学生的合作认识和团队精神。
同时，教师也可针对学生的问题进行答疑解惑。
（四）教室小结教师总结本节课的主要内容，强调重点和难点，帮助学生梳理知识体系，加深学生对沉淀溶解平衡的理解和掌握。
（五）作业安置根据本节课的内容，安置适量的作业，包括习题、实验设计等，帮助学生稳固所学知识，提高学生的学习能力和实践能力。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 理解沉淀溶解平衡的观点，掌握溶度积规则和溶度积常数的计算方法。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第四节难溶电解质的溶解平衡
第1课时沉淀溶解平衡与溶度积
【学习目标】
1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
【知识储备】
1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：
【思考】Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
【探究一】固体物质的溶解度与溶解平衡
1．固体物质的溶解是可逆过程：固体溶质溶液中的溶质
(1)v溶解v沉淀固体溶解
(2)v溶解v沉淀溶解平衡
(3)v溶解v沉淀析出晶体
2．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率时，即建立了动态平衡，叫做。
得到。
如AgCl溶于水有
【探究中的点拨】
(1)溶解度(S)
在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，用S表示。
(2)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义
不同：前者表示AgCl的，后者表示AgCl在水中完全电离(是指溶解的那一部分)。
(3)沉淀溶解平衡状态的特征：逆、等、动、定、变
①动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。
②达到平衡时，溶液中离子的浓度。
③当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
（4）难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L
时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。
【活学活用】
1．下列说法中正确的是()
A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡
B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡
C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立
D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等
【探究二】影响沉淀溶解平衡的因素
内因：电解质本身的性质。
外界条件改变对溶解平衡的影响
(1)温度升高，多数溶解平衡向的方向移动。
(2)加水稀释，溶解平衡向方向移动，但平衡后因仍存在溶解平衡，故离子浓度保持不变。
(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向的方向移动。
(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向的方向移动。
【活学活用】
2．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()
A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液
3．将AgCl分别投入下列溶液中：
①40 mL 0.03 mol·L－1的HCl溶液②50 mL 0.03 mol·L－1的AgNO3溶液
③30 mL 0.02 mol·L－1的CaCl2溶液④10 mL蒸馏水
AgCl的溶解度由大到小的顺序是________________。
【探究三】溶度积常数
1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用表示。
2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式
(1)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) K sp＝；
(2)Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) K sp＝；
(3)A m B n(s) m A n＋(aq)＋n B m－(aq) K sp＝。
【探究中的点拨】
（1）溶度积的意义
①溶度积K sp值的大小只与难溶电解质本身的性质和有关，与浓度无关。
②同温条件时，的物质，溶度积越小，其溶解度。
例：如由K sp数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。
特别说明：不同类型的物质，K sp差距不大时不能直接作为比较依据。
如(25℃)：
AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，K sp＝1.8×10－10，
(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝1.8×10－11，虽然Mg(OH)2的K sp较小，
Mg(OH)
但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。
3．溶度积的用途：A m B n(s) m A n＋(aq)＋n B m－(aq) K sp＝。
Q c＝
通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：
(1)Q c>K sp，溶液过饱和，有析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。
(2)Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于。
(3)Q c<K sp，溶液未饱和，无析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。
【活学活用】
4．已知25 ℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是()
A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大
B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)
C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出
D．K sp(AgI)<K sp(AgCl)，所以S(AgI)<S(AgCl)。