第1课时沉淀溶解平衡与溶度积

第四节难溶电解质的溶解平衡

第1课时沉淀溶解平衡与溶度积

【学习目标】

1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。

2.明确溶度积和离子积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。

【知识储备】

1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：

【思考】Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？

【探究一】固体物质的溶解度与溶解平衡

1．固体物质的溶解是可逆过程：固体溶质溶液中的溶质

(1)v溶解v沉淀固体溶解

(2)v溶解v沉淀溶解平衡

(3)v溶解v沉淀析出晶体

2．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率时，即建立了动态平衡，叫做。

得到。

如AgCl溶于水有

【探究中的点拨】

(1)溶解度(S)

在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度，用S表示。

(2)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)和AgCl===Ag＋＋Cl－表示的意义

不同：前者表示AgCl的，后者表示AgCl在水中完全电离(是指溶解的那一部分)。

(3)沉淀溶解平衡状态的特征：逆、等、动、定、变

①动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。

②达到平衡时，溶液中离子的浓度。

③当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。

（4）难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，离子浓度小于1×10－5mol/L

时，认为反应完全，但溶液中还有相应的离子。

【活学活用】

1．下列说法中正确的是()

A．只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡

B．难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡，不存在电离平衡

C．溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立

D．溶解平衡时，电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等

【探究二】影响沉淀溶解平衡的因素

内因：电解质本身的性质。

外界条件改变对溶解平衡的影响

(1)温度升高，多数溶解平衡向的方向移动。

(2)加水稀释，溶解平衡向方向移动，但平衡后因仍存在溶解平衡，故离子浓度保持不变。

(3)加入与难溶电解质构成微粒相同的物质，溶解平衡向的方向移动。

(4)加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质，溶解平衡向的方向移动。

【活学活用】

2．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是()

A．Na2S溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液

3．将AgCl分别投入下列溶液中：

①40 mL 0.03 mol·L－1的HCl溶液②50 mL 0.03 mol·L－1的AgNO3溶液

③30 mL 0.02 mol·L－1的CaCl2溶液④10 mL蒸馏水

AgCl的溶解度由大到小的顺序是________________。

【探究三】溶度积常数

1．在一定温度下，沉淀达溶解平衡后的溶液为溶液，其离子浓度不再发生变化，溶液中各离子浓度幂之积为常数，叫做溶度积常数(简称溶度积)，用表示。

2．写出下列沉淀溶解平衡的溶度积常数的表达式

(1)AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) K sp＝；

(2)Fe(OH)3(s) Fe3＋(aq)＋3OH－(aq) K sp＝；

(3)A m B n(s) m A n＋(aq)＋n B m－(aq) K sp＝。

【探究中的点拨】

（1）溶度积的意义

①溶度积K sp值的大小只与难溶电解质本身的性质和有关，与浓度无关。

②同温条件时，的物质，溶度积越小，其溶解度。

例：如由K sp数值可知，溶解能力：AgCl＞AgBr＞AgI，Cu(OH)2＜Mg(OH)2。

特别说明：不同类型的物质，K sp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25℃)：

AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，K sp＝1.8×10－10，

(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，K sp＝1.8×10－11，虽然Mg(OH)2的K sp较小，

Mg(OH)

但不能认为Mg(OH)2比AgCl更难溶。

3．溶度积的用途：A m B n(s) m A n＋(aq)＋n B m－(aq) K sp＝。Q c＝

通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积——离子积Q c的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解：

(1)Q c>K sp，溶液过饱和，有析出，直至溶液饱和，达到新的平衡。

(2)Q c＝K sp，溶液饱和，沉淀与溶解处于。

(3)Q c

【活学活用】

4．已知25 ℃时，AgCl的溶度积K sp＝1.8×10－10，则下列说法正确的是()

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)

C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl的沉淀析出

D．K sp(AgI)