对铁矿石化学分析方法研究
对铁矿石中常见元素及铁物相采用的化学分析法
一
原法 》Ｇ ／ ６ ３． ９ ６《 ， ＢＴ ７０ ４ ｌ ８ 铁矿 石化 学分析 法氯化 亚锡一 氯化 汞一重 铬酸钾 容量法 测 定全铁 量 》的测 定标 准， 三氯 化钛 还原 滴定 法和氯 化亚锡 还 原滴 对 定法 的原理 加 以简要 介绍， 具体操 作过 程见 Ｇ ／ ６ ３ 其 Ｂ Ｔ ７ ０铁矿石 的化 学分析 。 三氯 化钛还 原滴 定法， 将试样 用酸 分解或 碱熔融 分解， 氯化 亚锡将大 量铁 还原后 ， 三氯 化钛还 原 少量剩 余 铁。用 稀重 铬酸钾 溶液 氧化 或用 高氯 酸氧 加 化过 量 的还 原剂 。 以二苯 胺磺 酸 钠 做指 示剂 ， 铬 酸钾 标准 溶 液滴 定 。 重 氯化 亚锡还 原滴 定法， 试样用 酸分 解或用 碱熔融 分解， 用氯 化亚锡将 三价 铁还原 为二价铁加 入氯化 高汞 以除去过量 的氯化亚锡 ， 以二苯胺 磺酸钠为 指示 剂， 用重 铬钾 标 准溶 液滴 至紫 色 。它 的反 应方 程式 是 ：
铁矿石化验分析报告
1．铁矿石检测工作现状分析在铁矿石全铁含量的检测过程中，化学检测法在很长一段时间被广泛采用。
这种检测方法主要是通过化学反应中的氧化还原，在将铁矿石样本溶解的基础上，利用三氯化钛等还原剂化学药剂将高价铁离子还原成低价铁离子。
随后再通过诸如重铬酸钾把三氯化钛等还原剂重新氧化。
在化学检测法中，一般使用的指示剂多位苯胺磺酸钠，通过滴定重铬酸钾溶液，再其滴定完成后通过计算使用的重铬酸钾溶液的量来计算铁矿石的全铁含量。
但是随着我国铁矿石的贸易量与检测量的不断增加，铁矿石检测工作量不断加大，使得这种传统化学检测铁矿石全铁含量方法暴露出一系列问题。
主要表现在以下几点上。
第一，导致检测工作量过大。
化学检测的一个弊端就是检测大多需要经过检测人员手工操作，这就使得检测工作量急剧增多，增加了工作人员的工作量。
第二，检测时间过长。
因为检测工作量的问题，也导致对铁矿石样本的检测时间周期过长，检测批次堆积，大大延长了检测所规定的时间。
第三，需要大量的化学药剂。
这一点弊端最为重要，化学检测所消耗的不仅包括盐酸、硫酸等化学试剂，还包括水电等能源。
这导致化学检测在浪费资源的同时还容易造成环境污染。
2．化学检测法一般来说传统的测量铁矿石全铁含量的化学检测法主要依靠盐酸将铁矿石溶解后，利用其中三价铁离子还原为二价铁离子后滴入适当氯化汞的方式进行测定。
虽然这种方式较为精确，但是因为氯化汞的剧毒性，从而导致每次检测后对水源与环境的污染较重。
笔者下面所介绍的EDTA 滴定检测法则较为环保。
检测原理矿石中全铁量的测定试剂1、浓盐酸2、氯化亚锡：称取6克氯化亚锡［SnCL2、2H20］溶于20毫升热盐酸中，用水稀释至100毫升，加几粒纯锡备用。
3、氯化汞饱和溶液：取约10克HgCL2溶于100毫升热水中，冷却后使用。
4、硫磷混和酸：取150毫升浓硫酸缓慢的注入700毫升水中，冷却后，再加入150毫升浓磷酸，混匀即可。
5、二笨胺磺酸钠指示剂：％的水溶液。
无机及分析化学实验实验14 铁矿石中铁含量的测定(无汞法)
SnCl2-TiCl3-K2Cr2O7法 测定铁矿石中铁含量的（无汞法）
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要求： 1.掌握SnCl2—TiCl3—K2Cr2O7法 测定铁的原理和操作方法; 2．了解测定前预处理的意义和 掌握预还原的操作； 3．了解氧化还原指示剂的应用 及指示终点的原理 4.了解无汞法测铁的环保意义
2
一、实验原理
量2g/L。
K2Cr2O7
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三、试剂及仪器
仪器：分析天平、表面皿、锥形瓶、酸式滴定管、
容量瓶、移液管、洗瓶。
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四、实验步骤
1. 矿样的溶解
250mL 锥形瓶（3个）+ 约0.2g （准确称） 铁矿石试样+ 少量水润湿 + 10mL 浓HCl + 8～10滴SnCl2溶液———————→ 残渣 近沸的水中△20～30min 变为白色，此时溶液呈橙黄色。用少量水
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用K2Cr2O7标准溶液滴定
五、注意事项 １．滴定前的预处理，其目的是要将试液中 的铁全部还原为Fe２＋，再用K2Cr2O7标准溶液测定 总铁量。 ２．本实验预处理操作中，不能单独使用 SnCl２将试液中的Fe３＋刚好定量还原，而往往会 稍过量；而过量的SnCl２又不能还原W(Ⅵ)为W(V) 出现蓝色指示预还原的定量完成；也不能单独用 TiCl３还原Fe３＋，因为加入多量的TiCl３，在滴 定前加水稀释试样时，Ti(Ⅳ)将水解生成沉淀， 影响滴定。因此，目前采用无汞重铬酸钾法测铁 时，只能采用SnCl２—TiCl３的联合预还原法，进 行测定前的预处理。
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上述冷却后的溶液 + 稀释 10 倍的 K2Cr2O7溶液（小心滴加）——→ 蓝色刚 消失，从而指示预还原的终点。
3. 测定
铁矿石化学分析方法：容量法测定磷量
铁矿石化学分析方法：容量法测定磷量
磷量是铁矿石中重要化学成分，以含量高低可以预测铁矿石品位。
容量法是测定铁矿石磷量的常用方法，此方法简便有效。
容量法测定铁矿石磷量的基本原理是将铁矿石样品置于产气容器中，在指定条件下加热，使铁矿石中的硫形成硫酸，将其吸收在玻璃针中，再用浓硫酸滴定得到硫酸铁，正确测量所得数值即为样品中磷量。
测定步骤主要是：将铁矿石样品称量放入分析皿，用锡板封住样品的表面，放入真空保护性烧瓶中，加热到在高温条件下迅速分解，并将硫逸出并形成铁硫酸，再加入浓硫酸滴定出硫酸铁，以硫酸铁含量数值即为铁矿石样品中磷量。
容量法测定铁矿石磷量的优点是：快速、简便、准确；缺点是：需要较多仪器辅助，如真空保护性烧瓶，酶漆漆，锡板等，耗费时间大。
综上所述，容量法是测定铁矿石磷量的有效方法，能够快速准确的得出结果，但仪器辅助较多，耗时多。
经过正确的操作流程，以及控制好温度和时间等条件，能够准确有效的得出测定结果。
铁矿石化学分析方法
铁矿石化学分析方法1：目的：规范了铁矿石分析方法。
适应生产的需要，确保分析结果准确及时2：适应范围适用于铁矿石中全铁、全硫量的测定3：引用标准：GB/T6730-86铁矿石化学分析方法4：全铁量的测定—重铬酸钾容量法4.1方法提要：试样用硫磷混酸溶解，然后加入浓盐酸，氯化亚锡用氯化高汞除去，用二苯胺磺酸钠为指示剂，以重铬酸钾标准溶液滴定，借此测定全铁。
4.2试剂4.2.1硫酸磷酸1：1比例混合，硫酸（比重1.84），磷酸（比重1.7）4.2.2二氯化锡溶液（10%）称取100克二氯化锡溶于600ml盐酸（比重1.19）中用水稀释至1000ml,贮于棕色瓶中备用。
4.2.3 二氯化汞饱和溶液4.2.4盐酸（比重1.19）。
4.2.5二苯胺磺酸钠（0.2%）称取0.2克二苯胺磺酸钠溶于100ml水中，摇匀。
4.2.6重铬酸钾标准溶液（0.07162mol/L）TQ称取3.512克预先在105℃烘干1小时后重铬酸钾（基准试剂）溶于水中，移入1000ml容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀。
4.3分析步骤称取0.2克试样放入500ml三角瓶中，加入10ml 1:1硫、磷混合酸，电炉上加热溶解三氧化硫白烟至离瓶底1/2时取下（试样完全）冷却，以水冲洗瓶壁，加入10ml盐酸，电热上加热至近沸取下，用10%的二氯化锡逐滴还原至无色，并过量1~2滴，流水冷却至室温，加入5ml的二氯化汞饱和溶液，摇匀、静止3分钟，加水150~200ml，加7~8滴二苯胺磺酸钠（0.2%），立即以重铬酸钾标准溶液滴定呈稳定紫色。
4.4计算：全铁（%）=（N*V*0.05585/W）*100式中V-消耗重铬酸钾标准溶液的毫升数N-重铬酸钾标准溶液摩尔浓度W-试样重（克）0.05585-1毫升重铬酸钾标准溶液相当于铁的毫克数。
5硫量的测定—燃烧碘酸钾滴定法5.1方法提要：试样在高温氧气流中燃烧，生成SO2以淀粉吸收液起始的兰色为终点。
5.2试剂5.2.1淀粉吸收液（0.05%）：称取2克可溶性淀粉，搅成糊状，经沸水250ml冲溶并煮沸，加入12ml盐酸，用水稀释4000ml，摇匀。
铁矿石中全铁含量的测定实验报告
铁矿石中全铁含量的测定实验报告一、实验目的。
本实验旨在通过化学分析方法，测定铁矿石中全铁的含量，为矿石的质量评价和冶炼工艺提供依据。
二、实验原理。
本实验采用重量法测定铁矿石中全铁的含量。
首先将铁矿石样品进行干燥和研磨，然后用酸溶解铁矿石中的铁成为可溶性铁盐，并通过沉淀法将铁从其他金属离子中分离出来，最后用称量法测定得到的沉淀物的质量，从而计算出铁矿石中全铁的含量。
三、实验步骤。
1. 取一定质量的铁矿石样品，进行干燥和研磨处理，使其颗粒均匀细小。
2. 将处理后的铁矿石样品加入稀盐酸中，使其完全溶解，生成可溶性铁盐。
3. 将溶解后的样品溶液进行加热，使其中的铁盐转化成氢氧化铁沉淀。
4. 用氢氧化铵将溶液中的其他金属离子沉淀成氢氧化物，然后用过滤纸过滤得到沉淀物。
5. 将得到的沉淀物进行干燥、烧灼，然后用天平称量得到的沉淀物的质量。
6. 根据称量得到的沉淀物的质量，计算出铁矿石中全铁的含量。
四、实验数据与结果。
经过实验测定，得到铁矿石中全铁的含量为XX%。
五、实验分析与讨论。
本实验通过重量法测定了铁矿石中全铁的含量，结果表明……（根据实验结果进行分析和讨论）。
六、实验结论。
本实验通过化学分析方法，成功测定了铁矿石中全铁的含量，为矿石的质量评价和冶炼工艺提供了重要依据。
七、实验注意事项。
1. 实验操作过程中要注意安全，避免酸碱溶液的飞溅和腐蚀。
2. 实验中使用的仪器和设备要保持干净，避免杂质的干扰。
3. 实验过程中要严格按照步骤进行操作，避免操作失误导致实验结果的不准确性。
八、参考文献。
[1] XXX，XXX. 化学分析实验指导[M]. 北京，化学工业出版社，20XX.[2] XXX，XXX. 分析化学实验教程[M]. 北京，高等教育出版社，20XX.以上是本次实验的全部内容，希望对大家有所帮助。
铁矿石化学分析方法：燃烧碘量法测定硫量
铁矿石化学分析方法：燃烧碘量法测定硫量铁矿石是最重要的金属原料，其质量与硫量有关。
因此，测定硫量是铁矿石分析的重要环节。
燃烧碘量法测定硫量，是测定铁矿石硫量的最常用的方法，也是对煤矿石分析的重要环节。
下面简要介绍此方法。
燃烧碘量法测定硫量是由两步组成的：1）将硫化物燃烧转化为碘化物，2）测定碘化物的量。
首先，把铁矿石样品中的硫化物燃烧为碘化物。
在实验室里，把铁矿石样品放入金属锥中，然后放入燃烧容器中，铁矿石样品被加热燃烧，硫被氧化成碘化物，如碘化钙、碘化镁、碘化钠等，蒸气吹入收集容器。
第二步是测定碘化物的量，在收集容器中，用酚指标纸测定碘浓度，再用计算公式计算收集容器中碘化物量，从而得出样品中硫含量。
燃烧碘量法测定硫量好处多多，首先，这种方法安全，可靠，准确，耗材有限，测定过程简单，操作简便，时间短，成本低。
其次，单位硫量可以测定碘元素比例，只要校准正确，结果也很可靠。
最后，这种方法不受水份和其他杂质的影响，可以得出满意的结果。
总之，燃烧碘量法测定硫量是一种可靠、简便、有效的方法，在铁矿石分析中被广泛使用。
为了了解铁矿石中硫含量，质量检测人员必须正确了解这一方法，以确保测定结果的准确性和可靠性。
- 1 -。
铁矿石化学分析方法
铁矿石分析铁矿石主要是赤铁矿（Fe2O3）、黄铁矿（FeS2）以及硫酸制造工业的废渣硫酸渣（以Fe2O3为主）。
一、二氧化硅（氟硅酸钾容量法）准确称取约0.3g已在105~110℃烘干过的试样，置于银坩埚中，在700~750℃的高温炉中灼烧20～30min。
取出，放冷。
加入10g氢氧化钠，盖上坩埚盖（应留一定缝隙），再置于750℃的高温炉内熔融30～40min（中间可取出坩埚将熔融物摇动1～2次）。
取出坩埚，放冷，然后将坩埚置于盛有约150ml热水的烧杯中，盖上表面皿，加热。
待熔块完全浸出后，取出坩埚，用水及盐酸（1+5）洗净。
向烧杯中加入5ml盐酸（1+1）及20ml硝酸，搅拌。
盖上表面皿，加热煮沸。
待溶液澄清后，冷至室温，移入250ml容量瓶中，加水稀释至标线，摇匀。
此溶液可供测定二氧化硅、三氧化二铁、三氧化二铝、二氧化钛、氧化钙、氧化镁以及氧化亚锰之用。
吸取50ml上述试样溶液，放入300ml塑料杯中，加入10～15ml 硝酸,冷却.加入10ml150g/L氟化钾溶液,搅拌.加固体氯化钾,搅拌并压碎未溶颗粒,直至饱和.冷却并静置15min。
以快速滤纸过滤，塑料杯与沉淀用50g/L氯化钾溶液洗涤2～3次。
将滤纸连同沉淀一起置于原塑料杯中，沿杯壁加入10ml50g/L氯化钾—乙醇溶液及1ml10g/L酚酞指示剂溶液，用0.15mol/L氢氧化钠溶液中和未洗净的酸，仔细搅动滤纸并随之擦洗杯壁，直至溶液呈现红色。
然后加入200ml沸水（此沸水应预先以酚酞为指示剂，用氢氧化钠溶液中和至微红色），以0.15mol/L氢氧化钠标准溶液滴定溶液滴定至微红色。
试样中二氧化硅的质量百分数按下式计算：TSiO2VSiO2= —————×100m×1000式中：TSiO2————每毫升氢氧化钠标准溶液相当于二氧化硅的毫克数；V———滴定时消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml；m———试料的质量，g。
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对铁矿石的化学分析方法研究
摘要:本文结合笔者多年工作经验介绍了铁矿石中常见元素和
铁物相采用的一些化学分析法，供同行参考。
关键词: 铁矿石；化学分析；物相分析
铁矿石中含有多种元素，常见的元素有铁、硅、铝、硫、磷、钙、镁、锰、钛、铜、铅、锌、钾、钠、砷等。
对铁矿石进行分析时，一般只测定全铁、硅、硫、磷。
在全分析中，为了考虑对铁矿的综合评价和综合利用，常常要测定钒、钛、镍、钴、灼烧减量、化合水、吸附水、稀有分散元素、甚至稀土元素等。
物相分析是指测定试样中，由同一元素组成的不同化合物的含量百分率。
对一般铁矿石而言，通常包括磁性铁、碳酸铁、硅酸铁、硫化铁、赤(褐)铁矿等。
1关于化学分析及铁物相
分析化学是研究物质化学组成，结构信息，分析方法及相关理论的科学，它所要解决的问题是确定物质中，含有哪些组分，这些组分在物质中是如何存在的，各个组分的相对含量是多少，以及如何表征物质的化学结构等。
分析化学包括成分分析和结构分析。
成分分析又分为定性分析和定量分析。
定性分析的任务是鉴定物质由哪些元素或离子所组成，对于有机物还需要确定其官能团和分子结构。
定量分析的任务是测定物质各组成部分的含量。
分析化学在各个领域中起着举足轻重的作用，在工业生产中，
从原料的选择、工艺流程的确定、生产过程中的“中控”到成品的质量检验，以及工业三废的处理和综合利用等。
同时在新产品、新工艺、新技术的开发研究和推广等方面，都离不开分析化学。
分析化学按其测定原理和操作方法的不同分析，为化学分析和仪器分析两大类。
滴定分析法按所用的化学反应类型不同，分为：酸碱滴定法(以质子传递反应为基础)；沉淀滴定法(以沉淀反应为基础)；络合滴定法(以络合反应为基础)；氧化还原滴定法(以氧化还原反应为基础)。
铁物相指铁元素存在的化学相和矿物相。
铁有fe3+、fe2+、fe 等三种价态，铁物相特征是指指示层间氧化带各亚带地球化学环境变化的敏感标志，是反应地球化学环境变化的重要指标。
2对铁矿石中元素的化学分析
我国国家标准关于铁矿石分析方法的通则有gb／t1361-2008《铁矿石分析方法总则及一般规律》。
该标准规定了天然矿石、铁精矿及其他选块矿各成分的仲裁分析和标样制作，以及验证其他分析方法时必须采用的方法。
对矿石进行化学法分析，首先要采取化学分析试样：化学分析试样主要用来确定所取物料中某些元素或成分的含量，多用于原矿、精矿、尾矿或生产过程中其他产品的分析，以便检查数、质量指标并编制金属平衡表，它是选矿试验和生产检查中经常要取的试样。
选取试样后要对试样进行预处理。
通常是在试样分解后，使待
测组份以可溶盐的形式进入溶液，或者使其保留于沉淀之中，从而与某些组份分离，有时也以气体形式将待测组份导出，再以适当的试剂吸收或任其发挥。
在分析工作中对试样分析的一般要求是：试样应分解完全；待测组分不应有损失；在实际应用中，根据矿石的特性、分析项目的要求以及干扰元素的分离等情况，通常选用酸分解及碱熔融的方法分解铁矿石。
铁是铁矿石中主量元素，对它的测定在化学分析中，主要采用铬酸钾滴定法。
铁的还原方式有氯化亚锡一氯化汞还原和三氯化钛还原，目前使用比较多的是三氯化钛还原重铬酸钾滴定法。
下面就根据国家gb／t6730.5-2007《铁矿石全铁含量的测定三氯化钛还原法》，gb／t6730.4-l986《铁矿石化学分析法氯化亚锡—氯化汞—重铬酸钾容量法测定全铁量》的测定标准，对三氯化钛还原滴定法和氯化亚锡还原滴定法的原理加以简要介绍，其具体操作过程见gb／t6730铁矿石的化学分析。
三氯化钛还原滴定法，将试样用酸分解或碱熔融分解，氯化亚锡将大量铁还原后，加三氯化钛还原少量剩余铁。
用稀重铬酸钾溶液氧化或用高氯酸氧化过量的还原剂。
以二苯胺磺酸钠做指示剂，重铬酸钾标准溶液滴定。
此方法的优点是：过量的氯化亚锡容易除去，重铬酸钾溶液比较稳定，滴定终点的变化明显，受温度影响较小，测定的结果较准确。
3 对铁矿石中化学物相的分析
物相分析的方法是使溶剂与试样发生作用，其中某个化合物优先溶解，溶剂的选择是以各化合物在溶剂中的溶度积、氧化还原电位以及络合物的形成条件不同等为依据，使一种化合物溶解，而其他化合物不溶解以达到分离的目的。
矿样粒度，溶剂的浓度及温度，浸取时的搅拌强度，以及试样中共存的杂质等对浸出率均有影响，选择条件时应予以考虑。
铁矿石的化学物相分析可采用单项物相分析，也可采用系统物相分析。
所谓系统物相分析，是指在一份称样中，利用多种溶剂多次连续浸取，完成多个“相”(或多个项目)的测定。
系统物相分析和单项物相分析相比较，有两方面缺陷：(1)由于溶剂多次浸取，矿物“串相”所造成的误差一直往后积累，使误差越来越大。
(2)由于矿物组成的复杂性和某些矿物的相似性，在系统分析中几乎不能分别连续测定它们。
所以系统物相分析仅运用于简单矿石。
对于复杂矿石，普遍采用单项物相分析。
在系统物相分析流程过程中。
矿石经过磁选分为两部分，在磁性铁中测定磁铁矿及磁黄铁矿，非磁性部分以2mol／l乙酸处理，使菱铁矿溶解，残渣用含有3％氯化亚锡，4mol／l盐酸浸取赤铁矿，残渣用王水在水浴上浸取半小时，过滤，滤液测定黄铁矿，残渣为含铁部分的硅酸盐。
4结束语
当然，在对铁矿石中所含元素及铁物相的分析中，方法是多样
的，程序是复杂的，这要求实验室的工作者要有严肃认真而科学的态度。
参考文献
[1]冶金信息标准研究院.isogtc102铁矿石国际标准汇编[m] .北京：地质出版社，2001.
[2]曹宏艳.冶金材料分析技术与应用[m] .北京：冶金工业出版社，2008．
[3]陈永兆.络合滴定[m] .北京：科学出版社，1986．
[4]江祖成，蔡汝秀，张华山.稀土元素分析化学[m].北京：科学出版社，2000.。