分析化学试题及答案2
分析化学下册试题及答案
分析化学下册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围应选择在：A. 滴定开始时B. 滴定终点附近C. 滴定前D. 滴定中任意时刻2. 标准溶液的配制中，最常用的方法是：A. 直接法B. 间接法C. 稀释法D. 混合法3. 以下哪种方法不是重量分析法：A. 沉淀法B. 挥发法C. 萃取法D. 蒸馏法4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体质谱5. 红外光谱中，分子振动的类型不包括：A. 伸缩振动B. 弯曲振动C. 转动振动D. 振动-转动耦合6. 以下哪种物质不是非电解质：A. 蔗糖B. 氯化钠C. 乙醇D. 硫酸7. 电位滴定法中，电位突跃的产生是由于：A. 指示剂的变色B. 电极电位的突变C. 溶液pH的突变D. 溶液离子强度的突变8. 色谱分析中，固定相的作用是：A. 传递样品B. 吸附样品C. 溶解样品D. 支持样品9. 电化学分析中，电极电位的测量需要使用：A. 参比电极B. 工作电极C. 辅助电极D. 所有以上选项10. 以下哪种方法不适用于有机化合物的分离：A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱D. 沉淀二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是______。
2. 标准溶液的配制中，常用的基准物质应具备的性质包括______、______和______。
3. 重量分析法中，常用的沉淀剂包括______、______和______。
4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式有______、______和______。
5. 红外光谱中，分子振动的类型包括______、______和______。
6. 非电解质是指在水溶液中或熔融状态下______的物质。
7. 电位滴定法中，电位突跃的产生是由于______。
8. 色谱分析中，固定相的作用是______。
大学分析化学试题及答案
大学分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个选项不是分析化学中的常用仪器？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 核磁共振仪D. 离心机答案：D2. 哪种方法可以用来测定溶液的pH值？A. 滴定法B. 重量分析法C. 电位法D. 色谱法答案：C3. 以下哪种物质不是缓冲溶液？A. 醋酸钠和醋酸B. 磷酸二氢钾和磷酸氢二钾C. 硫酸钠D. 柠檬酸和柠檬酸钠答案：C4. 分析化学中，哪种方法用于分离和检测混合物中的不同组分？A. 质谱法B. 核磁共振法C. 色谱法D. 红外光谱法答案：C5. 标准溶液的配制，通常使用哪种方法？A. 直接配制法B. 稀释法C. 沉淀法D. 蒸馏法答案：B6. 以下哪种物质不是分析化学中的常用试剂？A. 硫酸B. 盐酸C. 氢氧化钠D. 氯化钠答案：D7. 什么是摩尔浓度？A. 每升溶液中所含溶质的摩尔数B. 每升溶液中所含溶质的质量C. 每升溶液中所含溶质的体积D. 每升溶液中所含溶质的重量答案：A8. 哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 电位计B. 电导仪C. 滴定仪D. 离心机答案：B9. 以下哪种方法不适用于有机化合物的定量分析？A. 滴定法B. 重量分析法C. 色谱法D. 核磁共振法答案：D10. 分析化学中，哪种方法用于测定物质的分子结构？A. 质谱法B. 紫外-可见分光光度法C. 红外光谱法D. 原子吸收光谱法答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 摩尔浓度的单位是______。
答案：mol/L2. 缓冲溶液的pH值在一定范围内不会因加入少量的酸或碱而发生显著变化，这种特性称为______。
答案：缓冲性3. 在分析化学中，______是指在一定条件下，溶液中某一组分的浓度与溶液的吸光度之间的关系。
答案：比尔-朗伯定律4. 原子吸收光谱法中，______是指待测元素的基态原子吸收特定波长的光，从而产生吸收光谱。
答案：原子吸收5. 色谱法中，______是指固定相和流动相之间的相互作用。
分析化学二试题及答案
分析化学二试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，不属于电解质的是：A. 氯化钠B. 蔗糖C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：B2. 标准状态下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 22.4 mLD. 24.4 mL答案：A3. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该：A. 与滴定终点完全重合B. 与滴定终点部分重合C. 完全在滴定终点之前D. 完全在滴定终点之后答案：B4. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是：A. 将样品转化为气态B. 将样品转化为液态C. 将样品转化为固态D. 将样品转化为离子态答案：A5. 以下哪种方法不是色谱分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 电泳D. 质谱答案：D6. 氧化还原滴定中，常用的标准溶液是：A. 硫酸B. 盐酸C. 高锰酸钾D. 氢氧化钠答案：C7. 以下哪种仪器不适用于测定溶液的pH值？A. pH计B. 滴定管C. 玻璃电极D. 离子选择性电极答案：B8. 摩尔质量的单位是：A. g/molB. kg/molC. mol/gD. g/g答案：A9. 标准溶液的配制过程中，需要进行的操作是：A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 所有以上答案：D10. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 醋酸-醋酸钠B. 柠檬酸-柠檬酸钠C. 硫酸铵-硫酸D. 碳酸钠-碳酸氢钠答案：C二、填空题（每空1分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是______。
答案：指示剂的变色2. 原子吸收光谱法中，原子化器的类型包括______、______和______。
答案：火焰、石墨炉、氢化物发生器3. 色谱分离技术中，根据固定相和流动相的不同，可以分为______色谱、______色谱和______色谱。
答案：气相、液相、离子交换4. 摩尔浓度的定义是单位体积溶液中所含溶质的______。
答案：摩尔数5. 标准溶液的配制过程中，需要使用______、______和______等仪器。
分析化学实验试题及答案
分析化学实验试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质不是分析化学中常用的缓冲溶液？A. 磷酸盐缓冲液B. 柠檬酸缓冲液C. 硫酸铵缓冲液D. 硫酸缓冲液答案：C2. 标准溶液的配制中，下列哪种操作是错误的？A. 使用分析天平称量B. 使用容量瓶定容C. 直接用自来水稀释D. 将溶液转移到容量瓶前需摇匀答案：C3. 在滴定分析中，滴定终点的判断依据是：A. 滴定管的刻度B. 溶液颜色的变化C. 溶液的pH值D. 溶液的体积答案：B4. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式不包括：A. 火焰原子化B. 石墨炉原子化C. 化学气相原子化D. 电感耦合等离子体原子化答案：C5. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C二、填空题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是溶液颜色的______。
答案：突变2. 标准溶液的配制需要使用______天平进行称量。
答案：分析3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式包括火焰原子化和______。
答案：石墨炉原子化4. 色谱分析中，常用的检测器有紫外检测器、荧光检测器和______。
答案：电导检测器5. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积测量三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则。
答案：指示剂的选择应基于其变色范围与滴定终点的pH值相匹配，同时指示剂的变色要明显且迅速，以便于观察和判断终点。
2. 为什么在配制标准溶液时需要使用容量瓶进行定容？答案：容量瓶的设计使得溶液在定容时可以保证体积的准确性，从而确保标准溶液的浓度准确无误。
3. 描述原子吸收光谱法的基本原理。
答案：原子吸收光谱法是一种基于样品中待测元素的原子对特定波长光的吸收强度来定量分析元素含量的方法。
当特定波长的光通过含有待测元素原子的样品时，原子会吸收与其共振的光，从而减少透射光的强度，通过测量透射光的强度来确定样品中待测元素的含量。
分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案
分析化学第六版分析化学模拟试题（二）及答案分析化学模拟试题（二）班级姓名分数一、选择题( 共17题34分)1、以加热驱除水分法测定CaSO4·H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g。
已知天平称量误差为0.1mg，分析结果的有效数字应取：( )A、一位B、两位C、三位D、四位2、pKa＝5.0的一元弱酸HA，用NaOH溶液滴定至一半时，溶液pH约为( )A、1.3 B．2.5 C．5.0 D．7.53、用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH值变化最大的是( )A、0.1mol·L-1 HClB、1mol·L-1 HAc +1mol·L-1 NaAc C．0.1mol·L-1 HAcD．0.1mol·L-1 HAc +0.1mol·L-1 NaAc4、用HCl标准溶液测Na2CO3含量时，滴定产物为CO2，若c(HCl)=0.1000mol·1-1，则HCl对Na2CO3的滴定度T为( )A、0.005300 g·ml-1B、0.01060 g·ml-1C、0.008400 g·ml-1D、0.04200 g·ml-15、以0.10 mol·L-1NaOH滴定含0.10 mol·L-1 HCl和2.0×10-4 mol·L-1盐酸羟胺（pK a= 6.00）混合溶液，滴定HCl至化学计量点时溶液的pH是（）A、5.00B、6.00D、5.205、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合溶液中，用EDTA测定Fe3+和Al3+。
要消除Fe3+、Al3+的干扰最简便的是( )A、沉淀分离法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、离子交换法6、欲用EDTA测定试液中的阴离子，宜采用( )A、直接滴定法B、间接滴定法C、置换滴定法D、返滴定法7、已知Al3+离子浓度为2×10-2mol/L，若用2×10-2mol/LEDTA溶液滴定时，其最高允许酸度的计算公式可以用下列（）式计算。
分析化学试题二及答案
分析化学试题二及答案一、填空：1、一元弱酸可用强碱直接滴定的条件为。
2、摩尔法的指示剂是，佛尔哈德法指示剂是。
3、在测定混合碱（双指示剂法）时，若V酚＞V甲＞0，则为。
若V甲＞0，V酚=0, 则为。
4、电势分析法测氟离子浓度时采用的TISAB的全称是，其组成及作用有三类，分别为：(1) ；(2) ；(3) 。
5、以二甲酚橙为指示剂，用EDTA滴定3+Al时，不能用直接法测定，其原因主要有、。
6、为了掩蔽干扰离子，可考虑，，等掩蔽方法。
7、分子的吸收光谱是由于分子选择性的了某些波长的光而产生的。
8、按分离组份的机理不同，液相色谱可分为（任意说出4个）色谱，色谱，色谱和色谱。
9、在比色分析时，如被测样有吸收，则应用作参比溶液。
10、影响沉淀纯度的主要原因有、。
二、选择填空：1、下列原因对分析结果有何影响（1）EDTA法测水的硬度时，PH=9 （）（2）用K2Cr2O7为基准物质标定Na2S2O3时，淀粉液加入过早（）（3）重量分析时，用定性滤纸过滤沉淀（）（4）用法扬司法测定氯化物时，未加硝基苯（）（5）用0.1000mol/LNaOH滴定Ka=1.0×10 –7的弱酸（）A.正误差B. 负误差C.无影响D.平行结果混乱2、应用于紫外吸收光谱分析法的跃迁一般为（）A．σ→σ* B。
n→σ* C。
n→π* D。
π→π*3、色谱分析中，与样品组成无关的是：（）A．保留时间；B．死时间；C．相对保留值；D．质量校正因子4、液相色谱较气相色谱的分离效果更好，是因为它（）A．可供选择的流动相更多；B．可进行梯度洗脱；C．可供选择的检测器更多；D．样品无需气化。
5、在紫外吸光光度法中，测得T=30%，则A= （）A. 0.30B. 0.42C. 0.48D. 0.526、原子吸收分析中光源的作用是（）A、提供试样蒸发和激发所需能量；B、在广泛的光谱区域内发射连续光谱；C、发射待测元素基态原子所吸收的特征共振辐射；D、产生具有足够能量的散射光。
分析化学试题及答案(2)
一．单项选择1. 下列各项叙述中不是滴定分析对化学反应要求的是（ D ）。
A. 反应必须有确定的化学计量关系B. 反应必须完全C. 反应速度要快D. 反应物的摩尔质量要大2. 重量分析法测定0.5126 g Pb3O4试样时，用盐酸溶解样品，最后获得0.4657 g PbSO4沉淀，则样品中Pb的百分含量为（ C ）。
（已知Pb3O4=685.6，PbSO4=303.26，Pb=207.2）。
A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%3. 用含少量NaHCO3的基准Na2CO3标定盐酸溶液时（指示剂变色点为pH5.1），结果将（ D ）。
A. 偏低B. 不确定C. 无误差D. 偏高分析：m不变，但消耗盐酸的V减小，由m/M =CV，则C增大4. 用K2Cr2O7基准物以置换碘量法标定Na2S2O3溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的适宜时间是滴定至近终点时加入，若滴定开始时加入则会发生（ B ）。
A. 标定结果偏高B. 标定结果偏低C. 对标定结果无影响D. 指示剂不变色，无法指示滴定终点。
5．下列操作中，产生负误差的是( D )。
A.铬酸钾法测Cl-，控制溶液pH＝4.0B.吸附指示剂法测I-，使用二甲基二碘荧光黄为指示剂C.铁铵矾法测Br-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀D.铁铵矾法测Cl-，未滤过沉淀，亦未加有机溶剂保护沉淀6．下列叙述中，哪个不是重量分析对称量形式的要求（ C ）。
A. 称量形式必须有确定的化学组成B. 称量形式必须稳定C. 称量形式的颗粒要大D. 称量形式的摩尔质量要大7．对滴定突跃没有影响的常数或变量是（ A ）。
A. 氧化还原滴定法中的C Red或C OxB. 沉淀滴定法中溶度积常数K spC. 配位滴定法中的K MY，D. 酸碱滴定法中的K a和C a二．填空题1.同离子效应使难溶电解质的溶解度减小，盐效应使难溶电解质的溶解度增大，后一种效应比前一种小得多。
分析化学测试题(附答案)
分析化学测试题（附答案）一、单选题（共50题，每题1分，共50分）1、消除随机误差的方法是()。
A、做多次平行测定,取平均值B、把所使用的所有仪器进行严格校正C、使用分析纯的试剂D、非常认真细致地操作正确答案：A2、若试样的分析结果精密度很好,但准确度不好,可能原因是()。
A、试样不均匀B、使用试剂含有影响测定的杂质C、有过失操作D、使用校正过的容量仪器正确答案：B3、浓度和体积相同的两份KHC2O4·H2C2O4溶液,一份可与VmL0.1500mol/LNaOH溶液完全中和,另一份加H2SO4后,用KMnO4溶液滴定至终点,也需要VmLKMnO4溶液。
该KMnO4溶液的浓度为()mol/L。
A、0.1000B、0.04000C、0.02000D、0.1500正确答案：B4、在pH=9的氨性缓冲溶液中,lG.Zn(NH3)=5.49,用0.02mol/L的EDTA 滴定同浓度的Zn2+,化学计量点pZn.计为()。
A、9.2B、5.8C、11.6D、6.5正确答案：B5、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②③B、②③C、③④D、①②正确答案：D6、滴定分析要求相对误差≤.0.2%,若称取试样的绝对误差为.0.2mg,则至少称取试样()。
A、0.1gB、0.3gC、0.4gD、0.2g正确答案：A7、用高锰酸钾法测定(滴定)H2O2时,应该()。
A、在HAc介质中进行B、加热至75~85.CC、在氨性介质中进行D、不用另加指示剂正确答案：D8、涂好油的酸式滴定管,转动其旋塞时,发现有纹路,说明()。
A、油涂得太少了B、油涂得太多了C、油的质量很好D、油堵住了塞孔正确答案：A9、称取仅含NaOH和Na2CO3的混合物0.4120g,溶于适量水中,然后以甲基橙为指示剂,用0.2000mol/LHCl溶液滴定至终点时消耗HCl溶液45.00mL。
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一、填空题（10分）1、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度，后一种效应比前一种小得多。
2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为 g·cm-3， g·cm-3， g·cm-3。
3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。
若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将（偏高、偏低），使得I2的浓度产生（正、负）误差。
为防止这种现象发生，可加入少量，使溶液呈弱碱性。
4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用检验法。
5、碘量法的主要误差来源是。
6、反应N2O4（g）== 2NO2（g）是一个熵的反应。
在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向移动；n（NO2）将；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将；α（N2O4）将。
7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为。
8、以HCl标准溶液滴定NH3. H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl 的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是。
9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为。
二、选择题（30分）1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。
A、对照试验B、空白试验C、校正仪器D、增加平行试验的次数2、以下试剂能作为基准物的是（）。
A、干燥过的分析纯CaOB、分析纯 SnCl2.2H2OC、光谱纯三氧化二铁D、99.99%金属铜3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是（已知Eθ（MnO4—/Mn2+）==1.51V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V ） ( )A、320.0B、3.4×1012C、5.2×1062D、4.2×10534、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。
A、沉淀的聚集速率大于定向速率B、溶液的过饱和度要大C、沉淀的相对饱和度要小D、溶液的溶解度要小5、用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（）A、 KMnO4B、Na2S2O3C、K2Cr2O7D、 NaOH6、在含有少量Sn 2+离子的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离子的干扰，宜采用）。
A、控制酸度法B、配合掩数法C、沉淀掩蔽法D、氧化还原掩法7、影响化学反应平衡常数的因素是（）A、反应物的浓度B、温度C、催化剂D、产物的浓度8、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）A、缓冲溶液的PH值范围B、缓冲溶液的组分浓度比C、外加的酸量D、外加的碱量9、2Fe2+(aq)+Cl2(g) 2Fe3+(aq)+2Cl—(aq)的E=0.60V Cl2、Cl—处于标准态，则 C Fe2+/C Fe3+=( )A、0.52B、1.90C、0.65D、1.5310、间接碘法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
A、滴定开始时B、滴定至近终点时C、在滴定I3— 离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时D、在标定溶液滴定了近50%时11、在分步沉淀吕下列叙述正确的是（）。
A、浓度积先达到Kθsp的先沉淀出来；B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来；C、溶解度小的物质先沉淀；D、被沉淀离子浓度大的先沉淀。
12、为除去PbCrO4中的SO42—杂质，每次用100ml去离子水洗涤，一次和三次洗涤后PbCrO4的损失分别是（）A. 1.7mg, 5.1mgB. 0.15mg， 3.4mgC. 0.17mg ，0.51mgD. 0.17mg ， 5.1mg13、已知在1ml/LH2SO4 溶液中，EθMnO4-/Mn2+=1.45V, EθFe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其等当点的电位值为（）。
A. 0.38VB. 0.73VC. 0.89VD. 1.32V14、下列溶液中，PH值最小的是（）。
A. 0.010mol. L-1 HClB. 0.010 mol.L-1 H2SO4C. 0.010mol.L-1 HAcD. 0.010mol.L-1 H2C2O415、用0.1mol. L-1 HCl 滴定0.1mol.L-1NaOH 时PH突跃范围是9.7~4.3。
用0.01mol.L-1滴定0.01mol.L-1 NaOH时PH突跃范围是（）。
A. 8.7~5.3B. 8.7~4.3C. 9.7~5.3D. 9.7~4.3三、判断题（10分）1、一个反应的ΔG数值越负，其自发进行的倾向越大，反应速度越快。
（）2、0.1mol/dm3 HAc溶液释释时，电离度增大，H+浓度也增大。
（）3、四氯化硅和氯化碳都易水解。
（）4、任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达平衡时，各物质的平衡浓度相同。
（）5、氮气是反磁性物质，而氧气是顺磁性物质。
（）四、计算题（40分）1、已知298K时下列半反应的标准电极电势：Ag+ +e Ag Eθ=0.799VAgCl +e Ag +Cl— Eθ =0.222V试求 AgCl的溶度积常数KθSP2、一样品仅含有NaOH 和Na2CO3, 一份重0.3720克的该试样需40.00cm3, 0.1500mol.dm-3, HCl溶液滴定至酚酞的变色点，那么以甲基橙为指示剂时，需加入多少cm3 0.1500mol/dm3的HCl溶液至甲基橙的变色点？并计算试样中NaOH和Na2CO3的百分含量。
3、将1.000g钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00 cm30.1000mol/dm3 FeSO4 标准溶液，然后用0.01800mol.dm-3KMnO4标准溶液7.00cm3 回滴过量的FeSO4,计算钢中铬的质量分数。
(原子量Cr 51.9961)4、已知CaF2 的溶度积为1.5×10 -10, 求CaF2的溶解度。
(1) 在纯水中；(2) 在1.0×10-2mol. L-1 NaF溶液中五、鉴定题（10分）有一锰的化合物，它是不容于水且很稳定的黑色粉未状物质A，该物质与硫酸作用可得淡红色溶液B，且有无色气体C放出。
向B溶液中加入强碱可得到白色沉淀D，此沉淀在碱性介质中很不稳定，易被空气氧化成棕色E。
若将A与KOH和KClO3一起混合加热熔融，可得一绿色物质F，将F溶于水中并通入CO2则溶液变成紫色G，且不断析出A。
试问A、B、C、D、E、F、G各为何物，并写出相应反应方程式。
参考答案一填空题（共10分，1、3-8每题1分，第9题2分）1、减小；增大2、6.702×10-3 , 9.584×10-3 , 3.336×10-33、偏高; 正; Na2CO3溶液4、Q5、I2的挥发，I—的被空气氧化，Na2S2O3的分解6、增加；右；增加；增加；增加7、78、V甲＞V酚9、AgBr; AgCl; Ag2CrO4二、选择题（30分，每小题2分）1、D2、D3、C4、C5、C6、D7、B8、B9、D 10、B11、B 12、C 13、D 14、B 15、A三、判断题（10分，每小题2分）1、×2、×3、×4、√5、√四、计算题（40分，每小题10分）1．在反应式的两边同时加Ag，则有Ag +Ag+ +Cl— AgCl + A g将反应分解成两个电对：（正极）： Ag +e A g Eθ=0.799V+（负极）：A g + Cl— A gC l +e Eθ=0.222V总反应： Ag+ + Cl—AgClzEθ=Eθ正—Eθ负=（0.799—0.222)=0.577VlgK=nEθ/0.0592=(1×0.577)/0.0592=9.78K=6.02×109所以 Kspθ=1/K=1/6.02×109=1.66×10––10即AgCl的溶度积在298K时为1.66×10––10.2、设试样中NaOH和Na2CO3的摩尔数分别为x mol和y mol，则滴定至酚酞变色时有 40x +106y=0.372x + y=0.1500×40.00×10–-3解之 x=0.004 y=0.002将以上所得摩尔数转化为试样中NaOH和Na2CO3的百分含量,即为43%和57%.从酚酞变色后再滴定至甲基橙变色时,只有由Na2CO3在酚酞变色时所生成的NaHCO3与HCl反应生成H2CO3这一反应存在，所以甲基橙变色时应再加入HCl的体积为：（0.002/0.1500)×103cm3=13.33cm3或以甲基橙为指示剂时,须加入(40.00+13.33)cm33.解：6Fe2++Cr2O72—+14H+=5Fe3++2Cr3++7H2O过量Fe2+与KMnO4反应5Fe2++MnO4-+14H+=5Fe3++Mn2++4H2On（ Cr2O72—）=1/6[n（Fe2+）—5n（MnO4-）]=1/6（0.0250×0.1000—5×0.0180×0.0070)=0.000312moln(Cr)=2n(Cr2O72—)=2×0.000312=0.000624mol所以钢中铬的质量分数为ω(Cr)=n(Cr)·M(Cr/w)=0.000624×51.996/1.000=3.24%4、解: (1) CaF2(s) Ca2+(aq) +2F––(aq)平衡浓度（mol/L） x 2x4x3 =1.5×10–-10 x=3.35×10––4 mol/L (2) CaF2(s) Ca2+(aq) +2F––(aq)平衡浓度（mol/L） x 2x +0.01x(2x +0.01)2 =1.5×10–-10 2x +0.01≈0.01x =1.5×10–-6 mol/L五、鉴定题（10分）MnO2 +2H2SO4（浓）2MnSO4 +2H2O +O2↑A B CMnSO4 +2NaOH2Mn（OH）2↓(白) +Na2SO4D2Mn（OH）2 + O2 2MnO（OH）2EMnO2 + 6KOH +KClO3 3K2MnO4 +KCl +3H2OF3K2MnO4 +2CO2 MnO2 +KMnO4 +2KCO3G。