02 热力学基本概念
热力学基本概念
(vi) 对抗恒定外压过程 始终态压力不相等。
psu＝常数。
状态2
(vii)自由膨胀过程(向真空膨胀过程)。
如图1-1所示，
状态1 循环过程 图1-1气体向真空膨胀
以后我们会讲到，此过程没有体积功。
（自由膨胀）
气体 真空
(3)相变化过程与饱和蒸气压 相变化过程：一定条件下聚集态的变化过程。如
气体
(T,p)
(i) 对于一定量组成不变的均相流体系统，系统的任意宏观
性质是另外两个独立的宏观性质的函数: Z＝f(x,y)，如
理想气体
V nRT p
就是说，这些状态函数之间是有一定的内在联系和制约关系的， 所以一个体系的状态不需要把所有的量都确定，可以通过他们 之间的关系来确定其它的量。联系它们之间关系的方程式称为 状态方程。除PV=nRT外，热力学中还要讲到许多状态方程。
压力—临界压力(pc), pc(CO2)=7.38MPa 体积—临界摩尔体积(Vm,c),Vm,c(CO2)=94×10-6m3·mol-1
Tc , pc , Vm,c 统称临界参量。一些物质的临界参量见表1.2。
表1.2 一些物质的临界参量
物质
He H2 N2 O2 H2O CH4 C2H 4 C6H6 C2H5 OH
b 图1-3
a g
{Vm,c} CO2 定温p-Vm,c 图
温度升高，如T2 ，p-V 线上定压水平段缩短，到温度T2缩
为一点c，此几即为临界状态。临界状态是气液不可分的状态。
T1 T2 Tc T3 {p}
c l
b 图1-3
a g {Vm,c}
CO2 定温p-Vm,c 图
临界状态:
温度—临界温度(Tc),Tc(CO2)=304.2K
02热力学第一定律2
一粒粒取走砂粒
P终,V
终
可逆过程 , 外压和内压相差无穷 小,p环境 = p
P始,V
始
T
T
W p环境 dV
V1
V2
pdV
V1
V2
3、可逆过程的体积功：
可逆过程,外压和内压相差无穷小
W pdV
不同过程的体积功
一次 -18 72 二次 -24 48 三次 -26 44 (1)功与过程有 关。同样是膨 胀(压缩)过程， 它们的功各不 相同。
膨胀过程 W/kJ
压缩过程 W/kJ
(2)正、逆过程的功绝对值不相等。W正≠W逆 (3)膨胀次数越多，膨胀功越大。
可逆过程的体积功
P终 p
始
物理化学
第二章 热力学第一定律
第二章
2.1
2.2
热力学第一定律
热力学基本概念
热力学第一定律
2.3
2.4
恒容热、恒压热、焓
变温过程热的计算
第二章 热力学第一定律
2.5 可逆过程和可逆体积功的计算
2.6
2.7 2.8
相变热的计算
化学反应热的计算 气体的节流膨胀
2.1
热力学基本概念
一.系统[体系]和环境
系统（system） 在科学研究时必须先确定研究对象，把 研究的对象称为系统或体系。 环境（surroundings） 系统以外的与系统相联系的那部分物质 称为环境。 隔开系统与环境的界面可以是实际存在 的，也可以是想象的，实际上并不存在的。
根据系统与环境之间的关系，把系统分为三类：
热力学基本概念和公式
第一章热力学基本概念一、基本概念热机：可把热能转化为机械能的机器统称为热力发动机，简称热机。
工质：实现热能与机械能相互转换的媒介物质即称为工质。
热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分割开来，这种人为分割的研究对象，称为热力系统。
边界：系统与外界得分界面。
外界：边界以外的物体。
开口系统：与外界有物质交换的系统，控制体（控制容积）。
闭口系统：与外界没有物质的交换，控制质量。
绝热系统：与外界没有热量的交换。
孤立系统：与外界没有任何形式的物质和能量的交换的系统。
状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变，系统内外同时建立热和力的平衡，这时系统的状态就称为热力平衡状态。
状态参数：温度、压力、比容（密度）、内能、熵、焓。
强度性参数：与系统内物质的数量无关，没有可加性。
广延性参数：与系统同内物质的数量有关，具有可加性。
准静态过程：过程进行的非常缓慢，使过程中系统内部被破坏了的平衡有足够的时间恢复到新的平衡态，从而使过程的每一瞬间系统内部的状态都非常接近于平衡状态。
可逆过程：当系统进行正反两个过程后，系统与外界都能完全回复到出示状态。
膨胀功：由于系统容积发生变化（增大或者缩小）而通过系统边界向外界传递的机械功。
（对外做功为正，外界对系统做功为负）。
热量：通过系统边界向外传递的热量。
热力循环：工质从某一初态开始，经历一系列中间过程，最后又回到初始状态。
二、基本公式⎰⎰=-=02112dx x x dx理想气体状态方程式：RT pV m =循环热效率1q w nett =η 制冷系数netw q 2=ε 第二章 热力学第一定律一、基本概念热力学第一定律：能量既不能被创造，也不能被消灭，它只能从一种形式转换成另一种形式，或从一个系统转移到另一个系统，而其总量保持恒定。
热力学能：储存在系统内部的能量（内能、热能） 外储存能：宏观动能和重力位能。
热力学基本概念解析
热力学基本概念解析热力学是研究物质热现象和能量转化的科学，它涉及到我们生活中许多方面，比如能源利用、环境保护和工业生产等。
本文将对热力学的基本概念进行解析，以帮助读者更好地理解和应用这一学科。
一、热力学基本概念1. 热量：热量是热力学中最基本的概念之一。
简单地说，热量是物体内部分子之间传递的能量。
在热力学中，热量的单位通常用焦耳（J）来表示。
当物体受热时，其内部的分子会发生运动，从而使得物体的温度升高。
2. 温度：温度是用来衡量物体热状况的物理量。
它表示了物体内部分子的平均动能。
在国际单位制中，温度的单位是开尔文（K）。
在热力学中，温度可以通过测量物体的热胀冷缩、压力或者其他物理现象来确定。
3. 热平衡：当两个物体之间没有能量交换时，它们处于热平衡状态。
在这种状态下，两个物体的温度相同。
当两个物体达到热平衡后，它们的热量交换将停止。
4. 热力学系统：热力学系统是指由物质和能量组成的系统。
根据系统与周围环境之间能量和物质的交换，热力学系统可以分为开放系统、封闭系统和孤立系统三种类型。
开放系统与周围环境能够进行物质和能量的交换，封闭系统只能进行能量的交换，而孤立系统则不能与外界交换任何物质和能量。
5. 状态函数：状态函数是指只与系统的初始状态和末状态有关的物理量。
在热力学中，温度、压力和体积等都是状态函数。
相反，热量和功是路径函数，它们的值取决于系统所经历的路径。
二、热力学基本定律热力学基本定律是热力学体系的基础，它们描述了物体之间能量转化的规律。
1. 第一定律：能量守恒定律，也称为热力学能量守恒定律。
根据这一定律，能量不能被创造或者销毁，只能从一种形式转化为另一种形式。
在热系统中，能量转化包括热传递和功的作用。
2. 第二定律：热力学第二定律主要表述了热量只能从高温物体传递到低温物体的方向。
即热量不会自发地从低温物体传递到高温物体。
这一定律还引申出了熵的概念，熵反映了系统的混乱程度，系统趋于混乱的方向是不可逆的。
热力学基础知识
热力学基础知识热力学是一门研究能量转化与传递的学科，是自然科学的基础。
热力学的概念源于研究热与功之间的相互转化关系，以及能量在物质之间的传递过程。
本文将通过介绍热力学的基本概念、热力学定律和热力学过程，帮助读者了解热力学的基础知识。
1. 热力学的基本概念热力学研究的对象是宏观体系，即指由大量微观粒子组成的物质系统。
热力学通过对体系的宏观性质进行观察和测量，来揭示物质和能量之间的关系。
热力学的基本概念包括系统、热、功、状态函数等。
系统是热力学研究的对象，可以是孤立系统、封闭系统或开放系统。
孤立系统与外界不进行物质和能量交换，封闭系统与外界可以进行能量交换但不进行物质交换，开放系统则可以进行物质和能量的交换。
热是能量的一种传递方式，是由高温物体向低温物体传递的能量。
热的传递方式有导热、对流和辐射。
功是对系统做的物质微观粒子在宏观层面的效果，是由于力的作用而引起物体位移的过程中所做的功。
例如，当一个物体被推动时，根据物体受力和运动方向的关系，可以计算出所做的功。
状态函数是由系统的状态决定的宏观性质，不依赖于热力学过程的路径，只与初态和终态有关。
常见的状态函数有温度、压力、体积等。
2. 热力学定律热力学定律是热力学基础知识的核心内容，揭示了宏观物质之间相互作用的规律。
第一定律：能量守恒定律，能量既不能被创造，也不能被消灭，只能从一种形式转化为另一种形式。
热力学第一定律表达了能量的守恒关系，即系统的内能变化等于吸收的热量与做的功的差。
第二定律：热力学第二定律描述了自然界的能量传递过程中不可逆的方向。
它说明热量会自发地从高温物体传递到低温物体，而不会反向传递。
热力学第二定律还提出了热力学箭头的概念，即自然界中某些过程的方向是不可逆的。
第三定律：热力学第三定律说明在绝对零度（0K）下，熵（系统的无序程度）将趋于最低值。
此定律进一步阐述了热力学中的温标和熵的概念。
3. 热力学过程热力学过程描述了系统由一个状态转变为另一个状态的过程。
热力学知识：热力学中热力学的基本概念和热力学的法则
热力学知识：热力学中热力学的基本概念和热力学的法则热力学是研究热和能量转移的学科，应用广泛，涉及到机械工程、化学工程、环境科学、生物学等领域。
本文将从热力学的基本概念和热力学的法则两个方面进行解析。
一、热力学的基本概念1.热：是物质内部分子的运动状态的表现，是能量的形式之一。
2.温度：是物质内部分子运动状态的一种量化描述，是热的量度单位。
3.热量：是在物体之间传递的能量。
4.功：是物体克服外部阻力所做的能量转移工作。
5.内能：物体中分子的运动状态的总和，包括分子的动能和势能。
6.热力学第一定律：能量守恒定律，能量在系统内可以相互转化，但总能量不变。
7.热力学第二定律：热量只能从高温物体向低温物体传递，不可能实现温度无限制提高或降低的过程。
同时，系统中的熵量增加，在孤立系统中不可逆过程的熵增加定律，表明自然界趋向于混沌无序的趋势。
二、热力学的法则1.热力学第一定律热力学第一定律又称为能量守恒定律，表明在任何物理或化学变化中，能量都必须得到守恒。
能够实现一个系统的内部能量的增加或减少，但能量不会被消失或产生。
因此，热力学第一定律是所有热力学问题的基础。
2.热力学第二定律热力学第二定律又称为热力学不可能定律，是热力学领域最基本的性质之一。
这个定律表明，热会自然地从高温物体流向低温物体，而不会自然地从低温物体流向高温物体。
这就是为什么人们需要用加热器加热房间，在使用机器的内部需要用冷却器来降温的原因。
这个定律还表明，任何热量转换为功的过程都是不完美的，因为它们都会产生一些热量。
3.熵增定律热力学第二定律中提出的熵增定律是热力学的基本法则之一。
熵是一种物理量，表示系统的混乱程度。
热力学第二定律表明，系统内的熵总是增加，系统始终趋向于混沌无序。
例如，一杯水细心地倒入一匀净的玻璃杯中，水会保持有序结构，但是把水撒到桌子上，水会漫无目的地散云化开来，这就是熵增的过程。
总之，热力学是一个研究热和能量转移的学科，这些热力学的基本概念和热力学的法则是全球科学研究和工业实践的基础。
化学热学知识点总结
化学热学知识点总结一、热力学基本概念热力学是研究物体内部能量和物质间能量相互转化的物理学科，并且研究物体内能量的传递和扩散规律以及热现象的规律。
热力学研究的主要对象是热、功和能量。
热是由于温度差引起的能量传递。
功是由于力的作用引起的能量转化。
能量是物体具有的使其能够进行工作的物理量（如物体的动能、势能、内能等）。
热力学的热、功和能量是相互联系、相互转化的。
二、状态函数状态函数是在描述过程时与路径无关的，只与初始和终了状态有关的函数。
例如，压强、温度、体积等。
状态函数的改变与路径无关，只与初末状态有关，与路径无关意味着状态函数的变化值与过程取向无关，所以状态函数的变化必须是由初末状态决定的。
状态函数的改变与路径无关因为它们的改变只与初末态有关。
但对于某些状态函数来说，虽然它与系统的性质本身无关，但是它的改变却能使心理特性发生变化。
三、热力学定律热力学定律是热力学的基本规律，它描述了能量的转化和传递规律。
热力学定律包括零法则、第一定律、第二定律、第三定律。
零法则：如果两个系统与第三个系统分别处于热平衡状态，那么这两个系统之间也一定处于热平衡。
第一定律：能量守恒，即能量不能被创造或消灭，只能从一个物体转移到另一个物体，或从一个形式转化为另一形式。
它也可以表述为：系统的内能增量等于系统所吸收的热量与所作的功的代数和。
第二定律：热能不可能自发地从低温物体传递到高温物体，热力学过程不可逆的方向是从低温物体向高温物体传递热量的方向。
第三定律：当温度接近绝对零度时，是熵趋于常数。
这意味着，不可能通过有限数量次的操作使任何系统冷却至绝对零度。
四、热力学方程热力学方程是描述物质热力学性质的方程，其中包括理想气体状态方程、范德华方程等。
理想气体状态方程为P = nRT。
范德华方程为（P + a/V^2)(V - b) = RT。
热力学方程不仅可以用于计算压强、温度、体积等参数的关系，还可以从中推导出其他热力学性质的关系。
工程热力学知识点总结
工程热力学知识点总结工程热力学知识点总结1. 热力学基本概念热力学是研究能量转化和能量传递规律的学科，它关注系统的宏观性质和变化。
热力学的基本概念包括系统、界面、过程、平衡状态、状态方程等。
2. 热力学第一定律热力学第一定律是能量守恒的表述，它表示能量的增量等于传热和做功的总和。
数学表达式为ΔU = Q - W，其中ΔU表示系统内能的变化，Q表示热的传递，W表示外界对系统做功。
3. 热力学第二定律热力学第二定律描述了自然界中存在的一种过程的不可逆性，即熵增原理。
它指出孤立系统的熵总是增加或保持不变，不会减少。
熵增原理对热能转化和能量传递的方向提供了限制。
4. 热力学循环热力学循环是一系列热力学过程组成的闭合路径，通过这个路径，系统经历一系列状态变化，最终回到初始状态。
常见的热力学循环有卡诺循环、斯特林循环等。
5. 热力学性质热力学性质是用来描述物质宏观状态的物理量，常用的热力学性质包括温度、压力、内能、焓、熵等。
它们与热力学过程和相变有着密切的关系。
6. 热力学方程热力学方程是用来描述物质宏观状态的数学关系。
常见的热力学方程有状态方程（如理想气体状态方程）、焓的变化方程、熵的变化方程等。
这些方程对于分析和计算热力学过程非常重要。
7. 理想气体理想气体是热力学中一种理想的气体模型。
在理想气体状态方程中，气体的压力、体积和温度之间满足理想气体方程。
理想气体模型对于理解和研究气体性质和行为非常有用。
8. 发动机热力学循环发动机热力学循环是指内燃机和外燃机中进行热能转换的一系列过程。
常见的发动机热力学循环有奥托循环、迪塞尔循环等。
通过研究发动机热力学循环，可以优化发动机的效率和性能。
9. 相变热力学相变热力学研究物质由一种相态转变为另一种相态的过程。
相变热力学包括液体-气体相变、固体-液体相变、固体-气体相变等。
了解相变热力学对于理解物质的性质和行为具有重要意义。
总结：工程热力学是研究能量转化和能量传递规律的学科，它关注系统的宏观性质和变化。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
热力系、界面、 热力系、界面、外界
续4
外界
界面 外界
热 源
热力系统
热力系、界面、 热力系、界面、外界 续4
界面 外界
热 源
外界
热力系统
热力系、界面、 热力系、界面、外界
续4
外界
界面 外界
热 源
热力系统
热力系、界面、外界例Ⅱ 热力系、界面、外界例Ⅱ
界面
系
统
热力系、界面、外界例Ⅱ 热力系、界面、外界例Ⅱ
1-3 工质的热力学状态及其基本状态参数
状态和平衡状态
一、热力学状态 工质在热力变化过程中某一瞬间所呈现的全部宏观物理 状况。 二、平衡状态的描述 在不受外界影响（重力场除外）的条件下， 在不受外界影响（重力场除外）的条件下，如 果系统宏观特性不随时间变化， 果系统宏观特性不随时间变化，则该系统所处 的状态称为平衡状态。 的状态称为平衡状态。
1-1
热能在热机中转变为 机械能的过程
内 燃 机 的 工 作 原
气缸 活塞
理 图
曲柄连杆机构
内燃机（汽油机）
工作过程： 吸气 燃烧、膨胀 压缩 排气 工作物质： • 燃气 能量转换： 燃料 化学能 燃气 热能 排入大气 机械能
蒸汽动力装置流程简图 550C
过 热 器
0
蒸汽动力装置流程简图
高温高压蒸汽
平衡状态,状态方程, 1-4 平衡状态,状态方程,坐标图
问题：如何定量描述工质的状态？ 一、平衡状态 定义:一个热力系,如果在不受外界影响下, 定义:一个热力系,如果在不受外界影响下,系统的状态 能够始终保持不变,则系统的这种状态称为平衡状态. 能够始终保持不变,则系统的这种状态称为平衡状态. 热平衡状态 力平衡状态 化学平衡状态
表达式
G mg γ= = V V
N /m3
状态参数压力 ２.压力 热力系的单位面积上所受到的垂直作用力。 热力系的单位面积上所受到的垂直作用力。
表达式
F p= A
N /m 2 或 Pa
常用的压力单位间的关系
1kPa = 103 Pa
1bar = 105 Pa
1MPa=106 Pa
上式计算出的是热力系的真实压力称为绝对压力 。 上式计算出的是热力系的真实压力称为绝对压力 p。 由气压计测量出来的压力称为大气压力 由气压计测量出来的压力称为大气压力 pb。 由压力表测量出来的压力称为表压力 由压力表测量出来的压力称为表压力 pg。 表压力p 、大气压力p 和绝对压力p之间的关系如下 之间的关系如下： 表压力 g、大气压力 b和绝对压力 之间的关系如下：
物质 热
闭口热力系
功
物质
热热力系
物质
孤立热力系
闭口热力系
开口热力系
管 道
续15
开口热力系
去汽轮机
开 口 热 力 系
过热器 炉墙
蒸发管
来自水泵
（锅炉示意图） 锅炉示意图）
锅炉的简化热力学分析模型 锅炉的简化热力学分析模型
锅炉的简化热力学分析模型 锅炉的简化热力学分析模型
常用的温标 ①摄氏温标 t ℃
常用的温标
基 准 点：标准大气压力下纯水的冰点和沸点温度为基准 点，规定冰点温度为0℃。沸点温度为 规定冰点温度为 ℃ 沸点温度为100℃。 ℃ 分度方法： 分度方法：认定测温物质的测温属性随温度的变化是线性 的。0℃与100℃这两个基准点之间分成100等分, 0℃与100℃这两个基准点之间分成100等分, 这两个基准点之间分成100等分 每一等分为1 每一等分为1度。 ②热力学温标ＴＫ 纯水的汽、 固三相平衡共存的状态点( 基 准 点：纯水的汽、液、固三相平衡共存的状态点(三相 点)为基准点，并规定它的温度为273.16K。 为基准点，并规定它的温度为 。 热力学温标与摄氏温标之间的关系： 热力学温标与摄氏温标之间的关系： t = T—273.15 摄氏温标之间的关系
水泵
1-2 简单蒸汽动力循环过程图
工 质:水
热动力装置工作过程的共同点: 1.从高温热源吸热(吸热过程) 2.将其中一部分转变为功(对外作功过程) 3.将其余部分传给低温热源(对外放热过程) 4.工质提高压力需要耗功(消耗外功)
1-2 热力系（或称热力系统） 热力系（或称热力系统）
一、热力系的定义
U形管式压力计示意图
U形管式压力计示意图
pb
pb
p
pg
p
pv 真空度
p < pb
p = pb − pv
p > pb
p = pb + pg
3.温度 3.温度
１）热力学第零定律 状态参数温度 与第三个系统处于热平衡的系统， 彼此也处于热平衡。 与第三个系统处于热平衡的系统， 彼此也处于热平衡。 ２）温度 将描述热平衡的这一宏观特性的物理量，称为温度。 将描述热平衡的这一宏观特性的物理量，称为温度。 ３）温标 为进行温度测量，需要有温度的数值表示方法， 为进行温度测量，需要有温度的数值表示方法，测量温 度的标尺称为温标。 度的标尺称为温标。 建立任何一种温标都要选择测温物质及其物质的特性、规定温 建立任何一种温标都要选择测温物质及其物质的特性、 标的基准点及分度方法。 标的基准点及分度方法。
(主要考虑蒸汽的凝结 主要考虑蒸汽的凝结) 主要考虑蒸汽的凝结
物质 （水蒸汽） 水蒸汽）
热力系
物质 (凝结水） 凝结水）
蒸汽放热给冷却水
开口热力系（水泵示意图） 水泵示意图）
锅炉给水
水泵示意图） 开口热力系（水泵示意图）
来自冷凝器的水 电动机
水 泵
水泵的简化热力学分析模型 水泵的简化热力学分析模型
(主要考虑蒸汽的发生 主要考虑蒸汽的发生) 主要考虑蒸汽的发生
热量 （热源） 热源） 物质 (锅炉给水) 锅炉给水)
热力系
物质 (高温蒸汽) 高温蒸汽)
开口热力系 汽
轮机示意图
开口热力系 汽轮机
喷管 叶片 汽轮机 来自锅炉 调速器 发电机
去凝汽器
汽轮机的简化热力学分析模型 汽轮机的简化热力学分析模型
界面
系
统
系
统
热力系、界面、外界例Ⅱ 热力系、界面、外界例Ⅱ
界面
系
统
系 统
热力系、界面、外界例 热力系、界面、外界例Ⅱ
界面
系
统
系 统
热力系、界面、外界例Ⅲ 热力系、界面、外界例Ⅲ
界面
外界
系
统
外界
热力系、界面、外界 热力系、界面、
热力系、界面、 热力系、界面、 外界例Ⅳ 外界例Ⅳ
界面 系 统
二、热力系统的分类
界面的特性: 界面的特性 可以是真实的， 可以是真实的， 也可以是虚拟的； 也可以是虚拟的； 可以是固定的， 可以是固定的， 也可以是运动的。 也可以是运动的。
热力系、界面、外界例 热力系、界面、外界例Ⅰ
界面
外界
外界
热 源
热力系统
热力系、界面、 热力系、界面、外界
续4
界面 外界
热 源
外界
热力系统
３.状态参数的分类 １）按能否用仪器或仪表进行直接或间接测量划分 ① 基本状态参数 能够用仪器仪表直接或间接测量的参数称为┄ 能够用仪器仪表直接或间接测量的参数称为┄。 如 ：温度、压力、比容 温度、压力、 ② 导出状态参数 不能用仪器仪表直接或间接测量的参数称为┄ 不能用仪器仪表直接或间接测量的参数称为┄。 如：热力学（内能）、焓、熵。 热力学（内能）、焓 ）、
第一章
基本概念
教学目标: 教学目标 使学生熟练掌握热力学研究的基本概念。 知识点： 知识点：热力系统；工质热力状态及基本状态参数； 平衡状态；准静态过程、可逆过程；热力循环。 重 点：三种典型的热力系统；p、v、T三个状态参 数的物理意义；测温测压装置；绝对压力和相对压力 的计算；可逆过程的判定准则。 难 点：使学生理解并掌握抽象的热力学基本概念， 是本章的难点。
热力系统的分类Ⅱ 热力系统的分类Ⅱ
（二）按照系统内部的情况可划分 1.均匀热力系 系统内部各部分化学成分和物理性质都均 1.均匀热力系—系统内部各部分化学成分和物理性质都均 均匀热力系 匀一致的系统，它是由单相组成的。 匀一致的系统，它是由单相组成的。 2.非均匀热力系 由两个或两个以上的相态组成的热力系 2.非均匀热力系—由两个或两个以上的相态组成的热力系。 非均匀热力系 由两个或两个以上的相态组成的热力系。 3.单元热力系 由一种化学成分组成的热力系。 3.单元热力系—由一种化学成分组成的热力系 单元热力系 由一种化学成分组成的热力系。 4.多元热力系 由两种或两种以上物质组成的热力系 4.多元热力系—由两种或两种以上物质组成的热力系。 多元热力系 由两种或两种以上物质组成的热力系。 可压缩系统—由可压缩流体组成的热力系。 可压缩系统 由可压缩流体组成的热力系。 由可压缩流体组成的热力系 简单可压缩系统—与外界只有热量和机械功交换的可压 简单可压缩系统 与外界只有热量和机械功交换的可压 缩系统。 缩系统。
通常根据所研究问题的需要， 通常根据所研究问题的需要，人为地划定一个或多个任 意几何面所围成的空间作为热力学的研究对象。 意几何面所围成的空间作为热力学的研究对象。这种空间内 的物质的总和称为热力学系统,简称为系统或热力系。 的物质的总和称为热力学系统,简称为系统或热力系。系统以 热力学系统 热力系 外的一切物质统称为外界。系统与外界的界面称为边界 边界。 外的一切物质统称为外界。系统与外界的界面称为边界。系 外界 统与外界之间，通过边界进行能量的传递与物质的迁移 统与外界之间，通过边界进行能量的传递与物质的迁移。
(一)按系统与外界之间的相互联系划分： 按系统与外界之间的相互联系划分： 1.闭口系 与外界无物质交换的热力系 1.闭口系—与外界无物质交换的热力系。 闭口系 与外界无物质交换的热力系。 2.开口系 与外界有物质交换的热力系 2.开口系—与外界有物质交换的热力系。 开口系 与外界有物质交换的热力系。 3.绝热系 与外界无热量交换的热力系 3.绝热系—与外界无热量交换的热力系。 绝热系 与外界无热量交换的热力系。 4.孤立系 与外界无任何联系的热力系 4.孤立系—与外界无任何联系的热力系。 孤立系 与外界无任何联系的热力系。