第三讲：热力学基本概念2-平衡态、准静态、几种热力过程
可逆过程的实现
准静态过程
+ 无耗散效应 = 可逆过程 通过摩擦使功 变热的效应 (摩阻，电阻， 非弹性变性， 磁阻等）
无不平衡势差 耗散效应 Dissipative effect 不平衡势差 不可逆根源 耗散效应
工程热力学
irreversibility
Frequently encountered irreversibilities
工程热力学
平衡态种类 Many types of Equilibrium
1、热平衡Thermal equilibrium : if the temperature is the same throughout the entire
温差 Temperature differential 热不平衡势Unbalanced U b l d potentials t ti l
RgT
工程热力学
座标图diagram
简单可压缩系统 N=2，平面坐标图 平面坐标图 说明： p 1）系统任何平衡态可 1
表示在坐标图上 2）过程线中任意一点 为平衡态 3）不平衡态无法在图 上用实线表示
2
常见p-v图和T-s图
工程热力学
v
准静态过程、可逆过程
平衡状态 状态不变化 能量不能转换 非平衡状态 无法简单描述
工程热力学
平衡状态
E ilib i Equilibrium state
温差 — 热不平衡势 压差 — 力不平衡势 相变 — 相不平衡势 化学反应 — 化学不平衡势 平衡的本质：不存在不平衡势
In an equilibrium state there are no unbalanced potentials
.
2 V
4）统一规定：dV>0，膨胀 对外作功（正） dV<0，压缩 外内作功（负） 5）适于准静态下的任何工质（一般为流体） 6）外力无限制，功的表达式只是系统内部参数 7）有无f，只影响系统功与外界功的大小差别
工程热力学
摩擦损失Friction Loss的影响
若有f 存在，就存在损失 存在 就存在损失 系统对外作功W，外界得到的功 外界得到的功W ’<W 若外界将得到的功W ’再返还给系统，系 统得到的功W’’<W’ p 1 工程热力学 2 p外 则外界、活塞、 系统不能同时恢 复原态 复原态。
想确切描述某个热力系，是 否需要所有状态参数 否需要所有状态参数？
状态公理：对组元一定的闭口系， 独立状态参数个数 N=n+1
工程热力学
状态公理 State postulate l
闭口系： 不平衡势差 状态变化 能量传递 消除一种 达到某一 消除一种能量 不平衡势差 方面平衡 传递方式 而不平衡势差彼此独立 独立参数数目N=不平衡势差数 =能量转换方式的数目 =各种功的方式+热量= n+1 n 容积变化功、电功、拉伸功、表面张力功等
p
工程热力学
p外 dl
W = pA dl =pdV 1kg工质 w =pdv
准静态过程的容积变化功
mkg工质：W =pdV 1kg工质：w =pdv
W pdV
1
2
w pdv
1
2
p 1 工程热力学 2
p外
注意： 上式仅适用于 准静态过程
示功图indicator (p-V) diagram g
绝热简单可压缩系统 N = ?
工程热力学
状态方程
E Equation ti of f state t t
状态方程 基本状态参数（p,v,T)之间 的关系 简单可压缩系统 N = 2 简单可压缩系统：
v f ( p,T)
工程热力学
f ( p,v,T) 0
状态方程的具体形式
理想气体状态方程 1．理想气体状态方程 （ideal-gas equation; Clapeyron’s equation）
p 1. W mkg工质：
W =p p dV
V 1kg g工质：
.
2 p外
W pdV
1
2
p 1 2
w =pdv
w p pdv
1
2
工程热力学
准静态容积变化功的说明
p 1.
w W 1）单位为 [kJ] 或 [kJ/kg] 2） p-V 图上用面积表示 3）功的大小与路径有关， 过程量Path function
热力学引入准静态（准平衡）过程 quasi-static or quasi-equilibrium quasi-static,
工程热力学
一般过程 般过程 Process
p1 = p0+重物 重物 T1 = T0 突然去掉重物 最终 p2 = p0
p0
p
T2 = T0
1.
.
p，T
工程热力学
2 v
准静态过程Quasi Quasi-static static process
p v R gT
pV mRgT
pV nRT
T K
摩尔质量
2 3 p Pa N/m v m /kg
Rg —气体常数 （gas constant） J/(kg K) R—通用气体常数 R 8.3145J/(mol K) （universal(molargas constant )
>>
恢复平衡所需时间 （驰豫时间）
一般的工程过程都可认为是准静态过程 具体 程问题具体分析 “突然”“缓慢” 具体工程问题具体分析。“突然”“缓慢”
工程热力学
准静态过程的容积变化功
M i Boundary Moving B d Work W k
以汽缸中mkg工质为系统 初始：pA = p外A +f dl 很小，近似认为 p 不变 如果 p外微小 可视为准静态过程 mkg工质发生容积变 A f 化对外界作的功
工程热力学
准静态过程的工程条件
破坏平衡所需时间 （外部作用时间） 外部作用时间
>>
恢复平衡所需时间 （驰豫时间） 驰豫时间
Relaxation time
有足够时间恢复新平衡 准静态过程
工程热力学
准静态过程的工程应用
例：活塞式内燃机 2000转/分 曲柄 2冲程/转，0.15米/冲程 活塞运动速度=20002 0.15/60=10 m/s 压力波恢复平衡速度（声速）350 m/s 破坏平衡所需时间 （外部作用时间） 外部作
p1 = p0+重物 重物 T1 = T0 假如重物有无限多层 每次只去掉无限薄一层 系统随时接近于平衡态
p0
p
1.
. .
p，T
工程热力学
2 v
准静态过程有实际意义吗？
既是平衡，又是变化 既是平衡 又是变化
既可以用状态参数描述，又可进行热功转换
疑问：理论上准静态应无限 缓慢 工程上怎样处理？ 缓慢，工程上怎样处理？
常见的不可逆过程
Heat transfer
T1 Q T2
工程热力学
不等温传热
节流过程 流过 (阀门） Throttler
T1>T2
p1 p1>p2
p2
Frequently encountered irreversibilities
R MRg
实际工质的状态方程？？？
工程热力学
状态方程的具体形式
g ; imperfect p g )的状态方程 2. 实际气体( (real gas; gas) 范德瓦尔方程
a p 2 vb v
（a,b为物性常数）
RgT
R-K方程
a p 0.5 v b T v(v b)
（a,b为物性常数）
工程热力学
平衡态种类 M Many types of f Equilibrium
2、力平衡 力平衡Mechanical equilibrium : if there is no change in pressure at any point of the system with time Th variation The i ti of f pressure as a result lt of f gravity in most thermodynamic system is relatively l i l small ll and d usually ll disregarded di d d 压差 Pressure differential 力不平衡势Unbalanced potentials
工程热力学
简单可压缩系统的独立变量数
只交换热量和一种准静态的容积变化功 简单可压缩系统：N = n + 1 = 2
The state of a simple compressible system is completely specified by two independent p p properties p
A process th that t can reversed d without ith t leaving l i 注意 any y trace on the surroundings. g That is, both the system and the surroundings are 可逆过程只是指可能性，并不 returned to their initial states at the end of the reverse process. 是指必须要回到初态的过程。
摩擦损失Friction Loss的影响
若f＝0 系统对外作功W，外界得到的功W ’＝W 若外界将得到的功W ’再返还给系统 则外界、活塞、系统同时恢复原态。 p 1
热力学基础
绝 热 壁
Q T 恒温热源
Q 1 dQ
2
积分与过程有关
功与热量的异同
热量是过程量
(1)都是过程量：与过程有关； (2)等效性：都会使系统能量发生变化， (3)功与热量的物理本质不同 .
二、热力学第一定律
某一过程，系统从外界吸热 Q，对外界做 功A，系统内能从初始态 E1变为 E2，
Q E2 E1 A
P
1(P1 ,V1 ,T1)
绝 热 等温
dP P )T 等温曲线的斜率：( dV V dP P 绝热曲线的斜率： ( )Q dV V ＞1
2(P2 ,V2 ,T2)
O
V1
V
物理原因：
这表明：从同一状态出发，膨胀同一体积， 绝热过程比等温过程的压强下降得更多一些。 P 绝热曲线
Cm dT
定容摩尔热容CV,m 1mol气体，保持体积不变，吸(或放)热dQV，温度升 高(或降低)dT，则定容(定体)摩尔热容为 dQV CV , m M dT 1 M i i 热一： dQV 2 RdT pdV RdT 2 i CV , m R 2
CV , m
S
说明
O (1) 准静态过程是一个理想过程； (2) 除一些进行得极快的过程（如爆炸过程）外，大多数情 况下都可以把实际过程看成是准静态过程； (3) 准静态过程在状态图上可用一条曲线表示, 如图.
V
内能: 物体分子无规则运动的总和
M i RT 理想气体的内能 E 2
理想气体的内能是温度的单值函数。 内能是状态函数(state-dependent quantity)
2. 热力学平衡状态 （equilibrium state of thermodynamics)
§1.0-§1.3 热力学基本概念-热与功
表1.2 一些物质的临界参量
物 He H2 N2 O2 H2O CH4 C2 H 4 C6H6 C2H5 OH 质 Tc/K 5.26 33.3 126.2 154.4 647.4 190.7 283.1 562.6 516.3 pc/MPa 0.229 1.30 3.39 5.04 22.12 4.64 5.12 4.92 6.38 Vm,c/10-6m3·mol-1 58 65 90 74 56 99 124 260 167
相变化过程与饱和蒸气压 相变化过程：一定条件下聚集态的变化过程。
气体 (T,p) 汽化 液体 液化 凝固 熔化 (T,p) 固体(α) (T,p) 升华 凝华 晶型转化 (T,p) 固体(β)
饱和蒸气压：
在一定温度下，当液（或 固）体与其蒸汽达成液（或 固）汽两相平衡时，汽相的压 力称为该液（或固）体在该温 度下的饱和蒸气压。
焦耳实验
或: 整个系统(双球） dV＝0
气体 真空 图1-1气体向真空膨胀 （自由膨胀）
(3) 对抗恒定外压过程
p1,V1 Psu p2,V2 Psu
T1
T1
膨胀过程的功：
W = − ∫V psu dV
V2
1
= −psu(V2 −V) 1
压缩过程的功：
p2,V2 Psu
T1p1,V1Psu NhomakorabeaT1
W = − ∫V psu dV
第一节 热力学基本概念
0.系统和环境
系统: 热力学研究的对象(微粒组成的宏观集合体)。 环境: 与系统通过物理界面(或假想的界面)相 隔开并与系统密切相关的周围部分。
第三讲：热力学基本概念2-平衡态、准静态、几种热力过程
状态公理：对组元一定的闭口系， 独立状态参数个数 N=n+1
工程热力学
状态公理 State postulate l
闭口系： 不平衡势差 状态变化 能量传递 消除一种 达到某一 消除一种能量 不平衡势差 方面平衡 传递方式 而不平衡势差彼此独立 独立参数数目N=不平衡势差数 =能量转换方式的数目 =各种功的方式+热量= n+1 n 容积变化功、电功、拉伸功、表面张力功等
p
工程热力学
p外 dl
W = pA dl =pdV 1kg工质 w =pdv
准静态过程的容积变化功
mkg工质：W =pdV 1kg工质：w =pdv
W pdV
1
2
w pdv
1
2
p 1 工程热力学 2
p外
注意： 上式仅适用于 准静态过程
示功图indicator (p-V) diagram g
工程热力学
准静态过程的工程条件
破坏平衡所需时间 （外部作用时间） 外部作用时间
>>
恢复平衡所需时间 （驰豫时间） 驰豫时间
Relaxation time
有足够时间恢复新平衡 准静态过程
工程热力学
准静态过程的工程应用
例：活塞式内燃机 2000转/分 曲柄 2冲程/转，0.15米/冲程 活塞运动速度=20002 0.15/60=10 m/s 压力波恢复平衡速度（声速）350 m/s 破坏平衡所需时间 （外部作用时间） 外部作
p v R gT
pV mRgT
pV nRT
T K
摩尔质量
2 3 p Pa N/m v m /kg
热力学中的热力学过程与热平衡
热力学中的热力学过程与热平衡热力学是研究物质能量转换和能量传递规律的科学，其中热力学过程和热平衡是重要的概念。
本文将详细介绍热力学中的热力学过程和热平衡的概念及其特性。
一、热力学过程的定义和特征热力学过程是指物质系统中的能量和物质间的能量传递过程，常涉及气体的膨胀、压缩、加热和冷却等过程。
热力学过程可以分为四类：等温过程、绝热过程、等容过程和等压过程。
1. 等温过程：在等温过程中，系统的温度保持不变。
当系统吸收热量时，体积增大；当系统释放热量时，体积减小。
等温过程符合理想气体的状态方程：PV=常数。
2. 绝热过程：在绝热过程中，系统与外界没有热量的交换。
绝热过程中，系统的内能保持不变。
对于理想气体，绝热过程的状态方程为：PV^γ=常数，其中γ为绝热指数。
3. 等容过程：在等容过程中，系统的体积保持不变。
等容过程下，系统对外界做功为零，因为功的计算公式为：W = PΔV，而ΔV=0。
4. 等压过程：在等压过程中，系统的压强保持不变。
等压过程下，系统对外界所做的功为W = PΔV，因为压强不变，故等压过程下做的功与体积变化有关。
二、热平衡的定义和特性热平衡是指处于相互热接触的物体之间不存在热量传递的状态。
在热平衡状态下，物体间的温度保持恒定，并且没有净热流的发生。
1. 热平衡的第一法则：如果两个物体处于热平衡状态，它们的温度必须相等。
这是热平衡的基本特性。
2. 热平衡的第二法则：热量只能从温度较高的物体传递到温度较低的物体，而不能反过来。
这是热平衡的另一个重要特性。
三、热力学过程与热平衡的关系热力学过程和热平衡之间存在密切的联系。
在自然界中，热力学过程常常通过热平衡来实现。
热力学过程是物体内部和外部能量的转化过程，而热平衡则是保持系统内部各部分之间能量平衡的状态。
例如，等温过程中，系统与外界之间通过吸热和放热来保持温度的恒定，从而实现热平衡。
在等容过程中，由于体积不变，系统对外界做功为零，故也可以达到热平衡。
工程热力学基本概念
工质：实现热能和机械能之间转换的媒介物质。
系统：热设备中分离出来作为热力学研究对象的物体。
状态参数:描述系统宏观特性的物理量。
热力学平衡态：在无外界影响的条件下，如果系统的状态不随时间发生变化,则系统所处的状态称为热力学平衡态。
压力：系统表面单位面积上的垂直作用力.温度：反映物体冷热程度的物理量。
温标:温度的数值表示法。
状态公理:对于一定组元的闭口系统，当其处于平衡状态时，可以用与该系统有关的准静态功形式的数量n加上一个象征传热方式的独立状态参数，即(n+1)个独立状态参数来确定.热力过程：系统从初始平衡态到终了平衡态所经历的全部状态。
准静态过程：如过程进行的足够缓慢，则封闭系统经历的每一中间状态足够接近平衡态，这样的过程称为准静态过程。
可逆过程：系统经历一个过程后如果系统和外界都能恢复到各自的初态，这样的过程称为可逆过程。
无任何不可逆因素的准静态过程是可逆过程.循环：工质从初态出发，经过一系列过程有回到初态，这种闭合的过程称为循环.可逆循环:全由可逆过程粘组成的循环。
不可逆循环：含有不可逆过程的循环.第二章热力学能：物质分子运动具有的平均动能和分子间相互作用而具有的分子势能称为物质的热力学能.体积功：工质体积改变所做的功。
热量：除功以外，通过系统边界和外界之间传递的能量。
焓：引进或排出工质输入或输出系统的总能量。
技术功：工程技术上将可以直接利用的动能差、位能差和轴功三项之和称为技术功。
功：物质间通过宏观运动发生相互作用传递的能量。
轴功：外界通过旋转轴对流动工质所做的功。
流动功：外界对流入系统工质所做的功。
热力学第二定律：克劳修斯说法：不可能使热量从低温物体传到高温物体而不引起其他变化.开尔文说法：不可能从单一热源吸热使之完全转化为有用功而不引起其他变化.卡诺循环:两热源间的可逆循环，由定温吸热、绝热膨胀、定温放热、绝热压缩四个可逆过程组成。
卡诺定理：在温度为T1的高温热源和温度为T2的低温热源之间工作的一切可逆热机，其热效率相等，与工质的性质无关；在温度为T1的高温热源和温度为T2的低温热源之间工作的热机循环,以卡诺循环的热效率为最高.熵：沿可逆过程的克劳修斯积分,与路径无关,由初、终状态决定。
简述常见的热力学过程
简述常见的热力学过程
常见的热力学过程有等温过程、等容过程、等压过程和绝热过程。
这些过程在热力学中具有重要的作用，可以帮助我们理解物质在不同条件下的性质和行为。
等温过程是指系统与外界保持恒定温度的过程。
在等温过程中，系统的内能保持不变，热量的增加会引起系统的体积增大。
这个过程常常用于描述气体在恒温条件下的行为，例如气缸中的气体经过加热而体积膨胀的情况。
等容过程是指系统在体积不变的条件下进行的过程。
在等容过程中，系统的体积保持不变，热量的增加会导致系统的压强增加。
这个过程常常用于描述固体或液体在容器中受热的情况，例如在密闭容器中受热的水。
等压过程是指系统在压强不变的条件下进行的过程。
在等压过程中，系统的压强保持不变，热量的增加会导致系统的体积增大。
这个过程常常用于描述气体在恒压条件下的行为，例如大气中的气体受热膨胀的情况。
绝热过程是指系统与外界没有热量交换的过程。
在绝热过程中，系统的内能保持不变，热量的增加会导致系统的温度升高。
这个过程常常用于描述在绝热条件下的理想气体行为，例如在绝热容器中气体的压力和体积的变化。
通过对这些常见的热力学过程的理解，我们可以更好地理解物质在不同条件下的行为规律，为工程设计和科学研究提供重要的参考。
热力学过程的研究也有助于我们更好地利用能量资源，提高能源利用效率，实现可持续发展的目标。
希望通过对热力学过程的学习和研究，我们能够更好地认识和利用能量，为人类社会的发展做出贡献。
热力学与热平衡
热力学与热平衡热力学是研究物体热现象与能量转化规律的科学，它与自然界中的热平衡密切相关。
热平衡是指当物体间无能量交换或能量交换达到平衡时，物体间的温度保持恒定的状态。
本文将从热力学的概念、热力学定律以及热平衡的含义和应用等方面进行论述。
一、热力学概述热力学是研究热现象与能量转化规律的一门学科，它研究物质的热力现象、热力平衡以及能量转化等规律。
热力学是一门极其重要的学科，对于了解自然界中的能量变换和守恒至关重要。
二、热力学定律热力学定律是热力学研究中的基础定律，它们对于分析热平衡状态以及能量转化具有重要的指导意义。
热力学定律主要包括以下几条：1. 热力学第一定律：能量守恒定律热力学第一定律表明能量在物体间的转换是按照一定的规律进行的。
能量可以从一个物体转移到另一个物体，但总能量守恒。
这个定律在能量转移与热平衡中起着重要的作用。
2. 热力学第二定律：熵增定律热力学第二定律是热力学中一个重要的定律，也称为熵增定律。
它说明自然界中的某些现象是不可逆的，系统的熵会不断增加。
熵是系统无序程度的度量，热力学第二定律对于研究能量转化的方向和过程具有重要的指导作用。
三、热平衡的含义和应用热平衡是指物体间无能量交换或能量交换达到平衡时，物体间的温度保持恒定的状态。
热平衡是热力学的重要概念，它在科学研究和实际应用中有着广泛的应用。
热平衡的含义：在一个封闭系统中，当物体间无能量交换或能量交换达到平衡时，物体间的温度保持恒定，称为热平衡。
在热平衡状态下，物体内部的能量转换和交换均达到平衡状态。
热平衡的应用：1. 热力学实验设计在进行热力学实验时，热平衡是一个重要的考虑因素。
为了确保实验的准确性和可重复性，需要将系统中各个物体达到热平衡状态，以消除外界干扰和温度梯度对实验结果的影响。
2. 工业生产与能源利用在工业生产和能源利用过程中，热平衡的控制对于提高能量利用效率和降低能量损失具有重要意义。
通过优化热平衡状态，可以减少系统的能量损耗，提高生产效率。
大学物理第三章热力学第一定律第四章热力学第二定律
B C AD
氮气 氦气
35
B C AD
氮气 氦气
解： 取（A+B）两部分的气体为研究系统， 在外界压缩A部分气体、作功为A的过程 中，系统与外界交换的热量 Q 0
Q E ( A) 0
36
B
氮气
C
AD
氦气
系统内能的变化为
E E A E B
5 E B RTB 2
内能：态函数,系统每个状态都对应着一定内能的数值。 功、热量：只有在状态变化过程中才有意义，状态不 变，无功、热可言。
9
五、热力学第一定律
1. 数学表式 ★ 积分形式 ★ 微分形式
Q E A
dQ dE dA
10
2. 热力学第一定律的物理意义 （1）外界对系统所传递的热量 Q , 一部分用于 系统对外作功，一部分使系统内能增加。 （2）热一律是包括热现象在内的能量转换和守恒 定律。
m i E RT M2
m i i m E RT R T末 T初） （ M2 2M
i dE RdT 2
8
注意 ：
10 作功和传热对改变系统的内能效果是一样的。 （要提高一杯水的温度，可加热，也可搅拌）
20 国际单位制中，功、热、内能单位都是焦耳（J）。 （1卡 = 4.18 焦耳) 30 功和热量都是系统内能变化的量度,但功和热本身不 是内能。
绝热线
斜 率
PV C1
dP K 绝热 dV
P V
26
K 绝热 同一点 P0，V0，T0 斜率之比 （ ） K 等温
P0 K绝热 V0 P0 K等温 V0
P
a
等温
结论：绝热线比等温线陡峭
工程热力学名词解释专题
工程热力学名词解释专题注：参考哈工大的工程热力学和西交大的工程热力学第一章——基本概念1、闭口系统：热力系与外界无物质交换的系统。
2、开口系统：热力系与外界有物质交换的系统。
3、绝热系统：热力系与外界无热量交换的系统。
4、孤立系统：热力系与外界有热量交换的系统。
5、热力平衡状态：热力系在没有外界作用的情况下其宏观性质不随时间变化的状态。
6、准静态过程：如果造成系统状态改变的不平衡势差无限小，以致该系统在任意时刻均无限接近于某个平衡态，这样的过程称为准静态过程7、热力循环：热力系从某一状态开始，经历一系列中间状态后，又回复到原来状态。
8、系统储存能：是指热力学能、宏观动能、和重力位能的总和。
9、热力系统：根据所研究问题的需要，把用某种表面包围的特定物质和空间作为具体指定的热力学的研究对象，称之为热力系统。
第二章——热力学第一定律1、热力学第一定律：当热能与其他形式的能量相互转换时，能的总量保持不变。
或者，第一类永动机是不可能制成的。
2、焓：可以理解为由于工质流动而携带的、并取决于热力状态参数的能量，即热力学能与推动功的总和。
3、技术功：技术上可资利用的功，是稳定流动系统中系统动能、位能的增量与轴功三项之和4、稳态稳流：稳定流动时指流道中任何位置上的流体的流速及其他状态参数都不随时间而变化流动。
第三章——热力学第二定律1、可逆过程：系统经过一个过程后，如果使热力系沿原过程的路线反向进行并恢复到原状态，将不会给外界留下任何影响。
2、热力学第二定律：克劳修斯表述：不可能把热从低温物体转移到高温物体而不引起其他变化。
开尔文普朗克表述：不可能从单一热源吸热而使之全部转变为功。
3、可用能与不可用能：可以转变为机械功的那部分热能称为可用能，不能转变为机械功的那部分热能称为不可用能。
4、熵流：热力系和外界交换热量而导致的熵的流动量5、熵产：由热力系内部的热产引起的熵的产生。
6、卡诺定理:工作再两个恒温热源（1T和2T）之间的循环，不管采用什么工质，如果是可逆的，其热效率均为121TT-，如果不是可逆的，其热效率恒小于121TT-。
工程热力学各章重点
第一章基本概念1.基本概念热力系统：用界面将所要研究的对象与周围环境分隔开来，这种人为分隔的研究对象，称为热力系统，简称系统。
边界：分隔系统与外界的分界面，称为边界。
外界：边界以外与系统相互作用的物体，称为外界或环境。
闭口系统：没有物质穿过边界的系统称为闭口系统，也称控制质量。
开口系统：有物质流穿过边界的系统称为开口系统，又称控制体积，简称控制体，其界面称为控制界面。
绝热系统：系统与外界之间没有热量传递，称为绝热系统。
孤立系统：系统与外界之间不发生任何能量传递和物质交换，称为孤立系统。
单相系：系统中工质的物理、化学性质都均匀一致的系统称为单相系。
复相系：由两个相以上组成的系统称为复相系，如固、液、气组成的三相系统。
单元系：由一种化学成分组成的系统称为单元系。
多元系：由两种以上不同化学成分组成的系统称为多元系。
均匀系：成分和相在整个系统空间呈均匀分布的为均匀系。
非均匀系：成分和相在整个系统空间呈非均匀分布，称非均匀系。
热力状态：系统中某瞬间表现的工质热力性质的总状况，称为工质的热力状态，简称为状态。
平衡状态：系统在不受外界影响的条件下，如果宏观热力性质不随时间而变化，系统内外同时建立了热的和力的平衡，这时系统的状态称为热力平衡状态，简称为平衡状态。
状态参数：描述工质状态特性的各种物理量称为工质的状态参数。
如温度（T）、压力（P）、比容（υ）或密度（ρ）、内能（u）、焓（h）、熵（s）、自由能（f）、自由焓（g）等。
基本状态参数：在工质的状态参数中，其中温度、压力、比容或密度可以直接或间接地用仪表测量出来，称为基本状态参数。
温度：是描述系统热力平衡状况时冷热程度的物理量，其物理实质是物质内部大量微观分子热运动的强弱程度的宏观反映。
热力学第零定律：如两个物体分别和第三个物体处于热平衡，则它们彼此之间也必然处于热平衡。
压力：垂直作用于器壁单位面积上的力，称为压力，也称压强。
相对压力：相对于大气环境所测得的压力。