九年级化学下册第八章常见的酸、碱、盐8.2常见的酸和碱第1课时常见的酸教案(新版)粤教版
九年级化学常见的酸和碱教案
九年级化学常见的酸和碱教案九年级化学常见的酸和碱教案（精选6篇）作为一位不辞辛劳的人民教师，通常会被要求编写教案，编写教案助于积累教学经验，不断提高教学质量。
来参考自己需要的教案吧！以下是店铺帮大家整理的九年级化学常见的酸和碱教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
九年级化学常见的酸和碱教案篇1教学目标：学会用pH试纸测溶液的酸碱度;能用所学的知识和方法去测试一些物质的pH。
通过对各种操作的比较及对测试数据的分析，建立正确的测试和读数方法。
让学生自主测试，拓展活动的空间，培养尊重事实的观念和关注生活、关注社会的意识。
教学疑点：不同生长时期的水果和蔬菜pH是否相同，建议测不同生长时期番茄pH进行了解。
观察头发光泽需要哪些条件，建议增强光线和利用放大镜观察。
头发耐拉力，用手拉能否准确感知？建议用测力计去测更科学。
为使测出的数据具有科学性，可引导学生取几次的平均值。
重点和难点：测试方法。
活动方式：学生主持;分组实验。
实验准备：①分组准备：每组有5个烧杯分别装20 mL pH为1、4、7、10、13的溶液，头发五束（同一个人的头发）。
②稀硫酸、稀盐酸、蒸馏水、氢氧化钠溶液。
③洁厕精、醋、洗洁精、石灰水、牙膏、西红柿、牛奶、鸡蛋、萝卜、纯碱溶液、草木灰水、泡菜水、橘子、苹果、造纸厂排放的废水、点滴板、pH试纸、玻璃棒、镊子、小刀、纱布、放大镜、弹簧秤等。
教学过程：师：先请同学们将5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，等会观察。
师：再请同学们看61页内容，回答，我们从书中获得了哪些信息？生1：溶液的pH<7显酸性，ph>7显碱性，pH=7显中性。
生2：测定pH的最简单的方法是用pH试纸。
反思：让每位学生都有机会做主持，本身就是对能力的训练，把讲台让给学生，同学们相互理解与支持，合作有了更大的自主空间，行为和表达更具有学生自身的特点。
但主持人和同学们是处于同一知识平台，随时需要老师的指点，老师在课前要帮助主持人理好提纲。
《常见的酸和碱》教案
《常见的酸和碱》教案.doc教案内容：一、教学目标：1. 让学生了解酸和碱的概念，掌握它们的性质和特点。
2. 培养学生对常见酸和碱的识别能力，提高实验操作技能。
3. 引导学生运用酸和碱的知识解决实际问题，培养学生的创新能力。
二、教学重点与难点：1. 教学重点：酸和碱的概念、性质和特点，常见酸和碱的识别。
2. 教学难点：酸和碱的化学性质，酸碱中和反应。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究酸和碱的性质。
2. 运用实验教学法，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3. 采用案例分析法，让学生运用酸和碱的知识解决实际问题。
四、教学准备：1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸、硝酸、氢氧化钠、氢氧化钙等。
3. 教案、PPT、教学素材。
五、教学过程：1. 导入新课：通过生活中的实例，引导学生了解酸和碱的概念。
2. 理论讲解：讲解酸和碱的定义、性质和特点，介绍常见酸和碱的分类。
3. 实验演示：进行酸碱中和反应的实验，让学生观察实验现象。
4. 学生实验操作：分组进行酸碱中和实验，培养学生实验操作技能。
5. 案例分析：分析实际生活中的酸碱应用案例，让学生运用所学知识解决实际问题。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调重点和难点。
7. 作业布置：布置课后练习，巩固所学知识。
8. 板书设计：酸：电离时产生的阳离子全部是H+的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
酸碱中和反应：酸与碱作用盐和水的反应。
六、教学评估：1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对酸和碱概念的理解，以及对酸碱性质的掌握。
2. 实验报告：评估学生在实验中的操作技能和对实验现象的观察、分析能力。
3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况，以及对酸碱应用案例的分析能力。
七、教学拓展：1. 酸碱滴定：介绍酸碱滴定的原理和方法，让学生了解如何利用酸碱滴定确定溶液的酸碱度。
2. 酸碱中和反应在工业中的应用：探讨酸碱中和反应在工业生产中的应用，如废水处理、化肥生产等。
2023化学《常见的酸和碱》教案
2023化学《常见的酸和碱》教案2023化学《常见的酸和碱》教案1【教学目标】1.知识与技能(1)了解常见酸碱指示剂及其变色情况。
(2)了解几种常见的酸及酸的通性。
(3)认识浓硫酸的腐蚀性。
2.过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。
(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。
3.情感态度与价值观增强对化学现象的探究欲，培养善于合作、勤于思考的科学精神。
【教学重点】1.运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2.浓硫酸的腐蚀性。
3.酸的化学性质。
【教学难点】1.酸碱指示剂的变色情况。
2.酸的化学性质。
【教具准备】白醋、苹果汁、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、试管(若干)、牵牛花、万寿菊、蝴蝶兰花、玫瑰、月季、紫甘蓝、硫酸、玻璃棒等。
【导入新课】在日常生活中，你听说过、接触过酸和碱吗?【交流回答】接触过的酸有：碳酸、醋酸、盐酸、硫酸;碱有：氨水、石灰水、烧碱。
【提出问题】用什么较简单的方法区分酸和碱呢?【展示交流】请同学们做教材P50实验10-1，交流实验结果。
【阅读记忆】请同学们阅读并理解教材P51内容，归纳什么叫指示剂?指示剂遇酸和碱溶液变色有什么规律?【阅读回答】石蕊试液遇酸溶液变红，遇碱溶液变蓝;酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变红。
【提出问题】请同学讨论白醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液这4种物质中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是碱溶液。
【交流回答】白醋，盐酸是酸溶液;石灰水，氢氧化钠是碱溶液。
【归纳总结】检验溶液酸碱性的方法：取少量溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈红色，则说明该溶液为酸性溶液，若溶液呈蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。
【过渡】酸碱指示剂的种类很多，不只是石蕊试液和酚酞试液。
在日常生活中指示剂随处可见，同学们可通过后面的活动体验一下。
【活动与探究1】请同学们按教材P51“探究”进行实验，并做好实验记录。
【展示交流】实验完成后请各组同学展示你们的实验成果。
人教九年级化学下册常见的酸和碱教学设计
活动环节
活
动
元
一
教师活动
学生活动
活动目的
活动时间
【问题】同学们，你们能够用已学过的化学知识，分析出“枯木逢春”的奥秘吗？请你用上学期已学过的知识分析，老师在操作中用了哪两种溶液进行反应。
（PPT展示活动任务及要求）
讨论
发言
复习已有的酸碱、和指示剂相关的零散知识
5分钟
【讲授】同学们非常棒，老师刚才正是使用了氢氧化钠溶液使无色的酚酞变成了红色。同时同学们也提到了，碳酸可以使紫色的石蕊变红。碳酸、醋酸、盐酸、硫酸都属于酸。而氢氧化钠，熟石灰、氨水属于碱。看来酸和碱其实早就是同学们的老朋友了，只是老师还没有向大家正式介绍罢了，你们生活中还遇到过哪些酸和碱？
6分钟
请一位同学上来展示你组的讨论结果，如果有同学觉得需要补充，都可以举手补充。
展示分享实验
同上
2分钟
课堂总结
同学们，今天我们正式的认识了酸和碱这两类物质，知道生活中他们几乎无处不在。还学会了用酸碱指示剂去区分他们。并自己用身边的植物制成了酸碱指示剂。认识了石蕊、酚酞这两种指示剂遇到酸液碱液的颜色变化情况。
首先请齐读学习目标。
（PPT展示学习目标）
我们成都的春天，繁花似锦，美不胜收，即使今天淅淅沥沥的下着春雨，没关系，春雨贵如油。我们家乡的春天那么美，我想和同学们一起去看看。老师把春天，请到了教室里，足不出户，就能让你感受到春意：
【趣味实验】
枯木逢春
倾听
齐读学习目标
观看趣味实验
思考
趣味实验引入新课，帮助复习旧知，温故知新。明确学习目标，让学生进入学习状态。
课题：常见的酸和碱
学习活动分析（含课标、教材、学情分析）
《常见的酸和碱》第一课时教案
《课题1 常见的酸和碱》第一课时教案教材分析：本节课为《常见酸和碱》的第一课时，内容包括两部分，一部分为酸碱指示剂的相关知识；一部分为常见酸的物理性质和特性，相关知识都由实验总结而出，比较让学生容易理解。
学情分析：本节课内容涉及实验多，很容易调动学生学习的兴趣，知识理解掌握起来也比较容易，但老师要调控好整节课的环节，并注意学生操作的准确与安全。
教学目标一、知识目标1. 了解酸碱指示剂定义，知道石蕊与酚酞试液为常见的酸碱指示剂。
2、知道石蕊与酚酞试液遇酸、碱溶液时显示的颜色，并能根据石蕊与酚酞试液指示的颜色准确判断出溶液的酸碱性。
3、能自制酸碱指示剂，并能设计和完成与之相关的实验。
二、能力目标通过探究活动，认识、体验科学探究的过程；能够运用酸碱指示剂检判断出酸溶液和碱溶液。
三、情感目标进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。
教学重点运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。
教学难点自制酸碱指示剂。
教学过程复习回顾1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2、在下图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？新课导入[小魔术]向一张白纸上喷无色液体，白纸上立即呈现出一朵盛开的红色玫瑰花。
同学们想不想知道这个奥秘呢？我们曾学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。
那么还有哪些物质能使紫色石蕊溶液变颜色呢？还有没有其它物质可以替代石蕊试液呢？新课教学[讲解并板书]酸碱指示剂定义及常见酸碱指示剂。
（介绍常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液）[实验探究]小组合作完成向试管内溶液中滴加指示剂并记录结果滴入紫色石蕊溶液滴入无色酚酞溶液食醋石灰水盐酸氢氧化钠液石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色。
（酸里红，碱里蓝）酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
（酸里无，碱里红）[思考]上述物质中哪些为酸溶液，哪些为碱溶液？[拓展延伸]简介波义尔对指示剂的发现(见课件）[趣味实验]分小组自制酸碱指示剂，然后分享实验成果。
人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》第一课时名师教案
课题1 常见的酸和碱第1课时酸、碱与指示剂作用大坪中学罗德奇【核心素养】通过对酸、碱与指示剂作用的学习，使学生初步认识酸、碱的性质和鉴别方法。
【教材分析】本课题是第十单元课题1 常见的酸和碱的第一个知识点，即酸、碱能和指示剂作用的性质，是初中化学中的重要知识。
本课题为以后学习酸、碱、盐的性质夯实基础，也为后面实验活动溶液酸碱性的检验提供了方法。
本课题在内容选取上充分体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。
【教学目标】1. 通过一些实验探究活动，知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
2.通过自制酸碱指示剂，初步鉴别酸性、碱性溶液。
【重点难点】重点：知道酸性和碱性溶液能和指示剂反应。
难点：通过一些实验探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程，培养学生学习化学的方法，分析解决问题的能力。
【课前准备】学生完成教师发布的课前预习任务，教师通过预习反馈，了解学生的薄弱点。
【教学用品】白醋、稀盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、洁厕剂、油污清洁剂，紫甘蓝汁液、胶头滴管、试管、烧杯、试管架等。
【教学过程】境，导入新课“红酒”变“白酒”。
念。
引出课题，使学生深深体会到化学源于生活，化学就在身边，留有悬念激起学生强烈的求知欲望和探究兴趣。
走进生活，体验化学引导学生：说一说生活中常见的酸性物质和碱性物质，并延伸到实验室中常见的酸性物质，碱性物质。
真情感受说出生活中常见的酸和碱。
使学生深深体会到化学源于生活，化学就在身边。
复习旧知，感悟新识引导学生温故知新：1.把二氧化碳通入到石蕊溶液的试管中会看到什么现象？该现象说明了什么？2.在下图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞溶液有什么性质？思考，回答。
从学生已有的知识经验入手，让学生积极思考，引导学生知道石蕊溶液和酚酞溶液属于常见的酸碱指示剂，使学生温故而知新。
观看视频，科学体验1.播放波义耳和指示剂的发明的微视频。
2.引导学生：体验波义耳的科学探究的过程和学会提出问题。
人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》第一课时优秀教案(重点资料).doc
第十单元《酸和碱》课题1 常见的酸和碱第一课时★学习目标1．学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．知道几种常见酸的主要性质和用途。
3．认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。
★★基础梳理一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色红色无色遇酸溶液蓝色红色遇碱溶液◇想一想使无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液吗？提示：不一定。
中性溶液也不能使无色酚酞溶液变色，如食盐溶液等。
二、常见的酸：1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意(可作为讨论进行)：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
2．浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸能吸收空气中的水分，常做干燥剂。
(2)腐蚀性(脱水性)浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、皮肤等(均含有C、H、O 等元素)物质中的水分，生成黑色的炭。
若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3．浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸中。
(注：用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。
)三、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：（1）与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
（2）金属 + 酸 == 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑现象：剧烈反应，有大量气泡产生。
九年级化学下册教案：常见的酸和碱
九年级化学下册教案：常见的酸和碱第1课时1．熟习罕见的酸——盐酸、硫酸的物理性质和用途。
2．看法酸和碱的腐蚀性、掌握浓硫酸的稀释方法。
运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液，罕见酸的性质，及浓硫酸的稀释。
学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；浓硫酸的稀释方法。
一师一优课一课一名师(设计者：)一、创设情形明白目的酸、甜、苦、辣是我们生活的滋味，同窗们知道日常生活中哪些物质具有酸味吗？这些物质中有很多存在一种重要的物质——酸，其实酸是自然界普遍存在的物质，同时还有一种与酸的化学性质相反的物质——碱。
这节课我们就来学习罕见的酸和碱。
二、自主学习指向目的自读课本P50－P53，完成以下效果。
1．写出以下几种罕见物质的化学式：盐酸__HCl__，硫酸__H2SO4__，碳酸__H2CO3__，石灰水中的溶质__Ca(OH)2__。
2．二氧化碳通入水中，生成__碳酸__，向其中滴入紫色石蕊，发现紫色石蕊变__红__。
向装有氨水的试管中滴入无色酚酞溶液，发现酚酞溶液变__红__。
三、协作探求达成目的酸碱指示剂1．完成教材P50实验10－1，回答以下效果：①能跟__酸__或__碱__的溶液作用而显示不同颜色的物质叫做__酸碱指示剂__。
②其变色规律是：【教员点拨】 1.称号中带有〝酸〞字的物质不一定是酸。
如硫酸铜、碳酸铜、硝酸银等都不是酸。
2.变色的是指示剂，而不是酸或碱的溶液，该进程属于化学变化。
如我们可以说〝氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红〞，而不能说〝酚酞溶液使氢氧化钠溶液变白色〞。
3.不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。
如氢氧化铜(一种难溶性的碱)就不能使酸碱指示剂变色。
【反思小结】初中阶段必需掌握的指示剂是紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。
【针对训练】1．向某溶液中滴入无色酚酞溶液后无变化，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，那么(B ) A．一定显白色B．能够仍为紫色，也能够显白色C．能够显蓝色 D．一定显无色2．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可选用( A )A．紫色石蕊溶液B．无色酚酞溶液C．盐酸D．二氧化碳几种罕见的酸2硫酸的用途__吸水性__重要化工原料__。
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8．2 常见的酸和碱
第一课时常见的酸
教学目标
【知识与技能】
(1)认识重要的“三酸”，了解浓硫酸的特性。
(2)学习稀酸的化学性质。
【过程与方法】
学会通过实验观察现象，分析对比获得的信息，认识事物本质，增强运用所学知识解决实际问题的实践能力。
【情感态度与价值观】
(1)通过实验设计及实验分析，培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动，激发学生学习化学的兴趣，培养学生尊重事实的科学态度，发展善于合作，勤于思考的科学精神。
教学重难点
【重点】
常见酸的性质，浓硫酸的特性及稀释浓硫酸的方法。
【难点】
稀酸的化学性质。
教学过程
知识点一浓盐酸和浓硫酸的物理性质
【自主学习】
阅读教材第229～231页的有关内容，完成下列填空：
1．酸的种类不少，其中最重要的“三酸”指的是盐酸、硫酸、硝酸，它们各有重要的用途。
2．浓酸的物理性质
(1)盐酸(HCl)，即氢氯酸，无色液体，易挥发，有刺激性气味，主要用于电镀、食品、化工生产等。
(2)硫酸(H2SO4)，无色油状液体，不易挥发，强腐蚀性，密度较大。
主要用于车用电池、化肥、农药、精炼石油等。
(3)硝酸(HNO3)，无色液体，易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味，主要用于生产化肥、染料、炸药等。
3．浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规范，确保安全。
4．浓硫酸的特性
(1)脱水性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能使衣服、木材、纸张、人体皮肤等脱水，变成碳，这种作用叫脱水作用。
(2)吸水性：浓硫酸有强吸水性，据此，浓硫酸可用作某些气体的干燥剂。
(3)浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量迅速散失。
切不可将水倒入浓硫酸里。
【合作探究】
浓硫酸有很强的吸水性，常用作干燥剂，你能说出一些能用浓硫酸干燥的气体吗？
答：用浓硫酸干燥的气体不能与浓硫酸发生反应，因此酸性和中性气体可用浓硫酸干燥，如CO、CO2、HCl、O2、CH4等。
【教师点拨】
打开浓盐酸的试剂瓶瓶塞，瓶口产生的是白雾而非白烟，白雾是挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气形成的盐酸的小液滴。
【跟进训练】
1．浓盐酸敞口放置一段时间后，下列关于浓盐酸溶液pH变化的说法正确的是( A ) A．变大B．不变
C．变小D．先变小后变大
2．将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变化的结果是容器内( C )
A．两瓶酸溶液质量都减小
B．两瓶酸溶液质量都增大
C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小
D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大
知识点二稀酸的化学性质
【自主学习】
阅读教材第231～233页的有关内容，完成下列填空：
1．酸能使紫色石蕊溶液变红，但不能使无色酚酞溶液变色。
2．酸和较活泼金属反应：在金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可与酸反应生成盐和氢气。
如Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。
反应规律：酸＋活动性较强的金属→盐＋氢气。
3．酸和某些金属氧化物反应：如稀硫酸和Fe2O3反应，溶液由无色变为黄色，化学方程式为Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。
反应规律：酸＋金属氧化物→盐＋水。
4．酸和某些盐反应：如将稀盐酸滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，化学方程式为HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓。
反应规律：酸＋盐→新酸＋新盐。
5．像FeSO4这样由金属离子和酸根离子构成的化合物通称为盐。
6．用硝酸银和稀硝酸可检验物质中是否含有Cl－。
方法：向溶液中加入硝酸银，若产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，就说明原溶液中存在Cl－。
【合作探究】
我们已经知道怎样检验溶液中是否含有Cl－，那么怎样检验溶液中是否含有SO2－4呢？
答：SO2－4能与Ba2＋反应生成BaSO4白色沉淀，如：H2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2HNO3，故该反应常用于检验SO2－4。
【教师点拨】
1．铁和稀盐酸、稀硫酸反应时生成的是＋2价铁，不是＋3价铁。
＋2价铁在溶液中显浅绿色。
2．硝酸性质特殊，与较活泼金属反应时生成氮氧化物，而不是氢气。
【跟进训练】
1．酸具有一些相似的化学性质，这是因为( D )
A．酸能使指示剂变色
B．酸能跟碱反应生成盐和水
C．酸溶液能导电
D．酸溶液中含有H＋
2．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是( D )
A．氯化镁B．硫酸锌
C．氯化亚铁D．硫酸铜
3．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻。
其中正确的是( C ) A．②③B．①②④
C．①②③D．①②③④
练习设计
完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。