碱及其性质(使用)
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中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
第七单元第二节碱及其性质
2、根据氢氧化钠的性质，可推知保存氢氧化钠时， 要注意什么问题？为什么？ 答：氢氧化钠必须密闭保存。因为氢氧化钠放置在空气 中不仅会吸收空气中的水分而潮解，而且还会吸收空气 中的二氧化碳发生变质，所以氢氧化钠必须密封保存。 保存氢氧化钠的试剂瓶一般不用玻璃瓶塞，而用橡皮塞。
3、在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗
你听说过《石灰吟》吗？知道作者吗？齐读。
石灰吟
于谦（明）
千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
每句话对应的是物理变化还是化学变化？对应的化学方程式是什么呢？
石灰吟
千锤万凿出深山，
（开采石灰石）
（高温煅烧石灰石，可制得生石灰） 烈火焚烧若等闲。 CaCO3 高温 CaO + CO2
第二节 碱及其性质
• • • • • •
学习目标： 1.掌握常见碱的物理性质； 2.掌握碱的化学性质； 3.了解碱的用途。 重难点： 掌握碱的物理性质和化学性质；
你知道生活 中的碱吗？
“摸起来滑滑的”
未成熟的柿子
碱性食品
胃舒平
不小心有肥皂 泡溅到嘴里
“尝起来涩涩的”
一、常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钠能否与CO2反应？
将氢氧化钠倒入盛有CO2的集气瓶中，观 察现象。 怎样判断两者是否反应？你能否设计实 验加以证明？
怎样判断两者是否反应？
步骤：将氢氧化钠倒入盛有CO2的塑料 瓶中，拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 现象：塑料瓶变瘪。 结论：NaOH与CO2能发生化学反应。
讨论：
（2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O）
检验氢氧化钠是否变质的方法
方法一、取少量样品溶于水，滴加稀盐 酸，若有气泡冒出，则样品已变质。
3、在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗
你听说过《石灰吟》吗？知道作者吗？齐读。
石灰吟
于谦（明）
千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
每句话对应的是物理变化还是化学变化？对应的化学方程式是什么呢？
石灰吟
千锤万凿出深山，
（开采石灰石）
（高温煅烧石灰石，可制得生石灰） 烈火焚烧若等闲。 CaCO3 高温 CaO + CO2
第二节 碱及其性质
• • • • • •
学习目标： 1.掌握常见碱的物理性质； 2.掌握碱的化学性质； 3.了解碱的用途。 重难点： 掌握碱的物理性质和化学性质；
你知道生活 中的碱吗？
“摸起来滑滑的”
未成熟的柿子
碱性食品
胃舒平
不小心有肥皂 泡溅到嘴里
“尝起来涩涩的”
一、常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钠能否与CO2反应？
将氢氧化钠倒入盛有CO2的集气瓶中，观 察现象。 怎样判断两者是否反应？你能否设计实 验加以证明？
怎样判断两者是否反应？
步骤：将氢氧化钠倒入盛有CO2的塑料 瓶中，拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 现象：塑料瓶变瘪。 结论：NaOH与CO2能发生化学反应。
讨论：
（2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O）
检验氢氧化钠是否变质的方法
方法一、取少量样品溶于水，滴加稀盐 酸，若有气泡冒出，则样品已变质。
碱及其性质 课件 (共26张内嵌视频)鲁教版化学九年级下册
A.硫酸铜
B.盐酸
C.氯化铁
D.硝酸镁
当堂检测
3.下列对氢氧化钠的描述中，不正确的是（ A ） A.NaOH固体极易溶于水，溶解时吸取大量的热 B.其水溶液有涩味和滑腻感 C.对皮肤、衣服都有强烈的腐蚀性 D.其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
4.关于氢氧化钠和氢氧化钙，下列说法不正确的是（ A ）
A. 都是易溶于水的白色固体
重点探究
【记录】
加入氢氧化钠溶液 后的现象
加入氢氧化钙溶液 后的现象
生锈的铁钉
不反应，无现象
不反应，无现象
氯化铜溶液
产生蓝色沉淀
产生蓝色沉淀
碳酸钠溶液
不反应，无现象
有白色沉淀生成
【结论】 碱 + 盐→ 新盐 + 新碱
重点探究
[思考交流] 1.根据以上三个实验，你能总结出碱的通性吗？
（1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红 ； （2）能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水； （3）能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。
【记录】
现象
氢氧化钠溶液 矿泉水瓶变瘪
氢氧化钙溶液
矿泉水瓶变瘪，且 有白色沉淀生成
化学方程式 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Ca(OH)2+CO2 == CaCO3↓+ H2O
【讨论】 上面反应的生成物有什么共同之处？你得出什么规律？
上述反应都会生成水，另一生成物是盐 规律: 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
自主学习
二、碱的化学性质
1．与紫色石蕊试液变 蓝 ，使无色酚酞变 红 。
2．与某些盐反应
2NaOH + CuCl 2== Ca(OH)2 + CuCl2 ==
碱及其性质(使用)
碱具有强烈的刺激性气味
常见的碱如氢氧化钠、氢氧化 钾等都有强烈的刺激性气味
碱的气味主要来源于其分子中 的氢氧根离子
碱的气味在空气中容易挥发需 要注意通风换气
PRT THREE
碱与酸碱指示剂的反应： 碱能使酸碱指示剂变色 如酚酞遇碱变红石蕊遇 碱变蓝
碱与酸碱指示剂的反应 原理：碱与酸碱指示剂 发生化学反应生成新的 化合物导致颜色变化
挥发原因：碱分子与水分子 之间的氢键断裂导致碱分子 逸出
碱的挥发性：碱在常温下易 挥发产生刺激性气味
挥发影响：挥发会导致碱溶 液浓度降低影响化学反应的
进行
挥发控制：可以通过密封保 存、降低温度等方式控制碱
的挥发性
碱通常为白色或 无色
碱通常为固体或 液体
碱在水中溶解后 呈碱性
碱具有腐蚀性对 皮肤和眼睛有刺 激性
碱与酸碱指示剂的反应 应用：酸碱指示剂广泛 应用于化学实验、工业 生产等领域用于检测溶 液的酸碱性
碱与酸碱指示剂的反应 注意事项：酸碱指示剂 的使用需要遵循一定的 操作规程避免对实验结 果产生影响
碱与酸性氧化物反应生成盐和水 反应方程式：碱+酸性氧化物→盐+水 反应条件：常温或加热 反应实例：氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水
, 汇报人：
CONTENTS
PRT ONE
PRT TWO
碱在水中的溶解性：大部分碱在水中易溶如氢氧化钠、氢氧化钾等 碱在非水溶剂中的溶解性：部分碱在非水溶剂中也易溶如氢氧化钠在乙醇中易溶 碱在水中的溶解度：碱在水中的溶解度与其分子结构有关如氢氧化钠在水中的溶解度较大 碱在水中的溶解热：碱在水中的溶解热与其分子结构有关如氢氧化钠在水中的溶解热较大
提高作物产量：碱可以提高作物的 光合作用效率促进作物生长提高产 量。
碱及其性质(第二课时)
加入氯化铜溶液 加入碳酸钠溶液
蓝色沉淀
无变化
氢氧化钠溶液
蓝色沉淀 白色沉淀
解释： 2氢Na氧OH化+C钙uC溶l2液====2NaCl+Cu(OH)2↓ 2NaOH+Na2CO3==== Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
结论：碱+盐→新盐+新碱
4.探究碱与某些非金属氧化物的反应
实验操作：向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加 入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖， 振荡，现察现象。
现象：
现象
化学方程式
CO2+石灰水
瓶子变瘪， 溶液变浑浊
Ca(OH)2+CO2==
CaCO3 ↓+H2O
瓶子变瘪
CO2+烧碱溶液
【迁移训练3】航天员的生命活动和工作能力的必须装备。 航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）， 它不可能具有的化学性质是（ C ） A．与酸碱指示剂反应 B．与二氧化碳反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
4 课堂小结
碱的化学性质（碱的通性） （1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞试液遇碱溶液变红色。 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
5 典型例题
考点一：氢氧化钠的化学性质 【典型例题1】（2019秋•青岛市黄岛区月考）下列对实验现
当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子离子不 同，其性质也存在差异。例如：氢氧化钙能与碳酸钠反 应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
碱的性质
7、按下列要求各写一个化学方程式 （1）、NaOH → Cu（OH）2 2NaOH＋CuSO4＝Cu（OH)2↓＋Na2SO4 （2）、NaOH → Na2CO3 2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O （3）、NaOH → NaCl NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
课堂练习三
8、盛有盐酸、水、氢氧化钠的三瓶无色 溶液，请选用一种试剂将它们区别开。
跟酸的反应
跟某些盐的反应生成新 碱和新盐
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟酸性氧化物的反应 跟酸的反应
跟某些盐的反应
氢氧化钠能跟酸性氧化物反应， 生成盐和水。
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
由于氢氧化钠在空气中不仅吸 收水分,还跟二氧化碳反应,所 以，必须密封保存。
Mg(OH)2
那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又该怎样区分命名呢?
把具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某” Fe(OH)3 氢氧化铁 把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某” Fe(OH)2 氢氧化亚铁
四、碱的通性
能跟酸碱指示剂起反应，使石蕊变蓝，酚酞变红
能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水 能跟酸起中和反应，生成盐和水 能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱
一、氢氧化钠（NaOH） 1、物理性质
①白色固体； ②能吸收空气中的水 分而潮解 ③极易溶于水，溶 解时放出大量的热；
在使用氢氧化 钠时必须十分 小心，防止皮 肤、衣服被它 腐蚀，更应防 止溅到眼睛里。
⑤具有强烈的腐蚀性。
2、化学性质
跟酸碱指示剂的反应
跟酸性氧化物的反应生 成盐和水 氢氧化钠溶液能够使 紫色石蕊试液变成蓝 色，使无色的酚酞试 液变成红色。
(完整版)常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。
其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。
即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
二、氢氧化钠和氢氧化钙注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。
氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。
碱的化学性质(上课)
FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
氢氧化钠溶液与盐溶液的反应
想一想：有关的化学反应的化学反应方程式如何写？ 想一想：有关的化学反应的化学反应方程式如何写？
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 ， 由于碱电离后都能生成 相同的性质。 相同的性质。
氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的作用
（1）与酸碱指示剂作用 ） A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； ．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 ．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
二、常见的碱 （4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
思考：碱和盐的反应有什么用途？ 思考：碱和盐的反应有什么用途？
不能反应。 不能反应。
氢氧化钠、 氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
俗称
物理 性质 指示 剂 氢氧化钠 火碱、烧碱、 火碱、烧碱、苛性钠
——色——体，——溶 色 体 溶 于水，放出——、易— 于水，放出 、 —可以用作 可以用作—— 可以用作 使石蕊试液变——色 使石蕊试液变 蓝 色， 使酚酞试液变——色 使酚酞试液变 红 色 CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— NaOH+HCl——
CuSO4 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2↓+ CaSO4
氢氧化钠溶液与盐溶液的反应
想一想：有关的化学反应的化学反应方程式如何写？ 想一想：有关的化学反应的化学反应方程式如何写？
二、常见的碱
碱的共同性质
由于碱电离后都能生成OH-，因此也具有 ， 由于碱电离后都能生成 相同的性质。 相同的性质。
氢氧化钙溶液与酸碱指示剂的作用
（1）与酸碱指示剂作用 ） A．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； ．紫色石蕊试剂遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红 ．无色酚酞遇到碱溶液变红 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质 提醒：可溶性的碱才具有这样的性质
二、常见的碱 （4）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新盐 + 新碱 CuSO4 +Ca(OH)2 =Cu(OH)2↓+ CaSO4； CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3==2NaOH + CaCO3↓
思考：碱和盐的反应有什么用途？ 思考：碱和盐的反应有什么用途？
不能反应。 不能反应。
氢氧化钠、 氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
俗称
物理 性质 指示 剂 氢氧化钠 火碱、烧碱、 火碱、烧碱、苛性钠
——色——体，——溶 色 体 溶 于水，放出——、易— 于水，放出 、 —可以用作 可以用作—— 可以用作 使石蕊试液变——色 使石蕊试液变 蓝 色， 使酚酞试液变——色 使酚酞试液变 红 色 CO2+NaOH—— SO2+NaOH—— NaOH+HCl——
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CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
2.二氧化硫排入大气有何危害？
能污染大气，硫酸工业排放的废气里 含有二氧化硫气体．
如何除去二氧化硫气体呢？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收 二氧化硫 SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
亚硫酸钠
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸 性气体,如：H2S、SO2、HCl.
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在 这方面应有什么用途？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质， 常用它来作干燥剂。
注意：碱有强腐蚀性，取 用时要特别小心，切勿用 手拿！坚决不许品尝！ 探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠， 氢氧化钙加入水，振荡，观察它的溶解 过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的 变化。
温故而知新 ——酸的通性
红 1试、液酸变溶液色与，酸使碱无指色示的剂酚的酞作用试：液使不的变紫色色。石蕊
2、与金属的反应：金属+酸——盐+氢气
3、与金属氧化物的反应：
金属氧化物+酸——盐+水 4、与某些盐的反应：盐 + 酸——新盐 + 新酸
5、与ห้องสมุดไป่ตู้的反应：碱 + 酸——盐 + 水
NaOH
几种常见的碱
成
成
• CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl • CuCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Cu(OH)2↓
Na2CO3+ Ca(OH)2 = 2NaON + CaCO3↓
性质二、碱的溶液能与某些盐反应生成 另一种盐和另一种碱
活动3、碱跟非金属氧化物反应 ［实验］： 向一个盛有二氧化碳气体的矿泉 水瓶里加入少量氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖， 振荡，观察现象：
思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从 物质的种类来分析）
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
CO2、SO2 都是： 非金属氧化物 Ca(OH)2 、NaOH都是：碱 CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是： 盐 共同点是：
有人用灰膏（石灰乳） 抹墙，并在室内烧一个炭火 盆，开始墙面变得潮湿，过 几天墙壁就变得又硬又白了。
问题：1、刚开始烧炭火盆时，墙面不但不 干反而更湿，为什么？
2、在这个过程中发生了哪些化学变 化？写出有关的化学方程式。
点燃
C + O2 == CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
这首诗反映了诗人廉 洁正直的高尚情操， 大石家灰吟知道吗诗中还蕴 千锤含【万明凿着】出一于深谦山些，化学反应？
烈火焚烧若等闲。 粉骨碎身浑不怕， 要留清白在人间。
Ca(OH)2的制取：
高温
CaCO3==== CaO + CO2
石灰石
生石灰 (白色块状固体）
CaO + H2O====Ca(OH)2 熟石灰或消石灰（白色粉末状固体）
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易 搞错，由②的解释可以知道石灰水中的溶质 是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量 氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不 能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生 反应变成了氢氧化钙： CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接 扩散溶解到水中。
碱的用途 自学课本第10页 “常见碱的主要用 途和我国年产量”
俗称：熟石灰、消石灰
白色粉末状固体 微溶于水，其水溶液即澄清石灰水 制法： 生石灰与水反应
CaO+H2O=Ca(OH)2 同时放出大量的热
在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点 ①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易 混：熟石灰是碱──Ca(OH)2，生石灰是金属氧化 物──CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成 分是碳酸钙──CaCO3，属于碳酸盐。 ②熟石灰和石灰水易混：熟石灰是指氢氧化钙， 它是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液 俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为 石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。
性质三、非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐
＋水
总结： 碱的化学通性
1.与指示剂的作用 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液 变红。 2、与非金属氧化物的反应 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、与盐的反应 碱（溶液） + 盐（溶液） → 新盐 + 新碱 4、与酸反应
碱+酸 → 盐+水
１．下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ ） Ａ.纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3］ C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］
碱是制造许多产品的重要原料。碱和生活
水管清洁剂含有氢氧化 钠（碱液）
家用氨类清洁剂的腐蚀 性较小
碱和健康
像氢氧化镁Mg(OH)2和 氢氧化铝Al(OH)3可以 治疗对人体不利的胃酸 过多症。
碱和生产
石灰浆和灰膏是用碱性的氢氧 化钙制取的。园丁有时把氢氧 化钙加到土壤中，减小土壤的 酸性，以利于作物的生长
回
我认识到了······
我体会到了······
顾
我的困惑是 ······
与
反
思
二、碱的化学性质
1.与酸碱指示剂反应
能使紫色石蕊试液变蓝 能使无色酚酞试液变红
思考：如何鉴别HCI 、 H2O 、 NaOH这 三种无色溶液？
紫 遇HCl变红色 色
石 蕊
遇NaOH变蓝色
试 液 遇H2O不变色（紫色）
KOH Ca（OH）2 Cu（OH）2
氨水：NH3 ·H2O
物质
物理性质 化学性质 用途
制法
探究一：观察试剂瓶中固
体氢氧化钠、氢氧化钙的
颜色、状态；观察表面皿
上露置在空气中一段时间
的固体氢氧化钠发生的变
化。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
颜色、状态
露置在空气中发生的变化
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？ 实验室氢氧化钠固体必须密封保存。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况
水溶液的温度特点
探究三：把一根头发放入试管中，向
试管里加入氢氧化钠溶液，加热煮沸
2～3min，观察头发丝的变化。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
头发丝在氢氧化钠溶液中的变化
具有强腐蚀性！
俗称： 火碱、烧碱、苛性钠
取一块鸡腿肉，放进20%氢氧化钠 溶液中，数小时后观察
澄清石灰水变浑浊，矿泉水瓶变瘪。
化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
向一个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里加入少量 氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象
矿泉水瓶变瘪，比上一次严重
1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化 钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？
碱还能和哪些物质反应？
生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧 化钠溶液 后的现象
加入氢氧 化钙溶液 后的现象
碱还能和哪些物质反应？
生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧 生锈铁钉 化钠溶液 没有变化 后的现象
有蓝色沉淀生 无现象 成
加入氢氧 生锈铁钉 化钙溶液 没有变化 后的现象
有蓝色沉淀生 有白色沉淀生
３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试 液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完全.在 整个过程中溶液的颜色变化为( Ｃ )
A.红色→无色→红色 B.红色→无色→无色
C.无色→红色→无色 D.无色→蓝色→无色
４．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则 该溶液能使无色酚酞试液变（ Ｄ ）
Ａ．无色 Ｂ．蓝色 Ｃ．紫色 Ｄ．红色
其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
白色固体
易溶于水，放出大量的热
强腐蚀性
俗称 火碱、烧碱、苛性钠
① 易潮解，称量氢氧化
钠时，不能放在纸上称量，
强吸水性
应放在玻璃器皿中
②保存氢氧化钠要密封。
③常作干燥剂
洗发剂多显碱性，碱性洗发水不 仅伤害头发还会使头皮松弛，头 皮的松弛会影响到脸颊的皮肤， 使前额、眼睛等处形成皱纹，而 护发素呈酸性，洗发后用护发素 不仅可以减轻头发的损伤，还会 令头皮重新恢复弹性，脸颊的皱 纹也会向上牵引而有所改善。
５．制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛 皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应 的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿Ca＿(O＿H)＿2 ＿+ ＿2＿HC＿l ＿＝＿＿C＿aC．l2 + 2H2O
2.二氧化硫排入大气有何危害？
能污染大气，硫酸工业排放的废气里 含有二氧化硫气体．
如何除去二氧化硫气体呢？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收 二氧化硫 SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
亚硫酸钠
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸 性气体,如：H2S、SO2、HCl.
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在 这方面应有什么用途？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质， 常用它来作干燥剂。
注意：碱有强腐蚀性，取 用时要特别小心，切勿用 手拿！坚决不许品尝！ 探究二：在试管中加一些固体氢氧化钠， 氢氧化钙加入水，振荡，观察它的溶解 过程，并摸一摸试管，感觉溶液温度的 变化。
温故而知新 ——酸的通性
红 1试、液酸变溶液色与，酸使碱无指色示的剂酚的酞作用试：液使不的变紫色色。石蕊
2、与金属的反应：金属+酸——盐+氢气
3、与金属氧化物的反应：
金属氧化物+酸——盐+水 4、与某些盐的反应：盐 + 酸——新盐 + 新酸
5、与ห้องสมุดไป่ตู้的反应：碱 + 酸——盐 + 水
NaOH
几种常见的碱
成
成
• CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl • CuCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Cu(OH)2↓
Na2CO3+ Ca(OH)2 = 2NaON + CaCO3↓
性质二、碱的溶液能与某些盐反应生成 另一种盐和另一种碱
活动3、碱跟非金属氧化物反应 ［实验］： 向一个盛有二氧化碳气体的矿泉 水瓶里加入少量氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖， 振荡，观察现象：
思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从 物质的种类来分析）
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
CO2、SO2 都是： 非金属氧化物 Ca(OH)2 、NaOH都是：碱 CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是： 盐 共同点是：
有人用灰膏（石灰乳） 抹墙，并在室内烧一个炭火 盆，开始墙面变得潮湿，过 几天墙壁就变得又硬又白了。
问题：1、刚开始烧炭火盆时，墙面不但不 干反而更湿，为什么？
2、在这个过程中发生了哪些化学变 化？写出有关的化学方程式。
点燃
C + O2 == CO2
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
这首诗反映了诗人廉 洁正直的高尚情操， 大石家灰吟知道吗诗中还蕴 千锤含【万明凿着】出一于深谦山些，化学反应？
烈火焚烧若等闲。 粉骨碎身浑不怕， 要留清白在人间。
Ca(OH)2的制取：
高温
CaCO3==== CaO + CO2
石灰石
生石灰 (白色块状固体）
CaO + H2O====Ca(OH)2 熟石灰或消石灰（白色粉末状固体）
③“石灰水中的溶质是什么”这个问题容易 搞错，由②的解释可以知道石灰水中的溶质 是熟石灰，而不是生石灰。即使直接用少量 氧化钙粉末溶于水得到石灰水，其溶质也不 能认为是氧化钙。因为氧化钙遇到水就发生 反应变成了氢氧化钙： CaO + H2O=Ca(OH)2，氧化钙本身不能直接 扩散溶解到水中。
碱的用途 自学课本第10页 “常见碱的主要用 途和我国年产量”
俗称：熟石灰、消石灰
白色粉末状固体 微溶于水，其水溶液即澄清石灰水 制法： 生石灰与水反应
CaO+H2O=Ca(OH)2 同时放出大量的热
在学习氢氧化钙时有哪些易混易错的知识点 ①熟石灰、生石灰、石灰石这三种物质的名称易 混：熟石灰是碱──Ca(OH)2，生石灰是金属氧化 物──CaO，而石灰石可以说是混合物，其主要成 分是碳酸钙──CaCO3，属于碳酸盐。 ②熟石灰和石灰水易混：熟石灰是指氢氧化钙， 它是一种白色粉末，微溶于水。熟石灰的水溶液 俗称石灰水，也就是说氢氧化钙的水溶液俗称为 石灰水，并不是氢氧化钙俗称石灰水。
性质三、非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐
＋水
总结： 碱的化学通性
1.与指示剂的作用 碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝，使无色的酚酞溶液 变红。 2、与非金属氧化物的反应 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 3、与盐的反应 碱（溶液） + 盐（溶液） → 新盐 + 新碱 4、与酸反应
碱+酸 → 盐+水
１．下列物质不属于碱类物质的是（ Ａ ） Ａ.纯碱(Na2CO3) B.氢氧化铁［Fe(OH)3］ C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］
碱是制造许多产品的重要原料。碱和生活
水管清洁剂含有氢氧化 钠（碱液）
家用氨类清洁剂的腐蚀 性较小
碱和健康
像氢氧化镁Mg(OH)2和 氢氧化铝Al(OH)3可以 治疗对人体不利的胃酸 过多症。
碱和生产
石灰浆和灰膏是用碱性的氢氧 化钙制取的。园丁有时把氢氧 化钙加到土壤中，减小土壤的 酸性，以利于作物的生长
回
我认识到了······
我体会到了······
顾
我的困惑是 ······
与
反
思
二、碱的化学性质
1.与酸碱指示剂反应
能使紫色石蕊试液变蓝 能使无色酚酞试液变红
思考：如何鉴别HCI 、 H2O 、 NaOH这 三种无色溶液？
紫 遇HCl变红色 色
石 蕊
遇NaOH变蓝色
试 液 遇H2O不变色（紫色）
KOH Ca（OH）2 Cu（OH）2
氨水：NH3 ·H2O
物质
物理性质 化学性质 用途
制法
探究一：观察试剂瓶中固
体氢氧化钠、氢氧化钙的
颜色、状态；观察表面皿
上露置在空气中一段时间
的固体氢氧化钠发生的变
化。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
颜色、状态
露置在空气中发生的变化
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？ 实验室氢氧化钠固体必须密封保存。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
烧碱在水中的溶解情况
水溶液的温度特点
探究三：把一根头发放入试管中，向
试管里加入氢氧化钠溶液，加热煮沸
2～3min，观察头发丝的变化。
碱的性质实验记录
实验内容
现象与结论
头发丝在氢氧化钠溶液中的变化
具有强腐蚀性！
俗称： 火碱、烧碱、苛性钠
取一块鸡腿肉，放进20%氢氧化钠 溶液中，数小时后观察
澄清石灰水变浑浊，矿泉水瓶变瘪。
化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O 这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
向一个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里加入少量 氢氧化钠溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象
矿泉水瓶变瘪，比上一次严重
1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化 钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？
碱还能和哪些物质反应？
生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧 化钠溶液 后的现象
加入氢氧 化钙溶液 后的现象
碱还能和哪些物质反应？
生锈铁钉 氯化铜溶液 碳酸钠溶液
加入氢氧 生锈铁钉 化钠溶液 没有变化 后的现象
有蓝色沉淀生 无现象 成
加入氢氧 生锈铁钉 化钙溶液 没有变化 后的现象
有蓝色沉淀生 有白色沉淀生
３．在氢氧化钠溶液里加入１~2滴酚酞试 液,然后逐渐滴入稀盐酸,直到反应完全.在 整个过程中溶液的颜色变化为( Ｃ )
A.红色→无色→红色 B.红色→无色→无色
C.无色→红色→无色 D.无色→蓝色→无色
４．某溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，则 该溶液能使无色酚酞试液变（ Ｄ ）
Ａ．无色 Ｂ．蓝色 Ｃ．紫色 Ｄ．红色
其俗名叫苛性钠、火碱或烧碱。
白色固体
易溶于水，放出大量的热
强腐蚀性
俗称 火碱、烧碱、苛性钠
① 易潮解，称量氢氧化
钠时，不能放在纸上称量，
强吸水性
应放在玻璃器皿中
②保存氢氧化钠要密封。
③常作干燥剂
洗发剂多显碱性，碱性洗发水不 仅伤害头发还会使头皮松弛，头 皮的松弛会影响到脸颊的皮肤， 使前额、眼睛等处形成皱纹，而 护发素呈酸性，洗发后用护发素 不仅可以减轻头发的损伤，还会 令头皮重新恢复弹性，脸颊的皱 纹也会向上牵引而有所改善。
５．制革工业中用熟石灰［Ca(OH)2］给毛 皮脱毛，剩余的熟石灰用盐酸中和，该反应 的化学方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿Ca＿(O＿H)＿2 ＿+ ＿2＿HC＿l ＿＝＿＿C＿aC．l2 + 2H2O