碱及其性质练习题
鲁教新版九年级化学第七章第二节碱及其性质基础题(word有答案)
2019-2019 学年鲁教新版九年级化学第七章其次节基础题一．选择题（共20 小题）1．化学与人类生产生活休戚相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（）A．石墨有金属光泽，可用来做干电池的电极B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤2．园林工人在树杆下部涂上一层石灰浆，这里石灰浆的作用是（）A．美观大方B．杀菌作用C．标记作用D．以上说法都不对3．氢氧化钙是一种建筑材料，它的俗名是（）A．生石灰B．石灰水C．熟石灰D．大理石4．下列各组内的物质表示同一种物质的是（）A．氢氧化钠、纯碱、火碱B．氢氧化钙、消石灰、熟石灰C．盐酸、氯化氢、食盐D．冰、干冰、水5．氢氧化钠可用于制肥皂，其俗称是（）A．生石灰B．小苏打C．烧碱D．纯碱6．下列物质常用于改良酸性土壤的是（）A．熟石灰B．烧碱C．食盐D．大理石7．物质的性质确定用途，以下说法错误的是（）A．氢氧化钠能与油脂发生反应，可用作厕所清洁剂B．氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用于粉刷墙壁C．碳具有还原性，可用于冶金工业D．活性炭有吸附性，可以除去冰箱中的异味8．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是（）A．小苏打B．熟石灰C．生石灰D．纯碱9．下列碱，在农业上用来中和土壤酸性和配制波尔多液的是（）A．NaOH B．Ba（OH）2 C．KOH D．Ca（OH）210．有关氢氧化钠的叙述不正确的是（）A．露置在空气中易变质B．能使紫色石蕊试液变蓝色C．溶于水时放出热量D．能做治疗胃酸过多的药物11．以下是一个完整的试验过程，下列选项中序号所对应的现象的描述正确的是【试验步骤】①取少量胆矾放在研钵内研碎；②在试管中放入少量研碎后的胆矾，并加入适量水，振荡；③另取适量氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加2 滴酚酞溶液。
④将②、③试验得到的溶液混合。
A．①：蓝色块状固体变成白色粉末状固体B．②：得到无色透亮的溶液C．③：酚酞溶液由无色变为红色D．④：生成蓝色的氢氧化铜沉淀12．视察实力是学好化学的重要因素之一，下列对试验现象的描述不正确的是（）A．将氢氧化钠溶液滴入紫色石蕊溶液中，氢氧化钠溶液变红色B．细铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量C．铁锈放在足量盐酸中，铁锈渐渐变少，溶液渐渐变为黄色D．硫酸铜固体溶于水可得到蓝色溶液13．为了验证CO2 与NaOH 溶液能够发生化学反应，设计量如图所示的试验装置．为达到试验目的，①②锥形瓶中应当加入的药品为（）A．氢氧化钠氢氧化钙B．氢氧化钙氢氧化钠C．水氢氧化钙D．氢氧化钙水14．物质X 可发生下列所示的两个反应，则X 可能是（）①X+酸→盐+水②X+非金属氧化物→盐+水．A．HCl B．CO C．CaO D．NaOH16．探讨NaOH 性质试验中的部分试验及现象记录如下，其中现象不合理的是A．将NaOH 固体放在表面皿上，放置一会儿﹣﹣固体受潮，渐渐溶解B．向NaOH 溶液中滴入无色酚酞试液﹣﹣溶液变红C．向NaOH 溶液中滴加稀盐酸﹣﹣有NaCl 生成D．向NaOH 溶液中滴加FeCl3 溶液﹣﹣产生红褐色沉淀17．向盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两试管内分别通入二氧化碳至饱和，然后向甲试管中加入足量稀硝酸，向乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列对试验现象的描述中，正确的是（）A．两试管中都先出现少量白色沉淀，后沉淀消逝B．两试管中都先无明显现象，后出现少量白色沉淀C．两试管中都先出现少量白色沉淀，后甲试管中的沉淀消逝，乙试管中的沉淀不消逝D．两试管中都先无明显现象，后甲试管中产生少量气泡，乙试管中出现少量沉淀18．碱具有一些相像的化学性质，这是因为（）A．碱能使指示剂变色B．碱能跟酸反应生成盐和水C．碱溶液能导电D．碱溶液中含有OH﹣19．下列物质不能与NaOH 溶液反应的是（）A．醋酸B．硫酸C．二氧化碳D．石灰水20．逻辑推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（）A．因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液肯定都是碱溶液B．因为H2O和H2O2 的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C．因为蜡烛燃烧生成CO2 和H2O，所以蜡烛组成中肯定含有碳、氢元素D．因为燃烧须要同时满意三个条件，所以灭火也要同时限制这三个条件二．填空题（共10 小题）21．固体氢氧化钠曝露在空气中，简单而使表面潮湿并渐渐溶解，这种现象叫做；同时汲取空气中的而变质，生成，其化学方程式为，因此，氢氧化钠固体必需保存．22．氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称．它的水溶液倒入充溢C02 气体的矿泉水瓶中，密闭、振荡，可以看到，发生化学反应的方程式为，因此，氢氧化钠应保存．23．氢氧化钠俗称、、，是白色体，溶于水．暴露在空气中的氢氧化钠易汲取空气中的渐渐溶解，因此氢氧化钠可以作剂．24．在表面皿上放一些固体烧碱，露置在空气中，可以视察到烧碱表面先变潮湿，过一段时间，表面又出现白色粉末．发生上述改变的缘由是，反应的化学方程式为．25．氢氧化钠是化学试验室中常用的试剂．（1）氢氧化钠固体曝露在空气中，简单，还能，所以必需密封保存．向露置在空气中已部分变质的氢氧化钠固体中加入适量稀盐酸，有气泡产生，写出有关反应的化学方程式：（2）试验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，其缘由是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅缓慢地发生反应，产物使瓶口与瓶塞粘合在一起．反应的化学方程式为：SiO2+2N aOH=X+H2O，试推断X 的化学式为．26．氢氧化钠是化学试验室中常用的试剂，氢氧化钠固体暴露在空气中，易而渐渐溶解，还能与反应，所以必需密封保存，写出其中发生化学改变的化学方程式．27．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，能视察到起先时，过一段时间．用方程式说明其缘由：，．28．构建学问网路，可以帮助我们理解学问间的内在联系，如图是碱类物质与不同类别物质之间反应的学问网路．（1）酚酞是一种常见的酸碱指示剂，氢氧化钠可以使酚酞试剂变成色．（2）写出一种能与氢氧化钠溶液反应的M 类物质的化学式．（3）氢氧化钠能与酸发生中和反应的实质是氢氧化钠中的（写离子符号）与酸中的H+反应生成H O．（4）用氢氧化钠溶液汲取CO2 的化学方程式是．29．试验室久盛石灰水的试剂瓶内壁常附有一层白色污渍，其成分是，化学式为，写出其形成的化学方程式：．此污渍（填“能” 或“不能”）用水洗掉，清除此污渍的方法是．30．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图1 总结了NaOH 的四条化学性质（即NaOH 与四类物质能够发生化学反应）．（1）为了验证图1 中反应①，小明将无色酚酞溶液滴入NaOH 溶液中，溶液变成色．（2）依据图1 中反应②说明NaOH 必需密封保存，否则在空气中要变质，其化学方程式为．（3）小明用微观示意图（图2）来说明反应③的发生，用化学方程式表示为；从该图可以看出，反应前后没有发生改变的微观粒子有．参考答案与试题解析一．选择题（共20 小题）1．化学与人类生产生活休戚相关，下列性质与应用不存在因果关系的是（）A．石墨有金属光泽，可用来做干电池的电极B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤【解答】解：A．石墨有导电性，可用来做干电池的电极，故错误；B．活性炭具有吸附性，可用于吸附装修产生的有害气体，故正确；C．氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来除油污，故正确；D．熟石灰具有碱性，能与酸发生中和反应，可用于改良酸性土壤，故正确。
碱小练习2
班级姓名小组初三国际奥赛班化学小练习碱及其性质一、我会选择：⒈下列物质中常用来改良土壤酸性的是（）A.石灰石B.熟石灰C.干冰D.烧碱2.氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体具有（）A.脱水性B.强腐蚀性C.易潮解D.强碱性3.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、CaOB.氯化氢、盐酸、HClC.碳酸钙、熟石灰、CaCO3D.氢氧化钠、烧碱、NaOH4.固体氢氧化钠不能露置于空气中的原因是（）A.易见光分解B.易与氧气反应C.易潮解和易与CO2反应D.易与氮气反应5.氢氧化钠可作为干燥剂，但不能干燥的气体是（）A.H2B.COC. O2D.SO26.下列物质转化不能一步实现的是（）A.Ca(OH) 2→NaOHB.CO2→Na2CO3C.MgCl2→Mg(OH) 2D.CaCO3→Ca(OH) 27.保存NaOH溶液时，下列方法中不正确的是（）A.不避光B.玻璃瓶配玻璃塞C.塑料瓶装D.密封8.下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是（）A.氯化铁溶液B.碳酸钠溶液C.稀盐酸D.硝酸溶液9.制作松花蛋常用到熟石灰和纯碱等原料，因此食用它时常有涩味，为了减轻涩味，可在食用前添加调味品，这种调味品最好是（）A.酱油B.香油C.食盐D.食醋10.下列生活经验中，不正确的是（）A.用汽油洗去衣服上的油渍B.用食醋除去瓶中的水垢C.用钢丝球洗刷铝锅脏物D.用含NaOH的药物治疗胃酸过多11.欲除去NaOH溶液中的Na2CO3杂质，可选用下列试剂中的（）A.稀盐酸B.CaCl2溶液C.CO2气体D.澄清石灰水12. 右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是（）A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子13.自来水生产中通常使用少量的氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。
常见的碱和碱主要性质与用途测试题
常见的碱和碱主要性质与用途测试题（一）知识点1、碱的定义：电离时生成的阴离子的化合物，叫做碱。
2、化学性质（碱具有通性的原因：碱的水溶液里都能含有OH-离子）A、与指示剂作用B、酸性氧化物 + 碱→盐 + 水（条件：）NaOH + SO2 = Ca(OH)2 + CO2苛性钠暴露在空气中变质苛性钠吸收三氧化硫气体消石灰吸收二氧化硫C、酸 + 碱→盐 + 水NaOH + H2SO4 = Ca(OH)2 + HCl =盐酸和烧碱反应盐酸和氢氧化钾反应：盐酸和氢氧化铜反应盐酸和氢氧化钙反应：盐酸和氢氧化铁反应：氢氧化铝药物治疗胃酸过多：硫酸和烧碱反应：硫酸和氢氧化钾反应：硫酸和氢氧化铜：硫酸和氢氧化铁：硝酸和烧碱反应氨水和硫酸反应：D、某些盐 + 碱→新盐 + 新碱（条件：）FeCl3 + NaOH = CuSO4 + NaOH =Ca(OH)2 + Na2CO3 = CuSO4 + Ba(OH)2 =氢氧化钠与硫酸铜：氢氧化钠与氯化铁：氢氧化钠与氯化镁：氢氧化钠与氯化铜：氢氧化钙与碳酸钠：补充：1可溶性碱-对应的碱性氧化物溶于水生成碱：氧化钠和水氧化钾和水氧化钡和水氧化钙和水2、不溶性碱-对应的碱加热会分解例如：Cu(OH)2△CuO+ H2O氢氧化镁氢氧化铝氢氧化铁3、铵盐（NH4+）的检验：用浓NaOH溶液（微热）产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
或取少量待检物于洁净的试管中，滴入适量NaOH溶液并加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生4、常见的碱及其性质氢氧化钠的物理性质：色固体，极溶于水，易潮解而，具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钙的物理性质：色粉末状固体，于水，有腐蚀性。
5、制碱方法：（1）可溶性碱①碱性氧化物溶于水 CaO+H2O=②碱和盐反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=（2）不溶性碱先制可溶性盐，再和可溶性碱反应来制取例如 Cu+O2△ CuO+2HCl= CuCl2+2NaOH=（３）制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—6、中和反应定义：。
鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2_碱及其性质(有答案)
鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2 碱及其性质学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分，）1. 固体氢氧化钠需要密封保存，其原因是（）A.易吸收水分潮解B.有强烈的腐蚀性C.易与二氧化碳反应而变质D.易吸收水分潮解、易与二氧化碳反应而变质2. 下列不是氢氧化钠的俗名的是（）A.苛性钠B.纯碱C.火碱D.烧碱3. 滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各种物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A. B. C. D.4. 鉴别溶液和溶液，可选用的试剂是（）A.酚酞试液B.石蕊试液C.碳酸钠溶液D.盐酸5. 下列关于的说法错误的是（）A.试验室常用它来制备少量烧碱溶液B.农业上常用它来改良酸性土壤C.可用它来配制农药波尔多液D.它俗称生石灰或消石灰6. 氢氧化钠的俗称为（）A.纯碱B.消石灰C.火碱D.熟石灰7. 如图在一个盛有氢氧化钠溶液的容器中有一支燃着的蜡烛，现用一只杯子将蜡烛罩住，猜想一下，会有什么现象发生（）A.蜡烛燃烧不变，烧杯内部液面不变B.火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面下降C.蜡烛燃烧更旺，烧杯内部液面上升D.火焰逐渐熄灭，烧杯内部液面上升8. 向下列溶液中分别滴加溶液，能产生红褐色沉淀的是（）A.溶液B.溶液C.溶液D.9. 某溶液由、、稀和中的一种或几种组成．向该溶液中滴加溶液，产生沉淀的质量与加入溶液体积的关系如图所示．该溶液中不可能存在的物质是（）A.和B.稀和C.稀D.稀10. 在“盐和水“的反应中，物质和不可能是（）A.，B.，C.，D.，11. 如图所示，根据图完成题．如图所示，将密闭的相互连通的装置放在天平上，调节天平使之平衡．经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（）A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮解B.指针偏右，食盐溶液一定饱和，烧碱潮解C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解D.指针偏右，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解12. 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰等，微溶于水，其水溶液又称石灰水，它与二氧化碳能发生如下反应：，这一反应原理在生产生活和实验中有着广泛的应用．下列应用与该原理无关的是（）A.石灰水应密封保存，以防变质B.用石灰水保存鸡蛋C.用石灰浆砌砖抹墙D.施用熟石灰改良酸性土壤二、多选题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）13. 下列物质能够反应，且反应类型是复分解的是（）A.溶液加入澄清石灰水中B.加入溶液中C.通入澄清石灰水中D.稀滴入溶液中14. 物质的性质决定其保存方法．氢氧化钠固体必须密封保存的主要原因是（）A.白色固体B.有腐蚀性C.易吸收水分D.能与空气中的二氧化碳反应15. 下列物质可用于区分溶液和溶液的是（）A.二氧化碳B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D.氯化铁溶液16. 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A..盐酸可用于食品工业B.用氢氧化钠改良酸性土壤C..硫酸用于车用电池D..氢氧化钙用作建筑材料三、填空题（本题共计 4 小题，每题 3 分，共计12分，）17. （1）小郑和同学在实验室做碱的性质的实验．小郑把兔毛放入氢氧化钠溶液中加热煮沸分钟后，看到的现象是________． 17.（2）小郑由此判断兔毛与氢氧化钠发生了化学反应．有同学提出反对，他们认为还可能是因为．加热时兔毛溶解性增大，溶解在热水里了；．钠离子能增大兔毛在水中的溶解性；．氢氧根离子能增大兔毛在水中的溶解性．你认为除上述理由外还可能是________．17.（3）大家经过讨论后，觉得要排除只要再补做一个实验就行，你认为要做的实验是________．17.（4）小王认为要确定，只要用氢氧化钾代替氢氧化钠做实验就行了，你觉得他的说法对吗？为什么？________．18. 化学实验操作的先后顺序和试剂的用量常常影响实验的结果．（1）按操作的先后顺序填空（填序号）：①给试管中的药品加热时，先________，后________．．对准药品部位加热．均匀预热②实验室制备气体时，先________，后________．．检查装置的气密性．加入药品（2）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题．①中的试管________（填“能”或“不能”）把水加入浓硫酸中．②中溶液变浑浊的原因是________③把中试管内试剂改为和稀盐酸，________（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象．④在、、中溶液的质量分数的大小关系是________（用、、和“”、“”、“”表示）19. 下列各组物质的俗名、化学名称和化学式表示同一种物质的是________、熟石灰、氧化钙、；、酒精、乙醇、、纯碱、碳酸钠、;；、烧碱、氢氧化钾、等20. 实验室中有氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，如果想验证某气体中是否含二氧化碳，应该选用________，如果想除去混合气体中的二氧化碳，应该选用________．四、解答题（本题共计 1 小题，共计10分，）21. （10分）判断生锈的铁钉能否与氢氧化钠和氢氧化钙发生反应，并给出理由．五、实验探究题（本题共计 2 小题，每题 15 分，共计30分，）22. 小李对一种在空气中放置了一段时间的食品保鲜剂进行探究．【查找资料】（1）食物腐败是因为微生物只要得到养分，再加上充足的氧气和水，在适当条件下就会迅速生长．因此，只要缺少一种条件，就可以防止食物腐败．（2）常见的具有吸水性的物质有以下几种：①生石灰②铁粉③氢氧化钠固体④硅胶（化学式无色透明粒状固体，无毒无害）；【活动探究】（3）你认为①④的物质中，不适合做食品干燥剂的是________（填序号），原因是________；4色澄清石灰水变浑浊【活动反思】（5）实验充分反应后试管内所得溶液中的溶质可能是________（填物质化学式）（提示：在溶液中可发生：）．23. 在课外小实验中，小强同学以废弃的“棒棒冰”塑料管为材料，制成的气体发生装置（如图所示）；如图为小强同学在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验．请说出两组实验设计的共同优点及不同优点是什么？（答出一点即可）参考答案与试题解析鲁教版九年级化学复习_第七单元_常见的酸和碱_7.2 碱及其性质一、选择题（本题共计 12 小题，每题 3 分，共计36分）1.【答案】D【考点】常见碱的物理性质及用途碱的化学性质【解析】根据已有的氢氧化钠的性质进行分析解答，氢氧化钠具有吸水性和与二氧化碳反应的性质．【解答】解：氢氧化钠具有吸水性，能与空气中的二氧化碳反应而变质，故需要密封保存，观察选项，故选．2.【答案】B【考点】常见碱的物理性质及用途【解析】根据氢氧化钠的俗称进行分析判断即可．【解答】氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，而纯碱是碳酸钠的俗称。
培训资料：酸、碱、盐的性质专题训练
新课标、新理念 九年级化学课练酸的通性专题训练一、选择题：1．打开浓盐酸瓶盖时，瓶口会产生的白雾，此白雾是 （ ） A 氯化氢气体 B 水蒸气 C 盐酸小液滴 D 空气和水 2．区别稀硫酸和盐酸的试剂是（ ） A 酚酞试液 B 石蕊试液 C 氯化钡溶液 D 碳酸钠溶液 3．浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，它们的质量变化是（ ）A 前者变大，后者变小B 前者变小，后者变大C 二者都变大D 二者都变小 4．溶液质量相同、质量分数也相同的NaOH 溶液和盐酸充分混合后，溶液的pH （ ）A 等于0B 等于7C 小于7D 大于7 5．下列变化不属于化学变化的是（ ） A 用酸除去铁锈 B 硝酸腐蚀皮肤 C 浓盐酸在空气中形成白雾 D 酸溶液使指示剂变色 6．下列物质能与盐酸反应，但不能生成沉淀或气体的是（ ） A 碳酸钠 B 铁 C 硝酸银溶液 D 氧化铜 7．能够鉴别稀硫酸、氯化钠溶液和氢氧化钾溶液的一种试剂是 （ ） A 氯化钡溶液 B 石灰水 C 酚酞试液 D 石蕊试液 8．下列溶液中，既能使酚酞变红又能使石蕊变蓝的是（ ） A.盐酸 B.稀硫酸 C. pH=0的溶液 D . pH>7的溶液 9．把下列各组物质的溶液相混和，再加足量盐酸，有沉淀出现的是 （ ） A. FeCl 3和NaOH B . HNO 3和AgNO 3 C. Na 2CO 3和NaNO 3 D. CuCl 2和HNO 3 10．下列叙述正确的是（ ）A 能使石蕊变蓝的溶液一定能使酚酞变红B 不能使酚酞变色的溶液一定能使石蕊变红C pH=0的溶液既不显酸性也不显碱性D 溶液的pH 越大，酸性越强 11．下列各组物质都属于混合物的是（ ） A 盐酸、稀硫酸 B 氯化钠、蔗糖水 C 生石灰、石灰石 D 氯化氢、澄清石灰水 12．某溶液的pH=1，欲使其pH=7，应往该溶液中加入适量 （ ） A 稀硫酸 B 稀盐酸 C 水 D 氢氧化钠溶液 13．下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是 （ ） A. Fe>Al>Mg>Zn B . Mg>Al>Zn>Fe C. Mg>Fe>Al>Zn D. Zn>Fe>Mg>Al 14．能与稀硫酸共存于同一溶液中的一组试剂是 （ ） A. Ba(OH)2、KNO 3 B. Na 2CO 3、NaCl C . CuSO 4、HCl D. Ba(NO 3)2、HNO 3 15．下列反应中，属于复分解反应的是（ ）A. CuO+CO △ CuO+CO 2B. 2CuO+C 高温 2Cu+CO 2↑C. 2H 2 通电 2H 2↑+O 2↑ D . Na 2CO 3+H 2SO 4 = Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 16．下列既是复分解反应反应，又是中和反应的是（ ）A. CuO+2HCl = CuCl 2＋H 2OB. BaCl 2+H 2SO 4 = BaSO 4↓+2HCl C . Ca(OH)2+2HNO 3 = Ca(NO 3)2+2H 2O D. 2NaOH+CO 2 = Na 2CO 3+H 2O初三____班____号 姓名___________二、填空题：17．完成下列化学方程式：⑴Fe +H2SO4 = ；⑵Al + HCl = ；⑶Fe2O3 + HCl = ；⑷Al2O3 + H2SO4 = ；⑸Mg(OH)2 + HNO3 = ；⑹Ba(OH)2 + H2SO4 = ；⑺Ba(NO3)2 + H2SO4 = ；⑻BaCO3 + HNO3 = 。
中考化学专题复习讲练第5讲常见的碱及其性质试题
第5讲常见的碱及其性质一、常见的碱与碱的通用性1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，外表潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
2．氢氧化钠用处：可用作气体的枯燥剂。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，俗名叫做苛性钠、火碱、烧碱。
使用时要非常小心。
常见的碱还有：3．假设不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
(1)碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色。
(2)碱能与某些非金属单质反响，生成水。
(3)碱能与某些非金属氧化物反响，生成水，非根本反响类型。
(4)碱能与酸反响，生成盐和水，发生复分解反响、中和反响。
本质是：(5)碱能与盐反响，生成新盐与新碱，发生复分解反响。
注：两种反响物均可溶于水，否那么无法反响二、氢氧化钠、氢氧化钙的变质问题1、氢氧化钠、氢氧化钙露置，为何会变质？2、如何检验氢氧化钠、氢氧化钙是否变质？检验方法上二者有何一样之处或者是差异？3、〔1〕用酚酞溶液能否检验氢氧化钠是否变质完全？为什么？〔2〕用酚酞溶液又能否检验氢氧化钙是否变质完全？为什么？4、如何检验氢氧化钠是否为局部变质？5、一瓶氢氧化钠溶液局部变质，如何除去杂质？说出你的实验操作方法。
1、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶假设密封不严会使氢氧化钠局部变质为碳酸钠。
⑴氢氧化钠变质的原因是〔用化学方程式表示〕⑵请从酸、碱两类物质中各选一种物质检验氢氧化钠已变质〔用化学式表示〕：酸；碱；盐。
三、中和反响及相关图像、PH问题讨论：1、什么是中和反响？请描绘稀盐酸和氢氧化钠中和反响实验的步骤，现象，结论。
2、上述中和反响恰好完成时，现象是什么？反响后的溶液中的溶质是？反响后溶液的pH为多少？3、上述中和反响假设滴完酸，才想起来去滴加酚酞溶液，且酚酞溶液呈现无色，说明此时的情况可能是什么？如何进一步确定？典型考题：1、用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与参加的熟石灰质量的关系如右图所示。
熟石灰与盐酸反响的化学方程式为；当参加熟石灰mg时，溶液中的溶质为。
2020中考化学冲刺训练-专题7.2 碱及其性质(讲练)(含解析)
2020中考化学冲刺专项练习专题7.2 碱及其性质（讲练）1.认识常见的碱，掌握它们的物理性质和用途；2.掌握碱的化学性质，会写相关化学方程式；3.进一步学会利用科学探究的方法认识碱的性质。
一、常见的碱氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途：【注意】①氢氧化钠的潮解属于物理变化。
②氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
（变质属于化学变化）③如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
二、碱的化学性质1.碱的通性（具有相似性质的原因：碱离解时所生成的阴离子全部是OH-）：（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。
（2）碱 + 非金属氧化物 ----- 盐 + 水（不属于复分解反应）氢氧化钠变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O熟石灰变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O（3）碱 + 酸----- 盐 + 水（方程式见知识点一）（4）碱 + 盐 ----- 另一种碱 + 另一种盐（复分解反应）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应： 2NaOH + CuSO4 ====Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠溶液和氯化铁溶液反应： 3NaOH + FeCl3 === Fe(OH)3↓ + 3NaCl2.碱的特性氢氧化钙的特性：氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH题型一常见的碱【经典例题】（2019•宜兴市一模）下列有关实验现象的描述不正确的是（）A．小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，蘸取部位变黑B．铁锈放入盛有稀盐酸的试管内，溶液变浅绿色C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，固体表面会变潮湿D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可见到瓶口冒白雾【答案】B【解答】解：A．浓硫酸具有脱水性，小木棍蘸取浓硫酸一段时间后，小木棍变黑，故选项说法正确；B．铁锈与盐酸反应生成氯化铁，氯化铁的水溶液为黄色的，故会观察到溶液变黄，错误；C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，其表面潮湿，故选项说法正确；D．浓盐酸易挥发，打开盛放浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，可见到瓶口冒白雾，正确；故选：B。
碱的化学性质-北京习题集-教师版
碱的化学性质（北京习题集）（教师版）一．选择题（共4小题）1．（2019•北京模拟）下列气体不能用氢氧化钠吸收的是（）A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氯化氢气体2．（2019•海淀区一模）实验小组用传感器研究等量水或NaOH溶液分别吸收CO2的效果，实验装置及测定结果如图所示。
下列说法不正确的是（）A．曲线①是CO2溶解和CO2与水反应的综合结果B．对比曲线①和②，可说明CO2能与NaOH反应C．NaOH溶液吸收CO2的效果比水好D．若选用等量饱和石灰水进行实验，其曲线在①上方3．（2018•北京）下列物质能与NaOH反应的是（）A．Fe B．CO2C．Fe2O3D．NaCl4．（2018•湖北一模）下列说法正确的是（）A．用汽油去除油脂属于乳化现象B．焊接金属时常用氮气作保护气C．碱溶液均能使酚酞试液变红，因此能使酚酞试液变红色的均为碱溶液D．沙漠地区金属不易锈蚀的原因是氧气浓度较低二．多选题三．填空题（共6小题）5．（2019春•西城区校级期中）某同学用胆矾配制成硫酸铜溶液，并与氢氧化钠溶液反应观察现象，实验记录如下：实验步骤观察到的现象色的固体（1）用（填仪器序号）取一块胆矾①药匙②纸槽③镊子④滤纸固体变成色粉末（2）用（填仪器序号）将胆矾研磨成粉末状①烧杯②研钵③蒸发皿④锥形瓶（3）取少量胆矾粉末溶于水制得硫酸铜溶液色的溶液（4）向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液生成，滴加过量氢氧化钠溶液后，溶液变为色。
6．（2019•北京模拟）在圆底烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和NaOH溶液。
利用传感器得到的气压变化如图所示。
（1）曲线②表示的化学方程式为（2）该实验能证明NaOH与CO2发生了化学反应的原因是7．（2019•怀柔区一模）生活用品中蕴含着丰富的化学知识。
用品管道通石灰乳有效成分NaOH Ca（OH）2（1）管道通在使用时禁止与皮肤接触，其原因是。
（2）使用石灰乳抹墙，一段时间后变硬的原因（用化学方程式回答）。
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《碱及其性质》练习题
1、写出下列离子符号及物质的化学式：
氢氧根离子钠离子钙离子、钾离子钡离子铜离子铁离子氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾
氢氧化钡，氢氧化铜氢氧化铁。
2、写出下列物质的化学式
石灰水中的溶质石灰石的主要成分烧碱火碱
熟石灰生石灰
3、使用氢氧化钠时，若不慎将氢氧化钠粘在皮肤上，应立即
再涂上溶液
4、用下列四种元素（O、H、Ca、S）写出下列物质的化学式
酸碱盐金属氧化物最常用的溶剂
5、写出下列反应的化学方程式
高温煅烧石灰石
生石灰与水的反应
二氧化碳通入石灰水中
石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠
小结：。