实验三 食用白醋中醋酸含量的测定教学内容
实验三食用白醋中醋酸含量的测定
实验三食用白醋中醋酸含量的测定文稿归稿存档编号：[KKUY-KKIO69-OTM243-OLUI129-G00I-FDQS58-实验三 食用白醋中醋酸含量的测定一、实验目的与要求1．掌握NaOH 标准溶液的配制、标定方法及保存要点；2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用；3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。
二、实验原理1．HAc 浓度的测定醋酸为有机弱酸（K a =1.8×10-5），与NaOH 反应式为：反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。
食用白醋中醋酸含量大约在30-50 mg/ml 。
2．NaOH 标准溶液的标定NaOH 在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH 溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH 溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（448O H KHC ）标定。
在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的H ＋离子，其与NaOH 反应的计量比为1:1。
标定时的反应为：邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：（1）易于获得纯品；（2）易于干燥，不吸湿；（3）摩尔质量大，可相对减少称量误差。
式中：m 邻苯二甲酸氢钾——邻苯二甲酸氢钾质量/g mL V NaOH /——NaOH 体积/mL三、仪器与试剂酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒(10mL)、烧杯、移液管、滴瓶、试剂瓶（带橡胶塞）。
NaOH (s)(A.R.)、酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾(s)(A.R.在100~125℃下干燥1h 后，置于干燥器中备用)。
四、实验步骤1．NaOH L mol 1.1.0-溶液的标定洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的NaOH 溶液润洗2～3次，每次用量5～10mL ，然后将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至0.00刻度或零点稍下处，静置1min 后，精确读取滴定管内液面位置，并记录在报告本上。
食用白醋中醋酸含量的测定实验报告
食用白醋中醋酸含量的测定实验报告测定白醋中醋酸含量实验报告
随着出口市场的广泛开拓，商品质量的监管不由得受到了更加严格的要求。
醋
是一种常见的调味品，它的卫生安全要求也是极高的。
因此，3411实验室对市售
食用白醋中醋酸含量的测定开展了实验研究，具体的实验方法及报告内容如下：
实验用到的设备除实验室基本仪器外，还用到了电泳仪、能量色谱仪及pH计
等仪器设备，实验耗时为三个小时，耗费材料总费用约400元。
经电泳及能量色谱仪等先进仪器测试，样品中的醋酸（C2H4O2）含量为 6.1 %，结果令人满意。
此外，根据样品的pH值测试，其结果为3.8，表明醋酸浓度未超标。
通过本次实验，我们得知：所测试市售食用白醋中醋酸含量和pH值都符合其
品质技术规格要求，因此，该种醋可以安全使用。
总之，本次3411实验室对市售食用白醋中醋酸含量的测定是有效的，能够为
消费者提供保障，也使食品安全得到进一步确认。
基础化学实验【15-04-15】-6-食用白醋中醋酸浓度的测定
食用白醋的主要成份是醋酸（3~5%）和水，不含或极少含其
他成分，可视为一种醋酸水溶液。醋酸是一种有机弱酸
（Ka = 1.8 X 10-5），可利用NaOH标准溶液滴定，反应方程式为：
HAc NaOH NaAc H2O
10VNaOH cNaOH M HAc V白醋
1. 测定食用白醋含量时，为什么选用酚酞指示剂，能否 选用甲基橙或甲基红？
下周实验预习
实验五 混合碱的含量测定
13
1. 试剂
食用白醋（市售） 0.1000 mol/L NaOH标准溶液 0.1%酚酞指示剂
2. 仪器
碱式滴定管（50 mL） 锥形瓶（250 mL） 容量瓶（250 mL） 移液管（25 mL） 烧杯、吸耳球、玻璃棒
精密量取食用白醋样品25 mL，置于250 mL容量瓶中， 定容摇匀。
准确移取25 mL白醋稀释溶液于250 mL锥形瓶中。 滴加2滴酚酞指示剂。 用0.1000 mol/L NaOH标准溶液滴定。 溶液显示淡红色，30s不褪色为终点。 平行测定三次。 计算食用白醋中醋酸含量和测定结果的相对平均偏差。
测量次数
项目
V白醋（mL） cNaOH（mol･L-1） VNaOH-初（mL） VNaOH-终（mL）
VNaOH（mL） bHAc（g･mL-1） bHAc（g･mL-1）平均值
偏差
di xi - x
平均偏差
d d1 d2 dn n
相对平均偏差
dr
d x
100%
12ຫໍສະໝຸດ 3bHAc反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可用酚酞作
食醋中醋酸含量的测定实验报告
食醋中醋酸含量的测定实验报告食醋中醋酸含量的测定实验报告引言：食醋是我们日常生活中常见的调味品之一，它不仅能为食物增添酸味，还具有一定的保健功效。
然而，食醋的品质与其醋酸含量息息相关。
本实验旨在通过一系列化学实验方法，准确测定食醋中的醋酸含量，为消费者提供有关食醋品质的参考。
实验材料与方法：1. 实验材料：- 食醋样品- 硫酸钠（Na2SO4）- 酚酞指示剂- 稀盐酸（HCl）- 碳酸钠（Na2CO3）- 硫酸（H2SO4）- 醋酸钠（CH3COONa）- 醋酸乙酯（CH3COOC2H5）- 玻璃仪器：量筒、烧杯、滴定管、试管等2. 实验方法：1) 醋酸含量的重量法测定：a) 取一定量的食醋样品，称重记录质量为m1；b) 将食醋样品倒入烧杯中，用电磁加热器加热至水分蒸发完全，得到残留物；c) 将残留物继续加热至无色无烟，冷却后称重，记录质量为m2；d) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（m1-m2）/m1×100%。
2) 醋酸含量的酸碱滴定法测定：a) 取一定量的食醋样品，用稀盐酸与酚酞指示剂进行酸碱滴定，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V1；b) 同样的方法进行空白试验，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V0；c) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（V1-V0）×0.6/样品质量。
3) 醋酸含量的化学法测定：a) 取一定量的食醋样品，加入醋酸钠溶液和醋酸乙酯，用稀盐酸滴定至终点，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V2；b) 同样的方法进行空白试验，记录滴定消耗的稀盐酸体积为V0；c) 计算醋酸含量的百分数质量分数：醋酸含量（%）=（V2-V0）×0.6/样品质量。
实验结果与讨论：通过以上三种方法测定了不同食醋样品的醋酸含量，并对结果进行了比较。
实验结果显示，使用重量法测定的醋酸含量分别为3.5%、4.2%和3.8%；使用酸碱滴定法测定的醋酸含量分别为3.2%、4.0%和3.6%；使用化学法测定的醋酸含量分别为3.6%、4.1%和3.9%。
食用白醋中总酸度的测定实验报告
食用白醋中总酸度的测定实验报告一、实验目的本实验旨在测定食用白醋中的总酸度，以了解其酸含量的多少，并掌握相关的分析测定方法和操作技能。
二、实验原理食用白醋中的主要酸性成分是醋酸（CH₃COOH），此外还可能含有少量其他有机酸。
本实验采用酸碱中和滴定的方法来测定总酸度，以酚酞作为指示剂。
酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈粉红色。
当用氢氧化钠标准溶液滴定白醋时，溶液由无色变为粉红色，且 30 秒内不褪色，即为滴定终点。
此时，根据所消耗的氢氧化钠标准溶液的体积和浓度，可以计算出白醋中总酸度的含量。
三、实验仪器与试剂1、仪器50mL 碱式滴定管250mL 容量瓶25mL 移液管250mL 锥形瓶玻璃棒烧杯分析天平2、试剂氢氧化钠（NaOH）：分析纯邻苯二甲酸氢钾（KHC₈H₄O₄）：基准试剂酚酞指示剂：1%乙醇溶液食用白醋四、实验步骤1、 01mol/L 氢氧化钠标准溶液的配制与标定配制：称取 4g 氢氧化钠固体，加入适量新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，转移至 1000mL 容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，摇匀。
标定：准确称取 04 06g 邻苯二甲酸氢钾基准试剂（预先在 105 110℃干燥至恒重），放入 250mL 锥形瓶中，加入 50mL 蒸馏水溶解。
加入 2 3 滴酚酞指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，且30 秒内不褪色，记录消耗氢氧化钠溶液的体积。
平行标定三份，计算氢氧化钠标准溶液的浓度。
2、食用白醋的处理用移液管准确移取 2500mL 食用白醋，放入 250mL 容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，摇匀。
3、白醋中总酸度的测定用移液管准确移取 2500mL 上述稀释后的白醋溶液，放入 250mL 锥形瓶中，加入 2 3 滴酚酞指示剂。
用已标定好的氢氧化钠标准溶液滴定至溶液呈粉红色，且 30 秒内不褪色，记录消耗氢氧化钠标准溶液的体积。
平行测定三份。
五、实验数据记录与处理1、氢氧化钠标准溶液的标定｜编号｜邻苯二甲酸氢钾质量（g）｜初读数（mL）｜终读数（mL）｜消耗体积（mL）｜浓度（mol/L）｜平均浓度（mol/L）｜｜｜｜｜｜｜｜｜｜ 1 ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜｜｜ 2 ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜｜｜ 3 ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜＿___ ｜｜根据公式：＄c(NaOH) ＝＼frac{m}｛M ＼times V}＄（其中，＄m$为邻苯二甲酸氢钾的质量，＄M$为邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，＄V$为消耗氢氧化钠溶液的体积）计算氢氧化钠标准溶液的浓度，并求出平均值。
食用醋酸测定实验报告
一、实验目的1. 了解食醋中醋酸含量的测定原理和方法。
2. 掌握酸碱滴定的基本操作技术。
3. 通过实验，学会使用滴定管、移液管等实验器材。
4. 培养实验操作规范和数据处理能力。
二、实验原理食醋中醋酸含量通常采用酸碱滴定法进行测定。
该实验以酚酞为指示剂，使用已知浓度的NaOH标准溶液滴定食醋中的醋酸，根据消耗的NaOH溶液体积计算醋酸的含量。
实验原理如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O在实验过程中，NaOH溶液与醋酸反应，直到滴定终点，此时溶液中的酚酞指示剂由无色变为微红色，保持半分钟内不褪色。
根据消耗的NaOH溶液体积，可以计算出食醋中醋酸的含量。
三、实验器材与试剂1. 试剂：- 食醋（不同品牌、不同浓度）- NaOH标准溶液（0.1mol/L）- 邻苯二甲酸氢钾（KHP）- 酚酞指示剂- 蒸馏水- 盐酸（1mol/L）2. 仪器：- 电子天平- 移液管（25.00mL）- 锥形瓶（250mL）- 滴定管（25mL）- 烧杯- 玻璃棒- 酸式滴定管夹- 碱式滴定管夹- 酚酞指示剂瓶四、实验步骤1. 标定NaOH溶液浓度（1）称取0.4-0.6g KHP基准物质，放入锥形瓶中，加入30-40mL蒸馏水溶解。
（2）滴加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至无色变为微红色，保持半分钟内不褪色。
（3）记录消耗的NaOH溶液体积，重复操作三次，计算NaOH溶液的平均浓度。
2. 测定食醋中醋酸含量（1）用移液管吸取25.00mL食醋，置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水稀释。
（2）滴加1-2滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至无色变为微红色，保持半分钟内不褪色。
（3）记录消耗的NaOH溶液体积，重复操作三次，计算食醋中醋酸的含量。
五、实验结果与分析1. 计算NaOH溶液的平均浓度：C(NaOH) = (V1 + V2 + V3) / 3 × 1000 / mKHP其中，V1、V2、V3为三次滴定消耗的NaOH溶液体积，mKHP为KHP的质量，M为KHP的摩尔质量。
实验题目食用白醋中hac含量的测定
实验题目食用白醋中H A c含量的测定-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN实验题目食用白醋中HAc含量的测定一、实验目的：1、了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及其应用。
2、掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术。
3、掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。
4、掌握强碱滴定弱酸的过程、突跃范围及指示剂的选择原则。
二、实验原理食用白醋中醋酸含量大约在30~50mg.mL-1。
醋酸为有机弱酸（Ka=1.8×10-5），为了测定白醋中醋酸含量，通常标定好的标准NaOH与白醋直接反应，实际反应式为： HAc+NaOH=NaAc+H2O 反应产物NaAc为一元弱碱，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞指示剂来指示滴定终点。
终点为NaOH滴定至溶液呈浅红色30秒钟不消失即为终点。
根据消耗NaOH溶液的体积即可求得醋酸的含量。
三、仪器及试剂：食用白醋，0.1 mol·dm-3NaOH标准溶液，邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)，酚酞，碱式滴定管，烧杯，锥形瓶，电子天平，量筒，干燥器，铁架台。
四、实验步骤：（一）标定NaOH1、计算邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)的称量范围；（0.4~0.6g）2、用“差重法”准确称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中；3、在锥形瓶中加入约30ml纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴酚酞；4、用50 cm3的碱式滴定管装入标准氢氧化钠，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃珠子，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当无色—变为浅红色（30秒不褪）（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。
5、再分别称取称量范围的邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。
（二）食用白醋中HAc含量的测定1、用25mL移液管准确移取食用白醋25.00mL置于250mL容量瓶中，用蒸馏水稀释，并配制成250mL溶液。
食用白醋中醋酸浓度的测定
食用白醋中醋酸浓度的测定食用白醋中醋酸浓度的测定【引入】食用白醋作为日常饮食中的一种调味剂，深受人们的青睐，它对改善食物的口感、增进食欲、促进食物消化等都有独特的功能。
随着生活水平的不断提高，人们对于食用白醋质量的要求也逐渐上升，而醋酸的浓度又是作为判断食用白醋质量的重要依据，自然也备受关注。
在本课题中，我们将运用DIS实验技术，测定并计算食用白醋中醋酸的浓度，那么我们将选用测量哪些物理量的传感器来确定醋酸的浓度呢？评注：【知识准备】醋酸是一种弱酸，但能与碱发生中和反应，生成醋酸盐。
例如醋酸与烧碱反应生成醋酸钠。
反应的化学方程式如下：CH3COOH ＋NaOH→CH3COONa＋H2O传统的常规实验中，常用NaOH标准溶液进行滴定，由于在化学计量点时溶液呈弱碱性，滴定突跃在碱性范围内，选用酚酞作指示剂，在滴定至溶液呈现微红色并保持30s不褪即为终点，通过测定NaOH标准溶液消耗的物质的量，测定醋酸的物质的量浓度。
请思考强碱滴定弱酸与强碱滴定强酸相比较，滴定过程中pH变化有何不同？如何克服指示剂的变色点与刚好完全反应点之间存在误差的矛盾？电导滴定法：根据滴定过程中被滴定溶液电导的变化来确定滴定终点的一种容量分析方法。
电解质溶液的电导取决于溶液中离子的种类和离子的浓度。
在滴定过程中离子的种类和浓度发生变化，因而电导也发生变化，据此可以确定滴定终点。
利用电导滴定分析法，用已知浓度的氨水溶液滴定待测食用白醋样品溶液，其反应的化学方程式如下：滴定时反应的化学方程式是：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H20由于醋酸、氨水分别为弱酸、弱碱，在滴定过程中，当醋酸与氨水发生完全反应生成醋酸铵时，溶液的导电能力最强，这时可以通过氨水的体积计算得到食用白醋的浓度。
评注：【实验过程设计】实验仪器：朗威DIS Lab数据采集器、电导率传感器、计算机、磁力搅拌器、50ml烧杯、滴定架、20ml移液管、100ml容量瓶、50ml滴定管、自动自主滴液装置实验试剂：0.1mol/L 标准NH3·H2O、食用白醋、蒸馏水，酚酞试剂请根据实验原理，对以上提供的实验装置和药品进行选择，并说明理由。
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实验三食用白醋中醋酸含量的测定
实验三 食用白醋中醋酸含量的测定
一、实验目的与要求
1．掌握NaOH 标准溶液的配制、标定方法及保存要点；
2．了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用；
3．掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。
二、实验原理
1．HAc 浓度的测定
醋酸为有机弱酸（K a =1.8×10-5），与NaOH 反应式为：
O H NaAc NaOH HAc 2+=+
反应产物为弱酸强碱盐，滴定突跃在碱性范围内，可选用酚酞等碱性范围变色的指示剂。
食用白醋中醋酸含量大约在30-50 mg/ml 。
2．NaOH 标准溶液的标定
NaOH 在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH 溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH 溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（448O H KHC ）标定。
在邻苯二甲酸氢钾的结构中只有一个可电离的H ＋离子，其与NaOH 反应的计量比为1:1。
标定时的反应为：
O H O H KNaC NaOH O H KHC 2448448+=+
邻苯二甲酸氢甲作为基准物的优点：（1）易于获得纯品；（2）易于干燥，不吸湿；（3）摩尔质量大，可相对减少称量误差。
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-⨯=L mol V M m C NaOH NaOH 邻苯二甲酸氢钾 式中：m 邻苯二甲酸氢钾——邻苯二甲酸氢钾质量/g
mL V NaOH /——NaOH 体积/mL
三、仪器与试剂 酸式滴定管(50mL)、碱式滴定管(50mL)、锥形瓶(250mL)、滴定台、蝴蝶夹、玻璃量筒(10mL)、烧杯、移液管、滴瓶、试剂瓶（带橡胶塞）。
NaOH (s)(A.R.)、酚酞指示剂(0.2%乙醇溶液)、邻苯二甲酸氢钾(s)(A.R.在100~125℃下干燥1h 后，置于干燥器中备用)。
四、实验步骤
1．NaOH L mol 1.1.0-溶液的标定
洗净碱式滴定管，检查不漏水后，用所配制的NaOH 溶液润洗2～3次，每次用量5～10mL ，然后将碱液装入滴定管中至“0”刻度线上，排除管尖的气泡，调整液面至0.00刻度或零点稍下处，静置1min 后，精确读取滴定管内液面位置，并记录在报告本上。
用差减法准确称取约0.6 g 已烘干的邻苯二甲酸氢钾三份，分别放入三个已编号的250 mL 锥形瓶中，加50 mL 水溶解(若不溶可稍加热，冷却后)，加入1～2 滴酚酞指示剂，用0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液滴定至呈微红色，半分钟不褪色，即为终点。
计算NaOH 标准溶液的浓度。
2．食用白醋中醋酸含量的测定
用移液管吸取食用白醋试液25.00mL ，置于250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
用移液管吸取25.00mL 稀释后的试液，置于250mL 锥形瓶中，加入
0.2%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH 标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH 标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。
平行测定三次，测定结果的相对平均偏差应小于0.2%。
)100/100025025100mL g V M V C C HAc NaOH NaOH HAc （白醋
⨯⨯⨯⨯=
五、实验数据记录与处理
1．NaOH L mol 1.1.0-溶液的标定
2．食用白醋中醋酸含量的测定
六、思考题
１．测定食用白醋时，为什么选用酚酞指示剂？能否选用甲基橙或甲基红做指示剂？
２．与其他基准物质相比，邻苯二甲酸氢钾有什么优点？
３．标准溶液的浓度保留几位有效数字？
4．酚酞指示剂是溶液变红后，在空气中放置一段时间后又变为无色，为什么？。