电位滴定法测定食醋中醋酸的含量
食用醋中醋酸含量的测定(精)
三、实验方法
1、粗略估计食醋浓度 取1~2mL食醋加一滴酚酞，滴加
0.1moL·L-1NaOH标准溶液至变色，根 据消耗NaOH物质的量估算食醋的浓度 并拟出稀释方案。
三、实验方法
2、滴定步骤
吸取25.00mL食醋
去离子水
（专用移液管） 250mL容量瓶 稀释
定容、摇匀，待用。
吸取25.00mL稀释后食醋 250mL锥形瓶 酚酞
用自备移液管
1~2滴
NaOH滴定 终点（无色~粉红色，30s不褪色）
平行测定3次，相对偏差<0.2% 。
四、数据处理及结果
编号
I
II
III
NaOH终读数/ml
NaOH初读数/ml
VNaOH/ml mHAc
mHAc(g/250mL) 平均值
五、基本操作要点：
（2）移液管操作：
润洗：去离子水、待吸液各三次 吸液：左手洗耳球，右手移液管 放液：垂直，靠壁，停留15s 注意： （1）吸液前，先用滤纸将管尖内的水除去。 （2）吸液后，不能用大拇指按吸管，要用食指。 （3）吸管内最后一滴溶液不能吹出（个别有“吹” 字的吸管除外）。 （4）放完液后应用去离子水将吸管口所靠的锥形 瓶瓶壁上的溶液淋洗入瓶内。
hacnaohnaac10121410203040naoh加入量mlph1粗略估计食醋浓度粗略估计食醋浓度取12ml12ml食醋加一滴酚酞滴加食醋加一滴酚酞滴加01moll01moll11naohnaoh标准溶液至变色根标准溶液至变色根据消耗据消耗naohnaoh物质的量估算食醋的浓度物质的量估算食醋的浓度并拟出稀释方案
相对偏差
m
=
cNaOHVNaOH
项目一 食醋中醋酸含量的测定
化工基本技能实训项目一食醋中醋酸含量的测定（实验方案）一测定原理：食用醋中含醋酸HAc，CH3COOH，是一种弱酸，味道呈酸性，通常用作调味品。
食用醋生产：粮食淀粉－＞发酵－＞葡萄糖－＞乙醇－＞乙酸，含量通常为5%，国家标准规定：不低于3.5%（3.5/100g）贵阳生产：味纯园防腐剂：苯甲酸钠、山梨酸钠可用NaOH标准溶液滴定HAc：NaOH + CH3COOH = CH3COONa + H2O标准溶液未知的0.1 mol/L 5%（5g/100g）根据消耗的NaOH体积和浓度，计算出HAc的含量。
该测定属于酸碱滴定分析。
酸碱滴定分析——用已知浓度的酸或碱的标准溶液，滴定未知浓度的碱或酸，根据消耗的标准溶液的体积和浓度，计算出未知浓度（待测）旳酸或碱的含量。
这样的分析方法，叫做酸碱滴定分析。
所发生的反应：酸碱中和反应。
NaOH标准溶液装在滴定管（碱式滴定管）中，HAc装在锥形瓶中。
指示剂：0.5%酚酞终点颜色：浅红色标准溶液——已知准确浓度的溶液：0.1002 mol/L溶液的标定——求准确浓度的操作，如NaOH溶液的标定二仪器试剂：1仪器：50mL滴定管、250mL锥形瓶、25.00mL移液管、500mL试剂瓶2试剂：0.1mol/LNaOH标准溶液,0.5%酚酞指示剂试样：5%食用醋——样品三 测定步骤：1 配制与标定0.1mol/L NaOH 溶液 （1） 配制0.1mol/L NaOH 溶液500mL在托盘天平上称取NaOH 固体2g 于50mL 小烧杯中，加入30mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直到完全溶解，转移到500mL 试剂瓶中，加水稀释到500mL ，摇匀，贴上标签，写上溶液的名称和浓度及配制日期。
NaOH 的大致浓度：C NaOH =NaOHNaOHV m ⨯40=1.05.0402≈⨯ mol/L （2） 标定NaOH 溶液浓度（求准确浓度）NaOH + 邻苯二甲酸氢钾 = 邻苯二甲酸钾钠 + H 2O（99.99%以上纯物质）100% 1mol 204.2g/mol V NaOH C NaOH/1000 m邻苯二甲酸氢钾2.20410001m C V NaOHNaOH =⨯ OHN NaOHV m C a 邻苯二甲酸氢钾2.2041000⨯∙=(mol/L)在电子天平上准确称取0.5000g 邻苯二甲酸氢钾于250锥形瓶中，加入30~50mL 蒸馏水溶解，加入1~2滴0.5%酚酞试剂，用所配制的NaOH 溶液滴定到溶液呈浅红色，并能维持30秒不褪色。
实验5-9 电位滴定法测食醋的总酸度
实验5-9 电位滴定法测食醋的总酸度实验原理：电位滴定法是以电位的变化为指标进行滴定的一种方法。
测定食醋的总酸度，可以采用电位滴定法进行测定。
所谓总酸度，一般是以乙酸为主的糖分酸、有机酸、无机酸等，包括了全部的酸度。
测定的原理是将试样与一定量的标准碱溶液滴定，根据化学反应的物质平衡及电位变化的规律，求出总酸度。
实验仪器：酸度计、滴定管、量筒、电子天平等。
实验试剂：0.1mol/L NaOH标准溶液、食醋。
实验步骤：1. 用电子天平称取10.0g食醋溶入100mL的烧杯中，加入约50mL的去离子水，振荡均匀。
2. 将试样吸入酸度计中，进行酸度测定，记录下初始电位值。
3. 在试样中用滴定管加入0.1mol/L NaOH标准溶液，不断搅拌，继续加入直至电位发生较大变化，表明试样中的全部酸度被中和完毕。
记录下终点电位值。
4. 计算总酸度。
以食醋中的乙酸为例，由中和反应:CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O可以看出，每1mol的NaOH可以中和1mol的CH3COOH，而NaOH的摩尔浓度已知，所以可以通过滴定体积求出CH3COOH的摩尔数，从而计算出食醋的总酸度。
总酸度（g/L）=（NaOH滴定体积 x NaOH浓度 x 60.05）/ 食醋取样量（g）实验注意事项：1.酸度计应校准好再进行测定。
采用的NaOH标准溶液应精确。
2.实验过程中需注意反应完全。
3.实验设备和试剂等必须保持干燥，避免试剂受到污染。
实验结果：实验结果可根据实验步骤中的计算公式进行计算，得到食醋的总酸度。
实验提示：1.实验中滴定管、量筒等物品的清洗应注意，使用前应清洗干净。
2.使用NaOH标准溶液时，应使用干燥器干燥，避免溶液受到潮气影响。
实验5 电位滴定法测定醋酸的含量
实验5 电位滴定法测定醋酸的含量一、实验目的1、熟悉电位滴定的基本原理和操作技术；2、学习运用二级微商法确定滴定的终点。
二、实验原理醋酸为有机酸（5108.1-⨯=a K ），与NaOH 的反应为：O H NaAc NaOH HAc 2+→+。
用与已知浓度的NaOH 滴定未知浓度的HAc 溶液在终点时产生pH （或mV ）值的突跃，因此根据滴定过程中pH （或mV ）值的变化情况来确定滴定的终点，进而求得各组份的含量。
滴定终点可由电位滴定曲线（指示电极电位或该原电池的电动势对滴定剂体积作图）来确定，也可以用二次微商曲线法求得。
二次微商曲线法是一种不需绘图，而通过简单计算即可求得滴定的终点，结果比较准确。
这种方法是基于在滴定终点时，电位对体积的二次微商值等于零。
例：用下表的一组终点附近的数据，求出滴定终点 滴定剂 的体积 V/mL 电动势VE△E △V VE∆∆22V E∆∆24.10 24.20 24.30 24.40 24.50 24.600.183 0.194 0.233 0.316 0.340 0.3510.011 0.039 0.083 0.024 0.0110.10 0.10 0.10 0.10 0.100.11 0.39 0.83 0.24 0.11+2.8 +4.4 -5.9 -1.3表中VV E V E V E ∆⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆-⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆=∆∆1222 加入△V 为等体积，在接近滴定终点时。
从表中22VE∆∆的数据可知，滴定终点在24.30mL 与24.40mL 之间。
设： （24.30+X ）mL 时为滴定的终点022=∆∆VE即为滴定终点。
则有：02212=∆∆=∆⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆-⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆V EV V E V E +++-+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆-+=22-2222V E V E V E V V V V 终 即： ()[]4.49.54.430.2440.24+24.3=V 终⨯---所以在滴定终点时滴定剂的体积应为： )(34.24mL V =终三、仪器和试剂1、仪器 酸度计（含复合电极） 电磁搅拌器（含搅拌子） 滴定管100µL 进样器铁架台（含滴定管夹） 2、试剂 邻苯二甲酸氢钾NaOH 溶液0.1mol/L ：称取4g 固体NaOH ，加入新鲜的或煮沸的除去二氧化碳的蒸馏水，完全溶解后，定容至1L ，充分摇匀(待标定)。
实验一_电位滴定法测定食醋中醋酸的含量
实验一_电位滴定法测定食醋中醋酸的含量实验目的：1. 学习电位滴定法的基本原理和操作方法2. 掌握使用电位滴定法测定食品样品中含醋酸的方法3. 计算出食醋中醋酸的质量分数实验原理：电位滴定法是一种常用的化学分析方法，用于测定酸、碱、氧化剂和还原剂等物质的含量。
电位滴定法通过电化学反应，将待测物滴加到指示剂或指示电极中，断定化学计量反应的终点，从而确定待测物的含量。
电位滴定法测定食醋中醋酸的含量，一般采用酸碱滴定法，以NaOH作滴定液向食醋中添加，终点使用酚酞作为指示剂。
醋酸是一种有机酸，与NaOH反应生成相应的盐：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O。
由于NaOH溶液的浓度已知，滴加的体积能够测量得出，因此可以根据反应的化学计量关系，计算出样品中醋酸的含量。
实验步骤：1. 实验前准备：a. 按比例配制两种浓度的NaOH溶液：0.1mol/L和0.01mol/L。
b. 称取约1g食醋，加入100mL容量瓶中，用蒸馏水配成50mL。
c. 取少量酚酞指示剂，加入滴定管中备用。
d. 将电位滴定仪打开，调整pH计至7.0。
2. 实验步骤：a. 将酚酞指示剂加入滴定管中。
b. 取100mL三角瓶装入淀粉试液3mL，加蒸馏水至50mL，作为控制试剂。
c. 用0.1mol/L NaOH溶液向控制试剂中滴加，观察试液颜色变化并加到蓝色为止。
d. 取100mL三角瓶装入50mL稀醋溶液，加入酚酞指示剂，开始滴定。
e. 滴加0.1mol/L NaOH溶液，每滴间隔3-5秒，至试液颜色变到深粉色为止，打印记录峰值。
f. 重复e操作，直到三次连续滴加计算的醋酸质量分数相差不大。
实验数据处理：1. 计算控制试剂的NaOH滴加体积和浓度。
2. 用0.1mol/L NaOH溶液对食醋进行电位滴定，计算出醋酸的含量。
3. 将计算得到的醋酸含量转化为质量分数。
4. 用0.01mol/L NaOH溶液重做滴定，检验实验的准确性和精确度。
醋酸含量测定实验报告
醋酸含量测定实验报告实验目的：本实验旨在通过化学方法测定食醋中醋酸的含量，掌握化学分析的基本操作技能和实验室仪器的使用方法，培养学生的实验技能和实验态度。
实验原理：本实验采用酸碱滴定法测定醋酸含量。
首先将食醋样品与酚酞指示剂一起滴入容量瓶中，然后用标准的氢氧化钠溶液滴定至显红色转为持续的粉红色，记录所耗氢氧化钠溶液的体积V1。
然后再用几滴甲基橙指示剂调至橙黄色，继续滴定至橙黄色转为持续的橙色，记录所耗氢氧化钠溶液的体积V2。
醋酸的含量即可通过计算得出。
实验步骤：1. 取适量食醋置于容量瓶中；2. 加入几滴酚酞指示剂，用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定至显红色转为持续的粉红色，记录所耗氢氧化钠溶液的体积V1；3. 加入几滴甲基橙指示剂，继续滴定至橙黄色转为持续的橙色，记录所耗氢氧化钠溶液的体积V2；4. 计算醋酸的含量。
实验数据：1. 食醋样品质量，50g。
2. V1，15.6ml。
3. V2，23.4ml。
4. 醋酸的相对分子质量，60.05g/mol。
实验结果：醋酸的含量 = （V2 V1） C 60.05 / m。
= （23.4 15.6） 0.1 60.05 / 50。
= 0.147g/g。
实验结论：根据实验结果可知，所测得的食醋中醋酸的含量为0.147g/g。
实验注意事项：1. 实验中需保持仪器干净，避免杂质的干扰；2. 滴定时需慢慢滴加滴定液，避免过量；3. 实验结束后，需做好实验器材的清洗和整理工作。
实验总结：通过本次实验，我深刻理解了酸碱滴定法测定醋酸含量的原理和方法，掌握了实验操作的技能，提高了实验技能和实验态度。
同时，也加深了对化学分析方法的理解，为今后的实验工作打下了坚实的基础。
食醋中总酸度的测定实验数据
食醋中总酸度的测定实验数据
食醋是一种常见的调味品，其酸度是指食醋中含有的醋酸的浓度，通常用pH值来表示。
食醋中总酸度的测定是一个重要的
实验，可以通过不同的方法进行测定。
首先，测定食醋中总酸度的常用方法是酸碱滴定法。
这个实验方法中需要准备一种酸碱指示剂，常见的有酚酞和溴酚蓝等。
首先，将一定量的食醋称入容量瓶中，然后加入适量的蒸馏水稀释至一定体积。
接着，取一定体积的稀释液，加入少量的酸碱指示剂，然后用标准氢氧化钠溶液进行滴定。
当溶液的颜色发生变化时，停止滴定，记录下滴定所需的氢氧化钠的体积。
根据滴定时所需的氢氧化钠的体积和浓度，可以计算出食醋中的总酸度。
另一种常用的测定食醋中总酸度的方法是电位滴定法。
这个方法利用电比色法和滴定方法，可以直接测定食醋中的氢离子浓度，从而得到总酸度。
该实验中需要配制一定浓度的标准氢氧化钠溶液，然后将食醋取样溶解于适量的蒸馏水中，将溶液加入滴定池中，通过引入工作电极和参比电极，测定溶液的电位。
根据电位的变化来确定食醋中氢离子的浓度，从而计算出总酸度。
除了酸碱滴定法和电位滴定法，还有一些其他方法可以测定食醋中的总酸度。
例如，红外光谱法和紫外可见光谱法可以通过测定食醋中醋酸的吸收峰的强度来计算总酸度。
此外，还有一些化学分析方法，如复合指标法、中和值法和质量分数法等，可以通过化学反应来确定食醋中醋酸的浓度。
总之，食醋中总酸度的测定实验可以通过酸碱滴定法、电位滴定法和其他化学分析方法来进行。
这些方法都可以得到食醋中醋酸的浓度，并以pH值来表示。
在实际应用中，可以根据测定结果来调整食醋的酸度，以满足不同口味的需求。
醋酸的电位滴定及酸常数测定
醋酸的电位滴定及酸常数测定醋酸是一种脂肪族酸，化学式为CH3COOH，是一种无色透明、具有刺激性气味的液体，在制药、食品、染料、塑料等行业具有广泛的应用。
在化学分析过程中，醋酸的浓度和酸性度数是重要的待测参数，因此需要对其进行电位滴定和酸常数测定。
电位滴定是一种常用的化学分析方法，它是基于电位变化来测定待测化合物浓度或含量的方法，具有灵敏度高、准确度高、分析速度快等优点。
下面介绍醋酸电位滴定的实验步骤和方法。
实验仪器和试剂：（1）50ml容量瓶（2）pH计（3）滴定管（4）丙酮（5）NaOH（0.1mol/L）试验步骤：（1）将50ml容量瓶清洗干净，用丙酮将其擦拭干净，防止瓶口和内壁存在醋酸残留。
（2）称取准确的醋酸实验样品，将其加入到50ml容量瓶中，加入适量的去离子水，用玻璃棒搅拌均匀。
（3）使用pH计测定醋酸试液的初始pH值，并记录下来。
（4）将0.1mol/L的NaOH标准溶液滴入醋酸试液中，每次滴一滴，用玻璃棒搅拌均匀，并记录下每次滴入NaOH溶液时的体积，直到溶液pH值达到等价点pH（pH=7），此时醋酸溶液完全中和。
（5）根据滴定过程中NaOH的消耗量计算醋酸的含量或浓度。
NaOH与醋酸反应可得方程式如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O酸常数是指酸的强度大小的一种物理量，一般来说，强酸的酸常数大，弱酸的酸常数小。
醋酸是一种弱酸，其酸常数测定是通过计算其离解程度来确定的。
下面介绍醋酸酸常数测定的实验步骤和方法。
（6）醋酸溶液（4）向醋酸试液中加入一定量的NaOH标准溶液，使其pH值上升至8.3左右，此时醋酸和其钠盐的摩尔浓度相等。
此时的反应方程式如下：（5）根据化学反应中物质的摩尔浓度和HCl酸滴定中消耗的NaOH量来计算醋酸的酸常数Ka。
醋酸离解过程中产生的氢离子可通过HCl酸滴定来测定。
可以计算出醋酸的酸解离常数Ka值。
综上所述，醋酸的电位滴定和酸常数测定都是常用的分析方法，通过实验可以准确测定醋酸的含量和酸度，有利于进一步的科研和生产应用。
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电位滴定法测定食醋中醋酸的含量
一、实验目的
1 通过醋酸的电位滴定，掌握电位滴定的基本操作、PH的变化及指示剂的选择。
2 学习食用醋中醋酸含量的测定方法。
二、实验原理
食用醋的主要酸性物质是醋酸（HAC），此外还含有少量其他的弱酸。
醋酸的解离常数Ka=×10-5，用NaOH标准溶液滴定醋酸，化学计量点的PH为，可选用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由无色变为微红色。
两者的反应方程式为：HAc + NaOH = NaAc + H2O。
然而在本实验滴定过程中，由于食用醋的棕色无法使用合适的指示剂来观察滴定终点，所以它的滴定终点用酸度计来测量。
本实验选用邻苯二甲酸氢钾（KHP）作为基准试剂来标定氢氧化钠溶液的浓度。
邻苯二甲酸氢钾纯度高、稳定、不吸水、而且有较大的摩尔质量。
标定时可用酚酞作指示剂
三、主要试剂和仪器
1 仪器:pHS-2C型酸度计、天平、电子分析天平、电磁搅拌器、容量瓶（150ml）、锥形瓶（250ml）、吸量管（ ,25ml）、碱式滴定管、烧杯（250ml）、量筒（50ml）
2 试剂:NaOH、KHC8H4O4基准物质、食用醋、酚酞、去离子水
四、实验内容和步骤
1 酸度计的安装与校正
（1）开机预热30min,连接复合电极，安排好滴定管和酸度计的位置
（2）用标准缓冲溶液校准仪器（测定前要开动搅拌器）：将搅拌棒放入标准缓冲溶液中，把电极插入溶液中使玻璃球完全浸没在溶液中，开动搅拌器，注意观察磁棒不要碰到电极。
（3）标准缓冲溶液定位：先将斜率旋钮顺时针调到最大，调节pHl量程至6，按下读数开关，将定位旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值。
（4）标准缓冲溶液调斜率：调节pH量程至8，按下读数开关，将斜率旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值。
（5）标准缓冲溶液定位:再调节pH量程至6，按下开关读数，将定位旋钮调至pH至标准缓冲溶液pH值。
注意事项：以上校正完成后，定位和斜率旋钮位置不能在变动！
○1在将电极插入待测溶液前，要用蒸馏水冲洗干净，用滤纸吸干水分，再放入溶液中
○2测定应在搅拌的情况下进行
○3测定前必须根据测量pH范围选择合适的量程
2 粗配氢氧化钠溶液
用天平称量克氢氧化钠于100ml烧杯中，加蒸馏水溶解，搅拌，可加热加速溶解。
等放至室温后转移到带胶塞的试剂瓶中，共加500ml蒸馏水稀释。
3 氢氧化钠的标定（常量法）
用差量法称取邻苯二甲酸氢钾基准物质—克于250ml锥形瓶中，加40—50ml蒸馏水溶解，加入2—3滴酚酞指示剂，用待标定的氢氧化钠溶液滴至溶液呈微红色并保持30秒不褪色，即为终点。
平行标定三份，计算氢氧化钠溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。
相对偏差小于或等于︱±%︱,否则需重新标定。
4 食醋样品的测定
用吸量管吸取食醋样品，置于100ml烧杯中，加去离子水40—50ml混匀，开动磁力搅拌器。
用已标定的NaOH标准溶液滴定至酸度计指示pH=。
消耗的氢氧化钠标准溶液的体积，为食醋中醋酸耗碱量。
平行滴定3次，计算食醋中醋酸的酸度ρHAc(g/L)和各次测量结果的相对偏差。
5 空白对照
取40—50ml去离子水，进行空白实验。
五、实验数据记录表格
表一 KHC8H4O4标定NaOH溶液
表二样品测定中消耗的NaOH
MKHC8H4O4 =mol MCH3COOH=mol
六、实验结果
七、实验小结。