专题6课题1 食醋总酸含量的测定
食醋中的总酸量的测定
实验六食醋中总酸量的测定一、实验目的1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；2.学会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量的教学过程。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。
本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。
传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。
中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。
传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。
pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。
pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。
待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准。
用化学方程式表示为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、主要仪器与药品实验仪器：pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；实验药品：有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
四、实验操作过程1.设备连接⑴采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接：2号接口连接光电门传感器，3号接口连接pH传感器。
⑵光电门传感器红色线（或有红色标记的）一端连接液滴计数器，黑色线（无标记的）接一光电门，调节光电门传感器为计数模式（第1个和第3个灯同时亮）。
食醋总酸含量的测定完美版PPT
定量分析实验的一般思路：
提出问题
分析问题
提出可能的方案
优化选择
设计可行 的方案
动手实验
数据记录 和处理
误差分析
交流与讨论：如何选择指示剂？
一、知识预备 3、指示剂的选择
根据滴定终点时溶液的酸碱性来选择
• 强酸强碱滴定：酚酞溶液、甲基橙 • 强酸滴定弱碱： 甲基橙 • 强碱滴定弱酸：酚酞
一、知识预备
4、移液管的使用
• 常见移液管：标有温度和容量
• 用途：准确移取一定体积的液体
• •
操注意作事：项洗：涤、润洗、移液、洗涤干净
在滴定分析中，要设法减少读数的误差。 00 ml左右，测定误差较小。
滴定管是一种精确仪器，量取2.00ml的食醋， 根据滴定终点时溶液的酸碱性来选择
1000mol·L-1 NaOH溶液滴定0.
00ml左误右，应差量取还食醋2是. 比较大的。为了提高实验的精确度， 往往使消耗标准液的体积和量取待测液的体积 相当。所以要将食醋稀释10倍。
酸碱滴定时选用的指示剂
指示剂
变色范围
酚酞
8.0—10.0
甲基橙
3.1—4.4
颜色变化
一、知识预备
3、指示剂的选择
根据滴定终点时溶液的酸碱性来选择
中和滴定曲线
pH
12
10
8 酚酞
PH突变范围
6
4 甲基橙
2
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
氢氧化钠滴定醋酸
滴定突跃：7.74—9.70 指示剂选择：酚酞
食醋总酸含量的平均值（g/100mL）
课题1食醋总酸含量的测定
食醋总酸含量的测定本课题内容是学生首次运用化学定量分析来解决实际问题。
它由两部分内容组成：（1）总酸含量概念、测定的原理与测定过程中溶液的pH变化；（2）课题方案的设计，主要介绍了总酸含量测定的方法与步骤，常见仪器的使用与数据的处理等。
通过本课题的学习，将使学生认识到定量分析在化学研究中的重要性，体会定量分析在工农业生产与生活中的实际应用价值。
一、实验目的1．认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。
2．练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。
3．能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。
4．应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。
5．培养学生实事求是的科学态度和创新精神。
二、实验原理1．化学反应原理：食醋中含醋酸（CH3COOH）3～5%（质量/体积），此外还有少量乳酸等有机酸弱酸。
用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量。
它包括未离解的酸和已离解的酸，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。
它们与NaOH溶液的反应为：CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2OH n A（有机酸）+nNaOH = Na n A + nH2O由于是强碱滴定弱酸，滴定的pH突变在碱性范围内，理论上滴定终点的pH在8.7左右。
通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点。
三、实验样品与仪器待测样品：镇江香醋（白米醋）仪器：移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。
试剂：浓度约为0.100moL·L-1NaOH标准溶液、0.1%酚酞溶液,蒸馏水。
四、实验步骤1．配制待测食醋溶液用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。
2．用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品25mL于锥形瓶中3．把标准NaOH溶液装入碱式滴定管4．用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液5．数据记录与处理五、数据记录与结论六、注意事项（1）碱标准溶液常用NaOH来配制，KOH一般并不优于NaOH，而且价格较高，仅在个别特殊情况下使用。
食醋总酸含量的测定
2．如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分， 下述读数(虚线刻度)及说法正确的是( )
A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL C．③是滴定管，读数为3.5 mL D．②是温度计，读数是2.5 ℃
解析：选B。从图中来看，①的“0”刻度下还有刻 度，应是温度计；②中大刻度在上，应是量筒； ③与②正好相反，应是滴定管。此时可排除A、D 选项。再观察读数，选B。
滴定分析 法，用已知浓度的氢氧化钠溶 利用__________ 液滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和 体积比 ，可测定食醋的总酸含量。滴定 时二者的_______ 时反应的化学方程式是 NaOH＋CH3COOH―→CH3COONa＋H2O 。 _______________________________________
的一种调味剂，它对改善食物的口感，增进食 欲，促进食物消化有独特的功能，因而深受人
们青睐。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的
含量不得低于3.5 g/100 mL。某校兴趣小组的学 生到超市购买了某品牌食醋，在实验室中进行 食醋中醋酸含量的定量测定实验。
[实验原理] 用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的 化学方程式为： CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。 [实验步骤] (1)因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂 颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测 定的醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是 __________。 A．氯水 B．Na2O2 C．活性炭 D．SO2
量取、滴定过程中，均易出现较大的误差，所以需
稀释后再进行滴定。
(2) 可采用反滴的方法补救，即向锥形瓶中缓慢滴
入待测食醋溶液，当溶液的颜色由深红色变为粉
红色且半分钟内不褪色时停止滴加，读取所加待
食醋中的总酸量的测定
实验六食醋中总酸量的测定一、实验目的1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；2.学会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量的教学过程。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。
本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。
传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。
中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。
传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。
pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。
pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。
待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准。
用化学方程式表示为：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、主要仪器与药品实验仪器：pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；实验药品：有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
四、实验操作过程1.设备连接⑴采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接：2号接口连接光电门传感器，3号接口连接pH传感器。
⑵光电门传感器红色线（或有红色标记的）一端连接液滴计数器，黑色线（无标记的）接一光电门，调节光电门传感器为计数模式（第1个和第3个灯同时亮）。
专题6课题1食醋总酸含量的测定
看书P74中的信息提示了解滴定分 析法的概念和分类
一、原理 ——中和滴定
NaO H CH3CO O H CH3CO O Na H2O
即待测溶液中酸的总量跟所消耗的NaOH的 物质的量相等
至室温。
几个关健 （1）移液管尖嘴残留液体的处理 实验操作
（2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡 （3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗
锥形瓶不能用待测液润洗
（4）滴定终点的判断
（5）读数时是否平视
随堂检测
D 1、酸碱恰好完全中和时 （ A、酸和碱的物质的量一定相等 B、溶液呈中性 C、酸和碱的物质的量浓度相等 D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的 物质的量相等
pH 2.89 5.7 6.7 突 7.7 跃 范 8.72 围 9.7 10.7 11.70 12.5
2
中和滴定曲线
pH
12
10 8 6 4 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
酚酞
甲基橙
8.2—10.0
PH突变范围
3.1—4.4
氢氧化钠滴定醋酸 滴定突跃：7.74—9.70
指示剂选择：酚酞
第三次
三、实验数据的处理：
m（CH3COOH） = c（NaOH）· V（NaOH）· M （CH3COOH）
100mL食醋中所含醋酸的质量为：
m′（CH3COOH） = c（NaOH）· V（NaOH）·
M（CH3COOH）× 量的平均值。
×
根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含
记录与结论
NaOH标准溶液的体积终读数/mL
专题6 课题1 食醋总酸含量的测定
即待测溶液中醋酸的物质的量跟所消耗的 NaOH的物质的量相等
2.反应终点的判断
指示剂恰好变色的这一点
称为滴定终点
氢氧化钠滴定醋酸
如何选择指示剂？ 指示剂 酚 酞 甲基橙 变色范围 8.2—10.0 3.1—4.4
滴定突跃：7.74—9.70
颜色变化 浅红—无色 黄色—橙色
指示剂选择：酚酞
指示剂选择
随堂检测
1、酸碱恰好完全中和时 （ D） A、酸和碱的物质的量一定相等 B、溶液呈中性 C、酸和碱的物质的量浓度相等 D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的 物质的量相等
随堂检测 2、进行中和滴定时，下列仪器事先 不应用所盛溶液洗涤的是
A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶 D、移液管
随堂检测
指示剂的选择
• 强酸强碱 酚酞溶液、甲基橙
• 强酸滴定弱碱
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲 基橙作指示剂
• 强碱滴定弱酸
两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用 酚酞作指示剂
交流与讨论
2、如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠 滴加过量，溶液显红色，你有没有补救的 办法？
交流与讨论
答案 ： （1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生 素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素 C与液面上空气接触时被氧化的速率。 （2） 92.40% （3）不能，易使液体溅出而引起实验误差。且会 加速维生素C被空气中的氧气氧标定氢氧化钠溶液。 2.阅读教材P103 误差的表示方法
中和滴定曲线
pH
12
10 8 6 4 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
酚酞
pH突变范围
甲基橙
食醋总酸含量的测定
食醋总酸含量的测定
食醋总酸含量的测定是指以碱式滴定法测定食醋中总酸含量，采用滴定试剂为0.1mol/L纯碱和甲醛，用碱滴定法可以测得食醋中总酸含量。
一、试样准备
1、将食醋（25ml）取入250ml滴定管中，再加入足量的分装液，进行稀释，如果稀释后的液体数量大于200ml，则可以直接使用，如果小于200ml，则需要补充适量的水进行稀释，使液体总量恰好为200ml。
2、将滴定管倒置，将所有的液体都滴入滴定管底部，以避免气泡干扰测定结果。
3、将滴定管中的液体加入到滴定槽中，然后滴入一定量的分装液，使滴定液体的总量恰好为50ml。
二、滴定
1、将滴定管置入滴定槽中，然后将滴定槽中的液体搅拌均匀，使之呈澄清无杂质状态。
2、将滴定管中的液体滴入0.1mol/L碱溶液中，滴定至终点，终点可以通过颜色变化或者pH值变化来判断。
3、将滴定槽中的液体滴入甲醛溶液中，滴定至终点，终点可以通过颜色变化或者pH值变化来判断。
4、将滴定槽中的液体搅拌均匀，然后将滴定管中的液体滴入到滴定管中，滴定至终点，终点可以通过颜色变化或者pH值变化来判断。
三、计算
1、计算食醋总酸含量：
总酸含量（g/100ml）=（碱用量（ml）+甲醛用量（ml））×滴定液浓度（mol/L）
2、计算食醋总酸含量：
总酸含量（%）=（总酸含量（g/100ml）/食醋比重）×100。
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中和滴定曲线
pH
12 10 8 6 4 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
酚酞
pH突变范围 突变范围
甲基橙
氢氧化钠滴定醋酸 滴定突跃：7.74 9.70 滴定突跃：7.74—9.70 指示剂选择： 指示剂选择：酚酞
问题探讨
当用盐酸滴定氨水时，应选择什么作为指示剂？ 当用盐酸滴定氨水时，应选择什么作为指示剂？
问题探讨
1、如何测定食醋的总酸含量？ 如何测定食醋的总酸含量？ 利用滴定分析法， 利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液 滴定待测食醋样品溶液
中和滴定分析的关键 准确的判断滴定的终点 （指示剂） 指示剂）
问题探讨
2、强酸滴定强碱时选用的指示剂 指示剂 变色范围 颜色变化 浅红—无色 浅红 无色 8.2—10.0 酚 酞 8.2 10.0 黄色—橙色 黄色 橙色 3.1—4.4 甲基橙 3.1 4.4
酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。 酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。
配制醋：以酿造醋为主体， 配制醋：以酿造醋为主体，加以冰醋酸调和
食醋的总酸含量
• 食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸 食醋的总酸含量是指每100mL食醋中含酸 100mL 以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。 （以醋酸计）的质量，也称食醋的酸度。 • 国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于 3.5g/100mL.
交流与讨论
2、如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠 如果滴定的终点没有控制好， 滴加过量，溶液显红色， 滴加过量，溶液显红色，你有没有补救的 办法？ 办法？
交流与讨论
3、为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管 锥形瓶是否用稀食醋溶液润洗？ 3次？锥形瓶是否用稀食醋溶液润洗？ 4、如果要测定食醋的总酸含量，但无酸式滴 如果要测定食醋的总酸含量， 定管，可用什么玻璃仪器来代替？ 定管，可用什么玻璃仪器来代替？该仪器 是否要用待装溶液润洗3 是否要用待装溶液润洗3次？
实验中容量瓶的操作
注意事项： 注意事项： 用移液管移取25mL市售食醋，直接置于250mL 25mL市售食醋 1、用移液管移取25mL市售食醋，直接置于250mL 洁净的容量瓶 玻璃棒引流， 2、玻璃棒引流，玻璃棒位置 3、胶头滴管定容 4、定容时平视
课题方案设计
1、将食醋溶液稀释10倍 将食醋溶液稀释10倍 10 2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管 把标准NaOH NaOH溶液装入碱式滴定管 3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管 取待测食醋溶液20mL 20mL左右 4、取待测食醋溶液20mL左右 NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 6、记录数据 7、数据处理
平均相对偏差的计算
绝对偏差（ 表示测定值（ 与平均值（ ）之差： 绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差： x1+ x2+x3+…+xn di=xi-x， x= ， n 平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值： 平均偏差（ ）为各个单个偏差的平均值： d1+ d2+d3+…+dn |x1-x|+|x2-x|+|x3-x|+…+|xn-x| d= = n n d 相对平均偏差： 相对平均偏差：Rd = n ×100%
酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。 酿造醋：以粮食、糖类等为原料，发酵而成。
醋的妙用
1、用醋洗脸肌肤娇艳; 用醋洗脸肌肤娇艳; 用醋沐浴使皮肤光滑; 2、用醋沐浴使皮肤光滑; 用醋漱口预防感冒; 3、用醋漱口预防感冒; 4、黄豆泡醋治疗便秘、高血压; 黄豆泡醋治疗便秘、高血压; 蛋壳醋液含丰富钙质; 5、蛋壳醋液含丰富钙质; 盐醋水可治冷脚症和香港脚; 6、盐醋水可治冷脚症和香港脚; 醋拌面粉可治疗扭伤、撞伤; 7、醋拌面粉可治疗扭伤、撞伤; 冰水加醋能解酒; 8、冰水加醋能解酒;
随堂检测
3、下列说法正确的是
（
）
滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管； A、滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管；
B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管； 滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管；
滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空气泡； C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空气泡； 滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化， D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴 定过量； 定过量；
课题方案设计 1、配制待测食醋溶液: 将市售食醋稀释10倍 配制待测食醋溶液: 将市售食醋稀释10倍 10 交流与讨论 1、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍； 在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍 10 2、如何精确的将市售食醋稀释十倍？ 如何精确的将市售食醋稀释十倍？ 移取25mL市售食醋，置于250mL洁净的容量瓶中， 移取25mL市售食醋，置于250mL洁净的容量瓶中， 25mL市售食醋 250mL洁净的容量瓶中 加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液。 加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液。
随堂检测
1、酸碱恰好完全中和时 （ D） A、酸和碱的物质的量一定相等 B、溶液呈中性 C、酸和碱的物质的量浓度相等 酸所能提供的H 与碱所能提供的OH D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的 物质的量相等
随堂检测 2、进行中和滴定时，下列仪器事先 进行中和滴定时， 不应用所盛溶液洗涤的是
A、酸式滴定管
比如：一位同学移液，另一同学洗涤容量瓶。 比如：一位同学移液，另一同学洗涤容量瓶。 一位同学装待测食醋， 一位同学装待测食醋，另一同学装标准碱液
数据处理与结论
氢氧化钠标准溶液浓度c NaOH） moL·L 氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）= 0.101 moL L-1 实验次数 第一次 第二次 待测食醋的体积初读数/mL 待测食醋的体积初读数/mL 0 0 待测食醋的体积终读数/mL 25 待测食醋的体积终读数/mL 25 待测食醋的体积V(CH 待测食醋的体积V(CH3COOH)/mL 25 25 NaOH标准溶液的体积初读数mL NaOH标准溶液的体积初读数mL 标准溶液的体积初读数 NaOH标准溶液的体积终读数mL NaOH标准溶液的体积终读数mL 标准溶液的体积终读数 NaOH标准溶液的体积V(NaOH)/mL NaOH标准溶液的体积V(NaOH)/mL 标准溶液的体积 实验测得食醋总酸含量 (g/100mL) 食醋总酸含量的平均值(g/100mL) 食醋总酸含量的平均值(g/100mL) 相对平均偏差% 相对平均偏差% 0 16.28 16.28 3.95 0 16.37 16.37 3.97 3.97 0.336% 第三次 0 25 25 0 16.45 16.45 3.99
交流与讨论
5、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是 酸式滴定管用蒸馏水洗过后， A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食 醋溶液润洗 碱式滴定管滴定前平视， B、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视 C、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食 醋液体摇出 酸式滴定管取样前有气泡， D、酸式滴定管取样前有气泡，取样后气 泡消失
常见的移液管 移液管： 移液管：标有温度和容量
实验中移液管的操作
用途： 用途： 准确移取一定体积的液体 操作： 洗涤、润洗、移液、 操作： 洗涤、润洗、移液、洗涤干净 注意事项： 注意事项： 1.润洗 润洗2 1.润洗2-3次 2.洗耳球吸取操作 2.洗耳球吸取操作 3.放液时 容器倾斜，移液管垂直， 放液时， 3.放液时，容器倾斜，移液管垂直，使尖 嘴与接受容器内壁接触