高考化学实验化学食醋中总酸含量的测定学案苏教版修
2019-2020年高中化学《食醋中总酸含量的测定》教案1 苏教版选修6
2019-2020年高中化学《食醋中总酸含量的测定》教案1 苏教版选修6二．基本的操作要求：食醋总酸含量的测定实验操作要求基本上等同于老教材的中和滴定实验。
中和滴定实验的过程可分为五个步骤，每一步骤中都有几个应注意的问题，现归纳如下，供同行们参考。
一查。
即对中和滴定的仪器进行检查。
①检查滴定管是否漏水，其方法是注水至全容量，垂直静置15分钟，所渗漏的水不超过最小分度值。
②酸式滴定管的活塞是否转动灵活。
③检查碱式滴定管乳胶管中的玻璃小球大小是否适宜。
二盛。
①标准溶液在滴定管中，一是注意先用少量标准液把滴定管润洗2～3次，否则会使标准液浓度变稀。
二是注意调节到滴定管尖嘴部分充满溶液，避免空气“冒充”溶液。
三是使液面处在刻度“0”的位置。
②锥形瓶中盛待测液，一是注意取用待测液的移液管或者滴定管应先用待测液润洗2～3次；二是注意锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使待测物物质的量增多，测定结果偏高。
三是向锥形瓶中加入指示剂的量应注意控制为2～3滴，以避免指示剂消耗酸或碱，产生误差。
三滴。
滴定操作应注意：①左手通过酸式滴定管的活塞或碱式滴定管中的玻璃小球控制滴定速度（不要成流水线），注意先快后慢。
②锥形瓶：右手三指拿住瓶颈，瓶底离台约2～3cm，滴定管下端深入瓶口约1cm，同一方向作圆周运动，边滴边摇。
③眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。
四判。
即滴定终点的判断。
①碱滴定酸，一般选择酚酞作指示剂，终点时，溶液由无色转变为浅红色。
②终点时，溶液的颜色应注意不立即褪去而保持30秒钟。
（时间过长也不行：因为吸收了空气中的CO2后溶液可能又变为无色）。
五算。
即滴定结果的求算。
①读数时，滴定管必须保持垂直。
读数者的视线应与管内凹液面的最低点处于同一水平线上。
②准确读数。
滴定管可精确读到0.1ml，估读到0.01ml，都是有效读数。
③取三次较接近的测定数值的平均值。
三．具体做实验时的几个注意事项和想法1、因为用NaOH的标准溶液滴定醋酸的反应式为；NaOH+ CH3COOH = CH3COONa + H2O反应产物是CH3COONa ，突变范围偏碱性（pH值在8.6左右）可选用酚酞做指示剂。
高中化学 专题6 物质的定量分析 课题一 食醋总酸含量的测定教学案 苏教版选修6
课题一食醋总酸含量的测定【学考报告】知识条目加试要求①移液管、滴定管的使用方法②中和滴定原理和基本操作③酸碱滴定中指示剂的选择方法④用滴定法测定液体试样中的总酸(或总碱)⑤中和滴定实验的数据处理和误差的简单分析b b b b c一、中和滴定原理1．食醋的总酸含量及其测定食醋的酸味主要来自其中的醋酸等有机酸。
食醋总酸含量是指每100 mL食醋中含酸(以醋酸计)的质量，也称食醋的酸度。
国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5 g/100 mL。
利用滴定分析法，用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和时二者的体积，可测定食醋的总酸含量。
滴定时反应的化学方程式是NaOH＋CH3COOH===CH3COONa＋H2O。
2．酸碱中和滴定过程中的pH的变化用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.100 0 mol·L－1 CH3COOH溶液(20.00 mL)时，滴定过程中溶液pH的变化情况：在滴定开始时，pH升高缓慢。
当加入的NaOH溶液的体积由19.98 mL(非常接近完全反应)增加到20.02 mL时(约1滴)，pH出现突变，由7.74增加到9.70，这种pH突变称为滴定突跃。
根据这一pH的变化，我们可以选择在微碱性的溶液中变色的指示剂(如酚酞)作为本实验的指示剂。
3．酸碱中和滴定指示剂的选择原则：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的pH接近。
因此(1)强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。
(2)若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性变色范围的指示剂(如甲基橙)；若反应生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，则选用碱性变色范围的指示剂(如酚酞)。
(3)石蕊溶液因颜色变化不明显(紫色与蓝色不易辨别)，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。
(4)常用的指示剂本身多是弱酸或弱碱。
为了使指示剂的变色不发生异常导致误差，中和滴定时指示剂的用量不可过多，一般用2～3滴。
苏教版高中化学选修：实验化学 课题 食醋总酸含量的测定-公开课比赛一等奖
《实验化学》专题6 物质的定量分析课题1 食醋总酸含量的测定一、教材分析物质的定量分析在科学研究中的重要性是不言而喻的。
本课题以融生活和化学知识及实验于一体的课题“食醋总酸含量的测定”为主线，介绍定量分析的一般过程、定量分析实验方案的设计方法，常用定量分析仪器（如移液管、滴定管等）的使用方法，以及如何记录和处理实验数据等内容。
通过本课题的学习，让学生感受到化学就在身边，学化学是为了用化学解决实际问题，从而激发学生学习化学的兴趣，提高科学研究能力。
二、学情分析通过初中化学及高中《化学1》、《化学2》、《化学反应原理》、《有机化学基础》、《实验化学》等所有高中化学的内容学习，学生已经具有了一定的化学基础理论知识，所以安排了这节实验课。
通过本节课的实践，使学生体验到化学既是一门好学有用有趣的学科，又是一门与人类生活有着紧密联系的学科。
三、教学目标能依据探究目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能对观察记录的实验进行加工并获得结论；能和同学交流实验成果，提出进一步探究或改进的设想；能尊重事实和证据，不迷信权威，养成独立思考、敢于质疑、勇于创新的精神。
四、学习目标（1）掌握移液管的正确使用方法（2）学会使用碱式滴定管进行滴定操作（3）了解酸碱滴定中指示剂的选择方法（4）初步学会用滴定法测定液体样品中的总酸五、教学重难点重点：介绍了实验方案的设计难点：移液管、碱式滴定管的正确使用六、教学准备2人一组，准备了16套实验仪器实验仪器及药品：铁架台滴定管夹25ml酸式滴定管和25ml碱式滴定管25ml移液管250ml 容量瓶锥形瓶3个洗耳球烧杯（废液缸）酚酞LNaOH标准溶液稀释10倍美味鲜牌白醋蒸馏水八、板书设计学生填写：食醋总酸含量的测定数据处理：依据实验记录的数据，计算每次测得的食醋中醋酸的质量m（CH3COOH）:M（CH3COOH）=c（NaOH）×V（NaOH）×M（CH3COOH），则100ml食醋中所含醋酸的质量为：M’（CH3COOH）=c（NaOH）×V（NaOH）×M（CH3COOH）×（100/25）×（250/25）记录与结论九、课后作业完成书本第78页：交流与讨论十、教学反思本案例是一节以学生为主的定量实验探究新课。
食醋中总酸量的测定实验报告
一、实验目的1. 熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术；2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；4. 学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸。
醋酸是一种弱酸，在溶液中不完全电离。
本实验采用滴定法测定食醋中的总酸量，即测定醋酸及其他有机酸的含量。
在滴定过程中，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应式如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O在化学计量点，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，此时溶液呈弱碱性。
选用酚酞作为指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，表明滴定达到终点。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：100ml烧杯、250ml锥形瓶、试剂瓶、100ml容量瓶、碱式滴定管、5ml 移液管、20ml移液管、铁架台、电磁搅拌器、pH计、蒸馏水。
2. 试剂：有色食醋原液、经标定的0.1mol/L NaOH溶液、酚酞指示剂。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：准确称取0.8g氢氧化钠，溶解于50ml蒸馏水中，转移至100ml容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，配制成0.1mol/L NaOH标准溶液。
2. 氢氧化钠标准溶液的标定：准确吸取10.00ml NaOH标准溶液于锥形瓶中，加入10ml蒸馏水，滴加2-3滴酚酞指示剂，用待测食醋溶液进行滴定，直至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
3. 食醋中总酸量的测定：准确吸取10.00ml待测食醋溶液于锥形瓶中，加入10ml 蒸馏水，滴加2-3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定，直至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
4. 计算食醋中总酸量：根据滴定过程中消耗的NaOH标准溶液体积，利用公式C待测V待测C标准V标准计算食醋中总酸量。
五、实验结果与分析1. 标准溶液的标定：消耗NaOH标准溶液体积为V1，计算标定后的浓度为C1。
“食醋中总酸含量的测定”学案设计与评价
“食醋中总酸含量的测定”学案设计与评价作者：王先锋来源：《化学教学》2012年第02期摘要：以“食醋中总酸含量的测定”学案作示例，从6个方面进行评析，以阐明设计高中化学学案应关注的问题。
关键词：学案设计；评价学案；食醋总酸含量；中学化学教学文章编号：1005－6629(2012)2－0041－03中图分类号：G633.8文献标识码：B1、设计思想“食醋中总酸含量的测定”是高中《实验化学》(苏教版)关于“物质的定量分析”专题研究的开始，将学生带入定量研究学习状态尤为重要。
为此，学案设计的基本思想是利用学案导学诱思，促进学生积极主动地投身入定量实验探究活动。
2、学案设计研究课题：食醋中总酸含量测定学习目标：学会用化学方法检验某品牌食醋是否合格.复习之窗：醋酸有哪些重要化学性质?参考答案：①与酸碱指示剂反应②能与活泼金属反应产生H2③与金属氧化物反应生成盐和水④与碱发生中和反应生成盐和水⑤与盐反应生成新盐和新酸⑥酯化反应信息提示：问题思考：[问题1]食醋中总酸含量的测定，属于物质的定量检验，设计此类化学实验方案的依据是什么?参考答案：依据物质的性质，特别有赖于化学性质。
[问题2]为准确地测定食醋中酸的含量，你能设计出哪些实验方案?解答说明：是开放性的问题，依据醋酸的化学性质，可以设计多种方案。
通过评价择优选取合理方案。
[问题3]为了测定食醋中酸的含量，某学习小组依托醋酸的化学性质设计了以下3个方案，请抓住实验设计原理思考相关问题。
方案1：利用醋酸与活泼金属反应，测H：体积确定醋酸含量。
①现有活泼金属Na、K、MgAl、zn、Fe、sn等，你认为选择Mg、Al、zn最合适，理由是这三种金属活泼性适中，与酸反应速率适中可控制，反应进行的比较彻底。
②为了准确测出H2体积，该小组设计了如下3个装置，你认为较理想的是图3装置，选择的理由是，图3装置不会因为分液漏斗中的溶液进入体系而引起实验误差，量气管也易操作。
高中化学.食醋总酸含量的测定教案苏教版选修解析
6.1 食醋总酸含量的测定教拓展课题 配制并标定氢氧化钠溶液教学目标：1．学会配制一定浓度的标准溶液的方法。
2．学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。
3． 进一步练习滴定管、移液管的使用。
4．初步掌握酸碱指示剂的选择方法。
熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和终点的变化。
情感目标：培养学生实事求是的科学态度和创新精神。
教学重点难点：学会用滴定法测定酸碱溶液浓度的原理和操作方法。
教学方法：实验探究法、对比法、讨论法。
教学说明：本课题内容是学生首次运用化学定量分析来解决实际问题。
它由两部分内容组成：（1）总酸含量概念、测定的原理与测定过程中溶液的pH 变化；（2）课题方案的设计，主要介绍了总酸含量测定的方法与步骤，常见仪器的使用与数据的处理等。
通过本课题的学习，将使学生认识到定量分析在化学研究中的重要性，体会定量分析在工农业生产与生活中的实际应用价值。
实验原理：测定食醋中醋酸的浓度时，需要用浓度约为0.1000mol/LNaOH 标准溶液，可由于NaOH 固体易吸收空气中的CO 2和水分，不能直接配制碱标准溶液，而必须用标定法。
标定碱液的基准物质很多，如草酸（H 2C 2O 4·H 2O ，相对分子质量为126.07）、苯甲酸(C 6H 5COOH ，相对分子质量为122.12)、邻苯二甲酸氢钾(HOOCC 6H 4COOK ，相对分子质量为204.44）等。
其中最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应的化学方程式如下：滴定终点时由于弱酸盐的水解，溶液呈碱性，所以应采用酚酞为指示剂。
教学过程： 实验步骤：1. NaOH 标准溶液配制2. NaOH 溶液浓度的标定3.数据记录与处理NaOH H 2O COOH COOK COOK COONa++注意事项：（1）称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。
（2）NaOH饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。
高中化学专题六物质的定量分析课题食醋总酸含量的测定学案
课题1 食醋总酸含量的测定一、指示剂的选择指示剂的变色范围与酸碱中和后溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，强酸和强碱相互滴定时，酚酞和甲基橙均可以使用；若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐溶液的pH来确定选用上述哪种指示剂。
一般来说，强酸和强碱用甲基橙、强碱与弱酸用酚酞，石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂。
择依据是：变色要灵敏、明显(终点与变色范围一致)。
【例1】取相同体积(0.025 L)的两份0.10 mol·L－1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是________。
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V A，另一份消耗硫酸溶液的体积为V B，则(已知甲基橙pH变色范围是3.1～4.4)：(1)以甲基橙为指示剂时，V A与V B的关系是________。
(2)以酚酞为指示剂时，V A与V B的关系是________。
解析：氢氧化钠溶液放置在空气中，因氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠减少，故溶液的pH减小。
用硫酸滴定碳酸钠溶液，反应分两个阶段进行：①H＋＋CO2－3===HCO－3(此反应完成时溶液呈弱碱性)②H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O(此反应完成时溶液呈弱酸性)滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。
(1)若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在 pH＝3.1～4.4，滴定反应可按①②进行，由关系式2NaOH～Na2CO3～CO2↑知，消耗的硫酸的量不变，故答案为V A＝V B。
(2)若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围是pH＝8～10，滴定反应按①进行，消耗硫酸的量减小，故答案为V A＜V B。
答案：减小因为氢氧化钠溶液放置在空气中与空气里的二氧化碳反应，使氢氧化钠减少，故pH减小(1)V A＝V B(2)V A＜V B1－1已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是( )A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙1－2以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂( )A．都可以用B．只能用③C．可以用①和② D．可以用②或③二、中和滴定实验注意事项1．用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量。
高中化学选修实验化学教案-6.1 食醋总酸含量的测定3-苏教版
《食醋中总酸量的测定》教学设计一、教材分析与教学设想在生产和科学实践中，人们不仅仅要知道物质中含有的化学成分，还要知道该成分的含量，因此，在定性分析基础上还要进行定量分析。
定量分析中常用的有重量分析法、滴定分析法和比色法等。
在教材中的前二节课已对酸碱中和滴定基本原理、实验仪器、操作方法、指示剂的使用、滴定终点的判断、注意事项、计算要求等一一作了的学习，并进行了“实验基本操作”练习，完成了“酸碱滴定曲线的绘制”和“用中和滴定法测定NaOH溶液的浓度”两个实验。
前面的教学主要是学习中和滴定法的理论，而本节课主要是中和滴定法的应用课，即将中和滴定的测量思想应用于实际问题的分析（食醋中总酸量的测定）。
因此本节课有两在主要任务：一是巩固中和滴定的实验原理、实验操作等已学知识和技能，二是培养应用已有理论和技能解决实际问题的能力。
重点突出：面对复杂物质或问题的分析和整合多种理论、设计测量方案并合理地调整方案、准确细致地进行实验操作、科学地处理实验数据得出结论、全面科学地分析测量原理和测量操作中的各种因素对结果的影响、并能进一步排除有关影响因素以达到最佳测量效果等的综合理论能力与实验技能。
二、教学目标知识与技能：在强酸滴定强碱的基础上掌握用NaOH溶液滴定醋酸（弱酸）的反应原理，了解强碱滴弱酸时指示剂的选择，学习自主设计实验方案并优化方案的方法，巩固和拓展中和滴定的操作技能，了解实验数据的处理方法，了解误差的分析方法，了解现代仪器在实验中的应用。
过程与方法：在设计方案和实验操作过程中，学习面对实际问题的处理方法，培养创新精神和实践能力，培养数据处理能力，培养用化学定量分析法解决实际问题的能力。
情感态度与价值观：通过本课的学习培养细致、严谨的科学态度，体验实验过程真实的问题的处理与理论性问题的处理之间的差异，体会实验工作的艰辛与特点，体会用理论解决实际问题的成就感。
三、教学方法和教学准备用启发、引导、实验分析、归纳整理等方法达成目标。
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食醋总酸含量的测定
一、食醋总酸含量及其测定
1、国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于 ，食醋的酸味主要来自其中的 等有机酸。
食醋总酸含量指每 食醋中含 ，也称食醋的酸度
2、滴定分析
将一种 的试剂——标准溶液，通过 滴加到被测物质的溶液中，直到恰好完全反应，根据所用试剂的浓度和体积求得待测物质的含量的方法，叫做～。
又叫做容量分析法。
包括：酸碱滴定法、配位滴定法、沉淀滴定法、氧化还原滴定法 二、酸碱中和滴定的特点 1、pH 的变化——滴定突跃
在滴定开始时，pH 变化 ，当接近滴定终点（pH=7）时，很少量的酸碱就会引起溶液pH 出现 ，这种pH 突变称为
2、指示剂的选择
根据反应终点 选择指示剂
①若NaOH 滴定CH 3COOH ，得 溶液，呈 性，选用 ②若HCl 滴定NH 3·H 2O ，得 溶液，呈 性，选用 ③若NaOH 滴定HCl ，得 溶液，呈 性，选用 【思考】1、实验室要用浓硫酸配制250mL1mol/L 稀硫酸：
① 步骤： ② 仪器：
2、准确量取25.00mL 稀硫酸使用的仪器： 三、移液管的构造及使用
pH
V(NaOH)
1、构造特点
（1）移液管属于精量仪器，用来量取一定体积的液体。
精确度：
（2）移液管只有一个位于吸管的环形标线，用于标
志。
常用规格有5mL、10mL、25mL、50mL。
2、使用注意
（1）使用前应
（2）①移取液体时，拿洗耳球，右手将移液管插入溶液中，吸取
②当溶液吸至以上时，迅速用按住上口，将管尖离开液面。
③保持吸管垂直，稍松食指，使液体平稳下降至，立即按紧管口。
若管尖挂有液滴，可使其与接触，让液滴滴落。
④将移液管放入的容器中，并使管尖与容器内壁
，松开食指使液体冷却流出，数秒后，取出移液管（管尖残留的液体吹出，管上注明“吹”的例外）
（3）使用后，立即，放在移液管架上
四、食醋中总酸含量的测定方案设计
1、实验原理：
2、实验步骤
（1）配制待测食醋溶液
（2）把滴定样品装入酸式滴定管，读数V1
（3）把标准NaOH溶液装入碱式滴定管，读数V2
（4）取待测食醋溶液，读数V1’
（5）用NaOH标准液滴定待测食醋溶液，V2’
（6）重复上述（2）（3）（4）（5）操作2次
(1) (2) (3) (4) (5)
3、数据处理
C(NaOH)= mol/L
实验次数 1 2 3
4、交流讨论
（1）滴定时，要将市售食醋稀释10倍的原因：
（2）要预先用待装溶液润洗滴定管的原因：
锥形瓶是否需要润洗？
（3）如实验中无酸式滴定管，可用什么玻璃仪器代替：
（4）如果滴定终点没有控制好，即NaOH滴过量，溶液显深红色，补救方法：。