醋酸含量的测定
项目一醋酸含量测定
反应要 完全
反应要 迅速
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滴定分析法分类
酸配 碱位 滴滴 定定 法法
氧化 还原 滴定 法
沉 淀 滴 定 法
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直接滴定法
返滴定 法
滴定方式
简接滴定法
置换滴定法
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任务一 学会使用分析天平
你知道一根头发的有多 重吗？可用什么仪器称 出一根头发的质量？
22.55
正确、规范修改实验数据 23.45
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实验报告的主要内容
①实验名称、编号、实 验日期、室温；
②实验目的； ③实验原理； ④试剂及仪器； ⑤实验步骤； ⑥ 实验数据记录与处理 ⑦ 误差分析
所有实验数 据应使用法 定计量单位
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21=21.00?
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7.8×10-4 pH=7.00 0.001L
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4、有效数字的位数保留原则：必须与所用 的分析方法和使用仪器的准确度相 适应。
例：分析天平称取0.5g记为：0.5000g 托盘天平称取0.5g记为： 0.50g
量筒量取20ml溶液记为： 20ml 滴定管放出20ml溶液记为：20.00ml
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机械加码装置 指数盘
砝码
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辅助设备
框罩 螺旋脚 水准仪 光学读数系统 调屏拉杆
调节水平位置 指示水平位置
细调零点
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三、操作步骤
1,称量前检查: 天平是否水平 圈码是否挂好 圈码盘是否在“000” 位置 两盘是否干净(用小毛 刷将称盘清扫一下)
食用醋中醋酸含量的测定(精)
三、实验方法
1、粗略估计食醋浓度 取1~2mL食醋加一滴酚酞，滴加
0.1moL·L-1NaOH标准溶液至变色，根 据消耗NaOH物质的量估算食醋的浓度 并拟出稀释方案。
三、实验方法
2、滴定步骤
吸取25.00mL食醋
去离子水
（专用移液管） 250mL容量瓶 稀释
定容、摇匀，待用。
吸取25.00mL稀释后食醋 250mL锥形瓶 酚酞
用自备移液管
1~2滴
NaOH滴定 终点（无色~粉红色，30s不褪色）
平行测定3次，相对偏差<0.2% 。
四、数据处理及结果
编号
I
II
III
NaOH终读数/ml
NaOH初读数/ml
VNaOH/ml mHAc
mHAc(g/250mL) 平均值
五、基本操作要点：
（2）移液管操作：
润洗：去离子水、待吸液各三次 吸液：左手洗耳球，右手移液管 放液：垂直，靠壁，停留15s 注意： （1）吸液前，先用滤纸将管尖内的水除去。 （2）吸液后，不能用大拇指按吸管，要用食指。 （3）吸管内最后一滴溶液不能吹出（个别有“吹” 字的吸管除外）。 （4）放完液后应用去离子水将吸管口所靠的锥形 瓶瓶壁上的溶液淋洗入瓶内。
hacnaohnaac10121410203040naoh加入量mlph1粗略估计食醋浓度粗略估计食醋浓度取12ml12ml食醋加一滴酚酞滴加食醋加一滴酚酞滴加01moll01moll11naohnaoh标准溶液至变色根标准溶液至变色根据消耗据消耗naohnaoh物质的量估算食醋的浓度物质的量估算食醋的浓度并拟出稀释方案
相对偏差
m
=
cNaOHVNaOH
食醋中醋酸含量的测定
醋酸是一种弱酸，如果用强碱氢氧化钠溶液来滴定，在滴定终点突变点前的pH会维持在4~6之间，因此变色范围在4~6之间的指示剂不适合，例如甲基橙就不适合。
应该选择酚酞作为指示剂。
2.实验原理2 1食醋中的酸性物质主要是醋酸，可以用酸碱中和反应原理，以已知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定。
反应方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2 2NaOH在称量过程中不可避免地会吸收空气中的二氧化碳，使得配制的NaOH溶液浓度比真实值偏高，最终使实验测定结果偏高，因此，为得到更准确的数据，必须将NaOH 溶液以标准酸溶液邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定。
标定时遵守酸碱中和反应原理，其中参加反应的NaOH与KHC8H4O4的物质的量之比为1∶1。
3.实验用品31试剂醋精、糯米甜醋、白醋、陈醋、自制家醋、邻苯二甲酸氢钾、氢氧化钠、活性炭、酚酞。
32仪器烧杯、容量瓶、玻璃棒、锥形瓶、25mL酸式滴定管、25mL碱式滴定管、漏斗、滤纸、铁架台、托盘天平、25mL移液管、婆梅氏重表、分析天平、洗耳球。
4.实验操作42食醋的中和滴定421用移液管准确量取上述滤液各25mL，转移到250mL容量瓶中加蒸馏水到刻度线，配制成稀醋酸溶液。
422将上述各种稀醋酸溶液注入酸式滴定管中并调整液面在“0”刻度线或以下，读取刻度。
423用托盘天平准确称取200g NaOH固体，配制成500mL溶液。
424将上述NaOH溶液注入碱式滴定管中，并调整液面读取刻度。
425根据不同食醋的特点，分别从酸式滴定管中放入约20mL、10mL、5mL溶液于锥形中，滴加2~3滴酚酞指示剂，读取滴定管中刻度。
426左手控制碱式滴定者，右手不断摇晃锥形瓶，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，读取滴定管刻度。
427重复422、424、425、426操作，再做六次上实验。
43标定NaOH溶液用标准酸溶——邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定实验所用的NaOH溶液：用分析天平准备称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（02000~03000g），倒入洁净的锥形瓶，加入25mL~30mL蒸馏水使邻苯二甲酸氢钾全部溶解，滴入2滴酚酞试液，然后用待标定的NaOH溶液滴定，当锥形瓶里溶液呈浅红色，且在半分钟内不再褪色，停止滴定，记录好实验数据。
醋酸的检验实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解醋酸的性质和检验方法。
2. 掌握使用化学试剂和仪器进行醋酸检验的操作技术。
3. 通过实验，加深对酸碱反应原理的理解。
二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种有机酸，具有典型的酸性反应。
在实验中，我们可以通过以下几种方法来检验醋酸的存在：1. 酸碱指示剂法：利用酚酞指示剂，观察溶液的pH变化，当溶液由无色变为粉红色时，表明溶液中存在酸性物质。
2. 碳酸钙反应法：醋酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，通过观察气体的产生来判断醋酸的存在。
3. 银镜反应法：醋酸与银氨溶液反应，生成银镜，通过观察银镜的形成来判断醋酸的存在。
三、实验器材1. 试剂：醋酸溶液、酚酞指示剂、碳酸钙、银氨溶液、氢氧化钠、氯化钠、稀硝酸等。
2. 仪器：烧杯、试管、滴定管、移液管、酒精灯、铁架台、滤纸等。
四、实验步骤1. 酸碱指示剂法a. 取一支试管，加入少量待检溶液。
b. 滴入几滴酚酞指示剂，观察溶液颜色变化。
c. 若溶液变为粉红色，则表明其中含有酸性物质，即醋酸。
2. 碳酸钙反应法a. 取一支试管，加入少量待检溶液。
b. 加入少量碳酸钙，观察是否产生气泡。
c. 若产生气泡，则表明其中含有酸性物质，即醋酸。
3. 银镜反应法a. 取一支试管，加入少量待检溶液。
b. 加入少量银氨溶液，轻轻振荡。
c. 将试管放入水浴中加热，观察是否产生银镜。
d. 若产生银镜，则表明其中含有醋酸。
五、实验结果与分析1. 酸碱指示剂法：实验结果显示，待检溶液在加入酚酞指示剂后变为粉红色，说明其中含有酸性物质，即醋酸。
2. 碳酸钙反应法：实验结果显示，待检溶液在加入碳酸钙后产生气泡，说明其中含有酸性物质，即醋酸。
3. 银镜反应法：实验结果显示，待检溶液在加入银氨溶液后加热产生银镜，说明其中含有醋酸。
六、实验讨论1. 本实验通过三种方法检验醋酸的存在，结果表明，待检溶液中确实含有醋酸。
2. 在实际应用中，我们可以根据具体情况选择合适的检验方法。
醋酸检测方法
醋酸检测方法醋酸是一种常见的有机酸，广泛应用于食品加工、化工生产等领域。
然而，过量的醋酸不仅会影响产品质量，还可能对人体健康造成危害。
因此，准确、快速地检测醋酸含量对于产品质量控制至关重要。
本文将介绍几种常用的醋酸检测方法，帮助您更好地掌握醋酸检测技术。
一、物理检测法。
物理检测法是利用物理性质对醋酸进行检测的方法。
常用的物理检测法有密度法和折射率法。
密度法是通过测定醋酸溶液的密度来计算醋酸的含量，而折射率法则是利用醋酸溶液的折射率与醋酸浓度之间的关系来进行检测。
这两种方法简单易行，但需要专用的仪器设备，并且对操作人员的要求较高。
二、化学检测法。
化学检测法是利用化学反应来检测醋酸含量的方法。
常用的化学检测法有碘滴定法和中和滴定法。
碘滴定法是将含碘的溶液滴加到醋酸溶液中，通过观察溶液颜色的变化来确定醋酸含量；中和滴定法则是将醋酸溶液与碱溶液进行中和反应，通过滴定确定反应的终点来计算醋酸含量。
这两种方法操作简便，但需要使用一定量的化学试剂，且对实验条件要求较高。
三、光谱检测法。
光谱检测法是利用醋酸对特定波长的光的吸收或散射来进行检测的方法。
常用的光谱检测法有紫外-可见吸收光谱法和红外光谱法。
紫外-可见吸收光谱法是通过测定醋酸溶液对紫外或可见光的吸收情况来确定醋酸含量；红外光谱法则是通过测定醋酸溶液对红外光的吸收情况来进行检测。
这两种方法对样品的要求较低，操作简便，但需要专用的光谱仪器，并且对环境条件有一定的要求。
综上所述，不同的醋酸检测方法各有优缺点，可以根据实际需要选择合适的方法进行检测。
在进行醋酸检测时，应严格按照操作规程进行，确保实验结果的准确性和可靠性。
希望本文介绍的醋酸检测方法能够对您有所帮助，谢谢阅读。
实验5 电位滴定法测定醋酸的含量
实验5 电位滴定法测定醋酸的含量一、实验目的1、熟悉电位滴定的基本原理和操作技术；2、学习运用二级微商法确定滴定的终点。
二、实验原理醋酸为有机酸（5108.1-⨯=a K ），与NaOH 的反应为：O H NaAc NaOH HAc 2+→+。
用与已知浓度的NaOH 滴定未知浓度的HAc 溶液在终点时产生pH （或mV ）值的突跃，因此根据滴定过程中pH （或mV ）值的变化情况来确定滴定的终点，进而求得各组份的含量。
滴定终点可由电位滴定曲线（指示电极电位或该原电池的电动势对滴定剂体积作图）来确定，也可以用二次微商曲线法求得。
二次微商曲线法是一种不需绘图，而通过简单计算即可求得滴定的终点，结果比较准确。
这种方法是基于在滴定终点时，电位对体积的二次微商值等于零。
例：用下表的一组终点附近的数据，求出滴定终点 滴定剂 的体积 V/mL 电动势VE△E △V VE∆∆22V E∆∆24.10 24.20 24.30 24.40 24.50 24.600.183 0.194 0.233 0.316 0.340 0.3510.011 0.039 0.083 0.024 0.0110.10 0.10 0.10 0.10 0.100.11 0.39 0.83 0.24 0.11+2.8 +4.4 -5.9 -1.3表中VV E V E V E ∆⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆-⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆=∆∆1222 加入△V 为等体积，在接近滴定终点时。
从表中22VE∆∆的数据可知，滴定终点在24.30mL 与24.40mL 之间。
设： （24.30+X ）mL 时为滴定的终点022=∆∆VE即为滴定终点。
则有：02212=∆∆=∆⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆-⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆V EV V E V E +++-+⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆⨯⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆-⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆-+=22-2222V E V E V E V V V V 终 即： ()[]4.49.54.430.2440.24+24.3=V 终⨯---所以在滴定终点时滴定剂的体积应为： )(34.24mL V =终三、仪器和试剂1、仪器 酸度计（含复合电极） 电磁搅拌器（含搅拌子） 滴定管100µL 进样器铁架台（含滴定管夹） 2、试剂 邻苯二甲酸氢钾NaOH 溶液0.1mol/L ：称取4g 固体NaOH ，加入新鲜的或煮沸的除去二氧化碳的蒸馏水，完全溶解后，定容至1L ，充分摇匀(待标定)。
药典醋酸测定实验报告
一、实验目的1. 熟悉药典中醋酸含量的测定方法。
2. 掌握滴定分析的基本原理和操作技术。
3. 学会正确使用滴定仪器，如滴定管、移液管等。
4. 通过实验，提高对实验数据的处理和分析能力。
二、实验原理醋酸是一种有机酸，其含量可以通过酸碱滴定法进行测定。
本实验采用NaOH标准溶液对醋酸溶液进行滴定，通过酚酞指示剂判断滴定终点。
根据反应方程式和NaOH标准溶液的浓度，可以计算出醋酸的含量。
反应方程式如下：\[ \text{CH}_3\text{COOH} + \text{NaOH} \rightarrow\text{CH}_3\text{COONa} + \text{H}_2\text{O} \]三、实验器材与试剂1. 试剂：- 醋酸溶液（待测）- NaOH标准溶液（0.1 mol/L）- 酚酞指示剂- 稀盐酸（1:1）2. 仪器：- 25 mL酸式滴定管- 25 mL碱式滴定管- 250 mL锥形瓶- 移液管- 烧杯- 玻璃棒- 滴定架四、实验步骤1. 准备工作：- 用移液管准确量取25.00 mL待测醋酸溶液于锥形瓶中。
- 加入2-3滴酚酞指示剂。
2. 滴定操作：- 将NaOH标准溶液装入碱式滴定管中，调节液面至“0”刻度。
- 慢慢将NaOH标准溶液滴入锥形瓶中，边滴边用玻璃棒搅拌。
- 当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，即为滴定终点。
3. 计算结果：- 根据消耗的NaOH标准溶液体积和浓度，计算出醋酸的含量。
五、实验数据与结果| 醋酸溶液体积（mL） | 消耗NaOH标准溶液体积（mL） | 醋酸含量（%） || :------------------: | :--------------------------: | :-----------: || 25.00 | 20.00 | 4.76 |六、讨论与分析1. 实验过程中，NaOH标准溶液的浓度对实验结果有较大影响。
在实际操作中，应确保NaOH标准溶液的浓度准确。
醋酸检测方法
醋酸检测方法首先，化学分析法是一种常见的醋酸检测方法。
该方法利用化学试剂与醋酸发生特定的化学反应，通过观察反应产物的性质或测定反应物的消耗量来确定醋酸的含量。
常用的化学分析法包括滴定法、比色法和显色反应法等。
滴定法是通过向含有醋酸的溶液中滴加已知浓度的化学试剂，直至反应终点，从而确定醋酸的含量。
比色法则是利用化学试剂与醋酸发生显色反应，通过比较溶液的颜色深浅来确定醋酸的含量。
显色反应法则是利用化学试剂与醋酸发生显色反应，通过观察溶液的颜色变化来确定醋酸的含量。
其次，物理检测法也是一种常用的醋酸检测方法。
该方法利用物理性质的变化来确定醋酸的含量，常用的物理检测法包括密度法、折射率法和挥发性物质检测法等。
密度法是通过测定含有醋酸的溶液的密度来确定醋酸的含量，因为醋酸的密度与其浓度成正比。
折射率法则是利用醋酸溶液的折射率与其浓度成正比的特性来确定醋酸的含量。
挥发性物质检测法则是通过测定醋酸溶液挥发后残留物的质量来确定醋酸的含量。
最后，仪器分析法是一种精密的醋酸检测方法。
该方法利用各种仪器设备对醋酸进行定量分析，常用的仪器包括气相色谱仪、液相色谱仪和红外光谱仪等。
气相色谱仪是通过气相色谱柱对醋酸进行分离和定量分析，具有高灵敏度和高分辨率的特点。
液相色谱仪则是通过液相色谱柱对醋酸进行分离和定量分析，适用于对醋酸及其衍生物的分析。
红外光谱仪则是通过测定醋酸分子的振动和转动谱线来确定醋酸的含量。
综上所述，醋酸检测方法包括化学分析法、物理检测法和仪器分析法等多种方法，每种方法都有其特点和适用范围。
在实际应用中，我们可以根据需要选择合适的检测方法，并结合实际情况进行分析和确定。
希望本文介绍的醋酸检测方法对大家有所帮助，谢谢阅读！。
工业醋酸测定实验报告
一、实验目的1. 掌握工业醋酸含量的测定方法。
2. 熟悉酸碱滴定实验的基本操作。
3. 了解工业醋酸的性质及其应用。
二、实验原理工业醋酸主要成分为醋酸（CH3COOH），是一种有机弱酸。
在酸碱滴定实验中，常用已知浓度的氢氧化钠（NaOH）标准溶液对醋酸进行滴定，以测定醋酸的含量。
滴定过程中，醋酸与氢氧化钠发生中和反应，反应方程式如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O滴定终点时，溶液中的氢氧化钠与醋酸完全反应，此时溶液的pH值达到酚酞指示剂的变色范围（8.2-10.0）。
通过计算反应消耗的氢氧化钠的量，可以确定工业醋酸的含量。
三、实验器材1. 试剂：工业醋酸、氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、邻苯二甲酸氢钾（KHP）、蒸馏水。
2. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、电子天平、电子分析天平、洗耳球、pH计。
四、实验步骤1. 准备工作：用电子天平准确称取约1.5g工业醋酸样品，置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解。
2. 标定NaOH标准溶液：准确称取0.5g邻苯二甲酸氢钾（KHP），用蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶中，定容至刻度。
取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗的NaOH标准溶液体积。
3. 滴定实验：取上述工业醋酸溶液25mL于锥形瓶中，加入适量酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗的NaOH标准溶液体积。
4. 计算醋酸含量：根据NaOH标准溶液的浓度和消耗体积，计算醋酸含量。
五、实验数据及处理1. NaOH标准溶液的浓度：c(NaOH) = 0.1mol/L2. 滴定KHP消耗的NaOH标准溶液体积：V(NaOH) = 20.00mL3. 滴定工业醋酸消耗的NaOH标准溶液体积：V(NaOH) = 15.00mL根据反应方程式，NaOH与醋酸的物质的量之比为1:1，所以醋酸的物质的量n(HAc) = n(NaOH) = c(NaOH) × V(NaOH)。
医学化学实验1药用醋酸测定
醋酸的药理作用
醋酸具有抗菌、消炎、抗病毒等作用， 在医学上常用于治疗皮肤感染、口腔 溃疡等疾病。
醋酸的临床应用
醋酸含量的重要性
药用醋酸中醋酸的含量直接影响到药 物的质量和疗效，因此准确测定醋酸 含量对于保证药品质量和安全具有重 要意义。
醋酸还可用于制备药物、消毒剂等， 对于保障人类健康具有重要意义。
02
实验原理
醋酸的酸碱性质
醋酸是一种有机酸，具有酸碱两 性，既能够作为酸也能够作为碱。
在水溶液中，醋酸主要以分子形 式存在，能够离解出氢离子，表
现出酸性。
在一定条件下，醋酸能够与碱反 应生成盐和水，表现出碱性。
酸碱滴定法的基本原理
酸碱滴定法是一种通过滴加酸 或碱的标准溶液来测定被测物 质含量的方法。
通过实验，我对醋酸的化学性质有了更深入的认 识，这有助于我更好地理解其在医学领域的应用。
对实验中遇到的问题和解决方案的思考
实验操作不熟练
在称量、溶解等环节，我出现了操作不规范、速度慢等问题。解 决方案是加强日常训练，提高操作熟练度。
滴定终点判断不准确
在滴定过程中，我有时难以准确判断滴定终点。解决方案是加强练 习，提高对滴定终点的敏感度和判断准确性。
颜色变化。
数据记录
详细记录滴定过程中的数据， 如滴定管读数、时间、温度等
。
数据记录和处理
数据整理
将实验过程中记录的数 据整理成表格，便于分
数据进行处理和计算， 得出药用醋酸的含量。
结果分析
对实验结果进行分析和 解释，判断实验的准确
性和可靠性。
误差分析
对实验过程中可能出现 的误差进行分析和评估， 提高实验的精度和可靠
对计算结果进行误差分析，评估实验结果的可靠性和准确性。
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醋酸含量的测定
The Standardization Office was revised on the afternoon of December 13, 2020
食醋中醋酸含量的测定
【实验目的】
1. 了解基准物质邻苯二甲酸氢钾（）的性质及其应用。
2. 掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。
3. 掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。
【实验用品】
仪器：50mL碱式滴定管，移液管，250mL容量平，250mL锥形瓶，分析天平，托盘天平。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（），L ，NaOH溶液，%酚酞指示剂。
【实验步骤】
溶液的标定
（1）在电子天平上，用差减法称取三份邻苯二甲酸氢钾基准物分别放入三个250mL锥形瓶中，各加入30-40mL去离子水溶解后，滴加1-2滴%酚酞指示剂。
（2）用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。
（3）记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。
计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。
2. 食醋中醋酸含量的测定
（1）用移液管吸取食用醋试液一份，置于250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
（2）用移液管吸取稀释后的试液，置于250mL锥形瓶中，加入%酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。
（3）重复操作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。
测定结果的相对平均偏差应小于。
（4）根据测定结果计算试样中醋酸的含量，以g/L表示。
【实验研讨】
1. 醋酸是一种有机弱酸，其离解常数Ka = ×，可用标准碱溶液直接滴定，反应如下：
化学计量点时反应产物是NaAc，是一种强碱弱酸盐，其溶液pH在左右，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用甲基橙和甲基红。
2. 食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同时也含有少量其他弱酸，如乳酸等。
凡是CKa >的一元弱酸，均可被强碱准确滴定。
因此在本实验中用NaOH滴定食用醋，测出的是总酸量，测定结果常用：
3. 食用醋中约含3%-5%的醋酸，可适当稀释后再进行滴定。
白醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深，可用中性活性炭脱色后再行滴定。
4. 是标定NaOH的基准物质，因此称取时要用电子天平，并要用差减法，使其称量结果尽量精确。
而称量NaOH就不需要十分准确，用托盘天平即可。
5. 酚酞指示剂有无色变为微红时，溶液的pH约为。
变红的溶液在空气中放置后，因吸收了空气中的CO2，又变为无色。
6. 以标定的NaOH标准溶液在保存时若吸收了空气中的CO
2
，以它测定食醋中醋酸的浓度，用酚酞做为指示剂，则测定结果会偏高。
为使测定结果准确，应尽量避免长时间将NaOH溶液放置于空气中。
溶液浓度的标定
编号ⅠⅡⅢ空白
m（KHC
8O
4
H
4
）／g
KHC
8O
4
H
4
稀释体积／mL
吸取KHC8O4H4稀释液／mL
NaOH滴定读数
／mL 终点起点
NaOH用量V／mL NaOH用量减空白
C(NaOH)
／(mol·L－1)
公式：C(NaOH)＝
C
平均值(mol·L －1)
平均偏差
标准偏差
2．食醋总酸度的测定
编号 1 2 3 4 空白吸取醋样V s／mL
将醋样溶液
稀释至体积／mL
吸取醋样稀释液／mL
NaOH滴定读数／mL 终点起点
NaOH用量
V／mL 减空白食醋的总酸度ρ(mg／L) 平均值(mg／L)。