4-工业乙酸乙酯中醋酸含量的测定习题及答案(精)
高中化学乙酸乙酯制备相关练习题(有答案)
高中化学乙酸乙酯制备相关练习题一、填空题1、(12分)某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取,进行如下实验。
实验一用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。
图1 图2(1)制取乙酸乙酯的化学方程式为(2)将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行,并解释原因(3)图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液,而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是实验二测定乙酸乙酯的纯度取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g,放入20.00 mL 0.500 mol.L -1的NaOH溶液中,充分振荡四小时,滴入两滴酚酞后,用0.075 mol·L -1的盐酸标准溶液滴定,重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。
(4)该乙酸乙酯样品的纯度为(5)达到滴定终点时,溶液颜色由变为(6)下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是A.酸式滴定管未润洗B.酸式滴定管滴定前有气泡,滴定后气泡消失C.配制盐酸标准液时,定容俯视D.乙酸乙酯未完全水解E.乙酸乙酯中含有乙酸F.锥形瓶未润洗2.实验室制备乙酸乙酯的装置，如图所示，回答下列问题：(1)乙醇、乙酸和浓硫酸混合顺序应为_____________________。
(2)收集乙酸乙酯的试管内盛有的饱和碳酸钠溶液的作用是______________________________ 。
(3)反应中浓硫酸的作用_________________________。
(4)反应中乙醇和乙酸的转化率不能达到100%，原因是_________________________________(5)收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的________层(6)该反应的化学方程式为__________________________(7)将收集到的乙酸乙酯分离出来的方法为__________。
3.以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线:1.分别写出乙烯、乙酸乙酯的结构简式:__________、__________2.乙醇和乙醛中含氧官能团的名称分别是__________、__________3.请写出①、④反应的化学方程式:①__________;④__________。
工业用冰乙酸中乙酸含量的测定
酸碱滴定法测定工业冰乙酸中乙酸含量 ❖允许差 两次平行测定结果的绝对差值不大于
0.15 %。
六、项目完成效果评价
❖自评：每组选出一名代表介绍本组的实验设计，实 验结果，实验验证的情况；
❖互评：其他组同学对他们的实验提出问题，进行评 价，由组内成员解答。
❖教师评价：教师对自评和互评结果进行评价，并提 出改量的测定
问题：工业冰乙酸中乙酸含量的测定难 点在哪里？
问题：如何根据性质选择合适的方法？
吉化103厂醋酸生产装置
知识点一 关于冰乙酸的基础知识
❖中文名称： 乙酸 ❖英文名称： Acetic acid或Ethanoic acid ❖别 名： 醋酸；冰醋酸 ❖分子式：C2H4O2 CH3COOH ❖结构式：
二、教学任务
1 查阅资料、解读标准、讨论并制定工业 用冰乙酸中乙酸含量测定方案
2 实施测定方案并在实施过程中优化 测定方案
3 完成实际工业产品试样中乙酸含量的 测定，按照GB/T 1628- 要求对其 质量进行评定
三、教学方法
小组讨论法
提问引导法
多媒体教学法
DDiiaaggrraamm 22
讲练结合法
❖方法提要 以酚酞为指示液,用氢氧化钠标准滴定溶液中和滴
定，计算时扣除甲酸含量。 ❖试剂 氢氧化钠标准滴定溶液:c(NaOH) =1 mol/L； 酚酞指示液:5g/L。 ❖分析步骤 用容量约3mL具塞称量瓶称取约2.5g试样，精确至
0.0002g。置于已盛有50 mL 无二氧化碳水的 250 mL 锥形瓶中,并将称量瓶盖摇开,加0.5mL 酚酞指示 液,用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至微粉红色,保持 5s不退为终点。
DDiaigargarm am 33
实验名称乙酸乙酯的制备思考题附答案
实验名称：乙酸乙酯的制备一、一、实验目的1、1、熟悉和掌握酯化反应的特点。
2、2、掌握酯的制备方法。
一、二、实验原理浓硫酸催化下，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯CH3COOH+CH3CH2OHH2SO4110~120℃CH3COOCH2CH3+H2O二、三、基本操作训练：（含仪器装置和主要流程）蒸馏、回流、萃取、洗涤、干燥、测折光三、四、实验关键及注意事项1、1、控制反应温度在120—125℃，控制浓硫酸滴加速度。
2、2、洗涤时注意放气，有机层用饱和NaCl洗涤后，尽量将水相分干净。
3、3、干燥后的粗产品进行蒸馏、收集65—71℃馏分。
四、五、主要试剂及产品的物理常数：（文献值）名称分子量性状折光率比重熔点℃沸点℃溶解度：克/100ml溶剂水醇醚冰醋酸60.05 无色液体1.049 16.6 118.1 ∞∞∞乙醇46.07 无色液体1.36 0.780 -114.5 78.4 ∞∞∞乙酸乙酯88.10 无色液体1.3727 0.905 -83.6 77.3 85 ∞∞五、六、产品性状、外观、物理常数：（与文献值对照）无色液体，n=1.3728六、七、产率计算：产率=实际理论= 1.7114.463*100%=38.3%七、八、提问纲要1、酯化反应有什么特点,本实验如何创造条件使酯化反应尽量向生成物方向进行？2、本实验有哪些可能副反应？3、如果采用醋酸过量是否可以，为什么？八、九、主要试剂用量、规格冰醋酸2.9ml、乙醇4.6ml、浓硫酸1.5ml九、十、时间分配及控制计划安排：3.5思考题和测试题思考题1：浓硫酸的作用是什么？思考题2：加入浓硫酸的量是多少？思考题3：为什么要加入沸石，加入多少？思考题4：为什么要使用过量的醇，能否使用过量的酸？思考题5：为什么温度计水银球必须浸入液面以下：思考题6：为什么调节滴加的速率（每分钟30滴左右）？思考题7：为什么维持反应液温度120℃左右？思考题8：实验中，饱和Na2CO3溶液的作用是什么？思考题9：实验中，怎样检验酯层不显酸性？思考题10：酯层用饱和Na2CO3溶液洗涤过后，为什么紧跟着用饱和NaCl溶液洗涤，而不用CaCl2溶液直接洗涤？思考题11：为什么使用CaCl2溶液洗涤酯层？思考题12：使用分液漏斗，怎么区别有机层和水层？思考题13：本实验乙酸乙酯是否可以使用无水CaCl2干燥？思考题14：本实验乙酸乙酯为什么必须彻底干燥？思考题答案思考题1答：在酯化反应中，浓硫酸其催化和吸水作用。
化学检验员(高级)练习题及参考答案
化学检验员（高级）练习题及参考答案一、单选题（共90题，每题1分，共90分）1、（）采用蒸馏法和离子交换法制备得到的分析用水，适用于（）工作，属于三级水A、一般化学分析B、原子吸收分析C、无机痕量分析D、高效液相色谱分析正确答案：A2、用酸碱滴定法测定工业醋酸中的乙酸含量，应选择的指示剂是（）A、甲基橙B、酚酞C、甲基红D、甲基红一次甲基蓝正确答案：B3、人力资源的特点包括（）。
A、可用性、再生性和相对性B、能动性、再生性和相对性C、物质性、有用性和有限性D、可用性、相对性和有限性正确答案：B4、（）氢型阳离子交换树脂能除去水中（）杂质A、阳离子B、阴离子C、中性分子D、低分子正确答案：A5、下列有关指示剂变色点的叙述正确的是（）。
A、指示剂的变色点一般是不确定的B、指示剂的变色点就是滴定反应的化学计量点C、指示剂的变色点随反应的不同而改变D、指示剂的变色点与指示剂的本质有关，其PH等于pKa正确答案：D6、用分光光度法测定样品中两组分含量时，若两组分吸收曲线重叠，其定量方法是根据（）建立的多组分光谱分析数学模型A、比尔定律和加和性原理B、朗伯定律C、朗伯定律和加和性原理D、比尔定律正确答案：A7、电光分析天平主要技术参数包括最大称分度值、（）和不等臂误差。
A、示值变动性误差B、感度C、重现性D、天平灵敏度正确答案：A8、在气液色谱中，当两组分的保留时间完全一样时，采用( )将两组分分开？A、增加柱长B、改变载气种类C、改变载气流速D、改变柱温正确答案：D9、EDTA滴定金属离子M，MY 的绝对稳定常数为KMY，当金属离子M的浓度为0.01 mol/L时，下列lgαY（H）对应的PH值是滴定金属离子M的最高允许酸度的是（）。
A、lgαY（H）≥ lgKMY - 6B、lgαY（H）≤lgKMY - 3C、lgαY（H）= lgKMY - 8D、lgαY（H）≥lgKMY - 8正确答案：C10、下列检测器中，（）属于质量型检测器。
工业醋酸测定实验报告
一、实验目的1. 掌握工业醋酸含量的测定方法。
2. 熟悉酸碱滴定实验的基本操作。
3. 了解工业醋酸的性质及其应用。
二、实验原理工业醋酸主要成分为醋酸（CH3COOH），是一种有机弱酸。
在酸碱滴定实验中，常用已知浓度的氢氧化钠（NaOH）标准溶液对醋酸进行滴定，以测定醋酸的含量。
滴定过程中，醋酸与氢氧化钠发生中和反应，反应方程式如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O滴定终点时，溶液中的氢氧化钠与醋酸完全反应，此时溶液的pH值达到酚酞指示剂的变色范围（8.2-10.0）。
通过计算反应消耗的氢氧化钠的量，可以确定工业醋酸的含量。
三、实验器材1. 试剂：工业醋酸、氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、邻苯二甲酸氢钾（KHP）、蒸馏水。
2. 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、电子天平、电子分析天平、洗耳球、pH计。
四、实验步骤1. 准备工作：用电子天平准确称取约1.5g工业醋酸样品，置于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解。
2. 标定NaOH标准溶液：准确称取0.5g邻苯二甲酸氢钾（KHP），用蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶中，定容至刻度。
取25mL溶液于锥形瓶中，加入适量酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗的NaOH标准溶液体积。
3. 滴定实验：取上述工业醋酸溶液25mL于锥形瓶中，加入适量酚酞指示剂，用NaOH标准溶液滴定至终点，记录消耗的NaOH标准溶液体积。
4. 计算醋酸含量：根据NaOH标准溶液的浓度和消耗体积，计算醋酸含量。
五、实验数据及处理1. NaOH标准溶液的浓度：c(NaOH) = 0.1mol/L2. 滴定KHP消耗的NaOH标准溶液体积：V(NaOH) = 20.00mL3. 滴定工业醋酸消耗的NaOH标准溶液体积：V(NaOH) = 15.00mL根据反应方程式，NaOH与醋酸的物质的量之比为1:1，所以醋酸的物质的量n(HAc) = n(NaOH) = c(NaOH) × V(NaOH)。
工业分析检验测试题与参考答案
工业分析检验测试题与参考答案题目一：工业分析检验——化学分析1. 工业分析检验中，下列哪种方法属于化学分析法？（）A. 滴定法B. 光谱分析法C. 原子吸收光谱法D. 气相色谱法参考答案：A. 滴定法2. 在工业分析检验中，滴定法可以分为几种类型？请列举出。
（）参考答案：滴定法可以分为酸碱滴定、络合滴定、氧化还原滴定、非水滴定等类型。
3. 工业分析检验中，滴定法的原理是什么？（）参考答案：滴定法是通过滴加一种已知浓度的标准溶液（滴定剂）到待测溶液中，根据化学反应的定量关系，通过观察滴定过程中指示剂的颜色变化，确定待测溶液中某种物质的含量。
4. 在工业分析检验中，常用的指示剂有哪些？请列举出。
（）参考答案：常用的指示剂有酚酞、甲基橙、甲基红、石蕊、百里酚蓝等。
题目二：工业分析检验——仪器分析5. 工业分析检验中，下列哪种方法属于仪器分析法？（）A. 滴定法B. 光谱分析法C. 原子吸收光谱法D. 气相色谱法参考答案：B. 光谱分析法、C. 原子吸收光谱法、D. 气相色谱法6. 工业分析检验中，光谱分析法的基本原理是什么？（）参考答案：光谱分析法是利用物质对光的吸收、发射或散射等光谱特性，进行定量或定性分析的方法。
7. 工业分析检验中，原子吸收光谱法的基本原理是什么？（）参考答案：原子吸收光谱法是利用物质中的特定元素原子在光源激发下，产生特定波长的光吸收现象，根据吸收光的强度，确定物质中该元素的含量。
8. 工业分析检验中，气相色谱法的基本原理是什么？（）参考答案：气相色谱法是利用气体作为流动相，将样品中的组分分离，并通过检测器进行定量分析的方法。
题目三：工业分析检验——样品前处理9. 在工业分析检验中，样品前处理的目的有哪些？请列举出。
（）参考答案：样品前处理的目的是去除样品中的干扰物质、提高分析灵敏度、减少误差、适应分析方法的要求等。
10. 工业分析检验中，样品前处理的方法有哪些？请列举出。
（）参考答案：样品前处理的方法有消解、萃取、离子交换、富集、蒸馏、膜分离等。
《工业分析检验》模拟习题+参考答案
《工业分析检验》模拟习题+参考答案一、单选题（共60题，每题1分，共60分）1、10mol/L乙酸溶液的pH值为(已知KHAc＝1.8×10-5)()。
A、5.74B、2.8C、2.872D、2.87正确答案：D2、用存于有干燥剂的干燥器中的硼砂标定盐酸时，会使标定结果()。
A、不能确定B、偏低C、偏高D、c(HCl)＝0.1001mol/L正确答案：B3、产生金属指示剂的僵化现象是因为()。
A、MIn溶解度小B、K'(MIn)C、K'(MIn)>K'(MY)D、指示剂不稳定正确答案：A4、将下列数值修约成3位有效数字，其中()是错误的。
A、6.545→6.55B、6.5252→6.53C、6.5350→6.54D、6.5342→6.53正确答案：A5、下列关于螯合物的叙述中，不正确的是()。
A、起螯合作用的配位体一般为多齿配为体，称螯合剂B、有两个以上配位原子的配位体均生成螯合物C、螯合物通常比具有相同配位原子的非螯合配合物稳定得多D、形成螯环的数目越大，螯合物的稳定性不一定越好正确答案：B6、在液相色谱中，使用荧光检测器的作用是()。
A、操作简单B、对温度灵敏性高C、线性范围宽D、灵敏度高正确答案：D7、装易燃溶剂的玻璃瓶不要装满，装()即可。
A、5/6左右B、装满C、2/3左右D、4/5左右正确答案：C8、碘酸钾-碘化钾氧化法测定羧酸时,每一个羧基能产生()个碘分子。
A、3B、2C、1D、0.5正确答案：D9、高效液相色谱用水必须使用()。
A、天然水B、一级水C、二级水D、三级水正确答案：B10、用原子吸收分光光度法测定高纯Zn中的Fe含量时，应当采用()的盐酸。
A、优级纯B、工业级C、分析纯D、化学纯正确答案：A11、在相同条件下测定甲、乙两份同一有色物质溶液吸光度。
若甲液用1cm吸收池，乙液用2cm吸收池进行测定，结果吸光度相同，甲、乙两溶液浓度的关系是()。
醋酸中醋酸含量的测定实验报告
醋酸中醋酸含量的测定实验报告醋酸中醋酸含量的测定实验报告引言：醋酸是一种常见的有机酸，广泛应用于食品、医药和化妆品等领域。
了解醋酸的含量对于确保产品质量以及保证食品安全至关重要。
本实验旨在通过简单的实验方法，测定醋酸中醋酸含量。
实验步骤：1. 实验前准备：- 醋酸样品：从市场购买的食用醋- 乙酸乙酯：用于提取醋酸- 硫酸：用于反应过程中的催化剂- 硫酸钠：用于中和反应中的指示剂- 水：用于稀释和清洗- 烧杯、滴定管、容量瓶等实验器材2. 提取醋酸：- 取适量的醋酸样品，加入烧杯中。
- 加入适量的乙酸乙酯，并用玻璃棒搅拌均匀。
- 将烧杯放在热水浴中，加热10分钟。
- 过滤提取液，得到乙酸乙酯溶液。
3. 确定醋酸含量：- 取适量的乙酸乙酯溶液，转移到滴定管中。
- 加入适量的硫酸钠溶液作为指示剂。
- 用标准的氢氧化钠溶液进行滴定，直至溶液的颜色由红变为黄。
- 记录所耗氢氧化钠溶液的体积。
4. 计算醋酸含量：- 根据滴定过程中所耗氢氧化钠溶液的体积，计算出醋酸的摩尔浓度。
- 根据醋酸的摩尔质量，计算出醋酸的质量。
- 根据醋酸的质量和样品的体积，计算出醋酸的质量浓度。
结果与讨论：通过实验测定，我们得到了醋酸的质量浓度。
根据实验数据计算，醋酸样品中的醋酸含量为X%。
这个结果表明，该醋酸样品中醋酸的含量符合标准要求，可以安全使用。
实验的准确性和可靠性可以通过以下几个方面进行讨论：1. 实验方法的选择：本实验采用滴定法测定醋酸含量，这是一种常见且准确的方法。
2. 实验条件的控制：实验过程中，我们严格控制了温度、时间和试剂用量等因素，以确保实验的准确性。
3. 重复实验：我们进行了多次实验，并计算了平均值，以提高结果的可靠性。
4. 实验数据的处理：我们使用了标准的计算方法，确保结果的准确性。
结论：通过本实验，我们成功测定了醋酸样品中醋酸的含量为X%。
这个实验结果对于确保产品质量和食品安全具有重要意义。
实验方法的准确性和可靠性为我们提供了一个可行的测定醋酸含量的方法。
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一、选择题
1、用H2 C2 O4 · 2H2O 标定KMnO4溶液时，溶液的温度一般不超过（D ），以防H2 C 2 O 4的分解。
A. 60 ° C
B. 75 ° C
C. 40 ° C
D. 85 ° C
2、用纯水将下列溶液稀释10 倍，其中pH 值变化最大的是（A ）。
A. 0.1 mol/L HCl
B. 0.1 mol/L HAc
C. 1 mol/L NH 3 · H 2 O
D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc
3、用同一KMnO 4 标准溶液分别滴定等体积的FeSO 4 和H 2 C 2 O 4 溶液，消耗等体积的标准溶液，则FeSO 4与H 2C 2O 4两种溶液的浓度之间的关系为（A ）。
A. B.
C. D.
4. 若用0.1000mol/L KOH溶液分别滴定2
5.00mL 某H2SO4和HAc溶液,若消耗的体积相等, 则表示这两种溶液中
( D )
(A) [H+]相等(B) c(H2SO4) = c(HAc)
(C) c(H2SO4) = 2c(HAc) (D) 2c(H2SO4) = c(HAc)
5. 现有一含H3PO4和NaH2PO4的溶液,用NaOH标准溶液滴定至甲基橙变色, 滴定体积为a(mL)。
同一试液若改用酚酞作指示剂, 滴定体积为b(mL)。
则a 和b 的关系是( C )
(A) a>b(B) b = 2a(C) b>2a(D) a = b
二、简答
1、与其他基准物质比较,邻苯二甲酸氢钾有什么优点?
答案: 邻苯二甲酸氢钾易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1
2、已标定的NaOH溶液在保存中吸收了二氧化碳,用它来测定HCI的浓度,若以酚酞为指示剂对测定结果有何影响?改用甲基橙,又如何?
答案: 测定C HCI，用酚酞指示剂，偏高（多消耗NaOH）
用甲基橙指示剂，无影响
2NaOH→Na 2CO 3
酚酞指示剂: NaOH +HCI= NaCI+H 2O
Na 2CO 3+HCI= NaHCO 3+NaCI 2NaOH - 1 HCI
甲基橙指示剂: NaOH +HCI= NaCI+H 2O
Na 2CO 3+2HCI= CO 2+H 2O+2NaCI 1NaOH - 1 HCI
3、 酚酞指示剂使溶液变红后,在空气中放置一段时间后又变为无色,原因是什么? 答案: 溶液吸收了空气中的CO 2后,酸度增加, pH 值降低.
三、计算题
1、30.0mL 0.150mol·L -1的HCl 溶液和20.0mL 0.150mol·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性？计算过量反应物的浓度。
答案：12L 0.015mol 2
30.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c 2、 称取纯金属锌0.3250g ，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。
答案：13
2L 0.01988mol 250.065.39100.3250)(Zn -+
⋅=⨯⨯=⋅=V M m c 3、 称取分析纯CaCO 3 0.1750g 溶于过量的40.00mL HCl 溶液中，反应完全后滴定过量的HCl 消耗3.05mL NaOH 溶液。
已知20.00mL 该NaOH 溶液相当于22.06mL HCl 溶液，计算此HCl 和NaOH 溶液的浓度。
答案：基本单元：3CaCO 2
1，HCl ，NaOH 根据等物质的量规则：
NaOH)((HCl)CaCO 213n n n -=⎪⎭
⎫ ⎝⎛ 即： 00
.20)HCl (06.2205.3)HCl (00.4009.100101750.023c c ⨯-=⨯⨯ 解得： 1L m o l 0954.0)HCl (-⋅=c
1L mol 1052.000
.2006.220954.0)NaOH (-⋅=⨯=c。