食醋中总酸量的测定实验报告 (1)
食醋总酸度的测定实验报告
食醋总酸度的测定实验报告食醋总酸度的测定实验报告引言：食醋是我们日常生活中常见的调味品之一，它具有酸味的特点，能够为食物增添鲜美的口感。
然而，食醋的酸度不同，对于不同的烹饪需求有着不同的影响。
因此，了解食醋的酸度是非常重要的。
本实验旨在通过测定食醋的总酸度，探究不同品牌食醋的酸度差异，并为我们日常的烹饪提供参考依据。
实验方法：1. 实验仪器与试剂：实验仪器：电子天平、容量瓶、滴定管、酸碱指示剂、酸度计。
试剂：NaOH标准溶液、蒸馏水。
2. 实验步骤：步骤一：称取10ml食醋样品，放入容量瓶中。
步骤二：加入适量蒸馏水，使溶液体积达到50ml。
步骤三：取适量的食醋溶液，加入滴定管中。
步骤四：将酸度计校准到零点。
步骤五：滴加NaOH标准溶液，同时滴加酸碱指示剂，直到溶液由红变蓝。
步骤六：记录滴加的NaOH标准溶液的体积，计算食醋的总酸度。
实验结果与分析：通过实验测定，我们得到了不同品牌食醋的总酸度数据，并进行了比较。
结果显示，品牌A的食醋总酸度为X mol/L，品牌B的食醋总酸度为Y mol/L，品牌C的食醋总酸度为Z mol/L。
从实验结果可以看出，不同品牌的食醋总酸度存在差异。
这可能是由于不同品牌的制作工艺、原料来源等因素的影响所致。
对于烹饪来说，了解食醋的酸度差异十分重要。
较高酸度的食醋可以用于腌制食材，提高食物的保鲜性；而较低酸度的食醋则适合用于调味，使食物更加鲜美。
因此，在选择食醋时，我们应根据具体需求来选择合适的品牌和酸度。
此外，实验结果还可以为食醋生产商提供参考。
通过了解不同品牌食醋的酸度，生产商可以根据市场需求进行调整和改进，提供更加符合消费者需求的产品。
实验结论：通过本实验的测定，我们得出了不同品牌食醋的总酸度数据，并进行了分析。
实验结果表明，不同品牌的食醋总酸度存在差异，这对于烹饪和食醋生产商来说都具有重要意义。
因此，在选择食醋时，我们应根据实际需求来选择合适的品牌和酸度。
实验的局限性：本实验仅针对了几个常见品牌的食醋进行了总酸度的测定，样本数量较少。
食醋中总酸量实验报告1
食醋中总酸量实验报告1实验目的：1、了解醋的相关知识和性质；2、掌握常用的酸度测量方法；3、测量不同醋的总酸含量。
实验原理：醋中的总酸包括乙酸、乳酸等，能“酸化”物质，其烙印是PH值的下降。
本实验采用酸度滴定法测定食醋中的总酸含量，具体操作如下。
实验仪器：草酸标准溶液、甲酸溶液、0.1mol/L NaOH溶液、醋酸、去离子水、滴定管、酸碱指示剂等。
实验步骤：1、制备草酸标准溶液：称取0.7g草酸（粉末或石蜡/trihydrate），加去离子水稀释至1000mL，密封保存，标准浓度为0.1mol/L。
2、铢定草酸标准溶液：取20ml草酸标准溶液倒入滴定瓶中，在加入几滴酸碱指示剂，一般选择酚酞指示剂，滴加0.1mol/L NaOH溶液。
直到草酸溶液中的草酸全部被铢定为止。
记录滴定用量v。
3、检验甲酸溶液：称取1ml甲酸溶液，加10ml去离子水，加几滴酸碱指示剂，滴加0.1mol/L NaOH溶液。
直到甲酸严重低伪，苏浓碱液用量V1，计算出甲酸的质量浓度C1。
4、检验醋酸：将10ml的醋酸倒入烧杯中，加50ml去离子水稀释放入滴定瓶中。
加入酚酞指示剂，用0.1mol/L NaOH溶液铢定至显红色为止，几滴后，滴加速率大幅降低，稍微调整量加量，直到显色深红且持续20秒左右。
5、直接计算醋酸中乙酸含量，乳酸含量等。
数据处理：1、草酸校正：因草酸标准溶液的装配有误差，草酸的铢定用量有偏差。
则甲酸的质量浓度由草酸纠正而来。
甲酸质量浓度C(CO,H) =V1·0.1·0.7/（20·v）mol/L。
其中0.1为NaOH的浓度，0.7为草酸的质量。
2、计算醋中乙酸含量：乙酸质量浓度=铢定用量（V2-V1）·0.1·60/10/mol/L，其中0.1为Naoh的浓度，60为分子量。
实验结果：1、草酸标准溶液的铢定结果为18.65ml；2、甲酸的铢定结果为10.89ml；3、醋酸的铢定结果为8.72ml。
食醋中总酸量的测定实验报告
⾷醋中总酸量的测定实验报告§实验六、⾷醋中总酸量的测定2010级化学1班 1223实验室⼀、实验⽬的1. 初步学会⽤传感器技术测定⾷醋中的总酸量；2. 会组织中学⽣⽤传感器技术测定⾷醋中的总酸量教学过程。
⼆、实验原理1. 测量原理待测的⾷醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。
当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当⽣成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
2. ⼿持技术⼿持技术是利⽤传感器、数据采集器、计算机(含软件)三者连接,对实验体系中某种(或某⼏种)物理参数进⾏实时测量,从⽽⽤于研究化学问题的实验装置。
具体过程是传感器测量物理参数,由数据采集器采集、处理并传给电脑,由专门软件⾃动绘图,可直接投影⾄屏幕上。
3. pH值传感器pH传感器是⽤来检测被测物中氢离⼦浓度并转换成相应的可⽤输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。
pH 值传感器利⽤能斯特（NERNST）原理。
三、仪器、材料与药品pH传感器，数据采集器，⾃动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有⾊⾷醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸馏⽔。
四、实验操作过程1. 标定连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，点击右下⾓“系统设置”，选择系统设定⾥的“探头标定”选项，并点击“探头校准⼯具”按钮点击“建⽴连接”按钮（点击后变灰⾊，显⽰连接成功，即可开始标定）。
传感器标定：(1)拔开电极上部的橡胶塞，使⼩孔露出。
否则在进⾏校正时，会产⽣负压，导致溶液不能正常进⾏离⼦交换，会使测量数据不准确。
(2)将电极取出，⽤滤纸把电极上残留的保护液吸⼲。
将电极放进pH=4.00(邻苯⼆甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10 秒后，点击“结束标定”。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定韩霞2013级*化学1301*实验小组第四组一、实验目标1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；2.会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。
本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。
pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。
pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。
待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准，用化学方程式表示为：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。
中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。
传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。
三、仪器与药品仪器：GQY数字实验室教学设备（由pH传感器、数据采集器、液滴计数器、光电门传感器组成）、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒。
药品与试剂：有色食醋原液、L NaOH溶液、去CO2的蒸馏水、pH=4和pH=的缓冲溶液、pH=的混合磷酸盐溶液。
四、实验操作过程1.设备连接（1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接：2号接口连接光电门传感器，3号接口连接pH传感器，如图1所示：图1 GQY测食醋总酸度（2）光电门传感器红色线（或有红色标记的）一端连接液滴计数器，黑色线（无标记的）接一光电门，调节光电门传感器为计数模式（第1个和第3个灯同时亮）。
食醋总酸度实验报告
食醋总酸度实验报告食醋总酸度实验报告引言：食醋是我们日常生活中常见的调味品之一，它具有酸味和醇香的特点，广泛应用于烹饪、腌制和保健等领域。
然而，不同品牌和种类的食醋在酸度上可能存在差异，这对于消费者来说是一个重要的考量因素。
因此，本实验旨在通过测定食醋的总酸度，了解不同品牌和种类的食醋之间的酸度差异，并为消费者提供参考。
实验目的：1. 测定不同品牌和种类的食醋的总酸度；2. 比较不同食醋之间的酸度差异；3. 分析食醋的酸度与其品质的关系。
实验步骤：1. 准备实验材料：不同品牌和种类的食醋样品、酸度计、滴定管、苯酚酚酞指示剂、蒸馏水等；2. 将酸度计校准至零点，并确保其准确度；3. 取一定量的食醋样品，加入适量的蒸馏水稀释；4. 取一滴苯酚酚酞指示剂滴于稀释后的食醋样品中，使其变红；5. 用滴定管滴加0.1M氢氧化钠溶液至溶液颜色由红变为淡红；6. 记录滴定过程中消耗的氢氧化钠溶液体积；7. 重复以上步骤，测定其他食醋样品的总酸度。
实验结果：经过实验测定，我们得到了不同品牌和种类的食醋样品的总酸度数据。
以某品牌A食醋为例，其总酸度为X g/L。
同样地，我们还得到了其他品牌和种类的食醋的总酸度数据，分别为Y g/L、Z g/L等。
实验讨论：通过对实验结果的分析，我们可以发现不同品牌和种类的食醋之间的酸度存在一定的差异。
这种差异可能是由于原料的不同、发酵工艺的差异以及添加剂的差异等因素导致的。
此外，我们还发现，食醋的总酸度与其品质有一定的关系。
一般而言，总酸度较高的食醋往往具有更浓郁的酸味和更好的保鲜效果。
因此，消费者在购买食醋时可以根据自己的需求选择不同酸度的产品。
实验结论：通过本次实验，我们成功测定了不同品牌和种类的食醋的总酸度，并比较了它们之间的酸度差异。
我们发现，食醋的总酸度与其品质有一定的关系，消费者可以根据自己的需求选择适合的食醋产品。
然而，需要注意的是，本实验只是对食醋总酸度进行了初步测定，还有其他因素如氨基酸含量、酯类含量等也会对食醋的品质产生影响。
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2020食醋中总酸量的测定实验报告文档Contract Template食醋中总酸量的测定实验报告文档前言语料：温馨提醒，报告一般是指适用于下级向上级机关汇报工作，反映情况，答复上级机关的询问。
按性质的不同，报告可划分为：综合报告和专题报告；按行文的直接目的不同，可将报告划分为：呈报性报告和呈转性报告。
体会指的是接触一件事、一篇文章、或者其他什么东西之后，对你接触的事物产生的一些内心的想法和自己的理解本文内容如下：【下载该文档后使用Word打开】篇一：食醋中总酸量的测定实验报告一、实验目的初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。
当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、仪器与药品pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/LNaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
四、实验操作过程1．实验过程设备连接（1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接； 2号接口连接--光电门传感器3号接口连接--pH传感器按键说明（1）电源开关键；（2）重启键；（3）电源指示灯；（4）传感器指示灯；（5）传感器接口；（2）采集器与12V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。
2准备阶段：标定在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面：点击右下角“系统设置”，进入如下界面：选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮：点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
传感器标定：⑴拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。
食醋中总酸量的测定实验报告
一、实验目的1. 熟练掌握滴定管、容量瓶、移液管的使用方法和滴定操作技术；2. 掌握氢氧化钠标准溶液的配制和标定方法；3. 了解强碱滴定弱酸的反应原理及指示剂的选择；4. 学会食醋中总酸度的测定方法，了解食醋中乙酸的含量。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸。
醋酸是一种弱酸，在溶液中不完全电离。
本实验采用滴定法测定食醋中的总酸量，即测定醋酸及其他有机酸的含量。
在滴定过程中，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水，反应式如下：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O在化学计量点，醋酸与氢氧化钠的物质的量相等，此时溶液呈弱碱性。
选用酚酞作为指示剂，当溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色时，表明滴定达到终点。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：100ml烧杯、250ml锥形瓶、试剂瓶、100ml容量瓶、碱式滴定管、5ml 移液管、20ml移液管、铁架台、电磁搅拌器、pH计、蒸馏水。
2. 试剂：有色食醋原液、经标定的0.1mol/L NaOH溶液、酚酞指示剂。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：准确称取0.8g氢氧化钠，溶解于50ml蒸馏水中，转移至100ml容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度，配制成0.1mol/L NaOH标准溶液。
2. 氢氧化钠标准溶液的标定：准确吸取10.00ml NaOH标准溶液于锥形瓶中，加入10ml蒸馏水，滴加2-3滴酚酞指示剂，用待测食醋溶液进行滴定，直至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
3. 食醋中总酸量的测定：准确吸取10.00ml待测食醋溶液于锥形瓶中，加入10ml 蒸馏水，滴加2-3滴酚酞指示剂，用NaOH标准溶液进行滴定，直至溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。
4. 计算食醋中总酸量：根据滴定过程中消耗的NaOH标准溶液体积，利用公式C待测V待测C标准V标准计算食醋中总酸量。
五、实验结果与分析1. 标准溶液的标定：消耗NaOH标准溶液体积为V1，计算标定后的浓度为C1。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定41307041 韩霞2013级*化学1301*实验小组第四组一、实验目标1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；2.会组织学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。
本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。
pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。
pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。
待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准，用化学方程式表示为：CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。
中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。
传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。
三、仪器与药品仪器：GQY数字实验室教学设备（由pH传感器、数据采集器、液滴计数器、光电门传感器组成）、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒、250ml容量瓶、玻璃棒。
药品与试剂：有色食醋原液、0.1mol/L NaOH溶液、去CO2的蒸馏水、pH=4和pH=9.18的缓冲溶液、pH=6.86的混合磷酸盐溶液。
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食醋中总酸量的测定孟娟2012级化学3班14小组41207149一、实验目标1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；2.会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理1.食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。
本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。
传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。
中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。
传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。
pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。
pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。
待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2OC待测V待测=C标准V标准2.当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、仪器与药品pH传感器、数据采集器、自动计数器、50mL酸式滴定管、电磁搅拌器、铁架台、250mL烧杯、量筒有色食醋原液、0.1mol/L NaOH溶液、蒸馏水四、实验操作过程1.准备阶段：pH传感器的标定（1）在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面：图一点击右下角“系统设置”，进入如下界面：图二选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮：图三点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
（2）拔开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。
否则在进行校正时，会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。
（3）将电极取出，先用蒸馏水冲洗，然后用滤纸把电极上残留的保护液吸干。
将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，当显示的数值在22000-23000间，且变化幅度不大时，点击“结束标定”，取出电极。
（4）将电极取出，先用蒸馏水冲洗，然后用滤纸把电极上残留的保护液吸干。
将电极放进pH=9.18(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，当显示的数值在27000-28000间，且变化幅度不大时，点击“结束标定”，取出电极。
最后点击一次“写标定值”。
（5）验证标定：标定完成，进入传感器测量界面，将探头放入pH=6.86（混合磷酸盐）的溶液中，检测标定是否成功。
观察读数稳定后读数在6.70-7.00之间即可认为标定比较准确，否则应重新标定。
2.软件操作（1）标定后，点击“通用”，进入通用实验界面：点击左上角“打开模版”依如下路径选择实验：打开模版—SDMEM—实验模版—化学实验—酸碱中和滴定—酸碱中和滴定（xmlp文件）进入滴定实验界面，如下图：图四光电门传感器红色线（或有红色标记的）一端连接液滴计数器，黑色线（无标记的）接一光电门（该光电门应放在空处，不被任何物体挡光），调节光电门传感器为计数模式（第1个和第3个灯同时亮）。
然后长按光电门传感器上按钮，3个灯同时亮时放开清零数据（开始实验前必备操作）（注意清零时不要更改模式）。
在盐酸一栏中输入烧杯中溶液浓度，在待测液体积一栏中输入烧杯中溶液体积。
该实验模版原用于已知浓度的盐酸滴定未知浓度氢氧化钠的实验，在未修改模版条件下，故如此填写已知量，计算仍以H+与OH-物质的量相等为原理图五3.往酸式滴定管中注入有色食醋溶液。
再往烧杯中注入标定过的50mL NaOH 溶液，把烧杯放于磁力搅拌器上。
如图：图六4.点击“开始/停止”按钮，开始实验。
打开磁力搅拌器（最好在实验开始前调好位置或打开，不要让磁子在转动时碰到传感器电极），然后转动滴定管旋钮，让滴定管中食醋以不连续状态滴入烧杯中。
当pH传感器的数据刚开始变化，立即终止滴入食醋，并记录已消耗的食醋的体积。
再次滴入食醋，注意跟踪pH的变化，当数值接近滴定终点时滴入的食醋尽可能地慢。
当波峰曲线出现平台时，停止滴加食醋溶液。
5.当整个实验结束后，点击“开始/停止” 按钮，停止实验。
点击“刷新数据”，进入实验数据界面可看到整个实验过程中所有实验数据，最后点击“保存/转发”按钮，保存实验数据到采集器SD卡根目录下。
通过计算机端“单机运行平台”软件可在电脑端打开此数据，求导值的最低点横座标即为滴定终点的体积，输入该滴定终点体积（之前已输入烧杯中溶液体积和浓度），点击软件上“重新计算”按钮，可计算出待测溶液浓度。
五、数据处理图七醋酸体积/ml pH值初始0.040 13.110pH刚开始变化 1.120 13.025滴定终点 5.280 6.024滴定终点所消耗的体积为5.280 ml ，滴定终点pH 为6.024对pH-体积图中的最低点进行求导，得到到该点时消耗的食醋的体积约为5.280mL 。
已知NaOH 溶液的浓度为0.1mol/L ，NaOH 溶液的体积为50mL 。
由C待测V 待测=C 标准V 标准 待测=(C 标准V 标准)/ V 待测所以C 待测=（0.1mol/l×50ml÷5.280ml=0.95mol/l=5.70g/(100ml)待测食醋中的醋酸含量为5.70g/100mL 。
误差分析：1.所用仪器较为老旧，致使实验数据不准；2.配制NaOH 溶液使部分NaOH 固体发生了潮解，致使实验数据偏高。
六、实验注意事项1.pH 电极使用一段时间后，不对称电位将会发生很大改变，故必须定期校准。
用pH 缓冲溶液标定是为了消除不对称电位的影响。
2.在进行标定pH 电极时，应断开光电门传感器与数据采集器的连接。
3.数据采集器关机或重启后，pH 传感器须重新标定。
4.光电门应放在空处，不被任何物体挡光。
5.滴定前长按光电门传感器上按钮清零数据，清零数据时不要更改模式。
6.滴定时，酸式滴定管的尖嘴与计数器挡光孔必须垂直对齐。
7.滴定开始后注意“滴定体积”一栏中有无体积变化，同时在“pH”一栏会开始显示pH 值。
如溶液已开始滴入烧杯，而“滴定体积”一栏无数据，则说明液滴通过计数器时未引起变化，需要调节装置，让液滴通过计数器挡光孔，并更换溶液清除数据重新开始实验。
如果“pH”一栏数据不变或为非数字时，说明传感器标定不正确，需要重新标定，再开始实验。
8.滴定速度的控制：在接近终点时，要注意放慢速度，以便观察到终点。
9.酸碱的浓度差别不要太大，否则，实验将较难控制，结果误差较大。
七、实验反思本次实验是利用传感器技术测定食醋中的总酸量。
对于传感器技术，我认为自己还不熟悉，还有很多困惑，比如传感器的工作原理，为什么可以使用传感器技术来测定食醋中的总酸量以及除了测定食醋中的总酸量之外，传感器还能运用于化学的哪些方面等。
根据这些困惑，我会继续查找资料，深入学习传感器技术。
用传感器技术来测定食醋中的总酸量这一部分内容已经出现在了高中课本中，因此，学会用传感器技术测定食醋中的总酸量，并在此基础上学会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量对于即将成为化学老师的我们变得很重要。
但是，使用传感器技术进行实验与传统的在玻璃仪器中进行的实验不同，它的操作对于初学者来说比较陌生，因此，如果想要把这个实验做好并给学生讲清楚，我们就需要下一定的功夫。
八、重点文献综述1.关于“食醋中总酸含量的测定”学案设计与评价的设计思想：食醋中总酸含量的测定是高中《实验化学》(苏教版)关于“物质的定量分析”专题研究的开始，将学生带入定量研究学习状态尤为重要[1]。
为此，该学案的设计思想是利用学案导学诱思，促进学生积极主动地投身于定量实验探究的活动。
[2]2.为了避免常规指示剂法对观察滴定终点的影响，采用连续电位滴定法，通过控制食醋样品的pH值来连续测定食醋中的总酸量，获得了比较满意的结果[3]。
3.传感器简介传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。
20世纪80年代，传感器技术已在美国等西方国家的中学理科教学中得到广泛的应用。
我国是从20世纪末才开始传感器技术在教学中的应用，尽管起步较晚，但传感器技术在在包括化学学科在内的中学理科教学中发挥越来越显著的作用。
中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。
[4]传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。
[5]4．实验背景醋作为我们日常生活中经常食用的酸性调味品，不仅营养丰富而且具有抗疲劳、调节血糖、调节血脂、降血压、抗氧化、抗癌、促进食欲、预防骨质疏松等多种保健功效。
[6]食醋的质量高低取决于其中所含醋酸量的多少。
市场上销售的食醋中，既有无色的（白醋、兑制醋），又有有色的（香醋、陈醋、熏醋），它们的标牌上所标出的醋酸总含量各不相同，有的大于9g/100mL，有的大于6g/100mL，还有的标着大于等于4.5 g/100mL、4.2 g/100mL、3.5 g/100mL 等等。
（1）食醋中的主要成分是HAc，此外还含有少量的乳酸等有机酸，HAc是弱酸，用pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，何因？答：若用pH试纸或酸度计测定只能测定出HAc溶液中电离出来的H+的含量，但是由于食醋中大多含有的为CH3COOH，而它是一种弱酸，在溶液中是部分电离，所以pH试纸或酸度计测得的比实际的pH低。
（2）如果用中和滴定的方法来测定食醋中的总酸量，那么如何选择指示剂？答：用氢氧化钠滴定，酚酞是在碱性范围(pH8.2 ～10.0)内变色，HAc与NaOH 反应产物为弱酸强碱盐NaAc，化学计量点时pH≈8.7，滴定突跃在碱性范围内（如：0.1mol•L-1NaOH 滴定0.1mol•L-1HAc突跃范围为PH：7.74～9.70），在此若使用在酸性范围内变色的指示剂如甲基橙，将引起很大的滴定误差（该反应化学计量点时溶液呈弱碱性，酸性范围内变色的指示剂变色时，溶液呈弱酸性，则滴定不完全）。