食醋中的总酸量的测定
6.1食醋中总酸含量的测定
根据3次接近的平行测定值，即可计算食醋总酸含量的平均值。
氢氧化钠标准溶液浓度c（NaOH）= 0.101 moL·L-1
实验次数
第一次 第二次
第三次
待测食醋的体积初读数/mL
0
0
1. 为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管 3次？锥形瓶是否要用稀食醋润洗？
2. 在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍？ 本实验产生偏差的原因有哪些？你认为采取 哪些措施可以减少偏差？
• 在滴定分析中，要设法减少读数误差。
• 一般滴定管读数有 ± 0.01ml的绝对误差， 一次滴定需要读数两次，可能造成的最大 误差是±0.02ml。为使滴定读数相对误差 ≤0.1%，消耗滴定剂的体积就需≥20ml。
指示剂恰好变色的这一点称为滴定终点 如何选择指示剂？
指示剂选择
（1）用量：一般2~3滴。因指示剂本身也是弱酸或 弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要的酸或碱的 量会增多或减少。 （2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊） （3）选择原则： 指示剂恰好变色这一点（滴定终点），落在滴定突跃 范围内。
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62- (相对原子质量I：127) 求:该加碘盐的碘含量是否符合20~40mg·kg-1?
问题解决二
例. 维生素C（分子式为C6H8O6）具有较强的还原性，放置 在空气中易被氧化，其含量可通过在弱酸性溶液中用已知浓 度的 I2 溶液进行测定。该反应的化学方程式如下：C6H8O6 ＋I2 ＝ C6H6O6＋2HI，现欲测定某样品中维生素C的含量， 具体的步骤及测得的数据如下。 ①取10 mL 6 mol/L CH3COOH，加入100 mL蒸馏水，将溶 液加热煮沸后冷却。②精确称取0.2000 g样品，溶解于上述 冷却的溶液中。③加入1 mL( ? ) 指示剂，立即用浓度为 0.05000 mol/L的I2溶液进行滴定，直至溶液中的蓝色持续不 褪为止，共消耗21.00 mL I2溶液。 (C6H8O6：176） （1）为何加入的CH3COOH稀溶液要先经煮沸、冷却后才 能使用？ （2）计算样品中维生素C的质量分数。 （3）锥形瓶能否剧烈振荡？
食醋中总酸量测定注意事项
食醋中总酸量测定注意事项食醋中总酸量的测定是一项重要的分析实验，在实验过程中需要注意以下几个方面：1. 实验前准备：确保实验器材、试剂和溶液的准备充分。
器材应该干净无油污，试剂和溶液的浓度要准确，并且避免受到空气中的污染。
2. 样品的准备：食醋是一种常见的调味品，但是在实验中通常需要将其稀释后才能进行测定。
稀释的目的是为了使酸度处于适宜的范围内，并且便于后续的操作。
在稀释的过程中要注意准确的配制浓度，避免出现误差。
3. 酸性指示剂的选择：在测定总酸量时通常使用酸性指示剂来标示酸度的变化。
常见的酸性指示剂有酚酞指示剂、溴酚蓝指示剂等。
在选择酸性指示剂时要考虑其与食醋酸反应的敏感性和准确性。
4. 使用滴定法：测定食醋中总酸量通常采用滴定法。
在进行滴定时，滴定管、滴定瓶和滴定底物都需要严格清洗，以避免杂质和污染物对实验结果的影响。
滴定时要逐滴加入滴定液，接近滴定终点时要慢速滴定，以避免滴定过量。
5. 注意滴定终点：滴定终点是指滴定液中加入的酸性指示剂发生颜色变化的点。
在进行滴定的过程中要注意观察滴定液颜色的变化，终点颜色的出现形式不同，有的是颜色突变，有的是颜色逐渐加深，要根据实际情况进行判断。
6. 实验数据处理：实验数据需要进行准确的记录和处理。
在滴定终点确定后，要仔细记录滴定液消耗的体积，并进行计算，计算总酸量的含量。
同时，为了提高实验结果的准确性，通常要进行多次测定并取平均值。
7. 实验结果的分析：根据实验结果可以得出食醋中总酸量的含量，可以对比不同样品之间的差异或者与标准值进行比较，以评估食醋质量的好坏和纯度的高低。
总之，测定食醋中总酸量需要严谨认真的操作，仔细观察滴定过程，准确记录滴定液的消耗，并进行数据处理和结果分析。
同时，还要注意实验中的环境和个人安全，避免酸液的溅射和误吸，以及酸性废液的正确处理。
食醋中总酸量的测定
2、盛装标准溶液：用碱式滴定管盛装0.1mol/LNaOH 标准溶液，赶气泡、调零点，记录数据。
3、滴定：向盛有样品的锥形瓶中加入1～2滴酚酞， 将NaOH标准溶液逐滴滴入样品中，直到溶液恰好 由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，0.1000mol/L的NaOH测定食醋中总酸量 (20mL)
滴定 NaOH溶液的体积 次数 V1 V2 V2－V1
NaOH的平均 食醋总酸量
体积 （g/100mL)
1 2 3
实验 3
空白实验
实验步骤：
1、用洗过的酸式滴定管盛装蒸馏水， 赶气泡、调零点，放20.00mL蒸馏水至洁净的 锥形瓶中。
4、数据处理
【实验】用 0.1000mol/L的NaOH测定未知浓度的盐酸 溶液(20mL)
滴定 NaOH溶液的体积 次数 V1 V2 V2－V1
NaOH的平均 HCl溶液的
体积 浓度
1 2 3
食醋中总酸量的测定
-----【实验任务】
实验 1
海天金标米醋的稀释
用润洗过的酸式滴定管量取10.00mL样品 稀释10倍 100mL米醋稀溶液
2、酸碱中和滴定的操作步骤
2.滴定阶段： ⑦加指示剂 ⑧滴加标准液直至颜色发生明显变化
⑨记录末读数 滴定过程中注意：
左手： 控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）
右手： 持锥形瓶，不断摇动。 锥形瓶中的颜色变化。 眼睛： 滴定的速度。
滴定终点判 断：溶液颜 色发生变化 且在半分钟 内不变色。
突跃范围的选择:
实验 2
食醋中总酸量的测定
实验步骤：
1、量取样品：用润洗过的酸式滴定管盛装稀释后样品， 赶气泡、调零点，放20.00mL样品的稀溶液至洁净的 锥形瓶中。
食醋总酸含量的测定
食醋总酸含量的测定
食醋总酸含量的测定是指以碱式滴定法测定食醋中总酸含量，采用滴定试剂为0.1mol/L纯碱和甲醛，用碱滴定法可以测得食醋中总酸含量。
一、试样准备
1、将食醋（25ml）取入250ml滴定管中，再加入足量的分装液，进行稀释，如果稀释后的液体数量大于200ml，则可以直接使用，如果小于200ml，则需要补充适量的水进行稀释，使液体总量恰好为200ml。
2、将滴定管倒置，将所有的液体都滴入滴定管底部，以避免气泡干扰测定结果。
3、将滴定管中的液体加入到滴定槽中，然后滴入一定量的分装液，使滴定液体的总量恰好为50ml。
二、滴定
1、将滴定管置入滴定槽中，然后将滴定槽中的液体搅拌均匀，使之呈澄清无杂质状态。
2、将滴定管中的液体滴入0.1mol/L碱溶液中，滴定至终点，终点可以通过颜色变化或者pH值变化来判断。
3、将滴定槽中的液体滴入甲醛溶液中，滴定至终点，终点可以通过颜色变化或者pH值变化来判断。
4、将滴定槽中的液体搅拌均匀，然后将滴定管中的液体滴入到滴定管中，滴定至终点，终点可以通过颜色变化或者pH值变化来判断。
三、计算
1、计算食醋总酸含量：
总酸含量（g/100ml）=（碱用量（ml）+甲醛用量（ml））×滴定液浓度（mol/L）
2、计算食醋总酸含量：
总酸含量（%）=（总酸含量（g/100ml）/食醋比重）×100。
食醋中总酸量的测定
食醋中总酸量的测定一、实验目标初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。
当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、仪器与药品pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL容量瓶，烧杯，移液管；有色食醋原液，固体 NaOH，去CO2的蒸馏水。
四、实验操作过程1.接通传感器电源，并开机。
2.配标准液，装待测液。
配置250ml 0.1mol/L氢氧化钠溶液；清洗酸式滴定管，并装入带色食醋。
3.固定仪器（酸式滴定管和液滴计数器）；接通传感器与电极线路。
4.标定：一人操纵传感器（系统设置-探头标定-建立连接），一人操作电极。
先放入PH=4.00的缓冲液中（开始标定，间隔5-10秒，结束标定），再PH=9.18的缓冲液中（开始标定，间隔5-10秒，结束标定，写标定值），最后验证标定，进入传感器测量界面，放入PH=6.864的溶液中，检测标定是否成功。
观察读数稳定后读数在6.7-7.0之间即可5.接通液滴计数器，调节光电门传感器为计数模式，检测其反应灵敏度。
6.打开软件“通用”-打开模板：选择酸碱中和滴定模式-长按光电门传感器清零-取标准液NaOH50ML倒入烧杯-插入电极-点击开始-打开磁力搅拌器-开始滴液........-停止-刷新-保存到SD根目录下-连接电脑取数据。
五、实验结果1:实验数据图2：实验数据处理：PH(初始值）=13.331 PH（终值）=4.823PH（变化量）=8.508PH=7.024时，V=15.80mlC（NaOH）* V(NaOH)=C（CH3COOH) * V（CH3COOH）0.1*50=C（CH3COOH) *15.8C=0.316 mol/L所以：每100ml食醋中含醋酸的质量为1.896g七、实验注意事项1．传感器简介传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。
食醋中总酸量的测定试验报告
食醋中总酸量的测定实验报告篇一：食醋中总酸量的测定实验报告一、实验目的初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。
当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、仪器与药品pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸镭水。
四、实验操作过程1.实验过程设备连接(1)采集器与传感器，使用1394线(传感器连接线)连接；2号接口连接--光电门传感器第1页共1页3号接口连接一pH传感器按键说明（1）电源开关键；（2）重启键；（3）电源指示灯；（4）传感器指示灯；（5）传感器接口；（2）采集器与12丫外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。
2准备阶段：标定在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面：点击右下角“系统设置”，进入如下界面：选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具“按钮：点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
传感器标定：（1）拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。
否则在进行校正时，会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。
第1页共1页⑵ 将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。
将电极放进pH=4.00（邻苯二甲酸氢钾）的缓冲液中，点击采集器上pH=4 下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。
⑶ 将电极放在装有蒸镭水的烧杯内，清洗后把电极从装蒸镭水的烧杯内拿出来用滤纸把电极上残留的蒸镭水吸干。
实验四 食醋中总酸含量的测定
三、试剂
• • • 滴定常用玻璃仪器 NaOH标准溶液 标准溶液 酚酞指示剂
四、实验步骤
• 0.1mol/LNaOH标准溶液的配制及标定（已完成） 标准溶液的配制及标定（ 标准溶液的配制及标定 已完成） • 食醋的测定 1）准确吸取醋样 容量瓶中， ）准确吸取醋样10.00ml于250ml容量瓶中，以新煮 于 容量瓶中 沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 沸并冷却的蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 2）用移液管吸取 稀释过的醋样于150ml锥形 ）用移液管吸取25.00ml稀释过的醋样于 稀释过的醋样于 锥形 瓶中，加入25ml新煮沸并冷却的蒸馏水，加酚酞指 瓶中，加入 新煮沸并冷却的蒸馏水， 新煮沸并冷却的蒸馏水 示剂2滴 用已标定的NaOH标准溶液滴定至溶液 示剂 滴，用已标定的 标准溶液滴定至溶液 呈现粉红色，并在30s内不褪色 即为终点。 内不褪色， 呈现粉红色，并在 内不褪色，即为终点。 3）用移液管吸取 ）用移液管吸取25.00ml新煮沸并冷却的蒸馏水替代 新煮沸并冷却的蒸馏水替代 醋样于150ml锥形瓶中，然后按 ）的步骤的操作， 锥形瓶中， 醋样于 锥形瓶中 然后按2）的步骤的操作， 来作为空白。 来作为空白。
25.00
25.00
/
平均值(mg·L-1) 平均值
/ / /
平均偏差 标准偏差
六、实验提示
• 食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深， 食醋中醋酸的浓度较大，且颜色较深， 故必须稀释后再进行滴定。 故必须稀释后再进行滴定。 • 测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含 测定醋酸含量时， 有二氧化碳， 有二氧化碳，否则二氧化碳会溶于水中 生成碳酸， 生成碳酸，将同时被滴定
实验四
食醋中总酸度的测定
一、实验目的 二、实验原理 三、试剂 四、实验步骤 五、数据记录与处理 六、实验提示 七、讨论
食醋中总酸量的测定
食醋中总酸量的测定一、实验目标(1)初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；(2)会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理1．实验背景食醋的质量高低取决于其中所含醋酸量的多少。
市场上销售的食醋中，既有无色的（白醋、兑制醋），又有有色的（香醋、陈醋、熏醋），它们的标牌上所标出的醋酸总含量各不相同，有的大于9g/100mL，有的大于6g/100mL，还有的标着大于等于4.5 g/100mL、4.2 g/100mL、3.5 g/100mL等等。
（1）食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低。
（2）如果用中和滴定的方法来测定食醋中的总酸量，无法择指示剂。
（3）用中和滴定来测定白醋和兑制醋很好，但是测定米醋、果醋、熏醋等有色食醋的含酸量时，因其颜色比较深，能遮盖住指示剂的颜色，这样就无法看见指示剂的颜色变化，不能用蒸馏水冲稀食醋以减轻颜色的干扰，也不能用活性炭对这类食醋作脱色处理以后滴定，更不能加入活性炭。
（4）克服上述不足，可以用一种称作pH传感器测定的方法来实现，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。
2.（1）pH传感器：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。
中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。
传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。
pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。
pH值传感器利用能斯（NERNST）原理。
pH指示电极是玻璃电极。
它是一支端部吹制上对于pH敏感的玻璃膜的玻璃管。
高中化学精品课件：食醋总酸含量测定
结论：酸与碱恰好完全反应生成正盐和水
c酸x酸V酸=c碱x碱V碱 x：酸或碱元数， c:酸或碱的物质的量浓度。
知识储备
问题2： 你认为用中和反应进行中和滴定必须 解决的关键问题是什么？
①准确测定参加反应的溶液的体积. ②准确判断中和反应是否恰好进行完全(即终点）. 解决这两个关键问题的办法：
①用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比） ②选用恰当的酸碱指示剂的变色确定反应终点
知识储备
中和滴定实验仪器
1、左手控制滴定管，右 手震荡锥形瓶
2、眼睛观察锥形瓶中颜 色变化
知识储备 酸碱指示剂的选择
问题3：为何指示剂变色范围不在pH=7，所得实验结论 仍较为准确。 计算：0.1000mol/LNaOH溶液滴20.00mL0.1000mol/L盐酸
①加入NaOH溶液19.98mL时溶液的pH= 4.3 ； （少半滴）
②加入NaOH溶液20.02mL时溶液的pH= 9.7 。 （多半滴）
说明当接近中和点时，
物质的定量分析
食醋总酸含量的测定
知识储备
食醋的分类
1、酿造醋 2、配置醋
食醋的总酸含量：
指每100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质 量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食 醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
知识储备
问题1：对溶液浓度的准确测定可以用什么方法？ 滴定分析法
酸碱滴定 配位滴定 沉淀滴定 氧化还原滴定
后，所得溶液的pH值要尽可能接近。
强酸+强碱—— 强碱+弱酸 —— 强酸+弱碱 ——
食醋中总酸度的测定
食醋中总酸度的测定
食醋是广泛应用于食品加工、食品调味和药品生产等领域的一种酸性液体。
食醋中总酸度的测定是判断食醋质量的重要指标之一。
本文将介绍食醋中总酸度的测定方法及其意义。
一、测定方法
1. 酸碱滴定法
将食醋样品与标准氢氧化钠溶液按一定比例混合，在加入酚酞指示剂的情况下，以标准氢氧化钠溶液滴定至溶液中呈现浅粉色或深粉色的转变点，记录所需的滴定量，通过计算得出食醋中的总酸度。
2. pH计法
将食醋样品与纯净水按一定比例混合，用pH计测定混合液的pH 值，然后根据已知的酸碱度常数及溶液的酸度计算方法计算出食醋中的总酸度。
二、意义
测定食醋中总酸度的目的是为了检测食醋的质量是否符合标准。
食醋中总酸度越高，其酸性越强，其品质越差，对人体健康也有一定危害。
因此，严格控制食醋中总酸度的含量是保障人民健康的重要措施。
三、注意事项
1. 测定前必须保证实验室环境干净整洁，实验器材和试剂应洁净无杂质。
2. 测定时应严格按照标准操作程序进行，避免测量误差。
3. 操作时应注意安全，避免酸碱溶液直接接触皮肤和眼睛，如不慎接触应及时用流动水冲洗。
4. 测定结果应准确记录，如有异常情况应及时排除并重新测定。
食醋中总酸度的测定是保障人民健康的必要措施。
通过严格的测定和质量控制，可以保证食醋的品质和安全。
希望本文对大家了解食醋中总酸度的测定方法和意义有所帮助。
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实验六食醋中总酸量的测定
一、实验目的
1.初步学会用传感器技术测定食醋中的总酸量；
2.学会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量的教学过程。
二、实验原理
食醋中的主要成分是醋酸，此外还含有少量的乳酸等有机酸，醋酸是弱酸，用传统的pH试纸或酸度计测定食醋中的总酸量，总是要比实际浓度低，误差很大。
本实验将使用传感器技术来测定食醋中的总酸量，该方法不怕待测物中的颜色干扰，测定既快又不用加指示剂。
传感器简介：传感器是一系列根据一定的物理化学原理制成的物理化学量的感应器具，它能把外界环境中的某个物理化学量的变化以电信号的方式输出，再经数据模拟装置转化成数据或图表的形式在数据采集器上显示并储存起来。
中学化学教学中进行科学探究常用到的传感器有温度传感器、pH传感器、溶解氧传感器、电导率传感器、光传感器、压力传感器、色度传感器等。
传感器技术的特点：便携，实时，准确，综合，直观。
pH传感器是用来检测被测物中氢离子浓度并转换成相应的可用输出信号的传感器，通常由化学部分和信号传输部分构成。
pH传感器利用能斯特（NERNST）原理。
待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液滴定：C待测V待测=C标准V标准。
用化学方程式表示为：
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、主要仪器与药品
实验仪器：pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；
实验药品：有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
四、实验操作过程
1.设备连接
⑴采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接：2号接口连接光电门传感器，3号接口连接pH传感器。
⑵光电门传感器红色线（或有红色标记的）一端连接液滴计数器，黑色线（无标记的）接一光电门，调节光电门传感器为计数模式（第1个和第3个灯同时亮）。
⑶采集器与12V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。
2.设备操作
⑴开启采集器。
⑵传感器标定
在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器（注意：此时需断开光电门传感器与数据采集器的连接），开机后，点击右下角“系统设置”，选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮，点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
标定的操作步骤：
①拔开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。
否则在进行校正时，会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，使测量数据不准确。
②将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。
将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5～10秒后，点击“结束标定”。
③将电极放在盛有蒸馏水的烧杯内，清洗后把电极从盛蒸馏水的烧杯内拿出来，用滤纸把电极上残留的蒸馏水吸干。
稍后将电极放进pH=9.18（四硼酸钠)的缓冲液中，点击采集器上pH=9下的“开始标定”按钮，5～10秒后，点击“结束标定”。
最后点击一次“写标定值”。
④验证标定：标定完成，进入传感器测量界面，将探头放入pH=6.86（混合磷酸盐）的溶液中，检测标定是否成功。
读数稳定后观察读数在 6.70～7.00之间即可认为标定比较准确，否则应重新标定。
⑶滴定准备及滴定操作步骤
①退出到开机界面，点击“通用”，进入通用实验界面，点击左上角“打开模版”，依如下路径选择实验：打开模版—SDMEM—实验模版—化学实验—酸碱
中和滴定—酸碱中和滴定（xmlp文件），进入滴定实验界面。
②检查传感器是否正常连接：当传感器正常连接时，对应的传感器接口指示灯常亮。
当点击开始实验时，传感器接口指示灯为闪烁状态，通过此指示灯可判断传感器是否正常工作。
③长按光电门传感器上按钮，3个灯同时亮时放开清零数据。
④在盐酸一栏中输入烧杯中NaOH溶液的浓度，在待测液体积一栏中输入烧杯中NaOH溶液的体积。
⑤点击“开始/停止”按钮，开始实验。
打开磁力搅拌器（最好在实验开始前调好位置或打开，不要让磁子在转动时碰到传感器电极），然后转动酸式滴定管旋钮，让滴定管中溶液以不连续状态滴入烧杯中。
⑥当整个实验结束后，点击“开始/停止” 按钮，停止实验。
点击“刷新数据”，进入实验数据界面可看到整个实验过程中所有实验数据，最后点击“保存/转发”按钮，保存实验数据到采集器SD卡根目录下。
通过计算机端“单机运行平台”软件可在电脑端打开此数据，求导值的最低点横座标即为滴定终点的体积，输入该滴定终点体积（之前已输入烧杯中溶液体积和浓度），点击软件上“重新计算”按钮，可计算出待测溶液浓度。
五、注意事项
1.pH电极使用一段时间后，不对称电位将会发生很大改变，故必须定期校准。
用pH缓冲溶液标定是为了消除不对称电位的影响。
2.在进行标定pH电极时，应断开光电门传感器与数据采集器的连接。
3.数据采集器关机或重启后，pH传感器须重新标定。
4.光电门应放在空处，不被任何物体挡光。
5.滴定前长按光电门传感器上按钮清零数据，清零数据时不要更改模式。
6.滴定时，酸式滴定管的尖嘴与计数器挡光孔必须垂直对齐。
7.滴定开始后注意“滴定体积”一栏中有无体积变化，同时在“pH”一栏会开始显示pH值。
如溶液已开始滴入烧杯，而“滴定体积”一栏无数据，则说明液滴通过计数器时未引起变化，需要调节装置，让液滴通过计数器挡光孔，并更换溶液清除数据重新开始实验。
如果“pH”一栏数据不变或为非数字时，说明传感器标定不正确，需要重新标定，再开始实验。
8.滴定速度的控制：在接近终点时，要注意放慢速度，以便观察到终点。
9.酸碱的浓度差别不要太大，否则，实验将较难控制，结果误差较大。
六、数据处理
1.关键点数据记录：
pH值消耗食醋的体积/mL pH起始=12.764 0.16
pH的突跃范围：
7.431～6.95
2.28
pH终止=4.869 4.8
△pH=pH
起始－pH
终止
=7.895 V
总
=4.8
2.pH值随加入的食醋的体积的变化曲线，如图所示：
pH-体积图
3.食醋中总酸量的计算
对pH-体积图中的最低点进行求导，得到到该点时消耗的食醋的体积约为2.28mL。
已知NaOH溶液的浓度为0.1mol/L，NaOH溶液的体积为40mL。
由C待测V待测=C标准V标准C待测=(C标准V标准)/V待测
所以C待测=（0.1mol/L×0.04L）/ 0.00228L = 1.75mol/L
换算后，得：待测食醋中的醋酸含量为10.5g/100mL。
4.实验结果分析
根据计算所得的结果来看我们小组测得的食醋中的醋酸含量10.5g/100mL 略偏大，偏大的原因可能是：①酸式滴定管的尖嘴与计数器挡光孔没有垂直对齐，导致记录的食醋的体积偏小;②用酸式滴定管滴食醋时滴加速度太快。
七、文献综述
1.关于“食醋中总酸含量的测定”学案设计与评价的设计思想：食醋中总酸含量的测定是高中《实验化学》(苏教版)关于“物质的定量分析”专题研究的开始，
将学生带入定量研究学习状态尤为重要。
为此，该学案的设计思想是利用学案导学诱思，促进学生积极主动地投身于定量实验探究的活动。
[1]
2.为了避免常规指示剂法对观察滴定终点的影响，采用连续电位滴定法，通过控制食醋样品的pH值来连续测定食醋中的总酸量，获得了比较满意的结果[7]。
八、参考文献
[1]王先锋.“食醋中总酸含量的测定”学案设计与评价[J].化学教学,2012(02)
[2]郑长龙主编.化学实验课程与教学论[M].北京：高等教育出版社，2009
[3]肖常磊，钱扬义主编.中学化学实验教学论[M].北京：化学工业出版社，2008
[4]钱扬义编著.手持技术在立刻试验中的应用研究[M].北京：高等教育出版社，2003
[5]钱扬义.手持技术在研究性学习中的应用及其心理学基础[M].北京：科学出版社，龙门书局，2006
[6]白涛等编著. 化学为什么是这样基于手持技术的数字化实验探索[M].北京：化学工业出版社，2011
[7]黄诚，尹红，周金森.食醋中总酸、总酯含量的连续测定[J].食品与发酵工业，2001（12）
九、实验反思
本次实验是利用传感器技术测定食醋中的总酸量。
对于传感器技术，我认为自己还不熟悉，还有很多困惑，比如传感器的工作原理，为什么可以使用传感器技术来测定食醋中的总酸量以及除了测定食醋中的总酸量之外，传感器还能运用于化学的哪些方面等。
根据这些困惑，我会继续查找资料，深入学习传感器技术。
用传感器技术来测定食醋中的总酸量这一部分内容已经出现在了高中课本中，因此，学会用传感器技术测定食醋中的总酸量，并在此基础上学会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量对于即将成为化学老师的我们变得很重要。
但是，使用传感器技术进行实验与传统的在玻璃仪器中进行的实验不同，它的操作对于初学者来说比较陌生，因此，如果想要把这个实验做好并给学生讲清楚，我们就需要下一定的功夫。