实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较
大学化学实验 滴定分析基本操作 酸碱浓度的比较 实验报告
滴定分析基本操作及酸碱浓度的比较实验报告实验目的就不写出来了大家肯定都有一实验原理1.酸碱指示剂有其变色范围（pH），甲基橙的变色范围是，为红色，为橙色，为黄色。
酚酞的变色范围是，为无色，为浅红色，为红色2.盐酸和氢氧化钠的反应方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O在中和反应过程中，溶液的pH会发生突变，可以通过溶液的颜色变化判断滴定终点，之后测定出消耗的酸或者碱的体积，就可以利用公式：VB*cB*νA=VA*cA*νB 求出碱和酸的浓度之比（ν代表化学计量数，对于盐酸和氢氧化钠的反应盐酸和氢氧化钠的化学计量数均为1）3.滴定分析法是将滴定剂（已知准确浓度的标准溶液）滴加到含有被测组分的溶液中，直到达到滴定终点，然后根据滴定剂的浓度和消耗的体积计算被测组分含量的一种方法4,。
标准溶液的配置方法一般有两种：直接配制法和间接配制法，本实验是用间接配制法，以酚酞或甲基橙为指示剂来确定滴定终点二实验步骤实验试剂浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液（要求不含碳酸根离子）浓度为cHCl=1mol/LHCl溶液%酚酞指示剂%甲基橙指示剂实验仪器的准备酸式、碱式滴定管各一支，洗涤至内壁不挂水珠。
然后涂油，试漏，最后用5-10ml 去离子水润洗三次备用锥形瓶三个，称量瓶两个，细口试剂瓶两个，用自来水洗至不挂水珠，再用少量去离子水润洗三次，备用。
称量瓶洗净后倒扣在干净的表面皿或滤纸上，令其自然干燥，以备下次实验用酸碱溶液浓度的比较用量筒分别量取40ml浓度为cNaOH=1mol/LNaOH溶液和浓度为cHCl=1mol/LHCl 溶液，分别倒入两个试剂瓶中，再用量筒分别量取360ml去离子水，分别倒入两个试剂瓶中，将两个试剂瓶中的溶液摇匀，配成浓度为cNaOH=LNaOH溶液和浓度为cHCl=LHCl溶液三实验记录和数据处理用甲基橙作为指示剂科学记数法2.用酚酞作为指示剂四误差分析误差分析用两种指示剂测得的体积比VHCl/VNaOH不一定吻合：因为甲基橙作指示剂，HCl 滴定NaOH，终点偏酸性,可能略过化学计量点%，而酚酞作指示剂，NaOH滴定HCl，终点偏碱性，可能略过化学计量点%，因此可能造成VHCl/VNaOH(甲基橙)>VHCl/VNaOH(酚酞)。
实验二 酸碱标准溶液的配制与标定
实验二酸碱标准溶液的配制与标定一、实验目的：1.掌握间接法配制HCl、NaOH标准溶液的方法。
2. 熟练掌握差减称量法称取基准物的方法及滴定操作基本技能。
3.学习酸碱标准溶液的标定方法。
二、实验原理：在酸碱滴定法中，常用到盐酸或氢氧化钠标准溶液，它们都不宜直接配制，因为浓盐酸易挥发，浓度和纯度不一，固体氢氧化钠中常因吸收空气中的二氧化碳和水蒸气，而含有碳酸钠和水分，因此，只能先将它们配制成近似浓度的溶液。
然后通过标定来确定它们的准确浓度。
1.标定盐酸的基准物质：硼砂Na2B4O7·10H2O和无水碳酸钠Na2CO3。
(1)硼砂(四硼酸钠，Na2B4O7·10H2O)：易制得纯品，不易吸水，性质比较稳定，而且摩尔质量较大(381.37g/mol)，称量误差小，是标定HCl溶液常用的基准物质，但硼砂易风化失水，需保存在相对湿度为60%密闭容器中。
1︰2反应，其标定反应为：Na2B4O7·10H2O + 2HCI ＝2NaCI + 4H3BO3 + 5H2O 在化学计量点时，由于生成的硼酸是弱酸，溶液pH=5.1，可用甲基橙作指示剂。
(2)无水碳酸钠(Na2CO3)：容易制得纯品，摩尔质量为105.99g/mol，但易吸湿，使用前应在3000C干燥1小时，保存在干燥器中，用时称量要快，以免吸水而引入误差。
1︰2反应，其标定反应为：Na2CO3 + 2HCI ＝2NaCI + CO2+ H2O计量点时，溶液pH =3.9，可用甲基红作指示剂。
本实验采用的方法是：称取硼砂后直接用盐酸滴定的方法进行操作，根据所称硼砂的质量和滴定所用盐酸溶液的体积，求出盐酸溶液的准确浓度。
2.标定氢氧化钠的基准物质：邻苯二甲酸氢钾和草酸。
(1)邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，且摩尔质量较大(204.23g/mol)，称量误差小，是标定NaOH溶液较为理想的基准物质。
酸碱标准溶液的配制与标定 实验报告
3、氢氧化钠饱和溶液之配制：于I。o。硬质容器中，加70毫升水，逐渐加入700克氢氧化钠。随加随搅拌，使 溶解完全冷却后移入盛氢氧化钠饱和液之试药瓶中，以胶塞密塞，静置7天以上，使含之碳酸钠沉淀完全。
取澄清之氢氧化钠饱和液少许，加水稀释，加氢氧化钢饱和液1毫升，十分钟内不产生浑浊，表示碳酸钠已沉淀 完
.浓碱法，取一份纯净Na。H,加入一份水，搅拌，使之溶解，配成50%的浓溶液。在这种浓溶液中Nd2C。3的溶 解度很小，待Na2C。3沉降后，吸取上层澄清液，稀释至所需浓度。
.漂洗法，由于Na。H固体一般只在其表面形成一薄层Na2C。3,因此亦可称取较多的Na。H固体于烧杯中，以蒸 储水洗涤二三次，每次用水少许，以洗去表面的少许Na2C。3,倾去洗涤液，留下固体Na。H,配成所需浓度的碱溶液 。为了配制不含的碱溶液，所用蒸馈水应不含C。2。
.阴离子树脂交换法，为了标定Na。H溶液，可用各种基准物，如H2C2。4∙2H2。,KHC2。4,苯甲酸等，但最常 用的是邻苯二甲酸氢钾。这种基准物容易用重结晶法制得纯品，不含结晶水，不吸潮，容易保存，标定时，由于称 量而造成的误差也较小，因而是一种良好的基准物。
.沉淀法，在Na。H溶液中加少量Bd(。H)2或BaCl2，则沉淀为CaCo3沉淀后取上层清夜稀释之。
1、原理：KHC8H4。4+N。H→KNaC8H4。4+H2。
酸式酚酸碱式酚酸
HIn→In→H+
（无色）（红色）
酚献为一有机弱酸，在酸性溶液中为无色，当碱色离子增加到一定浓度时，溶液即呈粉红色。
2、仪器：滴定管50ml；三角瓶250ml。
3、标定过程
.lmol/LN。H标准溶液称取0.4〜0.6克；0.2mol∕L称1〜1.2克；0.5mol∕L称取3克于105〜Il。oC烘至恒重的苯二 甲酸氢钾，称准至0.0002克，分别溶于50ml；80ml不含二氧化碳水中，加2滴1%酚献指示剂，用配好的待标定溶液 至溶液呈粉红色与标准色相同。同时作空白试验。
酸碱标准溶液的配制和标定
酸碱标准溶液的配制和标定酸碱标准溶液的配制和标定⼀、实验⽬的1.掌握滴定管的操作⽅法和学会正确判断终点；2.学会配制HCl和NaOH标准溶液和⽤基准物质标定溶液。
⼆、基本原理1.⽐较：以甲基橙为指⽰剂，⽤0.1 mol/LHCl滴定0.1 mol/L NaOH当指⽰剂由黄⾊变为橙⾊时，即表⽰已到达终点，计算氢氧化钠和盐酸溶液的体积⽐，V NaOH/V HCl。
2.标定：以碳酸钠作为基准物质，以甲基橙为指⽰剂，测定HCl溶液的浓度，从⽽计算出氢氧化钠溶液的浓度。
2HCl＋ Na2CO3＝＝ 2NaCl＋ CO2 ↑＋H2O三、主要试剂：HCl 0.1 mol/L（待标）NaOH 0.1 mol/L（待标）甲基橙 0.2％⽔溶液邻苯⼆甲酸氢钾固体（基准）四、实验步骤1.盐酸与氢氧化钠溶液浓度的⽐较⼀⽀酸式滴定管⽤洗涤液、⾃来⽔、蒸馏⽔洗⼲净后，⽤0.1 mol/L HCl溶液荡洗酸式滴定管2~3次，每次⼩于10mL，均从滴定管两端分别流出，弃去，然后再装满滴定管，取碱式滴定管⽤上述⽅法装⼊NaOH 溶液，赶去管尖⽓泡调节滴定管内溶液的弯⽉凹⾯恰在“0”刻度之下，管内溶液静⽌⼀分钟准确读数，并记录在报告本上。
由滴定管放出约25mL的碱液于250ml锥形瓶中，静⽌⼀分钟后准确读数，加⼊约50ml蒸馏⽔稀释，加甲基橙1～2滴，此时溶液呈黄⾊，⽤HCl滴定碱液。
近终点时，⽤洗瓶吹洗锥形瓶内壁，再继续滴定，直⾄溶液在加下半滴HCl后溶液由黄⾊变为橙⾊，此时即为终点。
准确读滴定管中HCl体积数（准确读⾄⼩数后两位有效数）终读数与初读数之差，即为与NaOH中和所消耗的体积数。
重新把⼆⽀滴定管装满溶液，依上法再滴定⼀次，每次滴定最好⽤滴定管的同⼀段体积，计算氢氧化钠与盐酸的体积⽐。
两次测定结果的相对偏差不应⼤于0.2％。
2.盐酸溶液浓度的标定⽤差减法准确称取⽆⽔碳酸钠⼆份，每份约为0.15～0.2克，分别放在250ml锥形瓶内，加⽔30毫升溶解，⼩⼼搅拌均匀，加指⽰剂1~2滴，然后⽤盐酸溶液滴定⾄溶液由黄⾊变为橙⾊，即为终点，由碳酸钠的重量及实际消耗的盐酸的体积计算溶液的物质的量浓度HClCO Na CO Na HCl V M W C 32322000′=式中Ｗ（Na 2CO 3）—碳酸钠的质量（g ），M （Na 2CO 3）－碳酸钠的物质的量（106.0 g/mol)，V HCl —盐酸溶液的体积（ml ）。
实验二 酸碱溶液的配制和比较滴定、滴定管的使用
化学实验教学中心
大学化学实验 G
实验报告示例
实验二 酸碱溶液的配制和比较滴定、滴定管的使用
一 实验目的
1 练习滴定操作，初步掌握滴定管的使用方法。
2 了解酸碱溶液的配制和浓度的比较滴定。
3 熟悉甲基橙和酚酞指示剂的使用和滴定终点的颜色变化。初步掌握酸碱指示剂的选择
方法，练习正确判断终点。
4 学会准确、简明地记录实验原始数据，学会正确运用有效数字。
去离子 水 摇均备用。
到 500mL
NaOH 250mL 25.00mL
甲基橙 1~2d
HCl 滴定
黄色变橙红， 平行三份。
HCl 250mL 25.00mL
酚酞 1~2d
NaOH 滴定
无色变浅红， 平行三份。
四、数据记录和处理
次数 项目
终读数
HCl /mL
初读数
VHCl
NaOH 终读数 /mL 初读数
大学化学实验 G
实验报告示例
都可用来指示终点。 2．NaOH 溶液如放置时间太长会有何影响？长时间放置后用 HCl 滴定，以酚酞作指示剂和
甲基橙作指示剂有何不同？ 答：NaOH 溶液如放置时间太长，NaOH 溶液会吸收空气中的 CO2，因而溶液中存在 Na2CO3。 此时用 HCl 滴定用酚酞作指示剂和甲基橙作指示剂的结果不同，用甲基橙作指示剂无影响，用 酚酞作指示剂只滴定到 NaHCO3，结果偏低。
五、分析和讨论
初次使用滴定管，很多方面只是初步熟悉，还不够熟练。左手握滴定管，开始很不适应。 慢慢好点了。滴定剂的装入要从试剂瓶直接倒入滴定管；滴定管要用待装液润洗三次；开始 滴定时，注意要赶气泡。滴定管的读数时要把滴定管取下读。第一次练习半滴很困难；滴定 时，一手摇瓶，一手控制滴定管，还不熟练。下次再做时，这些要重点练习。
酸碱标准溶液的配制和滴定分析操作
实验名称：酸碱标准溶液的配制和滴定分析操作实验报告撰写人：tangchen注：本实验报告仅供参考，不得抄袭。
非作者允许禁止私自转载，违者将追究法律责任。
一、实验目的1、熟悉和巩固溶液的概念，掌握溶液浓度的表示方法2、掌握溶液的配置过程和方法3、掌握容量瓶的使用，滴定管的操作，溶液浓度的分析确定二、实验内容（一）溶液配制（1）0.1mol/L HCl溶液的配制用干净量筒取纯盐酸（比重1.19含纯盐酸38%）4.5mL到入500mL的已洗净的试剂瓶中，加蒸馏水稀至500mL，盖上盖子摇匀，贴上标签备用。
（2）0.1mol/L NaOH溶液的配制在台天枰上称取固体NaOH 2g倒入烧杯中，加50mL蒸馏水溶解，移入500mL干净的试剂瓶中，加入蒸馏水500mL。
用橡皮塞塞好瓶口，贴上标签备用。
（二）酸碱溶液浓度的确定—比较滴定法（1）基本原理酸碱溶液比较滴定达到化学计算点时，有：n酸=n碱、C酸V酸=C碱V碱、C酸/C碱=V碱/V酸的关系。
故可以通过比较滴定化学计量点时酸和碱的体积比及其中某个已知浓度而确定另一个反应物浓度。
用0.1mol/L HCl与0.1 mol/L NaOH进行比较滴定时，化学计量点pH=7 突跃范围pH=4.3—9.7，所以用甲基橙，甲基红，酚酞等指示剂指示终点。
（2）试剂0.1mol/L NaOH、0.1mol/L HCl （均由第一步配制）无水Na2CO3(固体)、甲基橙（0.2%）、酚酞(0.2%)（3）分析步骤1、用0.1mol/L NaOH溶液润洗碱式滴定管2—3次，每次用溶液5—10mL，然后将溶液加满碱式滴定管，调好零点，记下初读数2、用0.1mol/L HCl溶液润洗酸式滴定管2—3次，每次用溶液5—10mL，然后将0.1mol/L HCl加满酸式滴定管，调好零点，记下初读数。
3、由碱式滴定管中放出NaOH溶液25mL注入250mL锥形瓶中并加入一滴甲基橙。
用0.1mol/L HCL溶液滴定至溶液由黄色变成橙色，滴入少量NaOH溶液。
基础化学实验【15-03-25】-4-氢氧化钠与盐酸标准溶液的配制与标定
反应达到了化学计量点，简称计量点，以 sp 表示。 14
(4) 滴定终点 (End Point)：
滴定中指示剂颜色变化的转变点，停止滴定的点。
简称终点，以 ep 表示。
(5) 终点误差 (End Point Error)：
滴定终点与化学计量点不一致引起测定结果的误差，
化学计量点时指示剂颜色的突变。 简单、方便。
pH 14 12 10 8 6 4 2 0 0
滴
酚酞
定
突
跃 甲基红
40
80
+0.1%
化学计量点
-0.1%
120
160
200
滴定百分数%
pH 14
12
10
8
滴 定
6突
跃
4
2
0 0
酚酞 甲基红
+0.1%
化学计量点
-0.1%
50
100
150
200
滴定百分数%
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 水解：弱酸盐或弱碱盐与水反应生成相应的弱酸或
相应的弱碱的过程。
【质子理论】对酸碱的定义： 酸：凡是能给出质子（H+）的物质。 碱：凡是能接受质子的物质。
酸
碱 质子
什么是pH？
pH：描述溶液酸性(H+)或碱性(OH-)的程度
pH的定义
溶液中氢离子活度的负对数
度的平均值。
NaOH 标准溶液的配制与标定
项目
测量次数
1
2
3
m称量瓶+无水Na2CO3（g） m称量瓶+剩余无水Na2CO3（g）
酸碱反应的溶液浓度比较
酸碱反应的溶液浓度比较酸碱反应是化学中重要的基础概念之一，它涉及到溶液浓度比较的问题。
在本文中，我们将探讨酸碱反应中溶液浓度的比较，并深入了解其背后的原理和应用。
首先，我们需要了解酸和碱的定义。
酸是一种能够释放出H+离子的物质，而碱是一种能够释放出OH-离子的物质。
酸和碱之间的反应会产生盐和水。
反应的过程可以用化学方程式表示，例如：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
溶液的浓度是指单位体积内所含溶质的质量或摩尔数。
一般情况下，溶液浓度可以用质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等不同方式来表示。
其中，质量浓度指的是溶质在溶液中的质量与溶液体积之比，摩尔浓度指的是溶质在溶液中的摩尔数与溶液体积之比，而体积浓度则指的是溶质在溶液中的体积与溶液体积之比。
接下来，我们可以将酸碱溶液的浓度进行比较。
比较浓度的方法有多种，其中一种常用的方法是利用滴定。
滴定是一种实验方法，通过向待测液体中滴加已知浓度的酸碱溶液，以达到化学计量的终点反应，从而测定待测液体的浓度。
滴定的过程中，滴定剂的浓度即为待测液体的浓度。
当然，我们也可以通过其他方法比较酸碱溶液的浓度，例如利用电导率仪测量电导率或利用指示剂（如酚酞）的变色反应来判断浓度。
在实际应用中，选择合适的方法进行测定取决于具体的情况和需求。
了解了酸碱溶液浓度比较的方法后，我们可以进一步探讨酸碱溶液浓度比较的原理。
在酸碱反应中，当溶液浓度较高时，反应速率会增加，反应会更迅速进行，产生的反应物和产物的浓度也会增加。
相比之下，溶液浓度较低时，反应速率较慢，反应进行得较缓慢，产生的反应物和产物浓度较低。
酸碱溶液浓度的比较在很多领域都有广泛的应用。
例如，在工业生产中，我们需要比较不同酸碱溶液的浓度，以确定最合适的工艺参数和配方比例。
在环境领域，我们需要比较不同水体中的酸碱溶液浓度，以评估其对生态环境的影响程度。
在医学领域，酸碱溶液的浓度比较对诊断和治疗疾病也具有重要意义。
总结而言，酸碱反应中溶液浓度比较是化学中一个重要的概念。
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实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较
一、实验目的
1．巩固滴定管的使用，学习移液管的使用方法。
2．掌握NaOH、HCI标准溶液的配制、浓度的比较滴定。
3．初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示剂确定终点的方法。
4．掌握滴定结果的数据记录和数据处理方法。
二、实验原理
酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液。
但由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水份和二氧化碳，不符合直接法配制的条件，因此只能用间接法配制盐酸和氢氧化钠标准溶液：即先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用酸碱溶液中已知其中之一的准确浓度，通过滴定得到它们的体积比，然后根据它们的体积比求得另一标准溶液的准确浓度。
强酸和强碱相互滴定，其pH突跃范围为4.30～9.70 （化学计量点时pH=7.00），因此甲基橙（3.1～4.4）、甲基红（4.4～6.2）、中性红（6.8～8.0）、酚酞（8.0～9.6）等指示剂都可指示终点。
当指示剂一定时,用一定浓度的HCl和NaOH相互滴定，指示剂变色时，所消耗的体积比VHCl/VNaOH不变，与被滴定溶液的体积无关。
借此可检验滴定操作技术和判断终点的能力。
三、主要试剂和仪器
1.HCI溶液：6mol.L-1。
2.固体NaOH 。
3.甲基橙指示剂：1g.L-1。
4.酚酞指示剂：1g.L-1 90%乙醇溶液。
5.500 ml试剂瓶2个(一个带玻璃塞, 另一个带橡胶塞)。
6．酸、碱滴定管（50ml），锥形瓶等
四、实验步骤
1、0.1 mol.L-1HCl溶液（500ml）的配制
用10 ml的洁净量筒量取约6 mol.L-1HCl ml，倒入盛有400 ml水的试剂瓶中,加蒸馏水至500 ml,盖上玻璃塞，充分摇匀。
2、0.1mol.L-1NaOH溶液（500ml）的配制
用台秤迅速称取约2.1 g NaOH于100mL小烧杯中，加约30mL无CO2的纯水溶解，然后转移至棕色试剂瓶中，用纯水稀释至500mL，摇匀后，用橡皮塞塞紧。
思考：如何配制不含CO32-的NaOH溶液?
3、酸碱滴定操作练习
洗净滴定管，检查不漏水。
(1) 用0.1 mol.L-1 NaOH润洗碱式滴定管2～3次（每次用量5～10mL）——装液至“0”刻度线以上——排除管尖的气泡——调整液面至0.00刻度或稍下处，静置1min后，记录初始读数，并记录在报告本上。
(2) 用0.1mol.L-1HCl润洗酸式滴定管2～3次——装液——排气泡，调零并记录初始读数。
(3) 由碱管以10 mL·min-1的流速放出20.00 mlNaOH 溶液于250ml锥形瓶中——加1~2滴甲基橙指示剂，用0.1 mol·L-1HCl溶液滴定至由黄色变橙色。
反复练习至熟练。
(4) 酸管放出20.00 mlHCl溶液于250ml锥形瓶中——加1滴酚酞指示剂，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定至终点（微红），30秒不褪色。
练习至熟练。
4. 以甲基橙或酚酞为指示剂进行相互比较滴定，计算溶液的体积比。
（1）将酸（碱）式滴定管分别装好“标液”至零刻度以上，并调整液面至“0.00”刻度附近，准确记录初读数。
（2）由碱管以10 mL·min-1的流速放出20 mL（读准至0.01 mL）NaOH溶液至锥形瓶
中，加1~2滴甲基橙，用HCl溶液滴定至溶液由黄色变成橙色，即为终点，记录所耗HCl 溶液的体积。
（3）平行测定3次（每次测定都必须将溶液重新装至滴定管的零刻度线附近？），计算VHCl/VNaOH，要求各次滴定结果与平均值的相对偏差不得大于±0.2%，否则应重做。
（4）用移液管准确移取25.00 （20.00）mlHCl溶液于250ml锥形瓶中，加1 ～2 滴酚酞指示剂，用0.1 mol.L-1 NaOH溶液滴定至微红色(30S内不褪色)即为终点，记录读数，平行测定3次，计算VHCl/VNaOH。
五、数据记录与结果的处理
HCI滴定NaOH，以甲基橙为指示剂。
平行测定次数
记录项目
1
2
3
VNaOH/ml
VHCI/ml
VHCI/VNaOH
体积比平均值
绝对偏差
相对偏差（%）
平均偏差
相对平均偏差（/%）
2. NaOH滴定HCI，以酚酞为指示剂(格式同上) 。
六、思考题
1．配制NaOH溶液时，应选用何种天平称取试剂？为什么？
2．HCl和NaOH溶液能直接配制准确浓度吗？为什么？
3．在滴定分析实验中，滴定管和移液管为何需用滴定剂和待移取的溶液润洗几次？锥形瓶是否也要用滴定剂润洗？
4．HCI和NaOH溶液定量反应完全后，生成NaCl和水，为什么用HCl滴定NaOH时，采用甲基橙指示剂，而用NaOH滴定HCl时，使用酚酞或其它合适的指示剂？
5. 滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？
七、实验指导
1.溶液在使用前必须充分摇和，否则内部不匀，以至每次取出的溶液浓度不同，影响分析结果。
2.固体NaOH 极易吸收空气中的CO2 和水分，因此称量时必须迅速。
3.装NaOH溶液的瓶要用橡皮塞或塑料塞，不可用玻璃塞，否则易被腐蚀而粘住。
4.指示剂加入量要适当，否则会影响终点观察。