电子式书写方法

电子式书写方法一览

电子式书写方法一览电子式是表示微粒最外层电子结构的化学式。

通常是在元素符号的周围，用小黑点·(或×)等符号表示元素的原子或离子的最外层电子个数。

用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。

书写电子式应该注意：1. 无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2. 组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。

稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。

3. 电子式只能用来表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

一. 原子：依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。

例如：二. 离子：1. 阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。

例如：Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

2. 阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

例如：三. 共价型单质分子：必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。

例如：四. 共价化合物：共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。

对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。

例如：五. 离子化合物：离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。

对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

例如：六. 用电子式表示化合物的形成过程：1. 共价化合物的形成过程示例：2. 离子化合物的形成过程示例：电子式书写中的常见错误一、漏写没有参加成键的电子对Cl ClCl C Cl （正确） Cl C Cl （错误） N N （正确） N N（错误） Cl Cl二、漏写或多加［］及错写电荷数Na＋（正确）［ Na ］＋（错误） H F （正确） H [ F ]－（错误）HNa＋ [ Cl ]－（正确） Na＋ Cl （错误） [ H N H ]＋[ Cl ]－（正确） NH4＋ [ Cl ]－（错误）H三、漏标离子所带的电荷数或与化合价混淆[ Cl ]－Ca2＋ [ Cl ]－（正确）[ Cl ]Ca2＋ [ Cl ]（错误）[ Cl ]－1Ca2＋[ Cl ]－1（错误）Na＋ [ S ]2－Na＋（正确） Na＋ [ S ]Na＋（错误） Na＋1[ S ]－2Na＋1（错误）四、将相同离子错误合并[ Cl ]－Mg2＋[ Cl ]－（正确）Mg2＋[ Cl ]2－（错误） Na＋[ S ]2－Na （正确）Na2＋[ S ]2－（错误）五、电子式中微粒排列错误H O Cl （正确）H Cl O （错误）[ H O ]－Ca2＋[ O H ]－（正确）[ O H ]Ca2＋[ O H ]（错误）Mg2＋[ N ]3－Mg2＋ [ N ]3－Mg2＋（正确）Mg2＋Mg2＋Mg2＋[ N ]3－[ N ]3－（错误）六、电子（电子对）排列错误N N （正确） N N （错误） N N （错误） O C O （正确） O C O （错误）七、用电子式表示形成过程时错误化学方程式中的反应物与生成物之间用“＝”连接，而不用“→”连接。

电子式的书写方法

一、原子:依据元素得原子最外层电子个数得多少,先用小黑点“•”(或“*”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子,多余得电子配对。

例如:二、简单离子:1、简单阳离子:简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子,所以其电子式就就是其离子符号本身。

例如:Na+ K+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Al3+2、简单阴离子得电子式一般非金属原子在形成阴离子时,得到电子,使最外层达到稳定结构,这些电子都应画出,并将符号用“［］”括上,右上角标出所带得电荷数,电荷得表示方法同于离子符号。

例如,[:]H-、[:..:]..F-、[:..:]..S2-。

三、共价型单质分子:必须正确地表示出共用电子对数,并满足每个原子得稳定结构。

例如:四、共价化合物:共价化合物电子式得书写,基本与共价型单质分子相同,一般为正价者在前。

对于不同价态得元素得原子,一般将化合价绝对值大得写在中间,绝对值小得写在周边。

例如:五.复杂离子(例如NH4+、H3O+等、) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。

复杂得阴离子,都应标出电子对等,还应加中括号,并在括号得右上方标出离子所带得电荷。

例如:六、离子化合物:离子化合物电子式得书写,就是将阴阳离子(阳离子在前,阴离子在后、)拼在一起。

对于不同价态得离子,也按其绝对值,遵照“大值在中间、小值在周边”得原则书写。

例如:七、用电子式表示化合物得形成过程:1、共价化合物得形成过程示例:2、离子化合物得形成过程示例:练习1、原子得电子式:H Ne NaAl C O2、离子得电子式:Na+ Mg+ Fe2+F- S2-NH4+ OH-3、共价化合物得电子式H2 Cl2 N2H2O NH3 CH4H2O2 HClO CO2N2H4 PCl34、离子化合物得电子式NaCl MgCl2 Na2SNaOH Na2O2NH4Cl Mg3N2。

书写电子式方法大全

精心整理如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“·”或“×”标出它的最外层电子 ②例子：钠原子；镁原子；氟原子 2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式(2) （3②例子：硫离子；氟离子(4)复杂的阴离子的电子式（过氧根离子电子式）3②例子：氢气分子；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。

4．化合物的电子式（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为； K 2S 的电子式为，（不能写成）（2）共价化合物的电子式FF S ClNa + NaMg H O K + S 2– K + K 2+ S2– N H H H精心整理①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。

②例子：HCl 的电子式为；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5.基团的电子式—CH 3——OH —CHO子式表示物质的形成过程（1）共价化合物的形成过程示例：（2）离子化合物的形成过程示例：原子离子【练习】书写下列粒子的电子式Na +H +Cl -S 2-OH N a HH C N 2N O 2 N a M C l g O (NH 4)2H l 4 C F C H4 ClH C O O。

电子式的书写

前情回顾

1. 离子键
带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键

2.离子化合物
由离子键构成的化合物叫做离子化合物
电子式
一、电子式的定义
在元素符号周围用“·”或者“x”
来表示原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
二、电子式的书写

1.原子的电子式
原子符号周围标明价电子，先单个电子对称排布，多余电子再成对对称排布。

2.离子电子式的书写
①阳离子
用离子符号表示，右上方标明符号
②阴离子
元素符号符号周围合理分布价电子和所得电子，
用“[ ]”，右上方标明电荷

3.离子化合物的电子式
由阴阳离子电子式组成
①AB型（NaCl、MgO等） ②A2B型（K2S、NaCaCl2、MgCl2等）与A2B型规则相同
三、离子化合物的形成

原子电子式+原子电子式→化合物电子式
电子转移方向及位置用弧形箭头表示，变
化过程用“→”表示，同性不相邻
课后小练习
写出下列化合物的电子式及其形成过程

A.CaO
B.Na2O C.FeCl2

电子式的表示方法

电子式在化学反应中，一般是原子的最外层电子数目发生变化。

为了简便起见，化学中常在元素符号周围用小黑点“·”或小叉“×”来表示元素原子的最外层电子，相应的式子叫做电子式。

用电子式可以表示原子、离子、单质分子，也可表示共价化合物、离子化合物及其形成过程。

书写电子式应该注意：1.无论何种微粒，其电子式都是由原子为基本单位组成的，不能出现角码甚至系数。

2.组成各种微粒的各个原子的电子式，必须力求均匀、对称。

稳定的8电子结构通常表示为四对电子(一般为元素符号的上、下、左、右各一对电子.)。

3.电子式只能用于表示由主族元素形成的物质，不能表示由过渡元素形成的物质。

电子式局限性较大，只能表述一小部分物质的结构。

一、原子依据元素的原子最外层电子个数的多少，先用小黑点“·”(或“×”)等符号在元素符号上、下、左、右各表示出1个电子，多余的电子配对。

例如：二、离子1.阳离子：简单阳离子由于在形成过程中已失去最外层电子，所以其电子式就是其离子符号本身。

例如：Na+K+Mg2+Ca2+ Ba2+ Al3+复杂的阳离子(例如NH4+、H3O+等.) 除应标出共用电子对、非共用电子对等外，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

2.阴离子：无论是简单阴离子，还是复杂的阴离子，都应标出电子对等，还应加中括号，并在括号的右上方标出离子所带的电荷。

例如：原子失去电子变成阳离子，原子得到电子变成阴离子。

原子中，质子数=核电荷数=核外电子数三、共价型单质分子必须正确地表示出共用电子对数，并满足每个原子的稳定结构。

例如：四、共价化合物共价化合物电子式的书写，基本与共价型单质分子相同，一般为正价者在前。

对于不同价态的元素的原子，一般将化合价绝对值大的写在中间，绝对值小的写在周边。

例如：五、离子化合物离子化合物电子式的书写，是将阴阳离子(阳离子在前，阴离子在后.)拼在一起。

对于不同价态的离子，也按其绝对值，遵照“大值在中间、小值在周边”的原则书写。

中学化学正确书写电子式

如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子；镁原子；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。

4．化合物的电子式F FS 2–Na Mg H H O ON H H H H（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl 的电子式为；K 2S 的电子式为，（不能写成）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。

电子式的书写

电子式的书写要点诠释：化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了表示这些化学反应的实质，引入了电子式，即由元素符号和用于表示该元素原子最外层电子的“·”或“×”组成的式子。

1．各种粒子的电子式的书写：（1）原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“·”或小叉“×”来表示。

例如：（2）简单离子的电子式：①简单阳离子：简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用阳离子符号表示，如Na+、Li+、Ca2+、Al3+等。

②简单阴离子：书写简单阴离子的电子式时不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。

例如：氧离子、氟离子电子式为：③原子团的电子式：书写原子团的电子式时，不仅要画出各原子最外层电子数，而且还应用括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”或“n+”电荷字样。

例如铵根离子、氢氧根离子的电子式为：、（3）部分化合物的电子式：①离子化合物的电子式表示方法：离子化合物的电子式是由阳离子和带中括号的阴离子组成，且简单的阳离子不带最外层电子，而阴离子要标明最外层电子多少。

如：。

②共价化合物的电子式表示方法：在共价化合物中，原子之间是通过共用电子对形成的共价键的作用结合在一起的，所以本身没有阴阳离子，因此不会出现阴阳离子和中括号。

如：2．用电子式表示化学反应的实质：（1）用电子式表示离子化合物的形成过程：（2）用电子式表示共价化合物的形成过程：要点诠释：用电子式表示化合物的形成过程时的注意事项①反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子或分子的电子式表示。

用弯箭头表示电子的转移情况，而共价化合物不能标。

②这种表示化学键形成过程的式子，类似于化学方程式，因此，它要符合质量守恒定律。

但是，用于连接反应物和生成物的符号，一般用“→”而不用“=”。

③不是所有的离子化合物在形成过程中都有电子的得失，如NH4+与Cl－结合成NH4Cl的过程。

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如何正确书写电子式对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下： 1．原子的电子式①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子②例子：钠原子；镁原子；氟原子2．离子的电子式（1）简单阳离子的电子式①书写方法：用该阳离子的离子符号表示②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+(2)复杂的阳离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：铵根离子电子式如下图（铵根离子电子式）（3）简单阴离子的电子式①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：硫离子；氟离子 (4)复杂的阴离子的电子式①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷②例子：过氧根离子和氢氧根离子的电子式分别如下图（过氧根离子电子式）（氢氧根离子电子式）3．单质分子的电子式①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式表示②例子：氢气分子；氧气分子③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的共用电子对数。

4．化合物的电子式F FS 2–Na Mg H H O ON H H H H（1）离子化合物的电子式①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并②例子：NaCl的电子式为；K2S的电子式为，（不能写成）（2）共价化合物的电子式①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况。

②例子：HCl的电子式为；CO2的电子式：③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数5.基团的电子式—CH3——OH —CHO6.用电子式表示物质的形成过程（1）共价化合物的形成过程示例：（2）离子化合物的形成过程示例：注意：①用“→”表示形成过程，不用“=”；②“→”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“→”右边是该物质的电子式, 相同的原子不可以合并中学化学中常见的电子式大全原子ClNa+K+ S2–K+ClH CO OK2+ S2–离子单质分子共价化合物离子化合物【练习】书写下列粒子的电子式Na+ H+ NH4+H3O+Cl- S2-OH-O22-N a O H N H4C l N a2O N a2O2 N a C l M g C l2K2S M g O (NH4)2S Ba(OH)2H C l H2O2N H3C C l4 C O2H C l O P C l3H F C H4H2S H2O S i H4。