高中化学 最基础考点系列 考点2 吸热反应与放热反应 新人教版选修4
人教版高中化学必修2课件 吸热反应和放热反应
吸热反应和放热反应
常见的吸热反应 多数分解反应、盐类的水解反应、金属的冶炼(铝热除 外)、分子拆成原子等。 C+CO2 C+H2O(g) N2+O2
高温
2CO CO+H2 2NO BaCl2+2NH3↑+10H2O
高温 放电
Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl
吸热反应和放热反应
1.反应热与焓变 反应热：在化学反应过程中，当反应物和生成物具
吸热反应和放热反应 观察下列示意图：
从键能上看：ΔH=E(反应物)总键能－E(生成物)总键能
吸热反应和放热反应
问题解决1
N2和H2在一定条件下可发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)
收的能量分别为:
2NH3(g) ，已知断裂下列化学键需要吸
N≡N akJ· mol-1 、H-H bkJ· mol-1 、N-H ckJ· mol-1 根据有关数据估算上述反应的△H，其中正确的是( C ）
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为
Cu(s) + 2H (aq) +H2O2(l)==Cu2 (aq) +2 H2O(l)△H=−319.68kJ/mol
+
+
吸热反应和放热反应
知识点——吸热反应和
放热反应
吸热反应和放热反应
常见的放热反应
燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、
多数化合反应、原子结合为分子等
2NO2
2SO2+O2
N2O4
催化剂
△H <0
△H <0
∆
2SO3
吸热反应焓变
第一章 化学反应与能量 三、热化学方程式
人教版《化学》选修4
1. 定义： 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学 方程式，叫做热化学方程式。
第一章 化学反应与能量 三、热化学方程式
观察：
人教版《化学》选修4
第一章 化学反应与能量 三、热化学方程式
第一章 化学反应与能量
人教版《化学》选修4
二、焓变 反应热
【难点突破】 进一步设问：把上题化学过程中能量的变
化以图像的形式表达出来，应该为下图中的哪 个图像。
第一章 化学反应与能量 二、焓变 反应热 【难点突破】
人教版《化学》选修4
从反应物能量和生成物能量的高低来判断吸
热和放热反应，书上的这个图理解起来还是比较 抽象。
。
Cu+ H2O2+2H+=Cu2++ 2H2O
Cu(s)+ H2O2(l)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+ 2H2O(l) △H= —319.68kJ·mol—1
第一章 化学反应与能量 三、热化学方程式
人教版《化学》选修4
活学活用
1.判断物质的稳定性
一般硫粉含有S(单斜 )和S(正交）两种同素异形体。 已知：S(s，单斜 ) = S(s，正交) ΔH = － 0.33kJ·mol—1 。
暖宝宝的反应原理为利用原电池加快氧化反应速度，将化学能转变为热能。 负极：Fe-2e-＝Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e-＝4OH总反应：2Fe + O2 + 2H2O＝2Fe(OH)2
4Fe(OH)2 + 2H2O + O2＝4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 ==== Fe2O3+3H2O
高二化学知识点总结选修四
高二化学知识点总结选修四高二化学知识点总结选修四目录第一章、化学反应与能量第一节、化学反应与能量的变化第二节、燃烧热、能源第三节、化学反应热的计算第二章、化学反应速率和化学平衡第一节、化学反应速率第二节、影响化学反应速率的因素第三节、化学平衡第四节、化学反应进行的方向第三章、水溶液中的离子平衡第一节、弱电解质的电离第二节、水的电离和溶液的酸碱性第三节、盐类的水解第四节、难溶电解质的溶解平衡第四章、电化学基础第一节、原电池第二节、化学电源第三节、电解池第四节、金属的电化学腐蚀与防护第一章化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO 等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
高中化学 化学反应原理知识点总结素材 新人教版选修4
化学选修化学反应原理复习第一章一、焓变反应热1．反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△H（2）.单位：kJ/mol3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△H 为“+”或△H >0☆常见的放热反应：①所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①晶体Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl ②大多数的分解反应③以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△H加倍；反应逆向进行，△H改变符号，数值不变三、燃烧热1．概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（ΔH<0，单位kJ/mol）四、中和热1．概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
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化学选修化学反应原理复习第一章一、焓变反应热1 •反应热：一定条件下，一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量2 •焓变（△ H）的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应（1）.符号：△ H（2）.单位：kJ/mol3. 产生原因：化学键断裂一一吸热化学键形成一一放热放出热量的化学反应。
（放热〉吸热）△ H为“-”或△ H <0吸收热量的化学反应。
（吸热>放热）△ H为“+”或厶H >0☆常见的放热反应：① 所有的燃烧反应②酸碱中和反应③大多数的化合反应④金属与酸的反应⑤生石灰和水反应⑥浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆ 常见的吸热反应：①晶体Ba（OH）2・8H2O与NH4CI ② 大多数的分解反应③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应④ 铵盐溶解等二、热化学方程式书写化学方程式注意要点：①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态（g,l,s 分别表示固态，液态,气态，水溶液中溶质用aq表示）③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数⑤各物质系数加倍，△ H加倍；反应逆向进行，△ H改变符号，数值不变三、燃烧热1. 概念：25 C, 101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。
燃烧热的单位用kJ/mol表示。
※注意以下几点：①研究条件：101 kPa②反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。
③燃烧物的物质的量：1 mol④研究内容：放出的热量。
（△ H<Q单位kJ/mol ）四、中和热1. 概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O,这时的反应热叫中和热。
2•强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH反应，其热化学方程式为：H+（aq） +OH-（aq） =H 2O（l）△ H=—57.3kJ/mol3. 弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol4. 中和热的测定实验五、盖斯定律1. 内容：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应进行的途径无关，如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成的反应热是相同的。
人教版高中选修4 化学反应原理1—4章知识点总结
选修4 化学反应原理1—4章知识点总结第一章化学反应与能量一、反应热焓变1、定义：化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。
2、符号：△H3、单位：kJ·mol-14、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧C+CO2, H2+CuO酸碱中和反应C+H2O金属与酸Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl大多数化合反应CaCO3高温分解大多数分解反应小结：1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H为“－”或小于0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H为“+”或大于03、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量之差二、热化学方程式1.概念:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式.2.意义:既能表示化学反应中的物质变化,又能表示化学反应中的能量变化.[总结]书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。
（2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
三、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变（ΔH）只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
总结规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
高中化学 吸热反应与放热反应的判断选修4
吸热反应与放热反应的判断高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A．氧化还原反应均为放热反应B．放热反应中，反应后体系能量降低C．断开化学键的过程会放出能量D．加热才能发生的反应均为吸热反应【参考答案】B化学反应过程中释放或吸收的能量，都可以用热量（或换算成热量）来表述。
通常把释放热量的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
理论分析判断法ΔH=生成物的总能量−反应物的总能量。
当ΔH＞0时，反应吸热；当ΔH＜0时，反应放热。
ΔH=反应物的键能之和−生成物的键能之和。
当生成物分子成键释放的总能量＞反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为放热反应，即ΔH＜0；当生成物分子成键释放的总能量＜反应物分子断键吸收的总能量时，该反应表现为吸热反应，即ΔH＞0。
规律判断法常见的吸热反应：①大多数分解反应；②以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应，如C+H2O(g)CO+H2；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体的反应。
常见的放热反应：①金属与水或酸的反应；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④燃烧反应；⑤铝热反应；⑥营养物质在生物体内的氧化反应。
图像判断法当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。
反应条件判断法反应开始需要加热，而停止加热后，反应亦可继续进行，则为放热反应；若反应需要持续不断地加热才能进行，则可能为吸热反应也可能为放热反应。
1．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合A．①④⑤B．①②④C．②③ D．②④⑥2．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是3．已知25℃、101kPa条件下：①4Al(s)+3O 2(g)2Al2O3(s) ΔH＝－2834.9 kJ•mol-1②4Al(s)+2O 3(g)2Al2O3(s) ΔH＝－3119.1 kJ•mol-1由此得出的正确结论是A．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应B．由反应①可确定铝的燃烧热是708.7kJC．等质量的O2比O3能量低，O2变O3为吸热反应D．由反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol-14．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图。
高中化学选修4知识总结
高中化学选修4知识总结第一章化学反应与能量考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
②活化能：如图图中：E1为正反应的活化能，使用催化剂时的活化能为E3，反应热为E1-E2。
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考点2 吸热反应与放热反应
【考点定位】本考点考查常见的放热反应与吸热反应的判断，了解化学变化过程中能量变化的原因，属最基础考点，特别注意能量变化与反应条件无关。
【精确解读】
1．吸热反应的概念：
化学键角度：新化学键的形成所释放的能量小于破坏旧化学键所吸收的能量；
能量守恒角度：反应物的总能量小于生成物的总能量的化学反应；
2．常见的吸热反应或部分物质的溶解过程：
大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)2•8H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等。
3．放热反应的概念：
化学键角度：新化学键的形成所释放的能量大于破坏旧化学键所吸收的能量；
能量守恒角度：反应物的总能量大于生成物的总能量的化学反应；
4．常见的放热反应：
①燃烧反应；②中和反应；③物质的缓慢氧化；④金属与水或酸反应；⑤部分化合反应；
5．吸热反应和放热反应的能量变化图如图所示：
注意：①反应放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；
②不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要点燃，都是放热反应．吸热反应就是在化学变化中，
需要不断吸收大量热量的反应．不是需要使用催化剂的反应都是吸热反应。
【精细剖析】
1．根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断：
若反应物的总能量＞生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量＜生成物的总能量，则反应为吸热反应；
2．化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成过程，而断键过程需要吸收能量，键形成过程需要放出热量，放热反应有些也需要一定条件，如2SO2+O2⇌2SO3为放热反应，需要在高温下才能发生；
特别注意:放热反应或吸热反应与反应条件无直接关系；不是需要加热的反应都是吸热反应，燃烧大多数要点燃，都是放热反应．吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸收大量热量的反应．不是需要使用催化剂的反应都是吸热反应。
【典例剖析】由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示．下列说法错误的是( )
A．使用催化剂可以降低过渡态的能量
B．反应物能量之和大于生成物能量之和
C．N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ
D．反应物的键能总和大于生成物的键能总和
【答案】D
【变式训练】在常温常压下，烯烃与氢气混合并不起反应，甚至在高温时反应也很慢．但在适当的催化剂存在下与氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行．反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是( )
A．乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应
B．加入催化剂，可减小反应的热效应
C．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学反应的平衡常数
D．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
【答案】D
【实战演练】
1．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是( )
A．该反应为可逆反应
B．加入催化剂，可提高HBr的产率
C．反应物总能量低于生成物总能量
D．反应物总键能低于生成物总键能
【答案】C
【解析】A．根据图象分析反应物的总能量小于生成物的总能量，可知为吸热反应，无法判断是否为可逆反应，故A错误；B．催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以加入催化剂，不可提高HBr的产率，故B错误；C．根据图象可知反应物的总能量小于生成物的总能量，故C正确；D．根据图象分析反应物的总能量小于生成物的总能量，可知为吸热反应，所以反应物总键能大于生成物总键能，故D错误；
故答案为C。
2．已知反应：X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )
A．X的能量一定高于M
B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
C．Y的能量一定高于N
D．因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
【答案】 B
3．有下列物质：①NaOH固体：②浓硫酸；③NH4N03晶体；④CaO固体．现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带U形管的塞子，发现U形管内滴有红墨水的水．呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是( )
A．①②③④ B．①②④ C．②③④ D．①②③
【答案】B
【解析】因氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，U形管右侧液面升高，故答案B。
【自我反思】。