九年级化学上册 5.3 二氧化碳的性质和制法 粤教版
初中化学科粤版九年级上册5.3 二氧化碳的性质和制法
实验室制取二氧化碳的装置
长颈漏斗
锥形瓶
集
气
瓶
向上排空气法
不能，因二氧
能化否碳用能溶排于水水 法， 生收并反集与应水？会发
2021/2/4
因为二氧 化碳的密 度比空气 大
装置气密性的检查方法
1、关闭弹簧夹； 2、从长颈漏斗向锥 形瓶中加水，至水面 没过长颈漏斗下端；
3、一段时间后若长 颈漏斗中液面不再下 降，说明装置气密性 良好
1.实验室制取二氧化碳的原理； 2.实验室制取二氧化碳的装置和检验二氧化碳 的方法 3.实验室制取气体的一般思路和方法： ⑴选择适当的反应，包括反应物和反应条件； ⑵选择合适的实验装置； ⑶验证所得的气体。
制取二氧化碳药品选取原则是：
①反应条件是否容易达到； ②产生气体的量是多少； ③收集的气体是否纯净； ④装置、操作是否简单； ⑤原料是否易得、价廉。
结论：实验室制取二氧化碳常用的理想药品是 大理石或石灰石和 稀盐酸 ，反应的化学方程
式是： CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑
探究二 实验室制取气体装置
1.气体发生装置选取要考虑什么因素？
固体与固体反应
发
反应物 的状态
固体与液体反应
生
液体与液体反应
装
置 反应条件（是否需要加热、加催
化剂等）
2.气体收集装置的选取要考虑什么因素？
向上排气法
排空气法 (密度比空气大)
收
集
向下排气法
装
(密度比空气小)
置 排水法（不易溶于水、不与
水发生反应）
探究：常见的气体发生装置有以下两种
小结 ： 通过二氧化碳实验室制取的研究， 总结出实验室制取气体的一般思路
粤教版化学-九年级上册第五章燃料5.3二氧化碳的性质和制法二氧化碳的制取教案
二氧化碳的制取教学设计课标要求1、初步学习二氧化碳的实验室制取方法；2、了解自然界中的碳循环。
教材及学情分析二氧化碳有哪些途径可以产生，学生都有一些了解，但实验室怎样来获得纯净的二氧化碳，用什么装置学生还不了解，通学对氧气制法的方法对比，使学生对选取制气的的装置做到心中有数，再通过对二氧化碳制取反应原理的学习，可以让学生举一反三，达到提高综合分析能力的目的。
课时教学目标1．知道二氧化碳的工业制法。
2．知道实验室制取二氧化碳的药品、原理、实验装置、收集方法。
3．通过实验室制取氧气和二氧化碳装置的比较，找出异同点；了解应用“比较法”以及反应物和生成物性质决定制法的实验设计思想。
重点1、实验室制取二氧化碳的原理。
2、实验室制取二氧化碳的装置。
难点从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。
本节教学程序是通过学生回顾和分析氧气的实验室制法，引导学生归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法，并运用以上思路和方法研讨二氧化碳的实验室制法。
教法学法指导对比法，实验法，讲授法教具准备引入新课：1、回忆实验室是如何制取氧气的？从哪几个方面讨论的？2、提醒学生到实验室去练习操练粉末状、块状的药品的取用及液体药品的滴加等技能。
3、回忆二氧化碳的物理性质有哪些？4、你知道二氧化碳有多少种化学获得方法（写出化学方程式）1、学生回忆实验室制取氧气的原理、方法、步骤、装置等；2、到实验室操练粉末状、块状的药品的取用及液体药品的滴加等技能；3、尝试写出二氧化碳化学获得方法的化学方程式使相关旧知识清晰起来为学习新知识作好准备；使相关旧技能熟练起来；明确学习心向——实验室制取二氧化碳的方法教通过以上探究索思考—下：实验室制它的气密性？实验室如何收集实验室制二氧化碳所需要的药品是大理石或石灰石和稀盐酸。
学生讨论并回答。
由于二氧化碳的密度比空气大且能溶解于水，所为仪器、装置的选择做辅垫；生知识迁移的能互渗透，培养学识，培养解决问小结本节课有哪些收获？板书设计二氧化碳的制取一、实验室制法：药品：石灰石（或大理石）和稀盐酸反应原理：CaCO3 +(稀)2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑二、工业制法：反应原理高温作业设计作业：必做：练习册45页基础达标1、2、3、4、选作做：练习册45页基础达标5、6CaCO3===CaO+ CO2↑。
科粤版化学九年级上册第五章5.3《二氧化碳的性质和制法》电子教案
5.3 二氧化碳的性质和制法一、知识与技能知道二氧化碳的主要性质和用途。
二、过程与方法1.初步学习在实验室制取二氧化碳，了解实验室制备气体的思路和方法。
2．认识自然界中的碳循环；了解并关注温室效应。
二氧化碳的性质。
二氧化碳的实验室制法。
二氧化碳性质的探究过程和方法。
同学们，虽然二氧化碳在空气中所占的体积分数很小，但却有着非常重要的作用。
在火灾发生时，消防员叔叔们就会用到二氧化碳泡沫灭火器，他们把灭火器倒过来轻轻磕一下，打开开关，马上会有一股强大的气流从气罐中喷出，使火焰熄灭。
二氧化碳为什么可以使火焰熄灭呢？让我们一起走进二氧化碳的世界吧！1．二氧化碳有何性质(1)物理性质活动与探究：二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
在一定的条件下，能发生三态变化。
(2)化学性质活动与探究：③如图所示，向一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶中加入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡。
④如图所示，点燃“阶梯形”铁皮架上的两支小蜡烛，将铁皮架放入烧杯中；从烧杯的一侧向烧杯中倾倒二氧知识链接：紫色石蕊试液遇到酸会变成红色。
二氧化碳具有的化学性质：①不能燃烧，也不支持燃烧。
②能与水反应生成碳酸，CO2＋H2O===H2CO3。
③与氢氧化钙反应生成碳酸钙，CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
该反应可用于检验二氧化碳。
④能与单质碳反应生成一氧化碳，C＋CO2=====高温2CO。
2．实验室怎样制取二氧化碳(1)药品及反应原理生物体的呼吸作用可产生CO2；碳在氧气中燃烧生成CO2；蜡烛燃烧也可以生成CO2；煤气或天然气燃烧也可生成CO2；……实验室里用什么药品来制取CO2呢？从原料的来源、价格，操作是否便利，收集到气体的纯度等方面综合考虑：实验室常用稀盐酸跟大理石(或石灰石)在常温下反应来制取二氧化碳。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(2)实验装置（发生装置）实验室里过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置可以用来制取二氧化碳吗？都是液体与固体在常温下反应来制取气体，实验室里过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的发生装置可以用来制取二氧化碳。
初中化学科粤版九年级上册5.3 二氧化碳的性质和制法
现象 分析
Ⅰ 变红
Ⅱ 不变
Ⅲ 不变
Ⅳ 变红
醋酸显酸性
水不显酸性
CO2不显酸性
CO2与水反应 后显酸性
思考：二氧化碳这种气体该如何来 检验呢？
3、与石灰水反应，生成碳酸钙
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
白色
CO2
澄清石灰水
思考：生活中，用石灰浆【主要成分 Ca(OH)2】粉刷的墙壁，为了干得更 快，人们常在房中放 一盆炭火，这是 为什么呢？开始时墙壁为何反而潮湿， 利用你所学到的知识解释一下。
O CO
一、二氧化碳的用途。
1、可做致冷剂，保存食品和人工降雨 2、可做灭火剂 3、可做气体肥料，促进光合作用 4、可做化工原料，制纯碱、汽水
二、二氧化碳的性质： （一）CO2的物理性质
1、通常情况下是无色、无气味的气体。 2、密度比空气大。 3、可以溶于水（1：1）。 4、固态的CO2叫“干冰”
（二）、CO2的化学性质：
1、 CO2不能燃烧，一般也不支持燃烧
思考（1）蜡烛 为什么熄灭？ (2)蜡烛为什么自 下而上熄灭？ CO2密度比空气大。
CO2
2、跟水反应, 生成碳酸
CO2+H2O = H2CO3 石蕊由紫变红
H2CO3 == CO2↑ +H2O 石蕊由红变紫
CO2
石蕊溶液
提示：石蕊溶液遇酸变红
CCOO22++CCa(aO(OH)H2 =)2H=2OH+2OCa+CCOa3C↓ O3 ↓
为了生成更多的二氧化碳与石灰浆中的 Ca(OH)2反应，由于有水生成附在墙壁上 ，所以开始墙壁反而潮湿。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
九年级化学上册 第五章 燃料 5.3 二氧化碳的性质和制法 二氧化碳的制取课件 粤教版
但如果氧气供给不足时，产物 又是什么呢？ 当碳燃烧不充分时，生成一氧化碳。
ห้องสมุดไป่ตู้
2C＋O2 点燃 2CO
2CO ＋O点2 燃
2CO2
二氧化碳的制取
目标
返回
教学目标:【掌握】实验室制取CO2的原理及其装置。
【学会】用方程式表示制取CO2的原理。 【【了解】工业上制取CO2的原理。
二. 二氧化碳工业制法
高温煅烧石灰石，制得生石灰
高温
CaCO3
CaO ＋ CO2 ↑
由环境污染引起的温室效应是指地球表面变热的现 象。 它会带来以下列几种严重恶果：
1) 地球上的病虫害增加； 2) 海平面上升； 3) 气候反常，海洋风暴增多； 4) 土地干旱，沙漠化面积增大。
一方面需要人们尽量节约用电（因为发电烧 煤〕，少开汽车。另一方面保护好森林和海洋， 比如不乱砍滥伐森林，不让海洋受到污染以保护 浮游生物的生存。我们还可以通过植树造林，减 少使用一次性方便木筷，节约纸张（造纸用木 材〕，不践踏草坪等等行动来保护绿色植物，使 它们多吸收二氧化碳来帮助减缓温室效应。 “低碳生活”则是指人们生活作息时所耗用的 能量要尽量减少，从而降低二氧化碳的排放量。
？ 根据以上对氧 气和氢气的实验室 制取装置设计思路 的分析，你认为实 验室制取二氧化碳 该用什么样的装置？ 你的设计思路 是什么？
实验室制取二氧化碳的设计思路
设计思路 固体与液体反应 反应在常温下进行
气体需导出 反应前固体与液体分离
密度比空气大 能溶于水
仪器选择
装实 置验
室 制 取 二 氧 化 碳 的
注意事项： 1、长颈漏斗必须插入液面以下起液封作用； 2、导管伸入试管不能太长； 3、伸入集气瓶的导管必须接近底部； 4、不能用硫酸代替稀盐酸。
粤教版九上化学 二氧化碳的性质和制法 课件
CO2 + H2O = H2CO3
H2CO3 = H2O + CO2↑
2.CO2不能燃烧，也不支持燃烧
3.CO2与澄清石灰水中的Ca(OH)2产生反应，生成 CaCO3
CO2+ Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O
1、有关CO2性质的叙述正确的是 A、溶于水，有毒，水溶液使紫色石蕊试液变红 B、难溶于水，比空气重，无毒 C、 能溶于水，比空气重，一般情况下不支持燃烧 D、因为它有毒，所以不能供呼吸
二氧化碳是否溶于水
实验操作：
1.取一个收集满二氧化碳气体的质地较软的塑料瓶； 2.加入约半烧杯的水，立即旋紧瓶盖，轻轻振荡；
注意视察塑料瓶的有什么变化？
实验
塑料瓶变瘪
现象
实验 分析
瓶里压强减小，证明二氧化碳溶于水
一、CO2物理性质
颜色
二氧 化碳 无色
状态 气态
气味 无味
密度
大于 空气
溶解性 能溶于水
4、下列反应用作鉴定CO2气体的是
A、 CO2+H2O = H2CO3
B、 H2CO3 = CO2↑ +H2O
C、
高温
CO2+C
=
2CO
D、CO2+ Ca(OH)2 = H2O +CaCO3 ↓
5、除去H2中混有的CO2，最好的方法是 A、将混合气体通过灼热的CuO B、将混合气体通入澄清的石灰水 C、将混合气体通入水中 D、将混合气体通过红热的木炭层
5.3 二氧化碳的性质
学习目标：
❖ 掌握二氧化碳的性质； ❖ 了解二氧化碳的用途； ❖ 通过对实验现象的视察和分析，学会归纳整理。
一、CO2物理性质
粤教版化学-九年级上册-科粤版九年级上册5.3二氧化碳的性质和制法二氧化碳的性质教案
二氧化碳的性质一、教材分析本章教材研究的是碳的单质及其碳的化合物，其中，学生最熟悉的是二氧化碳。
二氧化碳是初中化学教学要求掌握的两种气体之一，也是与生活实际联系极其密切和广泛的一种重要物质。
本节教材内容主要讲二氧化碳的物理性质和化学性质，最后联系到用途。
呈现方式有以下几个特点：即，难度不大、实验较多、联系生活和生产实际的内容也较多，有利于调动学生的学习积极性和主动性。
二、学情分析本节课面对的是刚刚学完氧气的性质和制备的学生，所以教学的部分内容做了调整，删去了化学方程式的书写，但教学的重、难点并没有改变。
从学生的知识储备上来看，学生在日常生活中已经了解了很多有关CO2的知识，例如喝汽水，植物光合作用的原料，呼吸作用产生等；从学生心理特征上来看，往往渴望通过自主探究来了解一类物质的规律知识，甚至为此要求进行一些创造性的实验和观察活动；然而，从学生获得知识技能的能力方面看，对于科学实验探究的过程是不熟悉的，因此，在教学中教师要有意识地培养学生的科学探究能力，使学生初步认识科学探究的过程、方法和意义。
三、教学目标(一)、知识与技能a、掌握二氧化碳的有关性质。
b、了解二氧化碳的有关用途。
c、初步初步培养学生探究学习的一般程序和方法。
(二)、过程与方法通过对二氧化碳的性质、用途等有关知识的探究学习，使学生体会获得知识的过程，使学生学会科学探究的方法，从而培养学生的科学素养。
通过相互交流、探究式的学习方式，使学生产生科学探究的兴趣，从而产生学习化学的强烈愿望。
(三)、情感态度与价值观a、通过开展探究活动，培养学生科学的态度。
b、了解生活中处处有化学，化学就在我们身边。
培养学生社会责任感。
四、教学重点难点重点二氧化碳的化学性质难点二氧化碳与水的反应五、教学过程设计一、创设情景，激情引入：教师走到学生中间，展示一瓶可乐。
同学们，这是我给大家带来的一份礼物，祝大家“百事可乐”。
在生活中，大家都喝过可乐，这里面有气体吗？是什么气体学生基本上都能回答出是二氧化碳气体、用学生生活中接触到的物品来引入新课有助于吸引学生的注意力，把学生的思维调动起来展示课题：二氧化碳的性质［提问］：我们今天就来研究这瓶可乐中的二氧化气体，要想研究它，我们先把它取出来。
科学粤教版九年级化学上册《5.3 二氧化碳的性质和制法》课件
实验 现象
塑料瓶瘪了
结论 二氧化碳能溶于水
回思答考：：气我体是们二平氧时化打碳开，汽在通水常或状啤况酒下盖，时1体，积常的有水大大约量能的溶解 1体积气的体二氧产化生碳，,增这大是压什强么还气会体溶解呢得？更这多是。利生用产汽哪水一、
可乐等点碳性酸质型呢饮？料就是利用了二氧化碳的这一性质。
小结 二氧化碳的化学性质
(2) 实验室也不选用稀硫酸与石灰石反应，因为生成 物
CaSO4 微溶，会附着在石灰石表面，阻止反应的继续进行。
(3)选择稀盐酸，不宜选用浓盐酸作反应物，是因为浓盐酸
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 有挥发3性．，实挥发验出步氯骤化氢气体导致制取的 CO2 气体不纯。
(1)检验装置的气密性。 2．反应原理：_________固__体____________________液__体_____。 ((23))装 固药定品实，验先装加置。________药品，后加________药品。
二氧化碳的性质和制法
二氧化碳的性质
1．物理性质
通常情况下，二氧化碳是无色、无气味的气体，密度比空
大
可溶于
气____，________水，固体二氧化碳又称“干冰”。
2．化学性质
(1)不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。
不支持燃烧是相对的，例如点燃的镁条可以在二氧化碳中
8/15/2019
实验探究
实验1倾倒二氧化碳 ⑴先收集一集气瓶的CO2 ⑵向图示的烧杯里倾倒CO2
1．药品的选择 利用___大___理__石(或______石__灰)和石________稀反应盐来酸制取二氧化
碳。因反应速率适中，原料廉价易得，所以在实验里普遍使用 此原料制备二氧化碳。
优品课件之九年级化学上5.3二氧化碳的性质和制法二氧化碳的制取教案新版粤教版
九年级化学上5.3二氧化碳的性质和制法二氧化碳的制取教案新版
粤教版
二氧化碳的制取
教学设计
课标
要求
教
材
及
学
情
分
析
二氧化碳有哪些途径可以产生，学生都有一些了解，但实验室怎样来获得纯净的二氧化碳，用什么装置学生还不了解，通学对氧气制法的方法对比，使学生对选取制气的的装置做到心中有数，再通过对二氧化碳制取反应原理的学习，可以让学生举一反三，达到提高综合分析能力的目的。
课
时
教
学
目
标
重点
难点
从实验室制取气体的设计思路出发，学习二氧化碳的实验室制法。
本节教学程序是通过学生回顾和分析氧气的实验室制法，引导学生归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法，并运用以上思路和方法研讨二氧化碳的实验室制法。
教法学法
指导
教具
准备
教学过程提要学生要解决的问题或完成的任务师生活动
设计意图
引
入
新
课
教学过程
教学过程小结
板
书
设
计
二氧化碳的制取
作
业
计
教
学
反
思
优品课件，意犹未尽，知识共享，共创未来！！！。
科粤版九年级上册 5.3二氧化碳的性质和制法(共三课时)教案
5.3二氧化碳的性质和制法（共三课时）教学目标1.掌握CO2的性质及用途。
2.初步学会制取CO2, 了解实验室制备气体的思路和方法。
3.了解温室效应，增强环保意识，增强学生对社会与环境的责任感。
4.认识自然界中的碳循环。
教学重点C02的性质，CO2的实验室制法。
教学难点CO2实验室制法的选用装置和操作方法的原理。
教学过程1. 新课引人视频播放:意大利“屠狗洞”，激发学生的求知欲望。
2. 新课讲授探究活动：师生结合进行以下演示活动:(1)观察一瓶二氧化碳气体，将一只蝗虫或蟑螂放人瓶中盖紧，观察现象。
(2)演示二氧化碳倾倒实验。
(3)向集满二氧化碳软塑料瓶中加入约1/3的水，拧紧瓶盖，振荡后观察现象。
(培养学生归纳、总结、质疑、辩论问题的能力，尽可能引导学生在质疑解疑中碰撞出火花，生成新问题。
)(4) 设计实验进行证明二氧化碳与水的反应。
①向上述软塑料瓶中的水里滴加紫色石蕊试液一变红学生猜想是什么使紫色石蕊试液变红的(水、二氧化碳或水与二氧化碳反应产生的新物质)学生分组讨论-一结合课本设计并汇报方案一一师生分析方案的可行性一学生到讲台上实施方案并记录现象一教师引导分析现象并得出结论(是水与二氧化碳反应产生的新物质使紫色石蕊试液变红的)。
②对比实验:a.向干燥的紫花上喷洒食醋;b.向干燥的紫花上喷洒盐酸;c.向干燥的紫花上喷洒水;d.将干燥的紫花放人充满二氧化碳的集气瓶;e.向干燥的紫花上喷洒水后放入充满二氧化碳的集气瓶观察现象得出结论:紫色石蕊试液遇酸会变成红色一推理: 水与二氧化碳反应产生的新物质使紫色石蕊试液变成了红色，所以，水与二氧化碳反应产生的新物质是一-种酸。
CO2 +H20- =H2CO3(5)向一瓶二氧化碳中加人适量的澄清的石灰水，观察现象，得出结论。
CO2 +Ca(OH)2- =GaCO3↓ +H20 (用来鉴定二氧化碳)③碳酸的不稳定性:将变红的紫色石蕊试液进行加热一红色重新变成紫色H 2CO3=CO2+H2O(通过学生自主探究，增强学生探究问题的主动性和创造性，在实践中去发现问题、解决问题，并且在小组探究中，体会到学习的快乐，并养成愿意与他人合作、交流、共同解决问题的良好品质。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
CO2的物理性质
颜色 状态 气味
无色 气态
新课教学
密度
（与空气比较）
溶解性无味 比空气 大能溶 于水固态二氧化碳叫“干冰”，干冰易升华
提出问题：用什么方法证明人呼出的气 体中含二氧化碳?它的原理是什么呢？ 实验方案： 向澄清石灰水中吹气。 实验现象 分析 反应式:
Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3
CO2
无色无味气体
比空气大 能溶于水
CO
无色无味气体 比空气小 难溶于水
无
有
能 能 无
不能 不能 有
一、二氧化碳的实验室制法
1、原料： 石灰石(或大理石) 和 稀盐酸
（主要成分都是CaCO3）
2、反应原理： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2CO3 H2CO3 = H2O + CO2↑ 总反应：
点燃
H 2O
因为木炭燃烧生成CO2，CO2会与石灰浆
中的Ca(OH)2反应生成CaCO3，使得墙很快变 白变硬，但反应同时还有水生成，所以刚放炭 火盆时，生成的水使墙壁反而潮湿。
二、二氧化碳的化学性质
1、CO2不能供给呼吸 2、CO2不能燃烧，也不支持燃烧 3、CO2 能与水反应生成碳酸
CO2
+ H 2O
↓
澄清石灰水变浑浊 CO2与石灰水中的Ca(OH)2反应 生成不溶于水的CaCO3白色沉淀
+ H2O
（氢氧化钙）
（碳酸钙）
讨 论.
为了使石灰浆[Ca(OH)2]抹的墙壁快点干，为什么
常会在室内生个炭火盆？为什么开始放炭火盆时，墙
壁反而变潮湿？
C Ca(OH)2 + O2 ＝ CO2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ + 白色
澄清石灰水 变浑浊
7、注意事项： （1）不能使用碳酸钠和粉状的碳酸钙
原因:反应速度过快，不利于气体收集
（2）不能用稀硫酸代替稀盐酸； 原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O 生成的CaSO4只能微溶于水，不溶的CaSO4 附在原固体的表面上，使CaCO3与H2SO4不能接 触，反应因此而停止。
（3）不能使用浓盐酸；
原因：浓盐酸有较大的挥发性，挥发出来的HCl 气体混在CO2中而使气体不纯。
（4）若使用了长颈漏斗，其下端一定要插入 液面以下 （防止生成的CO2从长颈漏斗中逸出） （5）伸入集气瓶的导气管一定要插入瓶底 （以便将瓶中的空气排干净）
讨论：实验室制取二氧化碳的其他发生装置 ，想一想各有什么优点？
固态、液态 常温
带火星的木条伸入瓶中 带火星的木条放在瓶口
通入澄清 石灰水
燃着的木条 放在瓶口
L
M
N
发生装置： AKL 或 CL 或 CIN
3、装置 收集装置： B
发生装置： 固液不加热型 3、装置 收集装置： 向上排空气法
4、操作步骤：
液面高度不变
①检查装置气密性 ③倒入酸液
②加入固体药品 ④收集气体
5、验满方法：
将燃着的木条放在瓶口， 若木条熄灭，则证明已经集满。
6、检验方法：
将气体通入澄清石灰水中， 石灰水变浑浊则证明该气体是 CO2
用途
汽水、碳酸饮料 灭火 致冷剂、贮藏食物、 人工降雨
性 质 决 定 用 途
能够参与光合作用
CO2能与澄清的石灰水反应
温室气体肥料
粉刷墙壁 化工原料
能与别的一些物质发 生化学反应
自然界中的碳循环
倡导“低碳”生活
低碳，是指较低的二氧 化碳排放
物 理 性 质 化 学 性 质
性质 色、味、态 密度 水溶性 可燃性 氧化性 还原性 跟水反应 跟石灰水反应 毒性
CO2物理性质的探究
颜色、状态、气味
颜色、状态
气 味
【实验5-5】：倾倒二氧化碳 【改进】
二氧化碳溶解性的探究
向一个收集满二氧化碳气体的 软塑料瓶中加入一定体积的水，立 即盖上瓶盖。
实验 塑料瓶变瘪了. 现象 分 瓶里压强减小，证明二氧化碳溶于水 析
为什么打开汽水瓶盖，有大量的泡沫溢出？
打开瓶盖的时候压强下降， 二氧化碳溶解的量减少，部分 二氧化碳气体从液体中溢出形 成泡沫。
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（固体） （液体）
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（固体） （液体）
发生装置： 固液不加热型 3、装置 收集装置： 向上排空气法
P139 1.仪器的选择与组装
A B C D E F G
H
I
J
K
H2CO3
碳酸不稳定，常温下会发生分解 H CO = H O + CO ↑ 2 3 2 2
4、 CO2能使澄清的石灰水变浑浊。
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 5、CO2能够参与光合作用产生有机物
可用于检验二氧化 碳气体
练习：结合性质说用途
性质
可溶于水 不能燃烧也不能支持一般可 燃物的燃烧，密度比空气大 温度压强改变能变成干 冰，干冰升华吸热
实验室制氧气、二氧化碳的比较
名 称 反应原理 反应物状态 反应条件 实验 装置 检验 方法 验满 氧 气
MnO2
氧 气
MnO2
二氧化碳
2KClO3==== 2KCl+3O2↑
2H2O2===2H2O CaCO3+2HCl==CaCl 2 +O2↑ + CO2 ↑ + H2O
固 态 MnO2 加热
固态、液态 常温