学案《高三二轮复习小专题：元素推断》
高考化学总复习 专题五 元素的综合推断教学案 苏教版(2021年最新整理)
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课时4 元素的综合推断［课时诠释]元素推断题是高考的热点题型，命题落脚点是借助元素周期表的片段、短周期元素的结构特点及这些元素形成重要化合物的特性推断元素。
利用“位—构—性”关系综合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容.此类试题的基本特点如下图所示。
即在实际考查中只呈现元素周期表的某一片段，根据呈现的片段结构中提供的信息推断元素，推出元素在周期表中的位置，就可以快速确定元素的名称、原子结构及相关性质。
微点聚焦一由元素在周期表中的位置进行推断［典题示例]【示例1】(2016·课标全国Ⅲ，12）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y 同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是( )A．简单离子半径：W<X〈ZB．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C．气态氢化物的热稳定性:W<YD．最高价氧化物的水化物的酸性：Y〉Z解析由题意可知X为Na，则Z为Cl，W、Y分别为O、S.A项,离子半径：Cl―>O2―>Na＋，即X 〈W<Z，错误；B项，W与X形成的化合物为Na2O或Na2O2，二者溶于水后都生成NaOH，所得溶液均呈碱性,正确；C项，非金属性O〉S,故气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，即W>Y，错误;D 项，元素的非金属性Y(S）〈Z（Cl)，则最高价氧化物的水化物的酸性：Y<Z，错误。
高三化学第二轮复习元素推断专题课件
常温下能与强碱反应的单质有Al、Si、Cl2 S要在加热下与浓碱溶液反应
短周期元素形成的含氧酸中，只有H2SO3具有强 还原性和不稳定性。
与水反应生成可燃性气体的化合物是CaC2；单质 是Na 。能与水反应的物质还有Na2O2、F2、 Mg(沸水)、Fe(高温) 、C (高温)
１molP2O5与热水反应生成２molＨ3PO4；
（06全国I）26．（9分）X、Y、Z和W代表原子序数依 次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；①元素 周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元 素的原子最外层电子数之和为17。请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或 同一周期相邻的三种元素最外层电子数之和 否 “否”）：______，理由是_____________； 必为3的倍数,不可能为17 N O S （2）Y是_____，Z是_________，W是_______； （3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为
常见题眼归纳: H在组成铵盐时个数特别多（一般为4、5或8个）； O2用KClO3或H2O2制取时需MnO2作催化剂 常温下能与强碱反应的单质有Al、Si、Cl2 H2SO3是具有强还原性和不稳定性的二元中强酸 与水反应生成可燃性气体的化合物是CaC2；单质是Na 。
H能与多种元素组成具有相同电子数(10或18电子)的微粒。
（06重庆）29.（14分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大 铝 氯 硫 的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原 子的最外层子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对 原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的 NaOH溶液反应。请回答下列问题： Be（金属） 2+7；3+6；4+5 1.Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 × Cl<S<Al。 2.ZW2 的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶 电解 体时，属于 分子 晶体。 2Al2O3===4Al+3O2↑ 3.工业生产单质Y的原理是 （用化学方程式表示）。 4.X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方 程式是 。 Be+2NaOH==Na2BeO2+H2↑ 5.0.1mol的单质W与50mL 1.5mol/L的FeBr2 溶液反应，则 被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是 。 3：5
新高考二轮复习专题五物质结构元素周期律学案
专题五物质结构元素周期律明·课程标准MINGKECHENGBIAOZHUN对应学生用书学案P471．能画出1～20号元素的原子结构示意图，能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。
2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。
3．能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型，能基于化学键解释某些化学反应的热效应。
品·高考真题PINGAOKAOZHENTI对应学生用书学案P47真题细研1．(2022·全国甲卷)Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。
Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。
下列说法正确的是(D)A．非金属性：X>QB．单质的熔点：X>YC．简单氢化物的沸点：Z>QD．最高价含氧酸的酸性：Z>Y【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19－3－4＝12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z 的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S 或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确。
第15讲 元素推断题的分类突破(课件)-2023届高考化学二轮复习(全国通用)
答案解析 M、W、X、Y、Z是同周期主族元素,X原子的最外层电子数是W原子次外
层电子数的3倍,说明W原子次外层电子数为2,则M、W、X、Y、Z是第二周期主族元
素且X为O,根据
可知M+为带一个正电荷的阳离子,所以M为Li;Y与
其他原子形成一个共价键,所以Y为F Z与其他原子
形成四个共价键,所以Z为C,;
【点睛笔】 性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要包括： (1)元素的金属性、非金属性； (2)气态氢化物的稳定性； (3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性； (4)金属与水或酸反应置换 H2 的难易程度。
[练1]前四周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Y、Z同周期，Z、W同主族；X、Y、Z是
W最外层电子数相同。下列说法正确的是( C )
A.第一电离能:W>X>Y>Z B.简单离子的还原性:Y>X>W C.简单离子的半径:W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性:Y>W
【解题思路】
[典例2]X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数
比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正
子序数依次增大的短周期元素。常温下，0.1 mol·L－1 Z的氢化物的水溶液pH＝1，且Z
与Y位于不同周期。下列叙述正确的是( A．原子半径：Z>Y>X
C
)
B．与H2反应的难易程度(由难到易)：Y、W C．X的某种氢化物可用作制冷剂
D．Z的氧化物对应的水化物均为强酸
【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下， 0.1 mol·L－1Z的氢化物的水溶液pH＝1，则Z为Cl元素；Y形成2个共价键，位于ⅥA族 ，且Z与Y位于不同周期，则Y为O；W形成4个共价键，其原子序数小于O，则W为C 元素；X形成3个共价键，位于ⅤA族，其原子序数小于O，则X为N元素。同一周期 从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：Z＞W＞X＞ Y，故A错误；氧元素非金属性强于碳元素，与H2反应的难易程度(由难到易)：W、Y ，故B错误；N的某种氢化物氨气可用作制冷剂，故C正确；Cl的氧化物的水化物， 例如次氯酸为弱酸，故D错误。
元素推断题解析——教案
元素推断题解析——高三化学复习课教学目标：知识与技能：1、使学生熟练掌握元素的原子或离子结构，核外电子排布的初步规律，周期表中元素的结构、位置、性质三者之间的关系和元素及其化合物特性等知识。
2、使学生掌握解答元素推断题的一般思路和方法。
过程与方法：1、创设问题情景，引导学生注重掌握知识的准确性和规律的总结，使学生进一步巩固和深化化学基础知识，培养学生严密的逻辑推理水平。
2、通过问题的思考和讨论，引导学生对解题过程反思，总结出解答元素推断题的一般思路和方法，提升学生的审题、分析、推理、表达等解题水平，使学生能使用所学化学知识解决实际问题。
情感态度与价值观：从学生已经熟悉的知识入手，持续设疑，由浅入深，对难度较高题目，采用教师引导学生紧跟，一个个台阶往上走的方法，师生共同研究找出解题突破口，挖掘隐蔽条件，使学生逐步掌握元素推断题解题技巧，增强自信心。
教学重点：掌握解答元素推断题的一般思路和方法。
教学难点：从解题到总结出一般规律的过程中，培养学生归纳总结的水平，综合应用及准确的分析表达水平。
教学过程：【投影】思考：X、Y、Z三种元素位于周期表前20号元素之中。
已知：XY2加水生成Y2Z2和化合物D；X的氧化物加水也生成D；● Y的氧化物有两种。
请填空：（1）X、Y、Z的元素符号为X ，Y Z 。
（2）反应 的化学方程式为。
（3）反应 的化学方程式为。
【讲述】这是一道简单的元素推断题。
通过这类题目的解析，既有利于巩固化学知识，又有利于提升解题的综合水平。
元素推断题的题型及其解法是今天的课题，通过今天的学习希望同学们对解决元素推断题有一个新的理解，掌握一定的方法和技巧，能够准确自如地使用知识解决问题。
【投影】一、元素推断题的类型：1、结构型推断题2、位置型推断题3、性质型推断题4、综合型推断题【讲述】今天我们将对这些类型分别作进一步的探讨。
二、知识准备：见A计划P77三、应用举例：例1、短周期的 A 、 B 两种元素能形成 AB2型离子化合物 , 且 AB2中共有30个电子 , 推断 A 、 B 各为何种元素。
高三化学二轮复习 专题四 学案13 物质间的转化及判断
CO 不是酸性氧化物，A 项错；
澄清石灰水中 Ca(OH)2 的浓度太小，工业上利用 Cl2 和石灰乳 反应来制取漂白粉，C 项错；
CH3OH 氧化为 HCHO 时还生成 H2O，D 项错。
答案 B
热点题型突破
学案13
题型 2
无机推断题
无机推断题的解题思路 1. 读题 (了解大意 )→审题 (寻找明显条件、挖掘隐含条件与所
热点题型突破
学案13
解析
本 学 案 栏 目 开 关
在提供的物质转化关系中，②中 S 在 O2 中的燃烧产物
应为 SO2，故②错；
④中 FeCl3 溶液在加热时会促进 Fe3＋的水解：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl， 最终得不到无水 FeCl3， 要实现这个过程， 需将 FeCl3 溶液在 HCl 的氛围中加热蒸干，才能得到无水 FeCl3，故④错。
学案13
本 学 案 栏 目 开 关
△ Fe ＋ S===== FeS ； ①化学方程式：
②化学方程式： 2Fe＋3Cl2=====2FeCl3 ；
高温 ③化学方程式： Fe2O3＋2Al=====Al2O3＋2Fe， Fe2O3＋
点燃
高温 3CO=====2Fe＋3CO2
；
基础知识回扣
学案13
本 学 案 栏 目 开 关
热点题型突破
2.抓住“题眼” (1)熟记下列物质的特殊性质 ①颜色类：
热点题型突破
学案13
(5)过渡元素的单质置换过渡元素的单质 Fe＋CuSO4===FeSO4＋ Cu
本 学 案 栏 目 开 关
特例 1： F2 不能从 NaCl 溶液中置换出 Cl2，而是先与 H2O 反 应生成 O2。 特例 2：硅的非金属性弱于碳的非金属性，但在高温时可发生 高温 反应：SiO2＋ 2C=====Si＋ 2CO↑。其原因可从该反应为熵增 过程理解。 此外， 还要特别注意该反应的气体产物为 CO 而不 是 CO2。
高考化学 微专题四 元素综合推断教案(含解析)-人教版高三全册化学教案
元素综合推断[知识必备]依据原子结构或元素周期表进行元素推断是每年高考的必考题型，其难点在于元素推断。
推断时要学会抓住“题眼”，即能表示出原子电子层结构、元素所形成物质的性质、原子半径特点、元素在周期表中的位置等关键词，然后按“位—构—性”三者之间的关系作出推断。
1．周期表中的常考的重要“片段”(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布。
(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
如：①短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如图。
则A、B、C、D分别是H、Li、Na、Al。
②短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图。
若W的原子序数是X的2O、F、P、S。
若X、Y的原子序数之和与W的相等，则X、Y、Z、W分别是N、O、Si、P。
2．常考的重要“元素”列举出符合此转化关系X、Y、Z、W的三组物质化学式①AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH。
②NH3、NO、NO2、O2。
③H2S、S、SO2、O2。
(5)已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质列举出符合此转化关系A、B、D、E的三组物质的化学式①Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3。
②CuO、CO、CO2、C。
③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。
[例1] (2017·全国Ⅰ，T12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析：C [氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y 是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。
2019高考化学二轮专项5专项提升五元素推断题的思维模型和解答技巧_图文
文
专题提升五│ 方法技能总述
方法技能总 述
• 元素推断题主要考查元素周期表中“位、 构、性”的关系及学生利用物质结构和性质 进行综合推断的能力。该类题目综合性强， 难度较大，所占分值较高。学生需要掌握短 周期所有元素的结构特点、它们在元素周期 表中的位置和性质以及掌握它们形成化合物 的性质，在此基础上综合分析，得到答案。
专题提升五│ 考向互动探究
例1 短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，其原子 的最外层电子数之和为10，且A与C在周期表中位置上下相邻， B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列有关叙述 不正确的是(C )
A．A与C可形成共价化合物 B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物的稳定性 C．原子半径A<B<C D．B的氧化物的熔点比A的氧化物的熔点高
A项中，O2－、Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，但离 子半径依次减小，A项错。氢与氧可形成H2O和H2O2两种常见 化合物，B项错。C项中，热稳定性是XmY(H2O)＞XmR(H2S)， 正确。D项中，W、R的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3 和H2SO4，Al(OH)3为两性氢氧化物，不正确。
专题提升五│ 考向互动探究
变式题 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次 增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数 是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一 族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和 相等。下列说法正确C的是( )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增 大
专题提升五│ 考向互动探究
[解析] A与C在周期表中位置上下相邻，A、C同主族， 且A在第二周期，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子 数，B为镁元素，根据A、B、C三原子的最外层电子数之和为 10，则A为碳元素，C为硅元素。A与C可形成共价化合物SiC， CH4的稳定性大于SiH4的稳定性，MgO为专题提升五│ 考向互动探究
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学案《高三二轮复习小专题：元素推断》
★考查形式多数是选择题少数是填空题
二、2017年化学考纲和2016年化学考纲比较
关于物质结构、元素周期律知识考查范围、要求和表述都没有变化
①了解元素、核素和同位素的含义。
②了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以
及它们之间的相互关系。
③了解原子核外电子排布。
④掌握元素周期律的实质。
了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。
⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
⑥以IA 和VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
⑦了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。
⑧了解化学键的定义。
了解离子键、共价键的形成。
三、解题角度和思路
1、元素推断的几个角度
①根据位置相对性推导。
②根据核外电子的排布特点推导。
③根据元素及其化合物的特性推导。
④根据定量计算推导。
2、元素推断题的解题思路一般为:先确定元素的范围，然后寻找突破口确定其中一种元素，再逐一推断，最后解题。
四、考点突破
例题1（福建2013-9）四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有M 为金属元素。
下列说法不正确．．．
的是 A ．原子半径Z<M
B ．Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱
C ．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z 的小
D ．Z 位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA 族
练习1.（福建2012-8）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列说法不正确
．．．的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W
C．原子半径：T>Q>R
D．含T的盐溶液一定显示酸性
例题2（全国卷Ⅱ2016-9）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是
A.a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1
B.b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C.c的原子半径是这些元素中最大的
D.d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
练习2（江苏2016-4.）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z 位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是
A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
例题3（山东2013-8）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知(双选)
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
练习3（江苏2012-12）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
下列叙述正确的是
A．元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B．元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX
2、WX
3
中化学键的类型相同
D．原子半径的大小顺序： r
Y >r
Z
>r
W
>r
X
例题4（新课标2015-12）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（）
A．单质的沸点：W>X
B．阴离子的还原性：W >Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
练习4（浙江2014-9）如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是
A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．物质WY
2、W
3
X
4
、WZ
4
均有熔点高、硬度大的特性
D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形
成化合物TZ
4
课堂小结：这节课我们学习了从位置相对性、核外电子排布、化合物特性、定量计算四个角度分析元素推断，学习了元素推断的思路。
巩固练习：
1、（浙江2016-9 ）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
W−的最外层为8电子结构。
金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
下列说法正确的是
A.X与Y能形成多种化合物，一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应
B.原子半径大小：X＜Y，Z＞W
C.化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键
D.Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
2、（海南2016-13.）（8分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
（1）M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
（2）Z元素是____，其在自然界中常见的二元化合物是____。
（3）X与M的单质在高温下反应的化学方程式为______，产物分子为直线形，其化学键属__________共价键（填“极性”或“非极性”）。
（4）四种元素中的____可用于航空航天合金材料的制备，其单质与稀盐酸反应的化学方程式为_________。
3、(海南2014-13)（9分）4种相邻的主族短周期元素的相对位置如表，元素x
的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第_____周期、第____族，其单质可采用电解熔融的_____方法制备。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______.(填化学式)
（3）气体分子(mn)
2的电子式为_______，(mn)
2
称为拟卤素，性质与卤素类
似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_____________________________。